2019版高考化学大一轮复习专题九溶液中的离子反应课时3盐类的水解课件
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高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解课件新人教版
＝cHAc·Ac－O·cH－H＋·cH＋＝KKwa，若 25 ℃，HA 的 Ka 为 1×10－6 则 A－
的水解常数 Kh 为_1_×__1_0_－__8 。
8
2．盐类的水解规律
(1)类型
盐的 类型
实例
是否 水解
水解的 离子
溶液的 溶液 酸碱性 的 pH
强酸 强碱盐
NaCl、 KNO3
_否__
—
_中__性 _＝__7
强酸
NH4Cl、
弱碱盐 Cu(NO3)2
弱酸 CH3COONa、
强碱盐 Na2CO3
_是__ _N_H__＋ 4_、C__u_2_＋ _酸__性
_是__
_C_H__3C__O_O__－_、 _C_O__23 －_
_碱__性
_<__7 _>__7
9
(2)一般规律 有弱才水解，无弱不水解； 越弱越水解，谁强显谁性； 同强显中性，同弱不确定。 注意：这里说的“弱”指的是弱酸根离子或弱碱阳离子。
溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。
则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO23－引起的
17
3．NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合有沉淀生成的原理是什 么？(用离子方程式表示)__________________________________ ______________________________________________________。
16
2．为探究纯碱溶液呈碱性是由CO
2－ 3
引起的，请你设计一个简
单的实验方案：___________________________________________
_______________________________________________________。
2019版高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第3节盐
(2)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。
例 如 ： FeCl3 的 水 解 离 子 方 程 式 ： ___F_e_3_＋_＋__3_H_2_O____F__e_(O__H_)_3_＋__3_H_＋_______________。
(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用
“===”“↑”“↓”等。
4．CO23－水解的离子方程式：CO23－＋2H2O 2OH－( × )
H2CO3＋
5．相同温度下，相同浓度的 Na2CO3 和 CH3COONa 溶液相
比，CH3COONa 溶液的 pH 大( × ) 6．常温下，pH＝10 的 CH3COONa 溶液与 pH＝4 的 NH4Cl 溶液，水的电离程度相同( √ )
是
_C_H__3_C_O__O_、－
碱性
pH＞7
碱盐
Na2CO3
CO23 －
5.水解方程式的书写
例如：NH4Cl 的水解离子方程式： ______N_H__＋ 4 _＋__H_2_O____N__H_3_·__H__2O__＋__H_＋_____。 (1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第 一步水解。 例 如 ： Na2CO3 的 水 解 离 子 方 程 式 ： ____C__O_23_－_＋__H_2_O_____H_C__O_3－_＋__O__H_－_____________。
物质的量浓度均为 1 mol·L－1。在室温下前两种溶液的 pH＝
7，第三种溶液的 pH＞7，最后一种溶液 pH＜7，则正确的
是( )
选项
A
B
C
D
AOH＞ 碱性
BOH
AOH＜ BOH
AOH＞ BOH
AOH＜ BOH
化学人教版(2019)选择性必修1 3.3盐类的水解(共79张ppt)
第三节 盐类的水解第1课时 盐溶液的酸碱性
知识回顾
下列离子能够大量共存的是（ ） A. CH3COO-、Na+、H+、SO42- B. NH4+、Ba2+、OH-、Cl- C. K+、H+、CO32-、Cl- D. Na+、H+、NO3-、SO42-
D
纯碱（Na2CO3）被誉为“无机化工之母”，侯德榜发明的侯氏制碱法对世界制碱工业做出了贡献。为什么纯碱叫碱却是盐呢？纯碱与碱性有何关系？
【特别注意】
Al3+ 与SO32–、HSO3–、CO32–、HCO3–、S2–、HS– 、ClO–、AlO2–、SiO32–；Fe3+ 与CO32–、HCO3–、S2–、HS– 、ClO–、AlO2–、SiO32–；NH4+与AlO2–、SiO32–。 因发生完全的双水解反应而不能大量共存。
C
5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ ）A、大于2 B、小于2 C、等于2 D、无法确定
A
6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应
B
①③④
②⑤
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（ ）A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
D
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水酸铝 D. 碳酸钠
H2O
纯水中：
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：
（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？
知识回顾
下列离子能够大量共存的是（ ） A. CH3COO-、Na+、H+、SO42- B. NH4+、Ba2+、OH-、Cl- C. K+、H+、CO32-、Cl- D. Na+、H+、NO3-、SO42-
D
纯碱（Na2CO3）被誉为“无机化工之母”，侯德榜发明的侯氏制碱法对世界制碱工业做出了贡献。为什么纯碱叫碱却是盐呢？纯碱与碱性有何关系？
【特别注意】
Al3+ 与SO32–、HSO3–、CO32–、HCO3–、S2–、HS– 、ClO–、AlO2–、SiO32–；Fe3+ 与CO32–、HCO3–、S2–、HS– 、ClO–、AlO2–、SiO32–；NH4+与AlO2–、SiO32–。 因发生完全的双水解反应而不能大量共存。
C
5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ ）A、大于2 B、小于2 C、等于2 D、无法确定
A
6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应
B
①③④
②⑤
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（ ）A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
D
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水酸铝 D. 碳酸钠
H2O
纯水中：
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：
（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？
高中化学一轮复习课件：盐类的水解课件
(1)内因:形成盐的酸或碱越弱,其盐就越易水解。如水解程度:Na2CO3
>
Na2SO3,Na2CO3
>
NaHCO3。
(2)外因
外部因素
溶液的浓度
溶液的温度
加酸
外加
酸碱
加碱
水解平衡移动方向
水解程度
水解产生离子的浓度
减小(稀释)
右移
增大
减小
增大
右移
减小
增大
升高
右移
增大
增大
弱酸根离子的水解
右移
增大
c(OH )减小
(3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同
2−
−
浓度时,CO3 比HCO3 的水解程度大。
+
(4)水解程度:相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如NH4 的
水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
题组二 电离常数与盐类水解常数的关系
弱碱阳离子的水解
左移
减小
c(H+)增大
弱酸根离子的水解
左移
减小
c(OH-)增大
弱碱阳离子的水解
右移
增大
c(H+)减小
3+
(3)以FeCl3水解为例[Fe +3H2O
条件
升温
通入HCl(g)
加H2O
加NaHCO3
⇌ Fe(OH)3
移动方向
向右
+
H数
+
+3H ],填写外界条件对水解平衡的影响。
增多
pH
-1
>
Na2SO3,Na2CO3
>
NaHCO3。
(2)外因
外部因素
溶液的浓度
溶液的温度
加酸
外加
酸碱
加碱
水解平衡移动方向
水解程度
水解产生离子的浓度
减小(稀释)
右移
增大
减小
增大
右移
减小
增大
升高
右移
增大
增大
弱酸根离子的水解
右移
增大
c(OH )减小
(3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同
2−
−
浓度时,CO3 比HCO3 的水解程度大。
+
(4)水解程度:相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如NH4 的
水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
题组二 电离常数与盐类水解常数的关系
弱碱阳离子的水解
左移
减小
c(H+)增大
弱酸根离子的水解
左移
减小
c(OH-)增大
弱碱阳离子的水解
右移
增大
c(H+)减小
3+
(3)以FeCl3水解为例[Fe +3H2O
条件
升温
通入HCl(g)
加H2O
加NaHCO3
⇌ Fe(OH)3
移动方向
向右
+
H数
+
+3H ],填写外界条件对水解平衡的影响。
增多
pH
-1
溶液中的离子反应盐类的水解课件-苏教版高考化学一轮总复习
增大
C
50 mL H2O
由水电离出的
c(H+)·c(OH-)不变
D
0.1 mol NaHSO4 反应完全后,溶液pH减小,
固体
c(Na+)不变
【解析】选B。室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于
水配成100 mL 溶液,溶液中存在 +H2O
+
OH-,溶液呈碱性;加入50 mL 1 mol·L-1
世纪金榜导学号
A.在a点的溶液中,c(Na+)>c(
)>c(Cl-)>c(OH-)>
c(H+)
B.在b点的溶液中,2n(
)+n(
)<0.001 mol
C.在c点的溶液pH<7,是因为此时
的电离能力大
于其水解能力
D.若将0.1 mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至
溶液的pH=7时:c(Na+)=c(CH3COO-)
+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(
)+2c(
),得
到:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(
)+2c(
),D错误。
【考题变式】(1)0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中各离子 浓度的关系 ____________________________________________。
2c( )+2c(
)+c(OH-),这种说法是否正确?
提示:不正确。0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中存在电荷守
恒:c(Na+)+c(H+)=2c(
2019高考化学一轮复习第八单元水溶液中的离子平衡8.3盐类的水解课件
考点一
考点二
考点三
-8-
基础梳理 考点突破
自主巩固
有下列物质的溶液:①NaCl ②K2CO3 ③CuSO4 ④KNO3 ⑤ NH4Cl ⑥CH3COONa ⑦FeCl3 ⑧Na2S
(1)溶液呈中性的有①④,溶液呈碱性的有②⑥⑧,溶液呈酸性的
有③⑤⑦;
(2)分别写出⑥⑦⑧三种物质水解的离子方程式:
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-, Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+, S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-。
。
已知:H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 HClO Ki1=2.95×10-8 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 (2)相同条件下等浓度的碳酸钠溶液的pH
0.1 mol·L-1
NaHCO3溶液的pH,NH4CN溶液显碱性的原因: 方程式进行回答)。
考点一
考点二
考点三
-7-
基础梳理 考点突破
特别提醒(1)判断盐溶液的酸碱性,需先判断盐的类型,因此需熟
练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。
(2)盐溶液呈中性,无法判断该盐是否水解。例如:NaCl溶液呈中
性,是因为NaCl是强酸强碱盐,不水解。又如CH3COONH4溶液呈中 性,是因为CH3COO-和NH4+的水解程度相当,即水解过程中H+和OH消耗量相等,所以CH3COONH4溶液仍呈中性。
例 1(1)室温下,0.1 mol·L-1 NaClO 溶液的 pH
(选填“大
于”“小于”或“等于”,下同)0.1 mol·L-1 Na2SO3 溶液的 pH。浓度均为
化学人教版(2019)选择性必修1 3.3.1盐类水解(共23张ppt)
强酸强碱盐：______________________________。
强酸弱碱盐：______________________________。
强碱弱酸盐：______________________________。
弱酸弱碱盐：______________________________。
探究一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系
➢ 盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl
盐的类型 强酸 强碱盐
Na2CO3
强碱 弱酸盐
NH4Cl
强酸 弱碱盐
KNO3
强酸 强碱盐
CH3COONa
强碱 弱酸盐
(NH4)2SO4
强酸 强碱盐
酸碱性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
Байду номын сангаас
中性 c(H+)
＝ c(OH-)
碱性 c(H+)
< c(OH-)
酸性 c(H+)
探究三：盐类水解的离子方程式
离子方程式
强酸弱碱盐 + 水 ⇋ 强酸 +弱碱 强碱弱酸盐 + 水 ⇋ 弱酸 +强碱
弱碱阳离子 + 水 ⇋ H+ + 弱碱
弱酸酸根离子 + 水 ⇋ OH- + 弱酸
盐类水解是可逆反应，要写“
”，而不用“ === ”
盐类水解的程度很小，书写时，不标“↓”或“↑”
探究三：盐类水解的离子方程式
如 NaCl、KNO3等 如Cu(NO3)2等 如Na2CO3等
速记口诀：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性
思考：Al2(SO4)3溶液呈酸性、碱性还是中性？
强酸弱碱盐：______________________________。
强碱弱酸盐：______________________________。
弱酸弱碱盐：______________________________。
探究一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系
➢ 盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl
盐的类型 强酸 强碱盐
Na2CO3
强碱 弱酸盐
NH4Cl
强酸 弱碱盐
KNO3
强酸 强碱盐
CH3COONa
强碱 弱酸盐
(NH4)2SO4
强酸 强碱盐
酸碱性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
Байду номын сангаас
中性 c(H+)
＝ c(OH-)
碱性 c(H+)
< c(OH-)
酸性 c(H+)
探究三：盐类水解的离子方程式
离子方程式
强酸弱碱盐 + 水 ⇋ 强酸 +弱碱 强碱弱酸盐 + 水 ⇋ 弱酸 +强碱
弱碱阳离子 + 水 ⇋ H+ + 弱碱
弱酸酸根离子 + 水 ⇋ OH- + 弱酸
盐类水解是可逆反应，要写“
”，而不用“ === ”
盐类水解的程度很小，书写时，不标“↓”或“↑”
探究三：盐类水解的离子方程式
如 NaCl、KNO3等 如Cu(NO3)2等 如Na2CO3等
速记口诀：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性
思考：Al2(SO4)3溶液呈酸性、碱性还是中性？
高三化学一轮专题复习课件--盐类水解
4、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分
盐溶液
水解方程式
酸挥发性 蒸干所得固体
AlCl3 AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl 易 Al(OH)3
难 Al2(SO4)3 Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4
Al2(SO4)3
规 弱碱易挥发性酸盐 蒸干 氢氧化物固体 律 弱碱难挥发性酸盐 蒸干 同溶质固体
（1）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定 显酸性，如NaHSO4=Na++H++SO42-。 （2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸 式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如 NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等： ②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如 NaH2PO4 、NaHSO3等。
净水原理
（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等
Al3+ + 3H2O Fe3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H+ Fe(OH)3 (胶体) + 3H+
（2）用盐作杀菌剂：
Na2FeO4： +6的铁具有强氧化性，其还原产物 水解生成Fe(OH)3 胶体具有聚沉作用
氯气和绿矾混合： Cl2 +2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
练习：下列方程式中正确的盐类水解的离
子方程式的是： B
A、HS-＋H2O
H3O++S2-
B、NH4+＋H2O NH3·H2O+H+
C、CO32-＋H2O H2CO3+2OH-
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－ ) ＞ c(NH) ＞ c(H ＋ ) ＞ c(OH － ) ，故 C 正确； D.B 为 CH 3COONa 溶
液， D为 Na2SO4溶液， B与 D等体积混合后，根据质子守恒：溶
液中有c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，故D正确。
答案 B
【例 3】
(2017· 湖州高二期末)下列离子方程式表示的是盐类的 )
＋ － C.A 与 C 等体积混合后， 溶液中有 c(Cl－)＞c(NH＋ ) ＞ c (H ) ＞ c (OH ) 4
)
D.B 与 D 等体积混合后，溶液中有 c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
解析
CH3COONa 溶液显碱性，促进水电离； NH4Cl 溶液显酸
性，促进水电离；盐酸抑制水电离； Na2SO4 溶液显中性，对水
－ CO2－ CH COO 3 __________ 、____ 3
酸性
弱酸强 CH3COONa、
碱盐
是
碱性
4.盐类水解离子方程式的书写 (1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“ ”表
示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓” 和“↑”表示水解产物。 (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的， 水解离子方程式要分步表 示。 (3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。 (4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进， 水解程度较 大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
－ HCO－ ＋ OH ， 3
＋
－ 2－ 项， 因 CO2 水解使溶液呈碱性： CO 3 3 ＋H2O
错误；D 项，溶液呈中性，错误。
答案
B
【例 2】
[2017· 嘉兴一中高二(上)期末]常温下有 A、B、C、D 四种
无色溶液，它们分别是 CH3COONa 溶液、 NH4Cl 溶液、盐酸和 Na2SO4 溶液中的一种。已知 A、B 溶液中水的电离程度相同，A、 C 溶液的 pH 相同。下列说法中不正确的是( A.D 溶液的 pH＝7 B.四种溶液相比，C 溶液中水的电离程度最大
[典例剖析] 【例1】 (2016· 10月浙江选考)下列物质的水溶液因水解而呈酸
性的是(
A.NaOH C.Na2CO3
)
B.(NH4)2SO4 D.NaCl
解析
A 项，NaOH 是强碱，溶液呈碱性，错误；B 项，NH＋ 4
＋
水解使溶液呈酸性： NH4 ＋ H2O
NH3· H2O＋H ，正确； C
－ 步 书 写 ， 一 般 只 写 第 一 步 水 解 方 程 式 ， 即 CO 2 3 ＋
H2O
HCO3 ＋OH ，错误。
－
－
பைடு நூலகம்
答案
D
[考点精练]
1.(2016· 浙江 4 月学考 ) 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 ( ) B.NH4Cl D.NaOH
A.NaCl C.Na2CO3 解析
有弱碱阳离子或弱酸根的盐能水解，其中强碱弱酸盐水
溶液； A.D 为 Na2SO4 溶液，所以 D 溶液的 pH ＝ 7 ，故 A 正确；
B.NH4Cl 溶液、 CH3COONa 溶液促进水电离，硫酸钠是强酸强 碱盐既不促进水电离也不抑制水电离，盐酸抑制水电离，所以C 溶液中水的电离程度最小，故B错误；
C.A为NH4Cl溶液，C为盐酸，二者等体积混合，二者的pH相同， 则氯化铵的浓度大于盐酸的浓度，所以离子浓度大小顺序是c(Cl
解显碱性，C正确。
答案 C
2.(2017· 杭州清河高三月考 ) 在 Na3PO4 水溶液中存在的分子和离
子的种类分别是( A.1和3 C.2和5
解析 H2O ＋ H2O
) B.2和4 D.2和6
－ Na3PO4 水溶液中存在磷酸根离子的分步水解，PO3 4 ＋ － － 2－ HPO2 ＋ OH ， HPO 4 4 ＋ H2O － － H2PO－ ＋ OH ， H PO 4 2 4 －
的电离无影响；已知A、B溶液中水的电离程度相同，则A、B为 NH4Cl 溶液、 CH3COONa 溶液； A、 C溶液的 pH 相同，则 A 、 C 为NH4Cl溶液、盐酸；所以D为Na2SO4溶液，溶液的pH＝7；则 A 为 NH4Cl 溶液， B 为 CH3COONa 溶液， C 为盐酸， D 为 Na2SO4
b b b
考点一 1.定义
盐类的水解及其规律 [主干精讲]
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H＋或OH－结合生 弱电解质 的反应。 成___________
2.实质
H＋ 弱酸的阴离子→结合____ 水的电离平衡 → 盐电离→ →破坏了 _____________ － OH 弱碱的阳离子→结合_____
增大 →c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性 水的电离程度______
3.盐类水解规律
有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
盐的 类型
实例
是否 水解 否
水解的离子
溶液的 酸碱性 中性
强酸强
碱盐
NaCl、KNO3 NH4Cl、 Cu(NO3)2 Na2CO3
强酸弱
碱盐
是
NH 、_____ Cu2＋ _____
H3PO4＋OH ，H2O
－
H ＋OH ，溶液中存在分子
＋
－ － 2－ 2 种为：H3PO4、H2O，离子为：Na＋、PO3 、 HPO 、 H PO 4 4 2 4、
OH－、H＋，共 6 种。
答案
D
3.下列各物质溶解于水时，电离出的离子能使水的电离平衡向右
课时3 盐类的水解
[考纲导航] 必考 加试 选考分布
知识条目
要求 要求
2015
2016
2017
9月 10月 4月 10月 4月 13 11 5 23
(1)盐类的水解原理，常 见盐溶液酸碱性的判断 (2)盐类水解的简单应用 (3)盐类水解的离子反应 方程式
a b
b b
5、
18 23 23
b
(4)多元弱酸盐的分步水 解 (5)影响盐类水解的因素 (6)常见酸式盐溶液酸碱 性的判断
水解且正确的是( A.HS－＋H2O
－ ＋
H3O＋＋S2－
B.HS ＋H ===H2S
－ C.CO2 3 ＋H2O
H2CO3＋2OH－ Fe(OH)3＋3H
＋
D.Fe3 ＋3H2O
＋
解析
A 项，一个 H3O 相当于一个 H ，是 HS 的电离方
＋
＋
－
程式，错误；B 项，水解方程式应有水参加反应，错误；C 项，多元弱酸阴离子的水解是分步完成的，故书写时要分
液， D为 Na2SO4溶液， B与 D等体积混合后，根据质子守恒：溶
液中有c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，故D正确。
答案 B
【例 3】
(2017· 湖州高二期末)下列离子方程式表示的是盐类的 )
＋ － C.A 与 C 等体积混合后， 溶液中有 c(Cl－)＞c(NH＋ ) ＞ c (H ) ＞ c (OH ) 4
)
D.B 与 D 等体积混合后，溶液中有 c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
解析
CH3COONa 溶液显碱性，促进水电离； NH4Cl 溶液显酸
性，促进水电离；盐酸抑制水电离； Na2SO4 溶液显中性，对水
－ CO2－ CH COO 3 __________ 、____ 3
酸性
弱酸强 CH3COONa、
碱盐
是
碱性
4.盐类水解离子方程式的书写 (1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“ ”表
示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓” 和“↑”表示水解产物。 (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的， 水解离子方程式要分步表 示。 (3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。 (4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进， 水解程度较 大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
－ HCO－ ＋ OH ， 3
＋
－ 2－ 项， 因 CO2 水解使溶液呈碱性： CO 3 3 ＋H2O
错误；D 项，溶液呈中性，错误。
答案
B
【例 2】
[2017· 嘉兴一中高二(上)期末]常温下有 A、B、C、D 四种
无色溶液，它们分别是 CH3COONa 溶液、 NH4Cl 溶液、盐酸和 Na2SO4 溶液中的一种。已知 A、B 溶液中水的电离程度相同，A、 C 溶液的 pH 相同。下列说法中不正确的是( A.D 溶液的 pH＝7 B.四种溶液相比，C 溶液中水的电离程度最大
[典例剖析] 【例1】 (2016· 10月浙江选考)下列物质的水溶液因水解而呈酸
性的是(
A.NaOH C.Na2CO3
)
B.(NH4)2SO4 D.NaCl
解析
A 项，NaOH 是强碱，溶液呈碱性，错误；B 项，NH＋ 4
＋
水解使溶液呈酸性： NH4 ＋ H2O
NH3· H2O＋H ，正确； C
－ 步 书 写 ， 一 般 只 写 第 一 步 水 解 方 程 式 ， 即 CO 2 3 ＋
H2O
HCO3 ＋OH ，错误。
－
－
பைடு நூலகம்
答案
D
[考点精练]
1.(2016· 浙江 4 月学考 ) 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 ( ) B.NH4Cl D.NaOH
A.NaCl C.Na2CO3 解析
有弱碱阳离子或弱酸根的盐能水解，其中强碱弱酸盐水
溶液； A.D 为 Na2SO4 溶液，所以 D 溶液的 pH ＝ 7 ，故 A 正确；
B.NH4Cl 溶液、 CH3COONa 溶液促进水电离，硫酸钠是强酸强 碱盐既不促进水电离也不抑制水电离，盐酸抑制水电离，所以C 溶液中水的电离程度最小，故B错误；
C.A为NH4Cl溶液，C为盐酸，二者等体积混合，二者的pH相同， 则氯化铵的浓度大于盐酸的浓度，所以离子浓度大小顺序是c(Cl
解显碱性，C正确。
答案 C
2.(2017· 杭州清河高三月考 ) 在 Na3PO4 水溶液中存在的分子和离
子的种类分别是( A.1和3 C.2和5
解析 H2O ＋ H2O
) B.2和4 D.2和6
－ Na3PO4 水溶液中存在磷酸根离子的分步水解，PO3 4 ＋ － － 2－ HPO2 ＋ OH ， HPO 4 4 ＋ H2O － － H2PO－ ＋ OH ， H PO 4 2 4 －
的电离无影响；已知A、B溶液中水的电离程度相同，则A、B为 NH4Cl 溶液、 CH3COONa 溶液； A、 C溶液的 pH 相同，则 A 、 C 为NH4Cl溶液、盐酸；所以D为Na2SO4溶液，溶液的pH＝7；则 A 为 NH4Cl 溶液， B 为 CH3COONa 溶液， C 为盐酸， D 为 Na2SO4
b b b
考点一 1.定义
盐类的水解及其规律 [主干精讲]
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H＋或OH－结合生 弱电解质 的反应。 成___________
2.实质
H＋ 弱酸的阴离子→结合____ 水的电离平衡 → 盐电离→ →破坏了 _____________ － OH 弱碱的阳离子→结合_____
增大 →c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性 水的电离程度______
3.盐类水解规律
有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
盐的 类型
实例
是否 水解 否
水解的离子
溶液的 酸碱性 中性
强酸强
碱盐
NaCl、KNO3 NH4Cl、 Cu(NO3)2 Na2CO3
强酸弱
碱盐
是
NH 、_____ Cu2＋ _____
H3PO4＋OH ，H2O
－
H ＋OH ，溶液中存在分子
＋
－ － 2－ 2 种为：H3PO4、H2O，离子为：Na＋、PO3 、 HPO 、 H PO 4 4 2 4、
OH－、H＋，共 6 种。
答案
D
3.下列各物质溶解于水时，电离出的离子能使水的电离平衡向右
课时3 盐类的水解
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知识条目
要求 要求
2015
2016
2017
9月 10月 4月 10月 4月 13 11 5 23
(1)盐类的水解原理，常 见盐溶液酸碱性的判断 (2)盐类水解的简单应用 (3)盐类水解的离子反应 方程式
a b
b b
5、
18 23 23
b
(4)多元弱酸盐的分步水 解 (5)影响盐类水解的因素 (6)常见酸式盐溶液酸碱 性的判断
水解且正确的是( A.HS－＋H2O
－ ＋
H3O＋＋S2－
B.HS ＋H ===H2S
－ C.CO2 3 ＋H2O
H2CO3＋2OH－ Fe(OH)3＋3H
＋
D.Fe3 ＋3H2O
＋
解析
A 项，一个 H3O 相当于一个 H ，是 HS 的电离方
＋
＋
－
程式，错误；B 项，水解方程式应有水参加反应，错误；C 项，多元弱酸阴离子的水解是分步完成的，故书写时要分