高二化学寒假作业
【高二】高二化学上册寒假作业答案
【高二】高二化学上册寒假作业答案高二化学上册寒假作业答案高二寒假作业第1次1.⑴3no2（g）+2h2o（l）=2hno3（aq）+no（g），δh=-1385kj/mol⑵fe2o3(s)+3co(g)==2fe(s)+3co2(g)δh=-24.8kj/mol⑶hgo（s）=hg（l）+1/2o2（g）δh=+90.7kj/mol⑷b2h6(g)+o2(g)==b2o3(s)+h2o(l)δh1=-649.55kj/mol2.⑴226.7kj/mol⑵-628.8kj/mol3.略。
4.⑴ 该装置略为阳极ag-e-→ Ag+阴极Ag++e-→ 银⑵阳极cu-2e-→cu2+阴极cu2++2e-→cu0.64g5.省略6.a高二第二次寒假作业答案：78.负极fe-2e-→fe2+正极o2+2h2o+4e-→4oh-2fe+o2+2h2o→2fe(oh)24fe(oh)2+o2+2h2o→4fe(oh)29⑵>⑴>⑶>⑷10.2o2-4e-o2↑al3++3e-→al2al2o3==4al+3o2↑11.（1）h2+2oh-→2h2o+2e-（2）o2+4h++4e-→2h2o12、(1)正、负（2）紫色移到d(3)4oh-→o2+2h2o+4e2h2o+2e-→h2+2oh（4）是的，氢氧燃料电池形成了。
高二寒假作业第3次1.当焓变和熵变的影响相同时，如果反应是放热反应和熵增反应，则反应必须是自发的；当焓变和熵变的影响相反时，如果它们之间存在很大差异，则可能是焓变对反应方向起着决定性的作用。
2.氨气与氯化氢气体的反应为熵变反应，碳酸氢钠分解为熵增反应。
3.反应可以自发进行。
△h-t△s=-17.53kj/mol<04.变深逆向5.（1）可采取的措施包括：降低反应温度、降低压力、及时从反应系统中除去C或D、向反应系统中加入B等。
6.k=1.0co的转化率是60%，h2o的转化率是40%7.（1）初始状态不是化学平衡状态。
高二化学寒假作业2
高二化学寒假作业2A．CO2的比例模型B．氢化氨的电子式：C．的名称：2，3－二甲基－4－乙基己烷D．乙酸乙酯水解：2．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O ＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是( )A．该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物B．4molNa2O2在反应中共得到8N A的电子C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成4mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6molD．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀3．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－C．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－D．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－4．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
下列说法错误．．的是( )A. 加入适量BaCl2(固体) 可以使溶液由d点变到c点B. 通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点C. d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的K sp等于c点对应的K sp5．右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是( ) A．非金属性：Y>Z>M B．原子半径：M>Z>YC．气态氢化物的稳定性：H a Y<H a M<H b ZD．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构6．下列离子方程式书写正确的是( )A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO 4↓＋2H2OB．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 ＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2C．实验室用浓盐酸和MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2OD．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓ ＋H2O7．草酸是二元中强酸，测得0.01 mol·L-1的草酸氢钠溶液显酸性。
高二化学寒假作业练习题及答案
高二化学寒假作业练习题及答案高二2021化学暑假作业练习查字典化学网高中频道搜集和整理了2021化学暑假作业练习，以便考生在高考备考进程中更好的梳理知识，轻松备战。
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一、选择题1. 以下化学实验不契合绿色化学要求的是( )A.在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水中的溴改为CCl4萃取碘水中的碘B.在铜和浓硝酸反响的实验中，将铜片改为可调理高度的铜丝C.将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放D.将实验室用KMnO4固体加热分解制氧气后的剩余物倒入下水道A.大批白磷贮存在二硫化碳中B.水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中C.大批钠贮存在酒精中D.大批钠贮存在煤油中3. 分别以下各组物质的方法不正确的选项是 ( )A.分别氧化铜和的混合物B.用结晶法分别氯化钠和硝酸钾的混合物C.用蒸馏法(依据物质沸点的不同)分别和的混合物D.经过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯真的CO. 以下实验操作或对实验理想的描画不正确的选项是______(填序号)。
A.用分液漏斗停止分液操作，将甘油和水的混合物分别B.从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯停止萃取C.用热的浓HCl洗濯附着有MnO2的试管D.在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，假定加热后的无水硫酸铜粉末外表发黑，那么所测结晶水含量能够会偏高E.用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50 mLF.实验室快速制备大批H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发作装置G.只用水一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别H.用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管拔出FeSO4溶液中5. 对照实验是研讨物质性质的一种重要方法，以下不是用来做对照实验的是( ). 列各组稀溶液中，应用组内物质的相互反响，就能将各种物质鉴别出来的是( )C.CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2D.BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl7. 钠运用于电光源上是由于( )A.高压钠灯收回的黄光射程远，透雾力强B.钠很软C.钠是一种强恢复剂D.钠熄灭收回黄色火焰8. 有关物质熄灭时火焰颜色描画错误的选项是A. 氢气在氯气中熄灭惨白色B. 钠在空气中熄灭黄色C 乙醇在空气中熄灭淡蓝色 D. 硫在氧气中熄灭绿色A.水B.砂子C.煤油D.二氧化碳10. 用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是①18g D2O含有的电子数为10NA;②1mol Na2O2与水完全反响时转移电子数为2NA ;③1molC10H22分子中共价键总数为31NA ;④在规范状况下，22.4L的物质的量为1mol;⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA;⑥28g 硅晶体(结构如图)中含有2NA个SiSi键⑦200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充沛反响，转移的电子数为0.3NA⑨规范状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA A.③⑤⑥⑩ B.①③⑤⑧ C.②④⑥⑦ D.③④⑤⑨A.XYB.X2YC.XY2D.XY312. 新制氯水中存在的微粒是( )A.Cl2、HClOB.Cl、Cl-、Cl2C.Cl2 Cl- H+ ClO- H2O和极大批OH-D.Cl2 Cl- H+ HClO ClO- H2O和极大批OH-13.关于假说有如下表述其中正确的选项是( )A.假说是对理想中事物或现象的一种简化处置B.假说是对未知范围的事物或现象提出的一种推测C.假说是对一个效果的一切梦想和假定D.假说最终都可以变成迷信实际实验得成功的是实验目的实验步骤及现象 A 除去乙酸乙酯中的乙酸参与饱和Na溶液，充沛振荡，静置。
2022-2023学年高二化学寒假作业3(含答案)
高中化学作业3姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共18小题）1. 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是( )A. H2SO4B. H2SO3C. CH3COOHD. HNO32. 25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是( )A. 5×10－13 mol·L－1B. 0.02 mol·L－1C. 1×10－7 mol·L－1D. 1×10－12 mol·L－13. 下列事实：①明矾可作净水剂；②NaHSO4水溶液呈酸性；③Na2SiO3、Na2CO3，NaAlO2等溶液不能贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制FeCl3溶液，需用浓盐酸溶解FeCl3固体；⑦NH4F 溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧泡沫灭火器反应原理。
其中与盐类水解有关的是( ) A. 全部 B. 除⑦以外C. 除②以外D. 除④⑥以外4. 相同温度下，等物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是( )A. <<1B. <<1C. ≥>1D. >>15. 常温下，有关物质的溶度积如下：下列有关说法不正确的是( )A. 该温度下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B. 该温度下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好C. 该温度下，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.125×1021D. 该温度下，将适量的Ca(OH)2固体溶于100 mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2＋)＝1.054×10－2mol·L－1]，若保持温度不变，向其中加入100 mL 0.012 mol·L－1的NaOH 溶液，则该溶液变为不饱和溶液6. 在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：25 ℃时，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。
高二化学第一学期寒假作业学年
高二化学第一学期寒假作业学年一、选择题1.充沛熄灭ag乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,那么乙炔熄灭的热化学方程式正确的选项是 ()A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=-2bkJmol-1B.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)H=-4bkJmol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=-4bkJmol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=+4bkJmol-12.以下有关说法正确的选项是 ()A.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发停止,说明该反响的0B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 0,其他条件不变时降高温度,反响速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的降低而增大,说明水的电离是放热反响3.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 molL-1,以下说法正确的选项是 ()A.三种溶液pH的大小顺序是③①B.假定将三种溶液稀释相反倍数,pH变化最大的是②C.假定区分参与25 mL 0.1 molL-1盐酸后,pH最大的是①D.假定三种溶液的pH均为9,那么物质的量浓度的大小顺序为③②4.(2021山东高考)关于反响CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 0,在其他条件不变的状况下()A.参与催化剂,改动了反响的途径,反响的H也随之改动B.改动压强,平衡不发作移动,反响放出的热量不变C.降高温度,反响速率加快,反响放出的热量不变D.假定在原电池中停止,反响放出的热量不变二、非选择题5.(12分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极资料,两电极上区分通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。
2022-2023学年高二化学寒假作业1(含答案)
浑源七中高二化学寒假作业（1）姓名：__________ 班级：__________一、单选题（共20小题）1. 用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH 溶液，若用酚酞作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是( )A. 由浅红色变无色B. 由无色变浅红色C. 由黄色变橙色D. 由橙色变黄色2. 等体积、等物质的量浓度的Na 2SO 4和Na 2CO 3溶液中，阴阳离子总数相比( )A. 前者多B. 后者多C. 一样多D. 无法判断3. 常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
下列说法正确的是( )A. 当溶液中c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B. 当溶液中c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)时，一定是氢氧化钠过量C. 当溶液中c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)＞c (H ＋)＝c (OH －)时，一定是醋酸过量D. 当溶液中c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H ＋)时，一定是氢氧化钠过量 4. 下列说法不正确的是( )A. K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关B. 由于K sp (ZnS )＞K sp (CuS )，所以ZnS 在一定条件下可转化为CuSC. 其他条件不变，离子浓度改变时，K sp 不变D. 两种难溶电解质作比较时，K sp 越小的电解质，其溶解度一定越小5. 一定温度下，将足量BaCO 3固体分别加入：①30 mL 水；②10 mL 0.2 mol ·L －1Na 2CO 3溶液；③50 mL 0.01 mol ·L －1BaCl 2溶液；④100 mL 0.01 mol ·L －1盐酸中溶解至溶液饱和。
则各溶液中c (Ba 2＋)由大到小的顺序为( )A. ①②③④B. ③④①②C. ④③①②D. ②①④③6. 下列有关说法不正确的是( )A. 已知I 2可溶于KI 形成KI 3，向两支盛有KI 3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO 3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI 3溶液中存在平衡：II 2＋I － B. Cr (OH )3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr (OH )3(s )Cr 3＋(aq )＋3OH －(aq )，常温下，Cr (OH )3的溶度积K sp ＝c (Cr 3＋)·c 3(OH －)＝10－32，要使c (Cr 3＋)降至10－5mol ·L －1，溶液的pH 应调至5C. 已知：K sp (AgCl )＝1.8×10－10，K sp (Ag 2CrO 4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol ·L －1的AgNO 3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol ·L －1的KCl 和K 2CrO 4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag 2CrO 4沉淀先产生D. 25 ℃时，溶液中水电离出的c (H ＋)和水电离出的c (OH －)的乘积不一定等于10－14 7. 下列指定化学用语正确的是( )A. NaHCO 3水解的离子方程式：HCO ＋H 2O ===CO ＋H 3O ＋B. Ba (OH )2的电离方程式：Ba (OH )2Ba 2＋＋2OH －C. NaHSO 4在水中的电离方程式：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SOD. Na 2S 水解的离子方程式：S 2－＋2H 2O ===H 2S ＋2OH －8. 已知H ＋(aq )＋OH －(aq )===H 2O (l ) ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1，其中aq 代表稀溶液，以下四个反应的化学方程式中，反应热ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1的是( )A. H 2SO 4(aq )＋2NaOH (aq )===Na 2SO 4(aq )＋2H 2O (l )B. 12H 2SO 4(aq )＋12Ba (OH )2(aq )===BaSO 4(s )＋H 2O (l )C. HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)D. HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)9. 下列说法或表示方法正确的是( )A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1D. 在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ10. 根据下图，下列判断中正确的是( )A. 烧杯a中的溶液pH降低B. 烧杯b中发生氧化反应C. 烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑D. 烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑11. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
高二化学寒假作业(有答案人教版)
高二化学寒假作业（有答案人教版）从开始用火的原始社会，到使用各种人工物质的现代社会，人类都在享用化学成果。
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一.选择题(共7小题，每个小题只有一个正确选项)1.某反响的反响历程中能量变化如图所示(图中E1表示正反响的活化能，E2 表示逆反响的活化能).下列有关叙述正确的是()A.该反响为放热反响B.催化剂能改变该反响的焓变C.催化剂能降低该反响的活化能D.逆反响的活化能大于正反响的活化能2.已知25℃、101kpa条件下：(1)4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s);△H=﹣2834.9kJmol﹣1(2)4Al(s)+2O3(g)═2Al2O3(s);△H=﹣3119.1KJmol﹣1由此得出的结论正确的是()A.3mol氧气生成2mol臭氧放出的热量284.2kJB.等质量的O2比O3的能量高C.O3比O2稳固，由O2变为O3的化学反响为放热反响D.O2比O3稳固，由O2变为O3的化学反响为吸热反响3.反响A(g)+3B(g)═2C(g)+2D(g)在四种不同环境下的反响速率分别为：①v(A)=0.45mol/(Ls) ②v(B)=0.6mol/(Ls)③v(C)=0.4mol/(Ls) ④v(D)=0.45mol/(Ls)下列有关反响速率的比较中正确的是()A.④③=②①B.④③=②①C.①③④D.④②①4.一定温度下，某密闭容器中产生反响：2SO2(g)+O22SO3(g)，抵达均衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4.保持温度不变，缩小容器体积，反响再次抵达均衡时，O2和SO3的物质的量分别为0.8mol、1.4mol，此时SO2的物质的量应是()A.0.2molB.0.4molC.0.8molD.1.0mol5.下列说法正确的是()A.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更简略生锈B.已知AgCl的Ksp=1.810﹣10、Ag2CrO4的Ksp=1.210﹣12，所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C.常温下，将pH=8的醋酸钠溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小D.反响3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发举行，则该反响的△H〉06.氢氟酸为弱酸.250C时将0.1molL﹣1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是()①n(H+); ②c(H+)c(OH﹣);③c(OH﹣)+c(F﹣);④ ⑤ .A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②⑤7.T℃时，A气体与B气体反响生成C气体.反响历程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的干系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是()A.在 t1时间内用B表示该反响的均匀速率为0.4/t1molL﹣1min﹣1B.在(t1+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，均衡向逆反响偏向移动C.T℃时，在相同容器中，若由0.3molL﹣1A、0.1 molL﹣1 B 和0.4 molL﹣1 C反响，抵达均衡后，C的浓度仍为0.4 molL ﹣1D.其他条件不变，升高温度，正、逆反响速率均增大，且A 的转化率增大二.填空题(共3小题)8.一定量饱和FeCl3溶液举行如下实验：(1)到场少量CH3COONa固体，FeCl3的水解程度 _________ (填增强、减弱或不变(2)将溶液加热蒸干，并灼烧，最后得到的固体是 _________ (写化学式);(3)FeCl3溶液中通入HCl气体，溶液的pH _________ (填增大、减小或不变)，FeCl3的水解程度 _________ (填增强、减弱或不变(4)向FeCl3溶液中到场适量Na2CO3溶液，反响的离子方程式为 _________ .9.某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐化.完成下列填空：(1)图2 是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极质料的化学，在方括号内用箭头表示出电子流动的偏向.(2)写出正、负极反响的方程式.正极： _________ ，负极：_________ .(3)按图1装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，下列措施可以更快更明白地查看到液柱上升的是_________ .a.用纯氧气取代具支试管内的空气b.用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物c.用毛细尖嘴管取代玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水(4)升高温度可以加快化学反响速率，建议用酒精灯加热具支试管.这一措施 _________ (填可行或不行).(5)有同砚查看到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面，导致实验时导管中液柱上升需要更多的时间.图1装置组装时，使导管中液面低于试管中液面的原因是_________ .消除这一现象的简略操纵是 _________ .10.以下是关于外界因素对化学均衡移动影响的实验研究的课题，回答标题：(1)影响化学均衡因素的界定：化学均衡产生移动的本质原因是 _________ ，所以影响化学均衡的因素可以从剖析影响的因素入手.a.V(正)V(逆)b.V(正)和V(逆)都增大c.V(正)和V(逆)都减小(2)研究的思路与要领①研究工具的选择，现有以下可逆反响：A.2NO2(g)N2O4 (g)△HB.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl此中，A适合于研究 _________ 对均衡的影响，B适合于研究 _________ 对均衡的影响.a.浓度b.温度c.压强d.催化剂②研究要领：采取控制其他因素不变，改变此中一个因素的要领，并举行比拟实验.(3)简略因素对化学均衡移动影响的实验研究：a.浓度：将FeCl3与KSCN反响后所得的混合液分为3等份，分别到场浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，查看现象.现象：到场浓FeCl3溶液后的混合溶液红色 _________ ，到场NaOH固体后，混合溶液红棕色 _________ .b.温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放人开水中，另一个插进冷水中.现象：插进开水中的球内红棕色 _________ ;插进冷水中的球内红棕色 _________ .(4)综合(3)能得出的影响化学均衡移动的原因是_________ .参考答案一选择题1.C2.D3.B4.B5.A6.D7.C二. 8. (1)增强;(2)Fe2O3;(3)减小;减弱;(4(4)2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2.9.(2)正极：2H2O+O2+4e﹣=4OH ﹣，负极：Fe﹣2e﹣=Fe2+;(3)a b(4)不行;(5)不论是后塞塞子还是后将导管插入水中，都市造成容器中气体体积减小，压强增大，使导管中液面低于试管中液面;用针筒从橡胶塞处抽气或把橡皮塞换成带分液漏斗的单孔塞.10.(2)abc;ab;(3)变深;变浅;(4)在别的条件不变时，增大反响物浓度或减小生成物浓度，加快反响速率，均衡向正向移动，增大生成物浓度或减小反响物浓度，减慢反响速率，均衡向逆向移动;升高温度，正逆反响速率都加快，均衡向吸热偏向举行，降低温度，正逆反响速率都减慢，均衡向放热偏向举行.高二化学寒假作业就为大众先容到这里，希望对你有所帮助。
高二化学寒假作业答案
高二化学寒假作业（一）参考答案一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
二、非选择题（本部分3题，共31分） 24．（15分）A ．《化学与生活》（1）（3分）①维生素C ②铁元素 ③油脂（2）①阿司匹林 ②消炎 ③MgCO 3+2H +==Mg 2++H 2O+CO 2↑ ④葡萄糖（3）（7分）①灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为真羊毛衫 ②混凝 杀菌消毒 ③Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2 ；电化学④表面被氧化生成一层致密的氧化物保护膜 ； 硫化25．（6分）（1）Na 2O 2 （2）（3）2Na ＋2H 2O ＝2Na ++2OH —＋H 2↑；2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O26．（10分）（1）①钝化；SO 2 ②溶液中的SCN —被氧化；向褪色后的溶液中加入FeCl 3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN 溶液，若恢复红色，则我的假设成立） （2）41＜b a ＜83； 32924．(15分)A．《化学与生活》(1)(3分) ①b ②a ③b (每空1分，共3分)(2)(5分) ①甲醛(或HCHO) (1分)②CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑ (2分)③在铁器表面生成一层致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料层、牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法、电镀等) (每空1分，共2分)(3)(7分) ①5.6 石灰石(或CaCO3) (每空1分，共2分)②2NO+2CO 催化剂N2+2CO2(2分)③杀菌消毒(1分)A13++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+(2分) 25．(6分)(1)(1分)(2)FeCl3(1分)(3)Fe2O3+2Al高温A12O3+2Fe (2分)(4)CO2+CO32—+H2O=2HCO3—(2分) 26．(10分)(1)①除去氯气中混有的氯化氢(1分)②7.15 (2分)(2)①ClO—(1分)②0.25 (2分)③7：6 (3分)(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中 (1分)参考答案1、C2、B3、C4、A5、C6、B7、C8、B9、B 10、D 11、D 12、A 13、D 14、D 15、A 16、D 17、C 18、 B 19、A 20、A 21、D 22、B 23、C24、⑴①c ②a ③a ⑵ ①Al ②Fe 2O 3·xH 2O 吸氧 ③Na 2CO 3 SiO 2 ⑶ ① 脂肪 蛋白②向淀粉溶液中滴加碘水显蓝色，再加维生素C 蓝色消失 。
高二化学寒假作业
高二化学寒假作业化学寒假作业化学是一门研究物质的性质、组成、结构和变化规律的科学。
在高二的化学学习中，我们学习了更加深入和具体的化学知识，包括元素周期表、化学键、化学方程式等。
为了巩固所学知识，老师布置了化学寒假作业，我在寒假期间认真完成了作业。
首先，我完成了元素的周期表作业。
元素周期表是我们化学学习的基础，了解元素的周期性规律对于后续的学习非常重要。
我按照周期表的顺序，认真填写了元素的符号、原子序数、原子量等信息。
通过这个作业，我进一步熟悉了元素的名称和基本信息。
其次，我针对化学键的作用和特点做了练习题。
化学键是化学反应和化学变化的基础，对于理解化学反应和物质的性质非常重要。
我根据教材上的知识，回答了一些选择题和判断题，对化学键的分类和特点有了更深入的理解。
通过这些练习题，我巩固了化学键的知识点。
最后，我根据题目要求，完成了一些化学方程式的化学计算。
化学方程式是描述化学反应的重要工具，通过化学方程式，我们可以了解到反应物和生成物的摩尔比和质量关系。
通过这个作业，我熟悉了化学方程式的写法和计算方法，掌握了摩尔比的计算和质量关系的推算。
通过完成化学寒假作业，我巩固了化学知识，提高了对化学概念和原理的理解。
在完成作业的过程中，我也发现了自己的不足之处，比如对一些概念的理解不够深入，计算过程中的疏忽等。
在新学期开始后，我会针对这些问题进行针对性的学习和提高。
总之，化学寒假作业对我来说是一次巩固化学知识的绝佳机会。
通过认真完成作业，我提高了对化学理论的理解和应用能力。
我相信，在接下来的学习中，我会更加深入地掌握化学知识，取得更好的学习成绩。
【高二】高二化学寒假假期百分百作业
【高二】高二化学寒假假期百分百作业高二化学寒假 100%的家庭作业，希翼你喜欢。
一、选择题(每小题 3 分，共 20 个小题 60 分)1.以下热化学方程式书写正确(H 的绝对值正确)()a.c2h5oh(l)+3o2(g)===2co2(g)+3h2o(g)h=-1367.0kjmol-1(燃烧热)b、 NaOH (AQ) +HCl (AQ) ==NaCl (AQ) +H2O (L) H=+57.3kjmol-1 (中和热)c.s(s)+o2(g)===so2(g)h=-296.8kjmol-1(反应热)d、 2no2==O2+2noh=+116.2kjmol-1 (反应热)2、关于如图所示装置的叙述，正确的是a、铜是阳极，铜片上有气泡b.铜片质量逐渐减少c、电流通过导线从锌片流向铜片d.铜离子在铜片表面被还原3.下图中，每一个容器中都有海水，铁被腐蚀时从快到慢的顺序是()a.④①③b.②③④C④③①D③④①4、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是()a、增加反应物 B 的量。
增加温度 C。
增加压力 D。
使用催化剂5、在含有浓度均为 0.01moll-1 的 cl-、br-、i-离子的溶液中，缓慢加入 agno3 稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是()a、 agcl、agbr、agib。
agi、agbr、agclc.agbr、agcl、agid.三种沉淀同时析出6.在一定温度下，反应 N2 (g) +3h2 (g) 2nh3 (g)达到化学平衡的标志为()a.n2、h2 和 nh3 的物质的量分数再也不改变b、 c (n2)∶c(h2)∶c(nh3)=1∶3. ∶2.c.n2 与 h2 的物质的量之和是 nh3 的物质的量的 2 倍d、单位时间内每增加 1moln2，3molh2 就会同时增加[7、0.1mol/l 的醋酸溶液中存在电离平衡： ch3coohch3coo-+h+，若溶液温度从室温升高到60℃，则溶液()a、随着 pH 值的增加， B.C (ch3cooh)增加c.ch3cooh 电离程度增大d.c(h+)c(oh-)=110-148.乙酸溶液中存在电离平衡： ch3coohch3coo-+H+以下描述不正确()a.ch3cooh 溶液中离子浓度的关系满足：b、用水稀释 0.1mol/l CH3COOH 溶液，溶液中的C ()降低c.ch3cooh 溶液中加入少量 ch3coona 固体.平衡逆向挪移d、 pH=12 的 NaOH 溶液和pH=12 的溶液在室温下混合9、常温下，体积相同， ph 相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是a、酸 B 的电离度c.与 zn 反应开始时的反应速率d.与足量的 zn 反应产生h2 量10.以下电离方程式是正确的a.h2s2h++s2-b.hf=h++f-c、 nahso3=na++h++so32-d.h2co3+h2oh3o++hco3-11、用食用白醋(醋酸浓度约 1mol/l)常温下进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()a、石蕊试液滴入白醋中呈红色b.实验测患上该白醋的 ph 为 2.3c、蛋壳被白醋浸泡后会释放气体d.白醋加入豆浆中有沉淀产生12.将pH=2 的 1ml a 和 B 酸溶液分别用水稀释至 1L (pH 与溶液体积V 的关系)如图所示)，下列说法正确的是()a、当 a=5 时， a 为强酸， B 为弱酸；b.若 a、b 都是强酸，则5c、稀释后，酸溶液 a 的酸度比酸溶液 B 强；d.a、b 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。
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高二化学寒假作业（二）
一、选择题
1.下列物质既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )
A ．C 6H 6
B ．
C 2H 4 C ．CCl 4
D ．C 3H 8
2.（2011·三明高一检测）加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是( )
A.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C.乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色
D.甲烷与Cl 2混合，光照后黄绿色消失
3.苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为 ，它一般不可能具有的性质是( )
A.易溶于水，不易溶于有机溶剂
B.在空气中燃烧产生黑烟
C.它能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成
4.用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是( )
A.溴苯中的溴（碘化钾溶液）
B.硝基苯中的硝酸（氢氧化钠溶液）
C.乙烷中的乙烯（氢气）
D.苯中的甲苯（水）
5.（双选）凯库勒提出了苯的单、双键交替的六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列哪些事实( )
A ．苯不能使溴水褪色
B ．苯能与H 2发生加成反应
C ．溴苯没有同分异构体
D ．邻二溴苯只有一种
6.下列有关甲烷和乙烯的叙述中正确的是( )
A.二者燃烧时现象完全相同
B.点燃前都应验纯
C.二者都能与溴水反应
D.二者燃烧时都有黑烟生成
7.能证明乙烯里含有一个碳碳双键的事实是( )
A.乙烯能使酸性KMnO 4溶液褪色
B.乙烯分子里碳、氢原子个数比为1∶2
C.乙烯完全燃烧生成的CO 2和H 2O 的物质的量相等
D.乙烯容易与溴水发生反应，且1 mol 乙烯完全加成消耗1 mol 溴单质
8.下列反应中，属于加成反应的是( )
A.乙烯通入酸性KMnO 4溶液
B.乙烷与溴蒸气反应
C.乙烯在一定条件下与水反应生成乙醇
D.乙烯燃烧生成二氧化碳和水
9.（2011·雅安高一检测）1 mol 乙烯与Cl 2完全加成后再与Cl 2发生最大程度的取代，两个过程共
需Cl 2( )
A ．3 mol
B ．4 mol
C ．5 mol
D ．6 mol
10.某种物质的结构简式如下，下列描述中不正确的是( )
A ．分子式为C 9H 12
B ．1 mol 此分子在一定条件下最多能与4 mol H 2发生反应
C ．所有碳原子都在同一平面上
D ．此物质能被酸性KMnO 4溶液氧化
11.下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（ ）
A ．三氯甲烷
B ．乙醇
C ．苯
D ．四氯甲烷
12.利用下列反应不能制的括号中纯净物的是( )。
A ．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）
B ．乙烯与水加成（乙醇）
C ．乙烯与氯气加成（1,2-二氯乙烷）
D ．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）
二、非选择题
13.（10分）某液态烃的分子式为C m H n ,相对分子质量为H 2的39倍。
它不能使酸性KMnO 4溶液褪色，
不能使溴的四氯化碳溶液因反应而褪色。
在催化剂存在时,7.8 g 该烃能与0.3 mol H 2发生加成反
应生成相应的饱和烃C m H p 。
则：
（1）m 、n 、p 的值分别是m=________，n=_______，p=________。
（2）C m H p 的结构简式是：___________。
（3）C m H n 能和浓硫酸、浓硝酸的混合酸反应，该反应的化学方程式是__________，
该反应属于_______反应，有机产物的名称是_______。
14.（8分）（2011·长沙高一检测）从煤和石油中可以提炼出化工原料A 和B ，A 是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
B 是一种比水轻的油状液体，B 仅由碳、氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B 的相对分子质量为78。
回答下列问题：
（1）A 的电子式_________，A 的结构简式_________。
（2）与A 相邻的同系物C 使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式为
___________________________，反应类型为________________________。
（3）在碘水中加入B 振荡静置后的现象____________。
15.（12分）（挑战能力）某有机物的结构简式如下：
(1)该物质苯环上一氯代物有______种；
(2)1 mol 该物质和溴水混合，消耗Br 2的物质的量为____mol ；
(3)1 mol 该物质和H 2加成最多需H 2______mol ；
(4)下列说法不正确的是_______(填字母序号)。
A ．此物质可发生加成、取代、氧化等反应
B ．该物质难溶于水
C ．能使溴水褪色
D ．能使酸性KMnO 4溶液褪色，且发生的是加成反应
16.（12分）（挑战能力）（2011·黄石高一检测）现有A 、B 、C 三种烃，其球棍模型如下图：
（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O 2的量最多的是______（填对应字母，下同）；
（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O 2的量最多的是______；
（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是_______，生成水最多的是_______。
（4）在120 ℃、1.01×105 Pa 条件下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是__________。