【配套K12】[学习]2019届高考化学一轮复习 第10章 化学实验基础突破全国卷专题讲座(十一)突
2019年高考化学一轮课时达标习题第10章化学实验(1)(含解析)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……第10章化学实验（1）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列警示标记中的( D)解析 浓硫酸是有强氧化性的腐蚀性酸，D 项正确。
2．实验室中保存下列化学药品的方法不妥当的是( C ) A ．将AgNO 3晶体放在棕色试剂瓶中B ．NaOH 溶液保存在带橡胶塞的细口试剂瓶中C ．金属钾、钠和非金属白磷保存在煤油中D ．浓硝酸溶液保存在棕色试剂瓶中解析 白磷易自燃，须存放在水中，C 项错误。
3．在进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是( D ) A ．如果苯酚浓溶液沾在皮肤上应立即用酒精清洗 B ．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C ．不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用抹布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D ．如果酸流到实验台上，立即用适量的氢氧化钠溶液中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干4．完成下列实验，所选装置正确的是( A )5．下列有关实验现象的预测或装置的选用正确的是( B )A ．用装置(Ⅰ)加热草酸晶体获取某些气体(草酸晶体的熔点为101.5 ℃，分解温度约为150 ℃)B ．用装置(Ⅱ)进行实验时，酸性KMnO 4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C ．用装置(Ⅲ)进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产生空气污染D ．用装置(Ⅳ)分离溴苯和苯的混合物解析 草酸晶体熔点(101.5 ℃)低于分解温度(150 ℃)，未分解就先熔化，试管口应向上倾斜，A 项错误；浓硫酸与蔗糖(含少量水)作用，有CO 2、SO 2生成，SO 2能还原高锰酸钾，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 项正确；产生的NO 污染空气，C 项错误；装置中缺少温度计，D 项错误。
6．下列操作完全正确的一组是( A )①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积超过13容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检查装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热 A ．①④⑦⑩ B ．①④⑤⑦⑩ C ．①④⑤⑦⑧⑩D ．④⑤⑦⑩解析 ②给试管中液体加热时，液体的体积不能超过试管容积的13，错误；③闻气体的气味时，不能把鼻孔靠近容器口，错误；⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签应对着手心，防止标签被腐蚀，错误；⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子，容易使烧瓶破裂，错误；⑧滴加液体时，胶头滴管应垂直在试管口上方，错误；⑨稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，且不断用玻璃棒搅拌，错误。
2019高考化学总复习第十章化学实验10-2-2考点二物质的检验基础小题快练新人教版.docx
10-2-2考点二物质的检验一、物质的检验1.关于某溶液所含离子的检验方法和结论正确的是（）A.加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有A1'十B.加入AgNO：,溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有CLC.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液屮一定含有C0厂或S0厂D.某无色溶液焰色反应呈黄色，则该溶液中一定含有Na*解析：选项A不能排除虺汁的干扰；选项B不能排除SO厂、SiO厂等的干扰；选项C不能排除HCO：「、HSO「的干扰。
答案：D2.某含Na4■的溶液中可能含有NH：、Fet Br\ CO仁1一、SOto取样，滴加足量氯水, 有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液屮ill BaCL溶液和淀粉均无现象。
为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（）A.取样，滴加硫鼠化钾溶液B.取样，加氯水和CCln振荡C.取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体D.取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体解析：滴加足量氯水有气泡产生，说明有cor,根据互斥性原则，则无Fe3+；溶液呈橙色，说明有肮一；向橙色溶液中加BaCL溶液和淀粉均无现象，说明没有S0釣（若有，则被氯水氧化为SO：r,加BaCL溶液有白色沉淀）、1一（若有，则被氯水氧化为L,加淀粉变蓝色）；无法判断；NH：的检验需要加碱加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明有NH］。
答案：D3.为了证明（NH4）2Fe（SO4）2 - 6氏0（硫酸亚铁鞍晶体）的成分中含有NH「Fe^、SO厂和H20, 取少量硫酸亚铁钱晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是（）A.加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe?+C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入儿滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分屮含有so厂［）.加浓NaOII溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分屮含有NH ：解析：D 项中应该用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验NIL”若试纸变蓝色，则证明 晶体的成分中含有NII ：。
2019高考化学一轮复习基础习练10含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮基础习练（10）李仕才一、选择题1、己知八、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体（如图所示）。
2 mol甲分子反应生成1 mol丙和3 mol乙，下列对此判断不正确的是（D ）2总一8 +3乙甲内O表示A原子O表示B原子A.1个乙分子中含有2个A原子B.甲的摩尔质量为17 g • mol-1C.同温同压下，生成丙和乙的体积比为1： 3D.标准状况下，11.2 LAP溶于500汕水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol・17】2、下列各组物质的分类（括号里的是类别）都正确的是（B ）A.空气（混合物）、C2H50H（醇）、H2SOH离子化合物）、C02（非电解质）B.液氨（氢化物）、NH心住安盐）、HNO,含氧酸）、NaOH（强电解质）C.HC1 （共价化合物）、C&COOH（竣酸）、NaO（碱性氧化物）、卤代桂）D.曲（酸性氧化物）、CHsCHO（有机物）、CO（有机物）、CMOOCH,酯）解析A项，朋0堤共价化合物，错误；C项，NM）2不属于碱性氧化物，属于过氧化物，错误；D 项，N0?不是酸性氧化物，CO是无机物，错误。
3、在A12（S0d3和MgSOi的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，贝IJ原混合液屮A12（S0I）3-^ MgSO.（的物质的量浓度Z比为（D ）A. 6 : 1B. 3 ： 1C. 2 : 1D. 1 ： 2解析溶解Al（0H）3耗碱10 mL,则生成A1（OH）3耗碱为30 mL,生成Mg（0H）2耗碱（50-30） mL = 20mL,故A严与十浓度之比为1 : 1,则Al2（S04）3与MgSO“的物质的量浓度之比为1 : 2。
4、氯水中存在如下平衡：Cb 2（aq）、C12（aq）+H2++Cr+HC10o下列说法正确的是（A ）A.向饱和氯水中通入HC1,有c（H+） =c（Cr）+c（0H"） +c（C10_）B.氯气在1 mol -「的NaCl溶液中比在1 mol •「的A1C13溶液中的溶解度小C.光照，氯水的漂白性增强D.若向饱和氯水中通入少量比S, C（H+）/C（C1（F）减小解析 根据电荷守恒,A 项正确；1 mol • L 的NaCl 溶液中的c （Cl ）比1 mol • L 1的AlCh 溶液中c(Cr)小,所以NaCl 溶液对氯气溶解的抑制作用更小,即氯气在lmol ・「的NaCl 溶液中的溶解度大，B 项错误；光照时HC1O 分解，氯水的漂白作用减弱，C 项错误；若通入 少量£S,发生反应：C12+H 2S=2HC1+S I ,所以溶液中c(『)增大，Cl 2(aq)消耗使第二个 平衡逆向移动，c(C10-)肯定会减小，所以c(H+)/c(Cl(T )增大，D 项错误。
2019版高考化学总复习第10章化学实验基础微专题强化突破19装置的气密性检查课件新人教版
(8)关闭分液漏斗活塞，将导气管插入烧杯中的水中，用酒精 灯微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止微热，插入水 中的导气管中有稳定水柱形成，说明装置气密性良好 (9)方法一：先用止水夹密封左侧导气管，再向右侧加水，使 右侧液面高于左侧，一段时间后若液面差不变，则气密性良 好 方法二：先向右侧加水，使两侧液面相平，然后用止水夹密 封左侧导气管，抬高右侧，使右侧液面高于左侧，一段时间 后若液面差不变，则气密性良好
(5)关闭止水夹，从左侧向 U 形管注水至左侧液面高于右侧， 一段时间后若液面差不变，说明气密性良好 (6)先关闭止水夹，再把干燥管下端浸入水中，使干燥管内液 面低于烧杯中水的液面，一段时间后若液面差不变，表明气 密性良好 (7)方法一：用止水夹封闭导气管，向长颈漏斗注入水，若能 在长颈漏斗中形成一段稳定水柱，则说明气密性良好 方法二：先加水将长颈漏斗下口液封，再将导气管没入水中， 然后微热，若导管末端产生气泡，停止微热，导管中有稳定 水柱形成，说明装置气密性良好
简述检验下表中装置气密性的操作方法：
实验装置
操作方法
(1)
实验装置 (2) (3)
操作方法
实验装置
操作方法
(4) (5)
实验装置 (6) (7)
操作方法
实验装置
操作方法
(8)
实验装置
操作方法
(9)
答案：(1)将导管口插入水中，用手(或热毛巾)捂住圆底烧瓶， 若导管口有定水柱，说明气密性良好 (2)关闭导气管活塞，向球形漏斗注入水，使水没过球形漏斗 下端，若能在球形漏斗中形成一段稳定水柱，则说明气密性 良好 (3)关闭止水夹，向长颈漏斗注入水，使水没过长颈漏斗下端， 若能在长颈漏斗中形成一段稳定水柱，则说明气密性良好
2019版高考化学总复习第10章化学实验基础第2节物质的分离和提纯高考真题实践新人教版.doc
第2节物质的分离和提纯■ ■■高考真题头战■■■1. （2017 •高考全国卷I, 8, 6分）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次文屮涉及的操作方法是（）A.蒸镭B.升华C.干馅D.萃取解析：选B。
蒸憎用于分离两种或多种互溶的液体混合物，根据液体沸点的不同进行分离，A项错误；升华是指固态物质受热直接变成气态物质，气态物质遇冷凝华为固态物质，即砒霜样品受热使有效成分三氧化二神变成蒸气（升华），降温，蒸气凝华成固体，从而达到分离提纯砒霜的目的，B项正确；干饰是指煤等在隔绝空气的条件下加强热发生一系列化学变化的过程，砒霜提纯过程屮有效成分没有发生变化，C项错误；萃取是指用萃取剂将一种物质从其溶液中提取出来的过程，如用苯或四氯化碳萃取浪水中的浪（或碘水中的碘），D项错误。
2. （2016 •高考北京卷）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）解析：选Co过滤是常用的物质分离方法，适用于固液分离，C项符合题意；A项和B项均为浸取，D项为溶液的转移，A项、B项、D项均不符合题意。
3.试样（2016・高考上海卷）实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。
下列分析正确的是（）A.操作I是过滤，将固体分离除去B.操作II是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C.操作III是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.操作I〜III总共需两次过滤解析：选c 。
KNO3中混有NaCl 应提纯KNO3,将它们都溶于水，并降温结晶，因为KN （）3 的溶解度随温度的升高而升高，NaCl 的溶解度随温度的升高而基本无明显变化。
故操作I 是在烧杯中加水溶解，操作II 是蒸发浓缩，得到较高温度下的KTO ：,饱和溶液，操作III 为冷 却结晶，利用溶解度差异使KN03结品析出，过滤，洗涤，干燥即得KNOs 晶体。
4. （2017 •高考天津卷）以下实验设计能达到实验目的的是（） 实验目的实验设计 A除去NaHCOa 固体中的Na 2C0s 将固体加热至恒重 B制备无水AlCh 蒸发A1与稀盐酸反应后的溶液 C重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D 鉴别NaBr 和KT 溶液分别加新制氯水后，用ccn 萃収 解析：选D 。
近年高考化学总复习第10章化学实验基础微专题强化突破22图示、表格型实验题专题集训新人教版(202
2019版高考化学总复习第10章化学实验基础微专题强化突破22 图示、表格型实验题专题集训新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学总复习第10章化学实验基础微专题强化突破22 图示、表格型实验题专题集训新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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微专题强化突破22 图示、表格型实验题1．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是( )选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置有白色沉淀生成,苯层呈紫红色白色沉淀可能为CuIC 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2D 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液溶液变为红色Fe(NO3)2样品已氧化变质24发生盐析，故A错误；B。
在CuSO4溶液中加入KI溶液，发生氧化还原反应生成CuI白色沉淀和碘,再加入苯，振荡，苯层呈紫红色，故B正确；C.氯气也能使品红溶液褪色，不一定为二氧化硫,故C错误；D。
加入稀硫酸，即加入H＋，与原来的NO错误!构成了HNO3，能将原来的Fe2＋氧化为Fe3＋,故D错误.2．下列实验操作能达到预期实验目的的是（)实验目的实验操作A.证明Fe3＋与SO2发生了氧化还原反应将过量SO2通入FeCl3溶液中，然后将反应液加入酸性高锰酸钾溶液中，发现酸性高锰酸钾溶液褪色B。
高考化学一轮综合复习第10章化学实验基础及综合探究课时4原子结构与性质题型冲关练习(2021年整理)
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课时4 化学实验方案的设计与评价1．过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
利用图2装置制备过碳酸钠,在冷水浴中充分反应后，按图1流程可获得过碳酸钠产品.图2（1）恒压滴液漏斗中支管的作用是______________________________。
（2)制备过碳酸钠的关键是______________________________________.(3）如果配制过碳酸钠的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力,甚至完全失去杀菌作用。
试分析其中的原因____________________(写出其中一种即可，用方程式表示)。
（4）某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型漂白剂的不良影响,取该漂白剂100 mL,加入25 g FeCl3固体,产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。
请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0.1 mol/L NaOH 溶液、8.0 mol/L NaOH溶液、澄清石灰水、0。
01 mol/L KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。
高考化学一轮综合复习第10章化学实验基础及综合探究课时2物质制备及性质探究类实验题练习(2021年
2019年高考化学一轮综合复习第10章化学实验基础及综合探究课时2 物质制备及性质探究类实验题练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮综合复习第10章化学实验基础及综合探究课时2 物质制备及性质探究类实验题练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课时2 物质的分离、提纯与检验课时跟踪训练一、选择题1．(2016·合肥一六八中学段考)下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃烧匙,常用于物质分离的是（)A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦解析漏斗可用于过滤操作，过滤是用于分离固体与液体的方法，①正确；容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度的溶液,②错误；蒸馏烧瓶可用于蒸馏操作，分离沸点不同的液体混合物，③正确；天平只能用来称量物质的质量，④错误；分液漏斗可用于分液操作，分离互不相溶且密度不同的液体，⑤正确；滴定管用于滴定或量取液体，不用于物质的分离,⑥错误；燃烧匙只能用于固体的燃烧，⑦错误。
综上所述，C项正确。
答案C2．（2016·株洲一模）下列有关物质的分离说法正确的是（) A．可用加热法分离NH4Cl（s）和I2(s)B．碘水中加CCl4振荡静置后,上层为紫色，下层几乎为无色C．工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏D．蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法解析A项，加热时，NH4Cl(s)分解生成NH3和HCl气体，I2(s）升华为I2(g），无法分离；B项，CCl4密度大于水,下层为紫色，上层几乎为无色，错误；C项，CaO和水反应生成Ca(OH)2，蒸馏时乙醇变为蒸气逸出,正确;D项，干馏是化学变化,错误。
2019届高考化学一轮复习 第10章 化学实验基础突破全国卷专题讲座(十一)讲义 鲁科版
(5)实验操作⇨装 仪置 器气 的密 操性 作检 方验 法、 、反 装应 置条 拆件 卸的 、控 尾制 气、 处理操作等
⇩ (2)实验原理⇨质借检助验某等些达化到学实反验应目进的行制备、除杂或性
⇩ (3)实验步骤⇨根 理据 的化 实学 验反 步应 骤的先后顺序需要设计合
⇩
(4)实验装置⇨
根据各实验步骤中反应 物的状态、反应条件、制备产物的量等选择合适的仪 器。常考查：①仪器的识别(名称)；②仪器的用途； ③仪器使用的注意事项； ④仪器规是实验方案的评价还是实验方案的设计，都与常见仪器的 使用、药品的存放和取用、离子的检验、物质的分离与提纯等 基础知识密不可分。因此考生在复习时要加强对上述知识的记 忆，并掌握实验方案评价的原则：实验仪器简单、操作便捷、 节省试剂、现象明显、安全防污等。
综合实验题的一般设计思路： (1)实验目的⇨实验目的是统领全题的主线
第10章 化学实验基础
突破全国卷专题讲座(十一) 设计与评价型、 探究型综合实验
[备考分析] 高考试卷中的综合性实验多为探究型、设计与评价型，且多数 实验素材源于教材。近五年高考的常见考查形式有：物质性质 的探究、性质验证性实验设计，结合实验装置图分析某操作能 否达到实验目的，或对实验现象分析并得出结论、评价等，试 题灵活，形式多变。
2019高考化学一轮复习基础练(10)(含解析)人教版
20192019高考化学一轮基础练（10）李仕才一、选择题1、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1 mol二甲醚中含有的C—O键的数目为2N AB．0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1N AC．200 g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2N AD．在反应Cu2S＋O2高温,2Cu＋SO2中，每生成1 mol Cu，转移电子的数目为2N A解析二甲醚的结构简式为CH3—O—CH3,1 mol二甲醚中含有的C—O键的数目为2N A，A对；B项没有给出溶液的体积，错误；C项溶液中还有大量水，水中也含有氧原子，错误；D项每生成1 mol Cu，转移电子的数目为3N A，错误。
答案 A2化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A．淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔效应B．将适量的铜、锌熔合成合金的过程发生了化学变化C．明矾净水时发生了化学变化及物理变化，能起到杀菌消毒的作用D．硝酸型酸雨与氧化还原反应无关解析淀粉溶液、豆浆、碳素墨水都是胶体，胶体能发生丁达尔效应，A项正确；形成合金的过程没有发生化学变化，B项错误；明矾净水利用的是Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体能够吸附水中的悬浮杂质，该过程发生了化学变化及物理变化，但Al(OH)3不具有强氧化性，不能杀菌、消毒，C项错误；硝酸型酸雨的形成过程为：N2→NO→NO2→HNO3，与氧化还原反应有关，D项错误。
答案 A3、向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是( )①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH 和Na 2CO 3，且二者的物质的量之比为1∶1 ④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na 2CO 3 A ．①② B ．①③ C ．②④D ．②③解析 图像Ⅰ中从O 点即开始产生CO 2气体，对应溶液中的溶质为NaHCO 3，①正确；图像Ⅱ中Oa 段消耗HCl 的量小于ab 段消耗HCl 的量，对应的溶液中的溶质为Na 2CO 3和NaHCO 3，且二者的物质的量之比n2CO 3n3＝13－1×2＝11，②正确；图像Ⅲ中，Oa 段消耗HCl 的量等于ab 段消耗HCl 的量，对应溶液中的溶质为Na 2CO 3，③不正确；图像Ⅳ中，Oa 段消耗HCl 的量大于ab 段消耗HCl 的量，对应溶液中的溶质为Na 2CO 3、NaOH ，且二者的物质的量之比：n 2CO 3n＝13－1×2＝11，④不正确。
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第10章 化学实验基础
[突破训练]
1．(2018·太原一模)Na 2S 2O 3是一种重要的化学试剂，在酸性条件下S 2O 2－3迅速分解为S
和SO 2，在医疗上运用其还原性和硫的杀菌作用治疗疾病。
某小组用下图所示装置对Cl 2与Na 2S 2O 3的反应进行探究(气密性已检验)。
实验操作和现象：
(1)A 中发生反应的离子方程式是
________________。
(2)B 中饱和NaCl 溶液的作用是
________________。
(3)C 中生成黄色沉淀的离子方程式是
________________。
(4)将C 中雾通入品红溶液检验是否有SO 2，该操作不合理的理由是________________________________________________________________________。
(5)C 中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na 2S 2O 3被Cl 2氧化，反应的离子方程式是_________________________________。
乙同学认为，C 中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na 2S 2O 3被Cl 2氧化，丙同学认为不能证明，理由是
________________________________________________________________________。
解析：(1)A 中为制备氯气。
(2)根据信息，酸性条件下S 2O 2－3迅速分解为S 和SO 2知，B
中饱和NaCl 溶液的作用是除去Cl 2中混有的HCl ，防止对Cl 2与Na 2S 2O 3的反应产生干扰。
(3)
由题意知，S 2O 2－3在酸性条件下迅速分解为S 和SO 2，所以C 中生成的黄色沉淀是S 。
(4)C 中
雾有Cl 2，不能通入品红溶液检验是否有SO 2。
(5)S 2O 2－3有较强的还原性，C 中滤液与BaCl 2
溶液反应生成的白色沉淀是BaSO 4，故S 2O 2－3被Cl 2氧化生成SO 2－4，反应的离子方程式是S 2O 2－3
＋4Cl 2＋5H 2O===8Cl －＋2SO 2－4＋10H ＋。
答案：(1)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O
(2)除去Cl2中混有的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰
(3)S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
(4)C中雾有Cl2
(5)S2O2－3＋4Cl2＋5H2O===8Cl－＋2SO2－4＋10H＋氯气与水反应生成Cl－，检验出溶液中有Cl－也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3(或其他合理答案)
2．某化学小组用下列装置制取、收集纯净的氯气，并研究其性质。
请回答下列问题：
(1)装置甲中仪器A的名称是________________，装置丙中盛装的溶液是________________。
制取、收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→________→________→________→________→________→g。
(2)制备反应会因盐酸浓度的下降而停止，为测定反应后残余液中盐酸的浓度，某探究小组同学提出下列实验方案：
方案Ⅰ：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
方案Ⅱ：采用酸碱中和滴定法测定。
方案Ⅲ：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。
①某同学判定方案Ⅰ不可行，理由是____________________________________________。
②该同学进行方案Ⅱ实验：准确量取残余清液并稀释一定倍数后作为试样。
a．量取试样20.00 mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果________(填“有”或“无”)影响。
用0.10 mol·L－1NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图戊所示，其读数为________mL。
b．平行滴定后获得实验结果。
③已知：K sp(CaCO3)＝2.8×10－9mol2·L－2，
K sp(MnCO3)＝2.3×10－11mol2·L－2，则方案Ⅲ的实验结果________(填“偏大”“偏小”或“准确”)。
(3)
解析：(1)根据装置图可知A为分液漏斗；根据题目已知信息，需要制备纯净的Cl2，而用图示提供的物质制备的Cl2中含有HCl杂质，该杂质一般用饱和NaCl溶液除去，故装置丙中盛装的是饱和NaCl溶液。
该制备Cl2的原理是用MnO2在酸性条件下将Cl－氧化为Cl2，
装置连接顺序为制气装置→除杂(除去HCl)装置→干燥装置→集气装置。
(2)①MnO2与浓盐酸反应后的残液中Cl－的来源为两部分：盐酸和MnCl2，故无法通过称量生成的AgCl沉淀的质量来测定残余液中盐酸的量。
②中和滴定实验中，对待测定的试样进行稀释，溶液中总的H＋或OH－的量不变，故滴定时不会对滴定结果造成影响。
由图戊中凹液面所在位置及滴定管可读到小数点后两位可知该读数为22.60 mL。
③方案Ⅲ中CO2－3的去向有两个，一是与溶液中残留的H＋反应生成CO2，二是由CaCO3沉淀转化为MnCO3沉淀，而Mn的相对原子质量比Ca 的大，故最后称量的固体质量偏大，导致测定残余液中c(H＋)偏小。
(3)Cl2有毒，其尾气可用NaOH溶液吸收。
答案：(1)分液漏斗饱和NaCl溶液 d e b c f (2)①残余液中的MnCl2也会与
AgNO3溶液反应形成沉淀②无22.60 ③偏小(3)
3．某研究性学习小组探究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新制FeSO4稀溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。
(1)甲同学认为是溶液中的Fe2＋的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2＋的干扰，理由是
________________________________________________________________________。
(2)乙同学认为红色消失说明Fe(SCN)3被破坏，产生的红棕色气体为NO2，说明某些离子与HNO3发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO3作用。
根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。
将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加足量盐酸白色沉淀不溶解。
写出向浓HNO3中滴入KSCN发生反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(3)丙同学认为SCN－的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。
丙同学的设计意图是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)通过本次探究，可以得出以下结论：a.用SCN－间接检验Fe2＋时应注意____________；
b.与SCN－反应使溶液变红的不一定是Fe3＋。
解析：(1)甲同学的观点显然错误，因滴入几滴浓HNO3后亚铁离子已被氧化成三价铁离子。
(2)乙同学的观点是有道理的，同时也验证了浓HNO3与KSCN反应使溶液颜色变化符合题中现象。
浓HNO3与KSCN反应时由题中叙述可知其产物有NO2、CO2、非极性气体应为N2、溶液中还有SO2－4。
(3)方案2中“黄色”应为Fe3＋颜色，说明Fe(SCN)3被破坏，氯水、溴水能氧化SCN－，而碘水不能氧化SCN－。
说明硫氰根离子的还原性比氯离子、溴离子的还原性强，而比碘离子的还原性弱。
(4)通过本次探究可知：用SCN－间接检验Fe2＋时应注意要加入氧化剂，但氧化剂不要过
量，否则即使出现红色也不一定是Fe3＋与SCN－反应产生的现象，当然也不能确定Fe2＋的存在。
答案：(1)滴入几滴浓HNO3后亚铁离子已被氧化成三价铁离子
(2)2SCN－＋20H＋＋22NO－3===2SO2－4＋2CO2↑＋N2↑＋22NO2↑＋10H2O
(3)比较硫氰根离子与氯离子、溴离子、碘离子的还原性强弱
(4)加入氧化剂如氯气等必须少量。