高一化学上学期第二次月考试题
高一化学第一学期第二次月考试卷含答案
高中一年级第一学期第二次月考化学试卷命题人：审定人：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
共100分。
考试时间90分钟。
本试卷的附加题共10分，计入总分，但考生总分不超过100分。
可能用到的相对原子质量：O:16 C:12 H:1 Br:80 Cl:35.5 S:32 N:14 K:39 Fe:56 Na:23 Cu:64第Ⅰ卷（客观题共48分）注意事项：答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。
一．单项选择（本题共15小题，每题2分，每题只有一个正确答案）1．一定量的氧气由标况变到常温时，气体的下列哪些量不变（）①体积②物质的量③相对分子质量④摩尔质量⑤密度⑥微粒个数⑦质量A④⑤②③⑥ B ②⑤⑥⑦C ②④⑤⑥⑦D ②③④⑥⑦2．1克氧气中含X个氧原子，则阿伏加得罗常数可表示为（）A X/32B 16XC XD 32X3．将H2、O2、N2三种气体分别放在三个不同的密闭容器中，当它们温度、密度完全相同时这三种气体的压强（P）的大小关系正确的是（）A P（H2）= P（O2）= P（N2）B P（O2）>P（N2）>P（H2）C P（H2）>P（N2）>P（O2）D 无法确定4．下列哪种粒子最活泼（）A 氯分子B 氯离子C 氯原子D 液氯5．物质的量浓度相同的KNO3、K2SO4、K3PO4三种溶液中，若要使K+离子的物质的量相等，则这三种溶液的体积比为（）A．3：2：1 B．6：3：2C．2：3：6 D．1：2：36．将a g含NaOH的样品溶解在bml 0.1mol/L的硫酸中,再加入c ml 0.1mol/L的氢氧化钡溶液,反应后所得溶液恰好呈中性,样品中NaOH的纯度是( )A [(b-c)/125a] ×100%B [(b-2c)/125a] ×100%C [(b-c)/ 250a] ×100%D [(8b-8c)/ a] ×100%7．将一定量的碳与8克氧气置于一密闭容器中，使之在高温下反应，当恢复至原温度时，容器内压强比原来增大0.4倍，则参加反应的碳的质量为（）A. 2.4 ｇB.３ｇC. 4.2 gD. 6 g8．用二氧化锰和浓盐酸制氯气，当有4 mol氯化氢被氧化时，生成的氯气在标况时的体积为（）A 22.4 ＬB 11.2 ＬC 44.8 ＬD 89.6 L9．将NaCl、I2、沙子三者的固体混合物分开，最好的操作顺序是（）A 溶解过滤萃取B 加热溶解过滤C 升华萃取过滤D 分液结晶萃取10．在一密闭容器中盛VL Cl2、H2的混合气体，用电火花引然后，恢复到原状态发现气体仍为VL，再用足量氢氧化钠溶液吸收，结果气体被完全吸收，由此可知，原混合气体中Cl2和H2的体积比不可能是（）A Cl2 ：H2 = 1B Cl2 ：H2 <1C Cl2 ：H2 ≥1D Cl2 ：H2 > 111．10 g只含一种杂质的碳酸钙，杂质可能是① SiO2② MgCO3 ③ Na2CO3 ④ KNO3；与足量盐酸反应得到4.3g CO2，则样品中可能含有的杂质为（）A ①或④B ①或②C ①或③或④D ②或③12．下列实验操作①用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向手心）慢慢倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回试剂瓶中；③实验室里两个失去标签的试剂瓶均装有白色固体，为了分清是白砂糖还是食盐，可取少量固体品尝味道。
实验中学高一化学上学期第二次月考试题含解析
7.下列说法正确的是（ )
A。 冰醋酸、冰水混合物、钢、淀粉都属于混合物
B. 葡萄糖溶液与淀粉溶液的本质区别是有无丁达尔效应
C。 因为胶粒能吸附电荷，所以有的胶体带正电,有的胶体带负电
D. 雾、稀豆浆、烟水晶都属于胶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．冰醋酸是纯净物；冰和水都是水分子构成,是纯净物;钢是合金，属于混合物，淀粉是高聚物，n值不同，属于混合物,故A错误；
【答案】C
【解析】
试题分析：a、①6.72LCH4,②HCl的物质的量为3。01×1023/6.02×1023=0。5mol，即体积为0.5×22。4L=11.2L,③n(H2S）=13.6/34mol=0。4mol，则V（H2S)=0。4×22。4L=8.96L，④V（NH3）=0。2×22。4L=4.48L，体积 由大到小的顺序是②③①④，故正确;b、根据阿伏加德罗推论，密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，①16，②36.5，③34,④17，由大到小的顺序是：②③④①，故正确;c、①质量为0.3×16g=4.8g，②m(HCl)=0。5×36。5g=18.25g，③13。6g,④m(NH3)=0.2×17g=3.4g，质量由大到小的顺序是:②③①④，故正确;d、①n(H）=0。3×4mol=1.2mol,②n(H)=0。5×1mol=0.5mol，③n（H）=0。4×2mol=0。8mol，④n（H）=0.2×3mol=0。6mol，由大到小的顺序是:①③④②，故正确，因此选项C正确。
C。 NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD。 Na2CO3、BaCl2、HCl
【答案】C
【解析】
【详解】NaCl中混有MgCl2、Na2SO4，除去Mg2+要用OH-,除去SO42-要用Ba2+，新引入的OH-要用H+除去，新引入的SO42-要用CO32—除去，再引入的CO32-则用H+除去，故碳酸钠需在氯化钡之后加入，盐酸需在最后加入。答案选C。—
2022届福建省厦门双十中学高一上学期第二次月考化学试题
厦门双十中学2021-2022学年第一学期第二次月考高一化学试卷（试卷满分：100分 考试时间：75分钟）参考的相对原子质量：H1 O16 S32 Fe56 Ba137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分。
共45分） 1.如图表示硫在自然界中的循环过程，下列说法不正确的是A.大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B.煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气C.化石燃料中的硫主要来自形成化石燃料的生物体D.煤和石油燃烧产生的颗粒物是雾霾的形成因素之一 2.下列物质对应的组成不正确的是 A.芒硝：Na 2SO 4•10H 2O B.熟石灰：CaSO 4•2H 2O C.胆矾：CuSO 4•5H 2OD.小苏打：NaHCO 3 3.做完铜与硫蒸气反应的实验后，要除去试管内壁上附着的硫。
可采用的方法是A.用酒精洗涤B.用盐酸洗涤C.用水洗涤D.用CS 2洗涤4.公用餐具消毒是防止病毒传播的有效措施之一，下列可直接用作公用餐具消毒剂的是 A.95%的乙醇溶液 B.40%的甲醛溶液 C.次氯酸钠稀溶液D.生理盐水 5.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是 A.84消毒液做漂白剂B.漂白粉做消毒剂C.二氧化硫用于纸张漂白D.铁粉做食品袋内的脱氧剂6.对于下列实验，能正确描述其反应方程式是A.H 2O(g)通过灼热铁粉：22323H O 2Fe Fe O 3H +===+↑B.铜丝插入热的浓硫酸中：2442Cu H SO CuSO H +===+↑C.向CaCl 2溶液中通入CO 2：2223CaH O CO CaCO 2H ++++===↓+D.用酸性KMnO 4溶液吸收SO 2：2224245SO 2MnO 2H O 5SO 2Mn 4H --++++===++7.下列有关浓硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化B.浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO 2时，浓硫酸表现出强氧化性C.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸D.浓硫酸和铜片加热条件下反应时，浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性 8.下列关于硫化氢的说法错误的是A.根据如图可知FeCl 3、CuCl 2均能氧化H 2SB.H 2S 是一种电解质C.可用石灰乳吸收H 2S 气体D.H 2S 在空气中燃烧可以生成SO 29.用下列装置完成了浓硫酸和SO 2的性质实验（夹持装置已省略）。
2972高一化学第一学期第二次月考试卷
△高一化学第一学期第二次月考试卷1、本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间 90分钟；2、答题前，在答题卷密封区内及答题卡上填涂班级、姓名和考号；3、选择题答案必须用2B 铅笔涂在答题卡上，其余答案写在答卷上，写在试卷上无效；4、考试结束，只需交答题卷。
5、可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S—32 Cu —64 Zn —65 F —19 Ar —40 Mn —55第Ⅰ卷（共55分）一、选择题（每小题都只有一个正确答案，每题２分。
）1、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( )A ．醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等B ．N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16∶1C ．28 g 氮气所含的原子数目为N AD ．在标准状况下，0.5N A 个氯气分子所占体积约是11.2 L 2、下列说法正确的是 ( )A.在常温常压下,11.2L N 2含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下,1mol Ne 含有的原子数为N AC.71g Cl 2所含原子数为N AD.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同。
3、为了防止吸入Cl 2而中毒，可用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用( )A .NaOHB .Na 2CO 3C .NaID .NaBr4、实验室制Cl 2的反应为4HCl (浓)+MnO 2 ===MnCl 2+Cl 2↑+2 H 2O ，下列说法错误的是( )A.还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B.每生成1mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 molC.每消耗1mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 molD.生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质5、关于Cl —的说法正确的是 ( )A. Cl —呈黄绿色B. Cl —有毒C. Cl —具有氧化性D. Cl —是稳定结构 6、 容量瓶上需标有：①温度；②浓度；③容量；④刻度线；⑤酸式；⑥碱式 六项中的 ( ) A. ①③④ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥7、能用AgNO 3溶液和稀HNO 3检验的物质是 ( )A.氯酸钾B.次氯酸钾C.氯化钾D.四氯化碳 8、下列说法中，不正确的是：①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾②铜丝在 氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 ( ) A.②③ B.①② C.①④ D.①②③④二、选择题（每小题都只有一个正确答案，每题3分。
高一上学期第二次月考(化学)试题含答案
C.反应·中，当生成1molCl2时，被氧化的HCl为3.2mol
D.溶液中可发生反应：2Fe3+＋2Cl—＝2Fe2+＋Cl2↑
24.（2.5分）己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（）
高一上学期第二24小题，总分60分）
1.（2.5分）下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）
A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B.烈火焚烧若等闲——石灰石分解
C.蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧D.炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼
A. 1项B. 2项C. 3项D. 4项
10.（2.5分）物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（）
A. 3：2：1B. 6：3：2C. 2：3：6D. 1：2：3
11.（2.5分）下列各组离子能大量共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加人盐酸后有气体生成的是（）
（7）Ca(HCO3)2溶液与少量氢氧化钠溶液混合的离子方程式：。
26.（12分）下列反应是在溶液中进行的反应，按下列要求作答：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑
（1）用双线桥表示反应中电子的转移情况_________________________；
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑
B.称取13.7g Na2CO3·10H2O,配成500mL溶液
2022-2023学年四川省广安市第二中学校高一上学期第二次月考化学试题(解析版)
四川省广安市第二中学校2022-2023学年高一上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、社会、科技发展息息相关，下列化学反应过程不涉及氧化还原反应的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A【详解】A ．溶洞形成时，发生反应CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO 3)2，此反应为非氧化还原反应，A 符合题意；B ．天然气燃烧时，发生反应CH 4+2O 2−−−→点燃CO 2+2H 2O ，此反应为氧化还原反应，B不符合题意；C ．植物光合作用时，发生反应6CO 2+6H 2O ====光叶绿素C 6H 12O 6+6O 2，此反应为氧化还原反应，C 不符合题意；D ．火箭发射时，火箭燃料发生燃烧，发生氧化还原反应，同时放出能量，D 不符合题意； 故选A 。
2．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A ．氯水 B ．Na 2OC ．浓硫酸D ．NaOH溶液，逐渐变为Na 2CO 3∙10H 2O ，最后失去结晶水变为Na 2CO 3，反应过程中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，B 不符合题意；C ．浓硫酸在吸收空气中的水，变为稀硫酸，没有发生氧化还原反应，C 不符合题意；D ．根据B 选项的分析，NaOH 最终变为Na 2CO 3，没有发生氧化还原反应，D 不符合题意； 故选A 。
3．下列说法中用离子方程式或电离方程式表述不正确．．．的是 A ．将金属钠放入水中：+-222Na+2H O=2Na +2OH +H ↑ B ．将氧化镁与稀盐酸混合：+2+2MgO+2H =Mg +H OC ．碳酸氢钾溶于水的电离方程式：++2-33KHCO K +H +CO =D ．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H O ↓ 【答案】C【详解】A ．钠和水生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：+-222Na+2H O=2Na +2OH +H ↑，A 正确；B ．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：+2+2MgO+2H =Mg +H O ，B正确；C ．碳酸氢钾溶于水电离生成碳酸氢根离子和钾离子，电离方程式为：+-33KHCO K +HCO =，C 错误；D ．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应，碳酸氢根离子和氢氧根离子按1:1反应，反应的离子方程式为：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H O ↓，D 正确；故选C 。
2023-2024学年江苏省泰州市兴化市高一上学期第二次月考化学模拟试题(含答案)
2023-2024学年江苏省泰州市兴化市高一上学期第二次月考化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意，请将答案填涂到答题卡上）1．下列有关物质的工业制备反应不正确的是（ ）A ．合成氨：()()()223N g 3H g 2NH g + 高温、高压催化剂B ．制HCl ：22H Cl 2HCl+点燃C ．制粗硅：2SiO 2CSi 2CO ++↑高温D ．冶炼铝：322AlCl 2Al 3Cl +通电2．2020年11月，我国“奋斗者”号载人潜水器（如图），成功坐底马里亚纳海沟．潜水器外壳使用的钛合金可能具有的性质是（）A ．耐高压B ．易与海水反应C ．硬度小D ．易与氧气反应3．实验室制取的实验原理及装置均正确的是（）3NHA ．制取B ．干燥3NH 3NHC ．收集D ．吸收尾气中的3NH 3NH 4．反应可用来制取Mn ，下列有关该反应的说法正确的是（2234Al 3MnO 3Mn 2Al O ++高温）A ．Al 是还原剂B ．发生氧化反应2MnOC ．Al 的化合价降低D ．中O 被还原2MnO 5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A ．HCl KI222MnO Cl I −−−→−−→稀B ．22O H O2Na Na O NaOH −−−→−−−→点燃C ．()()2NaOH aq Cl22Fe FeCl Fe OH −−−→−−−−→点燃D ．工业制漂白粉：()2NaCl Cl −−−→−−−→电解石灰乳溶液漂白粉6．由制铝工业废渣（主要含Fe 、Ca 、Si 、Al 等的氧化物）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下：下列有关说法不正确的是（ ）A ．控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率B ．与稀硫酸反应的离子方程式：23Al O 3232Al O 6H2Al 3H O++++C ．滤液中主要存在的阳离子有：、、、H +2Fe +2Ca +3Al +D ．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用7．下列关于铝的叙述中，正确的是（）A ．铝是地壳中含量最多的元素B ．铝在常温下不能与氧气反应C ．铝不能与强酸或强碱发生反应D ．电解熔融的氧化铝可制得铝单质8．下列关于Na 、Fe 及其化合物的说法错误的是（ ）A ．Na 着火时不能使用泡沫灭火器灭火B ．在空气中久置变为2Na O 23Na COC ．暴露在空气中会变为红褐色2Fe(OH)D ．向溶液中滴加KSCN 溶液会产生血红色沉淀3FeCl 9．下列实验方法能达到实验目的的是（ ）A ．用焰色反应鉴别和KCl3KNO B ．用铁粉除去溶液中含有的少量3FeCl 2FeCl C ．除去中混有的HCl 用佨和碳酸钠溶液洗2CO D ．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和溶液3FeCl 10．在含有大量、、的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）H +3Fe +24SO -A ．B ．C ．D ．3HCO -4NH +2Ba +SCN -11．是一种高效消毒剂，可通过反应制2ClO 3224242NaClO SO H SO 2ClO 2NaHSO +++得，下列关于该反应的说法错误的是（ ）A ．发生氧化反应B ．在反应中表现还原性3NaClO 2SOC ．既不是氧化剂，也不是还原剂D ．转移1 mol 电子时， 生成67.5 g24H SO 2ClO 12．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．铁与盐酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H ++++↑B ．氯气与氯化亚铁溶液反应：2232FeCl Cl 2FeCl +C ．氯化铁溶液中加入铁粉：3FeFe 2Fe++D ．氯化铁溶液与NaOH 溶液反应：33Fe3OHFe(OH)+-+↓13．物质的性质决定着其在生产生活中的应用．下列对应关系错误的是（ ）选项性质应用A 受热分解产生3NaHCO 2CO 用作膨松剂B NaClO 具有强氧化性84消毒液的有效成分CFe 的金属性强于Cu用溶液刻蚀Cu 电路板3FeCl D向盛有淀粉—KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化的氧化性强于2Br 2I 14．对印刷电路板制作过程中（）产生废液X 进行回收处理，3222FeCl Cu 2FeCl CuCl ++流程如图所示．下列说法不正确的是（）A ．1 mol 与Cu 完全反应，转移电子数约为3FeCl 236.0210⨯B ．若废液X 中滴加KSCN 溶液变红，则X 中()()()223Cu 12Fe Fe n n n +++=+C ．若向溶液A 中、溶液B 中分别加入少量铁粉，铁粉均有减少D ．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒15．某工厂的固体废渣中主要含Cu 和CuO ，还含有少量．利用该固体废渣制取2SiO 的部分工艺流程如图所示：()322Cu NO 3H O ⋅下列说法不正确的是（ ）A ．为了加快酸溶的速度，可以采取的方法有不断搅拌或适当提高温度等B ．酸溶过程中铜参加反应的离子方程式为2322Cu 4H 2NO Cu 2NO 2H O+-++++↑+C ．滤渣的主要成分为2SiO D ．过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃瓶16．已知：（的熔点16.8℃，沸点44.8℃）．实验室利用该原理制25V O2232SO O 2SO +△3SO 取少量，下列实验装置不能达到实验目的的是（）3SOA ．用装置甲制取气体B ．用装置乙干燥并混合和2SO 2SO 2OC ．用装置丙制取并收集D ．用装置丁吸收尾气中的3SO 2SO 17．由铁及其化合物可制得铁红（）、氧化铁、绿矾（）、高铁酸钾（23Fe O 42FeSO 7H O ⋅）、铁黄（FeOOH ）等物质．高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，24K FeO 能与水反应生成氢氧化铁和氧气．铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料．工业制备的离子方程式为（末配平）．24K FeO 2342Fe(OH)ClO OH FeO Cl H O ----++→++下列有关说法不正确的是（ ）A ．中Fe 显+6价24K FeO B ．的氧化性大于ClO -24FeO -C ．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2D ．每1 mol 与水反应，产生0.5 mol 24K FeO 2O 18．为测定某铜器表面（Cu 为+2价，x 、y 、z 为正整数）的组成，现进行如下实验：Cu (OH)Cl a b c 取少量，将其完全溶解于稀硝酸中，将所得溶液分成两等份．向其中一份滴加足量Cu (OH)Cl a b c 溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.1435 g ．向另一分中加入3AgNO EDTA （已知与EDTA 反应的化学计量数比为1:1），恰好完全反应时消耗10.1000mol L -⋅2Cu +EDTA 20 mL ．则的化学式中b 的值为（ ）Cu (OH)Cl a b c A ．1B ．2C ．3D ．4第Ⅱ卷（共46分）19．（16分）氧化钠是日常生活必需品和重要的化工原料．（1）NaCl 固体是否属于电解质？______，是否能能导电？______（填写“是”或“否”）（2）表示______．A ．氯原子的结构示意图B ．氯离子的结构示意图（3）实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去、、2Ca +2Mg+等可溶性杂质．24SO -①写出NaCl 溶于水时的电离方程式____________________________________．②为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的溶液、NaOH 溶液和溶液，加热至2BaCl 23Na CO 70℃左右约2min ，冷却后过滤，得到的沉淀有、、和______．4BaSO 2Mg(OH)3CaCO （4）“84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO ．①和NaOH 制备NaClO 的离子方程式为____________________________________．2Cl 如图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项．注意事项1、外用消毒液，勿口服；2、现用现配，使用时注意戴手套防护；3、不适用于钢和铝制品的消毒；4、易使有色衣物脱色；5、避光、阴凉处保存；6、不可与酸性物质同时使用．②注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为“84消毒液”具有______．A ．碱性B ．强氧化性③注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84消毒液”与“洁厕灵”（含盐酸）同时使用会生成黄绿色有毒气体．写出反应的离子方程式__________________________________________．20．（14分）是葡萄、荔枝等水果储存时常用的保鲜剂，能降低水果腐烂率，提高维生素C 留2SO 存率．（1）硫元素在元素周期表的位置为______________________________．（2）硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是______．A ．热稳定性：B ．溶解度：24H S SiH >22SO SiO >C ．单质的熔点：Si ＞SD ．酸性：2423H SO H SiO >（3）保鲜时若不慎用量过大，会使水果表面明显褪色，上述现象说明______．2SO 2SO A ．易溶于水B ．是酸性氧化物C ．具有漂白作用（4）能使酸性溶液紫色褪去，反应中能生成可溶性的，该反应的离子方程式2SO 4KMnO 2Mn+为____________________________________________________________．（5）能与硫化氢反应，生成硫和水．则该反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2SO ______．（6）《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》（GB2760-2014）中规定，水果中残留量不得2SO 高于．某种测定水果中残留的方法所涉及的主要反应有：10.05g kg -⋅2SO 、．22224SO H O H SO +2244SO BaBaSO -++↓已知：ω（残留量）2SO ()()2SO /g/kgm m =水果样品称取某水果样品2kg ，经过一系列处理后，最终得到沉淀的质量为0.233g ．通过计算，判断4BaSO 该水果样品中残留量是否超标______（写出计算过程）．2SO 21．（16分）利用硫酸烧渣（主要含、FeO ，还含有和CuO 等）来制取溶液．23Fe O 2SiO 4FeSO（1）“酸浸”时，发生反应的离子方程式是__________________________________________．23Fe O （2）“还原”时，铁粉将、还原为和Cu ．检验是否已全部被还原，所选用试剂3Fe +2Cu +2Fe +3Fe +的化学式是________________________．（3）实验室测定溶液的浓度，常用标准溶液进行滴定．现称量2.940g4FeSO 227K Cr O （）固体，配制成 标准溶液．227K Cr O 1294g mol M -=⋅10.0100mol L -⋅227K Cr O ①称量时，需用到的仪器有__________________．②根据计算，选用的容量瓶规格应为______．A ．100mLB ．250mLC ．500mLD ．1000mL（4）将（2）得到的溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：4FeSO 步骤一：取10.00 mL 溶液，将其稀释成100.00mL 溶液．4FeSO 步骤二：取25.00 mL 稀释后的溶液，向其中加入酸性溶液．恰好反应时，10.100mol L -⋅4KMnO 记下消耗溶液的体积．4KMnO 步骤三：重复上述实验3次，平均消耗溶液20.00 mL ．4KMnO 已知：22342MnO 5Fe8HMn 5Fe 4H O-++++++++①“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是______________________________．FeSO②试通过计算，求原溶液的物质的量浓度是多少？（写出计算过程）4一、单项选择题：共 412345678910111213D A D A D C D D D B A D C1415161718B B A D C619 ．（16 分）（1）是（2 否（2（2）B（2（3）①NaCl =Na++Cl- （2 ）② BaCO3+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2（4）①Cl②B（2↑+H2O（2③ ClO-+2H++Cl-=Cl20．（14 分）（1）第三周期第VIA族（2（2）A 、D（2分）（3）C （2+2MnO42-+H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ （2（4）5SO(5)2：11（2（6）未超标（221.(16分）（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2 （2）KSCN（2（3）① B（2② D （2。
福建省厦门市2023—2024学年高一上学期第二次月考化学模拟试题(含答案)
福建省厦门市2023—2024学年高一上学期第二次月考化学模拟试题可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个正确答案）1.我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是（ ）A.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程利用了物质的溶解性不同B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，该过程不涉及氧化还原反应C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取过程涉及化学变化D.“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶2.贴在装有液氯的容器上的危险化学品的标志是（）A. B.C. D.3.以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现，且均为氧化还原反应的是（ ）A. B.4Cu CuO CuSO →→23CaO Ca(OH)CaCO →→C. D.2Cl HClO HCl →→233Na CO NaCl NaNO →→4.已知阳离子的原子核内有n 个中子，M 原子的质量数为A ，则中所含电子的2M +2gM m +物质的量是（）A. B.(--2)/mol A n Am ()/mol m A n n -C. D.(2)/molm A n A --(2)/molm A n A -+5.科学家制得一种新型分子。
关于和的下列说法不正确的是（）4O 4O 2OA.和互为同位素B.和均属于纯净物4O 2O 4O 2OC.都属于单质D.和的化学性质不相同4O 2O 6.按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。
下列各组物质中，符合“酸性氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是（ ）A.、、、B.、、、3SO 3HNO ()2Ba OH 3KNO 2CO 23H CO 23Na CO ()32Ca HCOC.HClO 、HCl 、、D.NO 、、NaOH 、()2Mg OH 2MgCl 4NaHSO 24Na SO 7.用的溶液恰好使相同体积的、和三种110mL0.1mol L -⋅2BaCl ()243Fe SO 4ZnSO 4FeSO 溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。
江苏省徐州市睢宁县高级中学2024_2025学年高一化学上学期第二次月考试题含解析
总分：100分 考试时间：60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
一、单项选择题:本题包括15小题，每小题2分，共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列反应的离子方程式与其他三个不同的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．分解反应中可能发生化合价的变更，假如有单质的生成，就肯定有化合价的变更，所以分解反应可能是氧化还原反应，故A错误；
B．化合反应中可能发生化合价的变更，假如有单质参与反应，就肯定有化合价的变更，所以化合反应可能是氧化还原反应，故B错误；
C．在置换反应中因为有单质参与和单质生成，肯定有化合价的变更，所以置换反应肯定是氧化还原反应，故C正确；
16.不须要运用其他试剂，仅通过溶液的相互滴加即可鉴别的溶液是（ ）
A. AlCl3、NaOHB. H2SO4、KOHC. NaCl、KNO3D. MgCl2、Na2CO3
【答案】A
【解析】
【详解】A. AlCl3、NaOH，把氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中起先没有现象，后来出现沉淀，假如把氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铝溶液中起先有沉淀，后来沉淀消逝，故可以通过溶液的相互滴加鉴别，故A正确；
【答案】A
【解析】
【详解】A. AlCl3溶液中逐滴滴入过量氨水，生成氢氧化铝白色沉淀，故A正确；
B. CuCl2溶液滴加NaOH溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B错误；
C. NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，没有现象，故C错误；
D. CO2通入NaCl溶液不反应，没有现象，故D错误；
故选A.
湖北省武汉市2024-2025学年高一上学期第二次月考化学试卷含答案
武汉2024～2025学年度高一上学期第2次月考化学试题（答案在最后）命题教师：审题教师：考试时长：75分钟试卷满分：100分★沉着冷静规范答题端正考风严禁舞弊★第Ⅰ卷选择题一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
下列对化学史的描述不正确的是（）A.阿伦尼乌斯提出了电离模型B.道尔顿提出了原子学说C.侯氏制碱法制得的碱是烧碱D.阿伏加德罗提出了分子学说2.化学与生产、生活、科研等密切相关。
下列说法错误的是（）A.二氧化氯可用于饮用水的消毒B.氯化钠可用于配制生理盐水C.五氧化二磷可用作食品干燥剂D.碳酸氢钠可用作抗酸药3.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，222.4LH O 含有的分子数为A1N B.1100mL1mol L -⋅的NaOH 溶液中含有的氢原子数目为A 0.1N C.11mol L -⋅氨水中，含有的32NH H O ⋅分子数等于A N D.22322N 6H O4NH 3O ++催化剂通电，每消耗21molNN ，理论上电子转移的数目为A6N 4.类比推理是化学上研究物质的重要思想。
下列类比结果合理的是（）A.2CO 可以与水反应生成碳酸，则2SiO 可以与水反应生成硅酸B.已知少量2CO 通入()2Ca OH 溶液中溶液变浑浊，少量2CO 通入NaOH 溶液中溶液也会变浑浊C.2CO 、2SO 是酸性氧化物，可类推2NO 是酸性氧化物D.CuO 是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测23Fe O 也可以和酸反应生成盐和水5.化学上常用标准电极电势ΘE （氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。
ΘE 值越高，氧化型物质的氧化能力越强；ΘE 值越低，还原型物质的还原能力越强。
ΘE 值与体系的pH 有关。
根据表格信息，判断下列说法错误的是（）氧化型/还原型物质24PbO PbSO 24MnO Mn-+32Fe Fe ++2Cl Cl -22VO VO ++3BrO Br --ΘE （酸性条件中）1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423VA.实验室可用3KBrO 与浓盐酸反应制备2Cl B.酸性条件中，氧化性强弱顺序为3422MnO Cl VO Fe-++>>>C.已知()()Θ32Fe OH Fe OH 0.77V E ⎡⎤<⎣⎦，则()2Fe OH 的还原性弱于2Fe +的还原性D.已知3Fe +遇到KSCN 溶液后会变红，则向硫酸酸化的4FeSO 溶液中加入()242VO SO ，充分反应后滴加KSCN 溶液，可观察到溶液变红6.我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。
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命题人：李新朵
相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32
Al-27 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cl-35.5 Zn-65 He-4
第Ⅰ卷
一、选择题（下列各题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
1．漂白粉的有效成分是（）
A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2C．CaCl2D．CaCO3
2．下列物质久置于空气中，不会
．．变质的是（）
A．Na2O2 B．Na2CO3 C．NaOH D．氯水
3．容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其瓶壁上没有标记（）
A．温度B．容量C．浓度D．刻度线
4．在下列物质中，其物质的量为1mol的是（）
A．32g氧气B．22g二氧化碳C．49g硫酸D．36g水
5．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）
A．O2 B．Cl2C．N2D．CO2
6．下列说法不正确
．．．的是（）
A．在标准状况下，1molCO2的体积约为22.4L
B．在标准状况下，1molH2SO4的体积约为22.4L
C．在标准状况下，1mol的H2与O2的混合气体体积约为22.4L
D 在常温常压下，1 mol各种气体的体积约相同
7．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．2.4g金属Mg变成镁离子时失去的电子数为0.1N A V
B．17g氨气所含分子数目为N A
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为N A
D．2g氢气所含原子数目为N A
8．在某温度和压强下，30mLNO气体发生分解反应生成10mLNO2气体和10mLX气体，则X气体的分子式是（）
A .O2 B. N2 C.N2O D.N2O3
9．向0.1mol / L NaOH溶液中通入过量
．．CO2后，溶液中存在的主要离子是（）
A．Na+、CO32-B．Na+、HCO3-C．HCO3-、CO32-D．Na+、OH-
10．3L 0.1mol/LFeCl3溶液与2L 0.6mol/L的KCl溶液中，所含Cl-的物质的量浓度之比
．．．．．．．．为（）A．1:2 B．1:1 C．1:3 D．3:2
11．将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L
12．0.5mol某气体的质量为32g, 则该气体是（）
A．CH4B．O2C．HCl D．SO2
13．CO和CO2的混合气体对氢气的相对密度为18，则CO、CO2的物质的量之比为（）A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．任意比
14．钫（Fr）是核电荷数最大的碱金属元素，关于它的单质及化合物性质的推测
不正确
．．．的是（）
A．单质的熔点比钠低B．单质与水反应比钠剧烈
C．可呈现焰色反应D．碳酸正盐易分解
15．在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（）
A．6.72 L B．7.84 L C．10.08 L D．13.44 L
二、选择题（下列各题有1至2个正确答案，每小题3分，共15分）
16．下列离子方程式错误
．．的是（）
Al(OH)3 +3H+Al3+ + 3H2O
A．氢氧化铝与盐酸反应：
B．NaHCO3溶液与醋酸反应：HCO3- +H+ = H2O + CO2↑
C．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3- + OH- = H2O + CO32-
17．两个体积相同的甲、乙两容器中，一个充满C2H4气体，另一个充满C2H2和C2H6的混合气体，则同温同压下，两个容器内的气体一定相同的是（）
A．分子总数B．原子总数C．碳原子数D．氢原子数
18．依照阿伏加德罗常数定律，下列叙述正确的是（）
A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同容下，两种气体的物质的量之比等于压强之比
19．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH ( )
A．失去1mol电子B．得到1mol电子
C．失去2mol电子D．没有电子得失
20．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10.0g，与过量盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L,则混合物中一定含有的金属是（）
A. 锌B．铁C．铝D．镁
长葛三高2006-2007学年度第二次月考高一化学试题答题卷
第Ⅰ卷答题卡
题号
1 2
3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
第Ⅱ卷
三、填空题（14分）
21．（6分）写出实验室制取Cl2的化学方程式和离子方程式，在化学方程式中标明电子转移的方向和数目。
22．（8分）在标准状况下224L NH3。
其质量是g，含氢原子数为N A。
将其全部溶解于730mL水中，形成密度为0.9g/cm3的溶液，其物质的量浓度
为mol/L ,溶质的质量分数为
四、实验题（14分）
23．（7分）实验室用密度为1.19g/cm3, 37.5%的浓盐酸配制1000mL 0.5mol/L的盐酸，
回答下列问题：
（1）需要的仪器有mL容量瓶及烧杯、玻璃棒以外，还有、。
（2）使用容量瓶前，应进行的操作是。
（3）下列情况会使结果偏低的是（）
A．容量瓶未干燥B．转移溶液之后未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线观察液面D．容量瓶盛过该溶液但未洗净
（4）本实验完毕，从容量瓶中倒出溶液后，要洗涤容量瓶。
若每次倒出溶液后残留在瓶壁的溶液为1mL，每次都加水至刻度线，则洗涤2次后残留在瓶壁的溶液的物质的量浓度为
mol/L（用A×10-a形式表示）
24．（7分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明
（2）装置中干燥管B的作用是
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测定的结果（填偏高、偏低、不变）
（4）步骤⑤的目的是
（5）步骤⑦的目的是
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。
请简述一种不同的实验方法。
五、计算题（12分）
25．（4分）4.8g金属镁加入到200mL硫酸溶液中，恰好完全反应。
求①生成的气体在标准状况下的体积。
②硫酸的物质的量浓度。
26．（8分）有含等物质的量的Na2CO3和K2CO3混合物24.40g的溶液与100mL盐酸混合。
⑴混合物中Na2CO3的物质的量为。
⑵欲求标准状况下生成CO2的体积，还缺少的一个数据是。
⑶若盐酸不足量时，并将混合物的盐溶液逐渐滴入盐酸时，所缺数据的取值范围
是。
⑷若Na2CO3和K2CO3不是等物质的量混合，则24.4g固体与足量的盐酸完全反应时，在标准状况下生成CO2体积（V）的取值范围是。
高一化学试题答案
第Ⅰ卷答题卡
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B 3 A C B B C B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A
D
A
D
D
BC
AC
CD
A
C
第Ⅱ卷
三、填空题（14分） 21．（6分）
4H + + 2Cl -（浓）＋MnO 2 Mn 2+＋2H 2O ＋Cl 2↑ 22．（8分） 170 ， 30 , 1 , 18.9% 四、实验题（14分） 23．（7分）
（1） 1000 ， 量筒 、 胶头滴管 。
（2） 检查是否漏水 。
（3） B ，
（4） 5.0 ×10-7 。
24．（7分）
（1）样品重，砝码轻
（2）防止空气中的CO 2和水气进入U 型管中 （3）偏高
（4）把反应产生的CO 2全部导入U 型管中
（5）判断反应产生的CO
2是否全部排出，并被U 型管中的碱石灰吸收 （6）
%10044)
(106⨯-a
b d
（7）答案略。
五、计算题（12分） 25．（4分）解：设气体在标准状况下的体积和硫酸的物质的量浓度各为 x 和Y
Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑
24g 1mol 22.4L 4.8g 0.2L ×X Y
X = 1.0mol.L -1 ， Y = 4.48L 答：略。
26．（8分） 0.1mol ⑵ 盐酸的物质的量浓度
⑶C（HCl）< 4mol.L-1
⑷ 3.96L < V < 5.16L。