河北省保定市2018届高三第二次模拟考试化学试题Word版含答案
河北省保定市2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题7.随着科技的进步，化学品的使用日益增多，下列说法正确的是A.大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染B.制造普通玻璃的原料为石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和黏土C.不法商贩用连二硫酸钠(Na2S2O4)对食品漂白，Na2S2O4只有氧化性无还原性D.某些筒装术使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH2-CH2OH)，乙二醇不溶于水8.空气中二氧化碳含量的持续增加，会产生温室效应，一种处理二氧化碳的重要方法是将二氧化碳还原，CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g),下列说法(N A代表阿伏加德罗常数) 正确的是A.2.24LCO2含有双键的数目为0.2N AB.1molCO2和2molH2充分反应生成CH4分子数为0.5N AC.通常状况下，0.1molCH4中含有的电子数为N AD.生成18gH2O转移电子数为8N A9.星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。
对于下表中所列出的星际分子的说法正确的是A.表中HC7N的名称为氰基己三炔B.HC5N所有原子不在同一条直线上C.以上五种星际分子互为同系物D.HCnN属于高分子化合物10.实验室中某此气体的制取、收集及尾气处理装骨如图所示（省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是11.现在污水治理越来越引起人们的重视，通过膜电池可以除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()，其原理如右图所示，下列说法正确的是A.甲极为电池的正极，发生氧化反应B.电流从乙极经导线、小灯泡流向甲极C.甲极的电极反应式为:D.当外电路中有0.2mole-转移时，甲板区增加H+0.2mol12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Y的焰色反应为黄色，Y、Z、W三种元素原子序数之和为44。
Y和W形成化合物的水溶液星中性。
下列说法正确的是A.简单离子半径:W>Z>Y>XB X、Z、W的简单气态氢化物的稳定性:W>Z>XC.W的正价与最低负价的绝对值之和为8D.Y2Z溶于水，其水密液呈碱性13.已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。
在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀(温度升高，NiS、NiCO3Ksp均增大)，298K时，溶液中阳离子、阳离子浓度的负对数关系如图所示。
下列说法不正确的是A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C.对于曲线I，在b点加热(忽略蒸发)，b点向c点移动D.M为3.5且对应的阴离子是CO32-26.(14分)工业上可用焦炭、二氧化硅的混合物在高温下与氧气反应生成SiCl4，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。
以下是某化学小组制备干景的氧气并在实验室制备SiCl4的部分装置示意图(注: SiCl4遇水易水解)。
(1)选择上图部分装置，制备纯净干燥的氯气，正确的仪器连接顺序为：发生装置甲→___→____→_____→_____→装置A(用小写字母填空)。
(2)上图C装置的作用是_______________。
(3)装置A的硬质玻璃管中二氧化硅和焦炭与氯气恰好完全反应生成SCl4，则二氧化硅和碳的物质的量之比为_________________。
(4)经过讨论，该小组认为D中吸收尾气一段时间后，除了过量的OH-，吸收液中阴离子肯定存在Cl-和SO42-，原因是__________(用离子方程式解释)。
(5)有同学认为可能还存在其它酸根离子(忽略空气中CO2的影响)，提出下列假设(不考虑各因素的叠加)，假设1：只有SO32-，假设2:只有ClO-，假设3:……设计实验验证上述假设1和假设2：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b两试管中，请填写空白的实验步骤、预期现象。
27.(15分)利用化学原理可以对工厂排放的废水，废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中部的处理工艺流程如下:已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1) 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。
(答出两点)。
(2) H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，则此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。
(3) 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：①用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是________________。
②当pH=8时，Mg2+是否开始沉淀(溶液中镁高子浓度不超过1mol·L-1)。
____ (填“是”或“否”(已知Ksp[Mg(OH)2]=1. 8×10-11)。
(4) 上述流程中，加入NaOH 溶液后，溶液呈碱性，Cr2O72- 转化为CrO42-，写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式_____________。
28.(14 分)甲醇是重要的化工原料。
利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2) 在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下:I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1=-41.0kJ/molII. CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90. 0kJ/molIII.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3回答下列问题:(1) 则△H3=______，在以上制备甲醇的两个反应中，反应II优于反应III，其原因为______。
(2)一定化例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图1所示。
当温度为470K时，图中P点_____(填“是”或“不是”)处于平衡状态。
490K之后，甲醇产率下降的原因是____________。
(3) 图2 为一定比例的CO2、H2，CO、H2，CO、CO2、.H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。
①490K时，根据曲线a、c 判断合成甲醇的反应机理是______(填“A"或“B").A. B.②490K时，曲线a 与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应I、III分析原因______________________。
(4) 研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式为_____。
35.【化学-选修3: 物质结构与性质】(15分)钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用，请回答下列问题:(1) 写出砷(As) 的基态原子的电子排布式_________。
(2) N、P、As为同一主族元素，其电负性从大到小的顺序为_______，它们的简单氢化物沸点最高的是______，将NaNO2和Na2O在一定的条件下反应得到一种白色晶体，已知其中的阴离子与SO42-互为等电子体，则该阴离子的化学式为________。
(3) Fe3+、Co3+、N3+-、CN-等可形成络合离子。
①K3Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，配体CN-中碳原子杂化轨道类型为________。
②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为_______，其配离子中含有的化学健类型为_____(填离子键、共价键、配位键)，C、N、O的第一电离能最大的是_____，其原因是_______。
(4) 砷化镓晶胞结构如图。
晶跑中Ga与周围等距且最近的砷形成的空间构型为_____，已知砷化镓晶胞边长为apm，其密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为______(列出计算式即可)。
36.【化学-选修5: 有机化学基础】(15分)X是某种药物合成的中间体，合成X的部分流程如下：已知: 乙酸酐的结构筒式为；同一碳原子上不能连有两个双键。
(1) C物质中含氧官能团的名称是______、_______。
(2) 上述①、④变化过程的反应类型分别是______、_______。
(3) 反应⑤的化学方程式为___________。
(4)满足下列条件的C的同分异构体有_________。
I.苯环上有两个取代基，其中一个取代基为氢原子II.分子中含有酯基写出其中只有3 种不同化学环境的氢的同分异构体结构简式_______、______。
(5)根据已有知设并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下：___________________。
河北省保定市2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题7.A 8.C 9.A 10.B 11.C 12. D 13.C26．（14分，每空2分）（1）g→h→d→c（错一个不得分）（2）防止D装置中的水蒸气进入到B的集气瓶使SiCl4水解（3）1:2（4）Cl2+SO32-+2OH-=2Cl-+SO42-+H2O（5）红色褪去；恢复红色；淀粉碘化钾（碘化钾淀粉）溶液27．（15分，每空3分）（1）升高温度（加热）、搅拌（答案合理即可）（2）3:2（3）①pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-，最终影响Cr回收与再利用②否。
（4）3SO2+2CrO42-+12H2O2CrOH(H2O)5SO4↓+SO42-+2OH-28.（14分，每空2分）(1) - 49.0 kJ·mol-1；反应Ⅱ符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%（绿色化学）(2) 不是；反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，且催化剂活性降低(3)B；CO促进反应Ⅰ正向移动，二氧化碳和氢气的量增加，水蒸气的量减少，有利于反应III 正向进行。
（4）CO2+6H++6e−==CH3OH+H2O35．[化学—选修3：物质结构与性质] （15分）（1）[Ar] 3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3（2分）（2）N>P>As（1分）；NH3（1分）；NO4 3-（1分）（3）① sp（1分）②6（1分）；共价键、配位键（2分）；N（1分）氮原子2p轨道上的电子为半充满，相对稳定，更不易失去电子（2分）（4）正四面体（1分） （2分）36. [化学—选修5：有机化学]（15分）（1）（酚）羟基（1分）；羰基（1分）（2）取代反应（2分）、加成(或还原)反应（2分）（3）（2分）（4）9 （2分）； （1分）、（1分）（5）（3分）。
河北省高考理综-化学二模试卷
河北省高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·通榆月考) 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④2. （2分） (2018高三上·鄂尔多斯期中) NA代表阿佛加德罗的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，15 g甲基（－CH3）所含的电子数为7NAB . 水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和C . 含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/LD . 1 mo1Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3 N2均失去2NA个电子3. （2分） (2018高二下·吉林期末) 某有机物的结构简式如图所示，它可以发生反应的类型有（）①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚．A . ①②③④B . ①②④⑤C . ①②⑤⑥D . ③④⑤⑥4. （2分） (2017高二上·新疆期末) 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）A . 该装置将化学能转化为光能和电能B . 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C . 每生成1 mol O2 ，有44 g CO2被还原D . a电极的反应为：3CO2+16H+﹣18e﹣═C3H8O+4H2O5. （2分） (2016高一下·铜陵期中) M，N，X，Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示．已知它们的原子序数总和为48，则下列有关说法中不正确的是（）A . N与X位于元素周期表中ⅥA族B . M，X，Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸C . M，N，X，Y均位于金属与非金属的分界线上D . M的气态氢化物与Y的气态氢化物反应，可生成离子化合物6. （2分）(2016·余干模拟) 下列关于有机物的说法错误的是（）A . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B . 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D . 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应7. （2分） (2017高二上·昌平期末) 已知下面三个数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCl+HNO2═HCN+NaNO2 ，NaNO2+HF═HNO2+NaF．据此判断，下列叙述不正确的是（）A . K（HF）=7.2×10﹣4B . K（HNO2）=4.9×10﹣10C . 反应NaCN+HF═HCN+NaF可以发生D . K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）二、工业流程 (共1题；共7分)8. （7分）(2016·余干模拟) 工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤（参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3）．（1）第一步除去Fe2+ ，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？________，理由是________．有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：①加入NaClO后，溶液的pH变化是________（多选不限，填字母）．A．一定增大 B．一定减小 C．可能增大 D．可能减小②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？________，理由是________．③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有________（多选不限，填字母）．A．浓HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．O2E．H2O2（2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有（多选不限，填字母）．A . NaOHB . 氨气C . Cu2（OH）2CO3D . Na2CO3E . CuOF . Cu（OH）2 ．三、实验题 (共1题；共7分)9. （7分） (2019高一下·滦平月考) 某化学反应2A B+D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表。
保定市2018届高三摸底考化学答案
保定市2018届高三摸底考化学答案（2）步所用试剂实验目的骤1 HNO3检验CO2－3，并将其除去2 过量Ba(NO3)2溶液检验SO42-，并将其除去3 AgNO3溶液检验Cl-其他合理答案也得分。
18．（16分，每空2分）I.（1）原子序数相差5，周期数相差1；7 （2）C2H6；共价键（3）Mg3N2+2H2O=3Mg(OH)2+2NH3·H2O（其他方程式只要符合题意均给分）II.（1）25℃，1.01×105Pa，1molCO气体与2molH2反应生成1molCH3OH气体放出热量99千焦。
（2）2ΔH1+ΔH3（3）－42【解析】(1)两种元素的原子序数相差5，且周期数相差1的组合有H-C、He-N、C-Na、N-Mg、O-Al、F-Si、Ne-P，共7组。
(2) 常见的符合原子个数比为1：2的组合有乙烷，共价键。
(3) 原子个数比为2∶3的化合物为Al2O3和Mg3N2两种，能和水反应生成两种碱的是Mg3N2。
三、推断题19．（14分，每空2分）（1）蒸发结晶（2）贝壳研磨成粉末仍是CaCO3，CaCO3的溶解度比MgCO3的溶解度小，所以直接投入CaCO3不能产生Mg(OH)2；（3）10（4）否，如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。
（5）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。
（6）富集溴四、实验题20.（15分，除注明外，每空2分）（1）MnO2+4H+=Mn2++2H2O+Cl2↑（1分）（2）edkj；fghiml（3）防止空气中的水进入U形管；吸收多余的氯气（4）氢气与氯气混合受热易爆炸（5）H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+（6）2.0（1分）；氯化钠浓度越大，溶液碱性越强，次氯酸钠的漂白性越弱。
（1分）（回答受钠离子的影响也得分）。
2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题 含答案
7.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B.牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C.自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D.用石灰水或Na2SiO3溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵8. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N AB.4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8N AC.常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同D.1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为N A9．下图所示实验中，能够达到实验目的的是10. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的一种核素14b常用于鉴定文物年代，c的最高化合价与最低化合价代数和为4 , d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。
下列叙述不正确的是A.最高价含氧酸酸性：d＞c＞bB.a、b、c、d均存在两种或两种以上的氧化物C. b与氢形成的化合物只存在极性共价键D．a、d、c的简单离子半径依次增大11.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。
下列说法错误的是A．电池的正极反应式为H2O2＋2e-=2OH-B.电池放电时Na+从a极区移向b极区C.电子从电极b经外电路流向电极aD. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用12．下列图示与对应的叙述不相符的是A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的悄况下反应过程中的能量变化C.图3表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化13．头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛应用于敏感细菌所致的尿路感染，皮肤软组织感染以及急性扁挑体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。
河北省保定市高考理综-化学二模试卷
河北省保定市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：①CaBr2＋H2O CaO＋2HBr②2HBr＋Hg HgBr2＋H2↑③HgBr2＋CaO HgO＋CaBr2④2HgO 2Hg＋O2↑该方案的目的是为了制备（）。
A . HBrB . CaOC . H2D . Hg2. （2分） NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（）A . 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4﹣B . 已知反应：5Cl﹣+ClO3﹣+6H+=3Cl2+3H2O，每生成71g Cl2 ，则转移2NA个电子C . 乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有氢原子数为4NA个D . 标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个CCl4分子3. （2分） (2018高一下·永春期末) 下列各组顺序的排列错误的是（）A . 熔点：金刚石＞干冰B . 稳定性：SiH4＞H2SC . 碱性：KOH＞Al(OH)3D . 离子半径：O2-＞Na+4. （2分）下列有关实验的说法正确的是（）A . 向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2B . CO2中含少量SO2 ，可将该混合气体通入足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2C . 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+D . 将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO35. （2分）醇A发生氧化反应生成B，B氧化生成C，A与C生成的酯其分子式为C8H16O2。
则A的可能结构有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种6. （2分） (2018高二下·贵港期中) 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见如图，电池总反应可表示为2H2＋O2=2H2O，下列有关说法正确的是（）A . 电子通过外电路从b极流向a极B . b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－C . 每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的O2D . H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极7. （2分） (2018高三上·西安开学考) 下列说法错误的是（）A . 0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H＋)B . 叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(N3-)＞c(OH－)＞c(H＋)C . 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c(NH4+)＝c(Cl－)D . 常温下，pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7二、实验题 (共1题；共3分)8. （3分）中学实验进行电解饱和食盐水时可从图中选用必要的装置，并要求测定产生氢气的体积（大于25mL），和检验氯气的氧化性．（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式________．（2）电源、电流表与A、“两极的正确连接顺序为：L→________→________→________→________→M．（3）该实验测定产生氢气的体积时，选用的量筒为________（填25mL量筒或50mL量筒）三、工业流程 (共1题；共6分)9. （6分） A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣的中的一种．①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1） A________，C________；（2）写出盐酸与D反应的离子反应方程式：________；（3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式________．四、综合题 (共3题；共12分)10. （4分）(2018·全国Ⅱ卷) 催化重整不仅可以得到合成气（CO和）。
2018年河北省保定市第四中学高三化学模拟试题含解析
2018年河北省保定市第四中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 若N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：A．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A个胶粒B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 N AC．t℃时，1LpH=6的纯水中，含1×10-6 N A个OH-D．日本核泄漏的放射性物质含有131I，131I和127I互为同素异形体参考答案：C略2.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列有关反应中同位素示踪表示正确的是A．2Na218O2 + 2H2O → 4Na l8OH + O2↑B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2OC．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClD．K37ClO3 + 6HCl → K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O参考答案：B3. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略4. 下列说法不正确的是（）A．在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高B．所有碱金属均为银白色C．同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高D．液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存参考答案：B【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．碱金属元素中，其单质的熔沸点与原子序数成反比；B．碱金属元素单质中Cs略带金色光泽；C．同一主族卤素单质其熔沸点随着原子序数增大而升高；D．液溴易挥发，但不易溶于水，且密度大于水．【解答】解：A．碱金属元素中，其单质的熔沸点与原子序数成反比，所以在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高，故A正确；B．碱金属元素单质中Cs略带金色光泽，其它碱金属单质呈银白色，故B错误；C．分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，所以同一主族卤素单质其熔沸点随着原子序数增大而升高，故C正确；D．液溴易挥发，但不易溶于水，且密度大于水，所以液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存，故D正确；故选B．5. 下列说法正确的是（）A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质参考答案：A解答：A．酸碱盐在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于化合物，是电解质，故A正确；B．硫酸钡、氯化银难溶于水，但是在熔融状态下能导电，属于电解质，故B错误；C．非金属氧化物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故C错误；D．氯化氢，硫化氢在水溶液中均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，故D错误；故选：A．6. 下列排列的顺序不正确的是A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3； B. 碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞NaOHC. 原子半径： Na＞S＞OD. 结合氢离子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－参考答案：B略7. 漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO－＋H2O HClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效益的是( )A．加水稀释 B．通入CO2 C．加适量盐酸 D．加少量NaHCO3参考答案：BC略8. 若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．N A个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2N AC．50g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2N AD．28.6gNa2CO3·10H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO32－的数目为0.1 N A参考答案：B略9. 将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．Na+、S2﹣、OH﹣、AlO2﹣B．NH4+、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣C．H+、Br﹣、Fe2+、SO42﹣D．Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Al3+参考答案：C考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：足量SO2通入溶液中，溶液中存在大量的氢离子、亚硫酸根离子，利用氢离子与OH﹣、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣，SO2与Fe3+反应来分析共存问题．解答：解：A、因足量SO2通入溶液时，生成的氢离子与OH﹣反应生成水，与AlO2﹣反应生成沉淀，则不能共存，故A错误；B、因足量SO2通入溶液时，生成的氢离子与CO32﹣反应生成二氧化碳和水，与SiO32﹣反应生成沉淀，则不能共存，故B错误；C、该组离子不反应，且SO2通入溶液也不反应，则能大量共存，故C正确；D、因足量SO2通入溶液时，SO2与Fe3+发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，明确溶液中通入二氧化硫后存在的离子及二氧化硫的性质是解答本题的关键．10. 化学已渗透到人类生活的各个方面。
河北保定市2018届高三化学二模试题附答案
河北保定市2018届高三化学二模试题附答案河北保定市2018届高三化学二模试题（附答案）7.随着科技的进步，化学品的使用日益增多，下列说法正确的是A.大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染B.制造普通玻璃的原料为石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和黏土C.不法商贩用连二硫酸钠(Na2S2O4)对食品漂白，Na2S2O4只有氧化性无还原性D.某些筒装术使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH2-CH2OH)，乙二醇不溶于水8.空气中二氧化碳含量的持续增加，会产生温室效应，一种处理二氧化碳的重要方法是将二氧化碳还原，CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g),下列说法(NA代表阿伏加德罗常数)正确的是A.2.24LCO2含有双键的数目为0.2NAB.1molCO2和2molH2充分反应生成CH4分子数为0.5NAC.通常状况下，0.1molCH4中含有的电子数为NAD.生成18gH2O转移电子数为8NA9.星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。
对于下表中所列出的星际分子的说法正确的是名称氰基乙炔氰基丁二炔?氰基辛四氰基癸五炔化学式HC2NHC5NHC7NHC9NHC12NA.表中HC7N的名称为氰基己三炔B.HC5N所有原子不在同一条直线上C.以上五种星际分子互为同系物D.HCnN属于高分子化合物10.实验室中某此气体的制取、收集及尾气处理装骨如图所示（省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓硫酸木炭CO2NaOH溶液11.现在污水治理越来越引起人们的重视，通过膜电池可以除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()，其原理如右图所示，下列说法正确的是A.甲极为电池的正极，发生氧化反应B.电流从乙极经导线、小灯泡流向甲极C.甲极的电极反应式为:D.当外电路中有0.2mole-转移时，甲板区增加H+0.2mol12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
河北省保定市2017-2018学年高三化学模拟试卷 Word版含解析
河北省保定市2017-2018学年第二学期高三化学试题（解析版）一、选择题1．某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．下列判断不正确的是（）A．ClO﹣被还原B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强2．如图所示装置选用下列药品，可完成的实验是（）A．用浓硫酸和铜制取二氧化硫B．用锌粒与稀硫酸反应制取氢气C．用氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气D．用铜与浓硝酸反应制取二氧化氮3．一定条件下，乙醛可发生分解：CH3CHO（1）→CH4+CO，已知该反应的活化能为190．在含有少量I2的溶液中，该反应的机理为：反应Ⅰ：CO3CHO+I2→CH3I+HI+CO（慢）反应Ⅱ：CH3I+HI→CH4+I2下列有关该反应的叙述中正确的是（）A．反应速率与I2的浓度有关B．HI在反应I中是氧化产物C．反应焓变的绝对值等于190kJ•mol﹣1D．乙醛的分解速率主要取决于反应Ⅱ4．下列离子方程式正确且能解释事实的是（）A．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32﹣B．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72﹣：Cr2O72﹣+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O5．我国科学家屠呦呦因发现并成功提取出青蒿素（一种治疗疟疾的药物）而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素结构简式如图（结构中有过氧键，与H2O2有相似的化学性质），下列关于青蒿素的说法不正确的是（）A．属于有机物B．青蒿素具有一定的氧化性C．青蒿素化学式为C15H20O5D．青蒿素在一定的条件下能与NaOH溶液反应6．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D．每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb7．用0.1mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L﹣1盐酸和HX溶液，溶液的PH随加入NaOH溶液体积变化如图所示．下列说法正确的是（）A ．HX 是弱酸，其c （OH ﹣）是该盐酸中c （OH ﹣）的104倍B ．N 点的pH ＞7的原因是由于NaOH 过量所致C ．M 点c （HX ）＜c （X ﹣）D ．P 点c （Cl ﹣）=0.05mol •L ﹣1二、非选择题8．（14分）实验室用乙醇和必要的无机试剂制取1，2一二溴乙烷的装置如图，1，2一二溴乙烷的部分性质如下表：请回答下列问题：（1）装置A 的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入 ．（2）实验进行时若装置D 中的导气管发生堵塞，此时装置B 中可观察到的现象为 ． （3）装置C 的试剂瓶中盛有10%的NaOH 溶液，其作用是 ． （4）装置D 的试管中装有液溴，实验开始后观察到的主要现象是 ． （5）开始反应时向装置D 的烧杯中加入冰水，这是为了 ． （6）装置E 的作用是 ．（7）某学生使用46g 乙醇在浓硫酸存在下与足量的液溴充分反应，最终得到1，2一二溴乙烷178.6g ，则生成1，2一二溴乙烷的产率为 ．9．（14分）随原子序数的递增，九种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．请回答下列问题；（1）c、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最大的离子是（填离子符号）（2）e的氢氧化物是一种重要的基本化工原料，写出工业上制备该氢氧化物的离子方程式．（3）含f元素的两种离子在溶液中不能大量共存的原因是（用离子方程式表示）（4）关于图乙所示转化关系（X代表卤素），下列说法错误的是．A．H2（g）+X2（g）=2H（g）+2X（g）△H2＞0B．△H1=△H2+△H3C．y、z的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ的热量按y、z的顺序依次增多D．途径Ⅰ生成y的氢化物比生成z的氢化物更容易（5）y元素的某种含氧酸是一种新型氧化剂，应用性极强，通过反应：y2+H2O=HOY+Hy 制得．该反应中水的作用与下列中水的作用相同的是．A．钠与水反应制氢气B．过氧化钠与水反应制氧气C．氯气与水反应制次氯酸D．氟单质与水反应制氧气（6）25℃，f的最高价氧化物的水化物的K sp=1.0×10﹣34，使含0.1mol•L﹣1f的离子的溶液开始产生沉淀的pH为．（7）元素e和g组成的简单化合物B的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为．10．（15分）雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．请回答下列问题：（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化为N2和CO2．①已知部分化学键的键能如下请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式．②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列图象符合题意的是（填选项序号）．（图甲中v正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）（2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通入NO和CO，测得了不同时间是NO 和CO的物质的量如下表：t1℃时该反应的平衡常数K=，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是．（写出一种即可）（3）降低温度，NO2（g）将转化为N2O4（g），以N2O4、O2、熔断NaNO3组成的燃料电池装置如图1所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为，有关石墨I电极反应式看表示为．（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．如图2，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率．反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）⇌2N2（g）+3H2O （g），相关说法正确的是．A．上述反应的正反应为放热反应B．催化剂①②分别适合于240℃和450℃脱氮C．曲线①②最高点表示此时平衡转化率最高D．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响【化学-选修化学与技术】11．（15分）双氧水在医疗、军事和工业生产等方面用途广泛，在医疗上可用于流感消毒，化学工业常用作生产过碳酸钠、过氧乙酸等大原料，工业上采用醇析法经H2O2转化为碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有碳酸钠和过氧化物的双重性质，其工业生产工艺过程如下：请回答下列问题；（1）试剂厂先获得7%～8%的氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液，浓缩时可采用的适宜方法是．（2）对于CO中毒、冠心病等危重患者都要采用吸氧治疗．普通医务室中没有氧气瓶，但一般都有消毒用的30%的H2O2溶液．同时还有可选用的试剂为：KMnO4、H2SO4、K2SO4、Mg、CuSO4、NaCl和葡萄糖．请利用上述某些试剂写出一种使H2O2中的氧完全释放出来的理想反应的离子方程式．（3）将过氧化氢转化为过碳酸钠晶体的目的是，加入异丙醇的作用是．（4）生产工艺中将反应温度控制在0～5℃的理由是．（5）工艺流程中的稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠包住，该反应的化学方程式为．【化学-选修物质结构与性质】12．（15分）已知A、B、C、D、E为元素周期表前四周期原子序数依次增大的元素，A原子核外有三个能级，每个能级上电子数相同，B原子的最外层p轨道的电子数为半充满结构，C、D为同主族元素，且D的原子序数是C的2倍，E2+的3d轨道上有10个电子．请回答下列问题：（1）元素D的基态原子价层电子排布式为．（2）A、B、C的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为（用分子式表示），其中B 的最简单氢化物的VSEPR模型名称为，C的最简单氢化物的分子立体构型名称为．（3）AD2分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有，其中A原子的杂化轨道类型为；写出两种与AD2互为等电子体的分子或离子．（4）ED在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ED晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρg•cm﹣3．如果ED的摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数为NAmol ﹣1，则a、b之间的距离为cm．【化学-选修有机化学基础】13．（15分）芳香族化合物A只有两个对位取代基，在一定条件下有如图所示转化关系．其中，1molC与Na完全反应生成1molH2，1molC与NaHCO3完全反应，产生1mol气体，E 能使溴的四氯化碳溶液褪色．请回答下列问题：（1）A的结构简式是．（2）E分子中的含氧官能团名称是．（3）写出反应①的化学方程式．（4）写出反应⑤的化学方程式．（5）与C取代基位置相同，既能与FeCl3溶液显色．又能发生水解反应的同分异构体共有种．（6）现有C和E的混合物nmol，在空气中完全燃烧消耗O2L（标准状况），若生成CO2aL（标准状况）、H2Obg，则C、E混合物中含E的物质的量的计算式为．河北省保定市2015-2016年第二学期高三化学试题（解析版）一、选择题1．（2016•保定二模）某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．下列判断不正确的是（）A．ClO﹣被还原B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强【考点】氧化还原反应．【分析】ClO﹣具有强氧化性，NH4+具有还原性，二者发生氧化还原反应，生成氮气和氯离子，则反应的方程式应为3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，以此解答该题．【解答】解：ClO﹣具有强氧化性，NH4+具有还原性，二者发生氧化还原反应，生成氮气和氯离子，则反应的方程式应为3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，A．由方程式可知反应的氧化剂是ClO﹣，ClO﹣被还原，故A正确；B．N元素化合价由﹣3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B正确；C．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；D．反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．2．（2016•保定二模）如图所示装置选用下列药品，可完成的实验是（）A．用浓硫酸和铜制取二氧化硫B．用锌粒与稀硫酸反应制取氢气C．用氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气D．用铜与浓硝酸反应制取二氧化氮【考点】气体发生装置．【分析】图中发生装置不需要加热，试管口向上为固体与液体或者液体与液体反应生成气体，收集装置用排水法收集说明该气体不溶于水，据此分析解答．【解答】解：A．铜与浓硫酸加热制备二氧化硫，不加热不发生反应，故A错误；B．锌与稀硫酸常温下反应生成氢气和硫酸锌，氢气难溶于水，可以用排水法收集，故用上图可以完成实验，故B正确；C．氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气，为固体与固体在加热条件下反应，故C错误；D．用铜与浓硝酸反应制取二氧化氮，二氧化氮能够溶于水，与水反应，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了气体制备发生装置、和收集装置的选择，明确依据反应物状态和反应条件选择发生装置，依据气体性质选择收集装置的原理是解题关键，题目难度不大．3．（2016•保定二模）一定条件下，乙醛可发生分解：CH3CHO（1）→CH4+CO，已知该反应的活化能为190．在含有少量I2的溶液中，该反应的机理为：反应Ⅰ：CO3CHO+I2→CH3I+HI+CO（慢）反应Ⅱ：CH3I+HI→CH4+I2下列有关该反应的叙述中正确的是（）A．反应速率与I2的浓度有关B．HI在反应I中是氧化产物C．反应焓变的绝对值等于190kJ•mol﹣1D．乙醛的分解速率主要取决于反应Ⅱ【考点】有机物的结构和性质；反应热和焓变．【分析】由反应Ⅰ、Ⅱ可知反应中碘为催化剂，总反应的快慢取决于反应较慢的反应，结合化合价的变化解答该题．【解答】解：A．碘为催化剂，增大反应速率，浓度越大，反应速率越大，故A正确；B．反应I中碘元素化合价降低，HI为还原产物，故B错误；C．焓变为反应物与生成物的活化能之差，故C错误；D．反应I较慢，决定着总反应的快慢，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学反应机理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息以及反应的原理，难度不大．4．（2016•保定二模）下列离子方程式正确且能解释事实的是（）A．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32﹣B．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72﹣：Cr2O72﹣+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．亚硫酸为弱酸，电离过程分布进行，主要以第一步为主；B．氢氧化钠过量，碳酸氢根离子完全反应，离子方程式按照碳酸氢钙的化学式书写；C．酸性条件下，碘离子易被空气中氧气氧化成碘单质；D．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒．【解答】解：A．SO2使紫色石蕊溶液变红色，原因是亚硫酸在溶液中部分电离出氢离子，正确的电离方程式为：SO2+H2O⇌H++HSO3﹣，故A错误；B．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B错误；C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，碘离子被氧化成碘单质，所以放置一段时间后变蓝，反应的离子方程式为：4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O，故C正确；D．FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72﹣，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．5．（2016•保定二模）我国科学家屠呦呦因发现并成功提取出青蒿素（一种治疗疟疾的药物）而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素结构简式如图（结构中有过氧键，与H2O2有相似的化学性质），下列关于青蒿素的说法不正确的是（）A．属于有机物B．青蒿素具有一定的氧化性C．青蒿素化学式为C15H20O5D．青蒿素在一定的条件下能与NaOH溶液反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知分子式，含﹣COOC﹣、醚键及过氧键，结合酯、过氧化物的性质来解答．【解答】解：A．青蒿素含有C、H、O元素，属于烃的衍生物，为有机物，故A正确；B．含有过氧键，具有强氧化性，故B正确；C．由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故C错误；D．含有酯基，可在碱性条件下水解，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯、酚性质的考查，题目难度中等．6．（2016•保定二模）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D．每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g），反应的电极方程式为Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2，为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电解方程式计算．【解答】解：A．正极发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，故A错误；B．放电过程中阳离子向正极移动，Li+向正极移动，故B错误；C．常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故C错误；D．根据电极方程式PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05molPb，质量为10.35g，故D正确；故选D．【点评】本题考查原电池的工作原理，注意根据总反应式结合物质所含元素化合价的变化判断原电池的正负极，把握电极方程式的书写方法，易错点为C，注意把握原电池的构成条件，题目难度中等．7．（2016•保定二模）用0.1mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L ﹣1盐酸和HX溶液，溶液的PH随加入NaOH溶液体积变化如图所示．下列说法正确的是（）A．HX是弱酸，其c（OH﹣）是该盐酸中c（OH﹣）的104倍B．N点的pH＞7的原因是由于NaOH过量所致C．M点c（HX）＜c（X﹣）D．P点c（Cl﹣）=0.05mol•L﹣1【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．根据未滴定时0.1mol•L﹣1HCl和HX溶液的pH进行判断；B．N点为NaX溶液，NaX水解溶液呈碱性；C．PM点为等浓度NaX、HX混合溶液，且溶液呈碱性，说明X﹣的水解程度大于HX的电离程度；D．Cl﹣在溶液中不水解，物质的量不变．【解答】解：A．未滴定时，0.1mol•L﹣1HCl溶液pH为1，HCl中氢氧根离子的浓度为10﹣13mol/L，由图可知0.1mol/L HX溶液的pH=5，则HX弱酸，HX溶液中氢氧根离子的浓度为10﹣9mol/L，HA溶液中c（OH﹣）是该盐酸中c（OH﹣）的104倍，故A正确；B．N点溶液中，NaOH与HX恰好完全反应生成NaX，则N点为NaX溶液，NaX水解溶液呈碱性，故B错误；C．M点为等浓度NaX、HX混合溶液，且溶液呈碱性，说明X﹣的水解程度大于HX的电离程度，所以M点c（HX）＞c（X﹣），故C错误；D．Cl﹣在溶液中不水解，物质的量不变，则P点c（Cl﹣）==mol•L ﹣1，故D错误；故选A．【点评】本题考查原理了水解、弱电解质电离、离子浓度大小判断，关键是根据M点判断相同浓度下X﹣的水解程度大于HX的电离程度，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．二、非选择题8．（14分）（2016•保定二模）实验室用乙醇和必要的无机试剂制取1，2一二溴乙烷的装置如图，1，2一二溴乙烷的部分性质如下表：请回答下列问题：（1）装置A的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入碎瓷片（或沸石）．（2）实验进行时若装置D中的导气管发生堵塞，此时装置B中可观察到的现象为B中的水面下降，玻璃管中的水面上升甚至会溢出．（3）装置C的试剂瓶中盛有10%的NaOH溶液，其作用是洗去乙烯中混有的少量SO2、CO2．（4）装置D的试管中装有液溴，实验开始后观察到的主要现象是液体颜色变浅．（5）开始反应时向装置D的烧杯中加入冰水，这是为了降温，防止液溴挥发．（6）装置E的作用是尾气处理，吸收多余的2，防止污染环境．（7）某学生使用46g乙醇在浓硫酸存在下与足量的液溴充分反应，最终得到1，2一二溴乙烷178.6g，则生成1，2一二溴乙烷的产率为95%．【考点】制备实验方案的设计．【分析】实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理为：A装置中乙醇发生消去反应生成乙烯：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，B装置可以作安全瓶，要以防倒吸，由于有副反应的发生，生成的乙烯中有酸性气体二氧化碳和二氧化硫，所以C装置用氢氧化钠吸收乙烯中的酸性杂质气体，然后乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，产物中混有的溴单质可以用氢氧化钠溶液除去，（1）乙醇和浓硫酸的混合液反应比较剧烈，要事先加入少量的碎瓷片（或沸石），防止暴沸；（2）D中的导气管发生堵塞，会使B中的压强增大，将B中的水压入导管，使B中的水面下降，玻璃管中的水面上升甚至会溢出；（3）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，有杂质气体；（4）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷为无色，（5）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发；（6）由于溴有挥发性、有毒，故E为尾气处理装置；（7）根据产率=×100%计算．【解答】解：实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理为：A装置中乙醇发生消去反应生成乙烯：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，B装置可以作安全瓶，要以防倒吸，由于有副反应的发生，生成的乙烯中有酸性气体二氧化碳和二氧化硫，所以C装置用氢氧化钠吸收乙烯中的酸性杂质气体，然后乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，产物中混有的溴单质可以用氢氧化钠溶液除去，（1）乙醇和浓硫酸的混合液反应比较剧烈，要事先加入少量的碎瓷片（或沸石），防止暴沸，故答案为：碎瓷片（或沸石）；（2）D中的导气管发生堵塞，会使B中的压强增大，将B中的水压入导管，使B中的水面下降，玻璃管中的水面上升甚至会溢出，故答案为：B中的水面下降，玻璃管中的水面上升甚至会溢出；（3）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液除去乙烯中混有的少量SO2、CO2，故答案为：洗去乙烯中混有的少量SO2、CO2；（4）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷为无色，观察到液体颜色变浅，故答案为：液体颜色变浅；（5）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，故开始反应时向装置D的烧杯中加入冰水的作用为降温，防止液溴挥发，故答案为：降温，防止液溴挥发；（6）由于溴有挥发性、有毒，故E为尾气处理装置，吸收多余的Br2，防止污染环境，故答案为：尾气处理，吸收多余的Br2，防止污染环境；（7）根据反应方程式CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可知，46g乙醇可理论上制备乙烯1mol，与足量的溴反应，制备1，2﹣二溴乙烷的物质的量为1mol，质量为188g，所以产率=×100%=×100%=95%，故答案为：95%．【点评】该题较为综合，主要考查了乙醇制备1，2﹣二溴乙烷，掌握相关物质的基本化学性质，是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，难度中等．9．（14分）（2016•保定二模）随原子序数的递增，九种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．请回答下列问题；（1）c、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最大的离子是N3﹣（填离子符号）（2）e的氢氧化物是一种重要的基本化工原料，写出工业上制备该氢氧化物的离子方程式2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑．（3）含f元素的两种离子在溶液中不能大量共存的原因是Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓（用离子方程式表示）（4）关于图乙所示转化关系（X代表卤素），下列说法错误的是C．A．H2（g）+X2（g）=2H（g）+2X（g）△H2＞0B．△H1=△H2+△H3C．y、z的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ的热量按y、z的顺序依次增多D．途径Ⅰ生成y的氢化物比生成z的氢化物更容易（5）y元素的某种含氧酸是一种新型氧化剂，应用性极强，通过反应：y2+H2O=HOY+Hy制得．该反应中水的作用与下列中水的作用相同的是D．A．钠与水反应制氢气B．过氧化钠与水反应制氧气C．氯气与水反应制次氯酸D．氟单质与水反应制氧气（6）25℃，f的最高价氧化物的水化物的K sp=1.0×10﹣34，使含0.1mol•L﹣1f的离子的溶液开始产生沉淀的pH为3．（7）元素e和g组成的简单化合物B的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c （S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知a是H元素，b是C元素，c 是N元素，d是O元素，y是F元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，z是Cl元素．（1）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；（2）工业上电解食盐水生成氢氧化钠，反应还生成氯气与氢气；（3）含f的两种离子为Al3+、AlO2﹣，二者在溶液中发生双水解生成Al（OH）3沉淀而不能大量共存；（4）A．化学键断裂需要吸收能量；B．根据盖斯定律判断；C．非金属性越强，氢化物越稳定，破坏化学键需要的能量越多；D．非金属性越强，单质与氢气化合越容易；（5）通过反应：F2+H2O=HOF+HF制得HOF，该反应中水中O元素化合价升高，水是还原剂；（6）f的最高价氧化物的水化物为Al（OH）3，根据K sp=c（Al3+）×c3（OH﹣）=1.0×10﹣34计算c（OH﹣），再根据水的离子积计算c（H+），再根据pH=﹣lgc（H+）计算；（7）元素e和g组成的简单化合物B为Na2S，溶液中S2﹣水解呈碱性，溶液中氢离子源于S2﹣水解、水的电离，则c（OH﹣）＞c（HS﹣）．【解答】解：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知a是H元素，b是C元素，c是N元素，d是O元素，y是F元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，z是Cl元素．（1）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r（N3﹣）＞r（O2﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+），故答案为：N3﹣；（2）工业上电解食盐水生成氢氧化钠，反应还生成氯气与氢气，离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；。
河北省保定市高三第二次模拟考试理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na -23 Mg-24 P-31第I卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，在毎小题列出的四个选项中，只有一个符合题目要求的。
7、下列对于太阳能、生物质能和氢能利用的说法不正确的是A.芒硝晶体（Na2SO4• 10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B.将植物的秸秆、杂草和人畜粪便等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C.在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题D.垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境8、下图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是A. a只能是淀粉B.反应①②③均为取代反应C.乙醇可以与多种氧化剂发生氧化反应D.乙酸乙酯的羧酸类同分异构体只有1种9、下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是A.可以用pH试纸测定饱和氯水的pHB.用50mL量筒能够量取8.5mL0.1 mol•L-1盐酸C.用图1所示操作检查装置的气密性D.实验室用图2所示装置制取纯净的NO210、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A.向NaAlO2稀溶液中通入一定量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝B.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含K+C.在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性D.向某FeCl2溶液中加入粉末，出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质11、据报道：美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体M，资料显示，1个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成，三种元素在元素周期表中的位置如图。
河北省保定市2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题(解析卷)
河北省保定市2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题1. 随着科技的进步，化学品的使用日益增多，下列说法正确的是A. 大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染B. 制造普通玻璃的原料为石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和黏土C. 不法商贩用连二硫酸钠(Na2S2O4)对食品漂白，Na2S2O4只有氧化性无还原性D. 某些桶装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH2-CH2OH)，乙二醇不溶于水【答案】A【解析】【详解】A、二甲醚在光照下会分解生甲醛对环境造成新的污染，故A选项正确；B、制造普通玻璃的原料为石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和纯碱，故B错误；C、根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，可计算出Na2S2O4中硫元素化合价为+3，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C错误；D、乙二醇含有两个羟基，羟基是亲水基，乙二醇易溶于水，故D选项错误；综合以上分析，本题答案为A。
2. 空气中二氧化碳含量的持续增加，会产生温室效应，一种处理二氧化碳的重要方法是将二氧化碳还原，，下列说法(N A代表阿伏加德罗常数) 正确的是A. 2.24LCO2含有双键的数目为0.2N AB. 1molCO2和2molH2充分反应生成CH4分子数为0.5N AC. 通常状况下，0.1molCH4中含有的电子数为N AD. 生成18gH2O转移电子数为8N A【答案】C【解析】A项，没有指明是在标准状况下，故A错误；B项，该反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，1molCO2和2molH2充分反应不能生成0.5mol CH4，即CH4分子数小于0.5N A，故B错误；C项，由于1个CH4中含有的10个电子，1molCH4中含有的10mol电子,则0.1molCH4中含有的电子数为N A，与条件无关，故C正确；D项，分析化学方程式知，，每生成2mol水转移8mol电子，若生成18gH2O（1mol水）则转移电子数为4N A，故D选项错误；综合以上分析，本题正确答案为C。
河北省保定市高考理综-化学二模试卷
河北省保定市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·承德期末) 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A . 大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活B . 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C . 用填埋法处理未经分类的生活垃圾D . 含PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的空气能产生丁达尔效应2. （2分）如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是（）A . 该硫酸的物质的量浓度为1.84mol·L−1B . 1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2C . 配制200mL4.6mol·L−1的稀硫酸需取该硫酸50mLD . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol·L−13. （2分） (2019高一下·辉南月考) 短周期元素A，B，C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A，B，C依次（）A . Be、Na、AlB . B、Mg、SiC . O，P，ClD . C，Al，P4. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A . 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B . 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C . 实验Ⅲ：试管中有红色沉淀生成D . 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体5. （2分） (2017高二下·赣州期中) 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．下列说法正确的是（）A . 正四面体烷的分子式为C4H4 ，其二氯代物有两种B . 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同C . 苯为平面六边形结构，分子中存在C﹣C和C═C，能使酸性KMnO4溶液褪色D . 环辛四烯跟苯的结构很像，不能使溴水褪色6. （2分） (2019高二上·长春期中) 在0.1mol/LNa2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是（）A . c(Na+)+c(H+)＝c(OH–)+c(HCO3–) + c(CO32–)B . c(Na+)＞c(CO32–)＞c(HCO3–)＞c(OH–)C . c(Na+)＝2c(CO32–)+2c(HCO3–) +2c(H2CO3)D . c(Na+)＞c(HCO3–)＞c(CO32–)＞c(OH–)7. （2分）关于下列装置说法正确的是（）A . 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B . 装置②工作一段后，a极附近的溶液pH增大，滴加酚酞为红色C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜D . 装置④中电子由Zn流向Fe，加入K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀二、非选择题 (共5题；共28分)8. （6分）把3.9gNa2O2放入100mL水中，充分反应后，计算：（1）生成O2的体积（标准状况）；（2）反应后所得NaOH的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）．9. （5分） (2019高三上·颍上月考) 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素制备，工艺如图所示。