溶液的蒸气压
37度水溶液的气体分压计算和饱和蒸气压
37度的水溶液是指溶剂为水，温度为37摄氏度的水溶液。
在这样的条件下，溶质会影响水溶液的性质，包括饱和蒸气压和气体分压等重要参数。
以下将详细介绍37度水溶液的气体分压计算和饱和蒸气压。
1. 37度水溶液的饱和蒸气压饱和蒸气压是指在一定温度下，液体表面和气体之间达到动态平衡时，气体对液体施加的压力。
对于37度的水溶液，其饱和蒸气压取决于水的温度和溶质的种类。
根据饱和蒸气压的定义，可以通过实验测定或计算得到37度水溶液的饱和蒸气压。
2. 37度水溶液中气体的分压计算在37度水溶液中，溶解的气体会对水溶液的性质产生影响。
其中，气体的分压是一个重要的参数。
根据理想气体的定律和亨利定律，可以计算37度水溶液中气体的分压。
这一过程需要考虑溶质的种类、气体的溶解度以及温度等因素。
3. 37度水溶液的饱和蒸气压和气体分压的应用饱和蒸气压和气体分压是研究和应用37度水溶液的重要理论基础。
这些参数对液相-气相平衡、化学反应、气体吸收等过程都具有重要意义。
在工程实践和科学研究中，人们可以利用这些参数来设计和优化反应设备，控制气体溶解的过程，并预测溶液中气体的行为。
4. 37度水溶液的实验测定和理论计算为了得到37度水溶液的饱和蒸气压和气体分压等参数，可以通过实验测定和理论计算两种途径。
通过对37度水溶液进行实验测定，可以得到真实的饱和蒸气压和气体分压数据。
而利用理论计算，则可以基于气液平衡的基本原理，通过数学模型和计算方法来估算这些参数。
5. 结论在研究37度水溶液的气体分压和饱和蒸气压时，需要综合考虑温度、溶质的种类、气体的溶解度等多种因素。
通过实验测定和理论计算，可以得到37度水溶液中气体的分压和饱和蒸气压等重要参数。
这些参数对于深入理解水溶液系统的性质，以及在工程实践和科学研究中的应用均具有重要意义。
在37度水溶液的研究过程中，对饱和蒸气压和气体分压的测定和计算需要进行严谨的实验设计和理论分析。
实验测定是得到37度水溶液饱和蒸气压和气体分压参数的重要手段之一。
25摄氏度2%氯化氢溶液饱和蒸气压
我们要找出在25摄氏度下，2%的氯化氢溶液的饱和蒸气压是多少。
首先，我们需要了解饱和蒸气压与温度和溶液浓度的关系。
饱和蒸气压（E）与温度（T）和溶液的浓度（C）之间的关系可以用Antoine 方程来描述：
E = A - (B / (T + C))
其中，A、B和C是特定于溶液的常数。
在本问题中，温度T=25摄氏度，氯化氢溶液的浓度C=2%。
我们可以通过查找数据或实验测量得到A和B的值，或者使用已知的其他浓度的氯化氢溶液的数据来估算这两个值。
假设A=8.071，B=1730.63，C=2.0，T=25，将这些值代入Antoine方程即可求出答案。
计算结果为：饱和蒸气压是-56.03 kPa。
所以，在25摄氏度下，2%的氯化氢溶液的饱和蒸气压是-56.03 kPa。
氯化钠溶液饱和蒸汽压测定实验
实验九氯化钠溶液饱和蒸气压测定实验一、实验目的测定不同温度下氯化钠溶液的饱和蒸气压数据，采用Antoine方程进行关联，得出模型参数。
测定体系：质量分数15%的 NaCl-H2O二、实验原理本实验是采用动态沸点法，当液体的蒸气压与外界压力相等时，液体就会沸腾。
沸腾时的温度就是液体的沸点，对应的外界压力就是液体的蒸气压。
在不同的外压下，测定液体的沸点，从而得到液体在不同温度下的饱和蒸气压。
动态法的测压范围多为常压以下，适用于高沸点液体蒸气压的测定。
实验系统简单，安装方便，测量简单、迅速。
实验时，先将体系抽气至一定的真空度，测定此压力下液体的沸点，然后逐次往系统放入空气，增加外界压力，并测定相应的沸点。
Antoine方程是最基础的蒸气压关联方程。
其适用范围在3~200kPa，超出此范围所得的压力值一般偏低。
对于混合物而言，Antoine方程的具体形式如下∑=-+=niiiiwCTBAp)100)}](/(1000{[lg式中，p——溶液的饱和蒸气压，单位kPa；T——温度，单位K；w——溶质NaCl的质量分数；A i、B i——Antoine方程中的参数，利用溶液的蒸气压数据回归得到。
已知当溶剂为水时，C=43.15。
关联数据时要求n=3。
三、仪器该装置采用动态沸点法测定溶液饱和蒸气压，具有快速、准确等优点。
该装置由两口烧瓶（500ml）、恒温油浴槽、强磁力搅拌器、回流冷凝器、低温箱、隔膜真空泵、压力数据采集器、温度数据采集器、大气压力表等部分组成。
实验时，烧瓶中放入待测溶液约250ml,装置中所有玻璃管和玻璃管的连接处均涂有真空硅脂，玻璃管和橡胶管之间均涂有真空泥，以确保系统的密封性能。
四、药品氯化钠（99.5%）去离子水五、操作步骤（1）将待测溶液（质量分数为15%的NaCl水溶液）约250ml置入烧瓶中，搭建好测定装置。
（2）开启低温箱，在冷凝器中通入-4℃的冷却乙醇（低温箱控制水温）。
（3）开启磁力搅拌器。
饱和蒸气压的相关问题
为何非电解质稀溶液的蒸气压下降,凝固点下降,沸点上升?1.溶液的蒸气压下降(1)蒸气压如果把一杯液体如水置于密闭的容器中，液面上那些能量较大的分子就会克服液体分子间的引力从表面逸出，成为蒸气分子。
这个过程叫做蒸发又称为气化。
蒸发是吸热过程，也是系统熵值增大的过程。
相反，蒸发出来的蒸气分子在液面上的空间不断运动时，某些蒸气分子可能撞到液面，为液体分子所吸引而重新进入液体中，这个过程叫做凝聚。
凝聚是放热过程，同时系统的熵值减小。
由于液体在一定温度时的蒸发速率是恒定的，蒸发刚开始时，蒸气分子不多，凝聚的速率远小于蒸发的速率。
随着蒸发的进行，蒸气浓度逐渐增大，凝聚的速率也就随之加大。
当凝聚的速率和蒸发的速率达到相等时，液体和它的蒸气就处于平衡状态。
此时，蒸气所具有的压力叫做该温度下液体的饱和蒸气压。
或简称蒸气压。
以水为例，在一定温度下达到如下相平衡时：H2O(g)所具有的压力p(H2O)即为该温度下的蒸气压。
例如100℃时，p(H2O)= 101.325kPa。
(2)蒸气压下降由实验可测出，若往溶剂(如水)中加入任何一种难挥发的溶质，使它溶解而生成溶液时，溶剂的蒸气压力便下降。
即在同一温度下，溶有难挥发溶质B的溶液中，溶剂A的蒸气压力总是低于纯溶剂A的蒸气压力。
在这里，所谓溶液的蒸气压力实际是指溶液中溶剂的蒸气压力，(因为溶质是难挥发的，其蒸气压可忽略不计)。
同一温度下，纯溶剂蒸气压力与溶液蒸气压力之差叫做溶液的蒸气压下降。
溶液的蒸气压力比纯溶剂的要低的原因可以理解如下：由于溶剂溶解了难挥发的溶质后，溶剂的一部分表面或多或少地被溶质的微粒所占据，从而使得单位时间内从溶液中蒸发出的溶剂分子数比原来从纯溶剂中蒸发出的分子数要少，也就是使得溶剂的蒸发速率变小。
纯溶剂气相与液相之间原来势均力敌的蒸发与凝聚两个过程，在加入难挥发溶质后，由于溶剂蒸发速率的减小，使凝聚占了优势，结果使系统在较低的蒸气浓度或压力下，溶剂的蒸气(气相)与溶剂(液相)重建平衡。
乙二醇水溶液蒸气压-概述说明以及解释
乙二醇水溶液蒸气压-概述说明以及解释1.引言1.1 概述：乙二醇是一种重要的有机化合物，常用于制备化妆品、药物、润滑剂等工业产品。
乙二醇通常与水形成水溶液，其蒸气压是一个重要的性质参数，对于了解乙二醇在溶液中的行为和性质具有重要意义。
蒸气压是指在一定温度下，液体表面上蒸气与液体达到平衡时所处于的压强，是液体揮发性的重要指标之一。
研究乙二醇水溶液的蒸气压不仅可以帮助我们更好地理解其在工业生产和实际应用中的行为，还可以为相关领域的进一步研究提供基础和参考依据。
因此，本文旨在系统地探讨乙二醇水溶液蒸气压的相关内容，希望能对读者有所启发和帮助。
1.2 文章结构：本文共分为引言、正文和结论三个部分。
在引言部分中，将概述乙二醇水溶液蒸气压的背景和重要性，介绍文章的结构和目的。
在正文部分中，将首先介绍乙二醇水溶液的基本性质，包括其组成、性质和用途；接着将介绍蒸气压的概念及其在化学和物理领域的应用；最后将深入探讨影响乙二醇水溶液蒸气压的因素，包括温度、压力和溶质浓度等。
在结论部分，将总结乙二醇水溶液蒸气压的重要性，并展望未来可能的研究方向，最终得出结论。
通过这样的结构安排，将全面系统地介绍乙二醇水溶液蒸气压的相关知识，为读者提供深入了解和研究的基础。
1.3 目的本文旨在探讨乙二醇水溶液蒸气压的相关知识，通过分析乙二醇水溶液的性质，深入了解蒸气压的概念以及影响乙二醇水溶液蒸气压的因素。
通过对这些内容的深入研究，旨在揭示乙二醇水溶液蒸气压的重要性，并为未来的相关研究提供一定的参考和启发。
通过本文的撰写，希望读者能够对乙二醇水溶液蒸气压有更全面的认识，从而为相关领域的研究和实践提供一定的帮助和指导。
2.正文2.1 乙二醇水溶液的性质乙二醇是一种常用的有机溶剂，其在水中的溶解度随温度的升高而增加。
在室温下，乙二醇可以与水形成各种浓度的水溶液，常用的浓度包括10、20和30等。
乙二醇水溶液具有一些特殊的性质，如具有一定的粘性、具有一定的润湿性、对金属材料有一定的腐蚀性等。
溶液蒸汽压计算
溶液蒸汽压计算
溶液的蒸汽压是指溶液中的溶质和溶剂在温度保持不变的情况下，所能承受的蒸气压力。
蒸汽压是由两部分组成的，一部分是溶质的蒸气压力，另一部分是溶剂的蒸气压力。
蒸汽压的大小取决于溶液的浓度和温度。
随着溶液的浓度增加，溶液的蒸汽压会升高。
反之，随着溶液的浓度降低，溶液的蒸汽压也会降低。
同样，随着溶液的温度升高，溶液的蒸汽压也会升高。
我们可以使用理想溶液理论来计算溶液的蒸汽压。
根据这个理论，溶液的蒸汽压可以用如下公式计算：
Ps = Xs * Ps + (1 - Xs) * Psolvent
其中，Ps 表示溶液的蒸汽压，Xs 表示溶质的质量分数，Ps 表示溶质的蒸气压力，Psolvent 表示溶剂的蒸气压力。
我们还可以使用非理想溶液理论来计算溶液的蒸汽压。
根据这个理论，溶液的蒸汽压可以用如下公式计算：
Ps = Xs * Ps + (1 - Xs) * Psolvent + (Xs * (1 - Xs) * B)
其中，B 表示溶质和溶剂之间的交换作用常数。
这个公式可以更精确地计算溶液的蒸汽压，尤其是在溶液的浓度和温度较大的时候。
我们还可以使用摩尔定律来计算溶液的蒸汽压。
根据摩尔定律，溶液的蒸汽压可以用如下公式计算：
Ps = P*s * Xs
其中，P*s 表示溶质的蒸气压力，Xs 表示溶质的摩尔浓度。
在实际应用中，我们可以根据溶液的浓度和温度，选择合适的理论来计算溶液的蒸汽压。
通过对比计算结果和实际测得的值，我们还可以判断哪种理论更加精确。
溶液的蒸气压下降
• 该类溶液满足的条件：溶质是难挥发的、非电 解质，稀水溶液。
一、溶液的蒸气压
在一定温度下，封闭体系当溶液中液体与其蒸气 达到液、气两相平衡时，液面上方的蒸气称为饱和 蒸气，饱和蒸气所产生的压力称为该温度下液体的 饱和蒸气压，简称蒸气压。
水和冰的蒸气压曲线
△Tb=KbmB
四、稀溶液的凝固点降低
• 溶液的凝固点是指固态纯溶剂与液态溶液平衡共 存时的温度。
• 水中溶解难挥发非电解质后，溶液的蒸气压下降，， 也使溶液的凝固点降低。
O
• 难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低与溶质B 的 质量摩尔浓度成正比。
△Tb=KbmB
• 测量出难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低可计， 算出 B 的摩尔质量。
nB nA
=
nB mA /MA
=
bMBMAmA B
由以上两式，得
△p = pAMAmB = kmB
三、稀溶液的沸点升高
• 在相同温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气 压总比纯溶剂的低。
• 这样必然导致溶液的沸点高于纯溶剂的沸点， 这种现象称为稀溶液的沸点升高。
O
难挥发非电解质稀溶液的沸点升高与溶质B的 质量摩尔浓度成正比。
例题
分散体系
• 一种物质以极小的颗粒（称为分散相）分散在 另一种物质（分散介质）中所组成的体系叫做 分散体系。
• 分散体系按照分散相颗粒的大小，大致可分为 三类。
液的浓度，R为气体常数，n为溶质的物质的量，T
为绝对温度。
➢ van’t Hoff公式表示，在一定温度下，溶液的渗透 压与单位体积溶液中所含溶质的粒子数（分子数 或离子数）成正比，而与溶质的本性无关。
第二章 稀溶液的依数性
应用
1、推算溶质的摩尔质量
Tf Kf bB
同理可推出
Kf
mB / M B mA
MB
Kf
mB Tf mA
MB
Kb
mB Tb mA
MB
K
mB P mA
凝固点降低 法 沸点升高法
溶液
溶剂
对于溶剂，形同虚设
溶液
溶剂
阻止了溶质的扩散
2、渗透现象：
溶剂分子通过半透膜发生的表面上单方向的迁移。
渗透方向：从稀溶液向浓 产生条件 溶液进行。
有半透膜 膜两侧有浓度差
额外的外压
P
P 溶液
溶剂
溶液
溶剂
渗透平衡
有半透膜 膜两侧有浓度差 膜两侧有合适的压力差
一种
渗透压力 外压
为了维持渗透平衡，必须在溶液液面上施加一超额的压力。
Raoult定律
在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压等于纯
溶剂的蒸气压(P0)乘以溶液中溶剂的摩尔分数(χA )。
p P0A
由于： A B 1
所以： 即：
p p0 1 B
p p0B
p0 p p0B
对于稀溶液 B bB
p KbB
表明 ：
稀溶液的蒸气压下降与溶液的质量摩尔浓度成正比 。即 难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降只与一定量的溶 剂中所含溶质的微粒数有关，而与溶质的本性无关。
是溶液蒸气压下降的直接结果
P (k Pa)
100
纯水
水溶液
△Tb
373
TB
溶液的蒸气压凝固点沸点和渗透压
二、溶液的蒸气压、凝固点、沸点与渗透压1、溶液的蒸气压下降当一种不挥发的溶质溶解于溶剂后.溶液表面的溶剂分子数目由于溶质分子的存在而减少,因此蒸发出的溶剂分子数目比纯溶剂时少,即溶液的蒸气压比纯溶剂时的蒸气压的线低。
她们的查称为蒸气压下降。
ΔP=PA -PA=XBPA某些固体物质,如氯化钙、五氧化二磷等,常用作干燥剂。
这就是由于它们的强吸水性使其在空气中易潮解成饱与水溶液,其蒸气压比空气中水蒸气的压力小,从而使空气中的水蒸气不断凝结进入“溶液”。
浓硫酸也可用作液体干燥剂。
2、溶液的凝固点下降从图可以瞧出.在零度时水与冰的蒸气压相等(0.61kPa),此时水、劝与水蒸气三相达到平衡,o℃即为水的凝固点。
由于水溶液就是溶剂水中加入了箔质,它的蒸气压曲线下降,冰的蒸气压曲线没有变化,造成溶液的蒸气压低了:助的蒸气压,冰与溶液不能共存。
如果在溶液中放人冰,冰就融化。
所以只有在更低的温皮下才能使溶液的蒸气压与冰的蒸气压相等。
这就就是溶液的凝固点下降。
Δt凝=k凝m溶液凝固点下降应用很广。
在汽车、坦克的水箱(散热器)中常加人防冻剂乙二酵、酒精、甘油等,其中以乙二醇为优,因为它具有高沸点、高化学稳定性以及从木溶液中结出时形成淤泥状而不就是块状冰特点;在水泥砂浆中加入食盐或氯化钙,能防止冬季产生冰冻现象。
在制冷过程中,用无机盐水溶液作裁冷剂或用冰—无机盐水溶液(共晶冰)作蓄冷剂.使其更适用于低温制冷装置。
3、溶液的沸点上升图中aa’,ac’,bb’线分别表示水、冰与溶液的蒸气压与温度的关系。
当液体的蒸气压等于外界压力时,液体就沸腾,这时的温度称为沸点。
纯水在100℃时的蒸气压等于101、3kPa(等于外界压力),故水的沸点就是100℃。
水中加入难挥发的溶质后,由于溶液的蒸气压曲线下降,只有在更高的温度下才能使它的蒸气压达到101.3kPa而汤踢。
这就就是沸点上升的原因。
实验证明,难挥发物质溶液的拂点总就是高于纯溶剂的沸点。
溶液的蒸气压、凝固点、沸点和渗透压
二、溶液的蒸气压、凝固点、沸点和渗透压1. 溶液的蒸气压下降当一种不挥发的溶质溶解于溶剂后．溶液表面的溶剂分子数目由于溶质分子的存在而减少，因此蒸发出的溶剂分子数目比纯溶剂时少，即溶液的蒸气压比纯溶剂时的蒸气压的线低。
他们的查称为蒸气压下降。
ΔP=PA -PA=XBPA某些固体物质，如氯化钙、五氧化二磷等，常用作干燥剂。
这是由于它们的强吸水性使其在空气中易潮解成饱和水溶液，其蒸气压比空气中水蒸气的压力小，从而使空气中的水蒸气不断凝结进入“溶液”。
浓硫酸也可用作液体干燥剂。
2. 溶液的凝固点下降从图可以看出．在零度时水和冰的蒸气压相等(0．61kPa)，此时水、劝和水蒸气三相达到平衡，o℃即为水的凝固点。
由于水溶液是溶剂水中加入了箔质，它的蒸气压曲线下降，冰的蒸气压曲线没有变化，造成溶液的蒸气压低了：助的蒸气压，冰与溶液不能共存。
如果在溶液中放人冰，冰就融化。
所以只有在更低的温皮下才能使溶液的蒸气压与冰的蒸气压相等。
这就是溶液的凝固点下降。
Δt凝=k凝m溶液凝固点下降应用很广。
在汽车、坦克的水箱(散热器)中常加人防冻剂乙二酵、酒精、甘油等，其中以乙二醇为优，因为它具有高沸点、高化学稳定性以及从木溶液中结出时形成淤泥状而不是块状冰特点；在水泥砂浆中加入食盐或氯化钙，能防止冬季产生冰冻现象。
在制冷过程中，用无机盐水溶液作裁冷剂或用冰—无机盐水溶液(共晶冰)作蓄冷剂．使其更适用于低温制冷装置。
3. 溶液的沸点上升图中aa’,ac’,bb’线分别表示水、冰和溶液的蒸气压与温度的关系。
当液体的蒸气压等于外界压力时，液体就沸腾，这时的温度称为沸点。
纯水在100℃时的蒸气压等于101.3kPa(等于外界压力)，故水的沸点是100℃。
水中加入难挥发的溶质后，由于溶液的蒸气压曲线下降，只有在更高的温度下才能使它的蒸气压达到101．3kPa而汤踢。
这就是沸点上升的原因。
实验证明，难挥发物质溶液的拂点总是高于纯溶剂的沸点。
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打破引力為吸熱 ＞ 引力形成為放熱 故為吸熱
24
對拉午耳呈現負偏差-1
A及B的分壓都比總壓低 當A-B分子比相同的A-A或B-B分子 間吸引力強時發生此狀況。
25
對拉午耳呈現負偏差-2
因A-B間引力強而與在理想溶液時比較， 使A和B逸出氣相更難。故混合時體積 會壓縮，此乃A-B間存在強大吸引力。
溶液的蒸氣壓
課程大綱
溶液的蒸氣壓 理想溶液
2
溶液的蒸氣壓(一)
純溶劑在開口的容器中，液體分子會 不斷的以混亂的方式做分子運動，有 些分子具有較高的動能，有些分子的 動能較低。在液面上，當分子動能大 於與鄰近分子間的引力時，分子就會 離開液面而擴散到氣相中，稱為蒸發。
3
溶液的蒸氣壓(二)
在密閉容器中的液體，起初的蒸發速 率很快，蒸發到氣相的分子愈來愈多， 有些分子會再凝結變成液態，最後達 到 蒸發速率 = 凝結速率 時，液體表 面的蒸氣濃度就不再改變，此時蒸氣 的壓力稱為該液體在該溫度之蒸氣 壓。加圖在視訊
P P PA P P x P (1 xA ) P x
0 A 0 A 0 A A 0 A
0 A B
結論：溶質的存在降低了溶劑的飽和蒸氣壓， 而蒸氣壓下降量由溶質的濃度決定，與溶質的 本性無關。
14
拉午耳定律的應用
可藉由已知條件，求溶質的分子量(MB)
WA MA WA MA
WB MB
147.4 148.9
90.1 18 90.1 2 18 MB
M B 39.3g / m ol
17
拉午耳定律的應用
若溶質為電解質，則解離度為
作用掉的溶質莫耳數 100% 原有的溶質莫耳數
劉雅文加視訊用解離度的圖檔做動畫
nA PA P x A P n A nB
若溶質、溶劑均為易揮發 則 0
PA PA x A PB P x B
0 B
而
P t P A P B P x P x
0 A A
0 B B
11
例 題
已知某溫度下，甲醇的飽和蒸氣 壓為44mmHg，水的飽和蒸氣壓 為18mmHg，則46%的甲醇作為 理想溶液，在此溫度下溶液的飽 和蒸氣壓為何？
0 A 0 A
nA P n A n1[1 (a b 1) ]
0 A
18
拉午耳定律的應用
若溶質為強電解質，則解離度=1 則總mol=n1(a+b)
nA PA P x A P n A nB
0 A 0 A
nA P n A n1 (a b)
21
非理想溶液
定義：不符合拉午耳定律。 種類：
對拉午耳呈現正偏差 對拉午耳呈現負偏差
22
對拉午耳呈現正偏差-1
A及B的分壓與總壓均高於拉午 耳定律所預測的。 當A、B不同分子間的吸引力低 於相同分子A和A或B和B的吸引 力時，即發生正偏差。
23
對拉午耳呈現正偏差-2
A及B由溶液相往氣相中跑的情形比 理想溶液時嚴重，又由於A-B有和AA及B-B分子遠離的傾向，故混合時 體積會膨脹。
8
拉午耳定律(一)
1887年法國人拉午耳(Raoult)經由實驗 發現： 含有不揮發性非電解質溶質之稀薄溶液， 其溶液的蒸氣壓與 溶劑的莫耳分率成正比
稱為拉午耳定律。
9
拉午耳定律(二)
0 PA PA xA
PA ：溶液的蒸氣壓 0 PA ：純溶劑的蒸汽壓 x A ：溶液中溶劑的莫耳分率
10
拉午耳定律(三)
28
例 題 解
若為理想溶液時
Pt P x P x
0 A A 0 B B
0.68168 0.32 280 203.84mm Hg
因376mmHg＞203.84mmHg 呈現正偏差
29
0 A
劉雅文加視訊用解離度的圖檔做動畫
19
理想溶液的定義
溶液在任何濃度都符合拉午耳定 律者稱之。 加拉午耳圖
20
理想溶液的構成條件
溶液形成時不吸熱也不放熱。
此乃因粒子間引力不變，所以距 離不變，未能也不會改變。
混合前後，體積有加成性。 溶質與溶劑分子間的吸引力等於 溶質及溶劑單獨存在時的吸引力。
A打破引力為吸熱 A＋B 2A B ＜ B 引力形成為放熱 故為放熱
弱 弱 強
26
各種型式的溶液性質
理 想 溶 液 正 偏 差 負 偏 差 作用力 A-B引力＝A-A A-B引力＜A-A A-B引力＞A-A 引力或B-B引力 引力或B-B引力 引力或B-B引力 總 H V T 例 子
0 0 0 0 壓 P P x P x P P x P t A A B B t A A B xB 0 0 P P x P t A A B xB
零 零 零 苯-甲苯
吸熱 膨脹 負 丙酮-二硫化碳
放熱 縮小 正 丙酮-氯仿
27
例
題
在55℃時，乙醇及甲基環己烷的 蒸氣壓分別為168、280mmHg， 此混合溶液中乙醇的莫耳分率為 0.68時，蒸氣壓為376mmHg，則 此溶液對拉午耳定律呈現何種偏 差？
PA P x A P
0 A 0 A
WB MB
15
例題
一非揮發性溶質2.0克及水90.1克 所形成的溶液，在60℃時的蒸氣 壓為147.4mmHg，在60℃時純水 蒸氣壓為148.9mmHg，則溶質的 分子量為何？
16
例 題 解
PA P x A P
0 A 0 A WA MA WA MA
6
例 題 解
假設有x克的水從尿素溶液移到蔗糖 溶液中
提示：若兩杯溶液蒸氣壓不等，則水會從濃度小的地方 移到濃度大的地0 x 500 x
x 100g
7
15 60
57 342
影響蒸氣壓大小的因素
溫度：溫度愈高，蒸氣壓愈大。 液體的本性：沸點高的液體其分 子間作用力大，蒸發不容易，故 同溫下的飽和蒸氣壓較低。
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溶液的蒸氣壓(三)
在溶液中，因此其自由表面一部分被溶質佔 據，所以溶劑分子從表面逃逸的速率減小， 結果蒸氣壓會降低，且濃度越濃，溶劑的自 由表面越小，蒸氣壓也降越低。 結論:
溶液中溶劑的蒸氣壓 < 純溶劑的蒸氣壓
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例 題
1000g水溶解15g尿素的溶液，與 500g水溶解57g蔗糖的溶液，將 此二溶液置於密閉容器中，使其 達成平衡，有幾克的水從尿素溶 液移到蔗糖溶液中？（已知尿素 分子量為60g/mol，蔗糖分子量 為342g/mol）
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例 題 解
揮發性溶質的蒸氣壓為
Pt PA PB P x A P x
0 A
0 B B
Pt 44
46 46 46 46
54 18
54 18 46 46
54 18
24.5m m Hg
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拉午耳定律(四)
若溶液只含一種溶質，則溶液蒸氣壓下降量 P與溶質的莫耳分率xB成正比。 溶質為非揮發性時