海南省嘉积中学2017-2018学年高一上学期期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年海南省嘉积中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．下列说法正确的是（）A．玻璃仪器都可以用于加热，但有些可以直接加热，有些需要垫上石棉网加热B．给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己C．用H2还原氧化铜的实验中，应把H2通过预先加热的氧化铜D．无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热2．欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（）A．KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液B．CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸C．Cu粉（Zn粉）：过量盐酸D．CO2（O2）：灼热的铜网3．下列叙述中正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是国际单位制七个基本单位之一C．摩尔是粒子的数量单位D．阿伏伽德罗常数约为6.02×10234．下列叙述正确的是（）A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 LB．1mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D．标准状况下，1mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L5．Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是（）A．Fe（OH）3胶体粒子的大小在1nm～100nm之间B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应C．Fe（OH）3胶体是均一、稳定的分散系D．Fe（OH）3胶体的分散质能透过过滤纸6．下列说法正确的是（）A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质7．下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．较难失去电子的原子，容易得到电子8．下列关于钠的叙述中，正确的是（）A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置于空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，黄色火焰D．金属钠着火可以用水灭火9．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：310．下列各物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入NaOH溶液，能直接生成红褐色沉淀的是（）A．氯水和氯化亚铁溶液B．铁屑和氯化铜溶液C．铁屑和过量稀硫酸 D．过量铁屑和氯化铁溶液11．下列说法正确的是（）A．SiO2溶于水是酸性B．CO2通入水玻璃可得硅酸C．SiO2不溶于任何酸D．SiO2晶体中存在单个SiO2分子12．下列关于HClO的说法不正确的是（）A．HClO是强酸B．HClO不稳定C．HClO是强氧化性酸D．HClO能杀菌消毒）14．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，你认为下列试纸和试剂用到的是（）①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸．A．①②③ B．①②④ C．②③D．①③⑤15．相同质量的铜片分别投入到足量的下列四种酸中（必要时可加热），充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是（）①浓硫酸②浓硝酸③稀硫酸④稀硝酸．A．②④①③B．③④①②C．①②④③D．②①④③二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）16．下列俗名与化学式对应错误的是（）A．小苏打﹣﹣﹣NaHCO3B．明矾﹣﹣﹣Al2（SO4）3•12H2OC．铁红﹣﹣﹣Fe3O4D．芒硝﹣﹣﹣Na2SO4•10H2O17．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.5 molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N AB．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N AC．0.1molCH4所含的电子数为1N AD．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A18．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．下列判断正确的为（）A．上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性19．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙和盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+═3Fe3++3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl﹣═AgCl↓20．某溶液中，可大量共存的离子组是（）A．Al3+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣B．Fe2+、NO3﹣、Cl﹣、H+C．H+、Cl﹣、K+、HSO3﹣D．Na+、HCO3﹣、K+、Cl﹣三、解答题（共6小题，满分50分）21．进行粗盐精制时，需要用化学方法除去杂质．试回答下列问题：12﹣完全沉淀，又要保证不引入新的杂质，2+、Mg2+、SO4为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序可以为：Ⅱ、、（填序号）（3）最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO32﹣，其中盐酸除去CO32﹣的离子方程式为．（4）最后蒸发结晶操作时，玻璃棒的作用是，当时，应停止加热，用余热蒸干．22．实验室常用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2（1）试写出该反应的化学方程式．（2）反应中元素的化合价升高，则该元素的原子电子．（3）当反应中转移的电子数目为0.4N A时，生成的Cl2在标准状态下的体积为．（4）Cl2用途广泛，写出其生产漂白液对应的离子方程式．23．为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2、Al2O3），有人设计如下实验方案：（1）A是制作光导纤维的材料，只能与一种酸反应，其对应的化学方程式为．（2）滤液X中（填“是”或“否”）含有Fe3+；检验时可用试剂为，现象是．（3）写出题中生成B物质时，所对应的离子方程式．（4）参照题中提纯物质的表示方法，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作），用于从滤液Y中提取Al2O3．24．根据如图所示实验回答下列问题：（1）试管A中发生反应的化学方程式．（2）试管B中的实验现象是；若对该试管中反应后的溶液加热，可以观察到试管B中的实验现象是．（3）试管C中的实验现象是．（4）试管C口部棉团的作用是，其反应的离子方程式是．25．A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转换关系如图（反应条件及其他物质均已略去）A B C D（1）若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D的化学式为．写出B→C的化学反应方程式：．（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则C的化学式为；写出A→B的化学反应方程式：．（3）若A为前18号元素中的某种金属单质，D为强碱，则B的化学式为，写出C→D 的化学方程式：．26．32gCu与200mL 10mol/L的HNO3溶液充分反应（HNO3过量），产生的NO和NO2混合气体共0，.6mol（反应前后溶液体积变化忽略不计），试求：（1）反应前HNO3的物质的量（2）反应后生成的Cu （NO3）2的物质的量浓度（3）混合气体中NO的物质的量（4）剩余的HNO3的物质的量浓度．2015-2016学年海南省嘉积中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．下列说法正确的是（）A．玻璃仪器都可以用于加热，但有些可以直接加热，有些需要垫上石棉网加热B．给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己C．用H2还原氧化铜的实验中，应把H2通过预先加热的氧化铜D．无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚，需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；B．试管口不可以对着自己，也不能对着别人；C．防止氢气混有试管中的空气而不纯，加热会爆炸；D．加热时，应先预热后集中试管底部加热．【解答】解：A．集气瓶量筒不能加热，故A错误；B．加热时，试管口不可以对着自己，也不能对着别人，以防液体沸腾溅出伤人，故B错误；C．防止氢气混有试管中的空气而不纯，加热会爆炸，氢气还原氧化铜时先通氢气后加热，故C错误；D．加热时，应先预热后集中试管底部加热，防止受热不均，引起试管炸裂，故D正确．故选D．2．欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（）A．KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液B．CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸C．Cu粉（Zn粉）：过量盐酸D．CO2（O2）：灼热的铜网【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．K2SO4与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和KNO3；B．碳酸钙溶于盐酸；C．锌与盐酸反应；D．氧气与铜在高温条件下反应．【解答】解：A．K2SO4与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和KNO3，可除去杂质，故A 正确；B．碳酸钙溶于盐酸，应加水然后过滤，故B错误；C．锌与盐酸反应，而铜不反应，可用盐酸除杂，故C正确；D．氧气与铜在高温条件下反应，可用于除杂，故D正确．故选B．3．下列叙述中正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是国际单位制七个基本单位之一C．摩尔是粒子的数量单位D．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023【考点】物质的量的单位--摩尔；阿伏加德罗常数．【分析】A、物质的量是衡量微观粒子集合体的一个物理量；B、摩尔是物质的量的单位；C、物质的量衡量微观粒子集合体；D、阿伏伽德罗常数的单位为mol﹣1．【解答】解：A、物质的量是衡量微观粒子集合体的一个物理量，不是物质的质量，故A错误；B、摩尔是物质的量的单位，而物质的量是七个基本物理量之一，故摩尔是七个基本单位之一，故B正确；C、物质的量衡量微观粒子集合体，而不衡量微粒的个数，故摩尔不是粒子数量的单位，故C错误；D、阿伏伽德罗常数的单位为mol﹣1，故阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol﹣1，故D错误．故选B．4．下列叙述正确的是（）A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 LB．1mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D．标准状况下，1mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】A、标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L/mol；B、物质的量一定时，影响气体体积的因素有压强、温度；C、气体分子含有的原子数目不一定相等；D、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，气体摩尔体积适用于混合气体．【解答】解：A、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，气体的摩尔体积是22.4 L/mol，故A错误；B、物质的量一定时，影响气体体积的因素有压强、温度，1mol气体的体积是22.4 L，所处状态不一定是标准状况，故B错误；C、物质的量相同，若气体分子含有相同的原子数目，则两种气体的物质的量之比等于其原子个数比，但气体分子含有的原子数目不一定相等，两种气体的物质的量之比不一定等于其原子个数比，故C错误；D、气体摩尔体积适用于混合气体，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L，故D正确；故选D．5．Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是（）A．Fe（OH）3胶体粒子的大小在1nm～100nm之间B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应C．Fe（OH）3胶体是均一、稳定的分散系D．Fe（OH）3胶体的分散质能透过过滤纸【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】溶液和胶体的本质区别在于分散质微粒的大小；【解答】解：Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe（OH）3胶体的分散质微粒直径大小在1～100nm之间，故选：A；6．下列说法正确的是（）A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，据此解答．【解答】A．酸碱盐在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于化合物，是电解质，故A正确；B．硫酸钡、氯化银难溶于水，但是在熔融状态下能导电，属于电解质，故B错误；C．非金属氧化物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故C错误；D．氯化氢，硫化氢在水溶液中均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，故D错误；故选：A．7．下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．较难失去电子的原子，容易得到电子【考点】氧化还原反应．【分析】A．可能同种元素被氧化也被还原；B．有化合价变化反应一定为氧化还原反应；C．置换反应中一定存在元素的化合价变化；D．难失去电子的原子，不一定易得电子．【解答】解：A．可能同种元素被氧化也被还原，如氯气与NaOH的反应中，只有Cl元素的化合价变化，故A错误；B．有化合价变化反应一定为氧化还原反应，如过氧化氢与二氧化硫反应生成硫酸为氧化还原反应，没有单质参加，故B错误；C．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故C正确；D．难失去电子的原子，不一定易得电子，如稀有气体原子不易得到也不易失去电子，故D 错误；故选C．8．下列关于钠的叙述中，正确的是（）A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置于空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，黄色火焰D．金属钠着火可以用水灭火【考点】钠的化学性质．【分析】钠为银白色金属，熔点低、硬度小，密度比水小，性质活泼，可与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，火焰呈黄色，以此解答该题．【解答】解：A．钠的硬度很小，可用小刀切割，故A错误；B．钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故B错误；C．与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，火焰呈黄色，故C正确；D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则钠失火时不能用水灭火，故D错误．故选C．9．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：3【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑进行计算．【解答】解：根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑可知：当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为3：1，故选：A．10．下列各物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入NaOH溶液，能直接生成红褐色沉淀的是（）A．氯水和氯化亚铁溶液B．铁屑和氯化铜溶液C．铁屑和过量稀硫酸 D．过量铁屑和氯化铁溶液【考点】铁的氧化物和氢氧化物．【分析】根据向所得的溶液中滴入NaOH溶液，能直接生成红褐色沉淀，即直接生成Fe（OH）3+．据此分析．3，则说明各物质相互反应后生成Fe【解答】解：向所得的溶液中滴入NaOH溶液，能直接生成红褐色沉淀，即直接生成Fe（OH）3+．3，则说明各物质相互反应后生成FeA、氯水和氯化亚铁溶液发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，有Fe3+生成，故A符合题意；B、铁屑和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，无Fe3+生成，故B不符合题意；C、由于稀硫酸是非氧化性酸，氧化性较弱，故铁屑和过量稀硫酸反应生成的是FeSO4，无Fe3+生成，故C不符合题意；D、过量的铁屑和氯化铁溶液反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，无Fe3+生成，故D不符合题意．故选A．11．下列说法正确的是（）A．SiO2溶于水是酸性B．CO2通入水玻璃可得硅酸C．SiO2不溶于任何酸D．SiO2晶体中存在单个SiO2分子【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅不溶于水；B．碳酸酸性大于硅酸，强酸制弱酸；C．二氧化硅溶于氢氟酸；D．二氧化硅晶体是原子晶体，由原子构成．【解答】解：A．二氧化硅不溶于水，不能生成硅酸，故A错误；B．碳酸酸性大于硅酸，CO2通入水玻璃可得硅酸，强酸制弱酸，CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2Na2CO3，故B正确；C．二氧化硅溶于氢氟酸，SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故C错误；D．二氧化硅晶体是原子晶体，由原子构成，不存在二氧化硅分子，故D错误；故选B．12．下列关于HClO的说法不正确的是（）A．HClO是强酸B．HClO不稳定C．HClO是强氧化性酸D．HClO能杀菌消毒【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．次氯酸是弱酸；B．次氯酸见光分解；C．氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性，次氯酸具有强氧化性；D．次氯酸具有氧化性能杀菌消毒．【解答】解：A．次氯酸在水溶液中存在电离平衡，属于弱酸，故A错误；B．次氯酸不稳定，见光分解，2HClO2HCl+O2，故B正确；C．HClO中的Cl的价态为+1价，要降低为﹣1价才稳定，HClO是强氧化性酸，故C正确；D．具有强氧化性的HClO，可使病毒中的蛋白质变性，则可杀菌消毒，故D正确；故选A．）【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】根据二氧化硫、氮氧化物导致酸雨，二氧化碳导致温室效应，聚乙烯材料导致白色污染，氮氧化物、碳氢化合物导致光化学烟雾进行判断．【解答】解：A．二氧化硫、氮氧化物遇到水能生成酸，是形成酸雨的主要污染物，故A正确；B．二氧化碳是形成温室效应的主要污染物，导致臭氧空洞的物质主要是氟利昂，故B错误；C．形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料的污染，故C正确；D．二氧化氮、碳氢化合物是形成光化学烟雾的主要污染物，故D正确；故选B．14．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，你认为下列试纸和试剂用到的是（）①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸．A．①②③ B．①②④ C．②③D．①③⑤【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】铵根离子与碱反应生成氨气，氨气能使红色石蕊试纸变蓝，以此来解答．【解答】解：铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，所以生成氨气需要②NaOH溶液，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要③红色石蕊试纸，且需要蒸馏水润湿试纸，则不需要的物质是蓝色石蕊试纸及稀硫酸，故选A．15．相同质量的铜片分别投入到足量的下列四种酸中（必要时可加热），充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是（）①浓硫酸②浓硝酸③稀硫酸④稀硝酸．A．②④①③B．③④①②C．①②④③D．②①④③【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应分别生成二氧化硫、二氧化氮、NO，根据电子转移守恒计算生成气体的物质的量，相同条件下体积之比等于物质的量之比，据此计算判断．【解答】解：假设铜为0.1mol，①Cu与浓H2SO4反应生成二氧化硫，根据电子转移守恒可知，生成二氧化硫的物质的量==0.1mol；②Cu与浓HNO3反应生成二氧化氮，根据电子转移守恒可知，生成二氧化氮的物质的量==0.2mol；③Cu与稀H2SO4不反应，没有气体生成；④Cu与稀HNO3反应生成NO，根据电子转移守恒可知，生成NO的物质的量==0.067mol，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故生成气体的体积②＞①＞④＞③，故选D．二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）16．下列俗名与化学式对应错误的是（）A．小苏打﹣﹣﹣NaHCO3B．明矾﹣﹣﹣Al2（SO4）3•12H2OC．铁红﹣﹣﹣Fe3O4D．芒硝﹣﹣﹣Na2SO4•10H2O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称；B、明矾是KAl（SO4）2•12H2O；C、铁红是氧化铁；D、芒硝是Na2SO4•10H2O的俗称．【解答】解：A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，故A正确；B、明矾是KAl（SO4）2•12H2O的俗称，故B错误；C、铁红是氧化铁，Fe3O4俗称磁性氧化铁，故C错误；D、芒硝是Na2SO4•10H2O的俗称，故D正确．故选BC．17．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.5 molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N AB．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N AC．0.1molCH4所含的电子数为1N AD．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．铝为3价金属，0.5mol铝完全反应失去1.5mol电子；B．标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用22.4L/mol计算三氧化硫的物质的量；C．甲烷分子中含有10个电子，0.1mol甲烷中含有1mol电子；D．NO2和N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合物中含有的分子数．【解答】解：A．0.5mol铝完全反应失去1.5mol电子，与足量盐酸反应转移电子数为1.5N A，故A错误；B．标况下三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L三氧化硫的物质的量，故B错误；C．0.1mol甲烷中含有1mol电子，所含的电子数为1N A，故C正确；D．由于二氧化氮与四氧化二氮的摩尔质量不同，无法计算46gNO2和N2O4的混合物中含有的分子数，故D错误；故选C．18．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．下列判断正确的为（）A．上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，浓盐酸做还原剂；氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，亚铁离子做还原剂；三价铁将碘离子氧化为单质碘，三价铁是氧化剂，单质碘是氧化产物，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．【解答】解：A、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，氯气是氧化产物，每个反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性MnO4﹣＞Cl2，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，所以氧化性Cl2＞Fe3+，三价铁将碘离子氧化为单质碘，二价铁是还原产物，单质碘是氧化产物，所以氧化性F3+＞I2，故A正确；B、三个反应都是氧化还原反应，故B错误；C、①生成Cl2，氧化性强于I2，也能使其变蓝，故C错误；D、②反应中Fe2+只是化合价升高，只反映其具有还原性，故D错误．故选A．19．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙和盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+═3Fe3++3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl﹣═AgCl↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开；B．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；D．硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸钠．【解答】解：A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．向稀盐酸溶液中加铁，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；D．硝酸银溶液中加盐酸，反应的离子方程式为：Ag++Cl﹣═AgCl↓，故D正确；故选D．20．某溶液中，可大量共存的离子组是（）A．Al3+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣B．Fe2+、NO3﹣、Cl﹣、H+C．H+、Cl﹣、K+、HSO3﹣D．Na+、HCO3﹣、K+、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应的能大量共存，据此分析解答．【解答】解：A．Al3+、Mg2+和OH﹣生成沉淀而不能大量共存，且过量OH﹣和Al3+反应生成偏铝酸根离子，所以不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应生成铁离子和NO而不能大量共存，故B错误；C．H+、HSO3﹣反应生成水和二氧化硫而不能大量共存，故C错误；D．这几种离子之间不反应而能大量共存，故D正确；故选D．三、解答题（共6小题，满分50分）21．进行粗盐精制时，需要用化学方法除去杂质．试回答下列问题：2﹣完全沉淀，又要保证不引入新的杂质，2+、Mg2+、SO4为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序可以为：Ⅱ、②③、③②（填序号）（3）最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO32﹣，其中盐酸除去CO32﹣的离子方程式为CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑．（4）最后蒸发结晶操作时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热使液体飞测；，当看到有大量固体析出，或者仅余少量液体时时，应停止加热，用余热蒸干．【考点】粗盐提纯．【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为硫酸根离子、镁离子、和钙离子，硫酸根离子用钡离子沉淀，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．蒸发结晶操作时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热使液体飞测．【解答】解：（1）为了不引入新的杂质，①加入过量BaCl2溶液，可除掉硫酸根离子，②加入过量NaOH溶液，可除掉镁离子，③加入过量Na2CO3溶液，可除掉钙离子；故答案为：②NaOH ③Na2CO3；（2）③中加入过量Na2CO3溶液不仅为了完全除去Ca2+，还可以将过量的钡离子沉淀，对氢氧化钠而言没有顺序要求，但碳酸钠要放在氯化钡之后，所以②③可以换顺序；故答案为：②③；③②；（3）最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO32﹣，在除掉碳酸根、氢氧根后，得到氯化钠溶液，呈中性，氢离子与碳酸根反应生成二氧化碳和水；故答案为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；（4）蒸发结晶在蒸发皿中进行，蒸发皿放于铁架台的铁圈上，倒入液体不超过蒸发皿容积的2/3，加热时不断用玻璃棒搅拌液体防止受热不均，液体飞溅．看到有大量固体析出，或者仅余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干；故答案为：搅拌，防止局部过热使液体飞测；看到有大量固体析出，或者仅余少量液体时．22．实验室常用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2（1）试写出该反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．（2）反应中Cl元素的化合价升高，则该元素的原子失电子．（3）当反应中转移的电子数目为0.4N A时，生成的Cl2在标准状态下的体积为 4.48L．（4）Cl2用途广泛，写出其生产漂白液对应的离子方程式Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．【考点】氧化还原反应的计算．【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；（2）Cl元素的化合价升高，失电子；Mn元素的化合价降低，得电子；（3）反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O转移电子2mol时，生成的氯气物质的量为1mol，当反应中转移的电子数目为0.4N A时，生成氯气的量为0.2mol，体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，由此解答；（4）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，根据离子方程式的书写规则书写．【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）Cl元素的化合价升高，失电子；Mn元素的化合价降低，得电子，故答案为：Cl；失；（3）反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O转移电子2mol时，生成的氯气物质的量为1mol，当反应中转移的电子数目为0.4N A时，生成氯气的量为0.2mol，体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L；。
海南省琼海市嘉积中学高一上学期教学质量监测(化学)
海南省琼海市嘉积中学2011-2012学年高一上学期教学质量监测（一）（化学）（时间：90分钟满分：100分）欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩!可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 N:14 C:l35.5 Ca:40Na:23 Co:59第Ⅰ卷（选择题,共54分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有1个正确答案）1. 震惊全国的11.15上海市静安区胶州路728号一幢28层高的居民住宅发生火灾有58人丧生。
当火灾发生时，你认为采取的下列措施中不恰当的是( )A. 立即撤离火灾现场并拨打119报警B. 若逃生通道被堵，应迅速转移到窗口边或阳台上等待救援C. 若被困在室内，应立即封堵火、烟的进口，并站在室内最高处等待救援D. 若被困在火灾现场，应尽可能贴近地面向火势小、烟雾少的方向撤离2. 下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（）①烧杯②坩埚③烧瓶④试管⑤锥形瓶⑥蒸发皿⑦容量瓶⑧表面皿A.①③⑤⑦⑧B.①③④⑤⑦C.④⑦⑧D.②③⑤⑦⑧3. 某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有( )A. 4处B. 3处C. 2处D. 1处4. 一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：①Fe H2Cu，②CuO CuSO4 Cu。
若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是（）A.相等 B．②多 C．①多 D．无法判断5. 向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A．可能有SO42-或Ag+ B．一定有SO42- C．一定无Ag+ D．可能有CO32-6. 下列叙述正确的是( )A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B. 物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量C. O22-离子的摩尔质量是32 g·mol－1D. 1 mol H2O的质量为18 g·mol－7. 经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是( )A. 两种单质B. 一种单质和一种化合物的混合物C. 两种化合物D. 一种化合物8. 下列叙述正确的是( )A. 气体的摩尔体积约为22.4 mol·L－1B. 标准状况下9gH2O体积约为11.2LC. 在100 mL水中溶解5.85 g NaCl，则所得NaCl溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1D. 同温同压下，相同体积的任何气体所含物质分子的物质的量一定相同9. 按照物质的交叉分类法判断，H 2SO 4属于( )①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤二元酸 ⑥化合物 ⑦混合物A. ①②③④⑤⑥B. ①④⑤⑥C. ①②③④D. ①④⑤⑦10. 下列现象与胶体的性质无关的是( )A. 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B. 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C. 向FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀D. 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象11. 下列电离方程式正确的是( )A. CuSO 4===Cu ＋2＋SO 4－2B. NH 4NO 3===NH 4＋＋NO 3－ C. Na 2CO 3===Na 2＋＋CO 32－ D. KClO 3===K ++Cl -+3O 2- 12．下列化学方程式中，不能．．用H ＋＋OH －＝H 2O 表示的是 A ．KOH ＋ HCl ＝ KCl ＋ H 2O B ．Ba(OH)2 ＋ 2HCl ＝ BaCl 2 ＋ 2H 2OC ．2NaOH ＋ H 2SO 4 ＝ Na 2SO 4 ＋ 2H 2OD ．Cu(OH)2 ＋ 2HNO 3 ＝ Cu(NO 3)2 ＋ 2H 2O13. 下列离子方程式的书写正确的是( )A. 铜和稀硫酸反应：Cu ＋2H ＋＝Cu 2+＋H 2↑B. NaHCO 3溶液与HCl 溶液反应：H +＋HCO 3－＝CO 2↑＋H 2OC. 铝和硫酸铜溶液的反应Al ＋Cu 2+＝Al 3+＋CuD. 氯化铁滴入沸水中生成氢氧化铁胶体Fe 3++3H 2O ＝Fe(OH)3↓+3H +14. 下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是( )A. K ＋、Ag ＋、NO 3－、Cl －B. NH 4＋、Ba 2＋、Cl －、CO 32－C. H ＋、Ca 2＋、CO 32－、NO 3－D. Na ＋、Al 3＋、SO 42－、NO 3－15. 下列反应不属于氧化还原反应的是A. 3Cl 2+6KOH====5KCl+KClO 3+3H 2OB. 2NO 2+2NaOH====NaNO 3+NaNO 2+H 2OC. Fe 2O 3+2Al 高温2Fe+Al 2O 3 D. SnCl 4＋2H 2O===SnO 2＋4HCl 二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
2017-2018学年海南省琼海市嘉积中学高二上学期教学质量监测(期末)化学(理)试题 Word版无答案
2017-2018学年海南省琼海市嘉积中学高二上学期教学质量监测期末化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Ag-108 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共36分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共12分）1．下列反应属于取代反应的是A.由乙烯制取氯乙烷B.乙烷在光照下与氯气反应C.苯与H2反应D.乙醇与O2制取乙醛2. 甲乙两个容器内都在进行P→Q的反应，甲容器中每分钟减少4molP,乙中每分钟减少2moP,则两容器中的反应速率A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定3. 标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。
已知H-H、H-O和O-O键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。
下列热化学方程式正确的是A．H2O (g)= H2(g)+1/2 O2(g); ΔH=-485kJ/molB．H2O (g)=H2(g)+1/2 O2(g); ΔH=+485kJ/molC．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH=+485kJ/molD．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH=-485kJ/mol4. PH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的PH仍然相同，则X、Y、Z的关系是A.X=Y=ZB.X=Y<ZC.X>Y=ZD.X<Y=Z5. 25℃时，两种浓度不同的NaOH溶液，c(H+)分别为1.0×10-14 mol·L-1和1.0×10-12 mol·L-1,将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的PH约为（提示：lg2≈0.3,lg5≈0.7）A.14B.13.7C.13D.12.76. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（1）CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO32－＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO32－==CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－==CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O==Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS二、不定向选择题（每小题有1-2各正确答案。
海南省琼海市嘉积中学2017-2018学年高一上学期期末学生基础学力测试化学试题扫描版缺答案
绝密★启用前海南新高考改革第一届高一学生基础学力测试化学试卷考生注広：1-签题前，考生务必将自己的姓龙.考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位JL。
2.四答选择题时，选岀毎小题签案后，用铅笔把移题卡对应題目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮律干净后，再选涂其他签案标号。
回答非选择题时，将答案写在签題卡上。
写在本试卷上无效。
3 •考试结束后，将本试巻和签题卡一并交回。
骂.可能用到的相对原子质±：H 1 C 12 N 14 0 16 Mg 24 P31 S 32 Cl 35.5 Ca 40一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目戛求的。
1•化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.食用酵母粉中含有烧碱B.蛋白质溶液,CuSO4溶液均能发生丁达尔现象C.刀具久置生锈，发生了氧化还原反应D.晶体硅可用于制光导纤维2.实验室中浓硫酸试剂瓶上所贴的危险化学品标志是3.下列叙述正确的是A.摩尔是描述一定数目粒子集合体的物理锻B.CO2的相对分子质凰是44C.硫酸和磷酸（H3PO4）的摩尔质址均为98D.l mol MgO 的质fit是404.下列物质的分类正确的是酸碱盐氧化物A HC1NH3- H2O明矶H20B HNO5纯碱NaCl CaOC CH4烧織(NH4)2SO4P2O5D H3PO4Ca(0H)2Na2O CuSO4• 5H2O化学试题第1页（共4页）化学试题第2页(共4页)5•钢在酸性条件卜能与过氧化氢反应，化学方程式为s 不正确的是+ H 。
*H 2SO 4 =C U SO 4 +2H?0・下列有关说法、7・琳琅满目的小食品给人们的生活带来了方便。
•A.CaO下列物质可以减缓包装袋内的食物氧化变质速率的是B.铁粉亠iA ・Cu 为还原剂，被氧化为CuSO 4C ・H 2SO 4既表现氧化性，又表现酸性6-下列实验操作装豐不正确的是B ・H 2O 2只作氧化剂 D ・H 20为还原产物C.蒸馆操作D ・一定物质的就浓度溶液的配制A.过滤操作二、选择逸：本題共6小划，每小题4分■共24分。
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海南省嘉积中学高一上学期期末考试（化学）（时间：90分钟 满分：100分）欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 C1：35.5 Fe ：56 Cu ：64 Ag ：l08一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。
1~6小题，每小题2分；7~16小题，每小题3分，共42分）1、孔林、孔庙、孔府是著名的旅游景点，近几年，修建的高速公路绕开了孔林、孔庙、孔府， 以减少污染。
你认为，在三孔景区，这样能有效减少的主要是：A 、车辆排放的大气尾气B 、居民燃煤所产生SO 2气体C 、车辆尘埃、生活垃圾D 、工厂所排“三废”2、“纳米材料”是粒子直径为1nm ～100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸 ⑥静止后会出现黑色沉淀。
其中正确的是：A 、①④⑥B 、②③⑤C 、②③④D 、①③④⑥3、下列实验装置和操作一般不用于．．．分离物质的是：4、下列有关试剂的保存方法，错误．．的是： A 、少量的钠保存在煤油中 B 、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C 、氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D 、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中5、在下列所示的转化关系中，X 不可能．．．是： 22O O X −−−→−−−→氧化物氧化物A 、N 2B 、SiC 、NaD 、C6、下列叙述错误．．的是（ ） A 、过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源 B 、氧化铁常用作红色油漆和涂料C 、常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸D 、光导纤维的主要成分是硅酸盐7、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）。
A 、0.1 mol/L 稀H 2SO 4中含SO 42－个数为0.1N AB 、2.4 g Mg 与足量盐酸反应，转移电子数为0.1N AC 、1 mol NH 3中含有的电子数为10N AD 、标准状况下22.4 L SO 3中含有氧原子数为3N A8、某无色溶液中加入少量氧化铝粉末，氧化铝粉末迅速溶解，则该溶液中一定能够大量存在的离子组是（ ）A 、K ＋、Ba 2＋、NO 3－、Cl －B 、Na ＋、NH 4＋、SO 42－、Cl －C 、Na ＋、K ＋、SO 32－、NO 3－D 、Na ＋、K ＋、MnO 4－、Br － 渗析C9、除去NaHCO 3溶液中混有的少量Na 2CO 3可采取的方法是：A 、加入稀盐酸B 、加入氢氧化钡溶液C 、加入澄清石灰水D 、通入二氧化碳气体10、9月25日晚9 时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空，此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R ＋2N 2O 4＝3N 2＋4H 2O ＋2CO 2，下列叙述错误．．的是： A 、反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 B 、此反应是氧化还原反应C 、在反应中N 2O 4作还原剂D 、R 的化学式为C 2H 8N 211、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
海南省高一上学期期末化学试卷
海南省高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）配置物质的量浓度的溶液，需要下列仪器：实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，经计算取样、溶解、转移、洗涤、定容等操作步骤完成。
以下叙述正确的是（）A . 称取8.0g胆矾，在480mL c中定容B . 称取12．5g胆矾，在500mLe中定容C . 称取8．0g硫酸铜，在500mLc中定容D . 称取12.50g胆矾，在500mLc中定容2. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列装置不能完成对应实验的是（）A．制蒸馏水 B.油、水分离 C.沙、水分离 D.干燥NH3A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二上·徐州期末) 粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高一上·合肥期中) 下列叙述中，正确的是（）A . H2SO4的摩尔质量是98B . S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数为0.2NAC . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D . 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L−15. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，正确的是（）A . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B . SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C . 鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D . 焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化6. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（）A . 漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物B . 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体C . 熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质D . 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路7. （2分） (2016高二下·无锡期末) H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 元素O的单质存在O2和O3两种同位素B . 加入催化剂，减小了H2O2分解反应的热效应C . 若H2O2分解产生1molO2 ，理论上转移4mol电子D . H2O2和Na2O2所含化学键类型不同8. （2分）下列无色溶液中离子能大量共存，且加入OH－有沉淀析出，加入H＋有气体放出的是（）A . Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42-B . Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-C . H＋、Al3＋、Cl－、NO3-D . Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3-9. （2分）(2016·江苏) 制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理．常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A . 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B . 加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42﹣、ClO﹣C . 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42﹣、OH﹣D . 加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣10. （2分） (2015高一上·太原月考) 在实验室中，通常将金属钠保存在（）A . 水中B . 煤油中C . 四氯化碳中D . 汽油中11. （2分）(2018·郑州模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。
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解一元一次不等式（1） 自习交流: 1.不等式的性质是什么？ 自习交流: 2.什么是一元一次方程?举例说明. 自习交流: 类比思考： 3.什么是一元一次不等式? (1)0.25+2a≤5， (2) -2x-1>5(3)3x+70>100 (4) y+48 x(x+1)>x2 3x+8>x+2(x+2) 思考：解一元一次不等式？ 自学课本：第16页例1 所谓解不等式，就是求不等式的解集， 实质是利用不等式的性质进行化简！ 例1 回顾如何解一元一次方程 （1）2x－1=4x＋13； 解：移项，得 2x-4x=13+1 合并同类项，得 -2x=14 系数化为1 ， 得 x=-7 例题讲解 例1 类比思考：解一元一次不等式 （2） 2x－1< 4x＋13； 解：移项，得 2x-4x < 13+1 合并同类项，得-2x -7 根据不等式的性质2,不等号的方向要改变 例题讲解 解一元一次不等式的步骤？ 解题过程中应注意些什么？ 移项,合并同类项,系数化为1. 在不等式两边都乘以（或除以）同一个负数时， 不等号方向必须改变.x－3（1－2x）≥2（5x＋3） 例2 解不等式，并将解集在数轴上表示出来. 例题讲解 2、解下列不等式，并将(1),(5)的解集在数轴上 表示出来. 2+2a>6 5-x<1 4x≤2x+3 练一练 （5） 3（x＋2）≥4（x－1）＋7 （6）3(y+2)-1< 8-2(y-1) 1、当x取何值时,代数式2x-4的值大于代数式3x+1的值? 2、3个连续正偶数的和小于21,这样的正偶数共有多少组? 不大于 1、当a取什么值时，方程 的解是正数？ 3、若关于x的不等式x－a＜0的正整数解只有1，借助数轴求a的取值范围。
2、 若ax－3＞0的解集是x＜－1，则a的值是多少? 小结与思考 1.思考、交流: 铅笔每枝0.5元，练习本每本a元．小丽买了５枝铅笔和2本练习本，总价不超过５元，求a的取值范围，并在数轴上表示出来。
海南省嘉积中学11-12学年高一上学期教学质量监测(三)(化学)
海南省嘉积中学11-12学年高一上学期教学质量监测（三）（化学）（时间：90分钟 满分：100分）欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩!可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 O 16 Na 23 Mg 24 Ca 40 Si 28第Ⅰ卷（42分）一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．举世闻名的秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于( )A.氧化铝B.二氧化硅C.硅酸盐D.合金2．下列名词与氮元素无关的是( )A ．光化学烟雾B ．水体富营养化C ．酸雨D ．地方性甲状腺肿3．二氧化碳通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是( )A ．次氯化钙溶液B ．碳酸氢钙溶液C ．石灰水D ．硅酸钠溶液4．保存下列物质的方法正确是（ ）A ．氢氟酸保存在用塑料盖的玻璃瓶中B ．稀硫酸可以用铁桶贮存C ．氯水盛放在棕色的玻璃瓶中D ．水玻璃保存在带有玻璃塞的玻璃瓶中5．下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是（ ）A 、AlCl 3B 、FeCl 3C 、FeCl 2D 、CuCl 26．下列有关实验的现象描述正确的是A ．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾。
B ．铁在氯气中燃烧，发出明亮的棕色火焰，产生大量白色烟雾。
C ．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液。
D ．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰。
7．根据实验室制取某干燥气体的装置图(如下图所示)，判断气体发生装置中的药品可能是( )A. FeS 和稀H 2SO 4 B ．加热NaCl 和浓H 2SO 4制HClC ．大理石和稀盐酸D ．MnO 2和浓盐酸8．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是A ．只要在室内放一盆水B ．向地势低的地方撤离C ．观察风向，顺风撤离D ．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离9．只用一种试剂，将NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、NaCl 、Na 2SO 4四种溶液区分开，这种试剂是（ ）A 、Ba(OH)2溶液B 、AgNO 3溶液C 、BaCl 2溶液D 、NaOH 溶液10．能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）A. 硅B. 硫C. 铜D. 铁氧化物酸或碱盐+O 2+H 2O11．将0.84gNaH CO3和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
海南嘉积中学10-11学年第一学期高一化学试题
海南嘉积中学10-11学年第一学期高一化学试题(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5Cu:64 Fe:56 Na:23 K:39 Al:27第Ⅰ卷(60分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个正确答案)1、下列那种仪器不是蒸发操作时必需的( )A.蒸发皿B.玻璃棒C.酒精灯D.试管2、油水分离可以采用下列哪种方法( )A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.分液3、下列仪器不能用酒精灯直接加热的是( )①烧杯②坩埚③烧瓶④试管⑤锥形瓶A.①②B.③④⑤C.①③⑤D.②③④4、下列物理量中不是国际单位制的七个基本物理量之一的是( )A.物质的量B.密度C.长度D.质量5、下列叙述中，正确的是 ( )A.硫酸的摩尔质量是98g B、1mol N2的质量是28g/molC.摩尔是物质的量的单位 D、1mol氧的质量等于16g6、在标准状况下，下列物质的体积最大的是( )A.2gH2B.22gCO2C.23gNaD.36gH2O7、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液8、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )A.分散质颗粒直径都在lnm～100nm之间B.都能透过半透膜C.都能透过滤纸D.都呈红褐色见附件：海南省10-11学年高一上学期教学质量监测（一）化学.doc。
海南省琼海市嘉积中学2016-2017学年高一上学期期末化
2016-2017学年海南省琼海市嘉积中学高一（上）期末化学试卷一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒2．下列有关物质的分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．硫酸、盐酸、氢氟酸均为强酸D．氯水、水玻璃、氨水均为混合物3．下列物质属于电解质的是（）A．次氯酸B．细铁丝C．氯水D．干冰4．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A．Ba（OH）2溶液B．NaOH溶液C．氨水D．硫酸5．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．Na2O2使有色物质褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色6．在盛有碘水的三支试管中，分别加入苯、四氯化碳和酒精，充分振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的结论是（）A．（1）中加入的是CCl4（2）加入的是苯（3）加入的是酒精B．（1）中加入的是酒精（2）加入的是CCl4（3）加入的是苯C．（1）中加入的是苯（2）加入的是酒精（3）加入的是CClD．（1）中加入的是苯（2）加入的是CCl4（3）加入的是酒精7．下列物质的用途叙述错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料C．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂D．二氧化硅是制造光导纤维的材料8．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（）A．焰色反应是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体9．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，溶质在萃取剂中的溶解度应大于在原溶剂中的溶解度10．下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是（）A．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2B．2H2O2H2↑+O2↑C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O211．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分；但只要选错一个就得0分．12．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol硫单质在过量氧气中燃烧产生N A个SO3分子B．标准状况下，22.4LSO3中含有氧原子数为3N AC．标准状况下，18gH2O中含有氧原子数为N AD．5.4g铝单质与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6N A13．化学与日常生活密切相关，下列有关物质应用的说法正确的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．金刚砂主要成分为碳化硅，硬度大C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．84消毒液的有效成分是NaClO14．加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是（）A．K+、Na+、Br﹣、SO42﹣B．Na+、Ba2+、ClO﹣、Cl﹣C．Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣、K+D．NH4+、K+、OH﹣、SO42﹣15．下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑D．氯气与水反应：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO16．将过量的二氧化碳分别通入下列溶液，最终溶液中有沉淀析出的是（）A．氯化钙溶液B．硅酸钠溶液C．澄清石灰水D．饱和碳酸钠溶液17．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（）A．最终得到7.8g的沉淀B．反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体C．最终得到的溶液中c（NaCl）=2.0mo/LD．最终得到的溶液中Al元素都以Al（OH）3形式存在三、填空题18．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、盐酸和K2CO3三种试剂，按如图步骤操作：（1）写出三种试剂的化学式：A，B，C．（2）加过量A的原因是：，有关反应的化学方程式为：（3）加过量B的原因是：．19．某烧杯中盛有100mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c（FeCl3）=2mol/L，c（CuCl2）=1mol/L．请回答下列问题：（1）该混合溶液中，Fe3+的物质的量n（Fe3+）=mol．氯离子的物质的量浓度c（Cl﹣）=mol/L．（2）向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应．写出有关的离子方程式：①；②．20．（1）在MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应现象是，有关的离子方程式为；（2）向盛有10mL 0.1mol/LAlCl3溶液的试管中滴入0.1mol/LNaOH溶液，边滴加边震荡，当加入毫升NaOH时，产生的沉淀为最大量时的一半．21．A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．请回答下列问题：（1）物质C和E的名称分别为、；（2）可选用不同的A进行反应①若能在常温下进行，其化学方程式为；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为；（3）反应②的化学方程式为；（4）新配制的F溶液应加入以防止其转化为G．请设计简单实验检验如图混合溶液中有F的存在．．四、实验题：共2题22．图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程为．（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl．试写出D中反应的化学方程式：．装置C的作用是．（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是．（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为．（选填标号）（A）有白色沉淀生成（B）无现象（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是，B的作用是．23．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：接，接，接；（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中，丙中；（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是；（4）写出甲中反应的化学方程式．2016-2017学年海南省琼海市嘉积中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒【分析】“城市空气质量日报”报道内容主要为污染性物质的含量，其中硫氧化物、氮氧化物以及粉尘等．【解答】解：A．二氧化硫为有害气体，属于“城市空气质量日报”报道的物质，故A不选；B．氮氧化物为有害气体，属于“城市空气质量日报”报道的物质，故B不选；C．二氧化碳无毒，不属于“城市空气质量日报”报道的物质，故C选；D．悬浮颗粒危害人体的呼吸道，属于有害物质，属于“城市空气质量日报”报道的物质，故D不选．故选C．【点评】本题考查常见生活环境的污染问题，题目较为基础，学习中注意相关基础知识的积累．2．下列有关物质的分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．硫酸、盐酸、氢氟酸均为强酸D．氯水、水玻璃、氨水均为混合物【分析】A．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，反应为复分解反应；B．分散质粒子直径介于1nm﹣100nm的分散系属于胶体；C．水溶液中完全电离的酸为强酸；D．由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物．【解答】解：A、CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故A错误；B、硅酸属于纯净物不是分散系，不是胶体，氯化铁溶液不是胶体，故B错误；C、硫酸、盐酸均为强酸，氢氟酸为弱酸，故C错误；D、氯水是氯气的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、氨水是氨气的水溶液均为多种物质组成的混合物，故D正确．故选D．【点评】本题考查了物质的分类，涉及酸性氧化物、胶体、强酸弱酸、混合物等概念的理解，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．3．下列物质属于电解质的是（）A．次氯酸B．细铁丝C．氯水D．干冰【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：A．次氯酸是化合物，在水溶液中能电离，溶液导电，所以次氯酸属于电解质，故A正确；B．细铁丝是单质，所以细铁丝既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．氯水是混合物，所以氯水既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．干冰是化合物，干冰分子不导电，干冰溶于水，能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子，能导电，但这些离子是碳酸电离，不是它自身电离，故干冰是非电解质，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．4．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A．Ba（OH）2溶液B．NaOH溶液C．氨水D．硫酸【分析】Al（OH）3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱，以此解答．【解答】解：氢氧化钠溶液、氢氧化钡都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A、B不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故D不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，且Al（OH）3不溶于弱碱溶液，故C符合．故选C．【点评】本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握氢氧化铝的实验室制备，难度不大．5．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．Na2O2使有色物质褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【分析】A、过氧化钠使有色物质褪色，是发生氧化还原漂白；B、氯水使有色布条褪色，是氯气与水反应生成次氯酸；C、活性炭使红墨水褪色，是活性炭的吸附性；D、漂白粉使某些染料褪色，是漂白粉与二氧化碳与水反应生成次氯酸．【解答】解：A、过氧化钠使有色物质褪色，是发生氧化还原漂白，所以发生氧化还原反应，是化学变化，故A不选；B、氯水使有色布条褪色，是氯气与水反应生成次氯酸，所以发生氧化还原反应，是化学变化，故B不选；C、活性炭使红墨水褪色，是活性炭的吸附性，是物理变化，故C选；D、漂白粉使某些染料褪色，是漂白粉与二氧化碳与水反应生成次氯酸，所以发生氧化还原反应，是化学变化，故D不选；故选C．【点评】本题考查化学变化，学生只要知道化学变化的概念，观察有无新物质生成就可以迅速解题了，比较容易．6．在盛有碘水的三支试管中，分别加入苯、四氯化碳和酒精，充分振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的结论是（）A．（1）中加入的是CCl4（2）加入的是苯（3）加入的是酒精B．（1）中加入的是酒精（2）加入的是CCl4（3）加入的是苯C．（1）中加入的是苯（2）加入的是酒精（3）加入的是CClD．（1）中加入的是苯（2）加入的是CCl4（3）加入的是酒精【分析】苯能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度；四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度；酒精和碘水互溶．【解答】解：苯能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫色，下层呈无色；四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫色，上层呈无色；酒精和碘水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液为紫红色，故选D．【点评】本题考查了萃取实验，难度不大，明确试剂的成分及其性质是解本题的关键．7．下列物质的用途叙述错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料C．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂D．二氧化硅是制造光导纤维的材料【分析】A、硅是半导体材料；B、氧化铁俗称铁红；C、Na2O2和二氧化碳反应生成氧气；D、光导纤维的成份是二氧化硅．【解答】解：A、硅是半导体材料，所以硅是制造太阳能电池的常用材料，故A 正确；B、氧化铁俗称铁红，而不是四氧化三铁，故B错误；C、Na2O2和二氧化碳反应生成氧气，则Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂，故C 正确；D、光导纤维的成份是二氧化硅，故D正确；故选B．【点评】本题考查了常见金属单质及其化合物性质，题目难度中等，明确常见金属及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．8．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（）A．焰色反应是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体【分析】A、根据焰色反应实质是原子核外的电子受激发，跃迁到高能级状态时发出的色光，是物理变化；B、根据盐酸的强酸性和强挥发性分析．C、只有K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃来观察；D、焰色反应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同；【解答】解：A、焰色反应是物理变化，不是化学变化，故A错误；B、盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故B正确．C、K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其它元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；D、焰色反应是元素的性质，NaCl与Na2CO3固体的焰色反应都为黄色，无法利用焰色反应可区分，故D错误；故选：B；【点评】本题结合生活常识考查了焰色反应，焰色反应是元素的性质，需要注意的是焰色反应是物理变化，不是化学变化．9．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，溶质在萃取剂中的溶解度应大于在原溶剂中的溶解度【分析】A．蒸发时不能蒸干，利用余热加热；B．蒸馏时，测定馏分的温度；C．分液时避免上下层液体混合；D．萃取时，萃取剂不能发生反应，与原溶剂不能互溶，溶质在不同溶剂中溶解性差异较大．【解答】解：A．蒸发时不能蒸干，利用余热加热，不能完全蒸干后，才能停止加热，故A错误；B．蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取时，萃取剂不能发生反应，与原溶剂不能互溶，溶质在不同溶剂中溶解性差异较大，且溶质在萃取剂中的溶解度应大于在原溶剂中的溶解度，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯实验操作、实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．10．下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是（）A．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2B．2H2O2H2↑+O2↑C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中只有O元素的化合价升高时水只作为还原剂，以此来解答．【解答】解：A.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2中，属于氧化还原反应，水中H元素的化合价降低，水作氧化剂，故A错误；B.2H2O2H2↑+O2↑，水中H、O元素的化合价都发生变化，则水既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价都没有变化时水既不做氧化剂又不做还原剂，故C错误；D．2F2+2H2O═4HF+O2，该反应中水中只有O元素的化合价升高时水只作为还原剂，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂判断的考查，题目难度不大．11．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确；C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误，故选D．【点评】本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分；但只要选错一个就得0分．12．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol硫单质在过量氧气中燃烧产生N A个SO3分子B．标准状况下，22.4LSO3中含有氧原子数为3N AC．标准状况下，18gH2O中含有氧原子数为N AD．5.4g铝单质与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6N A【分析】A．硫单质与氧气反应生成的是二氧化硫；B．标准状况下三氧化硫的状态不是气体；C．标况下水的状态不是气体；D．铝为+3价金属，根据n=计算出铝的物质的量，然后计算出转移电子的物质的量．【解答】解：A．1mol硫单质在过量氧气中燃烧产生1mol二氧化硫，产生N A 个SO2分子，不会生成三氧化硫，故A错误；B．标准状况下SO3不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；C．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；D．5.4g铝的物质的量为：=0.2mol，0.2molAl与氢氧化钠溶液完全反应失去0.6mol电子，转移电子数为0.6N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．13．化学与日常生活密切相关，下列有关物质应用的说法正确的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．金刚砂主要成分为碳化硅，硬度大C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．84消毒液的有效成分是NaClO【分析】A．氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应；B．依据碳化硅性质解答；C．浓硫酸与二氧化硅不反应；D．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液．【解答】解：A．氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应，所以盛放氢氟酸不能用玻璃瓶，故A错误；B．金刚砂主要成分为碳化硅，碳化硅为原子晶体，硬度大，故B正确；C．浓硫酸与二氧化硅不反应，故C错误；D．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，故D正确；故选：BD．【点评】本题考查了生活中常见物质的性质及用途，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键，注意原子晶体一般具有硬度大，熔点高的性质．14．加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是（）A．K+、Na+、Br﹣、SO42﹣B．Na+、Ba2+、ClO﹣、Cl﹣C．Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣、K+D．NH4+、K+、OH﹣、SO42﹣【分析】铝投入下列溶液中有气体生成，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、沉淀、气体、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．无论呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．酸性条件下，ClO﹣不能大量存在，故B错误；C．无论呈酸性还是碱性，HCO3﹣都不能大量共存，故C错误；D．NH4+、OH﹣反应而不能大量共存，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高考高频考点，侧重复分解反应的考查，注意信息的抽取和离子的性质为解答的关键，选项B为易错点，题目难度不大．15．下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑D．氯气与水反应：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO【分析】A．大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，不能拆开；B．漏掉了铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜的反应；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；D．氯气与水的反应生成氯化氢和次氯酸．【解答】解：A．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B错误；C．钠与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH ﹣+H2↑，故C正确；D．氯气与水反应的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故D正确；故选CD．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．16．将过量的二氧化碳分别通入下列溶液，最终溶液中有沉淀析出的是（）A．氯化钙溶液B．硅酸钠溶液C．澄清石灰水D．饱和碳酸钠溶液【分析】二氧化碳通入水生成碳酸，碳酸为弱酸，与强酸盐不反应，与酸性比碳酸弱的盐反应生成弱电解质，可与碱反应，以此解答该题．【解答】解：A．碳酸比盐酸弱，与氯化钙不反应，故A错误；B．碳酸比硅酸强，可生成硅酸沉淀，Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，故B正确；C．二氧化碳通入澄清石灰水中，先生成碳酸钙沉淀，二氧化碳过量生成溶于水的碳酸氢钙，故C错误；D．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液生成碳酸氢钠晶体，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故D正确；故选BD．【点评】本题考查二氧化碳的性质，题目难度不大，注意把握对应酸的酸性强弱，易错点为C，注意二氧化碳与石灰水反应的性质．17．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（）A．最终得到7.8g的沉淀B．反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体C．最终得到的溶液中c（NaCl）=2.0mo/LD．最终得到的溶液中Al元素都以Al（OH）3形式存在【分析】15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，首先发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成NaOH为0.4mol，再发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH 为0.4mol﹣0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为=0.3mol，首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩余HCl为0.3mol﹣0.2mol=0.1mol，再发生反应NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，。
海南省高一上学期化学期末考试试卷
海南省高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共41分)1. （2分） (2018高二下·盐城期末) 化学与生产生活密切相关。
下列做法有利于环境保护和可持续发展的是（）A . 大量生产和销售超薄塑料购物袋，方便日常生活B . 大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系C . 将废铅蓄电池拆解后的铅泥和废硫酸作深埋处理D . 加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求2. （2分）下列说法正确的是（）A . 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B . 往BaCl2溶液中通入少量CO2有白色沉淀生成C . 医用酒精、冰醋酸、液态HCl都是混合物D . 乙酸乙酯和一氯乙烷在一定条件下均可水解生成乙醇3. （2分） (2016高一上·万全期中) 下列分类正确的是（）A . 酸：CH3COOH，H2SO3、NaHCO3、HFB . 碱：Cu2（OH）2CO3、NaOH，Fe（OH）2、Mg（OH）2C . 盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg（NO3）2D . 氧化物：FeO，N2O5、COCl2、SiO24. （2分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．下列说法不正确的是（）A . 生产水泥的原料是大理石、纯碱、石英，其组成一般为Na2O•CaO•6SiO2B . Si与NaOH溶液反应的离子方程式为：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑C . 焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是CO2D . 经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为25%5. （2分）下列物质中，不属于合金的是（）A . 硬铝B . 黄铜C . 钢铁D . 水银6. （2分） (2017高一上·湖南期末) 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A . 烧碱﹣﹣1B . 甲烷﹣﹣2C . 酒精﹣﹣3D . 白磷﹣﹣47. （2分）下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A . 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B . 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C . 浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体D . 因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸8. （2分）利用表中实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）往FeCl3溶液中加入下列溶液后，会出现红褐色沉淀的是（）A . HNO3B . H2SO4C . NaOHD . BaCl210. （2分） (2015高三上·荣昌期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 向烧碱溶液中加入铝：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑B . 用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O=SO32﹣+2NH4++H2OC . 将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+D . 用Fe2+将饮用水中少量ClO2﹣还原成为Cl﹣：4Fe2++ClO2﹣+4H+=4Fe3++Cl﹣+2H2O11. （2分） (2018高一上·天津期末) 将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为（）A .B .C .D .12. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（）A . 71g氯气含有的原子数目为NAB . 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NAC . 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAD . 在标准状况下，22.4 L甲烷与乙炔的混合物所含分子数为NA13. （2分） (2018高一下·历城开学考) 下列试剂的保存不用棕色瓶的是（）A . 浓硝酸B . 硝酸银C . 氯水D . 浓硫酸14. （2分）为除去混入CO2中的SO2和O2 ，下列试剂的使用顺序正确的是（）①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4溶液④灼热的铜网⑤碱石灰A . ①③④B . ③④⑤C . ②④③D . ②③④15. （2分） (2016高一上·遵义期中) 不用指示剂的前题下，将氯化钙溶液中混有的盐酸除去，最好选用下列物质中的（）A . 石灰水B . 生石灰粉末C . 碳酸钙粉末D . 熟石灰粉末16. （2分） (2018高二上·惠来期末) 下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A . H+、Fe2+、ClO－、Na+B . K+、Ba2+、OH－、SO42－C . Ag+、NO3－、OH－、NH4+D . Fe3+、Cl－、Br－、SCN－17. （2分）列反应的离子方程式正确的是（）A . 用铂作电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣B . 以铜做电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 4H++2Cu+O2↑C . 甲烷/KOH燃料电池正极反应：O2+4H++4e﹣═2H2OD . 高铁电池 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH充电时的阳极反应：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO42﹣+4H2O18. （2分）(2017·山西模拟) 下列叙述正确的是（）A . 操作I导致配制溶液的物质的量浓度偏小B . 用装置II干燥氨气C . 实验Ⅲ可观察铁钉的吸氧腐蚀D . 实验Ⅳ记录的读数为12.20mL19. （2分） (2017高一上·浦东期末) 如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体．该装置可用于（）A . 锌和盐酸生成氢气B . 氯酸钾和二氧化锰生成氧气C . 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D . 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢20. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A . 将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）B . 向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝（Cl2）C . 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl－）D . 新制氯水使红色布条褪色（HCl）21. （1分） (2017高一上·焦作期中) 向Mg Cl2溶液中滴加氨水，过滤得到Mg（OH）2沉淀，用蒸馏水对沉淀进行洗涤，洗涤方法是向过滤器中注人蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流出，重复操作2～3次（以除去吸附溶液中的其它离子）．检验该沉淀已经洗净的操作为________．二、填空题 (共10题；共78分)22. （6分）按要求填空：（1）硝酸银的电离方程式：________;（2）碳酸氢钠的电离方程式：________;（3）氢氧化钡的电离方程式：________;（4）二氧化硫与足量的氢氧化钾反应的方程式：________;（5）氢氧化铝中和胃酸反应的原理：________;（6）氯化铵与氢氧化钠热溶液的反应方程式：________．23. （11分） (2018高一上·红桥期末)（1）Ⅰ．铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应，完成实验Fe与水蒸气的反应，如图所示。