2.弱电解质的电离平衡

根据对0.1
mol· L-1的醋酸溶液进行的下列有关 变化，完成表格
电离平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO—)
加热 加水 加CH3COOH 加NaOH
加HCl
2、电离方程式的书写 强电解质电离用等号，弱电解质电离用可逆号 多元弱酸分步电离 多元弱碱写成一步电离的形式 强酸酸式盐一步电离到各离子，用等号； 弱酸酸式盐第一步电离到阳离子和酸式酸根离子，用 等号；酸式酸根离子再电离，遵照分步电离，用可逆 号
一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、ClB.c(H+)=1×10-13mol· -1 的 溶 液 ： Na+ 、 Ca2+ 、 L SO42-、CO32C. 含 有 大 量 Fe3+ 的 溶 液 ： Na+ 、 Mg2+ 、 NO3- 、 SCND.含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
浓度均为0.1
mol· -1的三种溶液等体积混合，充 L 分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ） A.BaCl2 、NaOH 、 NaHCO3 B. Na2CO3 、 MgCl2 、 H2SO4 C.AlCl3 、 NH3· 2O 、 NaOH H D.Ba(OH)2 、 CaCl2 、 Na2SO4
下 列 各 组 离 子 能 大 量 共 存 ， 当 溶 液 中
c(H+)=10—10 mol•L—1时，有气体产生；而 当溶液中c(H+)=10—13 mol•L—1时，又能生 出沉淀。该组离子可能是（ ） A．Na+、Cu2+、NO3—、CO32— B．Ba2+、K+、Cl—、HCO3— C．Fe2+、Na+、SO42—、NO3— D．Mg2+、NH4+、SO42—、Cl—
α= ×100% 电离度反映了弱电解质在溶液中电离程度 根据电离度比较不同弱电解质的相对强弱时，一 定要注意必须是相同浓度。 一定温度时，弱电解质的浓度越小，电离度越大。 同一弱电解质，若电离度不同，可能是温度不同， 可能是浓度不同，也可能是温度、浓度都不同。

相 同 温 度 下 的 0.1 mol· -1 和 0.01 mol· -1 L L CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度( ) A.前者大 B.后者大 C.相等 D.不能肯定
写出下列物质的电离常数表达式
1、次氯酸 2、氢氟酸 3、碳酸 4、水 25℃时，水电离出的c(H+)为1×10-7 mol· -1 ， L 则水的电离常数为_________，0.10 mol· -1盐 L 酸溶液中， c(OH—)为_____， 0.10 mol· -1氢 L 氧化钠溶液中，水电离出的c(OH—)为_______。

写出下列物质的电离方程式
1、硫酸 2、磷酸 3、氢氧化钡 4、氢氧化铁 5、氢氧化铝 6离平衡常数 与化学平衡相似，弱电解质达到电离平衡时，溶液中 有关离子和分子的浓度有一定的关系，如醋酸溶液中， c( H ) c(CH 3COO _ ) 是一个常数，它只与温度有关。我们 c(CH 3COOH ) 称它为电离常数，用Ka表示。弱碱的电离常数用Kb表 示。 多元弱酸分步电离，各步电离常数分别表示为Ka1、 Ka2、 Ka3 多元弱酸的Ka1、 Ka2、 Ka3的大小关系： Ka1＞ Ka2 ＞ Ka3 可根据电离常数的大小比较弱电解质的相对强弱
1.0 10—14 mol· -1 C. L 2.4 10—7
D.无法确定
在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二
氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫 酸溶液的物质的量浓度为（ ） A.0.5 mol· -1 B．0.05 mol· -1 L L C.1 mol· -1 L D．0.1 mol· -1 L
已知氢氟酸的Ka为3.5×10—4，醋酸的Ka为
1.8×10—5 ，在0.1 mol· -1的氢氟酸、 0.1 L mol· -1醋酸、 0.1 mol· -1盐酸的混合溶液中， L L c(F—)/c(CH3COO－)=___________________
三、电离度
已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度
已知次氯酸的Ka为3.0×10—8，氢硫酸的Ka1
为 9.1×10—8 ，下列说法正确的是（ ） A.次氯酸的酸性比氢硫酸的酸性弱 B. 氢硫酸溶液的c(H+)比次氯酸溶液的c(H+)大 C.在氢硫酸溶液中加入等体积次氯酸溶液，溶 液的 c(H+)将减小 D.氢硫酸溶液中， c(H+) ＞c(HS—) ＞ c(S2—)
25℃时，水的电离度是多少？

C1、C2、α1、α2，pH1、pH2分别表示2种一元
弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH，如 果已知pH1<pH2，且α1>α2，则C1和C2的关系 ( ) A.C1>C2 B.C1=C2 C.C1<C2 D.无法确定
在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加 入的水量多 B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取 C.相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固 体，醋酸的pH值变化大 D.相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的 起始速度相等
氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只
改变某一条件，下列叙述正确的是（ ） A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－) ＋c(ClO－) D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移 动
将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
在0.1
mol· -1CH3COOH溶液中存在如下电离 L
平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1mol· -1HCl溶液，溶液中c(H+) L D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向 移动

对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是
（ ） A.弱酸的电离度增大 B.弱酸分子的浓度减小 C.溶液的c(OH—)增大 D.溶液的导电性增强
水的电离过程为H2O
H++OH-，在不同 温 度 下 其 平 衡 常 数 为 K(25℃)=1.0×10-14 ， K(100℃)=5.5×10-13。则下列叙述正确的是 A.c(H+)随着温度升高而增大 B.在100℃时，c(H+)> c(OH-) C.水的电离度α(25℃)>α(100℃) D.水的电离是吸热的
弱电解质的电离平衡
一、弱电解质的电离平衡 １、电离平衡：溶液中，弱电解质分子在水分子 作用下电离成离子，同时，一部分离子又可结合 成弱电解质分子，当溶液中电离成离子的速率和 离子结合成分子的速率相等时，溶液中离子和分 子的浓度不再发生变化，达到了平衡状态，即电 离平衡。 特点： 电离平衡是动态平衡，条件变化，平衡移动。 电离的过程是吸热的过程，升高温度促进电离。
（ ） A.水的离子积变大、 c(H+)变小、呈酸性 B.水的离了积不变、 c(H+)不变、呈中性 C.水的离子积变小、 c(H+)变大、呈碱性 D.水的离子积变大、 c(H+)变小、呈中性
在某温度时，测得纯水中的c(H+)为2.4×10—7
mol· -1 ，则c(OH-)为（ ） L A. 2.4×10—7 mol· -1 L B. 0.1×10—7 mol· -1 L

醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
H＋
＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（ ） A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足： c(H+) ＝ c( OH－) （＋ c(CH3COO－) （
B.0.10 mol· -1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液 L 中c( OH－) 减小 C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体， 平衡逆向移动 D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
在饱和氯水中存在哪些平衡？存在哪些分子？
存在哪些离子？ 在饱和氨水中存在哪些平衡？存在哪些分子？ 存在哪些离子？
取c(H+)均为0.0１ mol· -1的盐酸和醋酸各 L 100mＬ分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉， 在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ） A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大