2019学年海南省高一下期末化学试卷【含答案及解析】
2019学年海南省高一下期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题。
下列相关措施使用不当的是(_________ )A．使燃料充分燃烧B．加大能源开采力度C．加强能源利用的科技投入D．合理使用能源2. 下列金属使用电解法冶炼获得的是A 、铝_________ B、锌___________ C、铜______________ D、金3. 下列说法中正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是吸热反应D．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热反应物4. 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A. 31 d 和 33 d 属于同种核素B. 气态氢化物的稳定性： a ＞ d ＞ eC. 工业上常用电解法制备单质 b 和 cD. a 和 b 形成的化合物不可能含共价键5. 在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体bL，若a＝b，则该有机物可能是（________ ）A、HOOC－COOHB、HOOC－CH 2 CH 2 OH_________C、HOCH 2 －CH 2 OHD、CH 3 COOH6. 下列有机物中碳原子一定在一个平面内的是：（______________ ）A、2-丁烯________B、丁烷_________C、苯乙烯D、环己烷7. 在一定温度下的恒容容器中，表明反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡状态的是 (______________ )A ．混合气体的压强不随时间变化而变化______________B ．混合气体的密度不随时间变化而变化C ．气体C的物质的量不随时间变化而变化______________D ．单位时间内生成 n mol C ，同时消耗 2n mol B8. 密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v (A) 、v ( B ) 、v ( C ) 表示。
已知v (A) 、v ( B ) 、v ( C ) 之间有以下关系2 v ( B ) = 3 v (A) 、3 v ( C ) = 2 v ( B ) 。
则此反应可表示为A．2A + 3B = 2C B． A + 3B = 2C C． 3A + B = 2C D． A + B = C9. 在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物。
如用CH3 C≡CH合成CH 2 =C(CH 3 )COOCH 3 ，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物是( )A．H 2 和CO 2 B．CO 2 和H 2 O C．CO和CH 3 OH D．CH 3 OH和H 210. X 、 Y 、 Z 、 W 、 R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。
X 是周期表中原子半径最小的元素， Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍， Z 、 W 、 R处于同一周期， R 与 Y 处于同一族， Z 、 W 原子的核外电子数之和与 Y 、 R 原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是 ( )A. 元素 W 、 Z 、 Y 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B. 元素 X 能与元素 Y 形成离子化合物 X 2 Y 2C. 元素 W 、 R 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸D. 元素 Y 、 R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性： X m Y>X m R11. 已知2H 2 (g)＋O 2 (g)＝2H 2 O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol ； CO(g)＋ O 2(g)＝CO 2 (g)；ΔH＝－282.9kJ/mol ，某H 2 和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H 2 和CO的物质的量之比为(______________ )A．1∶1_________ B．1∶2___________ C．2∶1___________ D．2∶312. 下列物质能与溴水反应褪色的是______________ (______________ )A． SO 2_________ B．乙醇___________ C．苯_________ D．丁烯13. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间 t 产生氢气体积 v 的数据，根据数据绘制得到右下图，则曲线 c 所对应的实验组别是p14. 组别c(HCl)(mol·L －1 ) 温度（℃）状态 A 2.0 25 块状 B 2.5 30 块状 C 2.5 50 粉末状 D 2.5 50 块状15. 对于A 2 ( g ) + 3B 2 ( g )==2C( g )的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v (B 2 ) =0 . 9mol/(L•s)B ．v (A 2 ) =0 . 5mol/(L•s)C ．v (C) =0 . 62mol/(L•s)D ．v (B 2 ) = 90.0 mol/(L•min)二、填空题16. W 、 X 、 Y 、 Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素， W 、 X 是金属元素，Y 、 Z 是非金属元素。
请回答下列问题：（ 1 ） W 、 X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。
（ 2 ） W 与 Y 可形成化合物 W 2 Y ，该化合物的电子式为_________ 。
（ 3 ） Y 在周期表中的位置是_________ 。
（ 4 ）比较 W 、 X 、 Y 、 Z 四种元素简单离子的半径大小（用化学式表示，下同）：＞＞＞；比较 Y 、 Z 的气态氢化物稳定性强弱：＞。
（ 5 ） Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：_________ 。
（ 6 ） Z 的最高价氧化物为无色液体， 0.25mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出 Q kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式：_________ 。
17. I、关于工业转化图（见下图）：1、① 反应类型：________________________ ④ 反应类型：______________________________ 。
2、实验室制备乙烯的反应条件是 ______________ ；反应温度过低会产生副产物：______________ （写结构简式）；II、现拟分离混有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤的流程图，试填写图中试剂的化学式及分离方法（1）试剂b是；（2）分离方法①是：___________________________________ ；分离方法②是：_________________________________ ；（3）A是：；18. 1）现有如下两个反应：A ． NaOH + HCl = NaCl + H 2 O___________________________________B ． 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2① 根据两反应本质判断 ,_____________________________________ 能设计成原电池( 填“A” 或“B”) 。
② 如果 (A 或 B) 不能，说明其原因．2）研究大气中含硫化合物（主要是SO 2 和H 2 S）的转化具有重要意义。
（1）高湿条件下，写出大气中SO 2 转化为HSO 3 - 的方程式：_____________。
（2）土壤中的微生物可将大气中H 2 S经两步反应氧化成SO 4 2- ，两步反应的能量变化示意图如下：1mol H 2 S（g）全部氧化成SO 4 2- （aq）的热化学方程式为______________________。
（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO 2 快速启动，其装置示意图如下：质子的流动方向为___________（“从A到B”或“从B到A”）。
19. （ 1 ）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（ N 2 H 4 ）和强氧化剂液态过氧化氢。
当把0.4mol液态肼和0.8mol H 2 O 2 混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 25 7 . 7kJ 的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量 )。
反应的热化学方程式为________ ________ 。
又已知 H 2 O ( l ) ＝ H 2 O ( g ) ΔH ＝+44kJ/mol 。
则 16g 液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是______________ _________ kJ 。
（ 2 ）分别取 40 mL 0.50 mol/L盐酸与 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm 3 ，又知中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。
实验时，还需测量的数据有。
A．反应前盐酸溶液的温度B．反应前盐酸溶液的质量C．反应前氢氧化钠溶液的温度D．反应前氢氧化钠溶液的质量E．反应后混合溶液的最高温度F．反应后混合溶液的质量某学生实验记录数据如下：p20. 实验序号起始温度t 1 /℃ 终止温度t 2 /℃ 盐酸氢氧化钠混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为Δ H = ____________ 。
假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.50 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________ （填“ 相等”或“ 不相等” ），所求中和热______________ （填“ 相等”或“ 不相等” ）。
21. 一定条件下，将SO 2 和O 2 充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO 2 (g)+O 2(g) 2SO 3 (g)(正反应放热)反应过程中SO 2 、O 2 、SO 3 物质的量变化如图所示。
回答下列问题：（ 1 ）降低温度，化学反应速度_________。
（填“ 增大”“ 减小” 或“ 不变”）（ 2 ）反应处于平衡状态的时间是____________ _____。
海南省2019版高一下学期期末化学试卷
海南省2019版高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B . 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C . 某溶液加入CCl4 ， CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D . 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+2. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 下列反应属于取代反应的是（）A . 乙烯→乙醇B . 乙酸→乙酸乙酯C . 苯→环己烷D . 乙醇→乙醛3. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 丙烯醛的结构简式：CH2CHCHOB . 中子数为16的硫离子：SC . 硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4═Na++HSO4﹣D . NH4Br的电子式：4. （2分） (2016高一下·淮安期中) 已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2 ，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应．下列有关说法正确的是（）A . 最终可以生成2molNH3B . 达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0C . 达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2D . 达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化5. （2分）(2018·徐州模拟) 下列有关实验装置或操作正确的是（）A . 装置甲液面读数为12.20 mLB . 装置乙可探究铁的吸氧腐蚀C . 装置丙可检验乙烯的生成D . 装置丁可验证碳酸氢钠受热分解6. （2分） (2017高二上·晋江期末) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A . 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B . 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C . 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D . 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高7. （2分）下列说法正确的是（）A . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质B . 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C . 分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法D . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物8. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列冶炼金属的方法错误的是（）A . 加热分解制金属HgB . 高温下用CO还原赤铁矿炼铁C . 电解溶液制金属NaD . Fe和溶液湿法炼铜9. （2分） (2017高二上·衡水期末) 化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等．下列说法正确的是（）A . 它们之间互为同系物B . 六星烷的化学式为C18H23C . 三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与互为同分异构体D . 它们的一氯代物均只有3种10. （2分）合成氨工业中控制的反应条件应（）A . 温度越高越好B . 压强越大越好C . 混合气体中氢气含量越高越好D . 所选的催化剂活性越大越好11. （2分） (2019高二上·都匀期末) 改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来改变反应速率的是（）A . 增加固体反应物表面积B . 加压C . 加大反应物浓度D . 加催化剂12. （2分） (2017高一下·太原期中) 近年来我国加强了稀土资源的保护．铈（Ce）是一种稀土元素，它的一种核素中含有58个质子和80个中子，则其表示为（）A . CeB . CeC . CeD . Ce13. （2分） (2016高二下·于都月考) 下列条件一定能使反应速率加快的是（）①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2 ．A . 全部B . ①②⑤C . ②D . ②③14. （2分）瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（）A . 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b 流向电极aB . 电极b 是正极，O2﹣由电极 a流向电极bC . 电极a的反应式为：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2OD . 当固体电解质中有1 mol O2﹣通过时，电子转移 4 mol15. （2分） (2016高一下·右玉期中) 下列说法正确的是（）A . H与D，16O与18O互为同位素：，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B . 元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素YC . 质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素D . 常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、、Cl﹣、Na+能够大量共存16. （2分）已知化学反应2C（s）+O2（g）CO2（g）、2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应，据此判断，下列说法错误的是（）A . 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B . 56gCO和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量C . 12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D . 将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多17. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（）A . 溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层B . 苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀C . 溴苯（溴单质）：加NaOH溶液振荡，分液，弃水层D . 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层18. （2分）(2017·延边模拟) 某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是（）A . 该有机物的分子式为C19H22O3B . 该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内C . 能发生加成反应、取代反应、水解反应D . 能与Na、NaOH溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应19. （2分）已知：Fe2O3（s）+ C（s）═ CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.14kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则2Fe（s）+ O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）A . ﹣824.39 kJ•mol﹣1B . +627.6 kJ•mol﹣1C . ﹣744.7 kJ•mol﹣1D . ﹣169.4 kJ•mol﹣120. （2分）(2017·唐山模拟) 化合物X（）是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（）A . 该物质分子式为C10H9O4B . 在酸性条件下水解，水解产物只有一种C . 分子中所有原子处于同一平面D . 1mol化合物X最多能与2molNaOH反应21. （2分） aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）在一定体积的密闭容器中反应5min达到平衡时，X减少n mol•L ﹣1 ， Y减少mol•L﹣1 ， Z增加mol•L﹣1 ．若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化．则化学方程式中各物质的化学计量数之比a：b：c：d应为（）A . 3：1：2：1B . 1：3：2：2C . 3：1：2：2D . 1：3：1：222. （2分）下列物质含有的化学键类型完全相同的是（）A . NaBr和H2OB . Na2O和Na2O2C . D2O和CO2D . NH4Cl和HCl23. （2分）关于元素周期表的说法，下列正确的是（）A . 同一主族元素的原子序数的差不可能为10B . 同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1C . 催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D . 过渡元素全部是金属元素24. （2分） (2016高二上·汉中期中) 在由C2H4 ， C3H6和CH2O组成的混合气体中，碳元素的质量分数是60%，则该混合气体中氧元素的质量分数为（）A . 30%B . 10%C . 20%D . 24%二、填空题 (共8题；共44分)25. （8分） (2016高一下·黑龙江期中) 50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．（1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是________；（2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（3）如上图所示，仪器A的名称是________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H________﹣57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；（4）实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等、“不相等”），所求中和热________（填“相等、“不相等”）．（均填“偏大”、（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；“偏小”、“无影响”）（6）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式________．26. （4分） (2016高一下·南充期末) 化学反应中伴随着能量变化．（1）下列反应中，属于吸热反应的是________（填序号）．a．燃烧CO b．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应c．铝和稀盐酸反应 d．NaOH溶液和稀盐酸反应（2）按如图1所示装置进行实验．【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出．由此判断该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，其反应的化学方程式是________，其能量变化可用图2中的________（填“a”或“b”）表示．27. （5分） (2017高三上·华安开学考) 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．（1） E元素基态原子的核外电子排布式为________．（2） B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)；（3） B2A4是石油炼制的重要产物之一．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；B2A4分子的空间构型是________；1molB2A4分子中含σ键数目为________．28. （7分） (2015高三上·庄河开学考) 芳香族化合物A是某些植物挥发油中的主要成分，其苯环上只有一个取代基，A的相对分子质量不超过150，完全燃烧只生成CO2和H2O且分子中氧元素的质量分数为12%．A有如下的转化关系：（Ⅰ）A B（Ⅱ）B C D E（Ⅲ）B E根据以上信息填空：（1） A的分子式是________，A的官能团的名称是________．（2）反应②、③的反应类型分别是________、________．（3）写出反应⑤的化学反应方程式________．写出C与NaOH水溶液共热反应的化学方程式________．（4）与B互为同分异构体的有机物有很多，满足下列条件的B的同分异构体的数目有________种．①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中含碳碳双键结构．29. （9分） (2016高一下·射洪期中) 化学与人类生产和生活中密切相关，掌握有关的化学基础知识可以改善我们的生活．日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能，各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．请回答下列有关化学电源的问题：（1）下列有关电池的叙述中正确的是．A . 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B . 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C . 甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化D . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅（2）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过．下列叙述正确的是A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 甲池中的阳离子向乙池移动，保持溶液中电荷平衡（3）航天技术上使用的氢一氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢一氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为2H2+O2=2H2O．酸式氢一氧燃料电池的电解质是酸，放电时其正极的电极反应可表示为________，放电一段时间后电解质溶液的酸性将________（填“增强”、“减弱”、“不变”）．（4）根据已学知识回答下列问题：已知拆开1mol H﹣H键，1mol N﹣H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________．（5）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，己知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则负极的电极反应为________．30. （1分） (2016高一下·邯郸期中) 铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________．（铷的相对原子量取85.5）31. （7分） (2016高二下·盘山期末) 选择下列某种答案的序号，填入下表的空格①同位素②同素异形体③同分异构体④同系物⑤同种物质32. （3分）把2g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g葡萄糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯和8g乳酸[CH3CH （OH）COOH]混合，得混合物乙；然后将甲和乙两种溶液按7：4的质量比混合得丙．则甲中碳元素的质量分数为________ ，乙中氢元素的质量分数为________ ，取60g丙完全燃烧，消耗O2的物质的量为________ mol．参考答案一、选择题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、填空题 (共8题；共44分) 25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、30-1、31-1、32-1、。
浙江省宁波市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题【含答案】
浙江省宁波市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题考生须知：1.本卷试题分为第I卷、第II 卷，其中第I卷中第二大题选择题分A 组与B 组(B组试题带*），选择 A 卷学校的同学请做A 组试题，，选择B 卷学校的同学请做B 组试题。
本卷满分 100分，考试时间 90 分钟。
2本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。
3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14O -16Na-23Mg-24S-32 Cl-35.5 K-39Fe-56Cu-64Ag-108 Ba-137第I 卷（选择题，共 50 分）一、选择题（本大题包括20小题，每小题 2 分，共40 分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列物质的化学式可用“Na2CO3”表示的是A.烧碱B. 纯碱C.小苏打D. 熟石灰2.垃圾分类有利说资源回收利用，下列垃圾分类不正确的是选项A B C D垃圾废金属剩饭菜过期药品废塑料瓶垃圾分类可回收物厨余垃圾有害垃圾其他垃圾3.以下仪器中，名称为“蒸馏烧瓶”的是A. B. C. D4.下列分散质粒子直径在 10- 9~10-7 m 的分散系是A.稀盐酸B. AgNO3溶液C酒精溶液 D.淀粉溶液5.反应 4HCl+O 2 2Cl 2+2H 2O 中，氧化产物是A.HCl B.O 2C. Cl 2D. H 2O6.下列物质属于电解质的是A.CO 2 B.食盐水 C.MgD.CH 3COOH7.下列有关化学用语表示正确的是A.钠离子的结构示意图：B 乙烯的比例模型：C 中子数为 18 的氯原子Cl D.苯的结构简式：C 6H 637178.下列说法正确的是A.CH 4 与C 5H 12 互为同系物 B . 14C 与14N 互为同位素C.H 2O 与 D 2O 互为同素异形体 D.与 互为同分异构体9.下列说法正确的是A.二氧化碳可用作镁着火的灭火剂B.工业上可以用电解饱和食盐水制取氯气C.Cl 2 能使湿润的有色布条褪色，说明Cl 2具有漂白性D.我国华为AI 芯片已跻身于全球 AI 芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅10.五种短周期元素在元素周期表中的位置如下图所示，已知M 原子最外层电子数是其电 子层数的 2 倍，下列说法不正确的是A.原子半径： Z>X>YB.X 和M 都能与Y 形成两种常见的化合物C 氢化物的稳定性： N<M D.工业上可以用X 单质与 ZY 2反应制得Z 单质11.下列反应的离子方程式正确的是A.金属钠与水反应: Na+2H 2O =Na ++2OH - +H 2↑B.MgCl2溶液与过量氨水反应： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C.氯化铁溶液腐蚀铜片： 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2++ SO42- =BaSO4↓12下列有关物质分离、提纯的说法正确的是A.利用装置①,分离汽油和煤油B.利用装置②，分离蔗糖和食盐C利用装置③，用溴水除去甲烷中的乙烯D.利用装置④，用乙醇提取碘水中的碘13.下列说法正确的是A.石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量和质量B煤的液化、气化和石油的分馏都属于物理变化C.为了有效利用生物质能，可以将植物的秸杆直接燃烧获得沼气D.氢气被称为“绿色能源” ，利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向14.下列说法正确的是A糖类、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物B.利用油脂的皂化反应可以制造肥皂C鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清因盐析而凝聚D.淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检验是否水解完全15燃料电池是一种高效的供能装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，电池工作时，下列有关说法不正确的是A. a 电极发生氧化反应B.b电极是电源的正极C.电子由a 电极经外电路向 b 电极移动，再经电解质溶液回到 a 电极D. b 极电极反应式为： O2+ 2H2O + 4e-=4OH-16.下列说法正确的是A.氯化钠晶体熔融时需要克服离子键B.石英和干冰都属于原子晶体C.CH4、CO2中所有原子均满足最外层8 电子稳定结构D.KOH和 CaCl2都是含有共价键的离子化合物17.反应 CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g) 的能量变化如下图所示 ,下列说法正确的是A.由图可知， l mol CH3OH(g)的能量低于 2mol H2 (g) 的能量B.断开1 molH2(g)中的化学键需要吸收209.5 kJ 的能量C.CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH ( l)ΔH= -91 kJ•mol-1D. CH3OH (g)=CO(g)+ 2 H2 (g)ΔH = 91 kJ•mo1-118.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，32g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为 2N AB.l mol OH-中含有的电子数为8 N AC. 4.6 gNa与足量O2完全反应，转移的电子数为0.4 N AD.标准状况下，2.24L 水中含有O—H 键的数目为0.2 N A19.已知：2N 2O5 (g) 4NO2 (g)+ O2(g)ΔH =QkJ•mol-1(Q >0), 一定温度下，向2 L 的恒容密闭容器中通入N2O5 ,实验测得的部分数据如下表：时间/s0500l0001500n(N2O5)/mol10.07.0 5.0 5.0下列说法正确的是A.0~1000s内，用N2O5表示的平均反应速率为0.005mol·L-1•s-1B.从表中数据可知，在 1000s 时，反应恰好达到平衡状态C.反应达到平衡时，容器内压强保持不变D 充分反应后，吸收的热量为 5QkJ 20.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 比较Cl 和Si 非金属性强弱向硅酸钠溶液中滴加盐酸，观察实验现象B配制100mL1.0 mol•L -1 NaOH 溶液称取 NaOH 固体 4.0 g 放入 100mL 容量瓶中，加水溶解，然后桸释至液面与刻度线相切C测定0.01 mol•L -1 NaClO 溶液的 pH用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到湿润的 pH 试纸上，变色后与标准比色卡对照D验证氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应在烧杯中加入一定量的氢氧化钡和氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合， 用手触 摸烧杯外壁二、选择题 A ( 本大题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分， 每小题只有一 个选项符合题意。
海南省2019版高一下学期化学期末考试试卷A卷
海南省2019版高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·玉溪期中) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列不属于绿色能源的是（）A . 太阳能B . 化石能源C . 风能D . 潮汐能2. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）A . 饱和Na2SO4溶液可以使蛋白质变性B . 大力推广应用“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染C . 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应D . 镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀3. （2分）国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%．下列说法不正确的是（）A . CO2属于酸性氧化物B . CO2是导致酸雨发生的主要原因C . 可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2D . 使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放4. （2分）某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（）A . ⅠA族元素B . 第ⅦA元素C . 第三周期元素D . 金属元素5. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列说法正确的是（）A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关6. （2分） (2015高二上·上海期末) 下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A . 碱性：KOH＞NaOHB . 酸性：HClO4＞H2SO4C . 相对原子质量：Ar＞KD . 元素的金属性：Mg＞Al7. （2分）下列有机反应方程式中，不正确的是（）A . 甲烷与发生取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HClB . 乙烯与Br2加成：CH2=CH2+Br2→CH2Br=CH2BrC . 催化裂化：C16H34C8H16+C8H18D . 淀粉水解：（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O68. （2分） (2016高一下·吉林期末) 有关叙述：能说明M比N的非金属性强的叙述是（）①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N．②M原子比N原子容易得到电子．③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多．④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN．⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy．⑥熔点M＞N．A . ①②③⑤B . ②⑤C . ①②③④⑤D . 全部9. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 下列说法正确的是（）A . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强B . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C . 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D . 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力10. （2分） (2016高二上·公安期中) 下列说法不正确的是（）A . 根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易B . 根据△H可以判断此反应是放热反应还是吸热反应C . 根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行D . 根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度11. （2分） (2018高二下·济南期末) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
2019-2020学年海南省海口市海南中学高一(上)期末数学试卷及答案
2019-2020学年海南省海口市海南中学高一（上）期末数学试卷一、单项选择题1．（3分）已知命题p：对任意的x∈R，有sin x≤1，则￢p是（）A．存在x∈R，有sin x＞1B．对任意的x∈R，有sin x≥1C．存在x∈R，有sin x≥1D．对任意的x∈R，有sin x＞12．（3分）集合M＝{x|x2﹣3x﹣4≥0}，N＝{x|1＜x＜5}，则集合∁R M∩N＝（）A．（1，4）B．（1，4]C．（﹣1，5]D．[﹣1，5]3．（3分）已知扇形的圆心角为弧度，半径为2，则扇形的面积为（）A．πB．C．2πD．4．（3分）若sinαtanα＜0，且＜0，则角α是（）A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限5．（3分）若P＝log23•log34，Q＝lg2+lg5，M＝e0，N＝ln1，则正确的是（）A．P＝Q B．Q＝M C．M＝N D．N＝P6．（3分）已知lga+lgb＝0，函数f（x）＝a x与函数g（x）＝﹣log b x的图象可能是（）A．B．C．D．7．（3分）已知x＞0，y＞0，且x+y＝1，则的最小值为（）A．1B．2C．3D．48．（3分）若函数f（x）＝是R上的增函数，则实数a的取值范围为（）A．（1，+∞）B．（1，8）C．[4，8）D．（4，8）二、多项选择题9．（3分）下列化简正确的是（）A．cos82°sin52°﹣sin82°cos52°＝B．C．D．10．（3分）已知0＜a＜b，a+b＝1，则下列不等式中，正确的是（）A．log2a＜0B．C．D．log2a+log2b＜﹣211．（3分）已知函数，利用零点存在性法则确定各零点所在的范围．下列区间中存在零点的是（）A．（﹣3，﹣2）B．C．（2，3）D．12．（3分）设α，β是一个钝角三角形的两个锐角，下列四个不等式中正确的是（）A．tanαtanβ＜1B．C．cosα+cosβ＞1D．三、填空题13．（3分）cos＝．14．（3分）已知α为锐角，且，则sinα＝．15．（3分）如图①是某条公共汽车线路收支差额y与乘客量x的图象（收支差额＝车票收入﹣支出费用）．由于目前本线路亏损，公司有关人员分别将图①移动为图②和图③，从而提出了两种扭亏为盈的建议．（图①中点A的意义：当乘客量为0时，亏损1个单位；点B的意义：当乘客量为1.5时，收支平衡）请根据图象用简练语言叙述出：建议（1）．建议（2）．16．（3分）若A+B＝45°，则（1+tan A）（1+tan B）＝，应用此结论求（1+tan1°）（1+tan2°）…（1+tan43°）（1+tan44°）的值为．四.解答题17．已知，求的值．18．已知α是第三象限角，f（α）＝．（1）化简f（α）；（2）若cos（α﹣π）＝，求f（α）的值；（3）若α＝﹣1860°，求f（α）的值．19．已知函数y＝a x（a＞1）在[1，2]上的最大值与最小值之和为20，记．（1）求a的值．（2）证明：f（x）+f（1﹣x）＝1．（3）求的值．20．某家庭进行理财投资，根据长期收益率市场预测，投资债券等稳健型产品的收益与投资额成正比，投资股票等风险型产品的收益与投资额的算术平方根成正比，已知投资1万元时两类产品的收益分别为0.125万元和0.5万元（如图）．（1）分别写出两种产品的收益和投资的函数关系；（2）该家庭现有20万元资金，全部用于理财投资，问：怎样分配资金能使投资获得最大的收益，其最大收益为多少万元？21．已知设函数．（1）求函数f（x）周期和值域．（2）求函数f（x），x∈[﹣2π，2π]的单调递增区间．22．已知函数f（x）＝（log a x）2﹣log a x﹣2（a＞0，a≠1）．（Ⅰ）当a＝2时，求f（2）；（Ⅱ）求解关于x的不等式f（x）＞0；（Ⅲ）若∀x∈[2，4]，f（x）≥4恒成立，求实数a的取值范围．2019-2020学年海南省海口市海南中学高一（上）期末数学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题1．（3分）已知命题p：对任意的x∈R，有sin x≤1，则￢p是（）A．存在x∈R，有sin x＞1B．对任意的x∈R，有sin x≥1C．存在x∈R，有sin x≥1D．对任意的x∈R，有sin x＞1【分析】根据全称命题的否定是特称命题，可得命题的否定．【解答】解：∵命题P为全称命题，∴根据全称命题的否定是特称命题，得￢P：存在x∈R，有sin x＞1．故选：A．【点评】本题主要考查含有量词的命题的否定，比较基础．2．（3分）集合M＝{x|x2﹣3x﹣4≥0}，N＝{x|1＜x＜5}，则集合∁R M∩N＝（）A．（1，4）B．（1，4]C．（﹣1，5]D．[﹣1，5]【分析】解二次不等式可以求出集合M，进而根据集合补集的定义，求出∁R M，结合已知中的集合N及集合交集的定义，可得答案．【解答】解：∵M＝{x|x2﹣3x﹣4≥0}＝（﹣∞，﹣1]∪[4，+∞），N＝{x|1＜x＜5}＝（1，5），∴∁R M＝（﹣1，4）∴∁R M∩N＝（﹣1，4）∩（1，5）＝（1，4）故选：A．【点评】本题考查的知识点是集合的交，并，补集运算，其中解不等式求出集合A是解答的关键．3．（3分）已知扇形的圆心角为弧度，半径为2，则扇形的面积为（）A．πB．C．2πD．【分析】利用扇形的面积计算公式即可得出．【解答】解：S扇形＝＝＝．故选：D．【点评】本题考查了扇形的面积计算公式，属于基础题．4．（3分）若sinαtanα＜0，且＜0，则角α是（）A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限【分析】直接由α的正弦和正切异号且余弦和正切异号得答案．【解答】解：∵sinαtanα＜0，可知α是第二或第三象限角，又＜0，可知α是第三或第四象限角．∴角α是第三象限角．故选：C．【点评】本题考查了三角函数的象限符号，是基础题．5．（3分）若P＝log23•log34，Q＝lg2+lg5，M＝e0，N＝ln1，则正确的是（）A．P＝Q B．Q＝M C．M＝N D．N＝P【分析】根据对数的运算性质求出P、Q、N，再根据非零的零次幂为1可求出M，从而得到结论．【解答】解：P＝log23•log34＝log24＝2Q＝lg2+lg5＝lg10＝1M＝e0＝1，N＝ln1＝0∴Q＝M故选：B．【点评】本题主要考查了对数的运算，指数的运算，以及比较大小关系，属于基础题．6．（3分）已知lga+lgb＝0，函数f（x）＝a x与函数g（x）＝﹣log b x的图象可能是（）A．B．C．D．【分析】先求出a、b的关系，将函数g（x）进行化简，得到函数f（x）与函数g（x）的单调性是在定义域内同增同减，再进行判定．【解答】解：∵lga+lgb＝0，∴ab＝1则b＝，从而g（x）＝﹣log b x＝log a x，f（x）＝a x与，∴函数f（x）与函数g（x）的单调性是在定义域内同增同减，结合选项可知选B，故选：B．【点评】本题主要考查了对数函数的图象，以及指数函数的图象和对数运算等有关知识，属于基础题．7．（3分）已知x＞0，y＞0，且x+y＝1，则的最小值为（）A．1B．2C．3D．4【分析】利用“1”的代换的思想，将转化为（）（x+y），展开，利用基本不等式即可求得的最小值．【解答】解：∵x+y＝1，∴＝（）（x+y）＝+2＝4，当且仅当，即x＝y＝时取“＝”，∴的最小值为4．故选：D．【点评】本题考查了基本不等式在最值问题中的应用．在应用基本不等式求最值时要注意“一正、二定、三相等”的判断．运用基本不等式解题的关键是寻找和为定值或者是积为定值，难点在于如何合理正确的构造出定值．属于中档题．8．（3分）若函数f（x）＝是R上的增函数，则实数a的取值范围为（）A．（1，+∞）B．（1，8）C．[4，8）D．（4，8）【分析】让两段都单调递增，且让x＝1时a x≥（4﹣）x+2，解关于a的不等式组可得．【解答】解：∵函数f（x）＝是R上的增函数，∴，解得4≤a＜8故选：C．【点评】本题考查分段函数的单调性，涉及指数函数和一次函数的单调性，属中档题．二、多项选择题9．（3分）下列化简正确的是（）A．cos82°sin52°﹣sin82°cos52°＝B．C．D．【分析】由题意利用两角和差的三角公式，诱导公式、二倍角公式，求出结果．【解答】解：∵cos82°sin52°﹣sin82°cos52°＝sin8°sin52°﹣cos8°cos52°＝﹣cos （8°+52°）＝﹣，故A不对；∵sin15°sin30°sin75°＝sin15°cos15°＝sin30°＝，故B不对；∵＝tan（48°+72°）＝tan120°＝﹣tan60°＝﹣，故C正确；∵cos215°﹣sin215°＝cos30°＝，故D正确，故选：CD．【点评】本题主要考查两角和差的三角公式，诱导公式、二倍角公式的应用，属于基础题．10．（3分）已知0＜a＜b，a+b＝1，则下列不等式中，正确的是（）A．log2a＜0B．C．D．log2a+log2b＜﹣2【分析】利用不等式的基本性质可判断AB的真假，利用基本不等式可判断CD的真假．【解答】解：A．∵0＜a＜b，a+b＝1，∴，∴log2a＜log2＝﹣1，故A正确；B．∵0＜a＜b，∴a﹣b＜0，∴2a﹣b＜20＝1，故B不正确；C．∵0＜a＜b，∴，故C不正确；D．∵0＜a＜b，a+b＝1，∴1＝a+b＞，∴ab＜，∴log2a+log2b＜log2＝﹣2，故D正确．故选：AD．【点评】本题考查了不等式的基本性质和基本不等式，考查了转化思想，属基础题．11．（3分）已知函数，利用零点存在性法则确定各零点所在的范围．下列区间中存在零点的是（）A．（﹣3，﹣2）B．C．（2，3）D．【分析】此类选择题可用代入法计算出函数值，利用函数零点判定定理即可求解【解答】解：经计算f（﹣3）＝﹣+﹣2＝＞0，f（﹣2）＝﹣+2﹣2＝﹣＜0，f（）＝2+﹣2＝＞0，f（1）＝1+﹣2＝﹣＜0，f（﹣1）＝﹣1+﹣2＝﹣＜0，根据零点判定定理可得区间（﹣3，﹣2），（，1），（﹣1，）上存在零点，故选：ABD．【点评】本题考查函数零点判定定理，属于基础题．12．（3分）设α，β是一个钝角三角形的两个锐角，下列四个不等式中正确的是（）A．tanαtanβ＜1B．C．cosα+cosβ＞1D．【分析】根据题意，依次分析选项中不等式是否成立，综合即可得答案．【解答】解：根据题意，α，β是一个钝角三角形的两个锐角，则α+β＜90°，依次分析选项：对于α，tαnαtαnβ＜tαnαtαn（90°﹣α）＝tαnαcotα＝1，A正确；对于B，sinα+sinβ＜sinα+sin（90°﹣α）＝sinα+cosα＝sin（α+45°）≤，故有sinα+sinβ＜，B正确；对于C，cosα+cosβ＞cosα+cos（90°﹣α）＝cosα+sinα＝sin（α+45°）≥×＝1，故有cosα+cosβ＞1，C正确；对于D，当α＝β＝30°时，则tαn（α+β）＝tαn，故D错误；故选：ABC．【点评】本题考查三角函数的恒等变换应用，注意三角函数恒等变形的公式，属于基础题．三、填空题13．（3分）cos＝﹣．【分析】利用诱导公式，特殊角的三角函数值即可求解．【解答】解：cos＝cos（7π﹣）＝﹣cos＝﹣．故答案为：﹣．【点评】本题主要考查了诱导公式，特殊角的三角函数值在三角函数化简求值中的应用，考查了转化思想，属于基础题．14．（3分）已知α为锐角，且，则sinα＝．【分析】由α为锐角求出α+的范围，利用同角三角函数间的基本关系求出sin（α+）的值，所求式子中的角变形后，利用两角和与差的正弦函数公式化简，将各自的值代入计算即可求出值．【解答】解：∵α为锐角，∴α+∈（，），∵cos（α+）＝，∴sin（α+）＝＝，则sinα＝sin[（α+）﹣]＝sin（α+）cos﹣cos（α+）sin＝×﹣×＝．故答案为：【点评】此题考查了两角和与差的余弦函数公式，熟练掌握公式是解本题的关键．15．（3分）如图①是某条公共汽车线路收支差额y与乘客量x的图象（收支差额＝车票收入﹣支出费用）．由于目前本线路亏损，公司有关人员分别将图①移动为图②和图③，从而提出了两种扭亏为盈的建议．（图①中点A的意义：当乘客量为0时，亏损1个单位；点B的意义：当乘客量为1.5时，收支平衡）请根据图象用简练语言叙述出：建议（1）降低成本而保持票价不变．建议（2）提高票价而保持成本不变．【分析】根据题意知图象反应了收支差额y与乘客量x的变化情况，即直线的斜率说明票价问题；当x＝0的点说明公司的成本情况，再结合图象进行说明．【解答】解：根据题意和图（2）知，两直线平行即票价不变，直线向上平移说明当乘客量为0时，收入是0但是支出的变少了，即说明了此建议是降低成本而保持票价不变；由图（3）看出，当乘客量为0时，支出不变，但是直线的倾斜角变大，即相同的乘客量时收入变大，即票价提高了，即说明了此建议是提高票价而保持成本不变，故答案为：降低成本而保持票价不变；提高票价而保持成本不变．【点评】本题考查了用函数图象说明两个量之间的变化情况，主要根据实际意义进行判断，考查了读图能力和数形结合思想．16．（3分）若A+B＝45°，则（1+tan A）（1+tan B）＝2，应用此结论求（1+tan1°）（1+tan2°）…（1+tan43°）（1+tan44°）的值为222．【分析】由题意利用两角和的正切公式的变形公式，化简所给的式子，可得结果．【解答】解：A+B＝45°，则（1+tan A）（1+tan B）＝1+tan A+tan B+tan A•tan B＝tan（A+B）（1﹣tan A•tan B）+1+tan A•tan B＝tan45°（1﹣tan A•tan B）+1+tan A•tan B＝2．（1+tan1°）（1+tan2°）…（1+tan43°）（1+tan44°）＝[（1+tan1°）（1+tan44°）]•[（1+tan2°）（1+tan43°）]…[（1+tan22°）（1+tan23°）]＝222，故答案为：2；222．【点评】本题主要考查两角和的正切公式的变形应用，属于中档题．四.解答题17．已知，求的值．【分析】由题意利用同角三角函数的基本关系，两角差的三角公式，求得要求式子的值．【解答】解：∵已知，∴cos x＝＝，∴cos（x+）＝cos x cos﹣sin x sin＝+＝，tan（x﹣）＝＝＝﹣7．【点评】本题主要考查同角三角函数的基本关系，两角差的三角公式的应用，属于基础题．18．已知α是第三象限角，f（α）＝．（1）化简f（α）；（2）若cos（α﹣π）＝，求f（α）的值；（3）若α＝﹣1860°，求f（α）的值．【分析】（1）f（α）利用诱导公式及同角三角函数间的基本关系化简即可得到结果；（2）由已知等式求出sinα的值，代入计算即可求出f（α）的值；（3）把α度数代入计算即可求出f（α）的值．【解答】解：（1）f（α）＝＝cosα；（2）∵cos（α﹣π）＝﹣sinα＝，即sinα＝﹣，且α为第三象限角，∴cosα＝﹣＝﹣，则f（α）＝cosα＝﹣；（3）把α＝﹣1860°代入得：f（﹣1860°）＝cos（﹣1860°）＝cosα1860°＝cos（5×360°+60°）＝cos60°＝．【点评】此题考查了同角三角函数基本关系的运用，运用诱导公式化简求值，熟练掌握基本关系是解本题的关键．19．已知函数y＝a x（a＞1）在[1，2]上的最大值与最小值之和为20，记．（1）求a的值．（2）证明：f（x）+f（1﹣x）＝1．（3）求的值．【分析】（1）由函数的单调性可知a+a2＝20，进而求得a的值；（2）由（1）得到函数f（x）的解析式，化简即可得证；（3）利用倒序相加思想即可求解．【解答】解：（1）易知函数y＝a x（a＞1）在[1，2]上为增函数，于是a+a2＝20，解得a＝4；（2）证明：由（1）可知，，∴＝，得证；（3）设S＝，则由（2）可知，2S＝2020，故S＝1010．【点评】本题考查函数性质的运用，考查运算求解能力，属于基础题．20．某家庭进行理财投资，根据长期收益率市场预测，投资债券等稳健型产品的收益与投资额成正比，投资股票等风险型产品的收益与投资额的算术平方根成正比，已知投资1万元时两类产品的收益分别为0.125万元和0.5万元（如图）．（1）分别写出两种产品的收益和投资的函数关系；（2）该家庭现有20万元资金，全部用于理财投资，问：怎样分配资金能使投资获得最大的收益，其最大收益为多少万元？【分析】（1）利用待定系数法确定出f（x）与g（x）解析式即可；（2）设设投资债券类产品x万元，则股票类投资为（20﹣x）万元，根据y＝f（x）+g（x）列出二次函数解析式，利用二次函数的性质判断即可得到结果．【解答】解：（1）设f（x）＝k1x，g（x）＝k2，由题意，可得f（1）＝0.125＝k1，g（1）＝k2＝0.5，则f（x）＝0.125x（x≥0），g（x）＝0.5（x≥0）；（2）设投资债券类产品x万元，则股票类投资为（20﹣x）万元，由题意，得y＝f（x）+g（20﹣x）＝0.125x+0.5（0≤x≤20），令t＝，则有x＝20﹣t2，∴y＝0.125（20﹣t2）+0.5t＝﹣0.125（t﹣2）2+3，当t＝2，即x＝16万元时，收益最大，此时y max＝3万元，则投资债券等稳健型产品16万元，投资股票等风险型产品4万元获得收益最大，最大收益为3万元．【点评】此题考查了函数模型的选择与应用，熟练掌握二次函数的性质是解本题的关键．21．已知设函数．（1）求函数f（x）周期和值域．（2）求函数f（x），x∈[﹣2π，2π]的单调递增区间．【分析】（1）由题意利用三角恒等变换，化简函数的解析式，再利用正弦函数的周期性和值域，得出结论．（2）由题意利用正弦函数的单调性，得出结论．【解答】解：（1）∵函数＝2sin x+2cos x＝4（sin x+cos x）＝4sin（x+），∴函数f（x）的周期为2π，它的值域为[﹣4，4]．（2）对于f（x），令2kπ﹣≤x+≤2kπ+，求得2kπ﹣≤x≤2kπ+，故函数的增区间为[2kπ﹣，2kπ+]，k∈Z．再根据x∈[﹣2π，2π]，可得函数的增区间为[﹣2π，﹣]、[﹣，]、[，2π]．【点评】本题主要考查三角恒等变换、正弦函数的周期性和值域，正弦函数的单调性，属于中档题．22．已知函数f（x）＝（log a x）2﹣log a x﹣2（a＞0，a≠1）．（Ⅰ）当a＝2时，求f（2）；（Ⅱ）求解关于x的不等式f（x）＞0；（Ⅲ）若∀x∈[2，4]，f（x）≥4恒成立，求实数a的取值范围．【分析】（Ⅰ）当a＝2时，代入可求f（2）；（Ⅱ）由f（x）＞0得log a x＞2或log a x＜﹣1，分0＜a＜1与a＞1讨论即可求得不等式f（x）＞0的解集；（Ⅲ）若∀x∈[2，4]，f（x）≥4恒成立⇔（log a x）2﹣log a x﹣2≥4（2≤x≤4）恒成立，解得log a x≥3或log a x≤﹣2，分0＜a＜1与a＞1讨论即可求得答案．【解答】解：（Ⅰ）当a＝2时，求f（2）＝（log22）2﹣log22﹣2＝﹣2；（Ⅱ）由（log a x）2﹣log a x﹣2＞0得：log a x＞2或log a x＜﹣1．当0＜a＜1时，解得0＜x＜a2，或x＞．当a＞1时，解得x＞a2或0＜x＜；即当0＜a＜1时，原不等式的解集为{x|0＜x＜a2，或x＞}．当a＞1时，原不等式的解集为{x|x＞a2或0＜x＜}；（Ⅲ）若∀x∈[2，4]，f（x）≥4恒成立，即∀x∈[2，4]，（log a x）2﹣log a x﹣2≥4恒成立，即（log a x）2﹣log a x﹣6≥0，解得log a x≥3或log a x≤﹣2，当0＜a＜1时，a3≥x max＝4（舍去）或≤x min＝2，解得≤a＜1；当a＞1时，同理解得1＜a≤综上所述，实数a的取值范围为[，1）∪（1，]．【点评】本题考查函数恒成立问题，考查指数、对数不等式的解法，突出考查分类讨论思想与分析解决问题的能力，属于难题．。
海南省2019年普通高中学业水平合格性考试化学科试题(含参考答案)
海南省2019年普通高中学业水平合格性考试化学科试题(含参考答案)海南省2019年普通高中学业水平合格性考试化学本次考试分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。
考生在答题前需填写姓名和准考证号，并在答题卡上粘贴条形码。
选择题需使用2B铅笔将所选项方框填黑，如需修改答案，应使用橡皮将错选项的方框涂点擦干净，并将改选项的方框涂黑。
非选择题需使用黑色签字笔在答题卡上题号指定区域书写答案，在题号指定的答题区域以外及草稿纸、试卷上书写的答案无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷选择题（80分）本卷共35题，1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分，每题只有一个选项符合题意。
1.据报道，“青蒿素抗药性”研究获得新进展，与该研究项目有关的科学家是？A。
XXXB。
XXXC。
XXXD。
XXX2.在汽油罐车上所贴的化学危险品标志是？A。
B。
C。
D。
3.下列药物能中和过多胃酸、缓解胃部不适的是？A。
氯霉素B。
青霉素C。
胃舒平D。
阿司匹林4.雾可产生丁达尔效应。
故在分散系中属于？A。
悬浊液B。
乳浊液C。
溶液D。
胶体5.放射性同位素27Co可应用于蔬菜保鲜，其质子数为？A。
27B。
33C。
60D。
876.下列物质属于酸的是？A。
CaOB。
H2SO4C。
Ba(OH)2D。
AgNO37.味精属于食品添加剂中的？A。
防腐剂B。
着色剂C。
调味剂D。
营养强化剂8.下列各组混合物中能用分液漏斗分离的是？A。
水和酒精B。
水和食盐C。
水和泥沙D。
水和花生油9.下列仪器与名称不对应的是？A。
分液漏斗B。
圆底烧瓶C。
量筒D。
烧杯10.利用焰色反应原理可制成五彩缤纷的烟花，灼烧钠的化合物，火焰呈？A。
红色B。
绿色C。
紫色D。
黄色11.下列有关碳酸氢钠的说法错误的是？A。
固体受热分解B。
水溶液显酸性C。
俗名小苏打D。
可做发酵粉12.阿伏加德罗常数符号为NA则0.5mol氯化钠中含有Na的数目为？A。
海南省2019年高一下学期化学期末考试试卷(I)卷
海南省2019年高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B . 分子式为C5H12O且氧化产物能发生银镜反应的醇有6种C . 分子中至少有11个碳原子处于同一平面D . 1mol β﹣紫罗兰酮与1mol H2发生加成反应可得到3种不同产物2. （2分）下列有关化学用语正确的是（）A . HClO的结构式：H﹣O﹣ClB . 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C . 中子数为20的氯原子：D . NH4Cl的电子式：3. （2分） (2018高一下·覃塘期末) 下列说法正确的是（）A . 异丁烷与新戊烷互为同系物B . 一氯甲烷在常温下为液态C . 淀粉与纤维素互为同分异构体D . 酯化反应属于加成反应4. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列不属于可再生能源的是（）A . 汽油B . 氢气C . 木柴D . 沼气5. （2分）(2015·扶沟模拟) 某有机物M的结构简式如下：下列有关M的叙述中正确的是（）A . M的分子式为：C12H15O5N2B . M可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应C . M的水解产物中一定含有醇类D . 1 molM最多可以与1L4mol/L的NaOH溶液完全反应6. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝B . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C . 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D . 高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁7. （2分）反应2C+O2═2CO的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 12 g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g）放出的热量为110.5 kJB . 该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJC . 2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJD . 该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差8. （2分） (2019高一下·湖州期中) 已知拆开1molH2(g)中的H-H键需要消耗436kJ能量，如图反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量变化示意图．下列说法不正确的是（）A . 断开1 mol N2(g)中的N N键要吸收941 kJ能量B . 生成2mol NH3(g)中的N－H键吸收2346 kJ能量C . 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＝－97D . NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) △H＝48.59. （2分） (2015高一下·东莞期中) 已知砷元素（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（）A . 砷元素的最高化合价为+3B . 砷元素是第四周期第VA族的元素C . 砷原子的M电子层有8个电子D . 砷的氧化物的水溶液呈强碱性10. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 明矾净水原理不涉及化学变化B . 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C . 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D . 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强11. （2分） (2017高二上·绍兴期末) 在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：①H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）②C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（）a．各物质的浓度不变b．容器内气体压强不变c．容器内气体密度不变d．容器内气体颜色不变e．各组分的物质的量分数或质量分数不变f．混合气体的平均相对分子质量不变．A . aeB . aefC . abcD . ac12. （2分）(2016高一下·枣庄月考) 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）D3550.250.210A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一下·习水期中) 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图．下列有关该装置的说法正确的是（）A . 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生B . 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C . 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D . 如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光14. （2分）以下化学用语中，正确的是（）A . 乙炔分子的结构式：H﹣C≡C﹣HB . 苯的结构简式：C . 乙醛分子的结构简式：CH3COHD . 甲烷分子的比例模型：15. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L 时，所需反应的时间为（）A . 等于5 sB . 等于10 sC . 大于10 sD . 小于10 s16. （2分） (2018高三上·大连月考) 下列说法错误的是（）A . “臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B . 工业海水制取镁流程：海水Mg(OH)2→MgCl2 MgC . 推广使用乙醇汽油代替汽油目的是为了减少温室气体的排放D . 工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料17. （2分） (2018高二下·阜蒙期末) 提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与分离方法错误的是（）不纯物质除杂试剂分离方法A Mg（Al）NaOH溶液过滤B乙烷(乙烯)溴水洗气C CuCl2（FeCl3）单质铜过滤D乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液A . AB . BC . CD . D18. （2分）下列鉴别方法不可行的是（）A . 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B . 用KMnO4（H+）溶液鉴别苯、环已烯和环已烷C . 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳D . 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯19. （2分） (2015高二下·临桂期中) 一定温度下，向aL的密闭容器中加入2molNO2（g），发生如下反应：2NO2⇌2NO+O2 ，此反应达到平衡的标志是（）A . 单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B . 混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C . 单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D . 混合气体的颜色变浅20. （2分）某反应中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。
海南省2019年高一下学期化学期末考试试卷
海南省2019年高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·合肥期中) 近年来人们为改善空气质量，治理雾霾而启动了“蓝天工程”，根据你所学知识,判断下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A . 把燃煤的火力发电厂的烟囱造高，减少酸雨的污染B . 实施绿化工程，防治扬尘污染C . 发展新能源汽车，减少传统燃油车的尾气污染D . 推广使用燃煤脱硫技术，有效减少SO2的污染2. （2分） (2018高二下·阜蒙期末) 有关下列有机物的说法中错误的是（）A . 石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油B . 植物油通过氢化加成可以变成脂肪C . 用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维D . 在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解3. （2分）(2018·包头模拟) 化学与人类生活、社会密切相关。
下列有关说法正确的是（）A . 纤维素属于糖类，是人体中能量的重要来源B . 维生素C具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+ ，转化为易吸收的Fe2+C . 酶是蛋白质水解的催化剂，因此温度越高，越能加快蛋白质水解的速率D . 用于3D 打印材料的光敏树酯是纯净物4. （2分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种（）A . 橡胶B . 纤维D . 玻璃5. （2分）(2016·闵行模拟) 类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是（）A . 电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取MgB . Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出CuC . 通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClOD . CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O26. （2分） (2019高一下·辽源期中) 下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中均含有的微粒是（）A . ①②③B . ①C . ①②D . ①③7. （2分）化学反应进行的快慢常用“化学反应速率”这一物理量来描述，关于化学反应速率的理解正确的是（）A . 化学反应速率指反应物浓度的减少值B . 化学反应速率指生成物浓度的增加值C . 化学反应速率指反应物浓度的减少值或生成物浓度的增加值D . 化学反应速率指单位时间内反应物或生成物浓度的变化值8. （2分） (2018高二上·雅安期末) 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A . Na2O2B . CaCl2C . NH4Cl9. （2分） (2017高二上·曲靖期末) 下列说法中正确的是（）A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C . 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0D . △H的大小与热化学方程式的计量系数无关10. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列有关化学用语能确定为丙烯的是（）A .B . C3H6C .D . CH2=CH﹣CH311. （2分）下列说法正确的是（）A . 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B . 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C . 元素周期律是元素的性质随元素相对原子质量的递增发生周期性递变的规律D . 含有阴离子的化合物一定含有阳离子12. （2分） (2018高二下·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 12C，14C60两者互为同位素B . 互为同系物的两种分子，相对分子质量的差值为14C . 乙酸的同分异构体只有两种D . 有机物 CH3CH（CH3）CH2C(CH3)3的名称是2，2，4—三甲基戊烷13. （2分） (2019高三上·宜宾期中) 工业用合成,下列有关分析正确的（）A . X的名称为1,1一二甲基乙烯B . X是丁烯的同系物C . 工业制备Y属于加聚反应D . Y能使溴水褪色14. （2分）下列属于取代反应的是（）A . 光照射甲烷与氯气的混合气体B . 乙烯通入溴水中C . 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D . 氯气通入NaBr溶液中15. （2分） (2016高二下·阳高开学考) 如图所示，其中甲池的总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O 下列说法正确的是（）A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B . 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗560mL（标准状况下）O2 ，此时丙池中理论上最多产生2.9g固体16. （2分）下列元素的原子结构示意图中，表示第三周期第VIIA族元素的是（）A .B .C .D .17. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4<H2YO4<HZO4,则下列判断正确的是（）A . 非金属性强弱为X>Y>ZB . 原子半径为X<Y<ZC . 阴离子的还原性为，X3->Y2->Z-D . 气态氢化物的稳定性为H3X>H2Y>HZ18. （2分） (2018高二上·佛山期末) 在病人的尿液中，加入新制的氢氧化铜悬浊液共热，如果有砖红色沉淀生成，说明在病人的尿液中含有（）A . 淀粉B . 乙醇C . 乙酸D . 葡萄糖19. （2分）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是（）A . 通入大量O2 ， v正增大，v逆减小B . 2v正(SO2) =v逆(O2)时，反应达到平衡C . 恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，v正、v逆均不变D . v (SO2)∶v (O2)∶v (SO3) =2∶1∶2时，反应达到平衡20. （2分）有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差（其中n为正数）不可能为（）A . 8nB . 18nC . 13nD . 44n二、填空题 (共4题；共27分)21. （3分）①事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应．利用下列化学反应可以设计成原电池的是________ ；A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0②以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极反应式为________ ；③电解原理在化学工业中有着广泛的应用．如图2所示电解池中，a为KCl溶液，X和Y是两块惰性电极板，则电解时的离子方程式为________ ．22. （6分）(2017·新课标Ⅰ卷) （14分）Li4Ti3O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为Fe TiO3 ，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示．由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为________．（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42﹣形式存在，写出相应反应的离子方程式________．（3）TiO2•xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:温度/℃3035404550 TiO2•xH2O转化率9295979388 /%分析40℃时TiO2•xH2O转化率最高的原因________．（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为________．（5）若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02mol•L﹣1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？________（列式计算）．FePO4、Mg3（PO4）2的分别为1.3×10﹣22、1.0×10﹣24（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式________．23. （10分）(2019·静安模拟) 汽车安全气囊中填充叠氮酸钠和硝酸钾。
海南省2019年高一下学期期末化学试卷
海南省2019年高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、每小题只有一个选项符合题意 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·岐山期末) 环境保护部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，对生活垃圾分类投放，其中塑料袋、旧橡胶是属于（）A . 无机物B . 有机物C . 盐类D . 非金属单质2. （2分）一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为（）A . 4B . 26C . 30D . 563. （2分）下列关于基本营养物质的说法中正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物B . 油脂没有固定的熔、沸点，油脂水解得到乙酸和甘油C . 糖类、油脂、蛋白质都是只由C、H、O三种元素组成的D . 燃烧指甲时，能闻到烧焦羽毛的气味，这是因为指甲中含有蛋白质4. （2分） (2016高一下·茂名期末) 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A . CaCl2B . KOHC . HClD . NH4 NO35. （2分） (2016高一下·莆田月考) 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A . 加热氢氧化铝B . 加热碳酸钙C . 电解熔融氯化镁D . 电解饱和食盐水6. （2分） (2016高二下·汉台期中) 下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（）A . 己烯、苯、四氯化碳B . 苯、己炔、己烯C . 己烷、苯、环己烷D . 甲苯、己烷、己烯7. （2分） (2016高二上·连云港期中) 雾霾天气严重影响人们的身体健康，良好的生态环境可以提升生活质量．导致雾霾形成的主要污染物是（）A . SO2B . NO2C . PM2.5D . CO28. （2分） (2015高二上·南充期末) 下列各组中能分别代替KClO3和镁带引发铝热反应的是（）A . 直接用酒精喷灯加热B . KMnO4、铝条C . 火柴头、浓盐酸D . KMnO4、鞭炮引线9. （2分）下列有机物的命名错误的是（）A . 1，2，4﹣三甲苯B . 2，4，4﹣三甲基戊烷C . 2﹣丁醇D . 2﹣甲基丁烯10. （2分） (2016高一下·武进期末) 下列化学用语正确的是（）A . 硅的原子结构示意图：B . 原子核内有8个中子的氧原子： OC . 二氧化碳分子的电子式：D . 甲烷分子的比例模型：11. （2分）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施（）①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A . ①②③B . ②③④⑤C . ①③⑤D . ①③④⑤12. （2分）(2018·丰台模拟) 下列说法中正确的是（）A . 乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料B . 苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强C . 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同D . CH3CH2OH与CH3CO18OH发生酯化反应所得混合液中，18O原子只存在于水分子中13. （2分） (2017高一下·夏津期中) 下列事实不能作为实验判断依据的是（）A . 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B . 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C . 酸性H2CO3＜H2SO4 ，判断硫与碳的非金属活动性强弱D . Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱14. （2分） (2018高三上·海淀期末) 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ，下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系[起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。
长春汽车经济技术开发区第六中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷含答案
③一段时间，当 C 极上产生 5。6 L（标准状况下)气体时，电路中转移
mol 电子。均匀搅拌丙池,所得溶液的 c(OH－）＝
(已知：NaCl 溶
液足量，电解后溶液体积为 500 mL）。若要使乙池恢复电解前的状态，
应向乙池中加入
（写化学式)。
燃烧热 ΔH/
—1560 —1411
-286
（ kJ·mol−1）来自⑥硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，生成三氧化硫
A．①③⑤ B．②③④⑤ C．②④⑥ D．①②④
3．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A．NO2 通入 FeSO4 溶液中 B．SO2 通入已酸化的 Ba(NO3）2 溶液中
C．NH3 通入 AlCl3 溶液中 D．CO2 通入 CaCl2 溶液中
理如图.已知 200℃时：反应Ⅰ:3N2H4（g）=N2（g）+4NH3(g） ΔH1=−32。 C． 电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑
9 kJ·mol−1；反应Ⅱ：N2H4(g）+H2（g)=2NH3(g) ΔH2=−41.8kJ·mol−1
D． 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反
水蒸气
C．Ba(OH)2·8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合 D．钠与水反应 11.盖斯定律认为能量总是守恒的,化学反应过程一步完成或分步完成，整
个过程的热效应是相同的。
已知：①H2O(g）===H2O（l） ΔH1＝Q1 kJ/mol ②C2H5OH（g）===C2H5OH（l) ΔH2＝Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g）===2CO2(g)＋3H2O(g） ΔH3＝Q3 kJ/mol 若使 23 g 液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ）
【化学】天津市耀华中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题(解析版)
天津市耀华中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题Ⅰ卷（60分）可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. （2020年天津耀华中学）采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。
例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（）A. COB. NOC. Na2OD. N2O5【答案】D【解析】【详解】P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7均属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物，CO、NO 都是不成盐非金属氧化物，Na2O属于碱性氧化物，N2O5属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物，故答案为D。
2. （2020年天津耀华中学）下列说法不正确的是（）A. 利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B. 在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C. 胶体与溶液的分离可用渗析的方法D. KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系【答案】D【解析】【详解】A、胶体可产生丁达尔现象，溶液不能，所以用丁达尔现象鉴别胶体和溶液，故A 正确；B、豆浆属于胶体，向其中加入盐卤，实质是电解质使胶体发生聚沉现象，故C正确；C、胶体不能透过半透膜，而溶液中的粒子可以透过半透膜，所以可用渗析的方法分离胶体和溶液，故C正确；D、纯水不是混合物，所以不属于分散系，错误，故D错误；故答案选D。
3. （2020年天津耀华中学）下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是( )A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体B. 熔融的NaOH、熔融的NaCl、熔融的KClC. 稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3D. 食盐水、石灰水、水银【答案】B【解析】【分析】能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质、在水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质，据此分析判断。