物理化学实验课件
物理化学实验电子

由图解法求得直线的斜率即可由此得到液体的摩尔气化 热(J.mol-1):
ΔH气=-2.303Rm
(3-4)
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2024/7/30
3.3 仪器和试剂
如图3-18装置一套 ,调压器(1kVA)1 台,电热套(300500W)1个,真空泵 及附件1套。
图3-18 动态法液体饱和蒸气压测定装置 1-调压器,2-电热套,3-三颈瓶,4-沸石,5-纱布,6-温度计,7-温度计,
降低体系与环境的压差约20-30mmHg,同样测定。 直到体系与环境无压差,测定不少于10次。
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2024/7/30
3.5 数据处理
1.数据记录
被测液体
室温
大气压:开始读数
结束读数
温度值
平均值
t观 t环 t校 1/T h左 h右 Δh p
lnp
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2024/7/30
3.8 附录1 温度计的校正
1.零点校正:常用水的冰点校正,或用一套标准温度计校正。
2.露茎校正:所谓露茎是指温度计未浸入被测体系的部分。由于 其所处的环境温度的不同,所示值需要进行校正。
Δt=kl(t观-t环)
(3-17)
k=0.000157是水银对玻棒的相对膨胀系数;t观是测量温度计的读 数;t环是附在测量温度计上的辅助温度计的读数;l是测量温度计 水银柱露在空气中的部分的刻度长度。
(3-2)
或
lg p A B
(3-3)
T
由(3-3)式可知,若用lgP对1/T作图应得一直线,
物理化学实验课件

物理化学实验课件物理化学实验课件一、实验目的通过本实验,掌握物理化学实验基本操作技能和仪器的使用方法,了解物理化学实验的相关知识,培养科学实验的思维能力和实验操作的实践能力。
二、实验原理本实验主要包括以下几个方面的物理化学实验:1. 常温常压下纯水密度测定实验原理:在常温常压下,纯水的密度可以作为标准物质,在此基础上可以测定其他物质的密度。
2. 热力学第一定律测定实验原理:热力学第一定律是能量守恒定律,指的是系统内的能量总量是一个固定值,能量可以从一种形式转化为另一种形式,但总能量总量不变。
3. 热力学第二定律测定实验原理:热力学第二定律是关于能量转化的不可逆性的定律,指的是系统内部熵的增加是不可避免的,也就是说,任何一个系统在进行一定的活动时,都会产生一定的熵,从而使得其能量最终被消耗殆尽。
4. 饱和汽液平衡曲线实验实验原理:饱和汽液平衡是指液态和气态之间的平衡状态,当系统处于饱和状态时,液相和气相都可以达到最大的平衡状态。
5. 物质的比热测定实验原理:物质的比热是指单位质量的物质在温度变化1℃时所吸收或放出的热量的大小,与物质本身的内部结构和性质有关。
三、实验仪器和设备1. 数据采集装置2. 高精度天平3. 温度计4. 重力秤5. 差压计6. 安培表7. 恒温水槽8. 实验室制冷机9. 热量计四、实验步骤1. 常温常压下纯水密度测定步骤一:将称出的一定质量的水倒入密度计中,并用温度计测量温度。
步骤二:通过引流管排放气泡,使密度计内无气泡并与水平。
步骤三:用读数镜观测密度计刻度,记录显示的读数。
2. 热力学第一定律测定步骤一:打开实验箱,调节实验箱内的温度,并记录温度的变化。
步骤二:将热量计固定在实验箱内,并记录所吸收的热量和温度的变化。
步骤三:绘制实验箱内温度和热量变化随时间的关系的曲线图。
3. 热力学第二定律测定步骤一:将水放在密闭容器内,然后将容器放在恒温水槽中,测量水的温度和压力。
步骤二:对容器施加热量,使水蒸发,然后测量水在不同温度下的蒸汽压和温度。
物化实验课件-实验报告模板-燃烧热-二组分相图

燃烧热的测定【四﹑实验原始数据和实验现象记录】苯甲酸燃烧丝重g;棉线重g;苯甲酸+棉线+燃烧丝总重g;剩余燃烧丝重g;环境温度(外筒水温)℃。
燃烧丝重g;棉线重g;十六醇+棉线+燃烧丝总重g;【五﹑实际实验过程】1. 水当量的测定:(1)仪器预热将量热计及其全部附件清理干净,将仪器通电预热。
(2)样品压片粗称1g左右的苯甲酸,压成片状;取约15cm长的燃烧丝和棉线各一根,分别准确称重;用棉线把燃烧丝绑在苯甲酸片上,准确称重。
(3)氧弹充氧将燃烧丝两端分别绕在弹头的两根电极上;氧弹中加入10mL 蒸馏水(本实验不加水),拧紧。
充氧时,开始先充约0.5 MPa氧气,然后放掉以赶出空气,再充入1MPa氧气。
(4) 调节水温用容量瓶准确量取已被调好的低于外桶水温0.5-1.0℃的蒸馏水3000ml,装入量热计内筒;装好搅拌器,将点火装置的电极与氧弹的电极相连;将已调好的贝克曼温度计插入桶内,盖好盖子,开始搅拌。
(5)测定水当量打开搅拌器,待温度稳定后开始记录数据,开始30s记录一次,记录10次。
开启“点火”按钮,当温度明显升高时,说明点火成功,同时在点火后记10-20个数据,待温度再次稳定后(缓慢下降时)记录10个数据。
(6) 停止搅拌,取氧弹,放出余气,打开氧弹盖,若氧弹中无灰烬,表示燃烧完全,将剩余燃烧丝称重;倒掉氧弹和量热计桶中的水,并擦干。
2. 测量十六醇的燃烧热称取0.8g~0.9g萘,重复上述步骤测定之。
【六﹑实验结果】(本部分页面不够请加附页。
)1. 雷诺曲线求得ΔT:图4-1苯甲酸的雷诺校正曲线 图4-2十六醇的雷诺校正曲线{雷诺曲线的求法具体步骤如下:将样品燃烧前后历次观察的水温对时间作图,联成FHIDG 折线(图4-3),图中H 相当于点火点,D 为观察到的最高温度读数点,作HD 的1/2(或相当于室温)之平行线JI 交折线于I ,过I 点作ab 垂线,然后将FH 线和GD 线外延交ab 线A 、C 两点,A 点与C 点所表示的温度差即为欲求温度的升高ΔT 。
物理化学实验课件

指导教师 王素娜
2
实验一
液体饱和蒸气压的测定
3
一 实验目的和要求
掌握静态法测定液体饱和蒸气压的原理及操作
方法,学会由图解法求其平均摩尔气化热和正 常沸点。 了解纯液体的饱和蒸气压与温度的关系、克劳 修斯-克拉贝龙(Clausius- Clapeyron)方程式的 意义。 了解真空泵、玻璃恒温水浴,缓冲储气罐及 精密数字压力计的使用及注意事项。
6
二 实验原理
测定液体饱和蒸气压的方法很多。本实验采用静态法,
是指在某一温度下,直接测量饱和蒸气压,此法一般适用
于蒸气压比较大的液体。实验所用仪器是纯液体饱和蒸气 压测定装臵,如实验步骤中的图1所示。 用静态法测量不同温度下纯液体饱和蒸气压的实验方 法,有升温法和降温法二种。
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三 仪器药品
恒温水浴
4
二 实验原理
在通常温度下(距离临界温度较远时),纯液体与其 蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气
压,简称为蒸气压。蒸发1mol液体所吸收的热量称为 该温度下液体的摩尔气化热。 液体的蒸气压随温度而变化,温度升高时,蒸气 压增大;温度降低时,蒸气压降低,这主要与分子的 动能有关。当蒸气压等于外界压力时,液体便沸腾, 此时的温度称为沸点,外压不同时,液体沸点将相应 改变,当外压为1atm时,液体的沸点称为该液体的正 常沸点。
由斜率算出此温度间隔内水的平均摩尔气化
热ΔvapHm,通过图求出乙醇的正常沸点。
16
七 实验讨论
降温法测定不同温度下纯水的饱和蒸气压 1. 接通冷凝水,调节三通活塞使系统降压13kPa(约100mm汞柱),加热 水浴至沸腾,此时A管中的水部分气化,水蒸气夹带AB弯管内的空 气一起从C管液面逸出,继续维持10min以上,以保证彻底驱尽AB弯 管内的空气。 2. 停止加热,控制水浴冷却速度在1℃/min内,此时液体的蒸气压(即B 管上空的压力)随温度下降而逐渐降低,待降至与C管的压力相等时, 则B、C两管液面应平齐,立即记下此瞬间的温度(精确至1/100摄氏 度)和压力计之压力,同时读取辅助温度计的温度值和露茎温度, 以备对温度计进行校正。读数后立即旋转三通活塞抽气,使系统再 降压10kPa(约80mm汞柱)并继续降温,待B、C两管液面再次平齐时, 记下此瞬间的温度和压力。如此重复10次(注意实验中每次递减的 压力要逐渐减小),分别记录一系列的B、C管液面平齐时对应的温 度和压力。 3. 在降温法测定中,当B、C两管中的液面平齐时,读数要迅速,读毕 应立即抽气减压,防止空气倒灌。若发生倒灌现象,必须重新排净 AB弯管内之空气。
物理化学课件

热力学第一定律在物理学和化学 领域中具有重要地位,它为解释 许多自然现象提供了基础。
热力学第二定律
内容
热力学第二定律指出,热量总是从高 温物体传导到低温物体,而不能反过 来。也就是说,热量传递的方向总是 从高到低,不能反过来。
意义
热力学第二定律表明了自然界的某种 方向性,它限制了某些自然过程的进 行方式。
VS
详细描述
光化学第一定律指出,在一定温度和压力 下,光化学反应的速率与辐射能量成正比 。这个定律对于研究光化学过程和设计光 化学设备具有重要意义。
光化学第二定律
总结词
光化学第二定律是描述光化学过程中辐射能 量与化学反应途径关系的物理化学定律。
详细描述
光化学第二定律指出,在一定温度和压力下 ,一个光化学反应的速率与反应途径中各个 步骤的辐射能量差成正比。这个定律对于研 究光化学反应机理和设计光化学合成路线具 有重要意义。
化学平衡
内容
化学平衡是指化学反应中反应物和生成物之间的平衡状态。在一定条件下,反 应物和生成物之间的浓度不再发生变化,达到动态平衡。
意义
化学平衡是化学反应中一个重要的概念,它帮助我们了解反应进行的程度和方 向。
化学反应速率
内容
化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的速率。通常用单位浓度 的变化量表示。
复杂系统与跨尺度研究
总结词
跨学科、多尺度研究
详细描述
物理化学在复杂系统和跨尺度研究方面具有独特的优势 。复杂系统研究涉及多个相互作用因素,需要综合运用 物理、化学和生物等学科的知识来理解和预测系统的行 为。跨尺度研究则要求科学家从原子、分子到纳米、宏 观等不同尺度上理解和控制化学过程,物理化学为解决 这些问题提供了有效的方法和工具。
物理化学电化学课件

重金属离子去除。
物理化学电化学的发展历程
早期发展
物理化学电化学的早期发展可以追溯到18世纪,当时科学家开始研究电解现象和电池的 原理。
现代发展
20世纪以来,随着电子学和材料科学的快速发展,物理化学电化学在能源转换和储存、 工业应用以及环境监测与治理等领域取得了重要突破。
未来展望
随着可再生能源和环保意识的不断提高,物理化学电化学在未来将发挥更加重要的作用。 未来研究方向包括新型电池和燃料电池技术的开发、高效能量转换与储存材料的探索以及 环境友好型电化学过程的开发等。
恒温水浴
用于控制实验温度,保证实验 结果的准确性和可靠性。
电化学实验操作与安全
实验前应仔细阅读相关 操作规程和注意事项, 确保实验安全。
在实验过程中,应佩戴 防护眼镜、实验服和化 学防护手套等个人防护 用品。
避免使用易燃、易爆、 有毒或有腐蚀性的试剂 ,并确保实验室有良好 的通风 系统。
在实验结束后,应按照 实验室规定正确处理废 弃物,并确保实验室安 全卫生。
要点二
详细描述
物理化学电化学在生物医学领域的应用广泛,如生物传感 器、药物输送等。生物传感器可用于检测生物体内的物质 浓度,为疾病的诊断和治疗提供依据。药物输送方面,利 用物理化学电化学方法可将药物精准地输送到病变部位, 提高药物的疗效并降低副作用。此外,物理化学电化学还 可用于基因治疗、组织工程等领域的研究和应用。
电感的感抗
电感是衡量线圈产生自感电动 势能力的物理量,定义为线圈 的自感电动势与通过线圈的电 流的比值。
电容与电感的应用
电容和电感在电子电路中有着 广泛的应用,如滤波器、振荡 器、变压器等。
电解与电镀
电解的概念
电解是将电能转化为化学能的化 学反应过程,通过电解可实现金 属的提取和精炼、电解反应的合
物理化学实验(温度)(共47张PPT)
铠装热电偶结构
一、温度计和恒温装置
★ 热电偶的种类
一支典型的热电偶是由两根经过适当退火的不同金属丝所组 成,将两根金属丝的一端焊在一起构成测量端(热端),另一端(称 为参考端或冷端)与导线相连,参考端通过导线与电压测量仪(电 位差计)相连后就可以进行热电势测量。
1〕标准型热电偶 常用的热电偶温度计有铂-铂铑合金、镍铬-镍铝、铁-康铜、
温度为t、tn和tn、t0时的相应热电动势的代数和。中间温度定律
可以用下式表示:
E A ( T B ,T 0 ) E A B ( T ,T n ) E A ( T B n ,T 0 )
中间温度定律为补偿导线的使用提供了理论依据
在实际应用中,用作热电极的材料应具备如下几方面的 条件:(1)温度测量范围广;(2)性能稳定; (3)物理化学性能 好。
一、温度计和恒温装置
★ 热电偶的结构 1〕普通工业装配式热电偶的结构
热电偶通常由热电极、绝缘管、保护套管和接线盒等几个主 要局部组成。
2〕铠装热电偶的结构
铠装热电偶具有能弯曲、耐高压、热响应时间快和巩固耐用 等许多优点,它和工业用装配式热电偶一样,作为测量温度的变 送器,通常和显示仪表、记录仪表和电子调节器配套使用,同时 亦可作为装配式热电偶的感温元件。
铜-康铜等。
一、温度计和恒温装置
铂铑30-铂铑6热电偶,分度号“B〞; 铂铑10-铂热电偶,分度号“S〞;
镍铬-镍硅热电偶 ,分度号“K〞;
镍铬-康铜热电偶 ,分度号“E〞;
铁-康铜热电偶,分度号“J〞; 铜-康铜热电偶,分度号“T〞。
2〕非标准型热电偶
非标准型热电偶包括铂铑系、铱铑系及钨铼系热电偶等。
3)参考电极定律
两种导体A,B分别与参考电极C组成热电偶,如果他们所产生的热 电动势为,A和B两极配对后的热电动势可用下式求得:
(推荐)《物理化学实验》PPT课件
6、求乙醇和水的偏摩尔体积及100克30%溶液
的总体积
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1.3 y = 0.161x2 + 0.1067x + 1.0048
1.2 1.1
1 0.9 0.8
0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1
10
在一定温度范围内,测定不同温度下的饱和蒸气 压,以lnp对1/T作图,得一直线,由该直线的斜 率可求得实验温度范围内液体的平均摩尔气化热.当 外压为101.325kPa时,液体的蒸气压与外压相等时的 温度称为该液体的正常沸点,从图中可求得沸点.
24
25
渗透压
性 质
电导率
摩尔电导率
浓度
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电导的测定
一、直接测出各种浓度十二烷基硫酸钠的电导率 二、做电导率---浓度图,找到拐点,求出临界胶
束浓度
➢配溶液时所用的水为电导水,其电导率
约为0.8×10-6~3×10-6s·cm-1
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5 123 4
6
7
8
10 9
1、温度调节旋纽 2、选择开关 3、常数旋钮 4、量程开关
与所使用的电极的常数相一致。
*常数显示与小数点无关
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➢将“校正-测量”开关置于测量位,待显示稳
定后,仪器显示的数值即为被测液的电导率。 如果显示屏首位为“1”,后三位灯熄灭,表 明超出量程范围,可扳在高一档量程来测量 如果读数很小,为提高测量精度,可扳在 低一档的量程测量。
*在测量过程中每换一次量程都必须 校准一次!!!
➢测纯水、7种乙醇溶液和纯乙醇的表面张力
注意事项
➢一、表面张力要在一台仪器上进行测量 ➢二、50mL溶液要测密度和表面张力,节约用
物理化学ppt课件
热力学第二定律与熵增原理
总结词
热力学第二定律是指在一个封闭系统中,熵(即系统的混乱度)永远不会减少,只能增加或保持不变 。
详细描述
热力学第二定律是热力学的另一个基本定律,它表明在一个封闭系统中,熵(即系统的混乱度)永远 不会减少,只能增加或保持不变。这意味着能量转换总是伴随着熵的增加,这也是为什么我们的宇宙 正在朝着更加混乱和无序的方向发展。
03
化学平衡与相平衡
化学平衡条件与平衡常数
化学反应的平衡条件
当化学反应达到平衡状态时,正逆反 应速率相等,各组分浓度保持不变。
平衡常数
平衡常数表示在一定条件下,可逆反 应达到平衡状态时,生成物浓度系数 次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的 乘积的比值。
相平衡条件与相图分析
相平衡条件
相平衡是指在一定温度和压力下 ,物质以不同相态(固态、液态 、气态)存在的平衡状态。
色谱分析技术
色谱法的原理
色谱法是一种基于不同物 质在固定相和移动相之间 的分配平衡,实现分离和 分析的方法。
色谱法的分类
根据固定相的不同,色谱 法可分为液相色谱、气相 色谱、凝胶色谱等。
色谱法的应用
色谱法在物理化学实验中 广泛应用于分析混合物中 的各组分含量、分离纯物 质等。
质谱分析技术
质谱法的原理
05
物理化学在环境中的应用
大气污染与治理
1 2 3
大气污染概述
大气污染是指人类活动向大气中排放大量污染物 ,导致空气质量恶化,对人类健康和生态环境造 成危害的现象。
主要污染物
大气中的主要污染物包括颗粒物、二氧化硫、氮 氧化物等,这些污染物会对人体健康和环境产生 严重影响。
治理措施
针对大气污染,采取了多种治理措施,包括工业 污染源控制、机动车污染控制、城市绿化等。
物理化学实验理论教学课件
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(一)实验预习
实验要求: 实验要求
在实验前要充分预习,预先了解实验的目的和原理, 所用仪器的构造和使用方法,对实验操作过程和步骤,做到 心中有数。在认真预习的基础上写出实验预习报告,其内容 包括:实验目的和原理;主要的实验步骤;设计一个原始数 据记录表,以便记录实验时所要记录的数据;画出必要的实 验装置图;实验中的注意事项及查阅有关物质的性质(相关 物理量)等等。 实践证明,有无充分的预习对实验效果的好坏和对仪器 的损坏程度影响极大。因此,一定要坚持做好实验前的预习 工作,提高实验效果。为了提高预习效果,每次实验完成后, 应熟悉下一个的实验仪器。
3
2.物理化学实验讲座 物理化学实验讲座是本实验课程的必要环节。 物理化学实验讲座 对物理化学实验方法和实验技术进行较系统的讲 授,安排4次讲座(合计8学时),讲座内容有本 实验课程的学习方法、安全防护、数据处理、报 告书写和实验设计思想等实验基本要求及较系统 讲授物理化学的基本实验方法和实验技术,可使 学生在具体实验训练的基础上,加深对物理化学 研究方法有较全面的概括性的了解。
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(一)使用受压容器的安全防护
②使用时安装减压器(阀) 使用时安装减压器( 使用时安装减压器
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2 蔗糖水解反应速率常数的测定
实验目的
1.测定蔗糖水解反应的速度常数和半衰期。 2.了解该反应的反应物浓度与旋光度之间的关 系。 3.了解自动旋光仪的基本原理,掌握自动旋光 仪的正确使用
实验原理
蔗糖水解反应:
C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6 葡萄糖 果糖
蔗糖水解反应可看做为一级反应,一级反应的速度
即可计算溶质的分子量MB。
7 最大气泡压力法测定溶液表面张力
实验目的
1、测定不同浓度正丁醇水溶液的表面张力。 2、了解表面张力的性质、表面吉布斯自由能 能的意义以及表面张力和吸附的关系。 3、掌握最大气泡法测定表面张力的方法。
实验原理
表面张力的概念:在表层中,由于表面分子净受一个 向内的拉力的作用使部分表面分子进入到内部,使表 面分子总数减少,因此,表层分子之间的距离加大, 从而使表面分子沿该方向上的引力增大,这就使得分 子间产生一个相互收缩的力,这个分子间相互作用收 缩的力就称为表面张力。通常把增大一平方米表面所 需的最大功A或增大一平方米所引起的表面自由能的变 化值ΔG称为单位表面的表面能。而把液体限制其表面 及力图使它收缩的单位直线长度上所作用的力,称为 表面张力。
方程可用下式表示: dcA
dt
k1cA
ln(C A)k1tC A 0
反应的半衰期: t1/2=ln2/K=0.693/K
蔗糖及其转化产物都含有不对称的炭原子,它
们都具有旋光性。但是它们的旋光能力不同,故可 以利用体系在反应过程中旋光度的变化来度量反应 的进程。
溶液的旋光度与溶液中所含旋光物质之旋光能力,溶剂性质, 溶液的浓度,样品管长度,光源波长及温度等均有关系。当其 它条件均固定时,旋光度α与反应物浓度C呈线性关系,即: α=kc
五.实验数据的表达及处理
1、列表法:
(1)每一表格要有简明完整的名称;
(2)表中要表达的是纯数值,因此栏头要详细地 标明名称、数量单位和公共因子;
(3)在每一行中所列数据要排列整齐,位数和小 数点要上下对齐。
(4)自变量的选择最好按自变量等量递增顺序来 排列;
(5)原始数据可与计算数据并列表中,但计算 公式和方法要注明。
•比例尺选择的一般原则:
(ⅰ)要能表示全部有效数字,以便从图解法求出 各量的准确度与测量的准确度相适应。
(ⅱ)坐标轴上每小格的数值,应便于读数和计算, 一般取1、2、5或是1、2、5的10n倍,要避 免用3、6、7、9这样的数值及它的10n倍。
(ⅲ)在上述条件下,充分考虑利用图纸的全面积, 使全图布局合理。若图形为直线,应使其直线与横纵坐 标轴的夹角尽可能在45°左右 。
×103
1电导法测定弱电解质的电离常数
实验目的
1、了解溶液电导、摩尔电导率的基本概念。 2、学会电导(率)仪的使用方法。 3、测量电解质溶液的摩尔电导率,并计算弱
电解质溶液的电离常数。
实验原理
对于CA型弱电解质
CA → C+ + A-
若弱电解质总浓度为c,该浓度下弱电解质的解离度 为α,则解离平衡常数为:
EX
ES
AC AD
待测电池
标准电池
工作电源
检流计
电位计
本实验测定以下电池的电池电动势:
(1) Zn│ZnSO4 ( 0.1mol·L-1)║CuSO4(0.1mol·L-1)│Cu (2) Zn│ZnSO4 ( 0.1mol·L-1)║KCl(饱和)│Hg2Cl2(s)│Hg (3) Hg│Hg2Cl2 (s)| KCl (饱和)║CuSO4(0.1mol·L-1)│Cu (3)Cu│ CuSO4(0.01mol·L-1) ║CuSO4(0.1mol·L-1)│Cu
式中,Tf*为纯溶剂的凝固点,Tf为溶液的凝固点,bB 为溶液中溶质B的质量摩尔浓度,Kf为溶剂凝固点降低 常数,它的数值仅与溶剂的性质有关。若称取一定量
的溶质mB(g)和溶剂mA(g),配成稀溶液,则此溶液的
质量摩尔浓度为:
b B
m B
Mm
103
BA
整理得:
MB Kf
mB 103 TmA
若已知某溶剂的凝固点降低常数Kf 值, 通过实验测定此溶液的凝固点降低值ΔT,
实验原理
测量电池的电动势,要在接近热力学可逆条 件下进行,不能用伏特计直接测量,因为此 方法在测量过程中有电流通过伏特计,处于 非平衡状态,因此测出的是两电极间的电势 差,达不到测量电动势的目的,而只有在无 电流通过的情况下,电池才处在平衡状态。 用对消法可达到测量原电池电动势的目的。
对消法测电动势示意图
又因通常测定是在稀溶液中进行(C<1×10-2g·cm-3),
溶液的密度和溶剂的密度近似相等,因此可将η 写成 r
:
r
0
t t0
t为测定溶液粘度时液面从a刻度流至b刻度的时间
to为纯溶剂流过的时间
所以通过测定溶剂和溶液在毛细管中的流出时间
,从上式求得η ,再由外推法求[η] r
[η]=KMa
6 凝固点降低法测定物质的摩尔质量
物理化学实验课件
二、要求
实验预习:目的、原理、步骤、注意事项、数据记录 表格、仪器使用方法等。
实验过程:穿实验服、检查预习报告、讲解实验要点 并提问、认真独立完成实验、记录实验数 据、上交实验数据表;安全和卫生检查合 格后方可结束实验.
实验记录:①记录实验数据和现象必须属实、准确, 不能用铅笔记录,不能随意涂抹数据; ②实验条件也必须记录; ③数据记录要表格化。
物质的旋光能力用比旋光度来衡量。作为反应物的蔗糖是右旋 性物质,其比旋光度[]D20=66.6o ,生成物中葡萄糖是右旋物质, 其比旋光度 []D20=52.5o,但是果糖是左旋性物质,其比旋光 度 []D 20=-91.9o。由于生成物中果糖之左旋性比葡萄糖右旋性大, 所以生成物呈现左旋性质。因此,随着反应的进行,体系的右 旋角不断减小,反应至某一瞬间,体系的旋光度可恰好等于零, 而后就变成左旋,直至蔗糖完全水解,这时左旋角达到最大值 α∞。
三、成绩评定 平时成绩40分,操作考20分,期末笔试40分;
(平时:预习10分,操作50分,报告40分)
四、实验报告 实验名称: 一、实验目的 二、简明实验原理 三、实验仪器装置图 四、实验步骤 五、数据记录及处理 六、讨论:对实验现象的分析和解释、实
验结果的误差分析、对实验的改进意见及 心得体会等。 七、思考题
例如:表1 苯的蒸汽压
t/℃ 79.6
T/K 352.6
1
P/mmHg log p
T ×103
2.835 766.0 2.8845
77.1 350.2 2.854 694.6 2.8400
73.7 346.7 2.890 626.6 2.7970
69.1 342.1 2.921 62.2 335.2 2.982
d. 画坐标轴: (ⅰ)标明坐标轴名称及单位。
(ⅱ)标明坐标轴比例尺(标度),以便解图及 读数。但不标明实验数据。
e. 作测量点(描点): 可用ο、●、∆、× 等表示测得数值各点绘 于图上,在一张图纸上如有数组不同的测量 值时,各测量值的代表点应以不同符号表示, 以示区别。并须在图上注明。
f. 联曲线:
迁移数在数值上可表示为:
tIIQ Q rr rUU U
负离子应有类似的表示式。如果溶液中只有一种
电解质,则:
t t 1
用希托夫法测定CuSO4溶液中Cu2+和SO42-的迁移 数时,在溶液中间区浓度不变的条件下,分析通
电前原溶液及通电后阳极区(或阴极区)溶液的 浓度,比较等重量溶剂所含CuSO4的量,可计算 出通电后迁移出阳极区(或阴极区)的CuSO4的 量。通过溶液的总电量Q由串联在电路中的电量 计测定。可算出 t 和 t 。
运动是彼此独立的,互不影响,即电解质的摩尔电导
率等于正、负离子摩尔电导率之和。
弱电解质CH3COOH的
m
可由强电解质HCl、
CH3COONa和NaCl的
m
求得:
m ( C H 3 C O O H ) m ( H ) m ( C H 3 C O O )
m ( H C l) m ( C H 3 C O O N a ) m ( N a C l)
n迁n原n电n后
tC
2 u
n迁 n电
t 1t SO42
Cu2
5 黏度法测定聚合物的相对分子质 量
实验目的
1.了解粘度法测定高聚物分子量的基本原理和 公式。 2.掌握用乌氏粘度计测定高聚物溶液粘度的原 理与方法。 3.测定聚乙烯醇的摩尔质量。
实验原理
高聚物稀溶液的粘度是它在流动时内摩擦力大 小的反映,这种流动过程中的内摩擦主要有:纯溶
4 希托夫法测定离子迁移数
实验目的
1.掌握希托夫法测定电解质溶液中离子迁移 数的某本原理和操作方法。
2.测定CuSO4溶液中Cu2+和SO42-的迁移数。
实验原理
把离子B所运载的电流与总电流之比称为离子B的迁
移数用符号t B 表示。
def
tB
IB I
由于正、负离子移动的速率不同,所带的电荷不等, 因此它们在迁移电量时所分担的分数也不同。
实验目的
1、测定以环己烷为溶剂,萘为溶质的溶液的 凝固点降低值,计算萘的分子量。
2、掌握溶液凝固点的测定技术。
3、掌握贝克曼温度计的使用方法。
实验原理
当稀溶液凝固析出纯固体溶剂时(不生成固溶体),
则溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点,其降低值与溶
液的质量摩尔浓度成正比。即 △T=Tf*-Tf =KfbB
(ⅰ)各测量点均匀分布在曲线的两侧; ( ⅱ)曲线应光滑均匀,细而清晰。
•注意:不能用圆珠笔画图。