第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)
第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第二课时).
酸碱中和滴定
滴定管的俯视和仰视
实 际 读 数
先Байду номын сангаас偏 大
后 偏 小
正 确 读 数
实 际 读 数
先 偏 正 小 确 读 数 后 偏 大
先仰后俯
V=V(后)-V(前)，偏小
先俯后仰 V=V(后)-V(前)，偏大
滴定管的俯视和仰视
正确 视线
酸碱中和滴定
0
正确 读数
仰 俯视 视 视线 图
仰视 读数
俯 视 图 俯视 读数
仰视 视线
读数偏大
正确 视线
正确 读数
读数偏小
酸碱中和滴定
练习
• 下列各项操作引起的实验误差是 • （1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓 度的标准液润洗，使测定结果 偏高 • （2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液 偏高 润洗，使测定结果 • （3）滴定管（装标准液）在滴定前尖嘴处 有气泡，滴定后无气泡，使测定结果偏高 • （4）滴定前平视，滴定后俯视，使测定结 果 偏低
++OH－=H O H 2、酸碱中和反应的实质：———————————— 2
酸碱中和滴定
滴定过程 碱式滴定管 ⑴用 ————————— 量取一定体积的待测液 （NaOH)于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂（酚酞 红色 试液），待测液变成————— 右手 左手 ⑵用———— 握活塞旋转开关，———— 不断旋转振荡 锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中 ———————————和滴 溶液颜色的变化 液体的流速 定管—————— ，至————变 成———— ，且 为 无色 止，记下滴定管刻度 红色 半分钟不褪色 滴定终点判断：当最后一滴标准液加入， 溶液颜色变化且在半分钟内不变色
视线与凹液 面水平相切
高中化学人教版选修4 3.2水的电离和溶液的酸碱性--2ph计算 课件
C(H+) =
=
=1 ×10-4mol/L =1 ×10-10mol/L
pH=-lgC(H+) =10
关键：抓住氢氧根离子进行计算！
练习
溶液的稀释
pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 pH=2的稀硫酸加水稀释100倍
稀释后 溶液pH
5 4
pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
9
pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍
pH=7 （25℃）
碱性溶液： c（H+）<c（OH—）
pH>7 （25℃）
（一般不特别说明均指常温25℃）
2、pH＝－lgC(H＋)
相关计算：稀释不变性、酸以氢、碱以氢氧根、酸碱
比谁狠。
3、pH的测定
pH计算9 pH= 2的盐酸和pH= 13的氢氧化钠混合，
（1）若使混合后的溶液呈中性，则V酸/V碱=? （2）混合后溶液的pH=3 V酸/V碱=? （3）混合后溶液的pH=11 V酸/V碱=?
同pH的酸稀释相同的倍数，强酸和弱酸变化幅度大的是？
练习 A
常温下溶液的pH
0
酸性增强 碱性增强
1
2
3
4
5
中性
6 7
8
9
10
11
12
13
14
C(H+) C(OH-)
100 10-1 10-2 10-3 10-4
10-14 结论：
10-13 10-12
1.强酸（或强碱）每稀释10倍，
10-11 10-10
练习
1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH
的 变 化值 依 次 增 大 ， 则 HX、 HY、 HZ的 酸 性 由 强 到弱 的 顺 序 是
水的电离和溶液的酸碱性第二课时
10：1 中性。则V1：V2= _________； 把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈 1：10 中性。则V1：V2= _________；
例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积 混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （D ）
108 1010 A、 mol· -1 L 2
B、
106 104 mol· -1 L 2
C、(10-8＋10-10)mol· -1 L
D、2×10-10 mol· -1 L
[OH-]=（ 1 × 10—6 +1×10—4) / (1+1) = 5×10-5 mol/L pH=-lgKW/[OH—]
=-lg(10-14/ 5×10-5 ) =-lg(2×10-10 ) =10 - lg2 = 9.7 关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+
2、溶液混合的pH计算
（2）强碱与强碱混合
1、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按 1∶1混合后的pH值______。 2、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按 1∶1混合后的pH值______。 两种pH值不同的强碱等体积混合时
关键：
1、抓住氢离子进行计算！如果是碱则先求c(OH-)， 再由Kw求c(H+) 2、当酸提供的c(H+)、c(OH-)很小时，不能忽略水电离 出的c(H+)、c(OH-)
高中化学-水的电离第2课时--pH的计算
（3） 加水到原来的1000 倍 , pH __6___ ；3
（4）加水到原来的10000倍，pH=_约__为_7__
V水
（5）加水到原来的106倍，pH=_约__为__7
2、 pH=10的NaOH溶液
（1）加水稀释到原体积的10倍，则溶液的pH=__9___，10 pH （2）加水稀释到原体积的100倍，则溶液的pH=__8___
(5)0.2mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的硫酸等体积混合后， pH为 7 。
巩固练习
1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，
pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序
是 （B ）
A、HX. HY. HZ
B、HZ. HY. HX
C、HX. HZ. HY
强酸或强碱，加水稀释 10n 倍，则pH变化 n ； 弱酸或弱碱，加水稀释 10n 倍，则pH变化小于 n ； 酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近 7，但酸不能 大于 7，碱不能小于7。
思考：对于pH相同的强酸和弱酸，稀释
相同倍数，pH变化幅度大的是哪种酸呢？
稀释 pH的计算
(1) 0.05 mol/L的硫酸，pH为 1 100mL，pH为 3 。
A．0.5×(10－8＋10－10) mol/L B．(10－8＋10－10) mol/L C．(1×10－5－5×10－14) mol/L D．2×10－10 mol/L
溶液pH的计算
当堂巩第固11 页
2、常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所 得混合溶液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为( D )
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性 （第2课时）
3.2水的电离和溶液的酸碱性_第二课时_教案[1]
![3.2水的电离和溶液的酸碱性_第二课时_教案[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/258503aa27284b73f3425086.png)
《水的电离与溶液的酸碱性》教案第二课时一、教学目标（一）知识与技能1．能进行溶液的pH的简单计算。
2．初步掌握测定溶液的pH的方法，知道溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要应用。
3．理解溶液的pH。
理解溶液的pH跟溶液中c(H＋)之间的关系。
（二）过程与方法1．通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH计算方法。
2．通过不同溶液混合后pH的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决问题能力。
3．通过溶液pH的测试方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。
（三）情感、态度与价值观通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让学生体会化学学科的特有价值。
二、教学重难点重点：pH与溶液酸碱性的关系，有关溶液的pH的简单计算。
难点：各类溶液、各类混合后的c(H＋)、pH的计算。
三、教学过程【回顾】水的电离、离子积常数、水电离平衡的影响因素、溶液的酸碱性。
【过渡】利用离子积计算溶液中的H＋或OH－浓度【点击试题】例1 求25 ℃0.01 mol/L盐酸的c(H＋)？【分析】1．在该溶液中存在哪几种电离2．c(H＋)×c(OH－)中的c(H＋)应等于两者之和3．HCl＝H＋＋Cl－0.01 0.01H2O＝H＋＋OH－x x所以，(0.01＋x)x＝10－14一般地，x与0.01相比，可以忽略不计。
【随堂练习】1．求25 ℃0.05 mol/L Ba(OH)2溶液c(H＋)?2．求25 ℃0.05 mol/L硫酸溶液由水电离出来的c(H＋)?【过渡】从上述数据，上述c(H＋)、c(OH－)都较小，使用起来不方便，因此，化学上常采用pH来表示溶液的酸碱性的强弱。
【板书】三、pH1．定义：pH＝－lg[c(H＋)]【讲】溶液的pH指的是用c(H＋)的负常用对数来表示溶液的酸碱性强弱，即pH＝－lg[c(H＋)]，要注意的是的，当溶液中c(H＋)或c(OH－)大于1 mol时，不用pH来表示溶液的酸碱性。
2022年人教版高中化学选修4练习：第三章第二节第2课时酸碱中和滴定含答案
第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定1．准确量取25.00 mL的KMnO4溶液，可选用的仪器为() A．500 mL量筒B．10 mL移液管C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管解析：准确量取25.00 mL溶液应用滴定管或移液管，因KMnO4能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应用50 mL酸式滴定管。
答案：C2．下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。
若x>n>y，则该仪器是()A．酸式滴定管B．量筒C．容量瓶D．碱式滴定管解析：仰视读数时数值偏大，俯视读数时数值偏小，即小刻度在上，大刻度在下，因此该仪器是滴定管。
又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性，故应是酸式滴定管。
答案：A3．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥。
答案：B4．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗解析：根据c(B)＝c（A）·V（A）V（B）判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，测定值偏小；B项使液体充满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大；C项未到滴定终点，偏小；D项，不影响测定结果。
答案：B5．向盛有10 mL NaOH稀溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并边加边振荡，下列图象中能体现溶液pH变化情况的是()解析：滴加盐酸之前，稀NaOH溶液pH＞7，则A和B不正确。
水的电离和溶液酸碱性第二课时
第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）【学习目标】1.理解溶液的酸碱性和pH的关系2.掌握溶液pH的简单计算【复习回顾】1．改变下列条件水的电离平衡是否移动，如何移动？2. K W = ，可适用于溶液中，其大小与有关，25℃时，K W的数值为3. 溶液酸碱性的判断依据4. pH=5．室温下的下列溶液（1）在0.1mol/LHCl溶液中，c(H+)= ，c (OH-)= ，pH= ，由水电离出的c(H+)= ，由水电离出的c (OH-)= 。
（2）在0.1mol/LNaCl溶液中，c (OH-)= ，c (H+)= ，pH= ，由水电离出的c (H+)= ，由水电离出的c (OH-)= 。
【课内探究】三、pH值计算（一）单一溶液pH计算【例1】25℃时，求10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/L盐酸溶液，0.05mol/LH2SO4溶液的pH值。
【例2】25℃时，求10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/LNaOH溶液，0.05mol/L Ba(OH)2溶液的pH值。
【思考】：1．0.1mol/L的盐酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液的pH值相同吗？哪个的pH值大？2．0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的氨水的pH值相同吗？哪个的pH值大？3．同体积、同一pH值的盐酸和醋酸溶液，c(HCl)与c(HAc)相同吗？哪个的浓度更大？【总结】：单一溶液的pH计算规律1. 强酸溶液，如H n A，设浓度为c mol·L－1，则c（H+）= ，pH= =2. 弱酸溶液，如H n A，设浓度为c mol·L－1，则c（H+）nc mol·L－1，pH3. 强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，则c (OH-)= ，c（H+）= =pH= =4. 弱碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，则c (OH-) nc mol·L－1，c（H+），pH【我的疑惑】（二）酸、碱加水稀释后溶液的pH计算【例3】25℃时，将pH=1的HCl溶液稀释10，100，1000倍，分别求所得溶液的pH值。
(人教版选修4)第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》PPT课件(共5课时)(73张)(共73张PPT)
1、水的电离过程为H2O 列叙述正确的是（
H+ + OH-，在不同温度下
其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下
D
）
A、[H+] 随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-] C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程
2、判断正误：
√ 1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。
2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。×
3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则
该溶液一定是纯水。
×
讨论：
对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
水的电离平 酸碱性 衡移动方向
C(H+)
C(OH-)
C(H+) 与C(OH-) 大小关系
酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的 颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示 剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。
pH 甲基橙 石蕊 酚酞 1 2 3 4 5 红色 橙 色 红色 无色 6 7 8 9 10 11 12 13 14 黄色 紫色
浅红色
蓝色 红色
pH测定：
3、根据Kw=c(H+)×c(OH-) 为定值,c(H＋) 和 c(OH-) 可 以互求；酸性溶液中水电离出来的c(H+)可以忽略、碱 性溶液中水电离出来的OH-离子可以忽略； 4、Kw大小只与温度有关,与是否为酸碱性溶液无关。
25℃时， Kw =1×10-14 100℃时，Kw =1×10-12
0.1mol/L的NaOH溶液中， c（OH-）＝？、c（H＋）＝？、 由水电离出的c（OH-）水＝？、 c（H＋）水＝？、
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pH=-lgc(H+)
二、pH与溶液酸碱性的关系（25 ℃）
25℃ 酸性 c(H+)＞c(OH-) pH＜7 中性 c(H+) = c(OH-) pH = 7 任意温度 酸碱性与pH的关系 c(H+) 越大pH越小,酸性越强 其它温度下中性pH≠7
碱性 c(H+)＜c(OH-) pH＞7 c(OH-) 越大pH越大,碱性越强
三、单一溶液的pH值计算（强酸、强碱溶液） 牢记！ lg2=0.3 例1 ①、求0.1 mol／L盐酸溶液的pH？ lg3=0.48 lg5=0.7 ②、求0.05 mol／L硫酸溶液的pH？ lg5.5=0.74
1、 直接计算：
浓度为c mol/L的强酸HnA溶液，求其pH值。 c(H+)=n×cmol/L pH=- lgc(H+)=-lg nc
通过以上两题请同学思考，已知强碱溶液的物质的量 浓度，又如何求pH，并且应注意什么？
归纳
碱性溶液的pH：
1、求碱性溶液pH的方法：先求 c(OH-) 的浓度， 再求c(H+，再求溶液的 pH 。 ) 2、由于完全电离，强碱B(OH)n溶液的 c(H+)＝nc, 其中c表示 碱的浓度 ，n 表示强碱的 元 数。 c(OH-)=n×cmol/L c(H+)=1×10-14/c(OH-)=1×10-14/nc pH=-lgc(H+)=14+lgnc
第二节
水的电离和溶液的酸碱性 (第二课时）
一、溶液的酸碱度及表示方法
1、意义： 表示溶液酸碱性的强弱。 2、表示： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。 3、计算公式： pH=- lgc(H+)
4.有关溶液的pH值的几个注意问题：
（1)pH试纸能测定的pH范围∈[0-14]. (2)pH改变一个单位,c(H+)就变化10倍； (3)当c(H+)>1mol/L时,pH值为负数,当c(OH-)>1mol/L时,pH>14. pH值仅适用于c(H+)或c(OH-) ≤ 1mol/l的稀溶液。 (4)也可用pOH表示溶液的酸碱性, pOH= -lgc(OH-)； pH+pOH = pKw=14 (25℃左右)
（3）pH计测量溶液的pH
巩固练习二
1. pH=6,滴入三种指示剂，各显示什么颜色？ 甲基橙：黄， 石：紫， 酚：无。 2. 某溶液使甲基橙显黄色，甲基红显橙色，使石蕊显 红色，酚酞无色。求该溶液的 pH值范围。 4.4 — 5
3、pH试纸使用操作中正确的是 （ C ） A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化 B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较 C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变 化后与比色卡对照 D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测 溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照
二、pH的测定方法 测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。
(1) 酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我 们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。 以HIn代表石蕊分子
HIn（红色）
pH
甲基橙
H+ +In- （蓝色）
黄色
1
2 3.1
4.4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
通过以上两题请同学思考，已知强酸溶液的物质的量浓 度，如何求pH，并且应注意什么？
归纳
强酸溶液的pH：
c(H+，在已知溶液的 ) （1）求pH实际是求 物质的量浓度求c(H+)时一定要注意强酸的元数。 （2）由于完全电离，强酸HnA溶液的c(H+)＝nc, 其中c表示酸的浓度 ，n 表示强酸的 元 数， pH=-lgc(H+)=-lgnc
巩固练习一
1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。
2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 3、pH值等于6的溶液是一定是酸性溶液。 4、pH值有可能等于负值。 5、pH值相同的强酸和弱酸溶液中，c(H+) 相同。 6、常温下，由水电离出的c(H+) =10-12mol/L，则溶液pH定 为12 7、在常温下,pH=0的溶液酸性最强,pH=14的溶液碱性最强
三、单一溶液的pH值计算（弱酸、弱碱溶液） 例3：求常温时0.1mol/L醋酸溶液的pH（Ka= 1.75×10-5)
例4：求常温 时0.1mol/L氨水溶液的pH（α=1%) 一元弱碱溶液中，设浓度为c mol/L ，电离度为α， c(H+)=10-14/c α， pH= －lg c(H+)=14＋lg cα；
橙色
红色
石蕊 酚酞
红色 无色
紫色
蓝色 浅红色 红色
（2）广泛pH试纸
用法：取pH试纸置于玻璃片（表面皿）上，用玻璃棒蘸溶液， 点在pH试纸中央，半分钟后与比色卡对照。
注意：①不能用水润湿；（润湿不一定使结果改变） ②要放在玻璃片（或表面皿）上； ③不能将试纸伸到溶液中； ④广泛pH试纸只能读出整数。
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性
中性
碱性
c(H+) 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 mol· -1 L
【思考】: a. pH=,＞,＜7的溶液一定是中、酸、碱性溶液吗? b.判断溶液的酸碱性的关键是什么？
三、单一溶液的pH值计算（强酸、强碱溶液）
例2: ①常温下，求0.1mol/L氢氧化钠溶液的pH ②常温下，求0.05mo1／L氢氧化钡溶液的pH 浓度为c mol/L的强碱B(OH)n溶液，求其pH值。 c(OH-)=n×cmol/L c(H+)=1×10-14/c(OH-)=1×10-14/nc pH=-lgc(H+)=14+lgnc