高三盐类水解复习
练习6、水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与NH4Cl 溶液接触时，会很快凝结。原因是_________。
解析：NH4Cl溶液因NH4＋ 发生水解而呈酸性， 水玻璃与其接触时，SiO32－与H+结合生成硅酸 胶体而凝结。
练习7、纸张制好后先用Na2SiO3溶液浸泡，
再加一点NH4Cl溶液，可增加硬度，为 什么？用离子方程式表示。
3、盐类水解的类型与水解的结果
（3）弱酸的酸式盐 ①电离程度大于水解程度——显酸性： 如NaHSO3、NaH2PO4 ②水解程度大于电离程度——显碱性： 如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS 专题练习：9 专题训练19
算一算：
• 水解度是水解的百分率，它是转化率的一种形式。
已水解了的浓度 h% = ×100 % 盐的原始浓度 已知0.10mol/L的NaAc溶液的pH为9，求 其水解度。
CH3COO - + H2O 1 ⑶属于复分解反应 CH3COOH + OH- ；△H>0 2
⑷水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱
6、影响水解平衡的因素： （一）内因：盐的本性（越弱越水解）讲练测P121—2、 对应的酸越弱 酸越难电离 酸根离子与H+的 结合能力越强
水解后OH-浓Biblioteka 大4、水解反应的方程式书写 讲练测P121—3、 ⑴ 一般用“ ”
⑵ 一般不用“ ↑、↓ ” ⑶ 多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步 ⑷ 多元弱碱阳离子的水解一步到位 ⑸ 双水解进行到底的，用“ ↑、↓ ”，均一步到位 ⑹ 多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存 例、书写下列物质水解的化学方程式和离子方程式
例1.配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入 少许_______________。 练习1.实验室有下列试剂：①NaOH溶液，② 水玻璃，③Na2S溶液，④Na2CO3溶液，⑤ NH4Cl溶液，⑥澄清的石灰水，⑦浓硫酸， 其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 A.①和⑥ B.①②③④和⑥ C.①②③和⑥ D.①②③和④
2、盐类水解的规律： 有弱必水解，无弱不水解； 都弱双水解，越弱越水解。
3、盐类水解的类型与水解的结果
（1）单水解： ①强酸弱碱型—显酸性：如NH4Cl ②强碱弱酸型—显碱性如CH3COONa （2）双水解： ①完全水解型：如Mg2N3、Al2S3 ②不完全水解型：如(NH4)2CO3、 CH3COONH4 谁强显谁性，无弱呈中性，弱弱具体定
练习5、下列各组物质能一起混合施用的是 • A．铵态氮肥和草木灰含K2CO3混合施用 • B．化肥和农家肥（如绿肥）混合施用 • C．重钙（磷酸二氢钙）施入碱性土壤中 • D．复合肥如磷酸氢二铵和生石灰一起施用
二、盐类水解的应用： (二)、某些物质的用途 （5）Na2SiO3和NH4Cl混合：加速凝结 SiO3 2- + 2NH4+ + 2H2O H2SiO3 ↓ + 2NH3· 2O H
练习13、物质的量浓度相同的下列各物质的水溶液， pH由大到小的顺序是： A. NaCl B. FeCl3 C. HF D. NaHCO3 练习14、下列物质的水溶液，滴入紫色石蕊试液， 可显红色的是 A. Na2S B. NaHSO4 C. Na2HPO4 D. NH4Cl
练习15、硫酸铵、芒硝、纯碱三种白色晶体，
①离子共存问题： • 练习9、下列各组离子在溶液中能大量共存 的是 A．Ca2+、 HCO3－ 、C1、K+ B．AI3+、AlO2－ 、HCO3－、Na+ • C．Fe2+、NH4+、SO42－、S2 • D．Fe3+、SCN、Na+、 CO3２－
②判断物质的成分、判断某些物质的反应产物： 如：判断水垢的成分
二、盐类水解的应用：
(四)、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取
AlCl3溶液
蒸干
Al(OH)3
灼烧
Al2O3 MgO
MgCl2· 2O △ 6H
Mg(OH)2 △
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2 FeCl3 溶液 Fe2O3 Fe(NO3)3 溶液 Fe2O3 Fe2(SO4)3 溶液 Fe2(SO4)3 Na2CO3 溶液 Na2CO3 Na2CO3· 2O Na2CO3 10H CuSO4· 2O 5H CuSO4 Na2SO3 溶液 Na2SO4 Ca(HCO3)2 溶液 CaCO3
CuSO4、NaF 、NH4Cl、 Na2CO3 、Mg3N2、 Al2S3、AlCl3、FeCl3、Na2S、NaHS、NaClO C6H5ONa、CH3COONa、NaAlO2
专题训练：2、3
5、盐类水解反应的特点：
⑴可以看成是中和反应的逆反应，存在水解平衡 水解 盐 + 水 酸 + 碱 中和 ⑵吸热反应，溶质微粒数增多
二、盐类水解的应用： (二)、某些物质的用途 （4）肥料的混用 NH3↑ NH4+ (酸性) K2CO3 (碱性) Ca3(PO4)2 ↓
Ca(H2PO4)2 (酸性)
练习4、为同时施用分别含N、P、K三种元素 的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KCl ③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水,最适宜的 组合是（已知CaHPO4难溶于水） • A①②③ B ①③⑤ C②③④ D②③⑤
⑤、弱酸弱碱盐： 水解程度较大 （能生成沉淀或气体的双水解可以进行到底） 考题中很少判断溶液的pH大小，常考察离子共存
课堂练习：讲练测122例1 专题训练5、17
（二）外因：压强与催化剂对水解平衡无影响 水解反应的特点： （与电离过程相同） CH3COO - + H2O ①吸热 ②溶质微粒数增多
CH3COOH + OH- ；△H>0
SiO3 2- + 2NH4+ + 2H2O
H2SiO3 ↓ + 2NH3· 2O H
二、盐类水解的应用： (二)、某些物质的用途 （6）双水解知识的应用： 如： Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反应——用于泡沫灭火器
Al3+ + 3HCO3 -
Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑
2Al3+ + 3CO32 - + 3H2O 2Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑ 速度快、耗盐少
练习12、
不用任何试剂鉴别 NaCl NaHCO 3 Al 2(SO 4)3 H 2SO4四种溶液
二、盐类水解的应用： (三)、判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下）、pH、溶液中 的粒子种类 NaHCO3 Na2HPO4 Na2CO3 NaH2PO4 NaClO NaHSO3 CH3COONH4 NaHSO4 Na2SO4 AgNO3
盐类水解高三复习
一、盐类水解 1、定义 盐电离出来的弱离子跟水电离出来的H+或OH-结 合生成弱电解质的反应。
⑴含弱酸阴离子的盐： CH3COO - CO3 2- F - S 2- PO4 3- 等 ⑵含弱碱阳离子的盐： NH4+ Al3+ Cu2+ Fe3+ Ag+等 水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸或碱性
如何能用最简便的方法鉴别开？
练习16、下列溶液中所含离子种类最多的是：
A. Na2S C. Na2CO3
B. Na3PO4 D. AlCl3
练习17、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个 数之比约为1∶2的是 A．Na2HPO4 B．NaHSO4 C．(NH4)2SO4 D．K2S 练习18、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4 种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④ Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是 A．①=④>③=② B． ④=①>③>② C．①>④>③>② D．④>①>③>②
NaHCO3 Al2(SO4)3
铁筒 玻璃筒
两弱的“强烈双水解”——进行完 全
由于两弱水解相互促进，生成的弱电解质会以↑或↓形式 离开体系，使水解平衡向正向进行的程度很大（几乎完全）
Al3+——HCO3-、 CO32-、HS-、S2-、AlO2-等 Fe3+——HCO3-、 CO32-、AlO2-、ClO-等（ HS-、S2-呢？） NH4+——SiO32-、AlO2-
二、盐类水解的应用： (二)、某些物质的用途 （1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H+ 胶体可以吸附不溶性杂质 （2）用盐作杀菌剂： Na2FeO4、氯气和绿矾混合 等 +6的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。
③、同一弱酸对应的盐
碱 性 Na2CO3 HCO3 -
对应的酸
> < >
NaHCO3 H2CO3 酸式盐的水解程度
∴ 正盐的水解程度
④、多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大于电离趋势 （ NaH2PO4和NaHSO3 例外）
PH
Na2SO3
> Na2SO4 > NaHSO3 > NaHSO4 Na3PO4 > Na2HPO4 > NaH2PO4 > H3PO4
碱性强
PH大
①、不同弱酸对应的盐
碱 性 NaClO 对应的酸 HClO
> <
NaHCO3 H2CO3
②、不同弱碱对应的盐 酸 性
对应的碱
< MgCl2 < NH3 · 2O > Mg(OH)2 > H
2025年新人教版高考化学一轮复习讲义 第十二章 第55讲 盐类水解原理的应用、水解常数
提升 关键能力
过二硫酸钠中含有过氧键，分子中 硫元素的化合价为＋6价，A错误； 氧化除锰后的溶液中存在的离子为 Na ＋ 、 Zn2 ＋ 、 Fe3 ＋ 、 SO24－， B 错 误 ； 溶液中铁离子能与锌反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，所以调节溶液pH时试剂X不 能选用锌，C错误。
2.草酸(H2C2O4)为二元中强酸，经测定常温下，0.1 mol·L－1 NaHC2O4 的 pH＝2.7，则
其溶液中
c(Na
＋
)
、
c(HC2O
－
4
)
、
c(C2O
2－ 4
)
、
c(H2C2O4)
四
种
微
粒
浓
度
的
大
小
关
系
为
__c_(_N_a_＋_)_>_c_(_H_C_2_O_－ 4_)_>_c_(_C_2_O_24_－_)_>_c_(H__2_C_2_O_4_) __。
提升 关键能力
c mol·L－1 盐酸与 0.6 mol·L－1 NaCN 溶液等体积混合后溶液中存在电荷守恒： c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CN－)＋c(Cl－)，溶液显中性，所以 c(CN－)＝c(Na＋)－ c(Cl－)＝0.62－c mol·L－1，溶液中还存在元素守恒：c(HCN)＋c(CN－)＝c(Na＋)，所以 c(HCN)＝c(Na＋)－c(CN－)＝2c mol·L－1，所以有 Ka＝cCcNH－C·cNH ＋＝0.62－cc×10－7＝
提升 关键能力
NaH2PO4 的水解常数 Kh＝cH3cPOH42P·Oc－ 4OH－＝KKaw1＝17..01××1100－－134≈1.4×10－12，Ka2＞ Kh，即 H2PO－ 4 的电离程度大于其水解程度，因而 pH＜7。
2023届高三化学一轮复习 盐类的水解课件
Ka1
H2PO4- ⇌ HPO42- + H+ Ka2
HPO42- ⇌ PO43- + H+
Ka3
Kh3 =Kw/Ka1
简单计算：
（1）已知醋酸初始浓度为0.1mol/L，Ka= 10-5，求pH
CH3COOH ⇌ CH3COO－＋H+
0.1
0
0 c(H+)=(Ka×c0)1/2
x
x
x pH=3
0.1-x
x
x
（2）已知醋酸钠初始浓度为0.1mol/L，Ka= 10-5，求pH
CH3COO－＋H2O ⇌ CH3COOH＋OH－
0.1
0
0 c(OH-)=(K ×c )1/2
h
0
x
x
x
pH=9
0.1-x
x
x
Kh=
c(OH-)=
α=
盐的水解常数的计算及应用
应用1、比较盐的水解程度（盐水解生成的弱酸（或
2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Fe(OH)3↓+3CO2↑
Al3+ +3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2 ↑
NH4Fe(SO4)2是否也会发生类似的双水解反应？
弱碱）越弱，即Ka或Kb越小，水解常数Kh
越大，盐的水解程度越大）
关系式1
高中化学考点复习-盐类的水解
盐类的水解一、盐类的水解及规律1．盐的种类盐可以看作是酸碱中和的产物，从参加中和反应的酸碱强弱角度分类，盐可以分为：强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐。
（1）强酸强碱盐：如NaCl Na2SO4 KNO3等；（2）强酸弱碱盐：如NH4Cl FeCl3CuSO4 (NH4)2SO4等；（3）强碱弱酸盐：如CH3COONa Na2CO3NaHCO3Na2S等;（4）弱酸弱碱盐：如CH等。
3．盐类水解离子方程式的书写（1）盐类水解是可逆反应，在离子方程式的书写中要用“”，不用“== ”。
（2）水解反应是酸碱中和反应的逆反应，程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，所以离子方程式不标“↓”和“↑”，生成NH3·H2O、H2CO3等物质不写分解产物的形式。
（3）多元弱酸根离子的水解是分步进行的，但以第一步水解为主，如CO32－的水解：CO 32－＋H2O HCO3－＋OH－（主要），HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－（次要）。
（4）多元弱碱阳离子的水解方程式一步完成，如Al3＋的水解：Al3+＋3H 2O Al(OH)3＋3H+（5）某些盐溶液混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子会相互促进水解，使两种离子的水解趋于完全，此时水解方程式用“ == ”、“↑”和“↓”，如Al3+＋3HCO3－== Al(OH)3↓＋3CO2↑。
见P12“相互促进水解离子方程式”。
4．盐类水解的规律（1）谁弱谁水解、无弱不水解、越弱越水解、双弱双水解、谁强显谁性、同强显中性。
（2）强酸弱碱盐阳离子水解，溶液呈酸性，碱越弱，水解程度越大，酸性越强。
如水解程度FeCl3＞NH4Cl。
（3）强碱弱酸盐阴离子水解，溶液呈碱性，酸越弱，水解程度越大，碱性越强。
如水解程度Na2CO3＞CH3COONa。
（4）弱酸弱碱盐由于阴、阳离子相互促进水解，溶液的酸碱性决定于两者水解的程度。
如CH3COONH4溶液呈中性。
高中化学一轮复习课件盐类的水解
如NaHCO3与AlCl3溶液混合,反应的离子方程式: 。
3. 水解的规律
有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。
盐的类型
实例
是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性
强酸强碱盐 NaCl、KNO3
强酸弱碱盐 弱酸强碱盐
NH4Cl、 Cu(NO3)2 CH3COONa、 Na2CO3
否
-
是
、
Cu2+
根据题意,往Fe2(SO4)3溶液中加入NaCl,溶液中存在可逆反应:Fe3++4Cl+2H2O⇌ [FeCl4(H2O)2]-,[FeCl4(H2O)2]-为黄色,根据实验③的现象,加热后溶液 黄色变深,说明平衡正向移动,故C正确; FeCl3溶液中同时存在Fe3++3H2O ⇌ Fe(OH)3+3H+和Fe3++4Cl-+2H2O ⇌[FeCl4(H2O)2]-,由选项C可知,加热可促进Fe3++4Cl-+2H2O ⇌[FeCl4(H2O)2]-平 衡正向移动,导致溶液黄色变深,即升高温度,颜色变深不一定是因为Fe3+水解 平衡正向移动,故D错误。
K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11,则NaHC2O4溶液的pH < (填“>”“<”或“=”, 下同)7,NaHCO3溶液的pH > 7。
题组一 盐类水解原理及规律
1.已知:常温下,Ka(HF)>Ka(HClO)。现有1 L 0.1 mol·L-1的两种溶液:①NaClO 溶液;②NaF溶液。下列说法正确的是 ( D )
变浅( × )
(4)水解平衡右移,盐的离子的水解程度一定增大( × )
盐类的水解(复习)
第三节盐类的水解（第一课时）一、重点难点研析重难点一盐类水解的规律重难点二影响盐类水解的因素1．内因：盐本身的，组成盐的酸根相对应的酸(或阳离子对应的碱)，水解程度就。
2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度：盐的水解是反应，因此温度水解程度。
(2)浓度：盐的浓度，水解程度。
(3)外加酸、碱或盐：外加酸、碱或盐能或盐的水解。
归纳总结：上述有关因素对水解平衡的影响结果，可以具体总结成下表O CH3COOH＋OH－为例)：(以CH3COO－＋H21．大小比较方法(1)考虑水解因素：如Na2CO3溶液中(2)在相同的物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中，c(NH＋4)由大到小的顺序是。
(3)多元弱酸、多元弱酸盐溶液如：H2S溶液：(4)混合溶液如：NH4Cl和NH3·H2O(等浓度)的混合溶液中，，CH3COOH和CH3COONa(等浓度)的混合溶液中，。
2．电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系(1)原子守恒。
如纯碱溶液中NaH2PO4溶液中(2)电荷守恒。
如小苏打溶液中，；Na2HPO4溶液中，。
(3)质子守恒。
如纯碱溶液中Na3PO4溶液中，。
二、典型例题剖析例1下列各式中，属于盐的水解的是()A．CH3COOH＋H2O3COO－＋H3O＋B．HS－＋H2O2S＋OH－C．HSO－3＋H2O2－3＋H3O＋D．NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋例2在25℃时，在浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH＋4)分别为a、b、c(单位为mol/L)。
下列判断正确的是()A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b例3用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是()A．c(H＋)>c(OH－) B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol/LC．c(CH3COOH)>c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol/L例4下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤三、学习效果自测1．已知一种c(H＋)＝10－3mol/L的酸和一种c(OH－)＝10－3 mol/L的碱溶液混合后溶液呈酸性，其原因可能是()A．浓的强酸和稀的强碱溶液混合B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱反应D．生成了一种强酸弱碱盐2．为了配制CH3COO－与Na＋离子浓度比为1∶1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入()A．适量盐酸B．适量氢氧化钠固体C．适量KOH D．适量NaCl晶体3．NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋4．Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是()A．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋2c(S2－) D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)5．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（）A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液6．物质的量浓度为0.1 mol/L的八种溶液：①盐酸、②硫酸、③KCl、④H2S、⑤Ba(OH)2、⑥NaOH、⑦CH3COONa、⑧NH4NO3，pH由大到小的顺序为________ ____。
高三一轮复习-盐类的水解
3,盐类水解的应用
2,影响盐类水解平衡的因素
高三一轮复习：盐类的水解
1,盐类水解概述
:
一．盐类水解的本质
盐电离出的离子 + 水电离出的H＋或OH－ 生成弱电解质 →打破水的电离平衡→水的电离程度增大→C(H+) ≠ C(OH-) →因而盐溶液呈酸性或碱性。
H2O H+ + OH_
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Na2CO3
CaCO3
Na2SO4
(NH4)2SO4
完全分解
判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分
在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。
如何通过FeCl3 溶液制得FeCl3 固体？
加热AlCl3·6H2O 得AlCl3 ？
01
02
练习
C
1,下列阴离子，其中最易结合H+的是（ ） A.C6H5O－ B.CH3COO－ C.OH－ D.CO32－ E.Cl － F.HCO3 －
越难电离出H+， 对应的阴离子就越容易结合H+
练习
2.物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、NaZ、的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是（ ） A. HX＞HZ＞HY B. HX＞HY＞HZ C. HZ＞HY＞HX D. HY＞HZ＞HX
(1)强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性
五.酸式盐的水解
2,影响盐类水解平衡的因素
（1）浓度 盐浓度越小，水解程度越大 盐浓度越大，水解程度越小 （相比之下，还是浓溶液中微粒个数多。稀释促进水解）
（3）外加酸或碱 对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。 对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。
考点28盐类的水解(核心考点精讲精练)-备战2025年高考化学一轮复习(全国通用)
考点28 盐类的水解(核心考点精讲精练)一、3年真题考点分布二、命题规律及备考策略【命题规律】从近三年高考试题来看，高考中主要以盐类水解为载体考查溶液的酸碱性、溶液的pH计算及粒子浓度的大小比较等，通过图像分析、反应条件控制等考查难溶电解质的溶解平衡，题型为选择题和非选择题。
试题以日常生活情境、生产环保情境和实验探究情景为主，集中在图象和图示的分析。
【备考策略】(1)通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结盐类水解的规律、盐类水解的影响因素、盐溶液酸碱性的判断、溶液中离子浓度的比较等；(2)熟练掌握盐类水解离子方程式的书写，运用平衡模型解释化学现象，揭示现象本质和规律。
(3)熟练掌握各种图象以及图象的分析方法，注意图象纵、横坐标的含义；学会特别复杂图象、一个图象含有多条曲线情况的分析。
【命题预测】预测2024年应重点关注水解平衡常数的计算、影响水解平衡的因素、电解质溶液中电荷守恒关系的应用；侧重于理解与辨析能力、分析与推测能力，从题干及图象中提取有效信息，结合平衡移动原理和各种守恒思想，具体问题具体分析，提高试题的灵活性与创新性。
4．.盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。
(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)盐类水解的实质是促进水电离，水电离平衡右移( ) (2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( ) (3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( ) (4)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性( )(5)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()(6)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同()(7)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同()(8)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离()(9)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成()(10)Na2CO3的水解：CO2－3＋2H2O===H2CO3＋2OH－()(11)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑()(12)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小()答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√ (7)×(8)× (9)×(10)×(11)√(12)√例1 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A．Na2CO3B．AlCl3C．Ca(OH)2D．NaNO3【答案】A【解析】A项，碳酸钠溶液中存在碳酸根的水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，溶液显碱性，A符合题意；B项，AlCl3溶液中存在Al3+的水解而显酸性，B不符合题意；C项，Ca(OH)2可以在水溶液中电离出OH-而显碱性，与水解无关，C不符合题意；D项，NaNO3为强酸强碱盐，溶液显中性，D不符合题意；故选A。
2025届高考化学复习第51讲盐类的水解
第51讲盐类的水解1.了解盐类水解的原理及一般规律。
2.掌握盐类水解离子方程式的书写。
3．了解影响盐类水解程度的主要因素。
4.了解盐类水解的应用。
5．能利用水解常数(K h)进行相关计算。
考点一盐类的水解原理1.盐类水解的实质盐电离→{弱酸的阴离子→结合H+弱碱的阳离子→结合OH−}→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。
2．盐类水解的条件在组成上必须具有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。
3．水解反应离子方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般用“⇌”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。
(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。
(4)阴、阳离子相互促进的水解①若水解程度不大，用“⇌”表示。
②相互促进且进行彻底的水解反应，书写时用“===”“↑”“↓”。
试写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
①NH4Cl：_。
②Na2CO3：_、_。
③FeCl3：_。
④CH3COONH4：_。
⑤AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：_。
【师说·助学】盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者pH大；同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，后者pH小：_。
2．常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液中水的电离程度相同：_。
3．酸式盐溶液一定呈酸性：_。
4．某盐溶液呈中性，则该盐一定是强酸、强碱盐：_。
【教考衔接】典例1[2022·浙江1月，1]水溶液呈酸性的盐是()A．NH4ClB．BaCl2C．H2SO4D．Ca(OH)2听课笔记【师说·延伸】导致水溶液呈酸性的溶质．．有：酸、水解显酸性的正盐、酸式盐。
典例2[2021·广东卷，8]鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl 表示)。
(完整版)盐类的水解知识点总结
(完整版)盐类的水解知识点总结水解中和盐类的水解1．复习重点1．盐类的水解原理及其应用2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦（一）盐的水解实质H2O H+—n当盐AB能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但普通以为中和反应程度大，大多以为是彻底以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。
（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱别水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐别一定如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱2．酸式盐①若惟独电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43—pH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（非常特别，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三）妨碍水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度别变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度别变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的妨碍.HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑加水平衡正移，α↑促进水解，h↑增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑注：α—电离程度 h—水解程度考虑：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分不加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何妨碍？（五）盐类水解原理的应用考点 1．推断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分不为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
高三一轮复习课件盐类的水解
盐类的水解破坏了H+和OH-浓度的等量关系，促进了
水的电离，使溶液呈酸性或碱性。
盐类水解的规律：
有弱才水解
越弱越水解
谁强显谁性
无弱不水解 都弱双水解
同强显中性
盐类水解的特点 ①属可逆反应，是中和反应的逆反应。 ②水解程度一般比较微弱。 ③盐类水解是吸热的。
第一页，共23页。
判断下列盐溶液的酸碱性,写出水解离子方程式
例如NaHSO3
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练习：比较下列溶液中离子浓度大小关系。
① NaHCO3
② NaHSO3
c(H2CO3)__>_c(CO32-) c(H2SO3)__<_c(SO32-)
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例题1、判断相同浓度的Na2CO3和 NaHCO3溶
液碱性的强弱
结论：正盐的水解能力大于其对应酸式盐的水 解能力
② 水玻璃 ③ NaF溶液 ④ Na2CO3溶液⑤
NH4Cl溶液 ⑥ 澄清石灰水 ⑦浓硫酸 ⑧
KMnO4溶液，其中必须用带橡胶塞的玻璃试剂
瓶保存的是 ( ) B
A. ①⑥
B. ①②④⑥
C. ①②③④⑥
D. ①②③④
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4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离 子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能 在溶液中大量共存。
示，并配以必要的文字说明) 因为Al3+水解吸热，
加热时使AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl 的平衡向右
移动，且生成的HCl不断挥发，这时得到Al(OH)3，灼烧
使Al(OH)3分解得Al2O3
。
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