盐类水解的原理
盐类水解的原理 课件
3.影响盐类水解的因素
活动与探究 3
请你一起与同组同学测定通过实验探究促进或抑制 FeCl3 水解 的条件,了解影响盐类水解程度的因素。 写出 FeCl3 水解的化学方程式 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,设计实 验完成下表:
影响 因素
实验操作
现象
平衡移 Fe3+的水 动方向 解程度 pH
问题导学
1.探究盐溶液的酸碱性
活动与探究 1 实验:请你一起与同组同学测定下列溶液的酸碱性,记录数据并完成 下表。
盐溶液 酸碱性
盐类型
NaCl 中性 强酸强 碱盐
Na2CO3 碱性 强碱弱 酸盐
NaHCO3 碱性 强碱弱 酸盐
NH4Cl 酸性 强酸弱 碱盐
盐溶液 酸碱性
盐类型
Na2SO4 中性 强酸强 碱盐
CH3COONa 碱性 强碱弱 酸盐
(NH4)2SO4 酸性 强酸弱 碱盐
FeCl3 酸性 强酸弱 碱盐
思考与交流
由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的 强弱有什么关系?
答案:盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:强碱弱酸盐的水溶液, 显碱性;强酸弱碱盐的水溶液,显酸性;强酸强碱盐的水溶液,显中性。
答案:①CH3COONa 溶液 a.电离过程
CH3COONa CH3COO-+Na+,H2O H++OH-。 b.水的电离平衡的移动 CH3COO-与 H+结合成 CH3COOH 分子,使水的电离平衡向右移 动,当达到新平衡时,c(OH-)>c(H+),即溶液呈碱性。 c.总反应
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。
盐类的水解和沉淀溶解平衡
盐类的水解和沉淀溶解平衡一、盐类的水解原理及其应用（一）、盐类水解的定义和实质1、定义：盐电离产生的某一种或多种离子与水电离出来的H + 或OH - 生成弱电解质的反应。
2、盐类水解的实质：盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解（反应）的实质是生成弱电解质使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。
3、盐类水解的条件：（1）、盐必须溶于水中；（2）、盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。
4、盐类水解反应离子方程式的书写（1）、一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↓”或“↑”，盐类水解是可逆反应，写可逆号。
（2）、多元弱酸根的正酸根离子的水解是分步进行的，其水解离子方程式要分步写。
（3）、双水解反应：弱酸根和弱碱阳离子相互促进水解，直至完全的反应。
如：Al3+ + 3 HCO3- = Al(OH)3↓+ 3 CO2↑注意：常见的能发生双水解反应的离子，Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-；NH4+与SiO32-等。
（二）、盐类水解平衡的影响因素1、内因：盐本身的性质（1）、弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。
（2）、弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。
即：有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。
2、外因（1）、温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。
（2）、浓度：①、增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大；②、加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。
③、增大c（H + ），促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c（OH-），促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。
（三）、盐类水解原理的应用1、判断盐溶液的酸碱性。
2、判断盐溶液中离子种类及其浓度大小关系。
3、判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑水解，如Al3+、Fe3+ 与HCO3-、CO32-、AlO2- 等不能大量共存。
盐类的水解知识点
盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解：在水溶液中某些可溶盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子离子跟水电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质，从而促进水的电离的反应。
2．实质盐电离→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子→结合OH －―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→⎩⎪⎨⎪⎧c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性c (H ＋)＝c (OH －)―→溶液呈中性 3．特点可逆→水解反应是可逆反应 |吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应，是吸热过程 |微弱→水解反应程度很微弱4.盐类水解规律：①有 弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
越稀越水解，越热月水解。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。
(如:Na 2CO 3 ＞NaHCO 3)③弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
a.若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。
如NaHCO 3溶液中：HCO －3H ＋＋CO 2－3(次要)，HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －(主要)。
b.若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－(次要)。
（目前必须知道HC2O4-、HSO－3、HPO32—和H2PO4—的电离大于水解）5.表示方法——水解的离子方程式(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“”号连接。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↓”或“↑”表示水解产物(双水解例外)。
不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。
如：Cu(NO3)水解的离子方程式为Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋。
NH4Cl水解的离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
《盐类的水解》 讲义
《盐类的水解》讲义一、盐类水解的概念在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
我们要知道，盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
比如说，氯化铵（NH₄Cl）在水溶液中，NH₄⁺会和水电离出的OH⁻结合形成弱电解质一水合氨（NH₃·H₂O），使得溶液中 c(H⁺）＞ c(OH⁻），溶液呈酸性。
而碳酸钠（Na₂CO₃）在水溶液中，CO₃²⁻会和水电离出的 H⁺结合形成碳酸氢根离子（HCO₃⁻），使得溶液中 c(OH⁻）＞ c(H⁺），溶液呈碱性。
二、盐类水解的特点1、可逆性盐类的水解反应是可逆的，存在水解平衡。
以醋酸钠（CH₃COONa）为例，CH₃COO⁻与 H₂O 电离出的 H⁺结合生成 CH₃COOH，同时 CH₃COOH 也会电离出 CH₃COO⁻和H⁺，水解和电离是一个动态的平衡过程。
2、吸热性盐类的水解反应是吸热反应，升高温度会促进水解。
这是因为温度升高，水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大。
3、微弱性盐类的水解程度一般都比较小。
例如，即使是碳酸钠这样的强碱弱酸盐，其水解产生的氢氧根离子浓度也相对较小，溶液的碱性并不是特别强。
三、盐类水解的规律1、有弱才水解只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才会发生水解。
比如氯化钠（NaCl），钠离子和氯离子对应的酸和碱都是强酸强碱，所以不会水解。
而醋酸铵（CH₃COONH₄），其中的醋酸根离子和铵根离子分别对应的醋酸和一水合氨是弱酸和弱碱，所以会发生水解。
2、谁弱谁水解盐中的阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。
例如，相同浓度的碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液，由于碳酸的酸性弱于碳酸氢根的酸性，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠。
3、谁强显谁性当盐中的阳离子对应的碱是强碱，阴离子对应的酸是弱酸时，溶液显碱性；反之，溶液显酸性。
盐类水解的应用
盐类水解可以调节食品的酸碱度，如 柠檬酸钠、醋酸钠等，用于改善食品 口感和延长保存时间。
防腐剂
某些盐类可以水解产生酸性或碱性物 质，用于食品保存，如碳酸钠、碳酸 氢钠等。
洗涤剂与清洁剂
01
02
03
肥皂
油脂与氢氧化钠反应生成 肥皂，再通过盐类水解产 生氢氧化钾，使肥皂更加 细腻、易于溶解。
洗衣粉
洗衣粉中的成分如碳酸钠 、硅酸钠等可以水解产生 碱性物质，有助于去除衣 物上的污渍。
石油加工
在石油加工过程中，盐类水解反应可以用于生产各种石油化工产品，如用氢氧化 钠脱硫、用硫酸处理油渣等。
04
盐类水解在环境保护领域的应 用
水处理与废水处理
硬水软化
通过盐类水解反应，可以将硬水中的 钙、镁等离子转化为沉淀物，从而降 低水的硬度，使其更适合生活和工业 应用。
废水处理
盐类水解可以应用于废水处理中，通 过调节废水pH值，促进某些有毒物质 的沉淀和去除，提高废水处理效率。
冶金工业
提取金属
通过盐类水解反应，可以将矿石 中的金属元素提取出来，如用硫 酸铜溶液浸出铜矿中的铜。
金属表面处理
盐类水解反应可以用于金属表面 处理，如镀锌、镀铬等，提高金 属的耐腐蚀性和耐磨性。
石油化工
石油开采
在石油开采过程中，盐类水解反应可以用于提高石油采收率，如使用表面活性剂 降低油水界面张力。
盐类水解的原理
盐类水解的原理是中和反应的逆反应，即盐中的酸根离子或碱离子与水电离出 的氢离子或氢氧根离子结合，形成弱酸或弱碱，改变了溶液的酸碱性。
盐类水解的重要性
盐类水解在化学工业中的应用
盐类水解在化学工业中有着广泛的应用，如通过控制溶液的 酸碱性来制备和分离物质，以及在电镀、制药、纺织等行业 中应用。
盐类的水解
诚西郊市崇武区沿街学校34盐类的水解一、盐类水解的原理(弱电解质离子破坏水的电离)1、水解本质〔本质〕：破坏水的电离平衡、促进水的水电离盐类水解的本质是盐溶液中盐电离出来的弱酸根离子或者者弱碱根离子与水分子电离出的H+或者者OH―结合成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，并使水的电离平衡正向挪动，最后使得溶液中c(H+)(或者者c(OH―))大于c(OH―)(或者者c(H+))而使溶液呈酸性〔或者者碱性〕。
如：NH4Cl ：NH4++H2O NH3·H2O+H+〔显酸性〕CH3COONa ：CH3COO ―+H2OCH3COOH+OH―〔显碱性〕 2、条件：盐必须可溶；必须有弱电解质的离子；〔有弱才水解〕3、影响因素：内因是盐本身的性质〔越弱越水解〕①升高温度有利于水解反响，盐类的水解反响是吸热反响，所以。
②浓度越稀，水解程度越大，但水解产生的酸碱性比浓溶液弱。
③溶液中有酸或者者碱对盐水解有较强的影响，一样抑制，不同促进。
例如：不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+－Q 4、水解规律〔谁强显谁性〕盐的类型 实例 水解？ 什么离子水解 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl 、KNO3、BaCl2 不水解 pH=7 强酸弱碱盐 NH4Cl 、FeCl3、CuSO4 水解 NH4+、Cu2+、Fe3+阳离子 pH<7强碱弱酸盐 Na2S 、Na2CO3、NaHCO3 水解 S2―、CO32―、HCO3―阴离子pH>7阳离子：一价：NH4+、Ag+二价：Fe2+、Cu2+、Zn2+三价：Fe3+、Al3+……阴离子：一价：CH3COO —、HS―、AlO2—、ClO —、F —、HCO3—二价：SiO32—、HPO42—、CO32—、S2—三价：PO43—……5、双水解：一般来说，酸性盐〔不是酸式盐〕与碱性盐混合时，应从双水解考虑：〔1〕两种水解情况相反的盐溶液混合后，按图所示连线间的反响进展双水解，且反响进展到底。
盐类的水解
AlO2-
Fe3+
SiO32CO32-
HCO3-
AlO2-
NH4+
SiO32-
1、写出下列物质水解的离子方程式：
①FeCl3 ②Na2CO3 ③ NH4Cl ④ Al（HCO3）3
①Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
②CO32- + H2O HCO3- +H2O
HCO3- + OHH2CO3 + OH-
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用
草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3-＋H2O
HCO3- +OH-
H2CO3 +OH-
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+
有Na2CO3、Na2SO4、Na2S、NaOH四 种无色溶液，只用一种试剂就能把 四种无色溶液区别开，这种试剂可 能是（ C） A．HCl B．BaCl2 C．AlCl3 D．酚酞
双水解：
两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相
促进，使双方水解程度都增大
NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O +H2CO3
2Al3++3S2-+6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑
AlO2SiO32-
CO32-
Al3+ SO32-
S2HSHCO3HSO3-
常见的、典型的双水解反应：
盐类的水解
一、盐类的水解：
1．盐类水解的本质
盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－生成
盐类的水解
考点1| 盐类的水解原理1．盐类的水解及其实质(1)定义在溶液中盐电离出来的离子跟产生的H＋或OH－结合生成的反应。
(2)实质―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液不再呈中性。
(3)实例分析：以NH4Cl的水解为例H2O OH－＋H＋＋NH4Cl===NH＋4＋Cl－c(H＋)>c(OH－)，溶液呈性。
2．盐类的水解特点与规律(1)特点(2)盐类水解的类型及规律②规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
提醒：弱酸、弱碱盐的性质决定于酸、碱的相对强弱，水解性质仍显较强的性质，如NH4ClO显碱性，CH3COONH4显中性。
(3)水解常数(K h)以CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－为例：表达式为c(CH3COOH)·c(OH－)c(CH3COO－)＝K h＝K WK a。
3．水解离子方程式的书写(1)书写形式(2)书写规律(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：提醒：水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大生成气体或沉淀的，书写时要用“===”“↑”“↓”，但水解不生成气体或沉淀，水解不完全，书写仍用“”。
如2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑；CH3COO－＋NH＋4＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O。
[应用体验]正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)盐类水解的实质是促进水电离，水电离平衡右移。
()(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性。
()(3)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－。
()(4)25 ℃，pH＝11的Na2CO3溶液与pH＝11的NaOH溶液中水的电离程度相同，均为1×10－11 mol/L。
()(5)AlCl3溶液显酸性的原因是：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。
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碱盐
弱酸 强
碱盐
盐
实例
NaCl
NH4 Cl
CuS O4
CH3 COO
Na
Na2C O3
是否水 解
否
是
是
水解的离子
NH＋ 4 Cu2＋ CH3 COO－ CO23－
溶液酸碱性 中性 酸 性
碱性
pH(25 ℃) ＝7
<7
>7
• 二、影响盐类水解的因素
相 ①阳离子对应的碱越弱，其水解程大 度 内 同 就越 ，溶液酸性越 强 因 条 ②阴离子对应的酸越弱，其水解程大 度
件 就越 ，溶液碱性越 强 外 温 升高温度水解平衡向 方向移动， 因 度 水解程度 增大 右
①增大盐溶液的浓度，水解右平衡向
方向移动减，小 水解程度
，水解产
生的离子浓度 增大 右
外 因
浓 度
②增加大水稀释，水解平衡向 方向移 动，水解程度
，水促解进产生的离子浓度 减抑小制
外 ①增大[H＋]，
强碱弱酸盐的水
→破坏了水的电离平
衡→水的电离程度 增大 →[H＋]≠[OH－]→溶液呈
碱性或酸性 。
反应是 中和 反应的逆反应。
(3)微弱：水解反应程度很微弱。
• 4．规律：有弱才水解；越弱越水解；谁强 显谁性；同强显中性。
强酸
盐的类 型
强碱
强酸 弱
• (2)“越弱越水解”指的是弱酸阴(弱碱 阳)离子对应的酸(碱)越弱，就越容易水解， 溶液中的[OH－]([H＋])越大。如酸性： HCN<CH COOH，则相同条件下碱性：
• 2．盐类水解的类型 • (1)强酸和弱碱生成的盐水解显酸性。 • (2)强碱和弱酸生成的盐水解显碱性。 • (3)弱碱和弱酸生成的盐水解酸碱性取决
通入少
量HCl
加入少 量
NaOH 固体
加入固 • 答案 体→↑↓↑↑；→↓↓↓↑；←↑↑↓↓；→↓↓↑↑；
→↑N↑↑H↓4Cl
• 一、盐类水解的规律及盐类水解离子方程 式的书写
• 1．盐类水解的规律
• (1)“有弱才水解，无弱不水解”是指盐 中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才能水解， 若没有，则不发生水解。
于弱酸和弱碱的相对强弱。
• [关键提醒] 1.酸式盐溶液酸、碱性的判断
• (1)强酸的酸式盐，只电离不水解，溶液显 酸性，如NaHSO4。
• (2)多元弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决 于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的 相对大小。
• 若水解程度大于电离程度，溶液显碱性。 如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。若 水解程度小于电离程度，溶液显酸性。如： NaHSO3、NaH2PO4溶液。
Na2CO3 • ③ NaHCO3
⑥HCl
④ NH4Cl
⑤ Al2(SO4)3
• ⑦KHSO4 ⑧NaOH。其溶液呈酸性的 是________(填序号，下同)；呈中性的是 ________；呈碱性的是________；能促 进水的电离的是________；抑制水的电离 的是________。
• 答案 ④⑤⑥⑦ ① ②③⑧ ②③④ ⑤ ⑥⑦⑧
• (4) 盐类水解程度越大，水解生成的[H＋]或 [OH－]就浓度越大 •( × )
• (5)pH＝9的CH3COONa溶液中和pH＝9的氨 水中，水的电离程度相等
•( × ) • (6) pH＝5的NH4Cl溶液中水电离出的[H＋]＝
10－9 mol·L－1 •( × )
• 2．(填一填)有下列几种物质：①NaCl ②
• 二、外界条件对盐类水解平衡的影响
• 1．温度：升高温度，水解平衡向右移动， 水解程度增大。
• 2．浓度：
• (1)增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动， 水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大； 加水稀释，水解平衡向右移动，水解程度增 大，但水解产生的离子浓度减小。
• (2)增大[H＋]，促进强碱弱酸盐的水解，抑 制强酸弱碱盐的水解；增大[OH－]，促进强 酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。
加 解，
强酸弱碱盐的水解
②增大[OH－]促，进 酸碱 盐抑的制水解，
强酸弱碱
外
强碱弱酸盐的水解
因
外加 盐
加入相互与促盐进的水解性质相反的盐会
使盐的水解
，甚至
完全反应
1．(判一判)判断正误(正确打“√”，错误打“×”) (1)盐类水解一定促进水的电离 (√) (2)盐溶液显酸性，一定是由盐类的水解引起的 (×) (3)Na2CO3 溶液中， CO23－水解造成溶液中离子种类增多 (√)
• [关键提醒] 碱性溶液稀释时，[H＋]增大； 酸性溶液稀释时[OH－]增大。如盐酸或 NH4Cl溶液加水稀释时，溶液中[OH－]增大； NaOH溶液或CH3COONa溶液稀释时，溶 液中[H＋]增大。
高中化学·选修4·鲁科版
第2课时 盐类水解的原理
• [目标导航] 1.知道盐类水解的原理。2.掌 握温度、浓度、外加酸碱对水解平衡的影 响。
• 一、盐类水解的原理
• 1．概念：在溶液中，由盐电离出来的离子 跟 水 电 离 出 来弱的电H解质＋ 或 OH － 结 合 生 成 的反应。
2．实质：
盐电离→弱 弱酸 碱的 的阴 阳离 离子 子→ →结 结合 合OHH＋－
(5)NH4Cl 加入 D2O 中：NH＋ 4 ＋D2O NH3·D2O＋H＋
()
(6)NaHCO3 溶液中加 NaOH 溶液：HCO－ 3 ＋OH－===CO23－＋
H2O
()
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)×
• [反思感悟] 水解反应是酸碱中和反应的逆 反应，判断水解方程式正误时，依据水解 产物是酸和碱的规律，来确定是否是水解 方程式。