化学反应的反应热
第一章 反应热
( 285.84) 0 ( 229.95) 55.79kJ
例8：计算25℃时，下述反应的H (沉淀热) pre Ag ( aq) Cl ( aq ) AgCl ( s ) 解：查附录数据表得：
H = f H ( s ) f H ( aq ) f H Cl ( aq ) pre AgCl Ag
例如：已知H 2 ( g ) O2 ( g ) H 2O (l ) 2 r H 298 285.838kJ mol 1
f H 298 [ H 2O (l )] 285.838kJ mol 1
故H 2O在298K下的标准摩尔生成焓为
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有关标准摩尔生成焓的注意事项： 反应物在标准状态下必须是最稳定的单质。例如碳 有石墨、金刚石等等，在298K和100kPa下，以石 墨为最稳定。 生成的化合物必须是1mol。
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恒压反应热与恒容反应热的关系 由定义：H U PV 微分，可得：dH dU d ( PV ) 积分，得：H U ( PV ) 而 H Q P U QV （1-13） 故有：QP QV + ( PV )
对于理想气体，有：PV nRT 在恒温条件下，有 ( PV )=RT n g 代入（1-13）中，有QP QV +RT n g （1-13a）
以此为标准，便可以求出其他所有离子的生成热。
例7：试计算25℃，下述中和反应的热效应H neu
H ( aq) OH ( aq) H 2O( l ) 解：
H neu = f H H 2O ( l ) f H H ( aq ) f H OH ( aq )
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二、盖斯定律： 定律内容：在恒压或恒容的条件下，一个化学反 应，不管它是一步完成还是分几步完成，其热效 应总是相同的。 公式：如下图：Δ H1= Δ H2 +Δ H3
化学反应中的反应热
化学反应是物质之间转化的过程，在发生化学反应时，会伴随着能量的变化。
反应热是化学反应过程中能量变化的一种表现，指化学反应中吸收或释放的热量。
了解反应热对于理解化学反应的性质以及应用于工业生产中具有重要的意义。
化学反应中的反应热可以分为吸热反应和放热反应。
吸热反应是指在化学反应过程中吸收热量的反应，而放热反应则是指释放热量的反应。
具体来说，当反应物的化学键断裂时，需要吸收能量来克服键的相互作用力，这时反应就是吸热反应；相反，当新的化学键形成时，释放的能量会导致反应环境温度上升，这时反应就是放热反应。
反应热的测定可以通过热量计进行，热量计是一种用来测定热量变化的仪器。
在测定反应热时，一般会将反应物加入到热量计的容器中，然后记录温度的变化，通过温度的变化计算反应的热量变化。
这种测定方法可以用来验证反应热是吸热还是放热的，还可以确定反应的热量变化的大小。
反应热不仅对于理解化学反应的性质具有重要意义，还具有广泛的应用价值。
首先，反应热可以影响反应的速率。
一般来说，放热反应的速率较快，而吸热反应的速率较慢。
这是因为放热反应会导致反应环境温度升高，加快反应物分子的碰撞频率，进而加快反应速率；而吸热反应则会导致反应环境温度降低，减慢反应物分子的碰撞频率，进而减慢反应速率。
其次，反应热还可以用于计算化学反应的焓变。
焓变是指在一定条件下，反应的热量变化，可以根据反应热的值计算反应的焓变。
这对于研究反应的热力学性质以及反应的热力学平衡具有重要意义。
最后，反应热还可以用于工业生产中。
例如，在工业合成过程中，反应热可以用于控制反应的条件，以提高产率和纯度。
特别是一些放热反应，如硝化甘油的合成，可以利用反应热加热反应体系，提高反应速率，提高产率。
综上所述，化学反应中的反应热是化学反应过程中能量变化的一种表现。
了解反应热对于理解化学反应的性质以及应用于工业生产中具有重要的意义。
反应热可以用于判断反应是吸热还是放热的，可以用于计算反应的焓变，还可以用于控制反应的条件，提高产率和纯度。
化学反应中的反应热
化学反应中的反应热化学反应是物质发生变化的过程，它伴随着能量的变化。
反应热是指化学反应中释放或吸收的热量，是反应过程中重要的物理性质之一。
本文将介绍化学反应中的反应热及其影响因素。
一、反应热的概念及计算方法反应热是指在化学反应过程中吸热或放热的现象。
当反应放热时，反应热为负值；当反应吸热时，反应热为正值。
反应热的计算方法常用的有燃烧热计算法、成净生成热计算法、原子热计算法等。
燃烧热计算法是通过将反应物完全燃烧所释放的热量来计算反应热。
以燃烧甲烷(CH4)为例，其反应式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
根据反应式，可以得知甲烷燃烧释放的热量为燃烧热，根据反应热的定义，这个燃烧热为负值。
成净生成热计算法是通过已知热量来计算反应热。
以水的生成反应为例，即H2 + 1/2O2 → H2O。
当1 mol水生成时，可以释放出242 kJ的热量。
因此，生成1 mol水的反应热为-242 kJ/mol。
原子热计算法是通过分解反应或组成反应来计算反应热。
例如，氮气的分解反应N2 → 2N释放出946 kJ/mol的热量，因此这个反应的反应热为-946 kJ/mol。
二、影响反应热的因素1. 反应物的性质：反应物的化学键能愈强，反应热通常愈大。
如甲烷燃烧时，碳-氢键和碳-氧键的能量都很高，故反应放热较大。
2. 反应物的状态：气体反应的反应热比液体和固体反应的反应热大。
因为气体分子间的相互作用力较小，故反应热较大。
3. 反应的温度：反应的温度愈高，反应热通常愈大。
温度升高会增加反应物的动能，促进反应速率，同时也导致反应放热更多。
4. 溶液浓度：溶液浓度的改变对反应热的影响较小。
因为溶液反应中溶剂和溶质的分子间作用力主要取决于浓度，而与溶质的化学键能无直接关系。
5. 压力：压力对反应热的影响较小。
三、反应热在生活中的应用1. 工业应用：反应热在工业中有广泛应用。
例如，通过控制反应热可以调节化工生产中的反应温度和反应速率，提高生产效率。
化学反应的反应热
化学反应的反应热第一章化学反应与能量变化第一课时、化学反应的反应热（一）反应热 1、定义： 2、反应热符号 Q>0 与反应吸热和 Q 放热的关系：Q<0 3、获得Q值的方法：（1）（2） 4、反应热的实质：⑴ 从化学键的观点分析，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，如果旧键断裂的能量新键形成的能量，则反应放出热量，即Q<0 (填吸收、放出、大于或小于) 如果旧键断裂的能量新键形成的能量，则反应是吸热反应，即Q>0⑵从反应物具有的总能量和生成物具有的总能量大小比较知，如果反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，则反应放出热量，即Q 0；如果反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，则反应吸收热量，即Q 0 。
（填>或<）思考：分析铝热反应的反应热，从化学键的观点和物质本身具有能量的观点分析。
5、①常见的放热反应有：Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。
如：Ⅱ. 酸碱中和反应。
如：Ⅲ.燃烧反应。
如：Ⅳ.大多数的化合反应。
如：②常见的吸热反应有：Ⅰ. 大多数的分解反应。
如：Ⅱ. 大多数持续加热或高温的反应。
如：。
Ⅲ. Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl的反应 2、中和热的测定【阅读】指导学生阅读课本P3页，完成：（1）仪器：、、、量筒（2）原理：Q= (C为热容) ⑶步骤： 1） 2） 3） 4）数据处理： 5）重复以上实验两次。
思考：所测得上述三个中和反应的反应热相同吗？为什么？针对性练习： 1．吸热反应一定是（双选）（） A．释放能量 B．储存能量 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 2．下列说法正确的是（双选）（） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应常温下一定很易发生 C．反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量相对大小。
D．吸热反应在一定的条件下也能发生 3.下列说法不正确的是（双选）（） A．化学反应可分为吸热反应和放热反应 B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成 C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来 D．放热反应发生时不需加热 4．下列过程属于放热反应的是（） A．在生石灰中加水 B．硝酸铵溶于水 C．浓硫酸加水稀释 D．用石灰石煅烧石灰 5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 6．下列叙述正确的是（）A．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 B．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量 C．物质发生化学反应都伴随着能量变化 D．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化 7．已知反应：X ＋ Y ＝ M ＋ N为放热反应，对该反应的说法正确的是（） A．X的能量一定高于M的能量 B．Y的能量一定高于N的能量 C．X和Y的总能量一定高于M 和N的总能量 D．由于该反应是放热反应，故不必加热就可发生反应8．在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。
化学反应热
化学反应热化学反应热，是指化学反应过程中放出或吸收的热量。
反应热是成为化学反应的重要物理量，对于化学反应的分析和工业过程的设计有着极其重要的意义。
化学反应热的特性取决于化学反应的速率、温度、压力和反应物的浓度等因素。
化学反应热的测定方法分为观察法和计算法两种。
观察法是通过观察化学反应过程中环境温度的变化或者反应过程中生成或者吸收的气体量的变化来确定化学反应热。
计算法是通过代数计算反应物的化学计量数以及化学反应的热力学方程式来计算化学反应热。
化学反应热的常见计算方法有三种，分别是热量平衡法、热量计法和精密热能计量法。
热量平衡法是通过将反应物置于问世器中进行反应，并测量反应前后系容器的温度变化，从而测定反应热的大小。
热量计法是通过在反应物的反应过程中放进一个定容定压的热量计器中，测量热量计器中产生的热量，从而计算出反应的热量变化。
精密热能计量法是基于热滴定原理的测量方法，通过测量反应物质与滴定盐之间的热化学反应释放的热量大小来测量反应物的热量变化。
化学反应热与内能、热容，焓等热力学量之间存在一定的关系，通过这些量的相互关系，反应热可以更加准确地来描述和分析化学反应过程。
内能是物质分子运动产生的能量，而热容则是物质在吸热和放热的过程中所能容纳的热量大小。
焓是热力学量的一种，也是热量的一种度量单位。
在化学反应热的描述和分析中，焓也扮演了重要的角色。
化学反应热的应用范围十分广泛，尤其是在工业过程中，需要经常用到化学反应热来设计和优化工业反应过程，以提高生产效率和降低成本。
此外，化学反应热的测定和计算也对于实现温室气体排放的环境保护和能源节约具有十分重要的作用。
总之，化学反应热是化学反应过程中极为重要的一个物理量，具有广泛的应用前景。
在化学研究、工业生产、环保等方面都具有十分重要的意义。
随着科技的不断发展和进步，化学反应热的测定和计算方法也越来越先进和精确，让我们期待着更多关于化学反应热的研究成果推出。
化学反应的热效应
化学反应的热效应 热效应概述：指物质系统在物理的或化学的等温过程中只做膨胀功的时所吸收或放出的热量。
1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念： 当化学反应在⼀定的温度下进⾏时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
⽤符号Q表⽰。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。
(3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q=-C(T2-T1) 式中C表⽰体系的热容，T1、T2分别表⽰反应前和反应后体系的温度。
实验室经常测定中和反应的反应热。
2、化学反应的焓变 (1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以⽤称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，⽤ΔH表⽰。
(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。
对于等压条件下进⾏的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。
(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。
ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。
(4)反应焓变与热化学⽅程式： 把⼀个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表⽰出来的化学⽅程式称为热化学⽅程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1 书写热化学⽅程式应注意以下⼏点： ①化学式后⾯要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、⽓态(g)、溶液(aq)。
②化学⽅程式后⾯写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。
③热化学⽅程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。
高中化学化学反应的热效应知识点讲解
为放热反应,从图中可看出b放出热量更多,故ΔH2<ΔH1。
3.两个有联系的不同反应,常利用已知的知识进行比较。如:
①C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH1<0
②C(s)+ 1 O2(g)
2
CO(g) ΔH2<0
反应①为C的完全燃烧,反应②为C的不完全燃烧,|ΔH1|>|ΔH2|,所以ΔH1<ΔH2。
中生成,则CH3OH是反应的催化剂,C项错误;反应②③④中有极性键的断 裂和生成,反应②④中还有非极性键(H—H)的断裂,D项正确。 答案 C
方法总结 分析循环图题时,重点在于判断各物质的类型。一般来说,通 过一个箭头进入循环的是反应物;通过一个箭头离开循环的是生成物;先 参加反应,又在后续反应中生成的是催化剂;先生成后又消耗掉的是中间 产物。
例2 (2022重庆三调,11)香草醛(
)高效加氢脱氧合成4-甲
基愈创木酚(
)是研究木质素转化成高附加值生物质柴油
的重要模型反应,其反应历程如下图所示。下列说法错误的是 ( )
A.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4
B.在催化剂作用下可能发生反应:
+H2
+H2O
C.甲醇是反应的中间产物 D.该过程中有非极性键和极性键的断裂以及极性键的形成
3.燃烧热与中和反应反应热的比较
比较项目
燃烧热
中和反应反应热
能量变化
放热,ΔH<0
含义
在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成 在稀溶液里,酸和碱发生中和反
指定产物时所放出的热量
应生成1 mol水时所放出的热量
反应物的量
1 mol
不一定为1 mol
化学反应热
化学反应热1、定义：在反应过程中放出或吸收的热量叫反应热。
放出热量的反应叫放热反应。
吸收热量的反应叫吸热反应(化学反应过程中，不仅有新物质生成，同时还伴随着能量的变化，并可以以热能、电能或光能等的形式表现出来。
当能量以热的形式表现时，我们把反应分为放热反应和吸热反应。
)2、符号：⊿H(大吸小放)3、单位：kJ/mol4、计算依据：⊿H=生成物的总能量-反应物的总能量=H(生成物)-H(反应物)⊿H=反应物的总键能–生成物的总键能5、书写热化学方程式的注意事项：(1)要标明反应的温度和压强，如不特别注明，即表示在101kPa和298K。
(2)要标明反应物和生成物的聚集状态，因为物质在不同的聚集状态下所具有的能量是不相同的，对同一反应来说，物质聚集状态不同，反应热(⊿H)的数值不同。
(3)热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，所以，它可以是整数，也可以是分数。
相同物质发生的同一个化学反应，当化学计量数改变时，其⊿H也同等倍数的改变，但⊿H的单位不变，仍然为kJ/mol。
若将化学方程式中反应物和生成物颠倒，则⊿H的数值和单位不变，符号改变。
(4)热化学方程式一般不需要写反应条件，也不用标“↑”和“”。
因为聚集状态已经表示出来了，固态用“s”液态用“l”，气态用“g”。
(5)⊿H要标注“+”或“-”，放热反应⊿H为“-”，吸热反应⊿H为’+”.6、盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分成几步完成，反应的总热效应相同，这就是盖斯定律。
盖斯定律的应用实际上是利用热化学方程式的加减。
(化学反应的反应热只与反应体系的.始态和终态有关，而与反应的途径无关)7、(1)常见的放热反应有：可燃物的燃烧，酸碱中和反应，大多数化合反应，金属跟酸的置换反应(2)常见的吸热反应有：大多数分解反应，以碳、氢气、一氧化碳作还原剂的氧化还原反应，铵盐与碱的反应。
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化学反应的反应热
化学反应的反应热是指在常压下，单位摩尔物质参与反应时所放出
或吸收的热量。
反应热是描述化学反应系统热能变化的重要物理量，
它对于理解反应的热力学性质和控制化学反应过程具有重要意义。
本
文将介绍化学反应的反应热的概念、计算方法和影响因素。
一、概念
化学反应的反应热是指在反应过程中，由于键的断裂和形成而伴随
产生或吸收的能量变化。
反应热可以是放热反应，也可以是吸热反应。
放热反应是指反应过程中释放出热量的反应，如燃烧反应；吸热反应
是指反应过程中吸收热量的反应，如某些溶解反应。
反应热的单位通
常用焦耳/摩尔（J/mol）表示。
二、计算方法
1. 直接测定法
直接测定法是通过测量反应前后系统的温度变化来计算反应热。
该
方法通常使用热量计进行实验测定，根据反应系统的温度变化和热容
量的已知，可以计算得到反应热。
这种方法的优点是直观易行，但其
测定精度较低，且对实验条件要求较高。
2. 基于热量平衡的方法
基于热量平衡的方法是通过在反应前后添加适量的热量使系统恢复
到初始温度，并且测定所加的热量来计算反应热。
这种方法的优点是
测定精度较高，但对实验条件的控制要求较高。
3. 基于构成标准热的方法
基于构成标准热的方法是通过计算反应中参与物质的构成热和生成
物质的构成热之间的差值，来计算反应热。
构成标准热是指物质在标
准状态下形成时产生或消耗的热量。
这种方法的优点是计算简便，适
用于大部分化学反应。
三、影响因素
化学反应的反应热受到以下因素的影响：
1. 反应物种类和摩尔数：不同物质之间的反应热不同，反应物的摩
尔数也会对反应热产生影响。
2. 反应的物态和温度：反应物和生成物的物态（固体、液体、气体）以及反应的温度也会影响反应热。
3. 反应的速率：反应速率的快慢也会对反应热产生影响，因为快速
反应通常伴随着更高的反应热。
四、应用
反应热在化学工业生产和实验室中具有广泛的应用。
在化学工业中，反应热是设计反应工艺和控制反应过程的重要参数。
通过调整反应物
摩尔比例、温度和反应条件，可以实现能量的高效利用和减少副产物
的生成。
在实验室中，反应热的测定可以帮助确定物质的热力学性质和化学反应的特性，从而为新材料的开发和反应机制的研究提供重要依据。
总结起来，化学反应的反应热是描述化学反应过程中能量变化的重要物理量。
通过合适的测定和计算方法，可以准确地确定反应热，并利用其在化学工业和实验室中进行反应过程的控制和优化。
了解反应热的影响因素，对于理解反应热力学性质和反应机制具有重要意义。