四川省成都市第七中学2017_2018学年高一化学上学期半期考试试题
四川省成都市第七中学2017-2018学年高一化学上学期半期考试试题
考试时间：90分钟
满分：100分
可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Zn —65
第Ⅰ卷 选择题（共45 分）
选择题（每小题只有一个选项符合题意。
1-15小题，每小题2分；16-20小题，每小题3 分。
共45分）
1．已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。
装运金属钠的包装箱应贴的图标 是（ ）
A ．氧化剂
B ．腐蚀品
C ．爆炸品
D ．遇湿易燃物品 2．下列叙述不正确的是（
） A ．2016年冬，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于分散系中的胶体
B ．向沸水中逐滴加入饱和FeCl 3溶液，可制取红褐色的Fe(OH)3胶体，该胶体的分散 质粒子的直径大小是10-9nm —10-7nm 之间
C ．“往伤口上撒盐”比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学角度来说是胶体的聚沉
D ．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（
）
4．从KNO 3和少量NaCl 杂质的混合物中提纯KNO 3。
涉及的操作依次有：
①溶解②过滤③结晶④冷却⑤蒸发浓缩。
其中合理的是（ ）
A ．①②③④⑤
B ．①③⑤④②
C ．①⑤④③②
D ．①②⑤③④
5．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A ．标准状况
下，1.12L CO 2中含有质子总数为0.8N A B ．物质的量浓度为
0.5mol ·L -1的MgCl 2溶液中，含有Cl － 个数为N A
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C ．含N A 个Na ＋的Na 2O 溶解于1L 水中，Na ＋的物质的量浓度为1mol ·L －1
D ．在H 2O 2+Cl 2 ＝2HCl+O 2反应中，每生成32g 氧气，则转移2N A 个电子
6．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（ ）
得2e -
失5×e-
A．Zn+2HCl＝ZnCl2 +H2↑B．KClO3 +6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O
失2e-
得1×5e-
失3e-×2
溶解后过滤
通入Cl2 含I2的含I2的
海带灰
①②水溶液③苯溶液④
得4e-
C．2Fe+3Cl2＝2FeCl3 D．Cu+4HNO3＝Cu(NO3)2+2NO2↑
+2H2O
得3e-×2 失2e-
7．已知：a.苯的密度为0.81g/cm3；b.2I－+Cl2 ＝I2+2Cl－。
从海带中提取碘的实验过程如下：
海带I2
以上过程中，涉及到下列操作的示意图，其中正确的是（）
①②③④
A．①将海带灼烧成灰B．②过滤得含I－的
溶液 C．③碘的苯溶液从下层放出D．④分离碘并回收苯
8．在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是（
）A．0.1mol/L NH4HCO3溶液中：Fe2+、K+、OH?、NO3
－
B．与Mg反应生成H2的溶液：Na
＋
、Ba2
＋
、NO3
－
、HCO3
－
C．pH试纸呈蓝色的溶液：K
＋
、Ca2
＋
、
Cl
－
、H2SO3
D．CH3COOH溶液中：SO42－、Cl－、Cu2+、 NH4+
9．关于反应5NH4NO3 2HNO3 +4N2 ↑+9H2O，下列说法中错误的是（）
A．发生氧化反应与发生还原反应的氮的质量之比是5:3
B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L N2，则转移 0.75 mol电子
D．NH4+ 在反应中体现的性质与反应4NH3+5O2＝4NO+6H2O中NH3体现的性质相同10．下列叙述正确的是（）A．通过化学反应，可由Ba(OH)2
一步转化生成NaOH B．HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、
碱、盐和氧化物
C．化合物中某元素处于最高价，该化合物只能被还原
D．10 mL质量分数为98%的H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）
，用水稀释至 100mL，H2SO4
的质量分数为9.8%
11．下列关于物质的检验说法正确的是（）
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－
B．用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可能存在碘单质。
2017-2018学年四川省成都市第七中学高一上学期1月阶段性测试化学试题
2017-2018学年四川省成都市第七中学高一上学期1月阶段性测试化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si28 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137第I卷（选择题共40分）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意。
每个小题2分，共40分）1、下列叙述正确的是A.石英坩埚、水泥和陶瓷都是硅酸盐产品B.“84”消毒液的有效成分是 NaClO，“洁厕灵”的有效成分为 HCl，若将两者混合使用，其杀菌效果和去除厕所污渍的效果都将加强C.“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D.高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点2、下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)33、设 N A表示阿伏加徳罗常数的值。
下列说法不正确的是A.常温下的新制氯水中，若含有的Cl-数为 N A，则其中含有的 ClO-数也为N AB.12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1N AC.一定条件下，1.0 mol Cl2与足量铁完全反应转移的电子数为2 N AD.78 g Na2O2与足量CO2完全反应时转移的电子数为N A4、下列叙述正确的是A.金属Na着火时立即用水灭火B.任何金属元素灼烧时都有焰色反应C.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物D.Na2CO3俗名纯碱、苏打，NaHCO3俗名为小苏打，两者的水溶液均呈碱性，故两者都属于碱类5、下列叙述正确的是A.SiO2 既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧化物B.因为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强C.CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂D.CO2和SiO2 都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能溶解 Al(OH)3 的溶液： Na+、NH4+、NO3-、HCO3-B.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液： Na+、K+、Cl-、CO32-C.含有0.1 mol/L SCN-的溶液： K+、Fe3+、NO3-、Cl-D.c(Ba2+)=1.0 mol/L 的溶液： K+、NH4+、SO42-、 Cl-7、将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体 6.72 L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2 L。
成都市第七中学高一上学期半期考试化学试题
考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Ba—137第Ⅰ卷选择题(共42分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是A．实验室制取氧气 B．萃取碘水中的碘C．粗盐提纯 D．用海水制取蒸馏水2．海带中富含碘元素。
从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是3．下列与化学实验安全相关的说法中正确的是A．实验室用CaCO3 固体与稀盐酸制取CO2，多倒出的CaCO3固体不能再放回原试剂瓶B．H2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度C．含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗4．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是A．氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠 B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾C．水、硫酸、熟石灰、氯化钾 D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐5．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10－9m～10－7m之间B．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液与NaOH溶液混合，以制取Fe(OH)3胶体D．除去Fe(OH)3胶体中的H+、Cl－，可用渗析的实验方法6．下列各项除杂所用方法正确的是 ( )A．KCl 固体混有 KClO3：加少量二氧化锰固体并加热B．CO2中混有CO气体：通入氧气中点燃C．硝酸钾溶液中混有氯化钠：加入四氯化碳萃取并分液D．Cu(NO3)2溶液混有AgNO3：加入过量的铜粉并过滤7．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是A．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ B．K+、CO32－、Cl－、NO3－C．Na+、K+、NO3－、SO42－ D．NH4+、Na+、SO42－、NO3－8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+ C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有 SO42-D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+9．下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是10．A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为A．m/n B．29m/n C．29mn D．29n/m11．离子方程式2Ca2++3HCO3－+3OH－=2CaCO3↓+CO32－+3H2O 可以表示A．Ca(HCO3)2与NaOH 溶液反应 B．Ca(HCO3)2与 Ba(OH)2溶液反应C．Ca(HCO3)2与与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应12．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol 氦气中有 2N A个氦原子B．14 g 氮气中含 N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含 0.6 N A个 Na＋D．18 g水中所含的电子数为 8N A13．下列各组物质中，含原子数最多的是A．标准状况下5.6L氢气 B．11gCO2 C．4℃时9mL水 D．6.02×1022个H2SO414．下列离子方程式正确的是( )A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O C．氧化铜与稀硫酸反应： 2H＋＋O2－=H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸： CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O15．关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度和压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比16．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为 W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是A．Z2与X－在水溶液中不能大量共存 B．还原性：Y－＞Z－＞W－C．2NaW＋Y2=2NaY＋W2 D．W2通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化Y－17．下列说法正确的是A．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 1:6B．5KI+ KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为 5:1C．3S8+ 24KOH=8K2SO3+4K2S4+12H2O中，被氧化和被还原的 S8物质的量之比为 2:1D．3(NH4)2SO4=3SO2 +N2 +6H2O +4NH3中，反应中发生氧化反应和未发生氧化反应的氮元素物质的量之比为 2:118．体积为V m L，密度为ρ的含有相对分子质量为M 的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为ω，则下面表示正确的是A B． C． D．19．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O－+4OH－=2RO4n－+3Cl－+5H2O。
成都七中高2018级高一半期考试化学(含答案)
成都七中2018—2019学年度上期高2018级半期考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2.5分）1.日本曾发生特大地震，福岛核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是( )2.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4L 氦气与 1mol氢气所含原子数均为 2N AB．1 L 0.1 mol/LNaHCO3溶液中含有 0.1 N A 个HCO3-C．已知可将 0.1 molNaCl溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为 0.1 N AD．6mol Cl2 通入足量热NaOH溶液发生反应：3Cl2+6NaOH NaClO3+5NaCl+3H2O，转移电子数目为10N A3.下列说法正确的是（）A.置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定属于离子反应B.碱性氧化物一定属于金属氧化物，酸性氧化物不一定属于非金属氧化物C.强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应D.NaCl、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质4.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①25 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80 mL容量瓶按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )A．②⑥③⑦⑤⑥ B．①⑤⑦⑥ C．①③⑧⑥⑦ D．④③⑦⑧⑥5.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )A B C D实验从碘的CCl4溶液中提取除去乙醇中的从KI和I2的固体混合从硫酸铜溶液中获得I2苯物中回收I2胆矾装置或仪器6.配制100mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，下列说法或操作正确的是（）A. 用托盘天平称量NaOH固体时左盘和右盘均应使用称量纸B. 在100mL容量瓶中溶解NaOH固体，冷却至室温才能进行定容C.称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，配好的NaOH溶液浓度偏低D. 摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线7.下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（）A． B．C． D．8.某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO42－、③Cl－、④HCO3－、⑤CO32－、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用紫色石蕊试液检验溶液变红（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成（3）将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列结论正确的是( )A．肯定含有的离子是②③⑥ B．该实验无法确定是否含有③C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．碳酸氢钠溶液中：Cl－、NO3－、Na+、OH-B．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42－、Br－C．酚酞呈红色的溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、Al3+D．饱和食盐水中：Fe3+、I－、SO32－、K+10.同温同压下，质量相同的CO2、O2、CH4三种气体，下列说法错误的是( )A．所占的体积由大到小的顺序是：CH4＞O2＞CO2B．所含分子数由多到少的顺序是：CH4＞O2＞CO2C．密度由大到小的顺序是：CO2＞O2＞CH4D．所含的电子数由多到少是：CO2＞CH4＞O211. 如右图所示，室温下的两个连通刚性容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。
四川省成都市第七中学2017-2018学年高一10月月考化学试题缺答案
成都七中高2020 届第一次阶段性测试题说明:1、本卷满分100 分时间90 分钟2、可能用到的相对原子质量：H—1 He-4 C-12 N—14O—16 Na—23Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35。
5K—39第Ⅰ卷（选择题共40 分)一、选择题(每小题只有1 个选项符合题意, 每小题2 分,共40 分）1. 下列行为中符合安全要求的是（）A．高锰酸钾在常用危险化学品分类中属于第4 类易燃固体B．浓氢氧化钠溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀硫酸溶液中和C．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标2．有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是（）A．试管、蒸发皿 B．试管、烧杯C．试管、蒸馏烧瓶D．蒸发皿、圆底烧瓶3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A。
①②B．①③C．③④D．①④4。
下列实验操作中数据合理的是( )A．用10 mL 量筒量取5。
25 mL 盐酸B．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 值为12。
5C．用托盘天平称取25.12g NaCl 固体D．配制70mL 0.1 mol/L 的稀硫酸选用100 mL 容量瓶5．为除去下表物质中的杂质（括号内为杂质),所选试剂及操作均正确的是（）6。
下列对实验设计方案的描述正确的是( )A．用加入适量铜粉再过滤的方法除去Cu（NO3)2 溶液中混有的AgNO3B．向某无色未知溶液中加入氯化钡溶液，以检验溶液中SO42-的存在C．将CO2通入盛饱和NaOH 溶液的洗气瓶可除去混有的HCl 气体D．只用紫色石蕊试剂和氯化钡溶液,不能将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开7. 下列说法正确的是（) A．同种原子构成的物质一定是纯净物B．盐酸和食醋既是化合物又是酸C．纯碱、碱式碳酸铜都属于盐D．交叉分类法和树状分类法是化学上仅有的两种分类方法8．下列实验操作中错误的是( )A．进行蒸发操作时，应加热至混合物中有大量晶体析出时停止加热,用余热蒸干B．进行蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9. 现有以下仪器:烧杯、铁架台（带铁夹和铁圈）、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、导管、量筒、500 mL 容量瓶，根据这些仪器,下列实验可以进行的是（）A．制取蒸馏水B．配置500 mL 0。
【成都】2017~2018学年四川省成都市七中万达高一上学期期中化学无答案
高2017级2017～2018学年度上期半期化学试题考试时间：90分钟满分：100分出题人：高一化学组审题人：高一化学组可能用的相对原子量：H－1 N－14 C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5Cu－64 Zn－65 I－127 Ba－137一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．我国晋代《抱朴子》中著有：①“以普青涂铁，铁赤色如铜”；②“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。
下列有关叙述正确的是（）A．①中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuB．②中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应C．根据②可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜2．下列实验基本操作（或注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用3．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。
下列各组物质中，符合“氧化物-酸-碱-盐”顺序排列的是（）A．一氧化碳盐酸氢氧化钠硝酸钾B．二氧化碳碳酸氨气碳酸氢钙C．过氧化氢硫酸氢氧化镁碳酸铝铵D．三氧化硫硫酸氢钠氢氧化铝硫酸钠4．下列各组可用同种方法除去杂质（括号内物质）的是（）A．植物油（水）与乙醇（水）B．蛋白质溶液（NaCl）与淀粉溶液（KI）C．泥水（淀粉溶液）与Fe(OH)2胶体(FeCl2)D．氧化钙（碳酸钙）与NaHCO3(Na2CO3)5．下列有关纳米炭粉的说法中不正确的是（）A．纳米炭粉与普通木炭的化学性质有很大差异B．相同条件下，纳米炭粉的吸附能力比木炭强C．纳米炭粉与水形成的分散系较稳定D．纳米炭粉与水形成的分散系能产生丁达尔现象6．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钠溶液与石灰乳反应：CO32+Ca2+=CaCO3↓B．氯化铝溶液中加入少量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．向NaOH溶液中通入过量的CO2：2OH+CO2=CO32+H2OD．向沸水中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe(OH)2胶体：Fe2++3H2O=Fe(OH)2↓+3H+7．下列溶液中，能大量共存的离子组是（）A．遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Cu2+、NO3、SO42-B．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl、CO32C．常温下酸性溶液：Ba2+、NH4、NO3、FD．无色透明溶液中：K+、Na+、OH-、CO328．下列反应（反应条件忽略），硫元素表现出氧化性的是（）A．2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4(浓)+SO2↑+2H2O B．2SO2+O2=2SO3C．H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑D．SO3+H2O=H2SO49．关于反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A．HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物B．2mol硝酸被氧化，生成标准状况下气体44.8LC．还原剂与氧化剂的物质的量比是2:1D．若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了N个电子10．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A．100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液中溶质高于总数为0.3N AB．常温下，1.8g H2O含有电子数为1.8N AC．常温下，46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为N AD．若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有10N A/a个碳原子11．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1 MO2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．M B．M2C．M3D．MO2+12．下列叙述正确的是（）A．将10mL浓度0.1mol/L醋酸溶液加水稀释到100mL，所得溶液中H浓度为0.01mol/LB．配制240mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需量取18mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9mLC．0.270kg质量分数为10％的CuCl2溶液中Cl-的物质的量为0.2molD．80g NaOH溶于1L水中所得的溶液的物质的量浓度为2mol/L13．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的个数有（）A．1个B．2个C．3个D．4个14．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示，下列分析正确的是（）A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤、干燥D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤操作15．下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（）A．B．C．D．16．离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O可表示（）A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B．Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应17．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2，下列不正确的是（）A．Z2与X-在水溶液中不能大量共存B．还原性：Y->Z->W-C．2NaW+Y2=2NaY+W2D．W2通入到NaX和NaY的混合溶液中，W2优先氧化Y-18．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平），下列说法正确的是（）A．该反应可能在酸性条件下进行B．反应物微粒是S、SO22-、OH-C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1D．2mol S参加反应时，转移的电子数3N A19．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是（）①O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2②SiO2+2C=Si+2CO↑③4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O ④SiO2+3C=SiC+2CO↑A．仅有②B．仅有②④C．仅有②③④D．①②③④20．一定条件下，硫的某种含氧酸H2SO4(x≤4)与H2S可发生如下反应：H2S+H2SO4-S↓+(x-3)SO2+H2O（未配平），下列推断合理的是（）A．该反应中，一定有SO2B．该反应中，H2S作还原剂，H2SO4作氧化剂C．若x=3，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1D．若x=4，每生成1mol S，转移的电子为6mol第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、非选择题：包括第21题～第26题6个大题，共60分21．（8分）现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO3；③液态的醋酸；④汞；⑤BaSO4固体；⑥蔗糖（C12H22O13）；⑦液态氯化氢；⑧溶融KNO3；⑨稀硝酸。
四川省成都七中实验学校2017-2018学年高一上学期10月月考化学试卷 Word版含解析
四川省成都七中实验学校2017-2018学年高一上学期月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题15小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个正确答案）1．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶质在不同的溶剂中溶解度大小考虑的角度考虑的是( )A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：从溶质在不同的溶剂中溶解度大小不同的角度分离物质，应根据溶解度的异同，利用萃取的方法分离，以此解答．解答：解：A．蒸发主要是利用物质的挥发性的异同进行分离，与沸点无关，故A错误；B．蒸馏是利用物质的沸点异同进行分离的操作，故B错误；C．过滤是利用物质的水溶性进行分离，与沸点无关，故C错误；D．萃取是利用物质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分离能力和实验能力的考查，注意把握常见物质的性质的异同以及分离操作方法，难度不大．2．关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是( )A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度和压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．必须是在相同的条件下，气体的体积之比才等于物质的量之比；B．根据ρ==计算；C．两种气体原子数相同，质子数相同；D．根据n==计算．解答：解：A．如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同，则质量比不一定等于2：3，故A错误；B．温度和压强相同，V m相同，由ρ==可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比等于2：3，故B正确；C．两种气体都有O原子组成，则两种气体原子数相同，两种气体的质子数相同，故C错误；D．两种气体的质量相同，由n==可知，两种气体的分子数之比为3：2，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，本题注意物质的量的相关计算公式的运用．3．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是( )A．K+和Na+B．CO2和NO2C．CO和CO2D．N2和CO考点：原子构成；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：在原子中，核内质子数等于核外电子数，分子是由原子构成的，所以分子的电子总数就等于构成分子的各原子的电子数之和．金属离子的核外电子数等于原子的核外电子数减电荷数．解答：解：A、钾原子有19个电子，K+核外电子总数为18，钠原子有11个电子，Na+核外电子总数为10，故A错误．B、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO2中核外电子总数是22，氮原子的有7个电子，氧原子有8个电子，NO2中核外电子总数是23，故B错误；C、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO中核外电子总数是14，碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO2中核外电子总数是22，故C错误；D、氮原子的有7个电子，N2核外电子总数是14，碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO中核外电子总数是14，故D正确；故选：D．点评：本题考查了分子中电子总数的计算，题目难度不大，注意计算分子的电子总数就等于构成分子的各原子的电子数之和．4．1克SO2含有n个O原子，则阿佛加德罗常数可表示为( )A．64n B．n C．32n D．n考点：阿伏加德罗常数．分析：根据n=计算出1g二氧化硫的物质的量，然后计算出含有O原子的物质的量，最后根据阿伏伽德罗常数的计算表达式N A=计算出阿伏伽德罗常数．解答：解：1g二氧化硫的物质的量为：n==mol，含有O原子的物质的量为：mol×2=mol，则阿伏伽德罗常数为：N A===32n，故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，题目难度中等，明确阿伏伽德罗常数的概念及表达式即可解答，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等物理量之间的转化关系．5．物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然( )A．具有相同数目的原子 B．都占22.4 LC．具有相同数目的分子 D．具有相同摩尔质量考点：物质的量的相关计算．分析：根据相同条件下，物质的量相同的气体其体积相同、分子数目相同，其原子数的关系由分子的构成来决定，不一定为标况下，且气体的物质的量不确定，不能确定体积大小，没有确定分子的种类，无法确定摩尔质量．解答：解：A．每个分子含有的原子数目不一定相同，故二者含有原子数不一定相等，故A错误；B．不一定为标况下，且气体的物质的量不确定，不能确定体积大小，故B错误；C．由N=nN A可知，物质的量相同的两种气体，一定含有相同分子数目，故C正确；D．没有确定分子的种类，无法确定摩尔质量，故D错误，故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，明确同温、同压、同体积，则必然具有相同的物质的量、同分子数是解答本题的关键．6．下列关于胶体说法不正确的是( )A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．胶体粒子直径在1 nm～100 nm之间C．胶体粒子可以透过滤纸，不能透过半透膜D．胶体带电荷，而溶液呈电中性考点：胶体的重要性质．分析：A．胶体有丁达尔效应，溶液没有；B．分散质直径在1～100 nm之间的分散系称为胶体；C．胶体粒子能透过滤纸；D．整个胶体分散系是电中性．解答：解：A．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故A正确；B．胶体粒子直径在1 nm～100 nm之间，故B正确；C．胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸，故C正确；D．溶液、胶体都是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，故D错误．故选D．点评：本题考查胶体的性质，掌握分散质的微粒大小为1﹣100nm为胶体，胶粒不能透过半透膜，是解答本题的关键，题目难度不大．7．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是( )A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④考点：粗盐提纯．专题：实验题；化学实验基本操作．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．8．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂试剂）( )A．NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）B．Cu（NO3）2中混有AgNO3（Cu粉）C．CO中混有CO2（炽热的炭）D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）考点：物质的分离、提纯和除杂．分析：A．NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；B．铜和置换出银；C．二氧化碳和炽热的炭反应生成CO；D．二者都与氢氧化钠反应．解答：解：A．NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，应用硫酸钠除杂，故A错误；B．铜和置换出银，同时生成硝酸铜，可除杂，故B正确；C．二氧化碳和炽热的炭反应生成CO，可除杂，故C正确；D．二者均与NaOH溶液反应，应利用饱和碳酸氢钠溶液来除杂，故D错误；故选BC．点评：本题考查物质分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意发生的反应和除杂的原则，题目难度不大．9．下列说法正确的是( )A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A、某些金属氧化物是碱性氧化物，是和酸反应生成盐和水的氧化物；B、碱性氧化物一定是金属氧化物；C、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，是和碱反应生成盐和水的氧化物；D、金属氧化物也可以是酸性氧化物；解答：解：A、某些金属氧化物是碱性氧化物，是和酸反应生成盐和水的氧化物，如过氧化钠属于过氧化物不是碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故A错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，故B正确；C、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，是和碱反应生成盐和水的氧化物，如CO、NO、H2O 等属于不成盐氧化物，故C错误；D、金属氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故D错误；故选B．点评：本题考查了氧化物性质和概念的分析判断，掌握概念实质和物质分类是解题关键，题目较简单．10．下列物质中，物质的量最多的是( )A．4℃时40ml水B．0.8mol硫酸C．9.03×1022个氧分子 D．54g铝考点：物质的量的相关计算．分析：根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水、Al的物质的量，根据n=计算氧气分子物质的量．解答：解：A.4℃时水的密度为1g/mL，40ml水的质量为40g，其物质的量为=2.2mol；B．0.8mol硫酸；C.9.03×1022个氧分子的物质的量为=0.15mol；D．54gAl的物质的量为=3mol，故54g Al的物质的量最多，故选D．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算，侧重对基础知识的巩固．11．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18 g•mol﹣1B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 molCCl4的体积约为22.4L考点：摩尔质量；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、质量的单位为g；B、摩尔质量的单位为g/mol；C、3.01×1023个SO2分子物质的量为0.5mol；D、标准状况下，CCl4为非气态．解答：解：A、1 mol H2O的质量为18 g，故A错误；B、CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、3.01×1023个SO2分子物质的量为0.5mol，故质量为32g，故C正确；D、标准状况下，CCl4为非气态，不适用气体摩尔体积公式计算，故D错误．故选：C．点评：本题考查了摩尔质量的概念分析，计算应用，主要是区分摩尔质量和相对分子质量或相对原子质量的关系，题目较简单．12．有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶．其中可以用酒精灯直接加热的仪器是( )A．①②④⑤⑥B．②④⑤C．①③⑥D．④⑥考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：实验室中可直接加热的仪器有：蒸发皿、试管、坩埚；垫石棉网可加热的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等，据此进行判断．解答：解：可以用酒精灯直接加热的仪器有：坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等，垫上石棉网可以加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，所以能够直接加热的为：②④⑤，故选B．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，题目难度不大，注意实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热；试管能直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热，需垫石棉网；量筒、集气瓶不能加热．13．设N A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A．46gNO2气体中含有原子数为3N AB．标准状况下22.4LH2中含质子数为2N AC．13gZn与足量盐酸反应可放出氢气4.48LD．标淮状况下，11.2LN2和CO的混和气体物质的量为0.5mol考点：阿伏加德罗常数．分析：A、求出二氧化氮的物质的量，然后根据1mol二氧化氮中含3mol原子来分析；B、求出氢气的物质的量，然后根据1mol氢气中含2mol质子来计算；C、氢气所处的状态不明确；D、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol．解答：解：A、46g二氧化氮的物质的量n==1mol，而1mol二氧化氮中含3mol原子即3N A个，故A正确；B、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，而1mol氢气中含2mol质子即2N A个，故B正确；C、13g锌的物质的量n==0.2mol，在锌与盐酸的反应中，1mol锌生成1mol氢气，故0.2mol锌生成0.2mol氢气，但由于氢气的状态不明确，故体积不一定是4.48L，故C错误；D、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故11.2L氮气和CO的混合气体的物质的量为0.5mol，与两者的比例无关，故D正确．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．14．下列实验操作中正确的是( )A．用浓硫酸配制稀硫酸时，浓硫酸缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌B．用酒精和汽油都可以萃取碘水中的碘C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干再停止加热D．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中考点：化学实验方案的评价．分析：A．稀释浓硫酸，将密度大的液体注入密度小的液体中；B．酒精与水以任意比例互溶；C．当大量晶体析出时，停止加热，用余热来蒸干；D．过量的试剂不能倒回试剂瓶中，防止污染试剂．解答：解：A．稀释浓硫酸，将密度大的液体注入密度小的液体中，且稀释放热，则在烧杯中加水，沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅，故A正确；B．酒精与水以任意比例互溶，不能提取碘水中的碘，故B错误；C．蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干，故C错误；D．过量的试剂不能倒回试剂瓶中，防止污染试剂，应放在指定的烧杯中，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及分液、蒸发、稀释等实验基本操作，侧重实验基本技能和基础知识的考查，注意实验操作的评价性、操作性分析，题目难度不大．15．将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰好使K+离子数与水分子数之比为1：100，则a值为( ) A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5考点：物质的量的相关计算．分析：1.8L水的质量为1800g，其物质的量==100mol，氯化钾溶液中钾离子与水分子的个数之比等于其物质的量之比，据此计算钾离子的物质的量，再根据m=nM计算氯化钾的质量．解答：解：1.8L水的质量为1800g，其物质的量==100mol，溶液中K离子数与水分子数之比为1：100，则钾离子的物质的量为1mol，根据钾离子守恒知，氯化钾的物质的量为1mol，所以氯化钾的质量=74.5g/mol×1mol=74.5g，故选D．点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据钾离子和水分子的个数比计算钾离子的物质的量，熟练掌握以物质的量为中心的有关计算公式，题目难度不大．二、填空题（共40分）16．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是蒸馏．分离固液混合物的常用的方法是过滤、蒸发．分离两种溶解度相差很大的固体溶质的溶液时，常用的方法是结晶法．除去气体中杂质气体的方法是洗气．分离两种不互溶的液体混合物，常用的方法是分液，进行该操作的主要仪器是分液漏斗，使用该仪器前应先查漏．粗盐提纯的步骤是溶解，过滤，蒸发．三步中都使用了玻璃棒，其作用依次是搅拌，引流，搅拌．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：蒸馏与液体混合物的沸点有关；分离固液混合物有过滤、蒸发，而分离两种溶解度相差很大的固体溶质的溶液时，利用结晶法；除去气体中的杂质，利用洗气法；分离两种不互溶的液体混合物，分层选择分液法；粗盐提纯需要溶解、过滤、蒸发操作，以此来解答．解答：解：分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是蒸馏．分离固液混合物的常用的方法是过滤、蒸发．分离两种溶解度相差很大的固体溶质的溶液时，常用的方法是结晶法．除去气体中杂质气体的方法是洗气．分离两种不互溶的液体混合物，常用的方法是分液，进行该操作的主要仪器是分液漏斗，使用该仪器前应先查漏．粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发．三步中都使用了玻璃棒，其作用依次是搅拌、引流、搅拌，故答案为：蒸馏；过滤、蒸发；结晶法；洗气；分液；分液漏斗；查漏；溶解；过滤；蒸发；搅拌；引流；搅拌．点评：本题考查混合物分离提纯方法，为高频考点，把握物质的性质、常见混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．17．选择适当的鉴别、分离或提纯方法．（1）除去Fe（OH）3胶体中混有的FeCl3和HCl，方法是渗析．（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3，用过滤．（3）分离KNO3和NaCl的固体混合物，用重结晶．（4）Fe（OH）3胶体中加入硅酸胶体后，胶体变浑浊，这是发生了聚沉．（5）Fe（OH）3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近颜色变深，这种现象叫电泳．（6）分离39%的乙醇溶液，采用蒸馏．考点：物质分离、提纯的实验方案设计；物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：（1）可用渗析的方法分离胶体；（2）分离不溶性固体，可过滤；（3）KNO3和NaCl的溶解度随温度变化不同，可重结晶分离；（4）胶体可发生聚沉；（5）胶体具有电泳的性质；（6）沸点不同的液体混合物，可蒸馏分离．解答：解：（1）胶体不能透过半透膜，可用渗析的方法分离胶体，故答案为：渗析；（2）CaCO3不溶于水，可过滤分离，故答案为：过滤；（3）KNO3和NaCl的溶解度随温度变化不同，可重结晶分离，故答案为：重结晶；（4）Fe（OH）3胶体中胶粒带正电荷，硅酸胶体中胶粒带负电荷，二者混合胶体可发生聚沉，故答案为：聚沉；（5）胶体离子带电荷，可发生电泳，故答案为：电泳；（6）乙醇易挥发，可用整理的方法分离39%的乙醇溶液，故答案为：蒸馏．点评：本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．18．（21分）（1）8.8克CO2的物质的量是0.2mol，含有O原子的数目为0.2N A，标准状况下的体积是4.48L．（2）19克MgCl2中Mg2+物质的量是0.2mol，含有离子数目0.6N A．含有Cl﹣0.4mol的MgCl2中Mg2+的质量是4.8g．（3）3.01×1023个NH4+的物质的量为0.5mol，质量为9g，含有质子的物质的量为5.5mol，含有电子的数目为5N A．（4）1.5mol SO3的质量为120g，与标准状况下50.4L SO2含有相同数目的氧原子．16g 单质硫在11.2L（标况）氧气中燃烧可完全反应．（5）相同质量的两种气体Cl2、O2，它们的物质的量比是32：71，它们所含分子数比是32：71，在相同条件下它们的体积比是32：71．（6）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为4：3；质量之比为4：11．等体积的甲烷（CH4）和二氧化碳的混合气体的平均摩尔质量是30g/mol．考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．分析：（1）根据n=计算出二氧化碳的物质的量，再根据n=nN A计算出含有氧原子数目、根据V=nVm计算出标况下二氧化碳的体积；（2）根据n=计算出氯化镁的物质的量，从而得出镁离子的物质的量；根据n=nN A计算出含有离子数目；根据氯化镁的化学式计算出含有镁离子的物质的量，再根据m=nM计算出质量；（3）根据n=计算出铵根离子的物质的量，根据m=nM计算出铵根离子的质量；铵根离子中含有11个质子、10个电子，根据其物质的量计算出含有杂质的物质的量，n=nN A计算出含有电子数目；（4）根据m=nM计算出三氧化硫的质量，计算出二氧化硫的物质的量，根据V=nVm计算出标况下二氧化硫的体积；硫燃烧生成二氧化硫，计算出硫原子的物质的量，得出消耗氧气的物质的量，再计算出标况下氧气的体积；（5）相同质量时，物质的量与摩尔质量成反比；分子数与物质的量成正比；相同条件下体积之比等于物质的量之比；（6）相同条件下，等体积的气体具有相同的物质的量、分子数；根据甲烷和二氧化碳的分子组成计算出含有原子数之比；根据m=nM计算出二者的质量之比；等体积的甲烷和二氧化碳具有相同的物质的量，根据M=计算出平均摩尔质量．解答：解：（1）8.8克CO2的物质的量为：=0.2mol，0.2mol二氧化碳分子中含有O原子的数目为：0.2N A；标准状况下0.2mol的体积是：22.4L/mol×0.2mol=4.48L，故答案为：0.2mol；0.2N A；4.48L；（2）19克MgCl2的物质的量为：=0.2mol，0.2mol氯化镁中含有0.2molMg2+；0.2mol 氯化镁中含有0.2mol镁离子、0.4mol氯离子，总共含有0.6mol离子，含有离子数目0.6N A；含有Cl﹣0.4mol的MgCl2中Mg2+的物质的量为：0.4mol×=0.2mol，0.2mol镁离子的质量为：24g/mol×0.2mol=4.8g，故答案为：0.2mol；0.6N A；4.8g；（3）3.01×1023个NH4+的物质的量为：=0.5mol，质量为：18g/mol×0.5mol=9g；0.5mol铵根离子中含有质子的物质的量为：0.5mol×11=5.5mol，含有电子的数目为：0.5×10×N A=5N A，故答案为：0.5mol；9g；5N A；（4）1.5mol SO3的质量为：80g/mol×1.5mol=120g；1.5mol三氧化硫中含有氧原子的物质的量为：1.5mol×3=4.5mol，含有4.5mol氧原子需要二氧化硫的物质的量为：=2.25mol，标准状况下2.25molSO2的体积为：22.4L/mol×2.25mol=50.4L；16g单质硫的物质的量为：=0.5mol，0.5molS完全燃烧生成0.5mol二氧化硫需要消耗0.5mol氧气，标况下0.5mol氧气的体积为：22.4L/mol×0.5mol=11.2L，故答案为：120g；50.4；11.2；（5）相同质量的两种气体Cl2、O2，根据根据n=可知，它们的物质的量比与摩尔质量成反比，则二者的物质的量之比为：32g/mol：71g/mol=32：71；它们所含分子数=物质的量成正比=32：71；在相同条件下它们的体积比=物质的量之比=32：71，故答案为：32：71；32：71；32：71；（6）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳具有相同的物质的量，二者的分子数相等，则分子数之比为1：1；物质的量之比为1：1，原子总数之比为（1×4）：（1×3）=4：3；二者的物质的量相等，则质量之比与摩尔质量成正比，则二者的质量之比为：16g/mol：44g/mol=4：11；等体积的甲烷（CH4）和二氧化碳具有相同的物质的量，则混合气体的平均摩尔质量为：=30g/mol，故答案为：1：1；1：1；4：3；4：11；30g/mol．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论的综合应用，题目难度中等，注意掌握阿伏伽德罗定律内容，熟练掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，试题知识点较多、计算量较大，充分考查学生的分析能力及化学计算能力．三、选做题（共1小题，满分0分）19．（1）标准状况下9.6g的某气体，体积与0.6g氢气体积相同，该气体的相对分子质量是32．（2）在同温同压下，某两种气体的体积比为2：1，质量比为8：5，这两种气体的相对分子质量之比为4：5．（3）标准状况下15g CO和CO2的混合气体的体积为10.08L，则此混合气体的平均摩尔质量是33.3g/mol，混合气体中CO2的物质的量是0.15mol，CO的质量是8.4g．考点：物质的量的相关计算．分析：（1）相同条件下该气体与氢气体积相同，则二者物质的量相等，根据n=计算氢气物质的量，再根据M=计算该气体的相对分子质量；（2）同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，再结合M=计算二者相对分子质量之比；（3）根据n=计算混合气体总物质的量，根据n=计算混合气体平均摩尔质量，设混合气体中CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据总质量、总物质的量列方程计算解答．解答：解：（1）氢气物质的量为=0.3mol，相同条件下该气体与氢气体积相同，则二者物质的量相等，故该气体的相对分子质量为=32，故答案为：32；（2）同温同压下，某两种气体的体积比为2：1，则二者物质的量之比为2：1，二者质量比为8：5，则二者相对分子质量之比为：=4：5，故答案为：4：5；（3）混合气体总物质的量为=0.45mol，混合气体平均摩尔质量为=33.3g/mol，设混合气体中CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：解得x=0.3、y=0.15故CO的质量为0.3mol×28g/mol=8.4g，故答案为：33.3g/mol；0.15mol；8.4g．点评：本题考查物质的量有关计算，注意对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固．。
四川省成都七中嘉祥外国语学校2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题 Word版无答案
成都七中2017-2018学年度上期半期考试高一年级化学试卷考试时间：90分钟 总分：100分可用到的原子量：H 1- C 12- N 14- O 16- Al 27- S 32- Cl 35.5- Cs -40 Ag 108- Ba 137-一、选择题（每题3分，共60分）1．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（ ）2．成语是中华名族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（ ） A ．木已成舟B ．蜡炬成灰C ．铁杵成针D ．滴水成冰3．用下图表示的一些物质或概念之间的从属关系中不正确的是（ ）4．物质中属于电解质的一组是 A ．石墨、醋酸溶液、实验晶体B ．熔融状态的KOH 、固态的NaClC ．稀24H SO 、NaOH 溶液、纯3HNOD ．液氨、石灰水、水银5．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ）A ．223NaHCO Na H CO ++-===++B ．244NaHSO Na H SO ++-===++C ．22MgCl Mg 2Cl +-===+D ．()22Ba OH Ba 2OH +-===+6．提纯含有少量硝酸铜杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是 A ．加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中不加适量硝酸 D ．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 7．下列说法正确的是A ．1mol/L 的NaCl 溶液是指此溶液中含有1molNaClB ．从1L0.5mol/L 的NaCl 溶液中取出100mL 溶液，其物质的量浓度为0.1mol/LC ．0℃时，24molCl 的体积约为22.4LD ．1mol/L 的2CaCl 溶液中，Cl -的物质量浓度为2mol/L8．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 A ．2222F 2H O 4HF O +===+B ．22C H O CO H +===+ C ．222Na 2H O 2NaOH H +===+↑D ．22Cl H O HCl HClO +===+9．若A N 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．21molCl 作为氧化剂得到的电子数为A NB ．在0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有A N 个氢原子C ．14g 氨气中含有A 7N 个电子D ．A N 个一氧化碳分子和0.5mol 甲烷的质量比为74∶ 10．配制500mL0.1mol/L 的NaCl 溶液，■ A ．用托盘天平准确称量干燥的NaCl ■ B ．准确称量2.9gNaCl 固体溶于500g ■ C ．在500mL 容量瓶溶解氧化钠固体■ D ．正确称量2.9g 混有KCl 的NaCl 固体，■11．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是12．用向下排气法在容积为mL V 的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为 A ．mL 4VB ．mL 5VC ．mL 6VD ．无法判断13．()24300mLAl SO 溶液中，含A l 为1.62g ，在溶液中加入()20.1mol/LBa OH 溶液300mL ，反应后溶液中24SO -的物质的量浓度为A ．0.4mol/LB ．0.3mol/LC ．0.2mol/LD ．0.1mol/L14．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同■离子方程式表示的是 A ．()2Cu OH 与盐酸 ()2Cu OH 与醋酸 B ．2BaCl 溶液与24Na SO 溶液 ()2Ba OH 溶液与24Na SO 溶液 C ．3NaHCO 溶液与4NaHSO 溶液23Na CO 溶液与4NaHSO 溶液D ．石灰石与硝酸生石灰与盐酸15．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．石灰乳与稀盐酸反应：2OH H H O -++===B ．用稀盐酸除去铜绿：()2232224H Cu OH CO 2Cu CO 3H O +++===+↑+C ．3NaHCO 溶液中滴加过量的()2Ba OH 溶液2233322HCO 2OH Ba BaCO CO 2H O --+-++===↓++D ．等体积、等浓度的()2Ca HCO 溶液与NaOH 溶液反应223323Ca 2HCO 2OH CaCO 2H O CO +---++===↓++ 17．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 422242414CuSO 5FeS 12H O 7Cu S 5FeSO 12H SO ++=++下列说法正确的是A ．2Cu S 既是氧化剂又是还原剂B ．25molFeS 发生反应，有10mol 电子转移C ．产物中的24SO -离子有一部分是氧化产物D ．2FeS 只做还原剂18．在常温下，发生下列几种反应：①242216H 10Z 2XO 2X5Z 8H O +--+++=++ ②2322A B 2A 2B +++=+③222B B 2Z Z --+=+根据上述反应，判断下列结论错误的是 A ． 溶液中可发生：2Z 2A +■22A 2Z +-+ B ．2Z 在①③反应中为还原剂C ．氧化性强弱的顺序为：3422XO Z B A +>>>D ．2X +是4XO -的还原产物19．用高铁酸钠()24Na FeO 对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
2017-2018学年四川省成都七中高一(上)期中化学试卷.doc
2017-2018学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．1-15小题，每小题2分；16-20小题，每小题2分．共45分）1．（2分）金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成．装运金属钠的包装箱应贴的图标是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．遇湿易燃品D．氧化剂2．（2分）下列叙述不正确的是（）A．2016 年冬，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于分散系中的胶体B．向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制取红褐色的Fe（OH）3胶体，该胶体的分散质粒子的直径大小是10﹣9 nm﹣10﹣7 nm 之间C．“往伤口上撒盐”比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学角度来说是胶体的聚沉D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗3．（2分）下列各组关于强电解质．弱电解质．非电解质的归类正确的（）A．A B．B C．C D．D4．（2分）从KNO3和少量NaCl杂质的混合物中提纯KNO3．涉及的操作依次有：①溶解、②过滤、③结晶、④冷却、⑤蒸发浓缩．其中合理的是（）A．①②③④⑤B．①③⑤④②C．①⑤④③②D．①②⑤③④5．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，1.12 L CO2中含有质子总数为0.8N AB．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N AC．含N A个Na+的Na2O 溶解于1 L 水中，Na+的物质的量浓度为 1 mol•L﹣1D．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g 氧气，则转移2N A个电子6．（2分）下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（）A．B．C．D．7．（2分）已知：a．苯的密度为0.81g/cm3；b.2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣．从海带中提取碘的实验过程如下：海带海带灰含I﹣的溶液含I2的水溶液含I2的苯溶液I2以上过程中，涉及到下列操作的示意图，其中正确的是（）A．①将海带灼烧成 B．②过滤得含I﹣的溶C．③碘的苯溶液从下层放出D．④分离碘并回收苯8．（2分）在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是（）A．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：Fe2+、K+、OH﹣、NO3﹣B．与Mg 反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣C．pH 试纸呈蓝色的溶液：K+、Ca2+、Cl﹣、H2SO3D．CH3COOH 溶液中：SO42﹣、Cl﹣、Cu2+、NH4+9．（2分）关于反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，下列说法中错误的是（）A．发生氧化反应与发生还原反应的氮的质量之比是5：3B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L N2，则转移0.75 mol 电子D．NH4+在反应中体现的性质与反应4NH3+5O2═4NO+6H2O 中NH3体现的性质相同10．（2分）下列叙述正确的是（）A．通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOHB．HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．化合物中某元素处于最高价，该化合物只能被还原D．10 mL 质量分数为98%的H2SO4（ρ=1.84 g/cm3），用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%11．（2分）下列关于物质的检验说法正确的是（）A．向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl﹣B．用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可知存在碘单质C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32﹣D．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣12．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．将石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓B．BaCO3溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．等体积、等浓度Ca（HCO3）2溶液和NaOH 溶液混合：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O D．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1 溶液混合：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓13．（2分）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量小C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小14．（2分）标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl，下列关系不正确的是（）A．体积大小：④＞③＞①＞②B．原子数目：③＞①＞④＞②C．密度大小：④＞②＞①＞③D．质量大小：④＞③＞②＞①15．（2分）在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B ﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A．①中X2+是还原产物B．还原性强弱的顺序为：Z﹣＞A2+C．氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞B2D．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣16．（3分）某混合溶液中溶质所含离子的物质的量浓度如下表，则下列有关说法不正确的是（）A．若M 是NO3﹣，则a 为 3.5B．若使Mg2+、Fe2+浓度降低，可以加入一定量的碱C．若M 是H+，要使Mg2+、Fe2+完全沉淀，则需要NaOH 6.5 mol（设溶液体积为0.5 L）D．若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，则M 可能是CO32﹣17．（3分）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti 的反应为：反应I：aTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO 反应II：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2关于反应I、II 的分析不正确的是（）①TiCl4在反应I 中是还原产物，在反应II 中是氧化剂②C、Mg 在反应中均为还原剂，被还原③a=1、b=c=2④每生成0.4mol Ti，反应I、II 中共转移3.2mol e﹣⑤由反应I、II 可得还原性：C＞TiCl4＞Mg＞Ti．A．①②④B．②④⑤C．②⑤D．③④18．（3分）在两份相同的Ba（O H）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确．的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b 点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣C．c 点，两溶液中含有相同量的OH﹣D．a、d 两点对应的溶液均显中性19．（3分）把V L 含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含m mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含n mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．moI•L﹣1D．mol•L﹣120．（3分）已知Zn 与浓H2SO4能够发生化学反应：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O．将一定量Zn 投入100mL 18.5mol/L 的浓H2SO4中，Zn 完全溶解，同时生成SO2和H2的混合气体33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至室温下的1L，测得其中c（H+）=0.1mol/L．下列叙述不正确的是（）A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4B．反应中共消耗97.5 g ZnC．反应中共转移3 mol 电子D．反应中生成的SO2与H2在同温同压下的体积比为4：1二、填空题（共55分）21．（8分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类．（1）如图所示的物质分类方法名称是．（2）在Ca、H、O、N 四种元素中任意选择三种元素组成合适的物质，将其化学式分别填在①、②后面的横线上．（3）写出②和③的稀溶液相互反应的离子方程式：．（4 ）在盛有FeCl3溶液的烧杯中，加入氢氧化钠溶液反应后，得到的分散系类别是，将其进行过滤时，可观察到的现象是；将Fe（OH）3胶体进行过滤时，可观察到的现象是；通过比较实验现象，可得出的结论是．22．（10分）已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如表所示，该“84 消毒液”通常稀释若干倍后使用．请回答下列问题：（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度为 a mol•L﹣1，则a=．（保留 1 位小数）（2）某同学取100mL 该“84 消毒液”，与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度a/2mol•L﹣1（选填“大于”、“等于”、“小于”）．（3）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制80mL a mol•L﹣1的上述消毒液，需要称量NaClO 固体的质量为g．下列为打乱了的操作示意图，请正确排序．（4）对所配制的消毒液进行测定，发现其浓度偏高，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因．（填序号）A．用托盘天平称量NaClO 固体时，砝码生锈B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C．将溶解后的NaClO 溶液立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处（5）已知NaClO 在碱性条件下能与Fe（OH）3反应．配平下列方程式并用单桥线法分析电子转移的方向和数目：Fe（OH）3+ NaClO+ NaOH=Na2FeO4+ NaCl+ H2 O．23．（10分）现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生表中的离子：为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A 溶液与B 溶液反应生成无色气体X，气体X 可以和 C 溶液反应生成沉淀E，沉淀E 可与B 溶液反应；②B 溶液与C 溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D 不溶于稀硝酸．请根据上述实验结果，填空：（1）写出A、C的化学式：、，X的名称：．（2）B 溶于水后的电离方程式为．（3）完成以下水溶液中的反应的离子方程式：A 溶液与B 溶液反应：．B 溶液与E 溶液反应：．C 溶液与CuSO4溶液反应：．24．（14分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl 的化合价为．（2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为、．粗盐提纯后，“蒸发结晶”所需的仪器有：铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、，具体操作方法是．（3）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：．（4）“尾气吸收”步骤中发生的反应为：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2↑+2H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，若有3mol 电子转移，则有L O2生成（标准状况下）．（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为．（计算结果保留两位小数）．25．（13分）（1）研究性学习小组的同学，为测定某纯碱样品（含少量的氯化钠）中碳酸钠的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．①方案1：取m g 纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、用蒸馏水洗涤、烘干、称重得 a g 固体，计算出纯碱样品纯度．写出方案 1 发生反应的离子方程式；如何洗涤沉淀，方法是．②方案2：取m g 纯碱样品，加入过量的盐酸，充分反应后，蒸发，灼烧，称重得 b g 固体，计算出纯碱样品纯度为．（2）将CO2通入NaOH 和KOH 的混合溶液中，恰好得到等物质的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物 a g，再将其与100mL 盐酸反应．（题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的数学式表示，不必化简）①该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为．②如果反应后盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道．③若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为．④若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g 固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO2的体积的取值范围是．2017-2018学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．1-15小题，每小题2分；16-20小题，每小题2分．共45分）1．（2分）金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成．装运金属钠的包装箱应贴的图标是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．遇湿易燃品D．氧化剂【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气易燃烧，根据钠和水反应生成物的性质来判断．【解答】解：钠和水反应的方程式为Na+2H2O=H2↑+2NaOH，生成物中含有氢气，氢气易燃烧，所以应贴遇湿易燃品，故选C。
2017-2018学年度四川省成都市上期期末高一年级调研考试化学试题 Word版 含答案
2017-2018学年度四川省成都市上期期末高一年级调研考试化学试题第I卷(选择题，共40分)本卷共20题，每题2分，共40分。
每题只有一个选项符合题意。
1.下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是A.合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料B.氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料C.二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品D.HF与SiO2的反应可用作在玻璃器皿上刻蚀标记2.在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。
下列说法正确的是A.用激光笔照射，会出现丁达尔效应B.将液体静置片刻，会出现沉淀现象C.所得胶体中分散质的粒子直径大于100nmD.可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体3.下列有关物质分类正确的是A.氯水、氨水均为电解质B.Na2O2为碱性氧化物C.NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱D.蛋白质溶液、液氯均属于分散系4.下列装置不是用于物质分离提纯的是5.下列有关反应的离子方程式正确的是A.氯气溶于水: Cl2+H2O=H++Cl-+HClOB.Fe溶于足量稀HNO3:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2+ +2NO↑+4H2OC.AlCl3溶液中滴入过量稀氨水: Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.过氧化钠投入水中: Na2O2+2H2O=O2↑+20H-+2Na+6.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.N A的单位是摩尔B.12g12C 中所含的碳原子数为N AC.标况下22.4L的任何气体所含原子数为N A个D.相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为N A7.欲进行下列实验，其方案设计合理的是8.酸是实验室常用的一类物质，下列关于酸的认识和判断正确的是A.HCl、CH3COOH 均为含氧酸B.稀H2SO4具有强氧化性C.酸洒到实验台上，应用NaOH溶液处理D.铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化9.已知蛋白质含有C、H、0、N等元素。
四川省成都市2017_2018学年高一化学上学期期中试题
2017-2018 学年度上期期中考试高一化学试题注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；2.本堂考试 90 分钟，满分 100 分；3.答题前，考生务必然自己的姓名、学号填写在答题卡上。
选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡上，非选择题部分使用 0.5 毫米的签字笔达成；4.考试结束后，只交答题卡，试卷考生保留。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na ： 23 Mg ：24 S ：32Cl ： 35.5 Ca:40 Cu ： 64Ag： 108 Ba ： 137第Ⅰ卷（选择题共 50 分）一、选择题（每题仅有一个正确答案，每题 2 分，共50 分）1．以下列图示正确的选项是（）A．①②③④B．②③④⑤C．②④D．①②③④⑤⑥2．除掉以下物质中的杂质( 括号内为杂质 ) ，所采纳的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质采纳的试剂操作的方法A CaO(CaCO3) 水溶解、过滤、结晶B Cu(CuO) 稀盐酸溶解、过滤、冲洗、干燥C CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液过滤D CO(CO) 氧气点燃23．化学看法在逻辑上存在以下关系：对以下看法的说法正确的（）A．化合物与电解质属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交织关系C．溶液与胶体属于并列关系D．单质与非电解质属于包含关系4．以下说法中不正确的选项是（）A． 1mol 某气体的体积为22.4L ，该气体所处的状态不用然是标准情况B．非标准情况下，1mol 任何气体的体积必然不是22.4LC．氦气含有N A个原子，该物质在标准情况下的体积约为22.4LD．任何情况下，1molCO2和 18gH2O所含的分子数和原子数都相等5．体积相同的某营养液两份，其配方以下：KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl 2(1) 0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol ／(2) 0.1 mol 0.3 mol ／0.1 mol 两份营养液中各离子浓度（）A ．完好相同B ．完好不相同C ．仅 c(K ＋ ) 相同D ．仅 c(Cl － ) 相同6．某溶液中存在2＋＋2＋三种金属离子，现用2 3Mg 、Ag 、 Ba NaOH、Na CO、NaCl 三种溶液使它们分别积淀并分别出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种积淀，所加溶液序次正确的选项是（）A．Na CO NaCl NaOH B． NaOH NaCl Na CO2 3 2 3C．NaCl NaOH Na CO D． NaCl Na CO NaOH2 3 2 37 ．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的有() 种。