高二年化学第一次月考分析及反思

高二年化学第一次月考分析及反思
高二年化学第一次月考分析及反思

高二年化学第一次月考分析及反思

王小莉

本次化学月考的考试内容是第一章的内容,整个试卷的题目紧扣教材,没有偏题和怪题,难度不大。通过近几天对学生的调查和分析,发现有以下几个问题:1、学生普遍反映,上课能听懂老师所讲的内容,上课进度有点快,但不能做好笔记,没有及时复习,对知识点巩固不够,于是在考试中出现了一些问题,有很多题目不知道怎么下笔,觉得力不从心。由于这段时间是刚开学,学校各种活动多,再加上节假日放假及一些大型活动,耽误了不少时间。为了完成教学任务和留出单元测试时间,本可用两个课时讲解的,却只用了一个课时讲解。也就没有充分考虑到学生的接受能力。

2、学生在考试中使用的化学用语不规范,语言表达能力较差,不能准确表达所想答案的意思,而且在书写当中经常出现错字和别字,导致丢分。

3.没有让学生做足够的、必要的练习题。对于化学这门理科的学生而言,不做一定量的练习题进行巩固、加强,是很难取得好成绩的。

4、学生考试习惯不好,有一部分基础较好的学生在四十分钟左右的时间就完成了整张试卷,但是没有养成良好的检查习惯,觉得试卷简单,就在教室里等着交卷,没有认真检查试卷。

5.师生互动太少。上课还是老一套,甚至是“一言堂”教学模式,没有充分考虑到师生互动的重要性。时常都是我“唱独角戏”一个人在讲台上讲解,学生就坐在下面听,成了古老的填鸭式教学。很少进行师生互动。忽略了“教师在课堂上只是起主导作用,而学生才是主体。”以致没有注意到学生对知识的接受能力。

6、相当一部分学生没有良好的审题习惯,题目只看个大概,就急忙解答,这也是丢分的重要原因之一。

通过对试卷的分析和对学生的调查,我觉得在以后的教学中,有很多方面需要做相应的调整和改进:

1、学生上课听讲,记好笔记是学好化学课的基础,此外,平时要加强对知识点的检查力度,强化学生的记忆,每个星期定期进行检查,让每个学生把知识记牢固,避免在考试中出现思维混乱,摸棱两可的情况。尽可能的放慢教学进度。

2、对于作业进行精心的设计,仔细的挑选,同时根据学生的实际情况进行分层作业,并根据学生时间布置作业量,对于学生难于动笔的实验题,尽可能选取有代表性的题目,教给学生正确的思路和方法,使学生逐渐适应相关题型。

3、对作业的质量提高要求,规范学生的表达,强化汉字的书写,提高书写质量,不出现错字和别字,要求学生读懂题目后开始做作业,养成不看书、不讨论先做作业,再对照书本和笔记本检查作业的良好习惯,使学生能在考试中养成自觉检查试卷的习惯。

4、多讲解些典型例题。作业评讲时,不能只满足于学生知道答案,还要教给学生解决问题的思路和方法,对于作业中出现的有代表性的错题,要求更正到作业本上,写出错误原因,正确思路和解法,并及时总结经验和教训,以免以后再出现类似的错误。

5、对于一些有偏科现象比较严重的学生要采取措施纠正偏科现象,在学生时间允许的情况下对其进行查缺补漏,力争在较短时间内缩小学科之间的差距。

6.加强师生互动性。把课堂还给学生,把自主权交给学生。

总之,月考带给我们的教训是深刻的,不仅让我们明白了自己的教学成果,而且为我们今后的教学提供了改进的依据。因此,在今后的教学中我要坚持不断

完善课堂教学和作业训练,争取用高效的课堂和优质的作业提高学生的整体成绩。

同学们,月考以后很快就要进行期中考试,也是我们的第二次月考。对于刚经历了第一次月考的我们来说,期中考试只是又多了一次内容相对比较全面的练习机会。希望全体同学把握好这次机会,考出我们的水平,考出佳绩,考出自信来。在平时的学习中,老师们不怕你听不懂,就怕你不问;不怕你基础差,就怕你懒,不行动,不勤奋;更怕你丧失信心、失去斗志,自暴自弃。

人活着,最重要的就是要有一种精神。一种不服输的精神,一种参与竞争的精神,一种勇于挑战自我,战胜自我的精神。这种精神,使你的生命充满活力;这种精神,使你的人生绽放光彩;这种精神使你的生活变得丰满而充实。

同学们,请记住:不积小流无以成江海,不积跬步,无以致千里的古语,静下心来,脚踏实地用心来勤奋,你们一定能迎来人生一次又一次的辉煌。

化学第一次月考试卷

九年级化学第一次月考试卷 (40分钟完卷 满分50分) 姓名 _______ 得分 ______________ 一、单项选择题(本大题共有10小题,每小题只有一个选项符合题意,请将其 字母标号填在下表相应的空格内。每题 2分,共20分) 1 .日常生活中见到下列现象,其中发生了化学变化的是 ( ) A .冰融化成水 B .氢气球在烈日下爆裂 C .牛奶变酸了 D .铁矿石的粉碎 2 .下列仪器,可在酒精灯火焰上直接加热的是 A .漏斗 B .烧杯 3 .下列有关氧气用途的说法中,错误的是 A .氧气可以做燃料 C .氧炔焰可以用来焊接金属 4?铈是一种常见的稀土元素,它在周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是 B .铈属于非金属元素 C .铈元素的元素符号是Ce D .铈的相对原子质量是140.1 5.下列操作或现象与分子特征对应关系不正确的是 ( ) 选项 操作或现象 分子特征 A 气体可压缩存于刚瓶中 分子间有间隔 B 物体的热胀冷缩 分子的大小可以变化 C 湿衣服晾干 分子在不断运动 D 一滴水中大约有1.67 X 1021个水分子 分子很小 6.某同学在学习了化学实验基本技能后,得出了以下结论。你认为正确的是( ) A .没有说明用量时,取用液体药品的体积一般为 1?2mL B .给固体物质加热时,必须使用坩埚钳 ( ) D .试管 C .量筒 ( B .氧气可以用来炼钢 D .氧气可以供给呼吸 A ?铈原子的核外电子数为58 肺 14 0.1

c ?用胶头滴管取液后,要平放或倒置,以防液体流出 D ?用滴瓶上的滴管吸取试剂后,立即用清水冲洗干净 7 ?下列有关物质性质的叙述中,属于物质化学性质的是( ) A .标准状况下氧气的密度是1.429g/L B .二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 C .二氧化硫是无色具有刺激性气味的气体 D .在101kPa 时,-218 C 液态氧能变成雪花状的淡蓝色固体 8.地球是我们赖以生存的家园,人类在生产和生活中下列活动能对环境造成污染的是 ( ) ①工业“三废”未经处理直接排放; ②植树造林,扩大绿化面积; ③随意丢弃费旧电池和塑料制品垃圾; ④生活污水的任意排放; ⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的排放,防止形成酸雨 A .③④⑤ B .②④⑤ C .①②⑤ D .①③④ 9 .下列说法正确的是 ( ) A .木炭在氧气中燃烧产生白色火焰、放出热量 B. 红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾 C. 蜡烛在氧气中燃烧产生耀眼的白光、放出热量、产生大量的白烟 D .铁丝在空气中燃烧,火星四射,生成黑色固体 二、填空题:(每空1分,共15分) 11. 用化学符号表示: ①3 个硫原子 ________ _ _ _____ _____ __________________ ; ③2 个钠离子 ______ 。 12. 现有 ①洁净的空气 ②冰水混合物 ③氧气 ④湖水 四种物质,其中属于混合物的有 (填序号,下同) ________ ,属于纯净物的有 __________ 。 13?写出能实现下列反应的文字表达式 (1 )淡黄色粉末物质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰: _____________________________________________________________________________________ ; (2) 一种黑色固体在氧气中燃烧,其生成物可使澄清石灰水变浑浊: ; 10 .下列反应不属于化合反应的是 A .铁+硫酸一-硫酸亚铁 +氢气 c .氢气 +氯气 J"'氯化氢 ( ) B .氧气 + 一氧化碳 " '' 二氧化碳 D .氧化钙+水 -------- > 氢氧化钙

高三第一次月考化学试卷

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 高三第一次月考化学试卷 命题人:王书田 时间:90分钟满分:100分 第Ⅰ卷(选择题共54分) 第I卷(选择题) 一选择题:(本题共18小题,每小题3分,共54分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。) 1.下列说法中错误的是() A.磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化 B.蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化 C.甘油不是油,纯碱不是碱,酚醛树脂不是酯,干冰不是冰 D.水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 2.设N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是() A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3N A B.标准状况下,22.4LNO和11.2L氧气混合,气体的分子总数为1.5 N A C.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N A D.80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4N A 3.下列有关化学用语表示正确的是() A 二氧化硅的分子式:SiO2 B质子数为53,中子数为78的碘原子: C甲基的电子式: D邻羟基苯甲酸的结构简式: 4.实验室里需用480 mL 0.10 mol·L-1 CuSO4溶液,现选用500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是() A.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水 B.称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液 C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水 D.称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液

5.下列离子方程式书写正确的是( ) A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH 溶液:Ca 2+ +HCO 3- +OH - =CaCO 3↓+H 2O B. KAl(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 42- 恰好完全沉淀:2Al 3+ +3 SO 42- +3 Ba 2+ +6 OH - =2Al(OH)3↓ +3BaSO 4↓ C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO 2气体:SO 2 + 2OH - =SO 32- + H 2O D. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液:Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + Fe 3+ + 4H 2O 6. 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO 42— B 将少量的溴水滴入FeCl 2、NaI 的混合 溶液中,再滴加CCl 4,振荡、静置, 向上层溶液中滴加KSCN 溶液。再向上 层溶液中滴加溴水 实验现象1: 上层溶液不变红, 下层溶液紫红色 实验现象2: 上层溶液变红 氧化性:Br 2>Fe 3+ >I 2 C 取久置的Na 2O 2粉末,向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na 2O 2没有变质 D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al 2O 3薄膜,且Al 2O 3熔点高于Al 7.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( ) A B C D A.喷泉实验 B .实验室制取并收集氨气 C .制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键 8.在200 mL 含Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H +、Cl -的溶液中,逐滴加入5 mol·L -1 NaOH 溶液,所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是( ) A .x -y =0.01 mol B .原溶液中c(Cl -)=0.75 mol·L -1 C .原溶液的pH =1 D .原溶液中n(Mg 2+)∶n(Al 3+ )=5∶1 9.在下列条件下,能大量共存的离子组是( ) A .c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液: K +、Cu 2+、I -、SO 42- B .水电离出的c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液:K +、Na +、AlO 2-、S 2O 32-

高二上学期化学第一次月考试卷第1套真题

高二上学期化学第一次月考试卷 一、单选题 1. 下列关于ΔH的说法正确的是() A . 在任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 B . ΔH>0时反应放热,ΔH<0时反应吸热 C . ΔH越大,说明反应放出的热量越多 D . 一个化学反应中,当反应物能量大于生成物能量时,反应放热,ΔH为“-” 2. 已知299 K时,合成氨反应N2 + 3H2 2NH3 △H = -92.0 kJ/mol,将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失)() A . 一定大于92.0 kJ B . 一定等于92.0 kJ C . 一定小于92.0 kJ D . 不能确定 3. 已知反应A2+2B2 2AB2的ΔH<0,下列说法正确的是 A . 升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 B . 升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 C . 达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D . 达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 4. 已知反应:①101Kpa时,2C+O2=2CO?H=-221kJ/mol②稀溶液中,H++OH-=H2O ?H=-57.3kJ/mol。下列结论正确的是 A . 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B . ①的反应热为221kJ/mol C . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol 水,放出57.3kJ热量 5. 在一定温度下,反应A2+B2 2AB达到平衡的标志是()

高二 第一次月考化学试卷

高二第一次月考化学试卷 有机化学基础 H=1,C=12,O=16,Cl=35.5,Br=80,Ag=108,I=127。 第Ⅰ卷(选择题,共48分) 一、选择题(本题包括16小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是() (A) C5H10(B) C7H8(C)CH4O (D)C2H4Cl2 2、2008年9月,“神舟”七号载人航天飞船,不但又一次实现多人多天太空航行,而且中国航天员成功完成首次太空行走并成功安全着陆。航天飞船是用“长征”二号F运载火箭(CZ-2F) 发射的。火箭使用偏二甲肼()和四氧化二氮作为推进剂,发生反应后生成N2、 CO2和H2O。该反应配平后N2的化学计算数为() A.1 B.2 C.3 D.4 3、生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识,下列叙述不正确的是() A.变质的油脂有难闻的特殊气味,是由于油脂发生了水解反应。 B.禽流感病毒并不可怕,当加热到70℃以上就可以使其致死,日常使用的消毒剂可以用于消杀病毒。 C.福尔马林是一种良好的杀菌剂,但不可用来消毒饮用水。 D.蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体,此时可在患处涂抹小苏打溶液或氨 4、要将转化为应选用的试剂是() A.Na B.H2SO4C.CO2,H2O D.NaOH 5、氢氧化银溶于氨水所得银氨溶液的pH值()A.比原氨水大 B.比原氨水小 C.与原氨水相同 D.无法估计 6、下列各组物质中,一定既不是同系物,又不是同分异构体的是() A .B.乙酸和硬脂酸 C.CH2O2和C3H6O2D .苯甲酸和Array 7、三聚氰胺为纯白色晶体,无味,溶于热水,微溶于冷水。结构简式如下 图:请根据已知材料结构式,下列选择不正确的是:() A. 三聚氰胺分子式C3N6H6,相对分子质量126 B. 已知合成三聚氰胺的反应是:6 (NH2)2CO → C3H6N6 + 6 NH3 + 3 CO2,反应物是尿素。C.三聚氰胺分子所有原子在一个平面上 D.三聚氰胺呈弱碱性,与盐酸、硫酸、硝酸、乙酸、草酸等都能形成三聚氰胺盐 8、香兰素是重要的香料之一,它可由丁香酚经多步反应合成。

人教版九年级第一次月考化学试卷

人教版九年级第一次月考化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 下列大小关系正确的() A.微粒的大小:分子>原子 B.地壳中元素的含量:Al冰 D.双氧水加二氧化锰产生氧气后,其中二氧化锰的质量:反应前<反应后 2 . 化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和,如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于53131I和53127I的说法中正确的是() A.各一个原子相比较,中子数相同B.各一个原子相比较,质量相同 C.各一个原子相比较,核外电子数不同D.各一个原子相比较,质子数相同 3 . 下列叙述中正确的是() A.若两种粒子的核外电子数相同,则这两种粒子一定属于同种元素 B.若两种粒子属于同种元素,则这两种粒子的质子数一定相同 C.若两种粒子属于同种元素,则这两种粒子的最外层电子数一定相同 D.若两种粒子的质子数相同,则这两种粒子一定属于同一种元素 4 . 如图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化,下列说法正确的是 A.该反应中A起催化作用 B.该反应中C是生成物

C.该反应是分解反应 D.该反应是化合反应 5 . 下列实验操作正确的是() B.量筒读数 A.过滤 D.点燃酒精灯 C.稀释浓硫酸 6 . 世界环境日为每年的6月5日, 2018年的世界环境8日主题为“塑战塑决”(BeatPlastic Polution),中国环境日的主题为“美丽中国,我是行动者”,2019年世界环境日也将在中国杭州举办。以下关于环境保护说法不正确的是() A.将煤炭进行脱硫处理,减少二氧化硫的排放 B.使用一些新型的、可降解的塑料,减少“白色污染” C.化学是环境污染的主因,没有化学,就不会产生环境问题 D.提倡使用无磷洗衣粉,以减少水体污染 7 . 四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示.则有关说法中不正确的() A.丁一定是化合物

高三第一次月考化学试题

高三第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 Na—23 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe--56 一.选择题(每小题只有一个正确选项,1---10每小题2分,11---20每小题3分,共50分) 1.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是() A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物,都是大气污染物 B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同,都能作供氧剂 C. 常温下,浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化,均能用铁罐储运 D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂,加入酚酞试液均显红色 2.同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,两容器含有的() A.分子数和气体质量均不同 B.分子数和电子数均相同 C.质子数和中子数均相同 D.分子数、原子数和中子数均相同 3.若N A代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是() A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B.将31 g Na2O溶解于1 L水中,所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L C.22.4 L NH3和16 g CH4中所含有的电子数都是10N A D.20 g重水(2H162O)含有的电子数为10N A 4.R2O n-8在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO-4,若反应中R2O n-8变为RO2-4,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则n值为()A.1 B.2 C.3 D.4 5. 类比是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观实际。下列说法正确的是() A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 B. CaC2能水解:CaC2+2H2O―→Ca(OH)2+C2H2↑,则Al4C3也能水解: Al4C3+12H2O―→4Al(OH)3↓+3CH4↑ C. O2与Cu加热反应生成CuO,则S与Cu加热反应生成CuS D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 6.下列说法正确的是() A.当7.8 g Na 2O 2 与H 2 O完全反应时,有0.2 mol电子发生了转移

(完整版)高二化学第一学期第一次月考试卷分析

高二化学第一学期期中试卷分析 一、命题意图和试卷整体情况 考查范围:选修4第一、二、三章以及第四章第一节内容。 卷面:,选择题24个,共48分,填空题5个大题,共52分,整体100分。 二、分数统计和答卷情况分析 本次考试参加人数590人,选择题平均分为27.3,分,填空题平均分为27.8分,选择题错误率高的题目为10、21、22、23、24题,填空题整体答题得分率较低。 学生在第一章盖斯定律应用和计算上还存在较大问题,计算水平有待提高。第二章平衡移动原理的应用方面掌握的不好,会理论就是不知道怎样对号入座,对图像表格问题分析能力有欠缺,结合一起的时候好像就不够用了。尤其是第三章在粒子浓度大小比较时,学生对所讲的基本知识掌握的不扎实,理解不透彻,在做稍微的形式变化时学生不能仔细分析,或者根本摸不着头脑,这是选择题最后四个得分较低的原因。化学二卷填空题上涉及的主要问题有两级分化严重,方程式书写、语言表达不规范,比如在终点判断上,很多同学都只说出颜色变化,没按规范书写;计算能力差,比如29题最后一问关于热化学方式式与盖斯定律的计算,发生计算性错误的同学很多;基础知识基本概念不理解,不过关,比如硫酸铝钾水溶液显什么性,以及原因的表示等。26题为电化学题,由于刚刚学的电化学知识学生还没有进行全面的习题练习,所以一部分学生在电源正负极判断以及电极反应式书写上存在问题。 三、教学建议 选修4化学反应原理这本书,理论性强,在我们今后的教学中,除了重视理论的教学外,还应更加重视学生在理论方面的应用,培养学生的能力,让学生在理论应用上更加得心应手,为高考打下坚实的基础。 1.教师应转变教学理念,由知识传授变为学习方法的传授。对概念的分析要分析到位,课堂上要多引导学生分析;对重点难点知识课堂上要以练代讲。本次考查中反馈出很多学生的“双基”功夫较差,教师也要承担一部分责任,教师要反思自己在教学过程中板书、语言是否就一定是很规范的?规

高二化学第一次月考试卷

高二化学第一次月考试卷 考试范围:第一章;考试时间:50分钟;命题人:宋琼洁 分卷I 一、单选题(共15小题,每小题2.0分,共30 分) 1.某元素的原子3d能级上有1个电子,它的N能层上电子数是() A.0 B.2 C.5 D.8 2.4p轨道填充一半的元素,其原子序数是() A.15 B.33 C.35 D.51 3.某元素基态原子失去3个电子后,3d轨道半充满,其原子序数为() A.24 B.25 C.26 D.27 4.下列电子排布式或电子排布图正确的是() A.O的电子排布图:B.Ca的电子排布式:1s22s22p63s23p63d2 C.N的电子排布图:D.Br-的电子排布式:[Ar]3d104s24p6 5.已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图,其中最能准确表示基态锰原子核外电子排布状态的是() A. B. C. D. 6.下列说法错误的是() A.n s电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 B.6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则 C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则

D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 7.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子,称为“电子对”,将在某一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中,未成对电子数最多的是() A.1s22s22p63s23p6 B.1s22s22p63s23p63d54s2 C.1s22s22p63s23p63d54s1 D.1s22s22p63s23p63d104s1 8.在多电子原子中,轨道能量是由以下哪些因素决定() ①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态 A.①②B.①④C.②③D.③④ 9.下列说法中正确的是() A.s电子绕核旋转,其轨道为一圆圈,而p电子是∞字形 B.能层为1时,有自旋相反的两个轨道 C.能层为3时,有3s、3p、3d、4f四个轨道 D.s电子云是球形对称的,其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小 10.下列说法正确的是() A.因为p轨道是“8”字形的,所以p电子是“8”字形 B.能层数为3时,有3s、3p、3d、3f四个轨道 C.氢原子中只有一个电子,故氢原子只有一个轨道 D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 11.下面有关“核外电子的运动状态”的说法,错误的是() A.各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7 B.只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时,电子的运动状态才能被确定下来 C.原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 D.原子轨道伸展方向与能量大小是无关的 12.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是() A.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围,故称电子云 B.s轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C.p轨道呈哑铃形,在空间有两个伸展方向 D.与s电子原子轨道相同,p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 13.下列说法正确的是() A.s能级的能量总是小于p能级的能量

初三化学第一次月考试卷及答案

2011-2012学年第一学期第一次单元练习 九年级化学试卷 2011.10 注意事项: 1.全卷满分100分,考试时间为100分钟。 2.考生答题全部答在答卷纸的指定位置上,答在本试卷上或不在规定区域答题无效。 3.交卷时,只需交答卷纸,但本试卷请妥善保管,以备讲评之需。 一、单项选择(每小题只有一个选项....符合题意,每小题2分,共30分 ) 1.下列过程中,只发生物理变化的是 A .天然气燃烧 B .大米霉变 C .灯泡发光 D .铁钉生锈 2.下列物质属于纯净物的是 A .液氧 B .石灰水 C .汽水 D .空气 3.下列做法不符合“低碳环保”理念的是 A.为了节约用纸,两面使用草稿纸 B.为了QQ 能够升级,长期把QQ 挂在线上 C.为了节约用水,洗菜、淘米后的水用来浇花 D.为了提高资源利用率,分类回收废弃物 4.下面氧气和二氧化碳(或干冰)的自述中,不属于化学性质的是 5.下列属于分解反应的是 A .2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 B .2CO + O 2 点燃 2CO 2 C .CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ D . CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 6.下列基本实验操作中,正确的是 班级 姓名 考试号 _ --.....................................密......................封....... ............线....................... A B C D CO 2 光合作用 中我作原料 O 2 我使潮湿 的钢铁锈蚀 干冰 我用作 人工降雨 O 2 我能为可燃物助 燃

浙江省杭州市高三化学第一次月考试题新人教版

本卷共100分,时间:90分钟 化学问卷(2012.10) 可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;N-14;O-16;S-32;Cl-35.5;Fe-56;Cu-64;Ag-108 一、选择题(每个小题只有一个正确答案,25×2分=50分) 1.下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和③ 2.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A.溶液与胶体:本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B.共价化合物:是否含有共价键C.强弱电解质:溶液的导电能力大小 D.氧化还原反应:元素是否发生电子转移3.下列说法正确的是 A.在水溶液中有H+电离的化合物一定属于酸 B.CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物 C.Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物 D.有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化 4.下列关于电解质的叙述正确的是 A.溶于水能导电的化合物一定是电解质 B.熔融状态能导电的物质一定是电解质 C.易溶于水的电解质一定是强电解质 D.常温下,0.1mol/LHA溶液的PH=1,则HA是强电解质 5.传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂,但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐(如Na2FeO4或K2FeO4)能有效地杀灭水中的细菌和病毒,同时其产物在水中经 过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能 ...涉及的变化有 A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应 6.已知下列两个反应:①Cl2+2KI===I2+2KCl,②I2+2KClO3===Cl2+2KIO3,下列说法中正确的是A.①属于置换反应,②不属于置换反应 B.①中的I2是氧化产物,②中的Cl2是还原产物C.反应①说明KI的氧化性比KCl强 D.反应②说明I2的氧化性比Cl2强 7.能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 将氯气溶于水制备次氯酸:C l2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO— B. 碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应:NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O C. NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ= HSO3- D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O 8.下列叙述正确的是 (N A为阿伏伽德罗常数) A.标况下,22.4L苯的分子数为N A B.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N A C.0.5 mol·L-1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2+ D.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A 9.下列叙述正确的是 A.Fe与S混合加热生成FeS2 B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D.在常温下,铝与浓硫酸不会发生反应 10.下列有关物质的性质与应用不.相对应的是 A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂

宁夏银川一中2014届高三第一次月考_理综化学部分

银川一中2014届高三年级第一次月考 理科综合试卷 命题人:乔雅林、赵怀珠、周缨本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33~40题为选考题,其它题为必考题。考生作答时,将答案写在答题卡上,在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量(原子量):H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64 一、选择题:本题包括13小题。每小题6分,共78分,每小题只有一个选项符合题意。 7.下列说法正确的是 A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B.电解质在水溶液和熔融状态下均能导电 C.“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体,严重危害人体健康 D.“血液透析”利用了胶体的性质 8.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a N A /14 B.常温下,pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N A C.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2N A D.1L 1mol〃L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为N A 9.能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.将Cl2通入氯化亚铁溶液 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- B.铜与浓硝酸的反应: Cu+ 4HNO3(浓)= Cu 2+ + 2NO3- +2NO2↑+ 2H2O C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O D.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl- 10.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是 A.甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I- B.氢氧化铁胶体中: H+、K+、SO42-、B r- C.含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl- D.c(Al3+)=0.1 mol〃L-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42- 11.据统计,银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长,交通事故也频发;汽车在剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断正确的是 A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5:8 B.若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol C.每生成1.6mol氮气,则有0.2molKNO3被氧化

高二上学期第一次月考化学试卷

高二上学期第一次月考化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题. (共20题;共40分) 1. (2分) (2018高一上·辽源期中) 下列反应中,可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是:() A . NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O B . Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O C . NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O D . NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 2. (2分)(2018·北京) 测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。 时刻①②③④ 温度/℃25304025 pH9.669.529.379.25 实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验,④产生白色沉淀多。下列说法错误的是() A . Na?SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH- B . ④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的 C . ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D . ①与④的Kw值相等 3. (2分)已知温度T时水的离子积常数为Kw .该温度下,将浓度为a mol?L﹣1的一元酸HA与b mol?L ﹣1的NaOH等体积混合,混合溶液中c(H+)=mol?L﹣1 .下列说法不正确的是() A . 混合溶液呈中性 B . a≥b

C . 混合溶液中,c(A﹣)=c(Na+) D . 混合液中水电离出c(OH﹣)大于该温度下纯水电离出c(OH﹣) 4. (2分) (2015高二上·南充期末) 圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池,用能传递质子(H+)的介质作溶剂,反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,如图是该电池的示意图,下列说法正确的是() A . a极为电池的正极 B . 电池正极的电极反应为:4H++O2+4e﹣═2H2O C . 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 D . 电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移 5. (2分) (2018高一上·惠州期末) 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是:2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+。下列有关说法错误的是() A . Cu是还原剂,被腐蚀 B . Fe3+是氧化剂 C . 该反应是置换反应 D . 该反应属于离子反应 6. (2分) (2018高一上·玉溪期中) 下列离子方程式正确的是() A . 碳酸钙溶于盐酸中:2H++CO32-=H2O+CO2↑ B . 小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-=CO2↑+H2O C . 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3↓

高二年级化学下学期第一次月考试卷

高二年级化学下学期第一次月考试卷 命题:曾健审题:游猛根成绩 可能用到的原子量:H-1;C-12;O-16;N-14;Ag-108;Cl-35.5。 (第Ⅰ卷选择题部分,共54分) 一、单项选择题(共18 小题,每小题3分,共54分。选择题答案填入答题表中)1.如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品;而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品;通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是 A.食醋B.面粉C.海带D.食盐 2、下列各种说法中正确的是 A.所有的醇都能被氧化成醛或酮B.凡能发生银镜反应的物质一定是醛 C.甲醛只有还原性,没有氧化性D.分子式为C4H10O能氧化成醛的醇只有两种3、下列有机物的酸性由强到弱排列正确的是 A.碳酸、甲酸、乙酸、苯酚B.乙酸、甲酸、碳酸、苯酚 C.甲酸、碳酸、乙酸、苯酚D.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚 4、将下列各组中的每种有机物放入水中,振荡后再静置,液体分层且该组的全部物质都能浮在水的上层的是 A.乙酸乙酯、甲苯、十一烷B.乙醇、苯、庚烯 C.甘油、甲醛、硝基苯D.溴苯、四氯化碳、苯磺酸钠 5、在实验室进行下列实验,不使用水浴加热的是 A.苯的硝化反应B.制取酚醛树脂C.乙醛与Cu(OH)2反应D.醛的银镜反应6、取某一元醇10.00g,跟乙酸在一定条件下发生反应,生成乙酸某酯11.17g,又回收原一元醇1.80g,此一元醇可能是 A.C2H5OH B.C6H13OH C.C5H11OH D.C7H15OH 7.某些芳香族化合物的分子式均为C7H8O,其中与FeCl3溶液混合后,显紫色和不

20139年第一次月考化学试卷

九年级化学科月考试卷 (在50内完成,满分50分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1.下图所示变化属于化学变化的是 ( ) A .对玻片呼气 B .蜡烛燃烧 C .湿衣晾干 D .灯泡通电发光 2.列物质的性质属于化学性质的是 ( ) A .木炭在空气中能燃烧 B .氨气具有剌激性气味 C .二氧化碳的密度比空气大 D .铜有良好的导电性和传热性 3.07年10月24日,“嫦娥一号”卫星发射成功。发射前8小时开始向运载火箭加注液氧和液氢。其中液氧是 ( ) A .助燃剂 B.燃料 C .冷却剂 D .催化剂 4.等易碎食品宜采用充气袋包装,下列气体中最不适宜充入的是 ( ) A .O 2 B .N 2 C .CO 2 D .空气 5.学上研究任何一种物质的性质,都必须取用纯净物。下列属于纯净物的是( ) A 、冰水混合物 B 、洁净的空气 C 、糖水 D 、澄清石灰水 6.下列与城市空气污染日益严重无关的是 ( ) A B C D 7.化学实验中,对于用剩的化学药品,处理方法正确的是 ( ) A .为节约倒回原试剂瓶 B .带回家做家庭小实验 C .倒入下水道以防止污染环境 D .倒在指定的容器中 8.列有关分子、原子的叙述正确的是( ) A 、物质都是由分子构成的 B 、原子是不能再分的一种微粒 学校 班别 座号 -------------------------------------------------- 密 --------------------------------------- 封 ------------------------------------- 线 ----------------------------------------------------

高三化学第一次月考

高士中学2012—2013学年度高三化学第1次月考可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 一、选择题(本题包括15小题,每题4分,共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1、下列反应的离子方程式书写正确的是() A.实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2 :MnO 2 +2H++2Cl -Cl 2 ↑+ Mn2+ + H 2 O B.向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH 3·H 2 O=AlO 2 —+4NH 4 + +2H 2 O C.醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜:Cu 2(OH) 2 CO 3 +4H+ = 2Cu2+ +CO 2 ↑+3H 2 O D.向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH) 3 胶体:Fe3++3H 2 O Fe(OH) 3 (胶体) +3H+ 2、下列离子方程式正确的是() A.过量铁粉溶于稀HNO 3中:Fe+NO 3 -+4H+=Fe3++NO↑+2H 2 O B.过量NaHSO 4溶液加入到Ba(OH) 2 溶液中:2H++SO 4 2-+Ba2++2 OH-=2H 2 O+BaSO 4 ↓ C.少量Cl 2通人FeBr 2 溶液中:2 Br-+Cl 2 =2 Cl-+Br 2 D.少量 AlCl 3溶液滴入到氨水中:Al3++4NH 3 ·H 2 O=AlO 2 -+4NH 4 ++2H 2 O 3、下列反应的离子方程式正确的是() A.将SO 2通入Ca(ClO) 2 溶液 :Ca2++2ClO-+SO 2 +H 2 O==CaSO 3 ↓+2HClO B.NaHCO 3溶液中滴入少量澄清石灰水:HCO 3 -+Ca2+ +OH-==CaCO 3 ↓+ H 2 O C.用氨水吸收过量二氧化硫:NH 3·H 2 O+SO 2 =NH 4 ++HSO 3 - D.Na 2CO 3 溶液中通入CO 2 : H 2 O+ CO 2 + CO 3 2-== HCO 3 - 4、有下列三个氧化还原反应:①2FeCl 3+2KI=====2KCl+2FeCl 2 +I 2 ② 2Fe+3Cl 2 =====2FeCl3③2KMnO4+16HCl=====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存,要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是 A.Cl 2 B.KMnO 4 C.FeCl 3 D.HCl 5、、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平): ①G →Q + NaCl ② Q+H 2O ? ?→ ?电解 X + H2③Y + NaOH → G+ Q+H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H 2 O 这五种化合物中,氯的化合价由低到高的顺序为() A.G、Y、Z、Q、X B.Z、X、G、Y、Q C.Q、G、Z、Y、X D.G、Y、Q、Z、X 6、ClO 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应 制得ClO 2:2KClO 3 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 ?2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是 A.KClO 3在反应中失去电子 B.ClO 2 是氧化产物 C.H 2C 2 O 4 在反应中被氧化 D.1 molKClO 3 参加反应有2mol电子转移 7、在pH = 1时,可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是 A.Ca2+、CH 3 COOH、Br-、Na+ B.NO 3 -、Fe3+、Mg2+、SO 4 2-C.ClO 3 -、Ba2+、Na+、Cl -D.K+、Cl-、Al3+、SO 3 2- 8、下列离子方程式书写正确的是 A.过量的SO 2 通入NaOH溶液中:SO 2 +2OH-===SO 3 2-+H 2 O B.Fe(NO 3 ) 3 溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-===2Fe2++I 2 C.NaNO 2 溶液中加入酸性KMnO 4 溶液:2MnO 4 - +5NO 2 - +6H+ === 2Mn2++5NO 3 - +3H 2 O D.NaHCO 3 溶液中加入过量的Ba(OH) 2 溶液: 2HCO 3 - +Ba2++2OH-===BaCO 3 ↓+2H 2 O+CO 3 2- 9、在由水电离产生的H+浓度为1×10-13 mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子 组是 ①K+、Cl-、NO 3 -、S2-;②K+、Fe2+、I-、SO 4 2-;③Na+、Cl-、NO 3 -、SO 4 2- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO 3 -⑤K+、Ba2+、Cl-、NO 3 - A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤ 10. [2012·广东理综化学卷11]设n A 为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正 确的是 A 常温下,4gCH 4 含有n A 个C-H共价键 B 1 mol Fe 与过量的稀HNO 3 反应,转移2 n A 个电子 C 1 L 0.1 mol ·1 L-NaHCO3液含有0.1n A 个HCO3 — D 常温常压下,22.4L的NO 2 和CO 2 合气体含有2 n A 个O 原子 11.[2012·浙江理综化学卷9]X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元 素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z 元素形成的单质。已知:甲 + 乙 = 丁 + 己,甲 + 丙 = 戊 + 己; 0.1 mol·L-1 丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是 A.原子半径:W>Z>Y>X B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 D.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 12.[2012·福建理综化学卷10]下列说法正确的是 A.0.5molO 3 与11.2LO 2 所含的分子数一定相等 B.25℃与60℃时,水的pH相等 C.中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D.2SO 2 (g)+O 2 (g)=2SO 3 (g)和4SO 2 (g)+2O 2 (g)=4SO 3 (g)的△H相等 13.在下列分子结构中,原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是() A. PCl3 B. BF3 C. CCl4 D. CS2 14.下列含有非极性键的共价化合物是()

浙江省杭州学军中学2012届高三第一次月考试题化学

2011学年杭州学军中学高三年级第一次月考 化学试卷 第I卷 (共44分) 可能用到的相对原子质量: H-1,C-12,O-16,Na-23, 一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一项是符合题目要求)1.下列说法正确的是 A.等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气不相等 B.淀粉、纤维素、蔗糖、纤维二糖等水解后的产物中全部都有葡萄糖 C.同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一,红外光谱法可用于研究有机物分子结构,中和滴定法不能用于测量盐类物质溶液的浓度 D.石油裂化可获得乙烯、丙烯和丁二烯 2.下列叙述正确的是 A.乙烯和苯都能使溴水褪色,故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气 B.HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应,常用浓硫酸作催化剂 C.仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂不可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液(必要时可加热) D.苯与酸性KMnO4溶液混合振荡、静置分层,下层液体为无色 3.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式如下: 下列说法正确的是 A.上述反应为取代反应 B.滴定时碘水应放在碱式滴定管中 C.维生素C的分子式为C6H10O6 D.维生素C受热更易被氧化,故有些新鲜蔬菜生吃较好4.下列相关实验不能达到预期目的的是 相关实验预期目的 A. 在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶探究相同条件下,溶液浓度

液,再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间 对反应速率的影响 B. 向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2 溶液 验证火柴头含有氯元素 C. 向盛有少量溴乙烷的试管中,先加入氢氧化钠溶液,再 滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液检验溴乙烷发生消去反应的产物 D 两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液,向其中一支试 管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响 5.下列说法正确的是 A.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3 溶液除去 B.煤中含有苯和甲苯,可以用先干馏,后蒸馏的方法把它们分离出来 C.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液,都会因盐析产生沉淀 D.淀粉、纤维素、油脂均为天然高分子化合物,所以在一定条件下均能发生水解反应 6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①常温下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+ ②加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I- ③中性溶液:Fe3+、Al3+、NO3-、SO42- ④使pH试纸变蓝的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl- ⑤无色溶液中:K+、Al3+、NO3-、HCO3- A.②③ B.①③ C.①D.①④⑤ 7.在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol (a >0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是 A. 若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ B. 若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动 C. 若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D. 达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0.0263 mol/L 8. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应

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