九龙县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
九龙县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列物质中属于盐的是A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．KNO32．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－B．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－C．K +、Cu2+ 、Cl－、Br－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－3．下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是A.B.C.D.4．下列关于有机化合物的说法正确的是A．C3H6和C4H8化学性质一定相似B．甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2种同分异构体C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面5．下列说法正确的是A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2nB．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H—NMR来鉴别D．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色6．下列溶液中，可以大量共存的离子组是A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－7．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率8．是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。
按向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中，正确的是A. B. 该反应的C. 平衡常数：D. 在C点时，CO转化率为75%9．摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2 + 6C Li1-x CoO2+Li x C6。
示意图如右。
下列说法正确的是A．充电时，阳极的电极反应式为Li1-x CoO2 +xLi++xe-=LiCoO2B．该装置工作时涉及到的能量形式有3 种C．充电时锂离子由右向左移动D．放电时,正极质量增加10．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N 2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（）①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂②v（H2）＝0.9 mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.6 mol·L－1·min－1③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑤体系温度不再改变A．②③④B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤11．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则A. 平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率降低C. 物质B的质量增加D.12．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是A．乙组操作时，C2做正极B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转D．甲组操作时，溶液颜色变深13．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。
已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是A．青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B．青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解C．青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解D．青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取的是14．某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确．．．A．锌是该电池的负极B．锌电极上发生氧化反应C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变15．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则的是下列说法不正确．．．A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应16．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
下列说法正确的是A．线段Ⅱ表示Br−的变化情况B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1C．根据图象无法计算a的值D．线段Ⅳ表示的变化情况二、填空题17．有机物G是一种“β-兴奋剂”，其合成路线如下：已知：（1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基②1H—NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。
③苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应的是（2）下列说法不正确．．．A．化合物B生成C的反应为取代反应B．1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应C．化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑D．化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3（3）写出E+F→G的化学方程式（4）根据题中信息，设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选）18．常温下，在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，但在高温下，铁粉能与水蒸气反应。
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是________________________________。
（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。
简述检验所得滤液中含有Fe3+的操作方法:______________________________。
（3）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，原因是（结合化学方程式说明）___________________。
（4）向上述滤液中加入NaOH 溶液后，观察到的现象为_______________________。
沉淀由白色变为红褐色的原因是______________________________________（用化学方程式表示）（5）为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能可能较长时间保持白色沉淀，该同学设计了如图所示的装置，请简述实验操作:______________________________________________________。
19．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按以下方式进行：已知F、H均是具有香味的液体，F为E的三聚合物，并具特殊的六元环状对称结构，试填空：（1）A的名称________；D的同分异构体的结构简式为________________。
（2）E→G的化学方程式_________________________。
（3）G→H的化学方程式_________________________。
（4）F的结构简式：_____________________。
20．接触法制硫酸工艺中，主反应在450℃并有催化剂存在下进行：（1）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是________。
①②容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化③容器中气体的密度不随时间而变化④容器中气体分子总数不随时间而变化（2）下列有关该反应速率的叙述中，正确的是_________。
a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b. 使用催化剂提高二氧化硫的转化率c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率（3）下图表示将和置于2L密闭容器中，当其他条件一定时，的平衡转化率a随X的变化关系，代表压强或温度。
X代表的物理量是___________。
A对应条件下平衡常数K=___________。
（4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入和，达平衡时的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后的体积分数仍为a%的是__________。
a. b.c. d.（5）与反应生成，电离方程式为___________，向溶液中加入固体，则电离平衡往__________反应方向移动。
21．化学反应原理对生产有重大的指导意义。
回答下列问题：（1）有两个温度相同的密闭容器A和B，容器A保持容积不变，容器B保持压强不变，起始时向容积相等的A、B中分别充入等量的C（碳）和H2O（g），发生反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+ H2（g）（正反应为吸热反应），并分别达到平衡。
①H2O的体积分数：V（A）%_____V（B）%。
（填“>”、“<” “=”）②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气，则A中H2O的转化率_______（填“增大” “减小”、“不变”）；B中化学平衡_________移动（填“不”“向正反应方向”“向逆反应方向”）。
（2）某温度下，测得0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=10，则在该温度下Kw=______；在此温度下，将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得溶液为中性，则a:b=_______（假设混合时体积不变）。
22．Ⅰ．尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：第一步：2NH3（g）＋CO2（g）===H2NCOONH4（s）ΔH=－272kJ·mol－1第二步：H2NCOONH4（s）===CO（NH2）2（s）＋H2O（g）ΔH=＋138kJ·mol－1（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。
2018_2019学年高二化学上学期期中试题(5)
榆林二中2018--2019学年第一学期期中考试高二年级化学试题时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分。
每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列溶液一定呈中性的是( )A．pH＝7的溶液B．[H＋]＝[OH－]＝10－6 mol·L－1的溶液C．[H＋]水＝[OH－] 水的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2．氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是( )A．1 mol·L－1氢氰酸溶液的pH约为3B．同浓度的盐酸比HCN溶液导电性强C．同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合，溶液呈碱性D．10 mL 1 mol·L－1HCN恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应3．在过去很长一段时间里，冰箱中使用的致冷剂都是氟利昂（二氯二氟甲烷），根据结构可推出氟利昂的同分异构体数目为（）A．不存在同分异构体 B．2种 C．3种 D．4种4．下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( )A．pH＝5的NH4Cl溶液B．pH＝5的NaHSO4溶液C．pH＝8的CH3COONa溶液D．pH＝8的NaOH溶液5．2012年2月27日，昆明市一居民房因液化气泄漏引发火灾。
已知液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（）A．是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上B．在光照条件下能够与氯气发生取代反应C．丙烷比丁烷易汽化D．1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O26．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )3A．饱和氯水中：Cl－、NO－3、Na＋、SO2－4、Br－B．[H＋]＝1.0×10－13mol·L－1溶液中：K＋、SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋C．Na2S溶液中：SO2－3、I－、Na＋、Al3＋D．pH＝12的溶液中：NO－7．下列有关物质的表达式正确的是（）A．乙炔的比例模型示意图：．乙烯的结构简式：CH2CH2C．甲基的电子式： D．1，3-丁二烯的分子式：C4H88．pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL。
九龙县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
九龙县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是A．物质的量浓度：c甲=2c乙B．水电离出的OH－浓度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞12．[双选]将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定3．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.B.C.D.4．使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．HCl5．下列表示化学过程的化学用语书写正确的是A．BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4Ba2++SO42-B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al（OH）3↓C．HCO3-的电离:HCO3-+H2O CO32-+H3O+D．Na2SO3的水解:SO32-+2H2O H2SO3+2OH-6．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是A．Cl2溶解于水 B．SO3溶解于水 C．SO2溶解于水 D．CO2溶解于水7．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=y mol。
x、y的正确答案组合为A. 3＜x＜5、0.2B. 3＜x＜5、0.1C. 3、0.1D. 5、0.28．有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（）A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解B．铜片为负极，且铜片上有气泡C．溶液中的H+移向铜极D．该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变9．下列电离方程式中，正确的是A.B.C.D.10．下列关于各图像的解释或结论不正确的是A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等11．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA 溶液的pH大于NaB溶液12．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率D. 反应混和物的压强13．下列关于SO2的叙述中不正确的是A．可用向上排空气法收集B．可用于漂白纸浆、草帽等C．遇石蕊溶液先变红，后褪色D．不能与氯化钡溶液发生反应14．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。
高二化学期中模拟试题
高二化学期中模拟试题可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Al—27 Fe—56 Cu—64 Ag—108第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 只用一种试剂，区别甲苯、四氯化碳、己烯、乙醇、碘化钾溶液、亚硫酸六种无色液体，应选用( )A．KMnO4酸性溶液 B．溴水 C．碘水 D．硝酸银溶液2.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是, H2S B. CO2, CH4 C. Cl2, NH3 D. N2, Cl23.下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是( )4.下列做法不正确的是A.将金属钠保留在盛有四氯化碳的玻璃瓶中B.用镊子取用白磷并置于水中切割C.用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上以测溶液的pHD.做CO还原Fe2O3的实验，先通入CO，待排尽装置中空气后再加热5.下列用来表示物质转变的化学用语中，正确的是A.钢铁侵蚀时可能发生的正极反映为：4OH－ + 4e－ === 2H2O + O2↑B.明砚水解反映的离子方程式：Al3+ + 3H2O == Al(OH)3 + 3H+C.氯化铵浓溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式为：NH4 + OH－ == NH3↑ + H2OD.氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式：Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2－ + 4NH4+ + 2H2O6.将L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c(H+)和c(OH－)都减小B.溶液中的c(H+)增大C.醋酸的电离平衡向左移动D.溶液的pH增大7.在必然条件下，可逆反映N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g); （正反映为放热反映）达到平衡。
当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A.加催化剂，V正、V逆都发生转变且转变的倍数相等B.中压V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数C.降温V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数D.通入氩气V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数8.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是+、Na+、HCO3－、NO3－+、SO42－、Cl－、ClO－+、Mg2+、SO42－、NO3－+、K+、NO3－、Na+9.实验室中，某学生先用蒸馏水湿润pH试纸（每次使历时湿润程度相同），然后用干净干燥的玻璃棒蘸取试液测定试液的pH，下列说法正确的是A.该学生的测定值没有误差产生B.当溶液为Na2CO3溶液时，该学生的测定值不会有误差C.用此法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时，盐酸的pH比醋酸小D.用此法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时，醋酸的pH比盐酸小10.在一个固定容积的密闭容器中，充入等物质的量的X和Y，发生如下反映：X(g) + Y(g) 2Z(g)，（正反映放热反映）；下列说法正确的是A.当反映达到平衡后，若升高温度，容积内压强不变B.当反映达到平衡后，充入Z气体，达到新平衡时，X的体积分数不变，但X的浓度升高C.在必然温度下，容器中气体压强增大，但平衡不移动D.若向容器内通入少量X，压强增大，但平衡不移动11.下列各组中比值为2：1的是均为12的烧碱与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比B.(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42－)之比的HCl与L的H2SO4溶液中c(H+)之比D.相同温度下，L的醋酸溶液与L的醋酸溶液中c(H+)之比12.常温时，以下4种溶液pH最小的是醋酸溶液=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液醋酸与LNaOH溶液等体积混合液醋酸与LNaOH溶液等体积混合液13.雅典奥运会上利用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反映为：5KClO3 + 6P == 3P2O5 +5KCl，则下列有关叙述错误的是A.上述反映中消耗3molP时，转移15mol电子B.上述反映中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6C.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部份生成磷酸小液滴（雾）D.因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷14.对于某些离子的查验及结论必然正确的是A.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，必然有SO42－B.对于某些离子的查验及结论必然正确的是C.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中必然有大量的CO32－D.加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀不消失时，该溶液中必然有Al3+15.已知Ba(AlO2)可溶于水，右图表示的是向Al2(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。
九龙县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
九龙县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V32．下列关于有机化合物的说法正确的是A．C3H6和C4H8化学性质一定相似B．甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2种同分异构体C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面3．【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（）A．乙烯水化法制乙醇B．苯制备硝基苯C．实验室制乙酸乙酯D．油脂的皂化反应4．下列装置能达到实验目的的是A． B．用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C． D．用于除去CO2中的少量HCl用于制备蒸馏水5．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是A．甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B．硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C．溴苯（漠）：加水振荡，分液，弃水层D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏6．下列叙述正确的是A．由3 种单体加聚得到B．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动C．甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5 种D．分子式为C4H6O2 并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3 种（不含立体异构）7．用硫酸铜晶体配制480mL 浓度为0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（）A．用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体B．如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码C．如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高D．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒8．【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL某气态的烃，在60 mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为（）A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烯9．某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是A．锌是该电池的负极B．锌电极上发生氧化反应C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变10．如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是A．甲能发生氧化反应B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃D．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应11．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，CuA．①③B．①④C．②③D．③④12．【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（）A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品13．近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。
2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
姓名，年级：时间：北重三中2018~2019学年度第一学期高二年级期中考试化学试题满分:100分考试时长：100分钟第一部分选择题（共50分）一.基础选择题（共10个小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分，共20分）1。
下列说法中正确的是（)A。
根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B.同温同压下，反应H2（g)＋Cl2（g） =2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同C。
化学方程式中的计量数和热化学方程式中的计量数表示的含义相同D。
焓是与内能有关的物理量，任何条件下，反应的热效应等于焓变2。
下列有关“有效碰撞”的说法中，正确的是（)A。
活化能较低的反应，温度对反应速率的影响程度较大B。
催化剂改变化学反应速率的原因是，改变了反应的活化能和反应热C.活化分子间的碰撞可能是无效碰撞D.对于气体之间的反应，升温、加压、加催化剂均可增大体系中活化分子百分数，加快反应速率3.下列说法中正确的是（)①能量的释放和吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分,但以能量为主②现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等③化学反应速率是通过实验测定的，可以利用气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率④一定温度下，将硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中，长时间观察，小晶体会长大,有的晶体上的棱角会消失，但晶体的总质量不变⑤与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵减小⑥过程的自发性不仅能用于判断过程的方向,还能确定过程是否一定发生和过程的速率⑦离子反应的速率决定于溶液中离子浓度和离子的扩散速率，受温度的影响不大A.②③④⑦ B。
①③④⑤⑦ C. ②③④⑤⑦ D。
①②③④⑤4.下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是( ）A．放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．4Fe（OH）2（s)＋2H2O（l)＋O2（g)=4Fe(OH）3（s）ΔH＝－444。
九龙县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
九龙县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列除杂或检验的方法正确的是A．向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+C．向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+D．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（）A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42﹣B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl﹣C．洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+D．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32﹣4．下列物质属于电解质且又能导电的是（）A．硝酸钾溶液B．液态的氯化氢C．熔融的氯化钠D．金属铜5．【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）①CH3（CH2）4CH3②CH3CH2CH===CH2A．②B．③④C．①③D．②④6．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）A．化学式为C6H6O6B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH7．某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）A．3,3-二甲基-3-丁炔B．2,2-二甲基-2-丁烯C．2,2-二甲基-1-丁烯D．3,3-二甲基-1-丁烯8．【上海化学】已知咖啡酸的结构如右图所示。
城区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(4)
城区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 250℃和时， ，该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应2． 下列反应的离子方程正确的是（ ） A ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH ﹣+H 2↑B ．Fe Cl 3溶液中加入足量的氨水：Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3↓C ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na +D ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3﹣+H +=CO 2↑+H 2O 3． 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AB ．1molNa 与足量O 2反应生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物共失去N A 个电子C ．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl 在乙醇中形成的胶体含有0.1N A 个胶粒D ．7.8 gNa 2O 2的固体中含有的阴离子数0.2N A4． 常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L －1 CH 3COONa 溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L －1盐酸，溶液的pH 与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。
下列说法正确的是 A ．点①所示溶液中：c （CH 3COOH ）＝c （Cl －）＞c （OH －）＝c （H ＋） B ．点②所示溶液中：c （Na ＋）＞c （Cl －）＞c （CH 3COO －）＞c （CH 3COOH ） C ．点③所示溶液中：c （CH 3COOH ）＞c （Na ＋）＞c （H ＋）＞c （CH 3COO －） D ．整个过程中可能出现：c （H ＋）＋c （Na ＋）＝c （CH 3COOH ）＋c （CH 3COO －）5． 中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为：①223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。
龙南县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
龙南县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO （g ）+H 2O （g ）H 2（g ）+CO 2（g ） △H>0。
当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol ，欲使H 2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是A ．升高温度B ．再加入2n mol H 2C ．再加入n mol CO 和n mol H 2OD ．再加入2n mol CO 2和2n mol H 2 2． 常温下，下列说法正确的是A ．0.1mol/LNaHCO 3溶液中:c （H +）+2c （H 2CO 3）=c （CO 32-）+c （OH -）B ．0.1mol/LHCN 和0.1mol/L NaCN 的等体积混合溶液中:c （HCN ）>c （Na +）>c （CN -）>c （H +）>c （OH -）C ．0.1mol/LNa 2C 2O 4溶液滴加HCl 溶液至c （H 2C 2O 4）=c （HC 2O 4-）:3c （H 2C 2O 4）>c （OH -）+c （Cl -）D ．0.1mol/LNH 4HSO 4溶液滴加NaOH 溶液至pH=7:c （Na +）=c （NH 4+）+2c （NH 3·H 2O ）>c （SO 42-） 3． 已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2Co +，且23Co O 、2Cl 、3FeCl 、2I 的氧化性依次减弱。
下列叙述中，正确的是A ．2Cl 通入2FeI 溶液中，可存在反应32Cl +62FeI ====23FeCl +43FeIB ．每1 mol 23Co O 在酸性溶液中被氧化生成2Co +时转移2 mol e -C ．3FeCl 溶液能将KI 溶液中的I -氧化D ．I 2具有较强的氧化性，可以将2Co +氧化成23Co O 4． 下列叙述正确的是（ ）A ．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B ．金属阳离子被还原一定得到金属单质C ．NaHCO 3比Na 2CO 3热稳定性强D ．金刚石、石墨、C 60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同5． 亚硝酸钠（NaNO 3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。
九龙县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
九龙县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH 3OC≡CH+CH 3OH+A CH 2=C（CH 3）COOCH 3，下列说法正确的是A ．已知该反应的原子利用率为100%，则A 为CO 2B ．CH 3OH 和甘油互为同系物C ．CH 3C≡CH 与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应D ．能与NaHCO 3反应的CH 2=C （CH 3）COOCH 3的同分异构体有9种2． 现取m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO ），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH 溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n 克，则下列有关该实验的说法中正确的有①沉淀中氢氧根的质量为（n －m ）g ②恰好溶解后溶液中的NO 3－的物质的量为mol ③反应过程中转移的电子的物质的量为mol④生成NO 气体的体积在标准状况下为L ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为molA ．5项B ．4项C ．3项D ．2项3． 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH 4+完全转化为N 2，该反应可表示为4222NH 3ClO N 3Cl 2H 3H O+--++=+++。
下列说法中，不正确的是A ．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B ．还原性NH 4+< Cl －C ．反应中每生成1 mol N 2，转移6 mol 电子D ．经此法处理过的废水不可以直接排放 4． 下列说法错误的是（ ）①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或若干个CH 2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 ⑤相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体 ⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体A ．①②③④⑤⑥B ．只有②③⑤C ．只有③④⑥D ．只有①②③⑥5． 北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。
龙南县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
龙南县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL），取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（）A．a>10 b＝9.2 B．a>10 b<9.2C．a＝10 b＝9.2 D．a<10 b>9.22．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
下列说法正确的是A．线段Ⅱ表示Br−的变化情况B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1C．根据图象无法计算a的值D．线段Ⅳ表示的变化情况3．硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。
在丙里加入Na2S 生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SC．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S4．下列说法正确的是（）A．烷烃的通式为C n H2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种5．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。
下列说法正确的是（）A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为925℃D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.56．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A．60% B．91% C．84% D．42%7．下列说法正确的是A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D．化肥的大量使用不会造成环境污染8．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。