课题1生活中常见的盐-复分解反应设计
课题1 生活中常见的盐
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐教学设计学习目标：1、了解生活中几种常见盐（食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的性质及用途。
2、知道粗盐提纯的步骤及各步骤操作时的注意事项。
3、初步总结酸、碱、盐之间发生反应的条件，得出复分解反应的条件。
学习重点：1、碳酸盐的检验方法2、复分解反应的条件学习难点：复分解反应的条件【课前预习】1、盐是一类组成里含有和的化合物。
2、写出常见的碳酸钠、碳酸氢钠的化学式及俗称。
3、从海水中获得的盐属于，通过、、等方法可变成我们食用的精盐。
4、写出下列物质中主要成分的化学式：食用碱，发酵粉，石灰石及大理石。
5、举例说出你学过的基本反应类型：；；。
【课内探究】【课后延伸】1、鉴别化合物中含有碳酸根的最简单方法是：A、加入盐酸后产生的气体通入澄清的石灰水出现浑浊B、加盐酸后产生的气体使燃着的木条熄灭C、加热时产生的气体使燃着的木条熄灭D、加热时产生的气体通入石灰水出现浑浊2、列各组物质能在同一溶液中大量共存的是：A、NaCl，HCl，MgSO4，Cu(NO3)2B、AgNO3，NaCl，Mg(NO3)2，NaOHC、Ca(OH)2，NaNO3，Na2CO3，NH4ClD、HCl，K2SO4，NaOH，NaNO33、别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是A、NaNO3,Ba(OH)2,HNO3B、H2SO4,NaNO3,Na2SO4C、H2SO4,NaNO3,FeSO4D、CaCl2,Na2SO4,BaCl24、判断复分解反应能否发生，不必考虑的是A、是否有气体生成B、是否有沉淀生成C、是否有水生成D、金属的活动性5、甲已丙丁四瓶溶液分别是K2CO3， Ba(NO3)2，H2SO4， K2SO4中的一种，其中甲分别能与已丙丁发生反应，则甲是A、K2CO3B、H2SO4C、Ba(NO3)2D、K2SO46、怎样验证水垢、珍珠、蛋壳的主要成分是碳酸钙？7、种物质两两相混是否能发生反应？若能反应，写出方程式。
课题1生活中常见的盐教案
课题1 生活中常见的盐教学目标一、知识与技能1．认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。
2．学会粗盐初步提纯的操作方法。
3．认识复分解反应及复分解反应发生的条件。
二、过程与方法1．让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。
2．通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。
3．通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。
4．通过相关资料的阅读，增加课外知识。
三、情感、态度与价值观通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。
通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。
教学重点：常见的盐的性质用途。
教学难点：复分解反应及发生的条件。
教学过程一、引入新课播放课件：生活中常见的盐01同学们在家有没有做过饭烧过菜烧菜过程中应加哪些调味品最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐，主要成分是NaCl。
同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等。
二、新课学习播放课件：生活中常见的盐01（一）.氯化钠指导阅读：这节课我们一起来学习常见的盐，请大家阅读教材P70—71有关氯化钠的知识。
思考下列问题：①通过阅读教材，你对氯化钠有了哪些进一步了解②你所知道的氯化钠的组成如何身体每天对氯化钠的摄入量大约是多少为什么能否过多地食用食盐氯化钠有那些重要的用途它在自然界的分布情况怎样1．氯化钠的组成2．氯化钠的用途3．氯化钠的分布（归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的认知规律，不一定要形成完整的概念。
复分解反应发生的条件教案
课题1 生活中常见的盐第二课时复分解反应发生的条件【教学目标】1.知识与技能（1）知道复分解反应发生的条件。
（2）了解初中常见酸、碱、盐的溶解性情况。
2.过程与方法能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3.情感态度和价值观通过分组探究实验培养学生严谨求实的科学态度和合作精神。
【教学重点】复分解反应发生的条件。
【教学难点】初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
【教学方法】实验探究法、讨论法【教学过程】一、回忆旧知，完成下列问题。
复分解反应定义：_______________________________________________________________。
符号表达式：_______________________________________________________________。
2.根据复分解反应的定义，试着写出下列反应的化学方程式，并试着判断它们能否发生？（1）Na2CO3+ Ca(OH)2（2）KCl + NaOH二、探究新知【演示实验11-3】：向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？4.通过以上讨论，请归纳复分解反应发生的条件是什么？③硝酸盐溶解性______________________④盐酸盐溶解性______________________⑤硫酸盐溶解性______________________⑥碳酸盐溶解性______________________⑦铵盐溶解性_____________________ ⑧钾盐、钠盐溶解性______________________总结规律：钾钠铵盐硝酸盐，均能溶于水之间；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐中可溶钾、钠、铵；可溶碱钾钠钡铵。
人教版(五四学制)化学九年级全册第四单元课题1生活中常见的盐--复分解反应教案
在的是（）A.NaOH、NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaNO3、AgNO3C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4D.HCl、BaCl2、NaNO32.下列各组离子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量共存的是（）A.Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-B.Na+、H+、NO3-、SO42-C.Na+、K+、CO32-、SO42-D.K+、Ba2+、Cl-、NO3-思考：什么情况下离子才不共存？探究四：除杂质选择恰当的试剂，除去有关物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）：（1）HCl溶液（H2SO4）；（2）NaCl溶液（Na2CO3）；（3）KOH溶液（K2CO3）；（4）Ca（NO3）2溶液（CaCl2）；【思考】除杂质的原则是什么？【探究提升】复习四种基本反应类型，完成下列习题：组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化。
这些变化是有规律可循的。
有些化学变化可用“A+B→C+D”这样的表达式来表示。
（1）在四种基本反应类型中，可用上式表示的是反应和反应。
（2）不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是。
（3）在上式中，若A是硫酸，则B可以是（填写两种不同类别．．．．的物质的化学式．．．）其中一种物质与硫酸反应的化学方程式是。
(合理即可)离子共存就是指相互之间不发生化学反应，不生成水、气体、沉淀。
除杂质关键是要选对试剂选对反应原理。
认真复习四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），明白每一类反应的特点和通式。
★★★当堂检测----巩固新知（测试自我，我细心！）★★★1.下列化学反应不属于复分解反应的是（）A．Ca(OH) 2+H2SO 4===CaSO 4+ 2H2O B．CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OC．K2CO3+2HCl===2KCl+ H2O+ CO2↑D．AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO32．下列各组离子在酸性溶液（含有H＋）中能大量共存（指不能生成沉淀、气体或水）的是( ) A．Ag＋、Na＋、Cl－、NO3-B．Na＋、K＋、OH－、SO42-C．K＋、Na＋、CO32-、Cl－D．Ba2＋、Mg2＋、NO3-、Cl－3．现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式：（1）有沉淀生成的复分解反应：，（2）有气体生成的复分解反应：，（3）有气体生成的置换反应：，（4）有固体生成的置换反应：，（5）中和反应：，（6）化合反应：。
复分解反应学案
第十一单元课题1 生活中常见的盐（第三课时复分解反应）学案姓名学习目标1.2.3.4.学习一些复分解反应化学方程式的书写方法学习过程：观察下面的化学反应方程式，写出空白处的化学方程式。
1、 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O2、 氯化铜与稀盐酸反应：3、 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑4、 碳酸钠与稀盐酸反应：5、氢氧化钠与稀硫酸反应：2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O6、氢氧化铜与稀硫酸反应：7、氯化钡与硫酸钠反应：BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl问：上面的化学反应方程式有什么特点？它与化合、分解、置换反应有何不同？一、复分解反应：归纳：点拨： 1、双交换：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，此反应可表示为： AB+CD=AD+CB2、价不变：反应前后各元素的化合价不变。
通过学习，学生完成下列复分解反应的化学反应方程式：HCl+AgNO 3=KOH+H 2SO 4=议一议：下列反应是否属于复分解反应：1、中和反应是复分解反应吗？2、复分解反应是否为中和反应？3、二氧化碳通入澄清的石灰水的反应？二、复分解反应发生的条件探究：1、向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清的石灰水。
现象：归纳：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3 ↓+ 2NaOH(复分解反应)探究：2、将食盐溶液滴加到硝酸钾溶液中，观察现象现象：无任何现象归纳：复分解反应的发生必须满足一定的条件学生练习：以下都是复分解反应，请写出反应的化学方程式1、氢氧化钠与稀盐酸反应: NaOH + HCl =2、碳酸钾与稀盐酸: K2CO3+ 2HCl =3、硝酸银溶液与氯化钠溶液: AgNO3+ NaCl =4、碳酸钾与氢氧化钙: K2CO3+ Ca(OH)2=归纳：复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分，生成物中如果有、或、生成，复分解反应就能发生，否则反应就不能发生。
九年级化学人教版(五四学制)化学九年级全册 第四单元生活中常见的盐--复分解反应的条件 教案
生活中常见的盐（第3课时）----复分解反应的条件教学目标：【知识与技能】1、掌握复分解反应的特点、发生的条件；2、能利用酸碱盐的溶解性规律及条件完成实际应用。
【过程与方法】让学生掌握解决物质鉴别、推断、提纯的方法，培养学生独立思考、善于创新的能力。
【情感态度与价值观】通过认识反应规律遵循实际情况，让学生懂得科学来不得半点虚假，从而培养学生尊重事实的科学态度。
教学重难点：复分解反应的发生条件与应用中的解题方法。
教学方法：启发式教学法、寓教于乐法、快乐学习旅行学习方法：魔术激趣、合作讨论、开心竞猜、归纳对比。
教学课时：一课时（第3课时）教学准备：1、教学设备：计算机、投影仪2、实验用品：试管4支、试管架、胶头滴管盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液、3、学生学案：快乐化学学习之旅“旅行单”快乐之旅第一站：魅力魔术我揭秘：1、“花开花落知多少”：2、“清水变汽水”：3、“巧制果冻”：4、“清水变牛奶”：快乐之旅第二站：“结缘”反应复分解送你“法宝一”：部分酸碱盐的溶解性规律碱中氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡于水，氢氧化钙于水，其余氢氧化物都于水。
盐中钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部于水；硫酸盐除不溶，还有和微溶于水，其余全溶；氯化物中只有难溶于水。
送你“法宝二”：常用离子对气体水快乐之旅第三站：判断反应有新招反应条件：生成物中要有 或 或 生成快乐之旅第四站：小试牛刀我能行H 2SO 4+Ba(NO 3)2== K 2CO 3+NaOH== H 2SO 4+NaOH == Ba(NO 3)2+K 2CO 3 == Ba(NO 3)2+NaOH == K 2CO 3 +H 2SO 4 ==快乐之旅第五站：灵活运用我自信1、(2008’苏州)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A 、Na +、Ca 2+、CO 32-、OH -B 、Na +、SO 42-、Cl -、OH -C 、OH -、Ba 2—、Cl - 、H +D 、OH -、Ag +、NH 4+、NO 3-2、（2007’广元）下列各组物质中，分别加入足量的水，能得到无色透明溶液的是（ ） A 、BaCl 2、CuSO 4 B 、KCl 、NaOH C 、Ca(OH)2、Na 2CO 3 D 、CaCO3、KNO 33、 用一种试剂一次性能将澄清的石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂为（ ） A 、CO 2 B 、无色酚酞试液 C 、BaCl 2 D 、Na 2CO 34、下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（ ） A.NaOH 、CuSO 4、HCl 、KNO 3 B.HCl 、KOH 、NaCl 、Na 2SO 4 C.Ca(OH)2、Na 2CO 3、NaCl 、HCl D.NaNO 3、MgCl 2、KCl 、Ba(OH)2教学流程：教学流程 活动内容用顺口溜激情引入课题，激发学生对复分解反应及条件的探究欲望快乐学习之旅第二站： 理解复分解反应的概念、特点和通式，并学会判断 快乐学习之旅第一站： 回顾旧知，认识复分解反应的四种类型引入新课观看魔术，表演魔术，书写化学原理；认识复分解反应的四种类型（酸与碱、盐与碱、盐与酸、盐与盐）“问题式”讨论，学生得定义、找特点、写通式，并进行复分解反应的“智力大闯关”，判断正误，巩固提高教学过程：【板书】酸+碱盐+水盐+酸新盐+新酸盐+碱新盐+新碱盐+盐两种新盐观察思考并回答，自己得结论。
人教版九年级化学下册课程教学设计：课题1 生活中常见的盐
九年级化学上册教学设计1、氯化钠”，了解、总结氯化钠的组成、用途、分布和制备方法。
小组回答：氯化钠，化学式NaCl，俗称食盐。
主要用途：①作调味品，炒菜时不放盐将食之无味；②作防腐剂，如腌菜、腌肉等；③消除积雪，降低雪的熔点；④农业上用氯化钠溶液来选种；⑤制生理盐水；⑥氯化钠是人体正常活动所必不可少的物质；⑦作为工业原料，制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
2、碳酸盐（1）碳酸钙（CaCO3）：石灰石、大理石的主要成分物理性质：白色不溶于水的固体。
化学性质：与酸发生复分解反应CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑高温的分解反应CaCO3=====CaO+CO2↑用途：建筑材料（2） 碳酸钠（Na 2CO 3）俗称：纯碱、苏打物理性质：白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性 用途：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、面食制作 Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3 + 2NaOH（3） 碳酸氢钠（NaHCO 3）俗称：小苏打物理性质：细小白色晶体，较易溶于水 用途：焙制高点、治疗胃酸过多 NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋CO 2↑＋H 2O（4） 碳酸盐的检验：取样→滴加盐酸→将产生的无色气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊→ 证明样品中含有碳酸根3、复分解反应碳酸钠、 碳酸氢钠、碳酸钙与稀盐酸的化学反应方程式，碳酸钠与氢氧化钙的化学反应方程式。
小组回答：1) 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物； 2) 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 3) AB+CD==AC+BD ； 4) 有。
教师总结：。
课题1 生活中常见的盐第1讲
课题1生活中常见的盐【教学目标：】1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途；2、掌握鉴定（检验）碳酸根离子的方法；3、掌握判断复分解反应发生的条件；4、充分认识到生活中处处有化学。
【教学重点：】1、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途；2、鉴定（检验）碳酸根离子的方法【教学难点：】能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
【课型：】新授课【教学方法：】讲解、演示实验相结合【实验准备：】仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、带导管的单孔橡皮塞等。
药品：氯化钠、碳酸钙、碳酸钠及其溶液、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水、水。
【课时安排：】1课时【教学过程：】一、盐的定义在我们生活中盐通常我们认为就是我们化学学习的氯化钠，但实际上在化学里，盐是金属离子和酸根形成的化合物思考：盐中一定含有金属元素吗？二、物质的分类三、氯化钠化学式NaCl1、物理性质：白色固体咸味易溶于水2、用途：①调味品②维持人的正常生理活动③医疗上，生理盐水0.9%④农业上，选种⑥腌菜⑦溶化积雪3、分布：海水盐湖盐矿4、方法：海水→盐田→粗盐（含有氯化镁，氯化钙）5、粗盐的提纯：（课本87面）实验用品：烧杯玻璃棒蒸发皿坩埚钳酒精灯漏斗药匙量简铁架台步骤：1、溶解玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解2、过滤玻璃棒的作用：引流3、蒸发玻璃棒的作用：搅拌防止因局部过高，造成液滴飞溅停止加热：利用蒸发皿的余热使滤液蒸干4、计算产率玻璃棒的作用：用玻璃棒把固体转移到纸上二、碳酸钠Na2CO3俗名纯碱苏打物理性质：白色粉末固体易溶于水实验：在试管中加入碳酸钠粉末再加少量的水形成溶液，滴加几滴酚酞现象：变红结论：碳酸钠溶液显碱性用途：广泛用于玻璃、造纸纺织和洗涤剂的生产三、碳酸氢钙NaHCO3俗名：小苏打物理性质：白色固体易溶于水实验：在试管中加入碳酸氢钠溶液，滴加几滴酚酞现象：变红结论：碳酸氢钠溶液显碱性分析：我们以前学习了酸显酸性，碱显碱性盐一般显中性，我们从刚刚做的实验来看，盐也有不是显中性的，以后我们大农时记住，盐一般是显中性的，只要记住盐中只有碳酸钠，碳酸氢钠是显碱性的，用途：焙制糕点所用的发酵粉的主要成分在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂四、碳酸钙CaCO3是大理石石灰石蛋壳贝壳水垢的主要成份物理性质：白色固体不溶于水用途：做建筑材料作补钙剂。
课题1 生活中常见的盐 第3课时 复分解反应
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐第3课时复分解反应主备:杜夕花学习目标：1.利用部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性并记忆2.能自己总结出盐的化学性质3.会运用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生学习过程:一、课前延伸1、前面我们所学的化学反应基本类型有、、。
2、回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应：铁和硫酸铜反应：铜和硝酸银反应：3、写出至少10种常见的盐，并试着对它们进行分类。
二、课内探究（一）常见酸碱盐的溶解性【阅读】课本109页部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性，填空并记忆：钾盐、钠盐、氨盐、硝酸盐都____________，硫酸盐不溶，微溶盐酸盐不溶,碳酸盐只溶_____________________________（二）盐的化学性质1、请完成下列方程式：（3分钟后小组内互查）（1）铁和硫酸铜溶液（2）碳酸钙和盐酸（3）氢氧化钠和硫酸铜溶液（4）硝酸银溶液和盐酸（5）硫酸钠溶液和硝酸钡溶液2、请试着总结出盐的化学性质：（先自己总结，再组内交流互助）（1）盐+金属→_____________（在金属活动性顺序中，只有排在____________的金属，才能把排在____________的金属从他们的中置换出来，钾、钙、钠除外），例如：(2)盐+酸→_________ 例如：（3）可溶性盐+可溶性碱→_________________-例如：（4）可溶性盐+可溶性盐→_________________例如：3、为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：（１）甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_______（填”能”或”不能”）成功,理由是____________________________________________（２）乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是{写化学式}：酸________；碱______________；盐_______________________（三）、复分解反应发生的条件【阅读】：课本71页并观察（二）中的五个化学方程式回答问题：1、复分解反应的概念2、比较复分解反应和化合、置换、分解反应的不同，总结出复分解反应的特点，并试着写出它的通式。
20第十一单元 课题1 第2课时 复分解反应条件与盐的化学性质
知识与技能
1.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发 生。 2.了解复分解反应发生的实质。 3.了解盐的化学性质。
过程与方法
1．会对实验中出现的问题进行分析归纳、总结并进行适当的理论 提升。 2．会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。
情感态度与价值观
（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的 解析：本题考查溶液导电原理及复分解反应的实质。酸、碱、盐溶 微观示意图（右下图）： 液能导电的原因是存在可以自由移动的离子；复分解反应的实质是 溶液中自由移动的离子结合生成水、气体、沉淀。
（P75）
［分析归纳］ 反应的化学方程式 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ： 反应的实质：（略） 反应能进行的原因是溶液中 Ba2+和SO42- 的数目减少，即自由 移动的离子数目减少 （提示：生成硫酸钡白色沉淀） （3）有气体生成的复分解反应，以 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质：2H++CO32= H2O+CO2↑ 。 ［总结规律］ 溶液中自由移动的离子的数 上述复分解反应能发生的本质原因： 目减少(其他答案只要合理即可) 。
CuSO4溶液+NaOH溶液
实验探究
CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象 生成白色沉淀 生成蓝色沉淀，溶液颜色变浅 化学方程式 CuSO4+ 2NaOH =Na2SO4+Cu(OH)2↓ CuSO4+ BaCl2 =BaSO4↓+CuCl2 1．上述两个反应是否属于复分解反应？观察到 讨论与思考 的现象有什么共同之处？
（P75）
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《课题1生活中常见的盐》---------复分解反应的条件说课
一．教材分析
1．地位和作用
本节内容是酸碱盐之间发生复分解反应的继续和延伸，同时也是溶液知识的延伸，也是对酸、碱、盐之间相互反应知识的有效归纳，学生对它的掌握会帮助他们有效提高逻辑思维和推理判断能力，它的应用贯穿第十和十一两个单元，是酸碱盐学习的一条重要知识主线,同时它也是初高中化学的一个重要的衔接点。
2．教学目标
(1)知识与技能：
①掌握复分解反应的条件，
②能利用复分解反应的条件判断酸碱盐能否发生反应；
③能从微观的角度，认识复分解反应的本质。
(2)过程与方法：
①通过实验探究，归纳复分解反应的条件
②重视师生交流和生生互动，培养学生学习的自信心，增强学生自主学习能力。
(3)情感态度和价值：
①发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
②保持和增强对化学学习的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
3．重点和难点
重点：复分解反应的条件及判断。
难点：能从微观的角度认识复分解反应的本质
二．学情分析
初三学生接触本节知识前，已经掌握了一些化学基本知识和基本技能，已经有了一定的判断能力、分析能力和归纳能力，但是判断酸碱盐之间能否发生复分解反应，是学生在平时学习中遇到的一个难题，学生有这个欲望想通过自己的努力了解复分解反应发生的条件。
三．教法和学法分析
教法：主要采用实验探究法、情境教学法、多媒体辅助教学法，
学法：自主学习、合作探究、交流讨论、对比分析、归纳总结法
四．教学过程
课题1生活中常见的盐
一、复分解反应的条件
宏观：生成物中有水、沉淀或气体
微观：溶液中离子数目减少
二、不能共存的离子
【教学设计反思】在设计时，体现一个突出、一个重视
突出:实验、多媒体辅助教学的直观效果，使抽象知识和实际体验相结合，降低学习难度，让学生在轻松愉快的气氛中掌握知识。
重视：本课题的教学结构上重视新课程标准中以学生为主体的教学理念，由学生归纳、分析得出结论，使知识得以内化。