氢氧化铝溶液强酸强碱互滴
氢氧化铝与盐酸和氢氧化钠反应
氢氧化铝与盐酸和氢氧化钠反应氢氧化铝与盐酸和氢氧化钠反应氢氧化铝是一种无机化合物，化学式为Al(OH)3，是一种白色粉末状物质。
它是一种弱碱性物质，可以与酸类物质反应，产生盐和水。
在实验室中，我们可以用盐酸和氢氧化钠来与氢氧化铝反应。
首先，让我们来看看氢氧化铝与盐酸的反应。
盐酸是一种强酸，化学式为HCl。
当盐酸与氢氧化铝反应时，会产生氯化铝和水。
反应方程式如下：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O在这个反应中，氢氧化铝中的氢氧根离子（OH-）与盐酸中的氢离子（H+）结合，形成水，并释放出氯离子（Cl-）。
同时，氢氧化铝中的铝离子（Al3+）与盐酸中的氯离子结合，形成氯化铝。
接下来，让我们来看看氢氧化铝与氢氧化钠的反应。
氢氧化钠是一种强碱，化学式为NaOH。
当氢氧化钠与氢氧化铝反应时，会产生氢氧化铝和水。
反应方程式如下：Al(OH)3 + 3NaOH → Na3AlO3 + 3H2O在这个反应中，氢氧化铝中的氢氧根离子与氢氧化钠中的钠离子结合，形成氢氧化铝和水。
同时，氢氧化铝中的铝离子与氢氧化钠中的氢氧根离子结合，形成三钠铝酸盐。
总的来说，氢氧化铝与盐酸和氢氧化钠的反应都是酸碱中和反应。
在这些反应中，氢氧化铝中的氢氧根离子与酸类物质中的氢离子结合，形成水，并释放出相应的阴离子。
同时，氢氧化铝中的铝离子与碱类物质中的阳离子结合，形成相应的盐类物质。
总之，氢氧化铝是一种重要的无机化合物，在实验室中可以与盐酸和氢氧化钠反应，产生相应的盐和水。
这些反应都是酸碱中和反应，可以帮助我们更好地理解化学反应的本质。
专题十二,氢氧化铝的制备
专题十二,氢氧化铝的制备掌握铝及其化合物的性质，知道制备氢氧化铝的途径考点分析。
考点分析氢氧化铝的制备（1）原理：Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH4+（2）操作步骤：往氯化铝溶液中加入足量氨水，直到不再产生沉淀。
（3）注意事项：氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，但不溶于氨水，制备时一般用可溶性盐与氨水反应。
考点突破1. 氢氧化铝的两性。
氢氧化铝是两性氢氧化物，在常温下它既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，但对于酸性或碱性较弱的酸和碱不能溶解氢氧化铝。
所以制取Al（OH）3一般不用强酸或强碱，因为强酸、强碱都能溶解生成的Al（OH）3，而不易控制酸、碱的用量。
一般用氨水或CO2制取，也可用Al3+、AlO2-的双水解反应制取。
2. 以金属铝为原料制取氢氧化铝的实验方案比较。
方案一：AI AI2（SO4）3 AI（OH）3涉及的反应：2AI+6H+2AI3++3H2↑；AI3++3OH-AI（OH）3↓（或AI3++3NH3·H2OAI（OH）3↓+3NH4+）方案二：A■NaAIO2AI（OH）3涉及的反应：2AI+2OH-+2H22AIO2-+3H2↑；AIO2-+H2O+H+AI（OH）3↓（或AI+2H2O+*****-+AI（OH）3↓）。
方案三：涉及的反应：2AI+6H+2AI3++3H2↑；2AI+2OH-+2H2O2AIO2-+3H2↑；AI3++3AIO2-+6H2O4AI（OH）3↓从以上三种方案的试剂用量来看，方案三制备1 mol Al（OH）3需3/4mol H+和3/4 mol OH-，酸与碱的用量少，是最佳方案。
如果选用含Al3+的物质如明矾、Al2（SO4）3等为原料制取氢氧化铝，则可以选用以下方案：由于氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，与强碱会发生反应：因此选用强碱不好控制，选用弱碱较为理想。
如果选用纯净的氧化铝为原料，可直接用强酸溶解1份氧化铝，用强碱溶解3份氧化铝，然后混合两种溶液，利用盐类水解制备氢氧化铝，与由铝制备氢氧化铝类似，但在实验室该方法效果不理想。
高中化学考前冲刺既能和酸反应又能和碱反应的11类35种物质及其相关的化学反应归纳
简介：本文将中学阶段最重要的课本出现的和历届高考题中出现的和将要出现的既能和酸反应又能和碱反应的11类35种物质及其相关的化学反应全部收录，本专题知识点为解无机框图题提供了关键的题眼，也为氧化还原型离子共存的判断提供了判断依据，对过量反应物再反应类型的离子方程式书写也有涉及，并对某些离子检验进行了高度归纳，对冲刺高考的学子一定会有很大的帮助。
1．既能和强酸反应又能和强碱溶液反应的单质（铝）及其相关的化学反应（1）盐酸溶解铝生成氯化铝和氢气化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；离子方程式：2Al+6H+=2Al3+ +3H2↑（2）氢氧化钠溶液溶解铝生成偏铝酸钠和氢气化学方程式：2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 +3H2↑；离子方程式：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑要点1：1摩尔铝和足量的氧化剂作用，失去电子数一定是3N A。
要点2：1摩尔铝和氧化剂反应，不能恰好反应，氧化剂不足量，铝失去的电子数以氧化剂为准。
要点3：铝和氢氧化钠溶液反应的双线桥：2．既能和强酸反应又能和强碱溶液反应的氧化物（氧化铝）及其相关的化学反应（1）盐酸溶解氧化铝生成氯化铝和水化学方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3+ +3H2O 。
（2）氢氧化钾溶液溶解氧化铝生成偏铝酸钾和水化学方程式：Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O；离子方程式：Al2O3+2OH- =2AlO2- +H2O3．既能和强酸反应又能和强碱溶液反应的氢氧化物（氢氧化铝）及其相关的化学反应（1）氢氧化铝溶于盐酸生成氯化铝和水化学方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O（2）氢氧化铝溶于氢氧化钾溶液生成偏铝酸钾和水：化学方程式：Al(OH)3+ KOH=KAlO2+2H2O；离子方程式：Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O+H2O Al(OH)3Al3+ +3OH-要点1：熟练书写氢氧化铝的两种电离方程式：H+ +AlO-2要点2：结合氢氧化铝的两种电离方程式，解释为什么氢氧化铝既能溶于强碱又能溶于强酸。
高中化学最易错考点系列考点两性氧化物和两性氢氧化物新人教必修
考点14 两性氧化物和两性氢氧化物【考点定位】本考点考查两性氧化物和两性氢氧化物，了解常见既能溶于酸、又能溶于碱的物质，明确氢氧化铝只能溶于强酸及强碱。
【精确解读】1．两性物质：两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn(OH)2、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质等；2．物质的两性：物质的两性，如强碱弱酸盐(NaHCO3、KHS、Na2HPO4等)弱酸弱碱盐(CH3COONH4、NH4HS)等，既能与强酸反应，又能与强碱作用，但只能说这种物质的性质有两性，不能将它们称为两性物质，因为这些化合物不是由本身直接电离出的H+和OH-参加反应，并且生成物不全是盐和水．3．两性氧化物和两性氢氧化物（1）Al既能与酸作用，又能与强碱溶液反应，但不属于两性物质，也不能说它具有两性，因为Al与强碱溶液反应的本质是：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，两式相加为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由以上反应可知：Al不直接与NaOH溶液反应，Al仍然为金属元素．（2）Al2O3：Al2O3具有两性，是两性氧化物，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（3）Al(OH)3Al(OH)3具有两性，是两性物质，可用电离平衡移动的原理来解释：Al(OH)3的电离方程式可表示如下：AlO2-+H++H2O⇌Al(OH)3⇌Al3++3OH-其电离程度相当微弱，只有加入强酸(或强碱)时，大量的H+(或OH-)才能破坏Al(OH)3的电离平衡，使平衡向右(或左)移动，生成铝盐(或偏铝酸盐)，所以Al(OH)3即具有碱性，又具有酸性．当加入弱酸或弱碱时，因H+(或OH-)浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al(OH)3只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱(如碳酸、氨水)．结论：Al3+只能在酸性溶液中大量存在，如AlCl3、Al2(SO4)3溶液均是酸性溶液；铝元素在碱性溶液中能以AlO2-离子大量存在，所以AlO2-与H+、Al3+OH-与不能大量共存，AlO2-与Al3+也不能大量共存，其离子方程式是：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH) 3↓。
关于氧化铝和氢氧化铝与强碱反应产物书写形式的思考
2012-05教学实践摘要：对氧化铝、氢氧化铝与强碱反应后产物书写形式进行了讨论，认为Al2O3，Al（OH）3与强碱反应时，反应书写为Al2O3+2OH-= AlO2-+H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O为宜，在学习Al2O3，Al（OH）3与强碱反应的产物的结构时，产物书写为［Al（OH）4］-为宜，这样既便于学生理解，提高课堂教学效率，又可以达到不同版本教材之间的互通和检测之间的关联性。
关键词：AlO2-；［Al（OH）4］-；书写形式；课堂效率随着新课程改革的进一步深入，我们国家出现了一纲多本的现象，目前安徽省的化学教科书有人教版和鲁科版两种版本。
在不同的版本中，对同一个知识点的说明角度不同。
什么角度更利于学生理解和掌握，更利于提高课堂效率，达到不同版本教材之间的互通性和关联性是一个值得讨论的问题。
对于两性氧化物和两性氢氧化物的描述分别为:两性氧化物指既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氧化物；两性氢氧化物指既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
但在不同版本的教材中对于氧化铝、氢氧化铝分别与强酸、强碱反应产物书写形式有所不同，为了便于学生理解和掌握相关知识，我们对氧化铝、氢氧化铝与强碱反应后产物的书写形式进行了探讨。
一、氧化铝、氢氧化铝与酸碱反应产物的书写我省现行的教科书中对氧化铝、氢氧化铝与酸碱反应的化学方程式的书写有所不同。
人教版的教科书中的离子方程式为：氧化铝与强酸强碱的反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（1）Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O（2）氢氧化铝与强酸强碱反应：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（3）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（4）鲁科版的教科书中的离子方程式为：氧化铝与强酸强碱的反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（5）Al2O3+2OH-+3H2O=2［Al（OH）4］-（6）氢氧化铝与强酸强碱反应：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（7）Al（OH）3+OH-=［Al（OH）4］-（8）二、产物AlO2-，［Al（OH）4］-的书写对氧化铝和氢氧化铝两性理解的影响对于四羟基合铝酸钠，鲁科版的描述为：铝和NaOH溶液反应生成的化合物曾被认为是NaAlO2，但科学研究证明该产物实际上是Na［Al（OH）4］。
铝与碱的反应
铝与碱的反应实验演示在两个试管里各放入大小相近的铝条，然后分别注入2~3mL 的NaOH溶液和KOH溶液，稍加热，观察现象。
实验现象铝条中注入NaOH或KOH溶液加热一段时间后，都有气体放出。
实验结论在两个试管里各放入大小相近的铝条，然后分别注入2~3mL 的NaOH溶液和KOH溶液，稍加热，观察现象。
铝条表面氧化膜与铝都与强碱反应，铝与强碱反应有氢气放出。
反应方程式如下：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑铝与氢氧化钾反应同上。
实验考点1、铝元素的金属性与非金属性；2、两性氧化物和氢氧化物的性质。
经典考题1、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是：A、盐酸B、氨水C、烧碱溶液D、纯碱溶液试题难度：易2、称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等（同温同压）。
则两份铝粉的质量比为：A、1：2B、1：3C、3：2D、1：1试题难度：中3、如图所示，向MgCl2和AlCl3混合溶液中加入a或b时，沉淀的物质的量与加入a或b的体积的关系图为：以下结论不正确的是：A、混合液中c（AlCl3）：c（MgCl2）＝1：1B、c（AlCl3）：c（MgCl2）＝3：1C、t之前加NaOH溶液，t之后加盐酸D、盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度相同试题难度：难1 答案：C2 答案：D解析：铝与酸反应和与碱反应的本质相同，都是还原+1价的H，反应掉等量的铝，就会生成等量的氢气。
3 答案：B解析：本题涉及氢氧化铝的两性。
反应顺序为金属离子先与碱作用，生成混合沉淀，继续加碱，氢氧化铝溶解；氢氧化铝恰好溶解后，改加酸，先是偏铝酸钠生成氢氧化铝沉淀，然后混合沉淀继续溶解。
铝基本知识介绍1、自然属性铝是一种轻金属，其化合物在自然界中分布极广，地壳中铝的含量约为8%（重量），仅次于氧和硅，排第三位。
在金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属。
高考化学 滴加顺序或用量不同 反应或现象不同 小结
滴加顺序或用量不同反应或现象不同小结一、滴加顺序不同，反应现象不同(一)NaOH溶液和AlCl3溶液的反应1、向装有AlCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量。
现象：开始时产生沉淀，且逐渐增多，当NaOH足量时，沉淀开始溶解至消失。
化学方程式：AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl；Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O2、向装有NaOH溶液的试管中滴加AlCl3溶液至过量。
现象：局部产生白色沉淀，振荡溶解，AlCl3足量时产生的沉淀不再溶解至产生大量沉淀。
化学方程式：AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2O ；3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl(二)盐酸与NaAlO2溶液的反应1、向装有NaAlO2溶液的试管中滴加盐酸至过量。
现象：开始时产生白色沉淀，盐酸足量时沉淀溶解，最后消失。
化学方程式：NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl；Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O2、向装有适量盐酸的试管中滴加NaAlO2溶液至过量。
现象：开始时局部产生沉淀，振荡沉淀溶解。
NaAlO2溶液足量时开始出现大量沉淀。
化学方程式：NaAlO2+4HCl==NaCl+AlCl3+2H2O；AlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl(三)Na2CO3溶液和盐酸溶液的反应1、向装有盐酸溶液的试管中滴加Na2CO3溶液至过量。
现象：立即产生大量的气泡。
化学方程式：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O2、向装有Na2CO3溶液的试管中滴加盐酸溶液至过量。
实验现象：开始时几乎不产生气泡，继续滴加盐酸开始出现大量的气泡。
化学方程式：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O(四)AgNO3溶液与稀NH3·H2O的反应。
氢氧化铝与强酸的离子方程式8
(5)与不活泼金属的可溶性盐的反应：
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
3、氧化铝和氢氧化铝的两性
氧化铝的化学性质 两性氧化物
两性氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生 成盐和水的氧化物。
Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O
实验4: 培养明矾晶体
实验四的注意事项: ①、配制的明矾溶液一定要饱和，每次把 母液配成30～40℃的溶液，有利于晶核的快速 长大，不至于晶体在室温升高时溶解。否则晶 核会被溶解。 ②、选取形状完整的小晶体作为晶核。 ③、溶液饱和度太大产生不规则小晶体附 在原晶核之上，晶体不透明；饱和度太低，成 长缓慢或溶解。
方法：将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有 浓硝酸的试管中
3、铝配合物的生成
取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液
1、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，边滴 加边振荡试管，观察实验现象 2、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加 1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实验现象。
实验1、铝与氧气反应的实验探究 在氧气中燃烧，并产生耀眼的白光。
第一: 铝是活泼金属，在空气中能与氧气 生成一种致密的氧化铝保护层，使氧气 不能继续与铝发生反应，
第二: 氧气的浓度偏低或氧气的量不足而 导致燃烧现象不明显。
的实验研究 书P21 如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？
实验现象：无明显现象 原因之一: 中学阶段的铵盐均易溶于水,故 (NH4)3AlF6也易溶于水.
AlCl3+6NH4F=(NH4)3AlF6+3NH4Cl
高中化学溶液互滴过量少量方程式最全总结
1NaOH1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。
其离子反应分步写：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。
其离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓5、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
氢氧化铝-高考化学知识点
氢氧化铝-高考化学知识点
Al（OH）3，分子量：78.00，是铝的氢氧化物。
是一种碱，由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸（H3AlO3），但实际与碱反应时生成的是偏铝酸盐，因此通常在把它视作一水合偏铝酸（HAlO2•H2O）。
二、氢氧化铝的化学反应式
1.氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O(可用来中和胃酸)Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O
2.氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3+NaOH→Na[Al(OH)4]==NaAlO2+2H2O
3.氢氧化铝在碱性环境中异构反应：Al(OH)3→H3AlO3（铝酸）Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O
4.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3==加热==Al2O3+3H2O
5.氢氧化铝水中两种电离：1）Al(OH)3→Al3++ 3OH-（碱式电离）2）Al(OH)3+H2O→Al(OH)4]-+H+（酸式电离）其中的[Al(OH)4]-中学上习惯写成AlO2-，但是实际上这是错误的。
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生成Al(OH)3的有关图象
(1)铝盐(Al3＋)溶液中滴入强碱
①反应的离子方程式为
OA段：Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓
AB段：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)]4－
(3)四羟基合铝酸盐[Al(OH)4]－溶液中滴入强酸
当n{[Al(OH)4]－}∶n(H＋)＝1∶1时，产生Al(OH)3沉淀的量最多，继续滴入强酸，沉淀逐渐溶解。
如图所示，离子方程式为：
OA段：[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O
AB段：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4)向强酸溶液中滴入四羟基合铝酸盐溶液
开始无沉淀，当H＋完全反应后，再滴入四羟基合铝酸盐溶液，发生反应生成Al(OH3)沉淀，如图所示，反应的离子方程式为：
例1 向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1 NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：
(1)图中A点表示的意义是_______________。
(2)图中B点表示的意义是_______________。
(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示
为：___________________________。
(4)假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去
NaOH溶液的体积为______________________.。