实验五 药用氯化钠的制备
药用氯化钠制备
•药用氯化钠制备
•1、取50g食盐溶解于200mL水中配制的饱和食盐水加热至溶液近沸腾时滴加25%氯化钡溶液约（5.0）毫升至不再产生沉淀①
•2、取少量上层清液，检验是否沉淀完全。
沉淀完全后用布氏漏斗抽滤。
沉淀弃去，向滤液中滴加碳酸钠饱和溶液至不再产生沉淀②
•3、用2 mol/L NaOH调节溶液的pH为（10–11）③
•再次加热至沸腾，检验是否沉淀完全。
沉淀完全后用布氏漏斗抽滤。
沉淀弃去，将4、滤液移入蒸发皿中，滴加2 mol/L的HCl，调节溶液的pH为（3–4）④
•加热、蒸发、浓缩至稠状，趁热抽滤，母液弃去。
将得到的晶体重结晶后炒干，得到纯品，称重。
• 药用氯化钠制备原理
SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓
①除去硫酸根离子：②除去钡离子、钙离子、镁离子、铁离子等：
Ba 2++CO 32-=BaCO 3↓; Ca 2++CO 32-=CaCO 3↓;2Fe 3++3CO 32-+3H 2O=2Fe(OH)3↓＋3CO 2↑; Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓4Mg 2++4CO 32-+5H 2O=3MgCO 3·Mg(OH)2·4H 2O ↓（轻质碳酸镁）+CO 2↑或2Mg 2++2CO 32-+H 2O=Mg 2(OH)2CO 3↓+CO 2↑
③抑制碳酸根离子水解，保证碳酸根离子的浓度足够大：
CO 32-+H 2O= HCO 3-+OH -
④中和氢氧根离子及碳酸根离子：
H ++OH -=H 2O; 2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2O
说
明。
药用氯化钠的制备[7篇]
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药用氯化钠的制备第一篇医用氯化钠的制备一、实验目的1、掌握医用氯化钠的制备原理和方法。
2、掌握称量，溶解，过滤，沉淀，抽滤，蒸发等基本操作。
3、练习pH试纸的使用方法。
二、实验原理医用氯化钠是以粗盐为原料提纯而得的。
粗盐中含有多种杂质，既有不溶性的杂质，如泥沙；还有可溶性杂质，如SO42-, Ca2+, Mg2+, K+等相应盐类。
不溶性杂质，可用过滤的方法除去，而对于可溶性杂质，如SO4, Ca, Mg, K等，则必须用化学方法处理才能除去。
常用的化学方法是先加入稍过量的BaCl2溶液将SO42- 转化为难溶的BaSO4沉淀通过过滤而除去：Ba2+ + SO42- = BaSO4再向该溶液中加入NaOH-Na2CO3混合溶液，Ca2+, Mg2+以及过量的Ba2+也可分别生成相应的沉淀而除去：Ca+ CO3 = CaCO32+ -2-2Mg+ 2OH + CO3 = Mg2(OH)2CO3Ba2+ + CO32- = BaCO3-过滤后的溶液中，加HCl中和过量的混合碱并使之呈弱酸性，可除去上步引入的OH 、CO32- ：H + OH = H2O2H+ + CO32- = H2O + CO2对于其中少量的Br-、I-、K+，由于其含量少，溶解度大，在最后的浓缩、结晶中仍留在母液中而与NaCl分离。
+-2+ 2-2-2+2++三、仪器设备试管、烧杯、量筒、蒸发皿、漏斗、布氏漏斗、抽滤瓶、酒精灯、电炉（或煤气灯）、石棉网、托盘天平PH试纸四．实验试剂HCl ( 2molL)、H2SO4 (0.5molL)、HAc (3molL)、NaOH (2molL)、Na2CO3（饱和溶液）、BaCl2 (25%, 0.1molL)、粗食盐10克-1-1-1-1-1五、实验流程附图1 医用氯化钠的制备实验操作流程图：六、注意事项1.产品炒干时要用小火，以免食盐飞溅伤人。
《药用氯化钠的制备》实验综述报告
《药用氯化钠的制备》实验综述报告
药用氯化钠是一种常用的药物原料，在医疗、化妆品和食品加工等领域都有广泛的应用。
本文将综述药用氯化钠的制备方法。
药用氯化钠可以通过水溶液的浓缩结晶法制备。
首先需要使用高纯度的食品级氯化钠溶解于水中，形成一定浓度的氯化钠溶液。
然后将溶液进行加热，使得水分逐渐蒸发，浓缩溶液。
待溶液浓度逐渐增加到一定程度后，停止加热，让溶液自然冷却。
随着溶液温度的降低，溶液中的氯化钠开始结晶，可以通过过滤、洗涤和干燥等操作得到药用氯化钠。
药用氯化钠还可以通过化学反应法制备。
这种方法通常先使用盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠。
具体步骤是将碳酸钠与稀盐酸混合，并加热反应。
反应中，碳酸钠与盐酸发生酸碱中和反应，生成氯化钠和水以及二氧化碳。
然后，通过蒸馏和结晶等步骤纯化产物并得到药用氯化钠。
在一些特殊情况下，药用氯化钠还可以通过其他方法制备，比如电化学合成法和电解法。
电化学合成法是通过在合适的电解质溶液中，利用电流作用下，将氯化钠离子还原为金属钠和氯气，并通过适当的处理得到药用氯化钠。
电解法是将氯气通入食盐水溶液中，通过电流作用下，将溶液中的氯离子与水分子反应生成氯气和氢气，然后通过适当的处理纯化得到药用氯化钠。
药用氯化钠的制备方法有水溶液的浓缩结晶法、化学反应法以及电化学合成法和电解法等。
根据具体的需求和条件，可以选择合适的方法进行制备。
在实验中，还需要注意对药用氯化钠进行纯化和检测，确保其质量符合要求，以提高药物或者其他产品的质量和安全性。
《药用氯化钠的制备》实验综述报告
《药用氯化钠的制备》实验综述报告实验目的：本实验旨在探究药用氯化钠的制备方法，通过实验操作了解和掌握药用氯化钠的制备及其相关知识。
实验原理：氯化钠，化学式NaCl，是一种常用的药用化学品，也是一种重要的生产原料。
在实验中，常用的制备氯化钠的方法有两种：一种是氯化氢酸钠法，另一种是硝酸钠与氯化铵反应生成氯化铵，再由氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠。
实验仪器与试剂：氢氧化钠固体、氯化铵固体、硝酸钠固体、蒸馏水实验步骤：1. 首先准备好氢氧化钠固体和硝酸钠固体，按照一定的比例混合在一起。
2. 将混合好的固体含量平均撒在玻璃器皿中，待用。
3. 准备好氯化铵固体，与蒸馏水混合搅拌，直至完全溶解。
4. 将氯化铵固体与蒸馏水混合液缓缓滴入玻璃器皿中，同时产生的气体挡住，直至完全反应后，放置一段时间让产生的气体完全挥发。
5. 将玻璃器皿中的溶液过滤，然后进行冷却结晶。
6. 分离析出的固体，称重，放入干燥器中。
实验结果与分析：通过上述步骤，我们成功制备出了药用氯化钠。
实验结果表明，制备出的氯化钠具有较高的纯度，符合药用氯化钠的制备标准。
实验中需要注意加入硝酸钠的过程，需要缓慢搅拌，避免溶液里的气体逸出。
冷却结晶的过程中需要注意温度控制，以免结晶物质出现不纯情况。
实验结论：通过本次实验，我们成功制备了药用氯化钠，并掌握了制备药用氯化钠的方法。
实验中所用的玻璃器皿、试剂都需求达到一定纯度，以保证实验的准确性和有效性。
实验过程中，需要严格控制反应条件，确保反应过程顺利进行。
希望本次实验能够帮助大家更好地了解和掌握药用氯化钠的制备方法。
《药用氯化钠的制备》实验综述报告
《药用氯化钠的制备》实验综述报告
药用氯化钠是一种常用的药物，具有抗炎、抗菌、退热等功能。
其制备方法有多种，本实验综述报告将对其中的一种制备方法进行介绍。
制备药用氯化钠的原料是氯化钠固体。
可以选择优质的食盐，经过蒸发结晶等方法得到氯化钠固体。
由于氯化钠易溶于水，因此可以使用水作为溶剂。
将所得的氯化钠固体加入适量的水溶解，过滤掉杂质。
此过程中可以加热溶剂，提高溶解度。
过滤后得到纯净的氯化钠溶液。
然后，将氯化钠溶液进行浓缩。
通过加热溶液，使水分蒸发，溶液中的氯化钠浓度增加。
浓缩可以采用蒸发结晶的方法，将溶液进行煮沸，使水分蒸发，得到浓缩的氯化钠溶液。
将浓缩的氯化钠溶液进行冷却结晶，得到药用氯化钠固体。
冷却结晶可以采用自然冷却或者冰浴的方法，通过使溶液降温，使溶液中的氯化钠结晶析出。
所得的药用氯化钠固体可以通过过滤、干燥等方法进行处理，使得其颗粒均匀、质量稳定。
需要注意的是，制备药用氯化钠过程中要保证操作的环境卫生和操作的严密性，避免杂质的进入。
要注意浓缩和结晶过程的温度控制，避免溶液过热或过冷，影响制备效果。
药用氯化钠的制备是一个较为简单的过程，通过溶解、浓缩和结晶等步骤，可以得到纯净且质量稳定的药用氯化钠固体。
这种制备方法具有操作简便、成本低廉等优点，适合大规模生产。
《药用氯化钠的制备》实验综述报告8篇
《药用氯化钠的制备》实验综述报告8篇第1篇示例：实验名称：药用氯化钠的制备实验目的：本实验旨在通过不同的制备方法，制备出具有药用价值的氯化钠，并对不同制备方法的优缺点进行综合评价。
一、实验原理及背景氯化钠是一种重要的药用化学品，广泛应用于医药、食品等领域。
其制备方法主要包括离子交换法、真空蒸发法、晶体生长法等。
离子交换法是通过树脂的交换作用将无机物质转化成固体。
真空蒸发法是将溶液加热到高温后，使其中的溶剂蒸发。
晶体生长法是将溶液中的溶质在溶液中逐渐沉淀析出，形成晶体。
这些方法各有优缺点，本实验将对比这些方法的优劣。
二、实验步骤1. 离子交换法制备氯化钠准备一个离子交换树脂柱，将氯化钠溶液通过柱体，经过离子交换树脂，得到经净化的氯化钠溶液，再通过真空蒸发法获得固体氯化钠。
2. 真空蒸发法制备氯化钠将氯化钠溶液置于真空蒸发器中，加热使其溶剂蒸发，最终得到固态氯化钠。
3. 晶体生长法制备氯化钠将氯化钠溶液中的氯化钠结晶，过滤后得到氯化钠固体。
三、实验结果及分析经过对比实验，在制备过程中分别记录了制备时间、成品产量、纯度等数据。
离子交换法能够获得高纯度的氯化钠，但制备时间较长；真空蒸发法制备快速，但纯度较低；晶体生长法既能获得相对高纯度的氯化钠，又能在较短时间内完成制备。
四、结论及展望通过本实验的对比，可以得出不同制备方法的优缺点。
在实际应用中，可根据具体需求选择不同方法进行制备。
未来可以进一步优化实验条件，提高不同方法的效率和纯度，并探索新的氯化钠制备方法。
以上就是《药用氯化钠的制备》实验综述报告的内容，希望对大家有所帮助。
第2篇示例：药用氯化钠（NaCl）是一种常见的药品原料，广泛用于制备注射液、口服溶液、洗眼液等药物。
对药用氯化钠的制备及其质量控制一直是制药工作者关注的话题。
本实验综述报告将简要介绍药用氯化钠的制备方法，并对制备过程中的关键步骤和质量控制进行讨论，旨在为相关研究人员提供参考。
一、药用氯化钠的制备方法目前，常用的药用氯化钠制备方法主要包括晶格法、液相法和盐湖法。
《药用氯化钠的制备》实验综述报告7篇
《药用氯化钠的制备》实验综述报告7篇第1篇示例：药用氯化钠，即医用盐，是一种常用的药品和生活用品，在医疗和食品加工行业有着广泛的应用。
药用氯化钠的制备是一项重要的实验工作，本文将对药用氯化钠的制备实验进行综述报告。
一、实验目的本实验的主要目的是通过反应制备药用氯化钠晶体，并学习实验中所涉及的化学原理和操作技巧。
二、实验原理药用氯化钠的主要原料是氯化钠和纯净水。
实验中，将氯化钠溶解于纯净水中，经过加热溶解、过滤、结晶等步骤，最终得到药用氯化钠晶体。
三、实验步骤与操作1. 准备实验器材和药品：氯化钠、纯净水、玻璃烧杯、玻璃棒、热板等。
2. 将适量氯化钠溶解于纯净水中，搅拌至完全溶解。
3. 将溶液通过滤纸进行过滤，去除杂质。
4. 将过滤后的溶液置于热板上加热，待水分蒸发后开始结晶。
5. 等待结晶完全形成后，将药用氯化钠晶体取出并晾干。
四、实验结果与分析通过本实验，成功制备了药用氯化钠晶体。
根据实验数据和观察结果，药用氯化钠晶体质地均匀、晶莹剔透，符合药用标准要求。
五、实验总结与心得体会本实验通过简单的化学反应制备了药用氯化钠晶体，增进了对化学原理和实验操作的理解和掌握。
也提高了操作技能和实验操作的熟练程度。
药用氯化钠的制备实验对于化学实验室的教学和科研有着重要的意义。
通过实验，学生们可以深入了解药用氯化钠的制备过程和原理，提高实验操作技能，为今后的科研工作和生活实践打下坚实的基础。
希望通过这份实验综述报告，能够对读者对药用氯化钠的制备有更深入的了解和认识。
第2篇示例：一、实验目的本实验旨在掌握药用氯化钠的制备方法，了解其制备过程和注意事项，培养学生的实验操作能力和分析能力。
二、实验原理药用氯化钠的主要制备方法有重晶石法、氯化镁法、蒸发结晶法等。
重晶石法是应用最广泛的方法。
其原理是将氯化铵和氯化钠按一定的比例混合，加热至一定温度使其反应生成氯化钠，然后通过结晶和过滤得到药用氯化钠的产品。
三、实验步骤1.称取适量的氯化铵和氯化钠按照一定的比例混合。
《药用氯化钠的制备》实验综述报告
《药用氯化钠的制备》实验综述报告
药用氯化钠是一种重要的药物原料，用于制备注射用生理盐水、洗眼液等药物。
本实验旨在通过简单的化学实验制备药用氯化钠，并对制备过程进行综述。
1. 实验材料准备：氯化钠固体、蒸馏水、容器、滤纸、酒精灯等。
2. 称取适量的氯化钠固体，放入容器中。
3. 加入适量的蒸馏水，搅拌溶解。
4. 对溶液进行过滤，去除杂质。
5. 将过滤后的溶液进行蒸发，使溶液中的水分蒸发掉。
6. 得到固体氯化钠，待干燥后即可使用。
制备过程中需要注意以下几点：
1. 实验室应保持清洁卫生，使用干净的容器和滤纸，以避免杂质对氯化钠制备的影响。
2. 溶解氯化钠时，应充分搅拌以加速溶解速度。
3. 溶液过滤时，滤纸要紧贴漏斗壁，以避免溶液泄漏。
4. 蒸发溶液时要注意控制温度和加热时间，以避免溶液溢出和固体氯化钠的烧焦。
药用氯化钠制备的综述报告主要包括对实验原理、实验步骤和注意事项的介绍，同时还要对实验结果进行分析和总结。
实验原理部分可以对氯化钠的化学性质和溶解过程进行介绍，实验步骤部分可以结合具体实验条件和操作方法进行详细说明，注意事项部分可以列举一些制备过程中需要注意的重要事项。
还可以对实验结果进行分析，比如对制备出的药用氯化钠的纯度进行检测，以确保其符合药品生产的相关要求。
还可以对制备过程中可能遇到的问题和改进方向进行讨论，并提出实验改进的建议。
《药用氯化钠的制备》实验综述报告主要包括实验的介绍、步骤、注意事项、结果分析和改进建议等内容。
通过实验综述报告的编写，可以加深对药用氯化钠制备的理解，提高实验操作和分析能力。
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溶液与沉淀的分离
• 倾析法 当沉淀的比重较大或结晶颗粒较大，静置后能较快沉
降至容器底部时，就可用倾析法进行沉淀的分离和洗涤。 • 过滤法 • 离心分离法
方法：
• 把上清液沿玻棒小心倾入 另一容器内（如右图）。
• 然后往盛沉淀的容器内加 人少量洗涤剂，进行充分 搅拌后，让沉淀下沉，倾 去洗涤剂。
• 重复操作三次即可将沉 淀洗净。
（ 二 ） 除 Ca2+ 、 Mg2+ 、 Fe3+ 和 SO42（采用“BaCl2－ NaOH，NaCO3法”）
1、去除SO42-
继续加热溶液至近沸，边搅拌边逐滴加 入 25 ％ BaCl2 溶 液 （ 约 1-2ml ） 至 沉 淀 完 全 。继续加热煮沸约5min，使晶粒不断长大 而易于过滤。稍冷，抽滤，弃去沉淀。
重结晶
药用氯化钠
• (一) BaCl2－ NaOH，NaCO3法
• 加入BaCl2， NaOH和NaCO3溶液，生成 难溶硫酸盐、碳酸盐或碱式碳酸盐沉淀而 除去Ba2++SO42-＝BaSO4
Ca2++ CO32-＝CaCO3 Mg2++2OH-＝Mg(OH)2 4Mg2++ 4CO32-+H2O＝Mg(OH)2·3 Mg CO3 + CO2 2Fe3++3 CO32-+3 H2O＝2Fe (OH)3 + 3CO2 Fe3++3OH-＝Fe (OH)3 Ba2++CO32-＝BaCO3
2、除Ca2+、Mg2+、Fe3+和过量的Ba2+ 将滤液加热至接近沸腾，边搅拌边滴加饱和
NaCO3溶液至沉淀完全。再滴加少量1mol/L NaOH溶液至溶液pH值约等于10-11。继续加热煮 沸数分钟，稍冷，抽滤，弃去沉淀，将滤液转入 干净的蒸发皿内。 3、除剩余的CO32-
加热搅拌溶液，滴加入2mol·L-1HCl至pH约3-4。
思考题
• 1、怎样除去过量的沉淀剂BaCl2，如何检验Ba2+ 除尽与否？
• 2、提纯后的氯化钠溶液浓缩时为什么不能蒸干？
(二) BaCO3—NaOH法 加入BaCO3固体和NaOH溶液进行如下反应：
BaCO3 ＝ Ba2++CO32Ba2++SO42-＝BaSO4 Ca2++ CO32-＝CaCO3 Mg2++2OH-＝Mg(OH)2
【实验步骤】 （一）除不溶性杂质
1、称取10.0g粗食盐，于坩锅中翻炒。 2、转移至烧杯中，加50mL水，加热搅拌使其溶解。 3、过滤，弃去沉淀，得滤液。
（三）蒸发、结晶
1、置石棉网上加热蒸发浓缩上述溶液，并不断搅 拌至稠状，趁热抽干。 2、将过滤得到的固体加适量蒸馏水，不断搅拌至 完全溶解后，如上法进行蒸发浓缩，趁热抽滤， 尽量抽干，把晶体转入蒸发皿内用小火烘干。 3、冷至室温，称量，计算得率。
注意：小火烘干——指不冒水汽，不呈团粒而成 粉状，无噼啪的响声
药用氯化钠的制备及鉴别
【实验目的】 1、掌握药用氯化钠的制备原理和方法. 2、初步了解药品的鉴别原理及方法.
【实验原理】
粗食盐
有机物
爆炒炭化
不溶性 杂质
可溶性杂质
(钙离子、 镁离子、 铁离子、
去 钡离子等ห้องสมุดไป่ตู้ 除
少量 可溶性杂质
（溴离子、 碘离子、 钾离子等）
过滤
BaCO3—NaOH法 BaCl2－ NaOH，NaCO3法
3、氯化物鉴别
取氯化钠供试溶液1－2滴，加0.25ml/L的硝酸银 试液2滴，记录现象。
滴加6mol/L氨试液，记录现象。 再加6mol/L硝酸至酸性，记录现象。
要点与注意事项
• 1 将粗食盐加水(自来水)至全部溶解，用水量不能过多， 以免给以后蒸发浓缩带来困难。 ( 注：20摄氏度时,氯化钠的溶解度为36克)
• 2 在加沉淀剂过程中，溶液煮沸时间不宜过长，以免水分 蒸发而使NaCl晶体析出。若发现液面有晶体析出时，可适 当补充些蒸馏水。
• 3 加热浓缩时，当大量NaCl晶体析出，要不断搅拌以破坏 表层薄膜，防止NaCl晶体外溅。
• 4 浓缩时不可蒸发至干，要保留少量水分。
• 5 注意减压抽滤注意事项。尽量将晶体抽干。
（四）鉴别检查 1、澄明度：
分取1g食盐和产品，分别溶于5ml蒸馏水里， 比较澄明度。 2、Ca2+检查
取粗盐和产品各1g左右，分别溶于约5mL蒸馏 水。各取上述溶液1mL，加2mol·L-1HAc使呈酸 性，再分别加入饱和(NH4)2C2O4溶液3～4滴， 记录现象。
比较两溶液中沉淀产生的情况。