2013学年高二化学寒假作业(一)
【高二】高二化学上册寒假作业
【高二】高二化学上册寒假作业以下是逍遥右脑为大家整理的关于《高二化学上册寒假作业》，供大家学习参考！本试卷分为第一卷（多项选择题）和第二卷（非多项选择题），总分100分，答题时间为90分钟可能用到的相对原子质量：h：1c：12n：14o：16na：23mg：24al：27cl:35.5cu:4ag:108第ⅰ卷（选择题共48分）请填写第二卷的表格一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.学习了化学反应速率和化学平衡理论后，你认为什么是错误的a．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内多出产品b、化学平衡理论可以指导如何使用有限的原材料生产更多的产品c．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率d、正确运用化学反应速率和化学平衡理论，可以提高化工生产的综合效益2．化学平衡常数、速率常数、水的离子积常数、溶度积常数都与下列哪个量相关（即都随哪个物理量的变化而变化）a、温度B.浓度C.压力D.催化剂3．古老的铁桥，经常每隔一段时间就要涂一遍油漆，但仍能看到有些地方有锈斑。
下列有关说法中合理的是a、油漆只是美观，与腐蚀无关b.铁桥生锈主要是铁与空气中的o2发生了化学腐蚀c、铁桥生锈的主要原因是铁与空气中O2和H2O之间的电化学腐蚀d.铁桥腐蚀与外界环境无关，只由金属内部结构决定4.为了模拟自然现象，一个化学研究小组设计了下图所示的装置。
下列说法正确的是。
a、这是电解氯化钠溶液的装置b．fe为阴极，其电极反应为：2cl－→cl２＋2ｅ－c、这是一个主电池装置d．pt为正极，其电极反应为：2ｈ＋＋2ｅ－→h2↑5.闪电时，空气中的N2和O2发生反应：N2（g）+O2（g）2no2（g）。
众所周知△ H=180.50kjmol-1和△ s=247.7jmol-1k-1。
如果不考虑温度对反应焓变的影响，则以下陈述是正确的a．在1000℃时，此反应能自发进行b、在1000℃时，反应不能自发进行c．该反应能自发进行的最低温度约为730℃d、反应能自发进行的最高温度约为730K6.下图有关电化学的图示，完全正确的是7.有以下几种盐：① 三氯化铁② CH3COONa③ 氯化钠。
化学高二第一学期寒假作业题(含答案)
化学高二第一学期寒假作业题(含答案)“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。
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一、选择题(本题共16小题，每小题只有一正确选项，每小题3分，共48分。
)1.下列说法正确的是 ( )A.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B.增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D.有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子总数，从而使反应速率增大2.下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是( )A.对水加热到100℃，测得pH=6B.在水中滴入稀硫酸C.在水中加入小苏打D.在水中加入氯化铝固体3.在溶液导电性实验装置里在相同温度下分别注入20 mL 6mol?L-1醋酸和20 mL6mol?L-1氨水，灯光明暗程度相同，如果把这两种溶液混和后再试验则( )A.灯光变暗;二者电离常数相同B.灯光变暗;电离常数醋酸大于氨水C.灯光变亮;电离常数醋酸小于氨水D.灯光变亮;电离常数醋酸等于氨水4.在密闭容器中发生反应a X(气)+b Y(气) c W(气)+d Z(气)，若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是( )A.平衡向正反应方向移动B.a+b>c+dC.W的体积分数增大D.X的转化率降低5.已知：H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol ，下列说法正确的是( )A.2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气,吸收183kJ 热量B.1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量小于183kJC.在相同条件下，1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出183kJ热量6.已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ?mol﹣12CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1 452kJ?mol﹣1H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ?mol﹣1下列说法正确的是( )A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ?mol﹣1B. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1C. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D. 3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=+131.4 kJ?mol﹣17.可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内消耗n mol SO2的同时，生成n mol SO2②单位时间内消耗2n mol SO2的同时，生成n mol O2③用SO2、O2 、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1：2的状态④混合气体的密度不再改变的状态A.①②B.①②④C.①③④D.②③④8.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C.在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D.Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅9.下列说法正确的是( )A.ΔH0的反应在温度低时不能自发进行B.NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向10.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系均正确的是( )操作和现象结论A 处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解 Ksp：CaCO3B 用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极C 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2+D 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+11.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)?2C(g).容器的反应温度、反应物起始量如下左表，反应过程中C的浓度随时间变化关系如右图表示：容器甲乙丙容积 0.5L 0.5L 1.0L温度/℃ T1 T2 T2反应物起始量 1.5molA0.5molB 1.5molA0.5molB 6.0molA2.0molB下列说法正确的是( )A. 10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L?min)B. 由图可知：T1C. x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动D. T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%12.下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是( )A.0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B.常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH 溶液混合后使pH=7，c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D.0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)13.下列说法正确的是( )A.泡沫灭火器中用的是硫酸铝和苏打溶液，并且苏打放在小塑料桶里。
2013-2014学年高中化学(寒假作业
2014年长春市一三七中学高二化学寒假作业 出题教师：刘春平1第一章 化学反应与能量训练1 焓变 反应热[基础过关]一、放热反应和吸热反应1． 下列说法不正确的是 ( )A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．对于ΔH >0的反应，反应物的能量小于生成物的能量C ．放热反应都不需要加热就能发生D ．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生2． 下列反应属于吸热反应的是 ( )A ．炭燃烧生成一氧化碳B ．中和反应C ．锌粒与稀硫酸反应制取H 2D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 3． 下列变化一定为放热的化学反应的是 ( )A ．H 2O(g)===H 2O(l)放出44 kJ 热量B ．ΔH >0的化学反应C ．形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应D ．能量变化如图所示的化学反应 二、反应热、焓变4． 下列说法中正确的是 ( )A ．焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化B ．反应放热时，ΔH >0；反应吸热时，ΔH <0C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓 5． 在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH 1和ΔH 2表示：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2 则 ( ) A ．ΔH 2>ΔH 1 B ．ΔH 1>ΔH 2 C ．ΔH 1＝ΔH 2 D ．无法确定6. 科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。
已知断裂1 mol N —N 键吸收193 kJ 热量，断裂1 mol N ≡N 键吸收941 kJ 热量，则 ( )A ．N 4的熔点比P 4高B ．1 mol N 4气体转化为N 2时要吸收724 kJ 能量C ．N 4是N 2的同系物D ．1 mol N 4气体转化为N 2时要放出724 kJ 能量 三、热化学方程式7． 已知H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －1，下列说法正确的是 ( )A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ 热量B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量 8． 由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放出241.8 kJ 的热量，1 g 水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ 的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 ( )A ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.9 kJ·mol －1B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝＋285.9 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝＋241.8 kJ·mol －1[能力提升]9．根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：(1)反应过程①的热化学方程式：_____________________________________________ _______________________________________________________________________； (2)反应过程②的热化学方程式：____________________________________________ ________________________________________________________________________； (3)Q 与Q 1的关系：Q ________Q 1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
高二化学寒假作业同步练习题化学反应热的计算含解析
化学反应热的计算一、盖斯定律1．盖斯定律的理解(1)大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的.(2）化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关.（3)始态和终态相同反应的途径有如下三种：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH52．盖斯定律的应用根据如下两个反应Ⅰ。
C（s)＋O2（g)＝CO2(g）ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1Ⅱ。
CO(g)＋错误!O2（g）＝CO2(g)ΔH2＝－283。
0 kJ·mol－1选用两种方法，计算出C（s）＋错误!O2(g)＝CO(g）的反应热ΔH。
（1)虚拟路径法反应C(s)＋O2（g）＝CO2（g)的途径可设计如下：则ΔH＝－110。
5 kJ·mol－1.（2）加合法①写出目标反应的热化学方程式，确定各物质在各反应中的位置，C(s）＋错误!O2（g）＝CO(g）.②将已知热化学方程式Ⅱ变形，得反应Ⅲ：CO2（g）＝CO（g）＋错误!O2（g）ΔH3＝＋283.0 kJ·mol－1；③将热化学方程式相加，ΔH也相加：Ⅰ＋Ⅲ得，C(s)＋错误!O2(g）＝CO（g）ΔH＝ΔH1＋ΔH3，则ΔH＝－110。
5 kJ·mol －1。
【温馨提示】（1）热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数;（2）热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减,反应热也随之相加减带符号;（3）将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变，但数值不变。
【思维模型】根据盖斯定律书写热化学方程式（1）确定待求反应的热化学方程式.（2）找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置（是同侧还是异侧).（3）利用同侧相加、异侧相减进行处理。
（4）根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。
（5)实施叠加并确定反应热的变化。
高二化学寒假作业(有答案人教版)
高二化学寒假作业（有答案人教版）从开始用火的原始社会，到使用各种人工物质的现代社会，人类都在享用化学成果。
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一.选择题(共7小题，每个小题只有一个正确选项)1.某反响的反响历程中能量变化如图所示(图中E1表示正反响的活化能，E2 表示逆反响的活化能).下列有关叙述正确的是()A.该反响为放热反响B.催化剂能改变该反响的焓变C.催化剂能降低该反响的活化能D.逆反响的活化能大于正反响的活化能2.已知25℃、101kpa条件下：(1)4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s);△H=﹣2834.9kJmol﹣1(2)4Al(s)+2O3(g)═2Al2O3(s);△H=﹣3119.1KJmol﹣1由此得出的结论正确的是()A.3mol氧气生成2mol臭氧放出的热量284.2kJB.等质量的O2比O3的能量高C.O3比O2稳固，由O2变为O3的化学反响为放热反响D.O2比O3稳固，由O2变为O3的化学反响为吸热反响3.反响A(g)+3B(g)═2C(g)+2D(g)在四种不同环境下的反响速率分别为：①v(A)=0.45mol/(Ls) ②v(B)=0.6mol/(Ls)③v(C)=0.4mol/(Ls) ④v(D)=0.45mol/(Ls)下列有关反响速率的比较中正确的是()A.④③=②①B.④③=②①C.①③④D.④②①4.一定温度下，某密闭容器中产生反响：2SO2(g)+O22SO3(g)，抵达均衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4.保持温度不变，缩小容器体积，反响再次抵达均衡时，O2和SO3的物质的量分别为0.8mol、1.4mol，此时SO2的物质的量应是()A.0.2molB.0.4molC.0.8molD.1.0mol5.下列说法正确的是()A.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更简略生锈B.已知AgCl的Ksp=1.810﹣10、Ag2CrO4的Ksp=1.210﹣12，所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C.常温下，将pH=8的醋酸钠溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小D.反响3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发举行，则该反响的△H〉06.氢氟酸为弱酸.250C时将0.1molL﹣1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是()①n(H+); ②c(H+)c(OH﹣);③c(OH﹣)+c(F﹣);④ ⑤ .A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②⑤7.T℃时，A气体与B气体反响生成C气体.反响历程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的干系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是()A.在 t1时间内用B表示该反响的均匀速率为0.4/t1molL﹣1min﹣1B.在(t1+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，均衡向逆反响偏向移动C.T℃时，在相同容器中，若由0.3molL﹣1A、0.1 molL﹣1 B 和0.4 molL﹣1 C反响，抵达均衡后，C的浓度仍为0.4 molL ﹣1D.其他条件不变，升高温度，正、逆反响速率均增大，且A 的转化率增大二.填空题(共3小题)8.一定量饱和FeCl3溶液举行如下实验：(1)到场少量CH3COONa固体，FeCl3的水解程度 _________ (填增强、减弱或不变(2)将溶液加热蒸干，并灼烧，最后得到的固体是 _________ (写化学式);(3)FeCl3溶液中通入HCl气体，溶液的pH _________ (填增大、减小或不变)，FeCl3的水解程度 _________ (填增强、减弱或不变(4)向FeCl3溶液中到场适量Na2CO3溶液，反响的离子方程式为 _________ .9.某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐化.完成下列填空：(1)图2 是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极质料的化学，在方括号内用箭头表示出电子流动的偏向.(2)写出正、负极反响的方程式.正极： _________ ，负极：_________ .(3)按图1装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，下列措施可以更快更明白地查看到液柱上升的是_________ .a.用纯氧气取代具支试管内的空气b.用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物c.用毛细尖嘴管取代玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水(4)升高温度可以加快化学反响速率，建议用酒精灯加热具支试管.这一措施 _________ (填可行或不行).(5)有同砚查看到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面，导致实验时导管中液柱上升需要更多的时间.图1装置组装时，使导管中液面低于试管中液面的原因是_________ .消除这一现象的简略操纵是 _________ .10.以下是关于外界因素对化学均衡移动影响的实验研究的课题，回答标题：(1)影响化学均衡因素的界定：化学均衡产生移动的本质原因是 _________ ，所以影响化学均衡的因素可以从剖析影响的因素入手.a.V(正)V(逆)b.V(正)和V(逆)都增大c.V(正)和V(逆)都减小(2)研究的思路与要领①研究工具的选择，现有以下可逆反响：A.2NO2(g)N2O4 (g)△HB.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl此中，A适合于研究 _________ 对均衡的影响，B适合于研究 _________ 对均衡的影响.a.浓度b.温度c.压强d.催化剂②研究要领：采取控制其他因素不变，改变此中一个因素的要领，并举行比拟实验.(3)简略因素对化学均衡移动影响的实验研究：a.浓度：将FeCl3与KSCN反响后所得的混合液分为3等份，分别到场浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，查看现象.现象：到场浓FeCl3溶液后的混合溶液红色 _________ ，到场NaOH固体后，混合溶液红棕色 _________ .b.温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放人开水中，另一个插进冷水中.现象：插进开水中的球内红棕色 _________ ;插进冷水中的球内红棕色 _________ .(4)综合(3)能得出的影响化学均衡移动的原因是_________ .参考答案一选择题1.C2.D3.B4.B5.A6.D7.C二. 8. (1)增强;(2)Fe2O3;(3)减小;减弱;(4(4)2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2.9.(2)正极：2H2O+O2+4e﹣=4OH ﹣，负极：Fe﹣2e﹣=Fe2+;(3)a b(4)不行;(5)不论是后塞塞子还是后将导管插入水中，都市造成容器中气体体积减小，压强增大，使导管中液面低于试管中液面;用针筒从橡胶塞处抽气或把橡皮塞换成带分液漏斗的单孔塞.10.(2)abc;ab;(3)变深;变浅;(4)在别的条件不变时，增大反响物浓度或减小生成物浓度，加快反响速率，均衡向正向移动，增大生成物浓度或减小反响物浓度，减慢反响速率，均衡向逆向移动;升高温度，正逆反响速率都加快，均衡向吸热偏向举行，降低温度，正逆反响速率都减慢，均衡向放热偏向举行.高二化学寒假作业就为大众先容到这里，希望对你有所帮助。
高二化学上学期寒假作业试题及答案
高二化学上学期寒假作业试题及答案D.常温下，1mol/L的CH3COOH溶液，pH=04、下列有关电解质的说法中正确的是( )A.物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含PO43的量相同B.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者OH浓度均减少到原的1/2C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中c(H+)也是醋酸中c(H+)的二倍5、根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是( )A.厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂B.醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂C.厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂D.厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂6、关于电化学的有关说法不正确的是( )A.研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学，叫做电化学B.化学能与热能、化学能与电能都可以通过化学反应直接转换C.电化学反应过程可以分为产生电流的反应和借助电流而发生的反应两类D.电化学的应用包括电解、电镀、电冶金、电池制造等方面7、对已经达到平衡的反应 2X(g) + Y(g) 2Z(g) 0 ，下列说法正确的是( )A.缩小容器体积，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B.升高反应温度，该反应的平衡常数增大C.加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的HD.改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定都增大8、某温度下，Kw=1013，已知该温度下某浓度Na2CO3溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH)是( )A.11010 mol/LB.1103 mol/LC.1104 mol/LD.1107 mol/L9、下列叙述中不正确的是( )A.将NaAlO2溶液在蒸发皿中蒸干，最终得到的固体物质是Al(OH)3B.溶液中c(H+)c(OH)，该溶液一定显酸性C.用原电池作电进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极D.外加电流的阴极保护法，构成了电解池;牺牲阳极的阴极保护法构成了原电池10、已知同温度下，三种酸的电离平衡常数的大小关系为Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)，则物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液pH由大到小的顺序是( )A.NaX NaY NaZB.NaX NaZ NaYC.NaY NaZ NaXD.NaZ NaY NaX11、已知反应：CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) H=-41 kJmol-1和2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H=-484 kJmol-1。
人教版高中数学选修三高二化学寒假作业1.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二化学寒假作业1（满分：100分）一、单项选择题（每题2分，共15×2=30分）1．下列溶液一定呈碱性的是A．pH＝8的溶液B．含有OH－离子的溶液C．NaCl溶液D．c(OH－)＞c(H＋)的溶液2．下列事实不能用电化学理论解释的是A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．铁可以在氯气中燃烧C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用3．下列说法或表示方法中正确的是A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ∆H＝－285.8 kJ·mol－1C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s) ＝ BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ∆H＜0D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ4．下列说法错误的是A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损耗AgCl少B．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液C．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的D．自发进行的反应不一定是放热反应5．下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCO3－+H2O H3O++CO32－B．HCO3－+H2O H2CO3+OH－C．CO2+H2O HCO3－+H+ D．CH3COOH CH3COO－+H+6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2（g）＝HCl（g）在光照和点燃条件的∆H不同7．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A．大于(50－a)mL B．大于a mL C．(50－a) mL D．a mL8．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O 下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O V/mL c/(mol·L-1)V/mL c/(mol·)V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 109．关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是A B C D强电解质NaCl H2SO4CaCO3HNO3弱电解质HF BaSO4HClO CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OH H2O10．下列说法正确的是A．pH＜7的溶液一定显酸性B．25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大11．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A．在含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－B．在pH为7的溶液中：Ag＋、Fe3+、SO42－、Cl－C．在澄清透明的无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－D．c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液中：K+、SO42－、Cl－、HCO3－12．某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是A．混合气体的颜色不再改变B．混合气体的压强不再改变C．单位时间内拆开1mol H－H键，同时生成2mol H－I键D．混合气体的密度不再改变13．对于可逆反应A（g）+ 2B(g)2C(g) ΔH＞0，下列图象中正确的是14．已知：2Zn（s）＋O2（g）＝2ZnO（s）∆H＝－701.0kJ·mol-12Hg（l）＋O2（g）＝2HgO（s）∆H＝－181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的∆H为A．－259.7 kJ·mol-1B．－519.4kJ·mol-1C．＋259.7 kJ·mol-1 D．＋519.4kJ·mol-115．在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是A B C D二、单项选择题（每题3分，共5×3=15分）16．在反应4A(s)＋ 3B(g)＝2C(g) ＋ D(g)中，经2min，B的浓度减少0.6mol•L－1，对此反应速率的表示正确的是A．用A表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为1：2：3C．B在2min末的反应速率是0.3mol·L－1·min－1D．C在2min内的平均反应速率是0.2 mol·L－1·min－117．pH相同的NaOH溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释原体积的m和n倍，若稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是A．m＞n B．m＜n C．m=n D．不能确定18．下列四组实验中现象或结论不正确的是序号实验现象结论A 热水中平衡球颜色比冷水中深升温，化学平衡向吸热反应方向移动B 起始时产生气泡速率HCl > CH3COOH 醋酸是弱电解质C 溶液颜色由黄变橙，且30秒内不变色已达滴定终点D 划口处有蓝色沉淀铁发生了析氢腐蚀19．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A (g) + y B(g) z C（g）平衡时测得A的浓度为 0.5 mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为 0.2mol·L-1，下列判断正确的是A．平衡向正反应方向移动B．x+y ＞ zC．C的体积分数保持不变D．B的转化率降低20．室温下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液的pH 随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是A．在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)B．在B点：a＞12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－)C．在C点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 0.1 mol·L-1三、填空题：（共55分）21．（3分）25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH 3COOH CH3COO―+H＋加入少量冰醋酸，平衡将______（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），溶液中C(H＋)将_______（填“增大”、“减小”或“不变”），醋酸的电离程度将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
广东省2013-2014学年高二寒假作业化学(一) 解析
广东省2013—2014学年高二寒假作业(一）化学第Ⅰ卷（选择题共40分)一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）1．下列说法正确的是A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化C．在一个确定的化学反应过程中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热2．下列热化学方程式中，正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4（g）+2O2(g)=CO2(g）+2H2O(g）△H=－890．3 kJ·mol－1 B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2(g）和1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19．3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g) △H=－38．6 kJ·mol－1 C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3 kJ·mol－1,则H2SO4和Ca(OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ·mol－1D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水,放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2（g）=2H2O(1）△H=－571．6 kJ·mol－13．下列反应既是非氧化还原反应又是吸热反应的是A．钠放在水中,四处游动B．生灰石与水反应C．高温煅烧石灰石D．在稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液4．沼气的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。
下列热化学方程式中，正确的是: A．2CH4(g)+4O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l）△H=+890kJ/molB．CH4（g）+2O2(g）＝CO2（g)+2H2O（l) △H=+890kJ/mol C．CH4（g)+2O2(g）＝CO2（g)+2H2O（l) △H=－890kJ/molD．1/2 CH4（g）+ O2（g)＝1/2CO2（g)+ H2O（g）△H=－890kJ/mol 5．测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:①大、小烧杯;②容量瓶;③量筒;④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计;⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的( ）A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．③④⑤⑦6．已知反应X+Y====M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量7．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10。
江苏省盐城中学2012-2013学年高二化学寒假作业(一)(无答案).pdf
A．合成氨工业中使用催化剂 B．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
C．食品放在冰箱中贮藏
D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微Байду номын сангаас热
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝CO2↑+ H2O
B用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4＋ + OH－ NH3 ↑+ H2O
B．单质的还原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
23．硝酸工业尾气中氮的氧化物NONO2被氢氧化钠溶液吸收的主要为2NO2 +
2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有aL(标准状况)NO和NO2混合气体被足量氢氧化钠溶液吸收氢
量的Cl－、SO42－、H＋。该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A． Na＋
B．Ba2＋
C．OH－
D．Ag＋
8下列物质不含有离子键的是
A．NaOH
B．NaCl
C．NH4Cl
D．H2O
9．下列药品中，不需要密封保存的是（）
A．烧碱
B．澄清石灰水
C．浓硫酸
D．氯化钠
召回11．下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）
3氧化铁为红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料氧化铁
属于
A．酸
B．碱
C．盐
D．氧化物
4下列关于二氧化氮的说法错误的是
A．无色无味 B．有毒 C．密度比空气大 D．氧化物
高二年级化学寒假作业试题
高二年级化学寒假作业试题化学在与物理学、生物学、天文学、天文学等学科的相互浸透中，失掉了迅速的开展，也推进了其他学科和技术的开展。
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一、选择题(此题共12小题,每题4分,共48分,每题只要一个正确选项)1.以下有关电子云的表达中,正确的选项是()A.电子云笼统地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B.电子云直观地表示了核外电子的数目C.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D.电子云是电子绕核运动构成了一团带负电荷的云雾解析:为了笼统地表示电子在原子核外空间的散布状况,人们常用小黑点的疏密水平来表示电子在原子核外出现概率的大小:点密集的中央,表示电子出现的概率大;点稀疏的中央,表示电子出现的概率小,这就是电子云。
1s电子云界面以外,电子出现的概率(几率)不为零,只是出现的概率很小。
答案:A2.以下说法正确的选项是()A.氢光谱是元素的一切光谱中最复杂的光谱之一B.量子化就是不延续的意思,微观粒子运动均有此特点C.玻尔实际不但成功解释了氢原子光谱,而且还推行到其他原子光谱D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着解析:A项氢光谱是元素的一切光谱中最复杂的光谱。
C项玻尔实际成功地解释了氢原子光谱,但对解释多电子原子的光谱却遇到困难。
D项原子中电子没有确定的半径,原子半径是电子运动出现的区域。
答案:B3.下面的电子结构中,第一电离能最小的原子能够是()A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6解析:电子结构为ns2np3的原子,p轨道半充溢,为动摇形状,不易失掉电子;电子结构为ns2np6的原子,p轨道全充溢,为动摇形状,不易失掉电子;B、C选项相比,电子结构为ns2np4的原子,失掉一个电子后p轨道到达半充溢动摇形状,更容易失掉电子。
答案:C4.元素的性质出现周期性变化的基本缘由是()A.原子半径呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性变化C.第一电离能呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化解析:原子结构决议元素的性质,元素的性质(原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性)的周期性变化是由于原子核外电子排布出现周期性变化。
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2013-2014学年第一学期高二化学选修五 编制人： 审核人：高二化学组
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寒假作业（一）选修五 第一章 认识有机化合物
一、选择题
1．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为
A 、2种
B 、3种
C 、4种
D 、5种 2. 下列各有机物的名称肯定错误的是
A.3－甲基－2－戊烯
B.3－甲基－2－丁
C.2，2—二甲基丙烷
D.3－甲基－1－丁烯
3．甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为
A ．1
B ．2
C ．3
D ．4
4.下列四个反应方程式中，涉及的有机物类别最多的是
A ．CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl
B ．CH 2=CH 2 + Br 2
C ． + 3H 2
D ．CH
3COOH + CH
3CH
2
OH
CH 3COOC 2H 5 + H 2O
5. 下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是
A ．
CH CH
2
B ．
C
H
O
C ．
C
OH O
D ．
C
CH 3O
6. 有4种碳架如下的烃,下列说法正确的是
a. b. c. d. ①a 和d 是同分异构体 ②b 和c 是同系物
③a 和d 都能发生加成反应 ④只有b 和c 能发生取代反应 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．①②③
7．工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH 3OC(CH 3)3来生产无铅汽油。
CH 3OC(CH 3)3分子中必存在的原子间连接形式是
A. B ．
C. D ．
8．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是
A 、蒸馏
B 、重结晶
C 、过滤
D 、萃取
9．某有机物在O 2中充分燃烧，生成等物质的量的H 2O 水和CO 2，则其必须．．
满足的条件是 A ．分子中的C 、H 、O 的个数比为1：2：3 B ．分子中C 、H 个数比为1：2 C ．该有机物的相对分子质量为14 D ．该分子中肯定不含氧元素 10．A 、B 两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A 和B 的叙述正确的是
A ．A 和
B 一定是同分异构体 B ．A 和B 不可能是同系物
C ．A 和B 最简式一定相同
D ．A 和B 的化学性质相似 11．下列实验操作中错误的是
A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.可用酒精萃取碘水中的碘
D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 12．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。
其方法是让极少量的（10－9
g ）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分
子碎裂成更小的离子。
如C 2H 6离子化后可得到C 2H 6＋、C 2H 5＋、C 2H 4＋
……，然后测定其质荷比。
某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是
A ． 甲醇
B ． 甲烷
C ． 丙烷
D ． 乙烯 13.下列叙述正确的是
A ．分子式为C 3H 6有机物最多存在3个C —C 单键，与C 4H 10的碳碳单键数相同
B ． 和 均是芳香烃， 既是芳香烃又是芳香化合物
C ． 和 分子组成相差一个—CH 2—，因此是同系物关系
D ．分子式为C 2H 6O 的红外光谱图上发现有C-H 键和C-O 键的振动吸收，由此可以初步推
光照
Ni
2
严谨的人，方方面面表现的都是严谨；乐观的人，时时处处看到的都是阳光
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胜
在过程赢在状态
科学备考准确高效
测有机物结构简式为C 2H 5-OH 14．下列叙述正确的是
A ．某有机物燃烧后产物只有CO 2和H 2O ，可推出的结论是有机物属于烃
B ．某有机物燃烧后产物只有CO 2和H 2O ，可推出的结论是有机物属于烃的含氧衍生物
C ．某有机物燃烧后产物只有CO 2和H 2O ，通过测定有机物、CO 2和H 2O 的质量，可确定有机物是否含有氧
D ．甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源
15．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。
由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定） A ．乙炔 B ．丙炔 C ．丁炔 D ．1，3 -丁二烯
16. 0.1mol 化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO 2（标况下测量），推测甲是
A 、CH 4
B 、
C 2H 4
C 、C 3H 6
D 、C 6H 6
二、非选择题
17.(10分)⑴键线式
表示的分子式
；名称是。
⑵
中含有的官能团的名称为。
⑶丁基的4个结构简式为____________________________________________________。
⑷含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、_____ _ ___、______ ____、尾接管、锥形瓶。
18. (12分) 0.1 mol 某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO 2和水各0.6 mol ，则该烃的分子式为。
若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和
液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃的结构简式为 ，名称是。
若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H 2发生加成反应，生成2.2—二甲基丁烷，则此烃属于 烃，结构简式为 ，名
称是。
19．(10分)某有机物含C 、H 、O 、N 四种元素，质量分数分别为32％、6.66％、42.67％、 18.67％。
该有机物的蒸汽对氢气的相对密度为37.5。
通过计算确定： （1）有机物的分子式： ；
（2）有机物可能的结构简式： 。
20．(6分)下列两幅谱图是结构简式为CH 3CH 2CH 2OH 和CH 3CH(OH)CH 3的两种有机化合物的1H 核磁共振谱图。
请判断哪一幅是CH 3CH(OH)CH 3的1H －NMR 谱图，并说明理由。
参考答案：
1—5 CBBDD 6—10 BCABC 11—16 CBACBB 17.⑴C 6H 14 2-甲基-戊烷 ⑵羟基 酯基
⑶-CH 2CH 2CH 2CH 3，-CH （CH 3）CH 2CH 3 ， -CH 2CH （CH 3）2 ， -C （CH 3）3 ⑷温度计、冷凝管 18. C 6H 12
环己烷
烯烃 (CH 33 2 3，3-二甲基-1-丁烯 19． （1）所以该有机物的分子式为：C 2H 5O 2N （2）CH 3－CH 2－NO 2 ， H 2N －CH 2－COOH
20、A 是CH 3CH(OH)CH 3的1H －NMR 谱图，因为从结构上分析，CH 3CH(OH)CH 3有三种不同化学环境的H ，而分析CH 3CH 2CH 2OH 有四种不同的H ，故从图上分析，A 上有三个峰，而B 有四个峰，故A 是CH 3CH(OH)CH 3的1H －NMR 谱图。