影响化学反应速率的因素(公开课)
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化学反应速率公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
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提醒： ①假如压强改变不能引发反应物浓度改变， 则压强对反应速率无影响。 ②对于可逆反应，当外界条件改变时，v(正) 、v(逆)均增大或减小，改变程度可能相同， 也可能不同。 ③比较化学反应速率快慢时，不要忽略原电 池形成能加紧化学反应速率。
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例2 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应化学方程式为 Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+ S↓+H2O， 下列各组试验中最先出现浑浊是( D)
号
①
0.80
②
1.60
③
0.80
0.20 0.0010 0.20 0.0010 0.40 0.0010
290
145
145
第24页
分析试验数据所得出结论不正确是( ) D
A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．试验②和③v(Br2)相等 C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大
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3. 可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) DH<0， 在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件， 化学反应速率与反应时间关系如右图所表示。下列说 法正确是( ) D
A．维持温度、反应体系容 积不变，t1时充入SO3(g) B．维持压强不变，t1时升 高反应体系温度
C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3 (g)
【解析】 A．反应在前50 s内平均速率应当 是前50 s内PCl3浓度改变与时间比值，而不是PCl3 物质量改变与时间比值。B.保持其它条件不变， 升高温度，c(PCl3)变大，平衡向正方向移动，阐 明正方向为吸热反应，ΔH>0。C.相同温度下， 起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和 0.20molCl2，应先求平衡常数K为0.025，再求浓 度商(Qc)为0.02，K＞Qc，阐明平衡向正反应方 向移动。D.从等效平衡角度，先建立原容器两倍 关系模型，即与原平衡完全等效，再把容器两倍 关系压缩成原容器，则平衡向逆反应方向移动， PCl3转化率应不小于80%。
提醒： ①假如压强改变不能引发反应物浓度改变， 则压强对反应速率无影响。 ②对于可逆反应，当外界条件改变时，v(正) 、v(逆)均增大或减小，改变程度可能相同， 也可能不同。 ③比较化学反应速率快慢时，不要忽略原电 池形成能加紧化学反应速率。
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例2 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应化学方程式为 Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+ S↓+H2O， 下列各组试验中最先出现浑浊是( D)
号
①
0.80
②
1.60
③
0.80
0.20 0.0010 0.20 0.0010 0.40 0.0010
290
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分析试验数据所得出结论不正确是( ) D
A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．试验②和③v(Br2)相等 C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大
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3. 可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) DH<0， 在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件， 化学反应速率与反应时间关系如右图所表示。下列说 法正确是( ) D
A．维持温度、反应体系容 积不变，t1时充入SO3(g) B．维持压强不变，t1时升 高反应体系温度
C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3 (g)
【解析】 A．反应在前50 s内平均速率应当 是前50 s内PCl3浓度改变与时间比值，而不是PCl3 物质量改变与时间比值。B.保持其它条件不变， 升高温度，c(PCl3)变大，平衡向正方向移动，阐 明正方向为吸热反应，ΔH>0。C.相同温度下， 起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和 0.20molCl2，应先求平衡常数K为0.025，再求浓 度商(Qc)为0.02，K＞Qc，阐明平衡向正反应方 向移动。D.从等效平衡角度，先建立原容器两倍 关系模型，即与原平衡完全等效，再把容器两倍 关系压缩成原容器，则平衡向逆反应方向移动， PCl3转化率应不小于80%。
化学反应速率的影响因素市公开课获奖教案省名师优质课赛课一等奖教案
化学反应速率的影响因素教案一、教学目标：通过学习本课内容，学生能够：1. 理解化学反应速率的概念；2. 掌握影响化学反应速率的因素；3. 分析不同因素对化学反应速率的影响。
二、教学重点与难点：教学重点：影响化学反应速率的因素。
教学难点：如何分析不同因素对化学反应速率的影响。
三、教学准备：1. 教学课件；2. 实验设备和药品：酸、碱、金属片等；3. 实验报告模板。
四、教学步骤与内容：1. 导入（10分钟）：引导学生回忆上一节课学习的内容，重点复习化学反应的定义和化学方程式的写法。
2. 讲解（30分钟）：a) 介绍化学反应速率的概念：化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成的量。
b) 分析影响化学反应速率的因素：i. 温度：温度升高会加快反应速率，因为温度升高会增加粒子的动能，使得反应物分子之间的碰撞频率和能量增加，减小了活化能，使反应更容易发生。
ii. 浓度：浓度的增加会提高反应物分子间的碰撞频率，增大有效碰撞的可能性，从而增加反应速率。
iii. 压力（对气体反应）：压力的增加会减小气体分子间的间距，增加碰撞频率，从而增加反应速率。
iv. 催化剂：催化剂能够通过提供新的反应路径，降低反应的活化能，从而加快反应速率。
v. 表面积：反应物的表面积越大，反应速率越快。
因为表面积大可提供更多活性点以增加反应物分子之间的碰撞。
c) 通过实验展示各个因素对反应速率的影响：i. 实验一：通过加热一定浓度的硫酸，将锌片溶解在硫酸中。
分别使用不同温度的硫酸进行实验，并记录反应时间，比较不同温度下的反应速率。
ii. 实验二：测量稀盐酸与钠碳酸反应的时间，比较不同浓度下的反应速率。
iii. 实验三：观察在反应V2O5和腐殖酸催化下二氧化硫的反应速率，与无催化剂情况进行比较。
iv. 实验四：比较粉末和块状反应物对反应速率的影响。
3. 实验报告（20分钟）：要求学生根据实验步骤和结果撰写实验报告，包括实验目的、过程、观察现象、实验结果和结论等。
影响化学反应速率的因素课堂市公开课金奖市赛课一等奖课件
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第31页
变成反应
3）催化剂有一定选择性和活化温度： 4）催化剂中毒：催化剂活性往往因接触少许
杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现 象叫催化剂中毒。催化剂中毒会严重影响 反应顺利进行。工业上为了预防催化剂中 毒，要把原料进行净化除去毒物。
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第11页
(4)催化剂催化效率：
①H2O2分解试验中，FeCl3和CuSO4都有催化作用，
但
F催eC化l3 效果更加好。
②KMnO4与H2C2O4反应试验中，惯用 MnSO4 作 催化剂。
③淀粉水解试验中，H2SO4和淀粉酶都有催化作用， 但 淀粉催酶化效果更加好。
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第12页
1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。
(1)增长反应物用量，反应速率一定增大。 ( )
(2)增大体系压强，反应速率一定增大。 ( )
和活化分子百分数同时增大办法是
()
①增大反应物浓度 ②升高温度 ③增大压强
④移去生成物 ⑤加入催化剂
A．①②③
B．①②③⑤
C．②⑤
D．①②③④⑤
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第15页
4．能使碳酸钙分解速率明显增大办法是( ) A．增长少许CaCO3固体 B．升高温度 C．加入MnO2 D．增大压强
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第16页
反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)在一可变容积
密闭容器中进行，下列条件改变使其反应速率增大是
() A．增长C(s)量 B．将容器体积缩小二分之一 C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
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第17页
结束
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第18页
1. 下列说法正确是（ ） A.增大压强，活化分子数增长，化学反应速率一定增大 B.升高温度，活化分子百分数增长，化学反应速率一定增大 C.活化分子间所发生分子间碰撞为有效碰撞 D.加入反应物，使活化分子百分数增长，化学反应速率增大
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变成反应
3）催化剂有一定选择性和活化温度： 4）催化剂中毒：催化剂活性往往因接触少许
杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现 象叫催化剂中毒。催化剂中毒会严重影响 反应顺利进行。工业上为了预防催化剂中 毒，要把原料进行净化除去毒物。
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(4)催化剂催化效率：
①H2O2分解试验中，FeCl3和CuSO4都有催化作用，
但
F催eC化l3 效果更加好。
②KMnO4与H2C2O4反应试验中，惯用 MnSO4 作 催化剂。
③淀粉水解试验中，H2SO4和淀粉酶都有催化作用， 但 淀粉催酶化效果更加好。
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1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。
(1)增长反应物用量，反应速率一定增大。 ( )
(2)增大体系压强，反应速率一定增大。 ( )
和活化分子百分数同时增大办法是
()
①增大反应物浓度 ②升高温度 ③增大压强
④移去生成物 ⑤加入催化剂
A．①②③
B．①②③⑤
C．②⑤
D．①②③④⑤
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4．能使碳酸钙分解速率明显增大办法是( ) A．增长少许CaCO3固体 B．升高温度 C．加入MnO2 D．增大压强
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反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)在一可变容积
密闭容器中进行，下列条件改变使其反应速率增大是
() A．增长C(s)量 B．将容器体积缩小二分之一 C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
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1. 下列说法正确是（ ） A.增大压强，活化分子数增长，化学反应速率一定增大 B.升高温度，活化分子百分数增长，化学反应速率一定增大 C.活化分子间所发生分子间碰撞为有效碰撞 D.加入反应物，使活化分子百分数增长，化学反应速率增大
影响化学反应速率的因素 课件
影响化学反应速率的因素
化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关，所 有能够改变内能、运动速率，以及碰撞几率的方 法，都可以用来改变、控制反应的速率。 一、浓度对反应速率的影响 1．影响
其他条件相同时
增大反应物浓度，反应速率_增__大__； 减小反应物浓度，反应速率_减__小__。
2．原因
其他条件不变时，增大反应物浓度―→单位体积内 __活__化__分__子__数____增多―→有__效__碰__撞___几率增加 ―→化学反应增速大率_____。反之，减小反应物浓度， 化学反应速减率小_____。
2．以化学反应2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(g) 为例
(1)其他条件一定，增大气态反应物的压强(缩小气 体容器的容积)，反应速率随着压强的增大而增大， 如图A。 (2)其他条件一定，减小气态反应物的压强(扩大气 体容器的容积)，反应速率随着压强的减小而减小， 如图B。
(3)温度、反应容器的容积都一定，随着时间的延 长，SO2、H2S物质的量逐渐减少，气体的压强逐 渐减小，反应速率逐渐减小，如图C。 (4)分别在较低温度T1和较高温度T2下反应，使气 态反应物的压强都逐渐增大(缩小容器的容积)，
大，选用的反应条件正确的组合是( )
①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%的盐酸 ⑤10%
的盐酸 ⑥15%的盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却
⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置
A．②⑥⑦⑩
B．①④⑧⑩
C．③⑤⑦⑨
D．③⑥⑦⑨
【思路点拨】
【解析】 对于锌的选择，表面积越大，反应 越快，对于盐酸的选择，浓度越大反应越快， 另外升高温度，也可以加快反应速率，不断地 振荡也可以增加反应物之间的接触面积，从而 使反应速率提高。 【答案】 D
化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关，所 有能够改变内能、运动速率，以及碰撞几率的方 法，都可以用来改变、控制反应的速率。 一、浓度对反应速率的影响 1．影响
其他条件相同时
增大反应物浓度，反应速率_增__大__； 减小反应物浓度，反应速率_减__小__。
2．原因
其他条件不变时，增大反应物浓度―→单位体积内 __活__化__分__子__数____增多―→有__效__碰__撞___几率增加 ―→化学反应增速大率_____。反之，减小反应物浓度， 化学反应速减率小_____。
2．以化学反应2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(g) 为例
(1)其他条件一定，增大气态反应物的压强(缩小气 体容器的容积)，反应速率随着压强的增大而增大， 如图A。 (2)其他条件一定，减小气态反应物的压强(扩大气 体容器的容积)，反应速率随着压强的减小而减小， 如图B。
(3)温度、反应容器的容积都一定，随着时间的延 长，SO2、H2S物质的量逐渐减少，气体的压强逐 渐减小，反应速率逐渐减小，如图C。 (4)分别在较低温度T1和较高温度T2下反应，使气 态反应物的压强都逐渐增大(缩小容器的容积)，
大，选用的反应条件正确的组合是( )
①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%的盐酸 ⑤10%
的盐酸 ⑥15%的盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却
⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置
A．②⑥⑦⑩
B．①④⑧⑩
C．③⑤⑦⑨
D．③⑥⑦⑨
【思路点拨】
【解析】 对于锌的选择，表面积越大，反应 越快，对于盐酸的选择，浓度越大反应越快， 另外升高温度，也可以加快反应速率，不断地 振荡也可以增加反应物之间的接触面积，从而 使反应速率提高。 【答案】 D
影响化学反应速率的因素(公开课)
《影响化学反应速率的因素》教学设计儋州市第二中学陈曦一、教材分析本节课起着承上启下的作用，绪言中介绍的碰撞理论可以用来解释外界条件对化学反应速率的影响。
学生对外界条件对化学反应速率的影响的进一步理解又为后续化学平衡的学习奠定了理论基础。
同时本节课是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。
使学生进一步体会化学学习的实用价值。
二、教学目标1、知识与技能目标(1)使学生理解影响化学反应速率的内因和外因，通过实验探究浓度对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
(2)初步运用有效碰撞理论来解释浓度、压强对化学反应速率的影响。
2、过程与方法目标(1)通过实验探究提高观察能力、分析能力。
(2)在利用碰撞理论对影响化学反应速率的因素进行解释的过程中提高分析问题、解决问题能力。
3、情感态度与价值观目标通过学习过程，使学生初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。
体验科学探究的喜悦，从而培养实事求是的科学态度和积极探索的科学精神。
三、教学重点浓度、压强对化学反应速率的影响四、教学难点运用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响五、教学方法实验探究法多媒体教学法六、教学过程板块1——创设情境，引出影响化学反应速率的因素【引入】以下图片展示的是我们在生活中经常见到的一些反应，大家比较一下它们的快慢程度。
【ppt演示】烟花燃放、爆炸、铁生锈、溶洞的形成图片【分析】爆炸和烟花燃放的反应速率非常快，都是瞬间完成的；铁生锈的反应速率相对慢一些，需要数年才能完成；溶洞的形成反应速率最慢，需要上万年或者几百万年的时间才能完成。
由此可知，不同的反应进行的快慢程度是有差别的，即其反应速率是不同的。
【过渡】本节课重点学习影响化学反应速率的因素【思考】在相同条件下，比较钠、镁分别和水反应，哪个反应速率较快？为什么？【分析】钠与水的反应更快。
因为钠的活泼性比镁的活泼性强。
化学反应速率影响因素 精品公开课课件
因而可以增大化学反应的速率。
正逆反应均适用
压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的
P增大→气体体积缩小→C成比例增大→速率增大
P减小→气体体积增大→C成比例减小→速率减小 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响
单位体积内分子总数增加
活化分子百分数没变
单位体积内活化分子数增多 有效碰撞的几率增加，反应速率增大
单位体积内
分子总数 活化分子数
有效碰撞次数 化学反应速率
不变
增加
增加
加快
活化分子百分数增加
冰箱延长食物保鲜期 降低温度，降低反应速率
4、催化剂 结论：加入催化剂可以加快反应的速率
能 量
活化分子
E1 活化能 催化剂
活化分子变成生成 物分子放出的能量 E2
反应物 反应热△H
催化剂，能够降低反应所需的能量 使更多的反应物的分子成为活化分子 活化分子百分数增加 反应速率加快。
不变
增加
增加 增加 增加
增加
加快 加快 加快
增加
增加
增加
其他：光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、 溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。 影响大小
催化剂 >>温度>浓度=压强(体积变化引起的)
A 增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ）
对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ A ） 升高温度使反应速率加快的主要原因是（
在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g)=B(g)+C(g)。若反应
物的浓度从3mol/L降至1.8mol/L需30s,那么反应物浓度由
0.8mol/L降至0.2mol/L所需反应的时间为（B ） A.15s C.小于15s B.大于15s D.无法确定
《影响化学反应速率的因素》ppt课件
C（反）增大， ν增大
式 容
He
器
N2 H2
② 充入稀有气体He，则压强不变，体积增大
（相当于减小反应物浓度）
C（反）减小， ν减小
二、He
恒
N2
（1）充入N2或H2，压强增大，反应物浓度增大
C（反）增大， ν增大
容 容 器
H2 （2）充入稀有气体He， 压强增大，反应物浓度不变 C（反）不变， 则ν不变
变量控制 p45
变量控制探究影响化学反应速率因素的一般原则是“定多变一”，即要 保持其他变量不变，改变其中一个变量的值进行实验，测定数据，通过系 列实验，找出变量对反应速率的影响。其探究流程为
探究化学反应速率的影响因素，关键是控制好变量。
2.探究影响化学反应速率的外界因素
（1）探究反应温度对化学反应速率的影响
实验
2 mL 0.1 mol/L 盐酸
2 mL 1 mol/L 盐酸
操作
等量的大 理石碎块
实验 现象
加入1 mol/L盐酸的试管中生成气泡的速率更快
实验 当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应
结论 速率增大。降低反应物浓度，化学反应速率减小
此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或纯液体反应物，一般情 况下其浓度视为常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。
下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图像的成因。（纵 坐标为H2的生成速率）
0-t1时速率加快是反应放热使温度升高，反应 速率加快成为主要因素； t1 后速率减慢是H2SO4浓度减小，反应速率减 慢成为主要因素。
(3)探究催化剂对化学反应速率的影响
实验现象
实验结论
无MnO2： 无明显现象
化学反应速率的影响因素公开课课件
• (2)①增大 ②增大 ③不变 ④减小
2
考点突破
外界条件对化学反应速率的影响
★★★★
• 1．对反应A＋B===AB来说，常温下按以下情况进行反应：
• ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
|
其他 因素
→反应物间的___接__触__面__积___、光辐照、放射线辐照、超声波等
• 3．速率的理论解释——有效碰撞理论 • (1)有效碰撞：__活__化____分子之间能够引发化学反应的碰撞。 • (2)活化分子：能够发生__有__效____碰撞的分子。 • (3)活化能：
• 图___中__：E__E1－_1为，E2_反__应__热_正_为反___应___的____活___化____能__________，_(注使：用E催2为化逆剂反时应的的活活化化能能E为3)。
控制变量法探究影响化学反应速率的因素
★★★★
• 4．(2017·浙江卷，21)对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。 在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L－1)随时间(min)变化的有关实 验数据见表。下列说法不正确的是( )
水样
Ⅰ(pH＝2) Ⅱ(pH＝4) Ⅲ(pH＝4) Ⅳ(pH＝4，含Cu2＋)
• (2)一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行。 • ①缩小体积使压强增大：______________；
• ②恒容充入N2：______________； • ③恒容充入He：______________；
• ④恒压充入He：______________。
2
考点突破
外界条件对化学反应速率的影响
★★★★
• 1．对反应A＋B===AB来说，常温下按以下情况进行反应：
• ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
|
其他 因素
→反应物间的___接__触__面__积___、光辐照、放射线辐照、超声波等
• 3．速率的理论解释——有效碰撞理论 • (1)有效碰撞：__活__化____分子之间能够引发化学反应的碰撞。 • (2)活化分子：能够发生__有__效____碰撞的分子。 • (3)活化能：
• 图___中__：E__E1－_1为，E2_反__应__热_正_为反___应___的____活___化____能__________，_(注使：用E催2为化逆剂反时应的的活活化化能能E为3)。
控制变量法探究影响化学反应速率的因素
★★★★
• 4．(2017·浙江卷，21)对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。 在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L－1)随时间(min)变化的有关实 验数据见表。下列说法不正确的是( )
水样
Ⅰ(pH＝2) Ⅱ(pH＝4) Ⅲ(pH＝4) Ⅳ(pH＝4，含Cu2＋)
• (2)一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行。 • ①缩小体积使压强增大：______________；
• ②恒容充入N2：______________； • ③恒容充入He：______________；
• ④恒压充入He：______________。
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你能举出生活中利 用改变温度改变反
应速率的例子吗
冰箱延长食物保鲜期
C + CO2 2CO 反应(正反应为吸热反应)的反应速 率为υ1，N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应)的反 应速率为υ 2，对于上述反应，当温度升高时，υ 1和υ 2 的变化情况是（ ）A
A．同时增大 C．同时减小
B．υ 1增大，υ 2减小 D．υ 1减小，υ 2增大
在化学反应中，能量较高，有可能发生有效碰撞的分子 称为活化分子。 普通反应物分子变成活化分子所需要吸收的那一部分能量 称为活化能。
说明
碰撞理论
a.活化分子的碰撞不一定都是有效 碰撞。 b.活化分子数越多，有效碰撞次数 就越多，反应速率就越快。
归 纳总结
一个反应要发生一般要经历哪些过程？
普通 分子
分子总 活化分子 有效碰撞次数 反应
外因
数
数
速率
升高温度 不变 增加
增加 加快
注意事项：
（1）一般，温度每升高10℃，化学反应速率增 大到2～4倍；
（2）温度对反应速率影响的规律，对吸热反应， 放热反应都适用。
（3）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反 应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减 小。
A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的 总数
B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加
C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加
D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其
中能使最初的化学反应速率增大的是 （ BG ）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
注意事项：
3）注意“真”变和“假”变。若体系 的压强变化而使反应物或生成物的浓度 发生变化即“真”变，否则是“假”变。 如：2SO2+O2 2SO3 A.恒压时充入He： B.恒容时充入He：
对于气体有下列几种情况:
1、恒容时：
A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增 大→反应速率增大；
B、充入“无关气体”（如He）→引起总压增 大，但各反应物浓度不变→反应速率不变
请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压 强对化学反应速率的影响情况
原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是 增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓
度，因而可以增大化学反应的速率。
注意事项：
1）压强对固体和液体（溶液）间的反 应无影响；
2）对于有气体参加的可逆反应，增大 压强，正反应速率，逆反应速率都增 大；减小压强，正反应速率，逆反应 速率都减小；
硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列四种情况中最早出现浑浊的是（ C ）
A10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
B10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL， 加水10mL
注意事项
1）同一催化剂能同等程度的改变化学 反应的速率。
2）催化剂只能改变反应速率，不能将 不反应变成反应
3）催化剂有一定的选择性和活化温度：
衣物上的油渍用普通洗衣粉很难洗去，但如果用加有酶 的洗衣粉，则较容易就能洗去。为什么？
外界条件对化学反应速率的影响（总结）
影响因素
分子总 数
活化分 子总数
能 否 控 制 化 学 反 应 速 率 呢？
有利的——越快越好！
有害的——越慢越好！
影响化学反应速率的因素
内因 （决定性因素）
其他因素
浓度
催化剂
温度
压强
决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。
投篮
化学反应
没足够的能量
没合适的取向
有效 碰撞
足够的能量 +合适的取向
碰撞理论
1、反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，但不 是每次碰撞都能发生反应，能发生反应的碰撞称为有效碰 撞。 2、有效碰撞必须满足两个条件： ①是发生碰撞的分子具有较高的能量； ②是分子在一定的方向上发生碰撞；
催化剂 >>温度>浓度=压强(体积变化引起 的)。
各种影响都有其局限性，要针对具体反 应具体分析。
增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ A ）
对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因
是（ A ）
升高温度使反应速率加快的主要原因是（ C ）
D 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ）
活化分子 百分数
单活位 化数体 分积 子反率应速
增大浓度 增加 增加 不变 增加 增加
增大压强 不变 不变 不变 增加 增加
升高温度 不变 增加 增加 增加 增加
正催化剂 不变 增加 增加 增加 增加
其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁 波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反
应的速率产生影响。
总结: 各条件对速率的影响大小是：
注意！
a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固 体 或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数， 因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。
b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速 率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。
c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐 减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。
D、化学反应若为可逆反应，反应物或生成物浓 度的改变，其正反应速率或逆反应速率的变化也符合 上述的规律。
应用：
一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行
（
）
A、A增D加FHCl的浓度
B、加水
C、增加同浓度盐酸的量 E、增加CaCl2的浓度
D、改加CaCO3粉末 F、加入浓硝酸
H、加入NaCl固体
在恒温、恒容的密闭容器中进行反应
A(g)=B(g)+C(g)。若反应物的浓度从3mol/L降至 1.8mol/L需30s,那么反应物浓度由0.8mol/L降至
0.2mol/L所需反应的时间为（ B ）
A.15s
B.大于15s
C.小于15s
D.无法确定
C 20℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
D20℃ 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL， 加水10 mL
解释下列化学反应的反应速率的变化关系曲线。 （1）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试 管中，发现H２产生的速率(V)与时间(t)的变化情况 如图，其中0～t1的速率变化的主要原因 是 反应放热，温度升；高，速率加快
t1～t2速率变化的主要原因是
随反应进行。，氢离子浓度减小，反应速率减小
v
0 t1 t2
t
知识回顾 Knowledge Review
催化剂对化学反应速率的 影响视频
结论：加入催化剂可以加快反应的速率
活化能 能 量
没加催 化剂
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E1 E2
反应物
反应热
加了催化剂
生成物
反应过程
使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更 多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积 内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应 速率加快。
A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使体系体积增大 E.保持体积不变，充入水蒸气使压强增大
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
结果：温度高的 溶液先出现浑浊
温度对化学反应速率的影响
影响
单位体积内
化学
2、恒压时：充入“无关气体”（如He）→引起体积
增大， →各反应物浓度减少→反应速率减慢。
压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的
压强对反应速率的影响
【演练】反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 在一可变 容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速
率几乎没有影响的是（AC ）
化学 决定 Biblioteka 应速率 的快 慢主要因素，无法改变
影响因素:浓度
2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O
结果：H2C2O4溶液浓度大，KMnO4先褪色
结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可 以增大反应速率
本 质 原 因
反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增 多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大。
活化 能
活化 分子
合理 取向的
碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
活化能 能 量
E1
反应物
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2
反应热 生成物 反应过程
决定一个化学反应速率的因素
反应 物本 决定 身的 性质
内因
活化 决定
能的 大小
单位 体积 内活 化分 子的 多少
决定
单位 时间 内有 效碰 撞次 数的 多少