《基础化学》实验(四个内容)修改版2
高等学校教材:基础化学实验

高等学校教材:基础化学实验一、实验目的:1、学习分析单质和混合物的基础特性;2、熟悉和掌握一般离子试验方法;3、掌握熔融点法、沸点法及物质溶解度决定混合物成分方法;4、锻炼本实验基本操作,操作艺术及安全意识。
二、实验内容:1、分析混合物成分:(1)根据试管熔融点方法分析混合物成分;(2)根据烧杯沸点法分析混合物成分;(3)根据试管溶解度决定混合物成分。
2、分析单质和混合物的基础特性:(1)采用离子试验法分析各类基础性离子;(2)运用pH试剂分析碱的性质;(3)用氢氧化钠碱溶液分析酸的性质;(4)运用四氧化二氮分析氧化物的性质;(5)用盐酸、氢氧化钠溶液等离子试验法分析各类离子。
三、实验原理1、熔融点法:把混合物分离,根据物质的熔融点来判断物质的性质特征;2、沸点法:把混合物分离,根据物质的沸点来判断物质的性质特征;3、溶解度决定法:根据物质溶解度,将不相溶物质分离。
四、实验材料和仪器:1、实验材料:单质与混合物2、实验仪器:分析天平、烧杯、试管、盐酸、氢氧化钠溶液、离子试剂、溴水等。
五、实验步骤1、混合物成分分析(1)熔融点法:将混合物分装并量取相等的样品,放入试管中,在火台上平稳加热,观察混合物的熔融特性,初步筛选出所有可能存在的物质。
(2)沸点法:取相等的混合物样品,放入烧杯中,低温无水蒸发,逐渐增大温度,观察混合物的沸点特性,初步筛选出实验所用物质。
(3)溶解度决定法:将混合物中待测物和引诱试剂各放入独立的试管中,观察物质在水、乙醇、盐酸等介质中的溶解性,初步筛选出可能存在的物质。
2、基础性离子分析(1)采用离子试剂分析各类基础性离子,如用氢氧化钠碱溶液分析酸性离子、用硝酸亚硝酸溶液分析硝酸根,用四氧化二氮分析氧化物性离子,用盐酸、乙醇等试剂分析各类离子的相互作用。
3、实验结果记录和处理根据实验过程记录的数据观察,进行分析和处理,最终得出实验数据结果。
最后运用此方法检验其实验正确性,反馈实验发现。
初中化学基本实验教案

初中化学基本实验教案
实验名称:化学基本实验
实验目的:通过本次实验,学生将了解化学实验的基本操作方法,培养学生的实验能力和动手能力。
实验材料:试管、试管夹、酒精灯、玻璃棒、玻璃烧杯、试剂瓶等。
实验步骤:
1. 将试管夹夹住一个试管,并将试管斜倾,不要直接拿试管。
2. 使用玻璃棒小心搅拌试剂,避免接触试剂。
3. 使用酒精灯要小心防止烫伤,注意不要使试剂溅到火上。
4. 在操作过程中,注意保持实验台面整洁,避免试剂的混合或者污染。
实验内容:挥发性液体的实验操作
实验原理:挥发性液体在常温下蒸发产生气体,形成特征性气味。
实验步骤:
1. 取一小瓶挥发性液体,将其倒入试管中。
2. 将试管加热,观察挥发性液体蒸发产生的气体。
3. 闻气味,记录挥发性液体的气味。
实验注意事项:
1. 实验时要戴上实验手套,以免挥发性液体溅到手上引发伤害。
2. 使用酒精灯时要小心操作,注意安全。
3. 清洗实验器皿时要注意用水清洗干净,避免试剂残留。
实验总结:通过本次实验,学生了解了挥发性液体的挥发性能力,并掌握了实验的基本操作方法,培养了学生的动手能力和实验技巧。
希望同学们在今后的实验中能够认真操作,做好实验记录,不断提高实验能力。
《基础化学》实验(四个内容)修改版2

《基础化学》实验(四个内容)修改版2每个实验室共6个实验台,12组请按照学号由小到大顺序2人一组入座第一实验室电子天平的称量、酸碱标准溶液的标定【实验目的】掌握电子天平的基本操作和常用称量方法。
了解电子天平的结构,熟悉其使用规则。
掌握酸碱标准溶液的标定方法。
练习滴定操作。
掌握滴定管的正确使用和准确确定滴定终点的方法。
【实验原理】电子天平的称量原理(见绪论)。
标准溶液是指已知准确浓度的溶液。
实验中常用的酸碱标准溶液是HCl溶液和NaOH溶液。
由于浓盐酸容易挥发,氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,因此HCl标准溶液和NaOH标准溶液只能用间接法配制,即先配制成近似浓度的溶液,然后用基准物标定其准确浓度。
也可以用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液,再根据它们的体积比求得该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液常用无水碳酸钠,标定反应如下:Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑化学计量点的pH为3.89,可用甲基橙作指示剂。
HCl标准溶液的浓度可用下列计算:c(HCl)=2m(Na2CO3)M(Na2CO3)・V(HCl)式中 m(Na2CO3)为称取 Na2CO3固体的质量;M(Na2CO3)为Na2CO3的摩尔质量;V(HCl)为标定所消耗HCl溶液的体积。
标定NaOH溶液常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4),标定反应如下:c(NaOH)=m(KHC8H4O4)M(KHC8H4O4)・V(NaOH)化学计量点的pH约为9.1,可用酚酞为指示剂。
NaOH标准溶液的浓度可用下式计算:式中 m(KHC8H4O4)为邻苯二甲酸氢钾的质量;M(KHC8H4O4)为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量;V(NaOH)为标定消耗NaOH溶液的体积。
【实验用品】器材:电子天平(AL104),称量瓶,烧杯(50mL),洗瓶,酸式滴定管(50mL),碱式滴定管(50mL),滴定台,锥形瓶(250mL),洗耳球。
初中基础化学实验教案

初中基础化学实验教案
年级:初中
实验名称:溶解度实验
一、实验目的:
1、了解固体在溶剂中的溶解过程;
2、掌握溶解度的定义及影响因素。
二、实验材料:
1、试管;
2、硫酸铜晶体;
3、水;
4、玻璃杯。
三、实验步骤:
1、取一只试管,加入适量水;
2、将硫酸铜晶体加入试管中,观察硫酸铜晶体在水中的溶解情况;
3、反复振荡试管,观察硫酸铜晶体的溶解速度;
4、记录溶解完全时试管中的溶液混合物。
四、实验注意事项:
1、操作时要小心轻放试管,避免试管破裂;
2、将溶解完全的溶液混合物倒入玻璃杯中时要小心,避免溅出。
五、实验报告:
1、总结硫酸铜晶体在水中的溶解过程;
2、分析影响硫酸铜溶解速度的因素有哪些。
六、拓展实验:
1、尝试将硫酸铜晶体加入冷水和热水中,对比不同温度对溶解速度的影响。
基础化学实验课程标准

《化学基础实验课程标准》一、课程定位本课程是高等职业院校化学化工类专业开设的一门的必修基础实验课。
它综合了化学领域中各分支所需的基本研究工具和方法。
本课程的目的在于培养学生了解日常生产生活中常用的化工检测的基本原理和基础知识;注意培养学生正确的掌握化学实验的基本操作技能,培养学生独立工作和独立思考的能力,培养学生敏锐的观察力,归纳、综合、正确处理数据的能力;同时,通过基础化学实验,培养学生实事求是的科学态度和准确、细致、整洁的良好的实验习惯以及科学的思维方法。
另外,基础化学实验是一门实验课程,其实践性很强,对给学生打下较好地从事化学实验的工作基础尤为重要。
就业岗位:煤化工专业的学生从事的主要职业是备煤工、炼焦工、化工工艺工(鼓冷工、脱硫工、硫铵工、洗涤工、泵工、粗苯工)、化学检验工,就业的主要岗位(或岗位群)是炼焦化工企业的化工工艺操作及控制(包括现场操作与主控操作)、化学分析检验、化工设备操作与维护岗位。
二、设计思路基础化学实验课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨,着眼于学生未来的发展,体现时代性、基础性和选择性,兼顾学生志趣和潜能的差异和发展的需要。
为充分体现基础化学实验课程的基础性,设置两个必修课程模块,注重从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面为学生科学素养的发展和后续课程的学习打下必备的基础。
在实验课教材内容中加强了实验技能的综合训练和素质能力培养,使学生逐步建立应用意识,掌握必备的实验技能和方法。
实验内容分四个层次:1基本技能训练;2应用技能训练;3综合技能训练;4设计性综合技能训练。
四个层次由浅入深,逐步提高。
实验内容涉及化学实验基本知识、化学实验基本操作技术、化学实验通用设备技术、常用理化参数测定技术以及化学基础训练实验。
本书实验内容由易到难、由浅人深、循序渐进,便于学生学习掌握。
三、能力目标通过基础化学实验课的训练,使学生达到:(1)初步掌握:常用仪器的干燥及洗涤,玻璃的热加工、冷冻、干燥剂的选择,抽滤、离心分离,重结晶,滴定管的使用和洗涤,溶液的配制。
基础化学实验16页word文档

基础化学实验16页word⽂档《基础化学实验》教学⼤纲课程编号:⼀、适⽤范围⼤纲适⽤于化学专业本科教学使⽤。
⼆、课程名称基础化学实验三、学时数与学分总学时:160 总学分:4实验学时:160 实验学分:4四、教学⽬的和基本要求⽬的:基础化学实验是化学专业学⽣第⼀门实验课程,也是⼀门独⽴课程。
通过实验学习要求学⽣正确掌握化学的基本理论知识,化学实验的基本操作技能和技巧。
通过实验教学使学⽣进⼀步加深对化学理论的理解。
培养学⽣独⽴实验的能⼒,能够仔细观察和记录实验现象、归纳、综合、处理数据的能⼒,以及分析实验正确表达实验结果的能⼒。
同时培养学⽣严谨、认真、实事求是的科学态度,掌握科学的思维⽅法,为学⽣后续课程和实验及将来从事化学教学和科研⼯作打下坚实的基础。
基本要求:1.掌握化学实验所需要常⽤仪器的名称、正确使⽤⽅法及注意事项。
2.掌握基础化学实验的基本操作。
3.学⽣实验前认真预习实验内容,写好预习报告。
4.学⽣实验过程中,认真观察实验现象,独⽴思考问题,⾃觉解决实验过程中出现的问题。
5.学⽣实验后,认真填写实验报告,在报告中准确地书写本次实验原理、现象、数据处理等事项,并完成本次实验过程出现的问题的讨论。
备注:序号代‘*’为选做实验。
六、教材、讲义及参考书1.《普通化学实验》傅强主编东北师范⼤学出版社2019年1⽉出版2.《⽆机化学实验》第三版北京师范⼤学⽆机化学教研室编⾼等教育出版社2019年8⽉出版3.《化学实验》⽅宾王伦主编⾼等教育出版社2019年5⽉出版4.《化学基础实验》北京师⼤华中师⼤东北师⼤陕西师⼤华东师⼤⾼等教育出版社2019年6⽉出版七、实验成绩评定⽅法本实验课为考试。
⑴出勤情况:学⽣缺课个数为实验总数的三分之⼀或以上时,按不及格处理,必须重修。
⑵实验预习:学⽣课前必须预习,教师应通过课堂提问等⽅式检查预习效果。
⑶实验表现:在实验过程中,教师可根据学⽣使⽤和操作仪器的能⼒、观察和分析实验现象的能⼒、主动排除故障的能⼒、实验结果和数据的正确性以及学⽣的课堂纪律、实验态度、保持卫⽣等⽅⾯的表现进⾏综合考核,学⽣实验的原始数据须由教师签字认可。
基础化学(实验部分)》教学大纲
《基础化学实验》课程教学大纲课程编号:课程性质:学科专业基础课课程组长:总学分值:总学分:1学分,其中理论0学分,实验实践1学分。
总学时数:总学时:16学时,其中理论学时0,实验实践16学时。
适用专业:酿酒工程先修课程:分析化学、有机化学后续课程:食品生物化学、食品营养学、食品微生物学一、课程简介1、课程性质与定位:本课程授课对象是酿酒工程的全日制本科生,开设在二年级第一学期,实践教学16学时。
化学是一门以实验为主的基础科学。
化学实验教学在化学教学方面起着课堂讲授不能替代的作用。
普通化学实验是普通化学课程的重要组成部分,也是检验化学理论正确与否的唯一标准,因此普通化学实验是学习普通化学的一个重要环节,是高等院校农科专业一年级学生必修的基础课程之一。
2、教学目的与要求:化学实验教学主要是培养学生的能力和优良的素质,掌握基本的操作技能、实验技术,学会正确地使用基本仪器测量实验数据,正确地处理数据和表达实验结果;掌握一些无机化合物的制备、提纯和检验方法;进一步熟悉元素及其化合物的重要性质和反应,掌握无机化合物的一般分离和制备方法;加深对化学基本原理和基础知识的理解,培养学生独立思考、发现问题、分析问题、解决问题和创新的能力,培养学生实事求是,严谨认真的科学态度以及整洁、卫生的良好习惯,巩固和加深对无机化学基本概念和基本理论的理解,为学生继续学好后续的分析化学、有机化学和相关专业基础课程及今后参加实际工作和开展科学研究打下良好的基础。
3、教学重点与难点:(字数原则上控制在260字左右)二、课程教学内容、要求与学时分配绪论:进实验室前安全教育及仪器基本操作(2学时)实验教学要求:1.知识目标:了解实验室安全知识及注意事项。
2.能力目标:掌握实验室安全知识及防护应对措施。
3. 情感、态度、价值观:加强学生对实验室安全的重视,保证自身在实验过程中的安全。
培养良好的实验习惯。
实验教学内容:1.讲解实验室安全注意事项,实验室的用水用电及实验室危险品操作要点。
《基础化学Ⅱ》课程标准
《基础化学Ⅱ》课程标准课程代码:B0300103 课程类别:专业基础课授课系(部):制药与环境工程系学分学时: 82学时一、课程定位与作用1.课程的定位:《基础化学Ⅱ》是工业分析技术、药品质量与安全、食品营养与检测、食品生物技术等专业学生的一门重要的专业基础课程,主要研究有机化合物。
本课程以有机化合物的基本知识、基本理论和基本技能为主线,阐述了烃类、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸及其衍生物等有机物的结构和性质。
2.课程的作用:通过本课程的教学,要求学生掌握与专业相关的有机化学基础理论知识和基本操作技术、从事化工、药品、食品等生产工作必需的基本知识和操作技能,确立正确的“有机”的理念,提高学生分析和解决问题的能力,培养实事求是的科学态度和认真细致的工作作风,为学习后续课程或实际工作打下良好的基础。
3.与其他课程的关系:《基础化学Ⅱ》的前导课程是《基础化学Ⅰ》,后续课程有工业分析技术专业的《有机产品分析》、药品质量与安全专业的《药物化学》、《药物分析》、《药物合成技术》、食品营养与检测专业、食品生物技术专业的《食品营养与检测》等。
二、课程目标通过对《基础化学Ⅱ》课程的学习,使学生获得从事化工、药品、食品等生产工作必需的有机化学基本理论、基础知识,注重培养学生的基本技能,应用所学的知识分析和解决化工、药品、食品等生产中的实际问题,为学习专业课和毕业后从事相关工作,打下坚实的基础。
1.知识目标(1)学习有机化合物的特性及其结构的特点,掌握其系统命名法。
(2)掌握各类有机化合物的结构与性质的内在关系及其变化规律。
(3)熟悉自由基取代、亲电加成、亲电取代、亲核取代、亲核加成反应机理,并能运用电子效应、空间效应理解有机化合物的变化规律。
(4)熟知进行有机化合物的制备的基本思路和确定合成路线的原则。
(5)熟悉立体化学的基本知识、糖类等天然有机化合物的性质。
2.能力目标(1)学生能进行简单的物质推断,写出结构简式。
《基础化学实验(II)》课程简介和教学大纲
技 ( 业 基 类
术 专 ) 础
设 计、 综合 性
1
选做
已开
17
技 ( 业 基 类 技 ( 业 基 类 技 ( 业 基 类 技 ( 业 基 类
术 专 ) 础 术 专 ) 础 术 专 ) 础 术 专 ) 础
综合 性
11
选做
已开
18
综合 性
1
选做
已开
19 酒 石酸外 消 旋体的拆分 拆分、 比旋光度、 旋光纯 度以及熔点的测定
1
选做
已开
肉桂醛通过硼氢化钠还 原, 并自主设计与选择溶 剂进行色谱分离, 产品纯 度测定
8
设 计、 综合 性
1
必做
已开
化学系本科课程大纲汇编
4
16
使用碘化钠作试剂, 并用 8 设 计 性 实 家用漂白粉(NaOCl)作 验 :绿色 化 氧化剂在低毒的乙醇水 的 4'-羟基苯 溶液中来进行亲电芳香 乙 酮的亲 电 碘化反应, 与传统方法相 芳 香碘化 反 比具有高效、选择性好, 应 得到高产率单一碘代产 物 7 正 溴丁烷 的 合 成及折 光 率测定 回流, 蒸馏, 有毒气体的 吸收, 洗涤, 干燥剂的选 用 9 安 息香的 辅 酶合成 了解生化合成, 结晶, 重 结晶,熔点测定
8
1
必做
已开
11
糖 类水溶 液 旋光度测定
8
基础 类 技 ( 业 基 类 技 ( 业 基 类 技 ( 业 基 类 技 ( 业 基 类 术 专 ) 础 术 专 ) 础 术 专 ) 础 术 专 ) 础
基础 性 综合 性
1
必做
已开
12 肉桂酸的合成
8 合成、水蒸汽蒸馏、重结晶、 熔点测定检测浓度。
基础化学实验(1)、(4)教学大纲
基础化学实验(1)、(4)教学大纲课程名称:基础化学实验(1),(4)英文名称:Fundamental Chemistry Laboratory (1, 4)课程编号:11058114,11058144 实验课性质:独立设课课程负责人:崔学桂开出实验项目数:32大纲主撰人:崔学桂大纲审核人:胡清萍一、学时、学分课程总学时:108 108 实验总学时:108 108课程总学分: 3 3 实验总学分:3 3二、适应专业及年级化学、应化、双学位一年级上学期、二年级下学期化工一年级上、下学期三、实验教学目的与基本要求基础化学实验(1),(4),为独立设置的基础化学实验课程的两大部分,是根据综合大学无机化学实验和定量分析化学实验的内容要求,彻底打破原无机化学实验和化学分析实验各自为政、独立进行的状况,将这两门实验课的内容统一调整、融合、增删、更新并有机地融合而成。
该门基础实验课已从以知识传授为中心,转向以创新能力培养为中心。
即在加强基本操作、基本技能训练的基础上,注意多种模式、多层次的综合。
由以验证性为主的单一模式变为基础性实验、综合性实验、设计性实验和开放实验多种模式。
通过设计实验和开放实验,既注重了对学生查阅资料、分析、解决问题等实际工作能力的培养,又注重了因材施教,发展不同层次学生的个性,把实验课作为学生创新能力培养的重要场所。
不仅要使学生“会做”而且更要使学生“会想”。
为后续的综合化学实验打下良好的基础。
四、主要仪器设备1. 梅特勒托利多电子天平 36台2. PHS-3C型精密PH计 24台3. 循环水式多用真空泵 6台4.电热鼓风干燥箱 3台5. SX2系列箱式电阻炉 3台6. 可见分光光度计SP-1105 12台7. 澳柯玛全自动制冰机2台8. 电导率仪 24台9. LG微波炉4台10. 电热恒温水浴锅DK-S26 9台11. 电热恒温水浴锅DK-S26型 3台12.电子天平 SC6010 6台13.综合参数显示屏3台六、考核方式:实验课考试(考核)的最终成绩由平时成绩和阶段性成绩组成。
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每个实验室共6个实验台,12组 请按照学号由小到大顺序2人一组入座第一实验室 电子天平的称量、酸碱标准溶液的标定【实验目的】掌握电子天平的基本操作和常用称量方法。
了解电子天平的结构,熟悉其使用规则。
掌握酸碱标准溶液的标定方法。
练习滴定操作。
掌握滴定管的正确使用和准确确定滴定终点的方法。
【实验原理】电子天平的称量原理(见绪论)。
标准溶液是指已知准确浓度的溶液。
实验中常用的酸碱标准溶液是HCl 溶液和NaOH 溶液。
由于浓盐酸容易挥发,氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,因此HCl 标准溶液和NaOH 标准溶液只能用间接法配制,即先配制成近似浓度的溶液,然后用基准物标定其准确浓度。
也可以用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液,再根据它们的体积比求得该溶液的准确浓度。
标定HCl 溶液常用无水碳酸钠,标定反应如下:Na 2CO 3+2HCl = 2NaCl +H 2O +CO 2↑化学计量点的pH 为3.89,可用甲基橙作指示剂。
HCl 标准溶液的浓度可用下列计算:式中 m (Na 2CO 3)为称取 Na 2CO 3固体的质量;M (Na 2CO 3)为Na 2CO 3的摩尔质量;V (HCl)为标定所消耗HCl 溶液的体积。
标定NaOH 溶液常用邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4),标定反应如下:化学计量点的pH 约为9.1,可用酚酞为指示剂。
NaOH 标准溶液的浓度可用下式计算:式中 m (KHC 8H 4O 4)为邻苯二甲酸氢钾的质量;M (KHC 8H 4O 4)为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量;V (NaOH)为标定消耗NaOH 溶液的体积。
【实验用品】23232(Na CO )(HCl)=(Na CO )(HCl)m c M V ·844844(KHC H O )(NaOH)=(KHC H O )(NaOH)m c M V ·器材:电子天平(AL104),称量瓶,烧杯(50mL),洗瓶,酸式滴定管(50mL),碱式滴定管(50mL),滴定台,锥形瓶(250mL),洗耳球。
试剂:0.1mol·L-1HCl标准溶液,0.1mol·L-1NaOH 标准溶液,Na2CO3(s, A.R.), KHC8H4O4(s, A.R.), 酚酞(2g·L-1乙醇溶液),甲基橙(2g·L-1)。
【实验步骤】1. 天平检查查看水平仪,如不水平,通过水平调节脚调至水平。
2. 预热接通电源,预热(2min),待天平显示屏出现稳定的0.0000g,即可进行称量。
若天平显示不在零状态,可按“→0/T←”键,使天平显示回零。
然后用软毛刷清洁天平内部。
3. 直接称量(1) 将洁净、干燥的小烧杯(或称量纸)轻轻放在称量盘中央,关上天平门,待显示平衡后,按“→0/T←”键,使天平显示回零点。
(2) 打开天平门,用药勺将试样缓缓加入烧杯(或称量纸)中,直至显示屏出现所需质量数,停止加样并关上天平门,此时显示屏显示的数据即是实际所称的质量。
(3) 精密称取约0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾固体三份,并记录称量结果。
4. 递减称量(1) 取一洁净、干燥的称量瓶,装入Na2CO3固体,至称量瓶的2/3左右。
(2) 将装有试样的称量瓶放在天平盘中央,准确称出称量瓶加试样的质量为m1(g);取下称量瓶,敲出一些试样与接受容器中,再称其质量,若敲出的试样质量少于要求的质量范围,则需再敲出一些后称其质量,记为m2(g),敲出的试样质量为m1-m2(g)。
重复以上操作,可连续称取多份试样。
(3) 精密称取约0.10~0.20Na2CO3固体三份,并记录称量结果,整理天平。
5. 酸碱标准溶液浓度的标定(1) HCl标准溶液浓度的标定:将准确称取质量的Na2CO3固体三份,分别置于250mL 锥形瓶中,加入20~30mL蒸馏水溶解后,各加入2滴甲基橙指示剂,分别用HCl溶液滴定至溶液颜色由黄色变为橙色,即为终点。
根据所称取Na2CO3固体质量和滴定时所消耗HCl 溶液的体积,利用HCl标准溶液的浓度公式计算准确浓度。
(2) NaOH标准溶液浓度的标定:将准确称取质量的邻苯二甲酸氢钾固体三份,分别置于250mL锥形瓶中,加入20~30mL蒸馏水溶解后,各加入2滴酚酞指示剂,用NaOH溶液滴定至微红色,且30s内不褪色,即为终点。
根据所称取邻苯二甲酸氢钾固体质量和滴定时所消耗NaOH溶液的体积,利用NaOH标准溶液的浓度公式计算准确浓度。
【注意事项】1. 实验前应认真提前预习本节电子天平与称量的相关内容,实验时严格遵守电子天平的使用规则。
2. 取放烧杯、称量瓶或其他被称物时,不得直接用手接触,应将被称物用一干净的纸条套住,也可戴专用手套进行操作。
3. 称量物不得超过天平的量程。
4. 递减称量时,若敲出的试样量不够时,可重复上述操作;如敲出的试样多于要求的质量范围,则只能弃去重做。
5. 递减称量时,要在接受容器的上方打开称量瓶盖或盖上瓶盖,以免可能粘附在瓶盖上的试样失落它处。
6. 称量结束后,取出被称物,用软毛刷清洁天平内部,关闭天平侧门,在天平使用登记本上登记。
7. 滴定管在装入溶液前需用少量待装溶液润洗2~3次。
8. 滴定管是带有刻度的精密玻璃量器,不能用直火加热或放入干燥箱烘干,也不能装热溶液,以免影响测量的准确度。
9. 滴定仪器使用完毕,应立即洗涤干净,并放在规定的位置。
【实验结果】实验次序m/g V/mL c/mol·L-1c(平均)/ mol·L-1保留小数位 4 2 4 4 HCl 123NaOH 123【思考题】1. 固定质量称量法和递减称量法各有何优缺点?在什么情况下选用这两种方法?2. 滴定中试样的锥形瓶是否也要用标准溶液润洗,为什么?3. 溶解试样或稀释试样溶液时,所加的体积为何不需要很准确?4. 以酚酞为指示剂标定NaOH溶液时,终点为微红色,30s不褪色。
如果经较长时间后微红色会慢慢褪去,为什么?第二实验室药用氯化钠的制备、性质及杂质限度检查【实验目的】通过制备药用氯化钠,掌握其提纯原理和方法,着重练习称量、加热溶解、蒸发浓缩、常压过滤和减压过滤等基本操作,并了解药品的鉴别及检查方法。
【实验原理】1. 药用氯化钠是由粗食盐经过提纯得到的,而粗盐所含的杂质很多,杂质的性质也不同,消除其中所含的杂质的方法有:(1) 机械杂质如泥沙等不溶性杂质,可以通过氯化钠溶于水后用过滤的方法除去。
(2) 能溶解的杂质可根据其性质借助化学方法除去,如加入BaCl2溶液可使SO42-生成BaSO4沉淀,加入Na2CO3溶液可使Ca2+、Mg2+、Fe3+、Ba2+等离子生成难溶性沉淀,然后滤去。
(3) 少量可溶性杂质如Br-、I-、K+等离子,可根据溶解度的不同,在重结晶时,使其残留在母液中而除去。
2. 鉴别实验是被检药品组成离子的特征试验(如氯化钠的组成离子Na+、Cl-)。
3. 钡盐、硫酸盐、钾盐、钙镁盐的限度检查,是根据沉淀反应原理,样品管和标准管在相同条件下进行比浊试验,样品的浊度不得比标准管的浊度更深。
4. 重金属系指Pb、Bi、Cu、Hg、Sb、Sn、Co、Zn等金属的离子,它们在同一条件下能与H2S或Na2S作用而显色。
重金属检查是在相同的条件下进行比浊试验。
中国药典规定是在弱酸性条件下进行,用稀醋酸调节。
实验证明,在pH=3时,PbS沉淀最完全。
反应式为:Pb2++S2-PbS↓【实验仪器与药品】器材:台天平,烧杯(50mL、250mL),蒸发皿,石棉网,电炉,漏斗,布氏漏斗,吸滤瓶,水泵,纳氏比色管,试管等。
药品:粗食盐,25%氯化钡溶液,HCl(6mol·L-1),NaOH(2mol·L-1),AgNO3(0.1mol·L-1),氨试液(40%氨水),饱和碳酸钠溶液等。
【实验内容】1. 粗氯化钠提纯用托盘天平称取5.0g粗食盐,倒入100mL烧杯中,加约40mL蒸馏水,加热搅拌使粗食盐溶解。
加热溶液至近沸腾,边搅拌边滴加5ml25%氯化钡溶液,继续加热5min,使沉淀颗粒长大易于沉淀。
将烧杯从石棉网上取下,待沉淀沉降后,在上清液中加2滴25%氯化钡溶液。
如果出现浑浊,表明SO42-尚未除尽,需继续滴加氯化钡溶液以除去剩余的SO42-。
如果不出现浑浊,表明SO42-已除去。
常压过滤,弃去沉淀。
将所得滤液加热近沸,边搅拌边滴加NaOH-Na2CO3混合溶液至溶液的pH约为11(用pH试纸检查)。
常压过滤,弃去沉淀。
在滤液中逐滴加入6mol·L-1HCl溶液,直至溶液的pH约为2~3。
把溶液蒸发浓缩到原体积的1/4,冷却结晶,减压抽滤,抽干。
把NaCl晶体转移到蒸发皿上,在石棉网上小火烘干。
冷却后称重,计算产率。
2. 鉴别反应(1) 钡盐取本品2.0g,用10mL蒸馏水溶解,过滤,滤液分为两等份。
一份中加稀硫酸1mL,另一份加1mL蒸馏水,静置15min两溶液应同样澄清。
(2) 钙盐和镁盐取本品2.0g,用10mL蒸馏水溶解后,加氨试液1mL,摇匀,分为两等份。
一份加草酸铵试液0.5mL,另一份加磷酸氢二钠试液0.5mL,5min内均不得发生混浊。
【思考题】1. 如何检查沉淀是否完全?2. 重结晶的目的是什么?3. 加盐酸溶液的目的是什么?第三实验室 酸碱解离平衡和沉淀-溶解平衡【实验目的】了解弱酸、弱碱的解离平衡及平衡移动的原理。
掌握缓冲溶液的性质及缓冲溶液的配制方法。
了解难溶电解质的多相离子平衡及溶度积规则的运用。
学习液体及固体的分离以及pH 试纸的使用等基本操作。
【实验原理】弱酸或弱碱在水溶液中是部分解离的,解离出来的离子与未分离的弱电解质分子之间处于平衡状态。
例如,一元弱酸HA 在水溶液中存在下列平衡:HA +H 2OH 3O ++A -标准解离常数表达式为一元弱酸溶液的H 3O +相对浓度和一元弱碱溶液的OH -相对浓度,可分别利用下列公式近似计算:在HA 溶液中,如果加入含有相同离子的强电解质,增加了A -或H +的浓度,都能使HA 的解离平衡逆向移动,从而降低了HA 的解离度,这种作用称为同离子效应。
缓冲溶液具有抵抗少量强酸、强碱或稀释保持其pH 基本不变的能力。
缓冲溶液一般由弱酸HA 和其共轭碱A -组成。
缓冲溶液pH 可用下式计算:上式表明,缓冲溶液的pH 取决于弱酸的标准解离常数及溶液中弱酸与其共轭碱的浓度比。
配制缓冲溶液时,若使用相同浓度的弱酸和其共轭碱,则可使体积比代替浓度比。
上式可改写为由于上式所得的pH 为近似值。
要准确计算所配制溶液的pH ,必须考虑离子强度、温度等因素的影响。
在含有难溶电解质M v+ A v-沉淀的饱和溶液中,未溶解的固体与溶解后产生的离子之间存在着许多相离子平衡:M ν+ A ν-ν+M z ++ν-A z -难溶强电解质M v+ A v-的标准溶液积常数表达式为(M ν+ A ν) = [c eq (M z +)/ c ө ]ν+ ·[c eq (A z -)/ c ө] ν-利用溶液积规则,可以判断 沉淀的生成或溶解: 当[c(M z +)/ c ө ]ν+·[c (A z -)/ c ө]ν-<(M ν+ A ν-)时,沉淀溶解;当[c (M z +)/ c ө ]ν+·[c (A z -)/ c ө]ν-=(M ν+ A ν-)时,处于沉淀-溶解平衡;+eq 3eq eq (H O )/(A )/(HA)(HA)/c c c c K c c -⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦=⎡⎤⎣⎦a+eq 3eq (H O )// (OH )//c c c K cc c c K c -=⋅=⋅a a(A )pH (HA)+lg(HA)c K c -=a(A )pH p (HA)+lg(HA)c K c -=a当[c(M z+)/ cө ]ν+·[c(A z-)/ cө]ν->(MAν)时,有沉淀析出。