常见元素单质及其化合物性质(包括离子鉴定法)
化学第六章常见的金属单质 及其化合物
2FeCl3
2．与水反应
在高温条件下，铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程
式为
高温
3Fe 4H2O(g)
图1-2 铝
二、铝
（二）铝的化学性质 1．与氧气反应 常温下，铝能够与空气中的氧气反应，表面生成一层致密而坚固的氧化
物薄膜，从而失去光泽，这层氧化物薄膜能阻止铝继续与氧气反应。 在点燃的条件下，铝能够与氧气发生剧烈反应，生成氧化铝（Al2O3），
放出大量的热，并发出耀眼的白光，反应的化学方程式为:
点燃
4Al 3O2
2Al2O3
二、铝
2．与酸反应
铝可以与稀盐酸、稀硫酸等反应，生成铝盐，并放出氢气，其实
质是铝与酸溶液中的氢离子反应，反应的离子方程式为:
2Al 6H
3．与碱反应
2Al3 3H2
铝可以与碱反应，生成偏铝酸盐和氢气。例如，铝和氢氧化钠溶
液反应，生成偏铝酸钠（ NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为:
（一）金属的物理性质 纯金属在常温下一般都是固体（汞除外），具有金属光泽，大多呈银白
色或灰色（铜、金等少数金属除外），具有良好的导电性、导热性和延展性， 密度较大，熔点较高。 （二）金属的化学性质
金属在化学反应中，易失去最外层的电子而被氧化，变成阳离子。因此， 金属具有还原性，且活泼性越强的金属还原性越强：
图1-1 储存在煤油中的钠
一、钠
（二）钠的化学性质 钠原子的最外电子层上只有一个电子，其在化学反应中易失去最外层电子，
所以钠的化学性质非常活泼。 1．与氧气反应 在常温下，钠与氧气反应生成白色固体氧化钠（ Na2O）；在受热的情况下，
钠与氧气会发生剧烈反应，发出黄色火焰，并生成淡黄色固体过氧化钠 （ Na2O2 ）。这两个反应的化学方程式分别为
元素与化合物的性质元素与化合物的常见性质总结
元素与化合物的性质元素与化合物的常见性质总结元素与化合物的性质总结在化学领域中，元素和化合物是研究的重点对象。
元素是由一类具有相同化学性质的原子组成，而化合物则是由不同元素的原子以一定的比例结合而成。
本文将总结元素和化合物的一些常见性质。
一、元素的性质1. 物理性质元素的物理性质主要指其在常温常压下的状态和特征，包括颜色、密度、熔点、沸点等。
例如，金属元素通常具有金属光泽，高电导率和热导率，而非金属元素则多呈现无光泽、不导电和不导热的性质。
2. 化学性质元素的化学性质是指其与其他物质发生化学反应的能力。
不同元素具有不同的化学性质。
其中，金属元素通常易与非金属元素发生反应，形成离子化合物。
例如，钠与氯反应可以生成氯化钠。
3. 电子结构元素的电子结构是指其电子分布在不同轨道和能级上的方式。
电子结构对元素的性质具有重要影响。
例如，氢气只具有一个电子，故能与其他元素形成较弱的化学键。
二、化合物的性质1. 物理性质化合物的物理性质与其组成元素有关。
例如，离子化合物通常具有高熔点和沸点，而共价化合物通常有较低的熔点和沸点。
2. 化学性质化合物的化学性质是指其与其他物质发生化学反应的特性。
不同类型的化合物有不同的化学性质。
例如，酸性氧化物会与水反应生成酸，碱性氧化物会与水反应生成碱。
3. 溶解性化合物的溶解性是指其在不同溶剂中的溶解程度。
不同类型的化合物具有不同的溶解性。
例如，极性化合物通常可溶于极性溶剂，而非极性化合物通常可溶于非极性溶剂。
4. 稳定性化合物的稳定性可以衡量其在不同条件下的稳定程度。
某些化合物在常温常压下相对稳定，而在高温或其他条件下会发生分解反应。
总结：元素和化合物在化学中起着重要的作用。
元素具有多种物理和化学性质，可以通过它们之间的反应形成各种不同类型的化合物。
化合物又可根据它们的物理性质、化学性质、溶解性和稳定性进行分类。
深入理解元素和化合物的性质，有助于我们更好地理解和应用化学知识。
一些元素的单质及化合物
一些元素的单质及化合物第一节氯溴碘一、氯气：1、物理性质：氯气的分子式Cl2，电子式，摩尔质量71g/mol 。
氯气是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大。
2、化学性质：1）与金属反应（1）钠在氯气中剧烈燃烧，生成白色的烟。
化学反应方程式2Na+Cl2=2NaCl （2）铁在氯气中剧烈燃烧，生成棕褐色的烟，化学反应方程式2Fe+3Cl2=2FeCl3 2）与非金属反应：（1）氢气在氯气中平静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾。
化学反应方程式H2+Cl2=2HCl 。
工业上常用氯气在氢气中燃烧的方法来合成氯化氢气体，使氯气充分反应，防止氯气污染空气。
（2）氯气溶于水，化学反应方程式Cl2+H2O=HCl+HClO ，次氯酸光照分解2HClO=2HCl+O2，新制氯水漂白的原理：产生的HClO具有强氧化性3）与碱反应（1）与氢氧化钠溶液反应化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2）工业上用Cl2和石灰乳制取漂粉精，化学反应方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂粉精的主要成分CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分为Ca(ClO)2漂粉精使用原理Ca(ClO)2+2HCl= CaCl2+2HClO漂粉精露置在空气中失效的原因Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO ，（3）氯离子的检验Cl-+Ag+=AgCl ，胶卷感光原理2AgBr=2Ag+Br2二、海水提溴，海带提碘1、海水提溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤，常用Cl2作氧化剂，反应离子方程式为2Br-+Cl2===Br2+2Cl-。
常温下，溴是红棕色，密度比水大，状态为液态，易挥发，实验室保存溴的方法是水封。
2、海带提碘一般要经过常温下，灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取等步骤，常用氯气作氧化剂，反应离子方程式为Cl2_+ 2I-= 2Cl-+I2。
中南大学无机化学15章元素化学-元素的分离与鉴别
( 2 ) 钡组阴离子的检验 在离心试管中加入几滴未知液，加入1~2 滴1 mol·dm-3 BaCl2溶液，观察有无沉淀产生。 如果有白色沉淀 白色沉淀产生，可能有SO42-、SO32-、 白色沉淀 PO43-、CO32-等离子(S2O32-的浓度大时才会产 生BaS2O3沉淀)。离心分离，在沉淀中加入数滴 6 mol·dm-3HCl，根据沉淀是否溶解，进一步判 断哪些离子可能存在。
分析化学
阳离子Ⅰ~Ⅳ组H2S系统分析简表
Ⅰ~Ⅳ组
分别鉴定NH4+、Fe2+和Fe3+
HCl, 室温, [Cl—]=0.5mol·L-1, [H+]=2.0~2.4mol·L-1 Ⅱ~Ⅳ组 0.3mol·L-1HCl, H2S, △ 或 0.6~0.2 mol·L-1HCl, TAA △
Ⅰ组 AgCl（白）,Hg2CL2（白）,PbCl2（白）
选择性是指与一种试剂作用的离子种类而言的。 选择性是指与一种试剂作用的离子种类而言的。能 是指与一种试剂作用的离子种类而言的 与加入的试剂起反应的离子种类愈少， 与加入的试剂起反应的离子种类愈少，则此反应的选择 性愈高。 性愈高。 若只对一种离子起作用，该反应为此离子的特效反 若只对一种离子起作用，该反应为此离子的特效反 该试剂也就是鉴定此离子的特效试剂 例如， 特效试剂。 应，该试剂也就是鉴定此离子的特效试剂。例如，阳离 子中只有NH4+与强碱作用而放出 与强碱作用而放出NH3气。该反应是鉴定 子中只有 NH4+的特效反应，强碱就是鉴定 的特效反应，强碱就是鉴定NH4+的特效试剂。 的特效试剂。 然而，真正的特效反应不多， 然而，真正的特效反应不多，共存的离子往往彼此 干扰测定，需要将组分一一分离 一一分离。 干扰测定，需要将组分一一分离。 其中沉淀分离法是常用的方法 沉淀分离法是常用的方法。 其中沉淀分离法是常用的方法。沉淀分离法是借助 形成沉淀与溶液分离的方法。 形成沉淀与溶液分离的方法。一般是在试样溶液中加入 适当的沉淀剂，使被鉴定组分或干扰组分沉淀析出， 适当的沉淀剂，使被鉴定组分或干扰组分沉淀析出，达 到分离目的。 到分离目的。 分析化学
常见元素及其化合物的特性
常见元素及其化合物的特性元素是构成物质的基本单位，而化合物是由多种元素经过化学反应组成的物质。
常见元素包括金属元素、非金属元素和贵金属元素。
它们在化学性质、物理性质以及用途方面都有各自的特点。
金属元素是指具有金属性质的元素，如铁、铜、铝、钠等。
金属元素通常具有良好的导电性和导热性，是良好的电子和热能传导介质。
金属元素还具有良好的延展性和可塑性，可以通过加工制造成各种形状。
金属元素在化合物中通常为阳离子，形成带电离子的化合物。
例如，氯化铜（CuCl2）和硫酸铁（FeSO4）都是金属元素与非金属元素通过化学反应形成的化合物。
金属元素常用于制造机械设备、建筑材料、电子产品等。
非金属元素是指不具有金属性质的元素，如氧、氮、硫、炭等。
非金属元素通常具有较低的导电性和导热性，不良的延展性和可塑性。
非金属元素常出现在化合物中的阴离子形式，如氧化钠（Na2O）和二氧化碳（CO2）。
非金属元素的化合物具有多样的物化性质，有些具有毒性（如氰化物），有些具有较高的熔点和沸点（如纯硫）。
贵金属元素是指具有珍贵和稀缺性的金属元素，如金、银、铂等。
贵金属元素具有较高的化学稳定性和抗腐蚀性，不易被氧化和腐蚀。
贵金属元素常用于珠宝制造、电子产品、医药和化妆品等领域。
例如，金（Au）常用于珠宝制造，银（Ag）常用于制作餐具和漆器。
化合物是由不同元素通过化学反应形成的物质。
化合物的性质由组成元素的种类、比例以及它们之间的化学键决定。
例如，水（H2O）是由氢和氧元素通过化学反应形成的化合物。
水具有许多独特的性质，如高的沸点和熔点、良好的溶解性和热稳定性。
另一个例子是二氧化碳（CO2），它是由碳和氧元素形成的化合物。
二氧化碳具有无色、无味、无毒的特点，是大气中的重要成分，也是植物进行光合作用的产物。
除了水和二氧化碳，还有许多常见的化合物，如盐（氯化钠、硝酸钠等）、酸（硫酸、盐酸等）、碱（氢氧化钠、氢氧化钾等）以及有机化合物（乙醇、乙酸等）。
元素单质及化合物性质总结
硅酸盐的稳定性高于碳酸盐和硫酸 盐，这与分解反应的熵效应有关。
碳酸盐和硫酸盐的分解产物中有气体， 而硅酸盐的分解产物为固体 SiO2。
含氧酸盐受热分解，在绝大多数情况 下产物为酸酐和金属氧化物。
２、盐类的溶解性
盐的溶解包括以下两个过程：
首先是离子克服相互间引力，从晶格 中离解下来成为自由离子；然后与极性水 分子结合形成水合离子。
过渡金属都有金属光泽。延展性、导电性 和导热性好，尤其是 Au，Ag，Cu。过渡金属 之间能形成多种合金。
由于过渡元素 d 电子参与化学反应， 所以 在它们的化合物中常表现出多种氧化态，最高 氧化态从 Ⅲ B 族元素 Sc，Y，La 的 +3 价到 Ⅷ 族元素 Ru，Os 的 +8 价。
在各族过渡元素中，呈现低氧化态是第一 过渡系列的特点，而最高氧化态一般体现在各 族最底部的高周期元素。
过渡金属的硬度高。 如 Cr，Mn，Mo，Ru，W，Ta，Re，Os 的莫氏硬度都超过 6，其中 Cr 的硬度最高，硬 度为 9，在单质中仅次于金刚石。
过渡金属的密度大，Re，Os，Ir，Pt 的密 度超过 20 g • cm-3，其中 Os 是密度最大的金属 单质，密度高达 22.59 g • cm-3。
②含水盐的水解反应 极化能力越强的金属离子，越容易水解。 水解产物有：碱式盐，氢氧化物，含水氧化物， 含氧酸。
SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl+HCl FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl SnCl4+3H2O=H2SnO4+4HCl (水量较多时） 3SnCl4+3H2O=SnO2 ·H2O+2H2SnCl6（水量较少 时） 上述反应室温下即可水解。
初中常见的化学物质
初中常见的化学物质一、单质。
（一）金属单质。
1. 铁（Fe）- 性质：- 纯铁是银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
铁能被磁铁吸引，在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃）。
- 化学性质比较活泼，在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe₃O₄），化学方程式为3Fe + 2O₂点燃Fe₃O₄。
铁与酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应生成亚铁盐和氢气，例如Fe+2HCl = FeCl₂ + H₂↑。
- 用途：- 是重要的建筑材料，用于制造桥梁、铁轨等。
在机械制造中，用于制造各种机械零件。
还用于生产铁合金等。
2. 铜（Cu）- 性质：- 紫红色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
化学性质相对稳定，但在潮湿空气中会与二氧化碳、水和氧气反应生成铜绿（碱式碳酸铜，化学式为Cu₂(OH)₂CO₃）。
- 与氧气反应生成氧化铜（CuO），化学方程式为2Cu+O₂加热2CuO。
铜与硝酸银溶液反应，化学方程式为Cu + 2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag，这表明铜的活动性比银强。
- 用途：- 广泛用于电气工业，制作电线、电缆等。
也用于制作各种铜器，如铜火锅等。
在化学实验中，还可制作铜片、铜丝等实验器材。
（二）非金属单质。
1. 氧气（O₂）- 性质：- 无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
化学性质比较活泼，具有氧化性。
能支持燃烧，许多物质在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。
例如，木炭在氧气中燃烧发出白光，化学方程式为C+O₂点燃CO₂；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，化学方程式为S + O₂点燃SO₂。
- 用途：- 供给呼吸，如医疗急救、潜水等。
支持燃烧，用于炼钢、气焊等工业生产过程。
2. 氢气（H₂）- 性质：- 无色无味的气体，是密度最小的气体。
难溶于水。
具有可燃性，化学方程式为2H₂+O₂点燃2H₂O；还具有还原性，例如氢气还原氧化铜的反应，化学方程式为H₂+CuO加热Cu + H₂O。
单质及化合物的性质
第六章单质及化合物的性质本章重点：1.单质及化合物物性变化的规律性及其与晶体结构的关系2.氧化物及其水合物的酸碱性递变规律3.氯化物水解的一般规律4.离子极化理论解释物质性质的递变规律5.配合物的组成、命名、配离子的解离平衡及平衡移动。
6.1单质的物理性质P253观察熔、沸点、硬度的递变规律。
沸点：和熔点的递变一致沿箭头方向熔、沸点逐渐增大硬度：短周期：B(9.5) C(10) Si(7.0)长周期：VB Vl B VlllCr(9.0)Mo(6.0)Ta(7.0) W(7.0) Os(7.0)非金属中，熔点最高、硬度最大的均是金刚石。
金属中，熔点最高的是W，硬度最大的是Cr。
物质的熔、沸点的高低、硬度大小主要取决于晶体类型。
单质的熔、沸点、硬度与晶体类型的关系6.2 单质的化学性质金属易失电子表现出还原性，非金属易得电子表现出氧化性，（非金属单质某些也可以失电子表现出还原性。
）6．2．1、金属单质的还原性：S区金属很活泼，具有很强的还原性。
常温下既能与水，又能与空气中氧气反应，反应十分激烈。
与氧反应除生成正常的氧化物外，还能生成过氧化物或超氧化物。
Li,Be,Mg Li2O,BeO,MgO 正常氧化物Na, Ba Na2O2, BaO2过氧化物K,Rb,Cs,Ca,Sr KO2, RbO2,CsO2,CaO4,BaO4超氧化物过氧化物、超氧化物都是固态储氧物质，与水作用放出氧气。
如：4KO2 + 2H2O = 4KOH +3O22Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + 3O2P区金属（除Al）远不如S区活泼，常温下与空气中的O2无明显反应。
常温下不与纯水作用,能溶于非氧化性酸中。
P区的Al、Sn、 Pb及副族Zn、Cr 既与酸作用放出H2 ，又与碱作用放出H2。
如： Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2 O2O2O2Zn + NaOH = NaZnO2 + H2d区，ds区周期递变从左→右不如主族明显。
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Eaten noodles氧化物酸性氧化物（与碱反应生成盐和水）SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物）碱性氧化物（与酸反应生成盐和水）Fe2O3、CuO 、MgO (多数为金属氧化物）、两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水）Al2O3、ZnO不成盐氧化物NO2、NO、CO、(盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2）SO2的检验用品红溶液褪色SO2的吸收用KMnO4溶液(强氧化性)CO2的检验用澄清石灰水变浊Cl2的检验用湿润的KI 淀粉试纸变蓝NO的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色离子的检验NH4+的检验加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+的检验①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色Fe2+的检验①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色SO42-的检验先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl-、(Br-、I -)的检验先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）NO3 -的检验加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO2）物质的保存K、Na 保存在煤油中（防水、防O2）见光易分解的物质用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4、HNO3、KMnO4)物质的保存F2、HF（氢氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃)保存在水中白磷（防在空气中自燃）、Br2（防止挥发）地壳中含量最多的元素氧O、硅Si、铝Al、铁Fe地壳有游离态存在的元素金(黄色)、铁（陨石）、硫（黄或淡黄色固体，火山口附近）金属共同的物理性质有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性能与HCl和NaOH都能反应的物质两性：Al、Al2O3、Al(OH)3弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS弱酸的铵盐：（NH4）2CO3、(NH4)2S两性金属锌Zn、铝Al（与酸和碱都放H2）钝化金属铁Fe、铝Al（可储存冷的浓H2SO4、浓HNO3）浓硫酸的特性1、吸水性—做干燥，不能干燥NH3、H2S2、脱水性—使有机物脱水炭化3、强氧化性——与不活泼金属、非金属、还原性物质反应硝酸HNO3 1、强酸性2、强氧化性3、不稳定性（见光、受热）次氯酸HClO 1、弱酸性2、强氧化性3、不稳定性（见光、受热）硅酸H2SiO3 1、弱酸性2、难溶性3、不稳定性（热)漂白氧化型（永久）强氧化性：HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓HNO3加合型（暂时）SO2 （使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色）吸附型（物理）活性碳明矾溶液生成的Al(OH)3胶体水溶液氯水主要成分分子：Cl2、H2O、HClO离子：H＋、Cl－、ClO－氯水与液氯、氨水与液氨的区别氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物气体极易溶于水（喷泉）NH3（1：700）HCl (1:500)只能用排气法收集NO2NH3HCl只能用排气法收集NO N2 CO俗名苏打Na2CO3、小苏打NaHCO3水玻璃：Na2SiO3的水溶液漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2用途Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具，Al(OH)3和NaHCO3 (小苏打）可中和胃酸明矾用作净水剂，次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂时性漂白自来水常用Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)Fe2O3—红色油漆和涂料；Al2O3—耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷剂。
晶体硅Si作半导体、太阳能电池; SiO2可作光导纤维；硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体。
水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶金属：Na:（一）钠的性质及保存1．钠的物理性质和化学性质物理性质钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属，比水轻，熔点97.81℃，沸点882.9℃钠的化学性质①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O（常温下缓慢氧化）2Na+O2Na2O2②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S（发生爆炸）2Na+Cl2=2NaCl（产生大量白烟）③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑（浮于水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，并在水面上不停地游动）④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑（钠不能从溶液中置换出其他金属）2．钠的保存由于钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2和H2O等反应，所以金属钠保存在煤油之中。
金属钠在空气中变质的过程可以表示为：1.银白色的金属钠表面变暗（生成Na2O）2.出现白色固体（NaOH）3.表面变成粘稠状（NaOH潮解）白色块状固体（Na2CO3·10H2O）4.风化为白色粉未状物质（Na2CO3）（二）铝与氢氧化钠溶液的反应铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后再和强碱反应生成偏铝酸盐：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O总反应(简写为)：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑（三）金属与水的反应通过金属与水反应的难易程度，可以比较金属性的强弱Na Mg Al Fe与水反应冷水剧烈热水微弱沸水微弱高温、水蒸气（四）钠的氧化物1.氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)化学性质 A.与水反应Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ B.与CO2反应Na2O + CO2 = Na2CO32Na2O2 + 2CO2 = 4Na2CO3+ O2C.与酸反应Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O2Na2O2+4HCl= 4NaCl + O2↑+ H2O注：Na2O2有强氧化性，可以使品红溶液褪色，有漂白作用.2.钠的盐Na2CO3NaHCO3分类正盐酸式盐俗称纯碱、苏打;小苏打色态白色粉末细小的白色晶体化学性质A.与酸反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(CO32-+H+=HCO3-)NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O+CO2↑(HCO3-+H+=H2O+CO2↑)开始无外观现象（因为首先生成HCO3-），随后出现气泡。
（若向足量HCl中分别滴入Na2CO3或NaHCO3，则均会立刻出现气泡。
）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(HCO3- + H+=H2O+CO2↑)滴入盐酸后，即刻出现气泡。
B.与碱反应与NaOH 不反应Ca(OH)2 Na2CO3 +Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH反应的本质是：CO32- + Ca2+= CaCO3↓NaHCO3+ NaOH=H2O+ Na2CO3NaHCO3与少量石灰水的反应为：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O (2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O)若石灰水+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O若石灰水过量，则新生成的Na2CO3可与Ca(OH)2继续反应，即：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH∴过量石灰水中NaHCO3与Ca(OH)2的反应为：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2OHCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OAl：铝的化合物（一）氧化铝（Al2O3）1、物理性质：白色难熔固体、不溶于水。
2、化学性质：Al2O3是典型的两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应。
与强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O与强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4] -3、用途：耐火材料、制取铝的原料（二）氢氧化铝[Al(OH)3]1、Al(OH)3的物理性质：Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状物质，是典型的两性氢氧化物，能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性能。
2、Al(OH)3的两性：H++AlO2- +H2O ←Al(OH)3→Al3++3OH-酸式电离碱式电离当与强酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O当与强碱溶液作用：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（四羟基合铝酸根离子）3、Al(OH)3的制取：（1）铝盐与碱反应：A.铝盐与可溶性弱碱氨水反应制Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（说明：制取Al(OH)3也可用铝盐与强碱作用，但应严格控制加入碱的量，因为强碱过量会使制得的Al(OH)3转化为偏铝酸盐：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
所以，实验室一般不采用这种方法制Al(OH)3。
）4、Al(OH)3的用途：净水。
Al(OH)3胶体中胶粒有吸附水中悬浮杂质的作用，使其质量增大，沉降水底，达到净化水的目的。
三．铁的化合物（一）铁的氧化物化学式FeO Fe2O3Fe3O4色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性不溶不溶不溶（二）氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体水溶性不溶于水不溶于水与酸反应Fe(OH)2+2H+= Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O稳定性4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)32Fe(OH)3 == Fe2O3＋3H2O（受热分解）制法原理Fe2+ +2OH- == Fe(OH)2↓Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3↓现象白色絮状沉淀红褐色沉淀。