强酸滴强碱
酸碱滴定曲线与酸碱指示剂选择
酸碱滴定曲线与酸碱指示剂选择酸碱滴定是化学实验中常见的一种实验方法，用于确定溶液中酸碱的浓度。
在酸碱滴定实验中，酸碱滴定曲线和酸碱指示剂的选择对于实验结果的准确性和可靠性起着至关重要的作用。
一、酸碱滴定曲线酸碱滴定曲线是描述酸碱滴定过程中pH值变化的曲线图。
它通常以滴定剂的体积为横坐标，以溶液的pH值为纵坐标。
酸碱滴定曲线的形状和特征取决于滴定反应的类型和滴定剂的性质。
1. 强酸强碱滴定曲线强酸强碱滴定是指滴定过程中使用强酸和强碱作为滴定剂。
在这种情况下，滴定曲线呈现出S形状。
初始时，溶液的pH值较低，滴定剂的加入使pH值迅速上升。
当滴定剂与反应物的摩尔比例接近1:1时，pH值开始急剧上升。
当滴定剂的体积接近等于反应物的体积时，pH值达到最大值，称为滴定终点。
此后，继续滴定剂的加入，pH值保持在高值稳定。
2. 弱酸强碱滴定曲线弱酸强碱滴定是指滴定过程中使用弱酸和强碱作为滴定剂。
在这种情况下，滴定曲线呈现出与强酸强碱滴定曲线相似的形状，但是pH值的变化幅度较小。
这是因为弱酸的酸解离常数较小，使得反应物的摩尔比例接近1:1时，pH值仍然较低。
3. 强酸弱碱滴定曲线强酸弱碱滴定是指滴定过程中使用强酸和弱碱作为滴定剂。
在这种情况下，滴定曲线呈现出与强酸强碱滴定曲线相反的形状。
初始时，溶液的pH值较高，滴定剂的加入使pH值迅速下降。
当滴定剂的体积接近等于反应物的体积时，pH值达到最小值，称为滴定终点。
此后，继续滴定剂的加入，pH值保持在低值稳定。
二、酸碱指示剂选择酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质发生颜色变化的物质。
在酸碱滴定实验中，选择合适的酸碱指示剂能够帮助确定滴定终点，提高实验的准确性。
1. 酚酞酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现无色，而在碱性溶液中呈现红色。
酚酞适用于强酸强碱滴定，其滴定终点与酚酞的颜色变化相一致。
2. 溴酚蓝溴酚蓝是一种广泛使用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现黄色，而在碱性溶液中呈现蓝色。
弱酸滴定强碱及强酸滴定弱碱 滴定曲线
弱酸滴定强碱及强酸滴定弱碱滴定曲线滴定是一种常见的化学分析方法，广泛应用于化学实验室和工业生产中。
在滴定过程中，通过反应物溶液滴加到待测物溶液中，以确定待测物质的浓度。
其中包括弱酸滴定强碱和强酸滴定弱碱两种常见的滴定方法。
弱酸滴定强碱是指在滴定过程中，将一种弱酸溶液滴加至待测的强碱溶液中，以确定强碱溶液的浓度。
这种滴定方法的滴定曲线可以分为四个阶段：起始阶段、中间阶段、转折点和终点。
起始阶段：在起始阶段，弱酸溶液被快速加入强碱溶液中，反应迅速进行。
在此过程中，强碱快速与弱酸反应生成水和盐。
由于酸性物质的存在，溶液呈酸性pH值，通常在2-4之间。
中间阶段：当酸性物质被完全中和时，溶液的pH值开始增加。
这是因为在此阶段，盐已经完全溶解，并且水分子中的H+离子逐渐减少，从而导致溶液的酸性减弱。
此时，滴定曲线的斜率较缓，pH值从4逐渐增加到7左右。
转折点：转折点是指滴定曲线上的一个重要特征点，也是弱酸滴定强碱的指示剂的变色点。
在转折点之前，溶液呈酸性，且pH值低于7；而在转折点之后，溶液呈弱碱性，pH值高于7。
在转折点附近，溶液的酸碱性质发生突变，指示剂也会发生颜色变化。
终点：终点是滴定曲线的最后一个特征点，也是滴定过程中的目标点。
在终点，弱酸与强碱的摩尔比例为1：1，也就是说，弱酸溶液完全中和了强碱溶液。
此时，滴定曲线的斜率变为水平状态，pH值达到7，溶液呈中性。
强酸滴定弱碱是指将一种强酸溶液滴加至待测的弱碱溶液中，以确定弱碱溶液的浓度。
与弱酸滴定强碱相比，强酸滴定弱碱的滴定曲线略有不同。
滴定曲线可以分为三个阶段：起始阶段、中间阶段和终点。
起始阶段：在起始阶段，强酸溶液被滴加到弱碱溶液中，快速发生中和反应。
在此过程中，强酸与弱碱反应生成水和盐。
由于酸性物质的存在，溶液呈酸性pH值，通常在2-4之间。
中间阶段：当强酸与弱碱反应完全中和时，溶液的pH值开始增加。
这是因为在此阶段，盐已经完全溶解，并且水分子中的H+离子逐渐减少，从而导致溶液的酸性减弱。
酸碱滴定法第三节酸碱滴定曲线
pOH 4.30 pH 14.00 4.30 9.70
氢氧化钠溶液滴定HAc溶液时,体系的pH变化 （p353）
V(NaOH)/mL 中和% 过量NaOH体积/mL
)/cθ
}
K
a1
K
w
同理
HA OH A2 H 2O
K
t2
K
a2
K
w
强碱滴定弱酸时 弱酸能否准确滴定的条件
cK
a
10 8
弱酸能否被分步滴定，取决于相邻的两个突跃是否
能够被分开，即相邻的两个Ka的比值大小。
K
a1
/
K an1
10 5
例题：用0.20molL-1NaOH滴定0.20molL-1H3PO4,计算 各化学计量点pH并选择指示剂（P356）。
c(H ) 2.001010 mol L-1 pH 9.70
氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液时,体系的pH变化
V(NaOH)/mL HCl被滴定% c(H+)
0.00
0.00
1.00×10-1
pH 0.00 1.00
18.00 19.80
90.00 99.00
5.26×10-3 2.28 5.02×10-4 3.30
c(H )/c c(OH )/c KW 107.00 pH 7.00
4.化学计量点后
加入NaOH溶液20.02mL时，滴定百分数T=100.1%
c(OH ) 0.1000mol L-1 20.02mL 20.00mL 5.00105 mol L-1 20.00mL 20.02mL
强酸强碱的中和滴定实验报告
强酸强碱的中和滴定实验报告
一、实验目的：
通过强酸和强碱的中和滴定实验，了解酸碱反应的特点，掌握滴定实验的方法以及计算滴定
终点的方法。
二、实验原理：
强酸和强碱的中和反应是一种快速进行反应。
当强酸和强碱的物质按化学计量比例反应时，
生成盐和水。
本实验中，溶液中的酸定量称为“滴定溶液”，而溶液中的碱定量称为“滴定试液”。
滴定实验中，需要先倒入一定量的滴定溶液，在滴定师中逐滴加入滴定试液，当滴定溶液中的酸和滴定试液中的碱完全反应时，滴定反应达到终点。
通过计算滴定试液的用量，可以确定酸和碱的当量浓度比。
三、实验步骤：
1. 使用胶头滴管将待测酸溶液与表示剂（一般为酚酞溶液）混合，加入到滴定瓶中。
2. 取出滴定瓶中的滴定试液，用胶头滴管滴加到滴定瓶中的滴定溶液中。
3. 每滴加一滴滴定试液后，轻轻摇动滴定瓶，直至溶液颜色出现明显变化，再滴加数滴滴定
试液，直到颜色稳定。
4. 记录滴定试液加入滴定溶液中的总滴数，以及加入滴定试液前后滴定溶液的颜色变化。
5. 根据滴定试液的浓度和滴定溶液的体积，计算出酸和碱的当量浓度比。
四、实验结果：
实验记录中需包括滴定试液加入滴定溶液的总滴数、滴定溶液颜色变化、滴定试液的浓度和
滴定溶液的体积等数据。
五、实验分析：
根据实验结果，计算滴定试液和滴定溶液的浓度，并以此计算出酸和碱的当量浓度比。
六、结论：
强酸和强碱的中和滴定实验，可以通过滴定试液加入滴定溶液的总滴数推算出酸和碱的当量
浓度比。
酸碱滴定基本原理
★滴定前 ★滴定开始至化学计量点前 ★化学计量点时 ★化学计量点后
酸碱滴定基本原理
★滴定前 α=0
溶液组成为HCl 溶液组成为 pH=1.00
[H+]=c0=0.1000mol·L-1
酸碱滴定基本原理
★滴定开始至化学计量点前 α＜1，溶液为 ＜ ，溶液为NaCl+HCl
[ H ] = cHCl余
从对上述滴定的讨论可知，用 0.1000 mol·L-1的NaOH滴定 0.1000 从对上述滴定的讨论可知， 滴定 mol·L-1的HCl。其突跃范围为 pH4.30～9.70，计量点 pH＝7.00。 。 ～ ， ＝ 。
酸碱滴定基本原理
★影响滴定突跃大小的因素 从上述讨论可知，对于强酸强碱滴定，浓度是影响滴定突跃大小的主要 从上述讨论可知，对于强酸强碱滴定， 因素，它影响计量点前后的 值 但不影响计量点的pH值 因素，它影响计量点前后的pH值，但不影响计量点的 值。对于等浓 度滴定，计量点在滴定突跃的中点。浓度扩大 倍 滴定突跃增加2个 度滴定，计量点在滴定突跃的中点。浓度扩大10倍，滴定突跃增加 个 pH单位。 单位。 单位 若c = c0 1.000mol·L-1 0. 1000mol·L-1 0.01000mol·L-1 滴定突跃为 pH 3.30～7.00～10.70； ～ ～ ； pH 4.30～7.00 ～9.70。 ～ 。 pH 5.30～7.00 ～ 8.70； ～ ；
pH =2.87 ★滴定开始至化学计量点前 α＜1, 溶液组成为 ＜ 溶液组成为HAc＋NaAc ＋
当α ＝0.500时， 时 当α ＝0.999时, 时
[H+]＝ Ka ＝ [H+]＝ Ka ·10-3 ＝
pH ＝ pKa pH ＝ pKa ＋3
第三章 酸碱滴定法
2、水溶液中H+浓度的计算公式及使用条件
(1)强酸（Ca ）
HA H A
[H ] Ca (2)强碱（Cb ）
A-+ H2O = OH- + HA
（3）一元弱酸（Ca ）
HA
H+ + A-
Ka
H
A
HA
H
缓冲容量：使1L缓冲溶液的pH增加或减少dpH单位 所需加入强碱或强酸的量。 缓冲容量的影响因素： 缓冲溶液的总浓度 缓冲溶液的组分比
总浓度愈大，缓冲容量愈大；总浓度一定时， 缓冲组分的浓度比愈接于1:1，缓冲容量愈大。一 般将组分的浓度比控制在0.1～10之间。
缓冲范围：缓冲溶液所能控制的pH范围叫做缓冲范
酸式色时：[HIn]/[In-]≥10，pH≤ pKHIn-1 碱式色时：[HIn]/[In-]≤1/10，pH ≥pKHIn+1 混合色时： 10≥ [HIn]/[In-] ≥1/10
指示剂的变色范围：人的视觉能明显看出指 示剂由一种颜色转变成另一种颜色的pH范围。
指示剂的理论变色范围：pKHIn1 指示剂的实际变色范围：实验测得的变色范
缓冲范围 1.5～3.0
2～3.5 3～4.5 4～5.5 4.5～6.0 6.5～8 7.5～9 8.5～10 8.5～10
四、酸碱指示剂
1、酸碱指示剂的变色原理
酸碱指示剂：一类有颜色的有机物（弱酸或弱 碱），随溶液pH的不同结构发生变化，而呈现 不同颜色，颜色与结构相互关联。
HIn 酸式色
滴定过程中，溶液总体积不断增加，计算时应 注意；
滴定前19.98mL，pH变化慢：4.3-1=3.3； 化学计量点前后0.04 mL(约1滴)，pH发生突跃
强酸强碱中和滴定实验原理
强酸强碱中和滴定实验原理强酸强碱中和滴定实验原理1. 实验原理强酸（如HCl）和强碱（如NaOH）反应时会产生水和盐，反应互质且放热，称为酸碱中和反应。
2. 实验步骤1）称取一定量的强酸溶液，加入溶剂中（一般使用蒸馏水）。
2）用酚酞指示剂进行滴定，开始时强酸与强碱会发生化学反应，酸性物质的颜色会由红色转变成无色。
3）滴入碱液后将出现颜色的变化，酸性物质的颜色会由无色转变成紫色。
4）一直滴加碱液，直到颜色变化到最终的淡粉色，这时酸性物质完全被中和。
3. 实验用具1）容量瓶：用于精确测量溶液体积，保证实验的精确度。
2）滴定管：用于添加滴定剂，滴定时需要保证每次滴定量的一致性。
3）酚酞指示剂：用于指示反应的中和点，采用颜色变化的方式进行中和点的判断。
4）烧杯：用于装载不同的溶液，不同的容积烧杯可以满足不同实验需要。
5）酸解钠：用于标定滴定剂中碱度的强弱程度。
4. 实验注意事项1）实验必须在实验室中进行，操作要规范，每个步骤都需要严格遵守。
2）使用纯净的试剂，避免因试剂杂质对实验结果的影响。
3）计量精确，避免每次实验中测量溶液的体积不一致产生误差。
4）注意判断中和点，不要过量加入滴定剂。
5）实验过程需要轻轻摇动烧杯，使滴加的滴定剂能够充分混合。
5. 实验结果分析在实验中滴加的碱液的体积即为所测定的强酸的体积，用于计算强酸的浓度，可以通过下述公式进行计算：C1V1=C2V2其中，C1为酸的浓度，V1为酸的体积，C2为被滴定物的浓度，V2为滴定剂的体积。
总结：强酸强碱中和滴定实验是分析化学实验中常用的一种实验方法，通过滴加碱液来中和强酸。
实验在实验室中进行，需要精确测量溶液体积，并严格遵守各个步骤，如此才能保证实验结果的精确性。
高三滴定现象的总结
滴定现象的总结：
1.强酸滴定强碱，用酚酞或甲基橙都可
现象是：当滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中溶液恰好由无色变成浅红色并在半分钟不褪色（碱滴酸）
当滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中溶液恰好由红色变成浅红色接近无色并在半分钟不恢复（酸滴碱）
2.强酸滴定弱碱：用甲基橙。
当滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中溶液由黄色变橙色并在半分钟不变
3.强碱滴定弱酸：用酚酞。
当滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中溶液由无色变成浅红色并在半分钟不变
4.有高锰酸钾在的滴定实验，若高锰酸钾放在滴定管中作标准溶液，则现象是当滴定最后一滴标准溶液，锥形瓶中溶液恰好变浅紫色（浅红色）并在半分钟不变
5.若高锰酸钾放在锥形瓶，则现象是当滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中溶液的浅紫色恰好褪去并在半分钟内不恢复
6.若有碘存在的滴定实验，指示剂是淀粉。
现象是当滴定最后一滴标准溶液（碘溶液），锥形瓶中溶液恰好变成蓝色并在半分钟内不变或者是当滴定最后一滴标准溶液（还原性的标准溶液），锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去并在半分钟内不恢复
6.沉淀滴定的现象：1）硝酸银标准溶液滴定氯离子，用铬酸钾作指示剂，终点现象是当滴入最后一滴硝酸银标准溶液，锥形瓶中溶液恰好生成砖红
色沉淀并在半分钟不褪。
2）若用硝酸银滴定氰氢根离子，指示剂是碘化钾溶液，当滴入最后一滴硝酸银标准溶液，锥开瓶中溶液恰好出现黄色沉淀并在半分钟不变化。
3）若用硫氰化钾滴定银离子，用硫酸铁铵作指示剂，当滴入最后一滴硫氰化钾标准溶液，锥形瓶中溶液恰好变成浅红色并在半分钟内不变。
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4.30 4.30 99.90 ~ 9.70 5.30 ~ 8.70
0.01000
20.02
20.00
分析化学
指示剂选择
酸碱指示剂：一类有颜色的有机物质，随溶液pH pH的不 酸碱指示剂：一类有颜色的有机物质，随溶液pH的不 同呈现不同颜色，颜色与结构相互关联。 同呈现不同颜色，颜色与结构相互关联。 酚酞：三苯甲烷类，碱滴酸时用。 酚酞：三苯甲烷类，碱滴酸时用。 变色范围： 无色变红色。 变色范围： 8～10 ，无色变红色。
2012年3月21日11时 48分
分析化学
强碱滴定强酸
加入滴定剂体积为 19.98 mL 时: (离化学计量点差约半滴 离化学计量点差约半滴) 离化学计量点差约半滴 [H+] = c × VHCl / V = 0.1000 × (20.00 - 19.98) / (20.00 + 19.98) = 5.0 × 10-5 mol·L-1 溶液 pH = 4.3
分析化学
几种常用酸碱指示剂的变色范围
指示剂 百里酚蓝 甲基黄 甲基橙 溴酚蓝 溴甲酚绿 甲基红 溴百里酚篮 中性红 苯酚红 百里酚蓝 酚 酞 百里酚酞
2012年3月21日11时 48分
指示剂选择
用量 （滴/10mL 试液） l～2 1 1 1 1~3 1 1 1 1 1~4 1~3 1~2
变色范围 pH 1.2~2.8 2.9~4.0 3.1~4.4 3.0~4.6 4.1~5.6 4.4~6.2 6.2~7.6 6.8~8.0 6.8~8.4 8.0~9.6 8.0~10.0 9.4~10.6
不含Na 不含 2CO3的NaOH溶液 溶液
将NaOH先配成饱和溶液（约50%），在此溶液中c（ NaOH先配成饱和溶液（ 50%），在此溶液中c 先配成饱和溶液 ），在此溶液中 NaOH）约为20mol/L 在此浓碱溶液中， 20mol/L。 NaOH）约为20mol/L。在此浓碱溶液中，Na2CO3几乎不 溶解而慢慢沉淀下来，吸取上层清液，用无CO 溶解而慢慢沉淀下来，吸取上层清液，用无CO2的蒸馏 水稀释至所需浓度即可。 水稀释至所需浓度即可。
4.30 ~ 9.70
分析化学
酸碱滴定曲线
浓度 如何影响 滴定突跃的大小和 滴定突跃的大小和 指示剂的选择 的选择？ 指示剂的选择？
？
2012年3月21日11时 48分
分析化学
不 同 浓 度 强 碱 滴 定 +0.1%
酚酞 化学计量点
C (mol.L-1) 0.0010 0.010 0.10 1.0
HCl [H+]计算式 计算式 [H+] = 0.1, [H+] = c × VHCl / V pH = 7.00 [OH-] = nNaOH / V
被完全中和， 被完全中和 化学计量点 HCl被完全中和，[H+] = [OH-] 根据过量的 化学计量点后 根据过量的NaOH 量求[OH-]
2012年3月21日11时 48分
分析化学
指示剂选择
a. 酸碱指示剂的变色范围不一定正好位于 pH 7 左 决定。 右，由指示剂的pKHIn决定。 由指示剂的 b. 颜色逐渐变化。 颜色逐渐变化。 c. 变色范围 pKHIn ± 1 (≤2个pH单位 个 单位 单位)
2012年3月21日11时 48分
分析化学
变色原理
指示剂选择
以HIn表示弱酸型指示剂，在溶液中的平衡移动过 表示弱酸型指示剂， 表示弱酸型指示剂 程可简单表示如下： 程可简单表示如下： HIn + H2O = H3+O + In[In- ][H+ ] KHIn = [HIn] KHIn [In- ] = + [H ] [HIn]
2012年3月21日11时 48分
剩余 HCl 溶液 过量 NaOH 溶液 的体积 V／mL 的体积 V／mL 20．00 2.00 0.20 0.02 0.00 0.02 0.20 2.00 20.00
pH 1.00 2.28 3.30 4.31A 7.00 9.70B 10.70 11.70 12.50
滴 定 突 跃
不 同 浓 度 强 酸
C V(NaOH) ) (mol.L-1
0.00 18.00 1.000 19.80
-0.1%
%
pH
0.00 99.00 100.0 100.1
1.00 3.30 7.00 9.70
90.00 ~10.70 3.30 2.30
0.1000 19.98
2012 3 21 11 48
指示剂的颜色转变依赖于比值： 指示剂的颜色转变依赖于比值：[In-] / [HIn] 比值 [In-]代表碱色的深度； [HIn]代表酸色的深度； 代表碱色的深度； 代表酸色的深度； 代表碱色的深度 代表酸色的深度
2012年3月21日11时 48分
分析化学
减量法
粗称(称量瓶+样) 准确称量倾样前的(称量瓶+样) 向其它容器中倾样 记录数据 m2 称量样品 的质量
分析化学
强碱滴定强酸
例：0.1000 mol·L-1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HCl溶液。 溶液。 溶液 滴定前，加入滴定剂(NaOH) 0.00 mL 时： a. 滴定前，加入滴定剂 0.1000 mol·L-1盐酸溶液的 pH = 1 b. 滴定中，加入滴定剂 18.00 mL 时： 滴定中， [H+] = 0.1000 × (20.00 - 18.00) / (20.00 + 18.00) = 5.3 × 10-3 mol·L-1 溶液 pH = 2.28
2012年3月21日11时 48分
记录数据 m1
m样 = m2 m1
准确称量倾样的(称量瓶+样)
分析化学
配制
间接法配制
NaOH标准溶液 标准溶液
固体氢氧化钠有很强的吸水性， 固体氢氧化钠有很强的吸水性，而且容易 吸收空气中的CO2 因而市售NaOH CO2， NaOH常含有 吸收空气中的CO2，因而市售NaOH常含有 Na2CO3，此外还有少量的其他杂质。 Na2CO3，此外还有少量的其他杂质。因此 不能用直接法配制准确浓度的溶液。 ，不能用直接法配制准确浓度的溶液。
2012年3月21日11时 48分
分析化学
酸碱滴定曲线
滴定突跃：化学计量点前后±0.1%范围内pH的 滴定突跃：化学计量点前后±0.1%范围内pH的 范围内pH 急剧变化值（△pH=pH＋0.1%-pH－0.1%）。 急剧变化值（ 指示剂的选择原则：指示剂的变色pH范围处 指示剂的选择原则：指示剂的变色pH范围处 pH 于或部分处于化学计量点附近的滴定突跃范 围内。 围内。指示剂在化学计量点之前发生颜色变 化产生负误差，反之， 化产生负误差，反之，指示剂在化学计量点 之后发生颜色变化则产生正误差。 之后发生颜色变化则产生正误差。
2012年3月21日11时 48分
分析化学
0.1000mol/L NaOH 20.00mL 0.1000mol/L HCl
碱
强 碱 滴 定 一 元 强 酸
% pH
pH 14
12
10 8
碱缓冲区
+0.1%
酚酞 突跃区 化学计量点
滴 定 突 跃
4 2 C (0.10mol.L0
1)
V(NaOH)/m L
2012年3月21日11时 48分
分析化学
标定
标定基准物质
NaOH标准溶液 标准溶液
邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4) 邻苯二甲酸氢钾
标定反应
指示剂
酚酞指示剂
2012年3月21日11时 48分
分析化学
标定
标 定 操 作
NaOH标准溶液 标准溶液
准确称取已于已于105℃烘干至恒重的基准 准确称取已于已于105℃烘干至恒重的基准 105℃ KHC8H4O40.4~0.5g，放入250mL锥形瓶中， 250mL锥形瓶中 KHC8H4O40.4~0.5g，放入250mL锥形瓶中，加入 50mL蒸馏水使其溶解 加入酚酞指示剂1~2 蒸馏水使其溶解， 1~2滴 约50mL蒸馏水使其溶解，加入酚酞指示剂1~2滴 ，用待标定的氢氧化钠标准溶液滴定至溶液变为 微红色，保持30s不褪色为终点。 30s不褪色为终点 微红色，保持30s不褪色为终点。记录滴定消耗 NaOH标准溶液的体积 标准溶液的体积。 的NaOH标准溶液的体积。 上述的实验同时作四个平行实验， 上述的实验同时作四个平行实验，同时 作空白实验。 作空白实验。
48分
滴定突跃
分析化学
强碱滴定强酸
用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液 溶液
加入 NaOH 溶液 mL ％ 0.00 0 18.00 90.0 19.80 99.0 19.98 99.9 20.00 100.0 20.02 100.1 20.20 101.0 22.00 110.0 40.00 200.0
分析化学
强酸强碱溶液pH的计算 强酸强碱溶液 的计算 酸碱滴定曲线 酸碱滴定法 指示剂的变色原理及选择 准确称取试样—减量法 准确称取试样 减量法 Acid –Base NaOH标准溶液的配制和标定 标准溶液的配制和标定 Titration 工业硫酸含量的测定 分析测试报告 评价反馈
2012年3月21日11时 48分
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