硫及硫化氢的教案
《硫化氢与硫化物》 导学案
《硫化氢与硫化物》导学案一、学习目标1、了解硫化氢的物理性质和化学性质。
2、掌握硫化物的分类、性质和常见的硫化物。
3、理解硫化氢和硫化物在生产生活中的应用和危害。
4、学会硫化氢和硫化物相关的化学实验操作和注意事项。
二、知识梳理（一）硫化氢1、物理性质硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，密度比空气大，能溶于水。
2、化学性质（1）可燃性：在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫和水。
2H₂S ＋ 3O₂＝＝点燃=＝ 2SO₂＋ 2H₂O （氧气充足）2H₂S ＋ O₂＝＝点燃=＝ 2S ＋ 2H₂O （氧气不足）（2）还原性：能被许多氧化剂氧化，如氯气、高锰酸钾溶液等。
H₂S ＋ Cl₂＝＝ 2HCl ＋ S（3）不稳定性：受热易分解。
H₂S ＝＝△＝＝ H₂＋ S（4）酸性：是一种二元弱酸，能与碱发生中和反应。
H₂S ＋ 2NaOH ＝＝ Na₂S ＋ 2H₂O3、实验室制法通常用硫化亚铁（FeS）与稀盐酸或稀硫酸反应制取硫化氢气体。
FeS ＋ 2HCl ＝＝ FeCl₂＋ H₂S↑FeS ＋ H₂SO₄＝＝ FeSO₄＋ H₂S↑（二）硫化物1、分类（1）金属硫化物：如硫化钠（Na₂S）、硫化锌（ZnS）等。
（2）非金属硫化物：如二硫化碳（CS₂）等。
2、性质（1）溶解性大多数金属硫化物难溶于水，其中碱金属硫化物（如硫化钠）易溶于水，而重金属硫化物（如硫化汞）难溶于水。
（2）化学性质金属硫化物在一定条件下能与酸反应生成硫化氢气体。
Na₂S ＋ 2HCl ＝＝ 2NaCl ＋ H₂S↑3、常见的硫化物（1）硫化钠（Na₂S）白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性。
（2）硫化锌（ZnS）白色固体，不溶于水。
（3）硫化亚铁（FeS）黑色固体，不溶于水。
三、生产生活中的应用与危害（一）应用1、硫化氢（1）用于制取硫磺。
（2）在分析化学中用于检测金属离子。
2、硫化物（1）硫化钠用于皮革脱毛、造纸、选矿等工业。
第一节硫及其化合物-人教版高中化学必修第二册(2019版)教案
第一节硫及其化合物-人教版高中化学必修第二册（2019版）教案一、教学目标1.了解硫及其化合物的性质和用途。
2.掌握硫和其化合物的制备方法与化学反应。
3.了解硫循环的过程及环境意义。
二、教学重难点1.硫和硫化氢的制备方法及其性质。
2.硫酸和亚硫酸盐的制备方法及应用。
3.硫的循环过程及其环境意义。
三、教学内容1. 硫及其化合物概述（1）硫的化学性质硫是一种非金属元素，化学性质活泼。
与氧、氢、卤素等元素形成化合物。
硫的常见化合价为-2、0、+4、+6。
（2）硫化氢的性质硫化氢是一种无色、有毒的气体，易燃易爆。
可溶于水，生成弱酸性的硫酸，同时释放出大量热。
硫化氢是一种还原剂，可与氧、卤素反应生成硫酸、卤化物等。
（3）硫酸的性质硫酸是一种无色、无臭、有刺激性气味的液体。
能与大部分金属反应，形成相应的盐。
硫酸是一种强酸，在水中能迅速反应放热。
硫酸的重要用途之一就是作为化肥和农药的原料。
2. 硫及其化合物的制备（1）硫的制备方法硫的主要制备方法有：烧制硫铁矿、热解硫酸铜、卤化物法等。
其中，烧制硫铁矿是硫的主要制备方法。
该方法的反应式为：$$\\mathrm{FeS_2 + 3O_2 \\rightarrow Fe_2O_3 + 2SO_2}$$硫在1 atm 下呈淡黄色液态，在25℃时密度为2.04g/cm^3。
（2）硫化氢的制备方法硫化氢的制备方法有：酸与硫化物反应法、金属与酸反应法和烧制硫化物法等。
在实验室中一般采用酸与硫化物反应法制备硫化氢。
例如：$$\\text{FeS} + 2\\text{HCl} \\rightarrow \\text{H}_2\\text{S} +\\text{FeCl}_2$$（3）亚硫酸盐的制备方法亚硫酸盐的制备方法有：二氧化硫和碱反应法、二氧化硫和金属反应法等。
例如：$$\\text{NaOH} + \\text{SO}_2 \\rightarrow \\text{Na}_2\\text{SO}_3 +\\text{H}_2\\text{O}$$3. 硫及其化合物的应用（1）硫的应用硫广泛应用于化肥、农药、橡胶、塑料、制药等领域。
导学部分
导学部分第一节硫硫化氢学习要求：1．知识和技能：①知道硫在自然界中的存在形态。
②掌握硫的物理性质。
③掌握硫与金属、氢气、氧气的化学反应。
能正确比较硫与氯气在氧化性上的区别。
知道硫的主要用途。
④掌握硫化氢的物理性质。
⑤理解硫化氢的可燃性、强还原性、不稳定性的化学性质。
2.过程和方法：①能从氧化还原反应的角度认识硫与金属、氢气、氧气的化学反应。
②能通过与变价金属反应，正确比较硫与氯气在氧化性上的区别。
3.情感、态度价值观：①通过了解中国古代发明的黑火药，进一步树立学生的民族自豪感。
②通过学习硫化氢，使学生能关心环境保护等社会生活问题。
课前预习：1．硫磺在氧气和空气中燃烧的化学方程式为，其燃烧现象分别是。
2．你生活中接触的硫元素有哪些，而那些硫元素的化合物是污染环境的。
课堂学习：一、硫的存在硫在地壳中的含量约为0.048%。
自然界中，硫的单质主要分布在附近，叫天然硫；以化合态形式存在的硫分布很广，主要有硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）、芒硝（）等。
二、硫的物理性质颜色：（俗称“”），状态：，密度为2.078g/cm3，比水，溶于水，溶于酒精，溶于二硫化碳CS2，脆，熔点112.80C，沸点444.60C。
三、硫的化学性质原子结构简图：最低负价：最高正价：其它常见化合价：。
从化合价的角度分析：单质硫化合价在硫元素的所有化合价中处于，所以单质硫既可以与金属或部分非金属（如氢气）等反应表现性，又可以与氧气等反应表现性。
硫元素的非金属性弱于氯元素，所以，硫是较活泼的非金属。
1.黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药的主要成分化学方程式2.与金属反应⑴Na：⑵Fe：实验现象：⑶Cu：比较Cl2、S与金属的反应，Cl2与Fe、Cu的反应条件均为，S与Fe、Cu的反应条件均为，Cl2反应的条件，可以得出结论，氧化性：Cl2S 。
具有可变价态的金属如Fe、Cu与S反应，一般生成价态金属硫化物，与Cl2反应时，一般生成价态金属氯化物。
高中化学必修一硫教案
一、二氧化硫和三氧化硫(一)、硫俗称硫磺。
1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。
用何种方法除去沾在试管上的硫单质？(用CS2洗涤，加热升华法)2、硫的化学性质①氧化性：与绝大多数金属反应Fe+S △FeS Cu+S△Cu2S (与变价金属生成低价金属) 2Na+S==Na2S (研磨并轻微爆炸)Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法)与非金属反应：H2+S △2S②还原性：与氧气发生反应S+O2点燃SO2③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O(二) 二氧化硫1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
2、化学性质可逆反应：在同一条件．．．．下，既能向正反应方向进行，同时．．又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。
(1) 酸性氧化物------亚硫酐①二氧化硫与水反应：SO2 + H2OH2SO3(亚硫酸)②二氧化硫与碱的反应SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ；SO2 + NaOH == NaHSO3[SO2 + 2 NaOH == Na2SO3+ H2O；Na2SO3+ H2O + SO2== 2NaHSO3]不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与CO2③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3(2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓+ 2H2O(3) 二氧化硫的还原性①与卤素单质反应：S O2+B r2+2H2O=H2S O4+2H B rS O2+C l2+2H2O=H2S O4+2H C l②与某些强氧化剂的反应：2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2=== K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，还可被HNO3、氯气氧气等强氧化剂氧化。
③ SO2的催化氧化2SO2+O2 催化剂加热2SO3(4)漂白性SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质。
硫及硫化氢的教案
2 硫、硫化氢一、硫1、从硫的原子结构认识硫的化学性质(1)硫元素的核电荷数为16, 硫原子核外有16个电子, 分3个电子层, 最外层上有6个电子; 原子半径较小。
在化学反应中易获得2个电子(或共用电子对偏近于硫原子)而达到稳定结构, 显－2价, 表现出硫的氧化性。
①在一定条件下, 硫能与Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag、Hg等金属反应, 生成金属硫化物。
Mg + S ∆MgS2Al + 3S ∆Al2S3Hg + S ∆HgS②在加热条件下, 硫蒸气与H2反应生成硫化氢。
H2 + S ∆H2S(3)硫元素有－2、0、+4、+6等多种价态S + 2Cl2∆SCl4S + O2点燃SO2SO2在一定温度和催化剂存在的条件下, 可与O2进一步反应生成SO3。
3S + 6KOH ∆2K2S + K2SO3 + 3H2O2、硫的非金属性比氧和氯都弱(1)从原子结构上比较氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图分别为:(2)从S、O2、Cl2与变价金属Cu、Fe反应生成物中金属的化合价来分析2Fe + 3Cl2点燃2Fe Cl33+Cu + Cl2点燃Cu Cl22+3Fe + 2O2点燃Fe3O4 (Fe3O4中2 / 3的铁显+3价, 1 / 3的铁显+2价)2Cu + O2 ∆2Cu O2+Fe + S ∆Fe S2+2Cu + S ∆Cu S12+(3)从S、O2、Cl2与H2反应的难易来分析Cl2与H2的混合气见强光或点燃时发生爆炸, 生成的HCl很稳定; O2与H2的混合气在点燃或放电时发生爆炸, 生成的H2O也很稳定; S蒸气与H2在加热的条件下, 发生不完全反应, 生成的H2S不稳定。
可知硫的非金属性比氧和氯都弱。
(4)Cl2、O2都可把氢硫酸中的硫置换出来。
Cl H S2HCl S22+=+↓氧化性Cl2 > SO2H S2H O2S222+=+↓氧化性O2 > S可知硫的非金属性比氧和氯都弱。
高中化学硫化氢教案
高中化学硫化氢教案年级：高中课时：1课时教学目标：1. 了解硫化氢的性质和制备方法。
2. 掌握硫化氢的物理和化学性质。
3. 了解硫化氢的应用和危害。
4. 激发学生对安全化学实验的重视。
教学内容：1. 硫化氢的性质和制备方法2. 硫化氢的物理和化学性质3. 硫化氢的应用和危害教学重点与难点：重点：硫化氢的性质和制备方法。
难点：硫化氢的应用和危害。
教学准备：1. 实验室设备：氢气发生器、硫化铁、集氢瓶、试管等。
2. 教学素材：PPT、实验操作流程图、硫化氢的相关实验视频等。
教学过程：一、导入（5分钟）向学生介绍硫化氢的基本概念，与氢气的异同，并引入硫化氢的制备方法。
二、实验演示（15分钟）1. 实验一：观察硫化铁与盐酸的反应，制备硫化氢气体。
2. 实验二：用银镜反应检测硫化氢气体。
三、知识讲解（15分钟）1. 讲解硫化氢气体的性质和化学反应特点。
2. 介绍硫化氢在工业生产和实验室中的应用。
四、讨论与思考（10分钟）与学生讨论硫化氢的安全应用以及对人体的危害，引导学生思考如何正确处理硫化氢。
五、总结与评价（5分钟）总结硫化氢的性质、制备方法、应用和危害，并对学生的表现进行评价。
教学延伸：1. 可以布置相关练习题目，巩固学生对硫化氢相关知识的掌握。
2. 可以引导学生自行查阅资料，了解硫化氢在现实生活中的应用和安全防范知识。
教学反思：本节课主要围绕硫化氢展开，通过实验演示和知识讲解，让学生对硫化氢的性质和应用有更深入的了解，并引导学生正确看待化学实验中的安全问题，培养学生的实验技能和安全意识。
在教学中要注意引导学生思考，激发他们的学习兴趣和能动性。
初中化学硫教案
初中化学硫教案
教学内容：硫的性质和应用
教学目标：了解硫的性质和应用，掌握硫的制备和性质实验方法
教学重点：硫化氢气的性质实验、硫的化学性质实验
教学难点：硫的性质及应用的理解
教学准备：试管、试剂瓶、酸、苏打粉、碳酸钙、火镜、专业教具等
教学过程：
一、导入（5分钟）
老师简单介绍硫的性质和应用，引起学生的兴趣，让学生思考硫在生活中的应用。
二、实验操作（30分钟）
1. 硫化氢气的性质实验：将硫化氢气通入水中，观察水的变化，证明硫化氢气具有剧毒性。
2. 硫的化学性质实验：将苏打粉、碳酸钙与硫分别加热，观察其反应，学生记录实验现象。
三、实验结果分析（10分钟）
学生根据实验现象，分析硫的性质和应用，老师进行引导，让学生归纳总结。
四、实验总结（5分钟）
学生进行小结，老师进行讲解，强调硫的重要性和应用，鼓励学生多关注化学实验，培养
实验能力。
五、作业布置（5分钟）
布置相关作业，巩固学习成果，拓展学生思维。
教学反馈：学生填写反馈表，老师认真分析反馈意见，不断改进教学方法。
教学延伸：引导学生利用图书馆、网络等资源，了解更多硫的相关知识，拓宽学习视野。
教学结束。
教案编写人：XXX。
硫化氢--高一化学教案
*硫化氢●教学目标 知识目标1.使学生掌握硫化氢和氢硫酸的性质，了解硫化氢的实验室制法。
2.了解硫化氢的毒性，注意环境保护。
能力目标通过实验，培养学生观察、分析、归纳问题的能力。
德育目标1.通过实验，激发学生学习化学的情趣，培养学生以实验事实为依据，严谨求实、勇于开拓的科学品质。
2.借硫化氢的可燃性，对学生进行内因和外因关系的辩证唯物主义观点教育，并认识其特殊反应。
●教学重点硫化氢和氢硫酸的化学性质。
●教学难点硫化氢的还原性及特殊反应。
●教学方法实验、启发、讨论、比较。
●教具准备启普发生器、导气管、集气瓶、玻璃片、酒精灯、火柴、试管架、试管、一瓶SO 2气体、两瓶H 2S 气、碘水、CuSO 4溶液、NaOH 溶液、FeS 固体、稀H 2SO 4、浓H 2SO 4、石蕊试液。
●课时安排 1课时●教学过程［复习］完成下列转化的化学方程式，并从氧化还原角度进行分析，说明S 的性质。
［投影］ Fe+S Cu+O 2 H 2+SFe+Cl 2 Cu+S S+O 2［评价、纠正，并投影小结］Fe+S====FeS 2Fe+3Cl 2====2FeCl 3 2Cu+O 2====2CuO 2Cu+S====Cu 2SH 2+S====H 2S S 具氧化性S+O 2====SO 2S 具还原性 ［新课引入］硫元素具变价特征，其化合态形式有多种。
下面我们先从其氢化物开始。
［板书］硫化氢 一、硫化氢［展示］取一瓶H 2S 气体观察，归纳其物理性质。
［板书］1.物理性质［投影归纳］通常是一种无色有臭鸡蛋气味的气体；密度比空气略大，能溶于水(1∶2.6)，有剧毒。
［思考］收集H 2S 用何法?使用和制取时应注意什么问题?［回答］H 2S 能溶于水，所以不能用排水法收集。
由于H2S 密度比空气大，故可用向上排气法收集。
由于H 2S 有剧毒，是一种大气污染物，因此，使用和制取时应防止中毒和环境氧化性 S ＜Cl 2 0 0 △ +2－2 0 点燃 +3－1 氧化性 S ＜O 2 0 △+2 0 +1 △ 0－2 0 点燃 +4污染。
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2 硫、硫化氢
一、硫
1、从硫的原子结构认识硫的化学性质
(1)硫元素的核电荷数为16, 硫原子核外有16个电子, 分3个电子层, 最外层上有6个电子; 原子半径较小。
在化学反应中易获得2个电子(或共用电子对偏近于硫原子)而达到稳定结构, 显－2价, 表现出硫的氧化性。
①在一定条件下, 硫能与Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag、Hg等金属反应, 生成金属硫化物。
Mg + S ∆
MgS
2Al + 3S ∆
Al2S3
Hg + S ∆
HgS
②在加热条件下, 硫蒸气与H2反应生成硫化氢。
H2 + S ∆
H2S
(3)硫元素有－2、0、+4、+6等多种价态
S + 2Cl2∆
SCl4
S + O2点燃
SO2
SO2在一定温度和催化剂存在的条件下, 可与O2进一步反应生成SO3。
3S + 6KOH ∆
2K2S + K2SO3 + 3H2O
2、硫的非金属性比氧和氯都弱
(1)从原子结构上比较
氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图分别为:
(2)从S、O2、Cl2与变价金属Cu、Fe反应生成物中金属的化合价来分析
2Fe + 3Cl2点燃
2Fe Cl
3
3
+
Cu + Cl2点燃
Cu Cl
2
2
+
3Fe + 2O2点燃
Fe3O4 (Fe3O4中2 / 3的铁显+3价, 1 / 3的铁显+2价)
2Cu + O2 ∆
2Cu O
2+
Fe + S ∆
Fe S
2+
2Cu + S ∆
Cu S
1
2
+
(3)从S、O2、Cl2与H2反应的难易来分析
Cl2与H2的混合气见强光或点燃时发生爆炸, 生成的HCl很稳定; O2与H2的混合气在点燃或放电时发生爆炸, 生成的H2O也很稳定; S蒸气与H2在加热的条件下, 发生不完全反应, 生成的H2S不稳定。
可知硫的非金属性比氧和氯都弱。
(4)Cl2、O2都可把氢硫酸中的硫置换出来。
Cl H S2HCl S
22
+=+↓氧化性Cl2 > S
O2H S2H O2S
222
+=+↓氧化性O2 > S
可知硫的非金属性比氧和氯都弱。
二、硫化氢
1、硫化氢的物理性质
硫化氢是无色, 有臭鸡蛋气味的气体, 密度比空气大, 有剧毒, 是大气污染物, 能溶于水(通常情况下溶解度为1∶2.6)。
2、硫化氢的化学性质
(1)不稳定性
H2S ∆
H2 + S (300℃时分解)
(2)可燃性
2H2S + 3O2点燃
2H2O + 2SO2(完全燃烧)
2H2S + O2点燃
2H2O + 2S(不完全燃烧)
(3)还原性
H2S中的硫元素为－2价, 是硫的最低价态, 在化学反应中S2-的化合价只能升高, 不能降低, 因此H2S有强还原性。
如:
H2S + Cl2 = 2HCl + S (Br2、I2有类似反应)
H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + 2HCl + S↓
(4)特殊性
CuSO H S CuS H SO
4224
+=↓+
(黑色)
()
CH COO Pb H S PbS2CH COOH
3223
+=↓+(黑色)
()
Pb NO H S PbS2HNO
+=↓+
3223
+=↓+
2AgNO H S Ag S2HNO
3223
利用这一现象可以检验硫化氢气的存在。
3、氢硫酸
(1)硫化氢的水溶液叫氢硫酸。
氢硫酸是易挥发的二元弱酸, 其酸性比碳酸还弱。
(2)硫化氢和氢硫酸的化学式都可用H2S表示, 但它们却是两种不同的物质, 有着许多不同的性质。
(3)氢硫酸具有酸类的通性(H+的性质)、还原性(S2-的性质)和弱氧化性(H+的氧化性)。
+=+(NaOH不足量)
H S NaOH NaHS H O
22
+=+(H2S不足量)
H S2NaOH Na S2H O
222
H2S(溶液) + Mg = MgS + H2↑
2H2S(溶液) + O2 = 2S↓ + 2H2O (氢硫酸不宜在空气中长久存放)
4、实验室用FeS与稀硫酸或盐酸反应制取H2S气
FeS + H2SO4(稀) = FeSO4 + H2S↑
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
填空
1.硫单质俗称，它有多种同素异形体，常见的有等，它溶于水，溶于酒精，溶于CS2，熔点和沸点不高。
2. 硫单质既有性，又有性。
硫单质与金属铁的反应（化学方程式为），生成黑色的（填名称）体现了硫单质的性。
硫单质在氧气中燃烧（化学方程式为），火焰呈色，生成二氧化硫，体现了硫单质的性。
硫的氧化性比氧气和氯气的。
另外，硫蒸气与红热的铜丝反应与铁相似，反应的化学方程式为；硫也可被热的浓氢氧化钾溶液溶解生成硫化钾、亚硫酸钾，试写出反应的化学方程式。
3．硫通常是一种淡黄色晶体。
有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们也都是硫的单质，但每种蒸气的一个分子中硫原子的个数不同，可用S x表示。
对三种蒸气的测定结果是：。
（1）橙色蒸气的密度折算到标准状况下是11.42g·L-1，则它的化学式是
_________
（2）红棕色蒸气的质量是相同体积空气的6.62倍，则它的化学式是
____________。
（3）无色蒸气相对氢气的密度是64，则它的化学式是
_______________
，此事实说
明，硫有
______________
_4. 24 mL H
2
S在30 mL O
2
中燃烧，在同温同压下得到SO
2
的体积为（）A. 24 mL B. 30 mL C. 20 mL D. 18 mL
（1）S
8（2）S
6
（3）S
4
多种同素异形体。