高考化学第一轮复习 阶段知能检测(七) 新课标(广东专用)

阶段知能检测(七)(满分：100分 时间：45分钟)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共计45分) 1．下列说法正确的是( ) A ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，ΔS <0B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g)；ΔH ＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 【解析】 固→气，ΔS >0，A 错误，B 正确；用焓变和熵变判断反应的自发性，都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应用复合判据，C 错误；使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向，D 错误。

【答案】 B2．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)；ΔH <0，下列叙述正确的是( )A ．平衡常数K 值越大，X 的转化率越大B ．达到平衡时，反应速率v 正(X)＝2v 逆(Z)C ．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 【解析】 平衡常数K 值越大，反应向正反应进行的程度越大，X 的转化率越大，A 项正确。

达平衡时2v 正(X)＝v 逆(Z)，B 项错误。

达平衡后降低温度，正逆反应速率均减小，又因平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数，C 项错误。

增大压强平衡不移动，升高温度平衡逆向移动，D 项错误。

【答案】 A3．(2012·连云港模拟)T ℃时，A 、B 、C 三种气体在反应过程中浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，B 的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是( )A ．在(t 1＋10) min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B ．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率增大，且A 的转化率增大C ．T ℃时，在相同容器中，若由0.4 mol/L A 、0.4 mol/L B 、0.2 mol/L C 反应，达到平衡后，C 的浓度也为0.4 mol/LD ．(t 1＋10) min 时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动【解析】 本题主要考查化学反应速率和平衡的图象的分析能力。

由图(Ⅰ)知该反应为A(g)＋3B(g)2C(g)。

由图(Ⅱ)知T 1>T 2，正反应为放热反应。

【答案】 C4．化学平衡常数K 的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N 2(g)＋O 2(g) K 1＝1×10302H 2(g)＋O 2(g)2H 2O(g) K 2＝2×1081 2CO 2(g)2CO(g)＋O 2(g) K 3＝4×10－92以下说法正确的是( )A ．常温下，NO 分解产生O 2的反应的平衡常数表达式为K 1＝c (N 2)·c (O 2)B ．常温下，2H 2O(g)2H 2(g)＋O 2(g)的平衡常数的数值约为5×10－80C ．常温下，NO 、H 2O 、CO 2三种化合物分解放出O 2的倾向由大到小的顺序为NO>H 2O>CO 2D ．以上说法都不正确 【解析】 K 1的表达式应为K 1＝c2c2c2；常温下，水分解产生O 2，是H 2和O 2化合生成H 2O 的逆反应，因此其平衡常数的数值应为K 2的倒数，数值为5×10－82；由于三个反应都在常温下进行，根据K 值的大小可以得出三种化合物分解放出O 2的倾向由大到小的顺序为NO>H 2O>CO 2。

【答案】 C 5.(2012·深圳中学质检)对于达到平衡的可逆反应X ＋Y W ＋Z ，增大压强则正、逆反应速率(v )的变化如图所示，分析可知X 、Y 、Z 、W 的聚集状态可能是( )A ．Z 、W 为气体，X 、Y 中之一为气体B ．Z 、W 中之一为气体，X 、Y 为非气体C ．X 、Y 、Z 皆为气体，W 可能是气体，也可能为非气体D ．X 、Y 为气体，Z 、W 中有一种为气体【解析】 本题主要考查v －t 图及平衡移动的关系。

增大压强，v (正)、v (逆)都增大，说明反应物(X 、Y)和生成物(W 、Z)都至少有一种气体，又因为v ′(正)>v ′(逆)，正向移动，正向为体积缩小的方向。

【答案】 D 6．测得某反应A ＋B2C 在不同温度下的平衡常数：又测得温度t 时，反应2CA ＋B 的平衡常数为0.06，可推知t 的范围是( )A ．t <50 ℃B ．t >80 ℃C ．50 ℃<t <80 ℃D ．无法确定 【解析】 A ＋B2C 的平衡常数表达式为：K ＝[C]2[A]·[B]。

由题给数据可知随温度的升高，K 值增大，说明正反应为吸热反应。

则反应2CA ＋B 的正反应为放热反应，其平衡常数表达式为：K ＝[A]·[B][C]2，则该反应在50 ℃、80 ℃的平衡常数值分别为1/100＝0.01、1/400＝0.002 5。

随温度的升高，K 值逐渐减小，而0.01<0.06，故此时的温度t <50 ℃。

【答案】 A7．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X 、Y ，发生反应m X(g)n Y(g) ΔH＝Q kJ/mol 。

反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：A ．m >nB ．Q <0C ．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少D ．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动【解析】 升高温度，c (Y)增大，平衡右移，正反应为吸热反应，所以Q >0，B 、D 错误；气体体积增大，若平衡不动，c (Y)应减小为原来的1/2，现c (Y)比原来的1/2大，即减小压强平衡向右移动，m <n ，A 错误，C 正确。

【答案】 C8．(2012·东营调研)在25 ℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示：A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%B ．反应可表示为X ＋3Y2Z ，其平衡常数为1 600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数【解析】 分析表中数据，反应达到平衡后，各物质的浓度改变等于计量数之比为1∶3∶2，即反应为X ＋3Y2Z ，由X ＋3Y2Z,初始(mol·L －1)：,0.1,,0.2,,0,转化(mol·L －1)：,0.05,,0.15,,0.1,平衡(mol·L －1)：,0.05,,0.05,,0.1)计算得出X的转化率为50%，A正确；其平衡常数为：K＝c2(Z)/[c(X)·c3(Y)]＝1 600，B正确；因为平衡常数随温度变化而变化，D正确。

【答案】 C9．(双选)(2012·海门市调研)对于平衡体系：a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(s) ΔH<0，下列判断中正确的是( )A．若(a＋b)<(c＋d)，则反应一定能自发向右进行B．若从正反应开始，起始时A、B的物质的量之比为a∶b，则平衡时A、B的转化率之比也为a∶bC．若a＋b＝c＋d，在平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，则达到平衡时气体总物质的量小于(m＋n)molD．若a＋b＝c，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强增大【解析】因生成物D为固体，当(a＋b)<(c＋d)时，不能说明a＋b<c，即不能确定正反应是否为熵增的反应，A错；反应时A、B按计量数之比a∶b进行反应，因此若起始时A、B的物质的量之比为a∶b，则平衡时A、B的转化率之比为1∶1，B错；若a＋b＝c＋d，则正反应为气体体积缩小的反应，充入反应物B，平衡右移，C对；若a＋b＝c，则反应前后气体体积不变，升高温度，气体压强增大，D对。

【答案】CD二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)10．(14分)工业上设计用CO2来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质。

为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和 3 mol H2，某温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化关系如图所示(1)从反应开始到平衡，H2的平均反应速率＝________mol/(L·min)；CO2的平衡转化率＝________；平衡时放出的热量________49.0 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)该反应的化学平衡常数表达式为________，该温度下，化学平衡常数的值为________。

(3)下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是________(填字母)。

A．容器内压强不再变化B．平均相对分子质量不再变化C．c(CO2)和c(H2)之比等于1∶3D．相同时间内每断裂3 mol H—H键，同时断裂3 mol O—H键(4)下列措施中能使n(CO2)/n(CH3OH)减小的是________(填字母)。

A．再充入1 mol CO2和3 mol H2B．将H2O(g)从体系中分离C ．充入氦气使体系压强增大D ．升高温度【解析】 (1)氢气的平均反应速率＝3v (CO 2)＝3×(0.75 mol/L÷10 min)＝0.225 mol/(L·min)；二氧化碳的平衡转化率＝0.75/1.00×100%＝75%；由于是可逆反应，1 mol CO 2和3 mol H 2不可能完全转化，所以放出的热量小于49.0 kJ 。

(2)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝c (CH 3OH)·c (H 2O)/[c (CO 2)·c 3(H 2)]，达到平衡时，c (CH 3OH)、c (H 2O)、c (CO 2)、c (H 2)分别为0.75 mol/L 、0.75 mol/L 、0.25 mol/L 、0.75 mol/L ，则其平衡常数为16/3。

(3)反应达到化学平衡最本质的标志有两个：一是正反应速率等于逆反应速率；二是各物质的百分含量保持不变。