2010届高考化学二轮名师精品复习教案1物质的组成性质和分类
高中化学专题复习学案 物质的组成、性质与分类
高中化学专题复习学案：物质的组成、性质和分类（新课标）1.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
2.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
3.了解胶体是一种常见的分散系。
4.理解物理变化与化学变化的区别和联系5.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法高6.熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
【高考真题探究】1.（2010·山东·13T）下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【规范解答】答案：A。
2.（2010·江苏·2T）水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是A．H2O的电子式为....H:O:H-+⎡⎤⎢⎥⎣⎦B．4℃时，纯水的pH=7C．162D O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）【规范解答】答案：C。
3.（2009·广东高考）下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥【规范解答】选B。
4、（2009·全国卷Ⅱ）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有【解析】选D。
高考化学二轮复习 专题02 物质的组成、性质和分类教案-人教版高三全册化学教案
专题02 物质的组成、性质和分类本专题知识点在高考中的题型主要以选择题为主，常常结合元素化合物来进行考查。
本专题高考命题除直接考查基本概念外，近年还出现以物质组成和分类的概念为出发点，逐步向环保、高科技、生产、生活等方向渗透发展，以生产、生活中常见的物质作背景考查物质的组成、分类、性质与转化，以及胶体与科技、生活实际相联系的题目，将是考查的重点，复习时应加以重视！和2016年大纲相比增加了掌握电子式表示方法，另外还增加：“了解溶液和胶体的区别”，复习时还给予更多的关注。
主要考查方面：一、纯净物、混合物的判断例1实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸(98%)，②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)。
上述物质中，属于混合物的是( )A．①②④B．②④ C．①③⑤ D．全部【答案】C例2下列含有“水”的物质中，属于纯净物的有________，属于混合物的有________。
①水玻璃②氨水③氯水④双氧水⑤水晶⑥水银⑦溴水⑧王水⑨石灰水⑩水煤气⑪蒸馏水⑫水泥【答案】④、⑥、⑪①、②、③、⑤、⑦、⑧、⑨、⑩、⑫[探规寻律]纯净物、混合物的判断方法1．从组成、熔沸点、性质角度进行判断纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质2．从识记物质角度进行判断(1)气体混合物空气水煤气爆鸣气天然气焦炉气高炉煤气石油气裂解气主要成分N2、O2等CO、H2H2、O2CH4H2、CH4等CO、CO2、N2等丙烷、丁烷等乙烯、丙烯等(2)液体混合物氨水氯水王水水玻璃福尔马林汽油主要成分NH3、H2OCl2、H2O盐酸、硝酸Na2SiO3溶液甲醛水溶液C5～C11的烃(3)固体混合物碱石灰漂白粉玻璃水泥合金铝热剂主要成分CaO、NaOH、KOH、H2OCa(ClO)2、CaCl2Na2O·CaO·6SiO23CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3不同金属或金属与非金属Al、金属氧化物二、物质分类的标准例3下列关于物质分类的说法正确的是( )A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【答案】A例4下列物质的分类正确的是( )【解析】A项中Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，错误；B项中NO不属于酸性氧化物，错误；D项中Na2O2不属于碱性氧化物，属于过氧化物，错误。
高三二轮专题复习学案(全套)
专题一物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。
3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
4.了解物质的组成、结构和性质的关系。
5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。
6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
7.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
（2）了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。
（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。
（不要求识记胶体粒子的带电情况）。
【知识回扣】知识网络金属非金属（包括稀有气体）单质氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物根据酸根分为含氧酸、无氧酸根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱根据电离出OH —数目可分为一元碱、二元碱等酸碱根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐化合物无机物有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃烃烃的衍生 物物质纯净物混合物要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。
3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。
高中化学第二轮专题复习教学案：物质的组成、性质和分类
模块二专题四物质的组成、性质和分类［考纲要求］①了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
②理解物理变化与化学变化的区别与联系。
③理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
④理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
［考点点拨］本专题知识点在高考中的题型主要以选择题为主，常常结合元素化合物来进行考查。
本专题高考命题除直接考查基本概念外，近年还出现以物质组成和分类的概念为出发点，逐步向环保、高科技、生产、生活等方向渗透发展，以反映高新科技和人们普遍关注的社会问题为切入口，将有关物质组成、分类的概念与物质结构融合于试题之中的信息迁移型试题［知识梳理］1．分子、原子、离子：是微观概念，说明物质的微观构成。
（1）由分子构成的物质：①部分非金属单质（H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等）②非金属氢化物（HX、H2O、NH3、H2S等）③酸性氧化物（SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等）④酸类（HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等）⑤部分有机物（烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等）⑥其它（CO、NO、N2O4、等）（2）由原子直接构成的物质：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨等；（3）由阴阳离子构成的物质：绝大多数盐、强碱、金属氧化物、部分有机物(醋酸钠等)。
2．元素：宏观概念，说明物质的宏观组成。
地壳中前五种元素的质量分数：O－48.6％Si－26.4％Al－7.73％Fe －4.75％；Ca－3.45％；3．纯净物和混合物的判断纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔沸点无一定的熔沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自性质（1）常见混合物：①高分子（如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等）；②分散系（如溶液、胶体、浊液等）；③同分异构体（如二甲苯总是混合物）；（2）常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂粉精、碱石灰、福尔马林、天然油脂、天然气、水煤气、钢铁、黄铜（含Zn）、青铜（含Sn）、铝热剂、黑火药等。
2010届高三化学学业水平复习教案1
考查点1 物质的分类与变化、分散系教学目标1、 了解物质分类方法及其基本应用；根据物质组成和性质对物质分类；2、 了解分散系和胶体。
教学重点。
难点：物质分类方法及其基本应用，分散系和胶体。
教学过程 一、物质分类举例说明常见物质类别单质、化合物、纯净物、混合物、金属、非金属、酸、碱、盐…对空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、碘酒、氢气、石墨、食盐水进行分类: 1、 从物质组成分类其中混合物 ；纯净物 ， 化合物 ，单质 是金属单质， 是非金属单质… 2、 从物质的导电性分类是绝缘体； 是导体； 硫酸铵的晶体 导电，硫酸铵的水溶液 导电。
3、 从物质的状态分类 是气态物质； 是液态物质； 是固态物质。
小结：根据物质的组成分类：例题1、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。
将此种物质和分类依据写在下面相应的表格内。
、F 、S 、N、SO、P 物质纯净物混合物非金属单质：O 2金属单质：Fe单质化合物无机化合物碱： NaOH酸： HCl CO 2、H 2O氧化物Fe 3O 4、CaO 盐：CuSO 4、CaCO 3、BaCl 2有机化合物二、化学反应的分类 人们常根据物质在转化过程中所表现出的特点，将化学反应分成不同的类型。
例如，将化学反应分为________、________、________和________等就是一种常见的分类方法。
根据化学反应的特征，完成下表。
化学反应也有不同的分类方法，人们也常常根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为_____________和_____________。
例题2在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应，下面是其中的几个例子，请写出相应反应的化学方程式并完成填空1、 铵（NH 4HCO 3）是一种常用化肥，应保存于阴凉处，因为在较高温度下，碳铵会发生分解，生成氨气、水和二氧化碳金属 非金属金属氧化物 非金属氧化物碱酸 盐盐①② ③ ④ ⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿⒀ ⒁⒂⒃⒄⒅2、实验室常用锌和稀硫酸反应制氢气3、我国目前正在实施“西气东输”计划，用天然气（主要成分为CH4）逐步代替煤气作为燃料4、将生石灰(CaO)投入水中，既可得到建筑用的熟石灰(Ca(OH)2)5、胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多在上述反应中，属于化合反应的是，属于分解反应的是，属于置换反应的是，属于复分解反应的是，属于氧化还原反应的是。
高考化学 专题精讲 物质的组成、性质和分类 新人教版【精品教案】
非极性键 极性键
极性分子
空间结构 不对称
正负电荷重心 极性键（可能
不重叠，由于分 还含有非极
布不均匀
性键）
判断要点
空间结构 对称
空间结构 不对称
实例 H2 、 CO2 、 BF3 、 CCl4 、 C2H2、C2H4、 C6H6
HCl 、 H2O 、 NH3、CH3Cl
10、晶体的结构与性质
类型
规
核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排
律 4 在能量较高，离核较远的电子层。
原 原子结构
子 示意图和
结 离子结构
构 示意图
的
表
示 电子式
方
法
6、简单微粒半径的比较方法
原 1、电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小。
子 例：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rp＞rs＞rCl 半 2、最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。
物的熔沸点就越高。
8、共价键 定义 形成条件 本质 表示方法 形成过程
分
类
键能 键 参
键长 数
键角
原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫共价键。 一般是非金属元素之间形成共价键，成键原子具有未成对电子。 成键的两原子核与共用电子对的静电作用。 1、电子式 2、结构式
分类依据：共用电子对是否发生偏移
定义：共用电子对不偏于任何一方。
碱
正盐
盐 酸式盐 碱式盐
复盐
酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物
知识结构
※比较四个概念
同位素
同素异形体
同系物
同分异构体
对象
核素
单质
有机化合物
高考化学二轮名师精品复习教案物质的组成、性质和分类(1)
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第1讲物质的组成、性质和分类
（建议2课时完成）
[考试目标]
1．了解化学的特点是在原子、分子水平上认识物质，了解化学可以识别、改变和制造分子
2、物质的性质
物理性质：不需要发生化学反应所表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电、导热、溶解性等。
化学性质：在化学反应中所表现出来的性质。如：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等。
物理变化与化学变化的本质区别是前者没有新物质生成，后者生成了新的物质。从微观的角度看，前者构成物质的分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了改变，后者构成物质的分子本身发生了变化，生成了新的分子，但原子和元素的种类并不发生变化。两者的关系是：物质发生物理变化时不一定发生了化学变化，但发生化学变化时一定伴随着物理变化。
4、比较法
运用比较的方法，可以找出物质的组成、结构或性质间的异同，认识物质间的内在联系，对物质的组成、结构或性质等进行归纳和概括
应用分类法和比较法研究物质的性质的实例：比较金属钠与金属铁性质
化学是具有创造性的、实用的科学，它帮助我们发现、认识、提取、制造自然界已有的物质，根据我们的需要，设计、创造自然界不存在的物质，为人类的生产、生活提供了功能各异的大量的物质基础。通过化学家们的努力，现在发现和创造的化合物已经超过3500万种。化学还为充分有效地利用能源、资源、保护环境，为解决人类饥饿、贫穷、疾病，为改善和丰富人类生活的各个方面作出了重要贡献，化学已深入到人类生活的各个方面，可以这样说，没有化学，就没有现代人类生活。
高三化学二轮复习教案物质的组成和分类
芯衣州星海市涌泉学校物质的组成和分类〔原创〕考点聚焦1．掌握分子、原子、离子、原子团、元素等概念。
2．掌握混合物、纯洁物、单质、化合物、金属、非金属的概念3．掌握氧化物、酸、碱、盐概念及互相关系。
4．理解同位素和同素异形体。
知识梳理一、原子、分子、离子、元素、同位素、同素异形体的概念1．原子是。
考虑：为什么说原子是化学变化中的最小微粒？能否理解为原子是构成物质的最小微粒？2．分子是。
考虑：是否可理解为分子是保持物质性质的微粒？3．离子是。
4．元素是。
元素存在形式。
考虑：质子数一样的微粒一定是同一种元素吗？5．比较元素和原子的区别6．同位素是。
7．同素异形体是。
8．比较同位素、同素异形体的区别二、物质的分类1．将物质分为纯洁物与混合物，是根据所含物质种类是不是一种来区分的。
2．将纯洁物分为单质和化合物，是根据组成纯洁物的元素是不是一种来区分的。
要重点理解单质和化合物两个概念。
3．将化合物分为有机物与无机物，是根据组成元素中是否含碳元素来区分的。
一般把含碳元素的化合物称为有机物〔CO、CO2、H2CO3及碳酸盐除外〕，将不含碳元素的化合物叫做无机物。
4．将无机物分为氧化物、酸、碱和盐四类，其根据是物质组成和性质上的不同。
氧化物是指由___________种元素组成，且其中一种为__________元素的化合物〔注意氧化物与含氧化合物的区别和联络〕。
将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，是根据氧化物跟酸或者者碱反响的情况来区分的。
考虑：酸性氧化物与非金属氧化物的关系，碱性氧化物与金属氧化物的关系。
酸可以从两个不同的角度进展分类：一是根据酸分子电离生成的H+个数分为一元酸、二元酸、三元酸等；二是根据酸的组成元素中是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸。
碱一般根据溶解性可分为可溶性碱和难溶性碱。
盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐，有关酸、碱、盐的组成及判断见下表：另外，盐按形成特点可分为四类：强酸强碱盐：如特点是。
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第1讲物质的组成、性质和分类
（建议2课时完成）
[考试目标]
1．了解化学的特点是在原子、分子水平上认识物质，了解化学可以识别、改变和制造分子
2．了解分子、原子、离子等概念的含义、原子团的定义。
3．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
4．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
[要点精析]
一、化学的研究对象和内容、特征
1、化学的研究对象
化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
是一门以实验为基础的自然科学。
化学的特征是认识分子、制造分子。
化学是具有创造性的、实用的科学，它帮助我们发现、认识、提取、制造自然界已有的物质，根据我们的需要，设计、创造自然界不存在的物质，为人类的生产、生活提供了功能各异的大量的物质基础。
通过化学家们的努力，现在发现和创造的化合物已经超过3500万种。
化学还为充分有效地利用能源、资源、保护环境，为解决人类饥饿、贫穷、疾病，为改善和丰富人类生活的各个方面作出了重要贡献，化学已深入到人类生活的各个方面，可以这样说，没有化学，就没有现代人类生活。
2、物质的性质
物理性质：不需要发生化学反应所表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电、导热、溶解性等。
化学性质：在化学反应中所表现出来的性质。
如：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等。
物理变化与化学变化的本质区别是前者没有新物质生成，后者生成了新的物质。
从微观的角度看，前者构成物质的分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了改变，后者构成物质的分子本身发生了变化，生成了新的分子，但原子和元素的种类并不发生变化。
两者的关系是：物质发生物理变化时不一定发生了化学变化，但发生化学变化时一定伴随着物理变化。
二、物质的分类
为了认识自然和科学研究的方便，我们通常按一定的规则给物质分类，如：
按组成元素分类
有机物（由碳、氢为主要元素组成）：烃、醇、醛、酸、酯、卤代烃、油脂等。
化合物
无机物：酸、碱、盐、氧化物
按在水溶液中能否电离分类：
强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离成离子的化合物
电解质
化合物弱电解质：在水溶液中只能部分电离的化合物
非电解质
按性质分类酸：有机酸、无机酸、一元酸、多元酸、强酸、弱酸
混合物
碱：强碱、弱碱、
物质化合物
盐：易溶、微溶、难溶
纯净物
氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性、不成盐
单质：金属、非金属、惰性气体
[思考题]：1. 只含有一种元素的物质一定是纯净物吗？
2．盐一定含有金属元素吗?
3．金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？
4．非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？
5．Na2CO3·10H2O、盐酸是混合物还是纯净物？
三、化学反应的分类
1、化学变化的表示方法：化学反应方程式、电离方程式、离子方程式、热化学方程式、电极方程式、电
池反应、电解反应、水解反应等
2、化学反应分类：
按反应物、生成物组成形式变化可分为：化合、分解、置换、复分解，
按电子转移可分为：氧化—还原反应、非氧化—还原反应，
按是否有离子参加可分为：离子反应、非离子反应
按反应的程度可分为：可逆反应、不可逆反应，
还可分为：吸热反应、放热反应。
有机化合物之间的反应还可以按反应机理分为取代反应、加成反应、氧化反应、聚合反应、酯化反应、消去反应等。
四、研究物质的程序和方法
基本方法主要有
1、观察法
①含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。
②观察的具体内容：主要是用肉眼观察物质的颜色、状态、各种变化等，用鼻子闻物质的气味，用耳
朵听声音，用触觉去感受温度、硬度、弹性、韧性等等，还包括借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。
③应用观察法研究物质的性质的实例：观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象。
2、实验法
①含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。
②注意的两个问题：
在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。
实验前要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。
3、分类法
到目前为止，人类已发现以及人工合成的各种物质已达三千多万种，根据物质的组成、结构等因
素，我们可以分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道
某物质的类别，我们就可根据这类物质的通性推知该物质的一般性质。
对物质进行分类的依据有很多，如组成、结构、某种性质、用途等，以何种因素作为分类的依据，
关键是看研究的出发点和目的。
例1：下列物质：金属铁、金属锌、木炭、CuO、CaCO3、H2SO4、NaOH、Ba(O H)2、NaCl、CuSO4有人根据不同的依据进行了分类如下，请在适当的位置指出他分类的依据
解析：第一种情况分类的依据是物质的元素组成，将题给物质分成了单质和化合物；第二种情况
分类的依据是物质的组成和性质，将题给物质分成了金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐；第三种情
况分类的依据是水溶性，将题给物质分成了溶与不溶两类。
4、比较法
运用比较的方法，可以找出物质的组成、结构或性质间的异同，认识物质间的内在联系，对物质的组成、结构或性质等进行归纳和概括
上面是研究物质的性质时常用的四种方法，当然还有其他的一些方法；在研究物质的某方面性质时，可能只用到一种或两种方法，但在研究物质的整体性质时却常常是观察、实验、分类、比较等方法综合应用。
在初中化学的学习中，常使用研究物质的性质的方法归类
基本程序
1、基本程序
首先，要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等）；
第二、根据观察结果，预测物质的组成、类别等，并进一步预测性质；
第三、设计并实施实验来验证所做的预测。
通过对实验现象的观察和分析，判断预测是否正确，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究；
第四、对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。
在实验中，经常是同时使用其中的几种方法（以氯气为例）。
第一步：观察认识氯气的物理性质
第二步：预测氯气的性质。
氯气是活泼非金属，则可与金属、非金属反应 第三步：通过实验论证氯气的化学性质
探究氯气的特性——氯气与水反应 第四步：对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性
氯气是呈黄绿色、有刺激性气味的气体，氯气可溶于水形成浅黄绿色的氯水 氯气的化学性质：
2Fe+3Cl 2 点燃
= 2FeCl 3 Cu+Cl 2 点燃
= CuCl 2 Cl 2 +H 2 点燃= 2HCl Cl 2+H 2O=HCl+HClO
根据氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸的事实，推论氯气是能与碱溶液反应 氯气 + 碱溶液 → 金属氯化物 + 次氯酸盐 + 水
Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O （应用于实验室制氯气时尾气的吸收和工业制取漂白剂） 2Cl 2+2Ca （OH ）2 = CaCl 2 + Ca （ClO ）2 + 2H 2O （应用于工业制取漂白粉） 总之，研究物质性质的基本程序应该是：
观察物理性质 → 预测化学性质 → 验证或探究预测的性质 →分析现象并解释 → 分类、比较、归纳、概括同类物质的性质 → 性质的延伸和应用 五、化学探究过程中的模型与假说 1、关于模型：
①模型的定义：是以客观事实为依据建立起来的，是对事物及其变化的简化模拟。
②模型的分类：一般可分为物体模型和思维模型两大类。
例如，在研究有机化合物的结构时经常用到的球棍模型就是一种物体模型，而在研究原子结构的过程中所建立起的各种模型则属于思维模型。
2、关于假说：
假说的定义：是以已有事实材料和科学理论为依据，面对未知事实或规律所提出的一种推测性说明。
假说
提出后需得到实践的证实，才能成为科学理论。