高三高考化学二轮复习元素周期律与元素周期表选择题专练

2023年高考化学二轮复习元素周期律与元素周期表选择题（共20小题）1．（2023•石景山区一模）下列性质的比较中，不正确的是（）A．非金属性：N＜O B．沸点：NH3＞PH3C．原子半径：N＜O D．酸性：HNO3＞H2CO32．（2022秋•天心区校级期末）下列关于物质性质的比较，正确的是（）A．稳定性：HI＞HBr＞HClB．原子半径大小：O＞S＞NaC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：Al＞Mg＞Na3．（2023•宝山区校级模拟）有关硫和氯及其化合物性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．半径：S＞Cl B．得电子能力：S＜ClC．酸性：H2SO3＜HClO4D．分解温度：H2S＜HCl4．（2022秋•九龙坡区校级期末）下列有关元素周期表叙述错误的是（）A．元素周期表共有18个族B．元素周期表中第一、二、三周期为短周期C．门捷列夫编制了第一张元素周期表D．元素周期表中周期序数等于原子核外电子层数5．（2022秋•合川区校级期末）元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是（）A．ⅠA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素B．元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族C．元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族D．原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族6．（2022秋•长寿区期末）下列关于元素周期表的叙述不正确的是（）A．元素周期表有7个横行，称为七个周期B．元素周期表的18个纵行，分为16个族C．周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数一定相差1D．周期表中元素种类最多的族是ⅢB族7．（2022秋•渝中区校级期末）下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表中，从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素全都是金属元素B．元素周期表的各个周期总是从ns能级开始，以mp能级结束C．元素周期表中，氟元素的电负性最大，第一电离能也最大D．按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、p、d、f四个区8．（2022秋•河北区期末）下列关系正确的是（）A．原子半径：Na＜Cl B．金属性：K＜NaC．酸性：H3PO4＞H2SO4D．稳定性：HBr＜HCl9．（2022秋•合川区校级期末）已知砷（As）的原子结构示意图如图，根据同主族元素性质的递变规律，下列关于As的描述不正确的是（）A．位于第四周期第ⅤA族B．原子半径：r（As）＞r（P）C．酸性：H3AsO4＜H3PO4D．稳定性：AsH3＞PH310．（2022秋•青浦区期末）下列事实或现象不能用元素周期律解释的是（）A．相同温度、相同物质的量浓度时，醋酸的pH大于盐酸B．醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷C．Mg和水的反应不如Na和水的反应剧烈D．向NaBr溶液中滴加氯水，再加入四氯化碳，液体分层，下层呈橙红色11．（2023•武清区校级开学）2019年1月3日，嫦娥四号成功着陆月球背面，搭载砷化镓（GaAs）太阳能电池的玉兔二号月球车开始了月球漫步。

砷化镓为第三代半导体，下列说法不正确的是（）A．砷化镓太阳能电池能将化学能转化为电能B．砷和镓都属于p区元素C．第一电离能：As＞GaD．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近可找到做半导体材料的元素12．（2022秋•五华区校级期末）硒（Se）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。

下列关于硒元素的叙述，正确的是（）A．硒的非金属性比S弱B．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO3C．硒元素位于元素周期表第四周期第ⅣA族D．H2Se比HBr更稳定13．（2022秋•五华区校级期末）下列有关第ⅠA、第ⅡA族元素的叙述，错误的是（）A．ⅠA的元素均为碱金属元素B．钠单质燃烧时其焰色呈黄色C．同一主族随着原子序数的递增，元素的金属性增强D．由MgCO3难溶于水，可推断SrCO3也难溶于水14．（2022秋•朝阳区校级期末）据报道，我国科学家找到了水稻突变体“耐砷富硒”开关，这对提高水稻营养价值、降低砷的毒性意义重大。

下列说法错误的是（）A．砷与磷属于同族元素B．原子半径：As＞SeC．SeO2既有氧化性又有还原性D．砷的简单氢化物为AsH515．（2022秋•深圳期末）2016年IUPAC确认了一种新元素为Mc，中文名为“镆”。

元素Mc可由反应：Am+X═Mc+3n得到，Mc的最外层有5个电子，下列说法正确的是（）A．X符号表示为CaB．元素Mc的一种同位素含有173个中子，可表示为173McC．Mc位于元素周期表中第六周期第Ⅴ族D．Mc在同族元素中非金属性较强16．（2022秋•惠山区校级期末）溴是第四周期ⅦA元素，关于溴元素的推测正确的是（）A．原子半径比氯原子小B．常温常压下溴单质是固体C．最高价氧化物对应的水化物的酸性比氯的强D．最高化合价为+7价17．（2022秋•太原期末）第55号元素铯（Cs）位于元素周期表第ⅠA族，下列说法中，错误的是（）A．铯能与水反应B．铯能形成复杂氧化物C．铯在常温下化学性质稳定D．氢氧化铯属于强碱18．（2023•米东区校级开学）下列关于元素周期律的叙述中不正确的是（）A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强C．原子半径大小关系为Na＜Al＜Si＜ClD．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱19．（2023•北仑区校级开学）科学家推算，宇宙中可能存在的第119号未知元素，位于第IA 族，有人称为“类钫”。

根据周期表中同主族元素的相似性和递变性，下列有关“类钫”的预测中正确的是（）A．其原子半径小于铯的原子半径B．其单质有较低的熔点C．“类钫”与钫互为同位素D．其单质能与水反应，浮在水面，四处游动20．（2023•姑苏区校级开学）元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。

则下列叙述错误的是（）A．Li在N2中燃烧生成Li3NB．氧化铍的化学式为Be2O3C．Be（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液D．硅酸钠显碱性，则硼酸钠溶液也显碱性2023年高考化学二轮复习元素周期律与元素周期表参考答案与试题解析选择题（共20小题）1．（2023•石景山区一模）下列性质的比较中，不正确的是（）A．非金属性：N＜O B．沸点：NH3＞PH3C．原子半径：N＜O D．酸性：HNO3＞H2CO3【考点】微粒半径大小的比较．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A.同周期从左到右，主族元素的非金属性逐渐增强；B.氨气分子间存在氢键；C.当电子层数相同时，核电荷数越多，微粒半径越小；D.元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。

【解答】解：A.N、O处于同周期，同周期从左到右，主族元素的非金属性逐渐增强，故非金属性N＜O，故A正确；B.氨气分子间存在氢键，导致沸点反常升高，故沸点：NH3＞PH3，故B正确；C.N、O的电子层数相同，O的核电荷数更多，微粒半径更小，故原子半径：N＞O，故C错误；D.元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，由于非金属性N＞C，则酸性HNO3＞H2CO3，故D正确；故选：C。

【点评】本题考查了元素周期律及其应用，难度不大，应注意的是元素非金属性与氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性等有关。

2．（2022秋•天心区校级期末）下列关于物质性质的比较，正确的是（）A．稳定性：HI＞HBr＞HClB．原子半径大小：O＞S＞NaC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：Al＞Mg＞Na【考点】元素周期律的作用．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．非金属性越强，则氢化物的稳定性越强；B．电子层数越多，微粒半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越多，则半径越小；C．元素金属性越强，则对应碱的碱性越强；D．同一周期从左到右，金属性逐渐减弱。

【解答】解：A．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，因此稳定性：HI＜HBr＜HCl，故A错误；B．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径大小：Na＞S＞O，故B错误；C．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，因此碱性强弱：KOH＞NaOH ＞LiOH，故C正确；D．同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，因此金属性强弱：Al＜Mg＜Na，故D 错误；故选：C。

【点评】本题考查了元素金属性非金属性的强弱、微粒半径、非金属氢化物的酸性等的强弱比较，题目难度不大，应注意的是非金属氢化物的酸性与元素的非金属性之间无必然关系。

3．（2023•宝山区校级模拟）有关硫和氯及其化合物性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．半径：S＞Cl B．得电子能力：S＜ClC．酸性：H2SO3＜HClO4D．分解温度：H2S＜HCl【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；B．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子得电子能力逐渐增强；C．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强；D．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强。

【解答】解：A．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，所以半径：S＞Cl，故A正确；B．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子得电子能力逐渐增强，所以得电子能力：S＜Cl，故B正确；C．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，所以酸性：H2SO4＜HClO4，不能推知亚硫酸和高氯酸酸性强弱，故C错误；D．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，所以分解温度：H2S＜HCl，D正确；故选：C。

【点评】本题考查元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

4．（2022秋•九龙坡区校级期末）下列有关元素周期表叙述错误的是（）A．元素周期表共有18个族B．元素周期表中第一、二、三周期为短周期C．门捷列夫编制了第一张元素周期表D．元素周期表中周期序数等于原子核外电子层数【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素周期表有18个纵列，共有16个族；B．短周期包括第一、第二、第三周期；C．第一张元素周期表由门捷列夫编制；D．把电子层相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，即为一个周期。

【解答】解：A．元素周期表有18个纵列，有7个主族、8个副族、1个0族，共有16个族，故A错误；B．元素周期表中第一、二、三周期为短周期，第四、五、六、七周期为长周期，故B 正确；C．俄国科学家门捷列夫编制了第一张元素周期表，故C正确；D．每一周期中的元素的电子层数相同，元素周期表中周期序数等于原子核外电子层数，故D正确；故选：A。