高中化学第二册第七章探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性教案沪科版
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐类的水解》88沪科课标教案教学设计
盐类的水解教案（第一课时）田荣澄城县城关中学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解（第1课时）【学习目标】1.知道盐溶液呈酸碱性的原因,理解盐类水解的概念和实质2.掌握盐溶液呈酸碱性的一般规律,能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
【重点难点】盐类水解的实质学习过程【导入新课】【复习提问】1、通常情况下我们如何快速知道溶液的酸碱性？2、室温下，溶液酸碱性与PH的关系？一、探究盐溶液的酸碱性【活动探究】测出以下溶液pH（浓度均为0.1mol/L），并完成下列表格：提示：用玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸上，测出溶液的pH，把结果写在下面表格里:编号123456盐溶液CH3COONaNa2CO3NH4ClAlCl3NaClNa2SO4PH酸碱性【思考交流】请同学们分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系？编号123456盐溶液CH3COONaNa2CO3NH4ClAlCl3NaClNa2SO4酸碱性盐的类型规律：二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因【复习提问】溶液的酸碱性由什么决定？跟c(H+)、c(OH-)有何关系？1.强碱弱酸盐【思考交流】以CH3COONa溶液为例，请同学们分析此类盐溶液呈碱性的原因。
（提示：可以从以下角度和顺序来思考）①溶液中存在哪些电离过程？②盐溶液中存在哪些离子？③哪些离子间可以相互结合成分子？④对水的电离平衡有何影响？⑤最终会引起溶液中的c(H+)、c(OH-)如何变化？【类比分析】2.强酸弱碱盐以NH4Cl溶液为例，分析此类盐溶液呈酸性的原因。
（参考上面以化学方程式表述其中的过程）【思考】上述CH3COONa、NH4Cl两种盐与水反应的实质是什么？醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的和水电离出的结合生成的过程。
促进水的电离，使c(H+)c(OH-)。
氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的和水电离出的结合生成的过程。
促进水的电离，使c(H+)c(OH-)。
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1盐的水解7.3盐溶液的酸碱性---第一课时授课人：于萌一、学情分析在此之前，学生已经学习了化学平衡移动原理，以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的本质。
在此基础上在来探究盐的的水解，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用。
二、教学目标1.知识与技能（1）掌握盐的水解的概念（2）理解一些盐溶液的酸碱性（3）知道盐的水解的应用2．过程与方法（1）通过平衡移动原理与弱电解质的性质推测并证明盐的水解（2）初步应用盐的水解的知识，解释一些简单的联系工农生产和日常生活的化学问题（3）通过对盐的水解导致水溶液酸碱性的探究，学习科学探究问题的方法。
3．情感态度与价值观（1）体验科学探究的提出假设并设计实验证明的研究过程，学会透过现象看本质。
（2）通过盐的水解在生活中应用，培养对生活的热爱。
三、教学重点和难点1.教学重点盐的水解的概念，平衡移动原理在水解平衡中的应用。
2．教学难点盐的水解的规律的应用四、教学用品演示实验：饱和碳酸钠溶液、1M氯化铝溶液（自制泡沫灭火器）学生实验：0.5M碳酸钠水溶液、1M醋酸钠水溶液、1M氯化钠水溶液、1M氯化铵水溶液、饱和氯化铁溶液、饱和硫酸铜溶液烧杯、洗瓶、pH试纸（如果有pH计更好），表面皿（配合试纸）、试管、试管夹、150mL烧杯。
五、教学设计教学环节及时间教学内容活动设计0’导入：复习弱电解质的电离平衡5min复习氨水、醋酸、水的电离平衡以及抑制、促进氨水、醋酸电离平衡的因素1、书写电离方程式2、提出问题：怎样促进水的电离。
21’概念引入：促进电离的方法的假设、理论推导与证明10min2’化学语言盐的水解方程式的书写5min3’探究盐的水解的规律15min4’盐的水解的应用3min（利用氨水/醋酸电离方程式的书写）引导学生推测加入铵离子/醋酸根离子有利于促进水的电离。
同时导致水溶液呈现一定的酸/碱性。
沪科版高中化学高一下册-7.3盐溶液的酸碱性 教案 (3)
第七章探究电解质溶液的性质7.3 盐溶液的酸碱性【教学目标】知识与技能1、掌握盐类水解的概念2、理解一些盐溶液的酸碱性3、知道盐类水解的应用过程与方法1、通过对盐类水解导致水溶液酸碱性的探究，培养实验能力、思维能力、逻辑推理和综合归纳能力。
2、初步应用盐类水解的知识，解释一些简单的联系工农业生产和日常生活的化学问题情感态度与价值观在实验与理论探究过程中感悟化学理论严谨的逻辑性。
【教学重难点】重点：盐类水解的一般规律难点：盐类水解的实质【教学用品】浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3、FeCl3、Na2S、Cu(NO3)2溶液，pH试纸，表面皿，玻璃棒。
【教学过程】【课堂练习】A、NH4+B、SO42-C、Al3+D、F-3、下列溶液pH小于7的是A、氯化钾B、硫酸铜C、碳酸钾D、硝酸钾【教学反思】《7.3盐类的水解》课后反思5月28日开了一节区级公开课，课题是盐类的水解，课时安排是1课时，这节内容包括三个部分：1、建立盐类水解的概念2、探讨盐类水解的本质和规律3、运用盐类水解的知识解释一些简单的生产生活中的化学问题。
我把整堂课分为7个部分：①知识储备②教师演示实验引出探究问题：盐溶液是否一定是中性的。
③实验探索：学生分组实验④引导学生汇报实验结果⑤问题探索：老师解释CH3COONa，学生解释NH4Cl,NaCl引出盐类水解的概念、本质和特点。
⑥创新应用⑦巩固练习本节内容理论性强，学生不容易理解盐溶液为什么显酸性或碱性，学生已有的经验认为盐溶液应该是显中性，学生已有的前概念很难通过教师的简单讲解来改变。
因此需要借助实验，让学生对于盐溶液的酸碱性有一个感性认识，所以本节课教学设计从实验测定盐溶液pH出发，与已有知识形成认知矛盾，进而深入探究。
教学流程的安排分三大块：实验探究——理论分析——应用提升。
通过实验事实来重组学生的认知结构，着重强化对理论分析的严谨推进。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐类的水解》107沪科课标教案教学设计
《盐类的水解》典型教学设计研究【课程分析】盐溶液的酸碱性主要决定于盐类的组成，与盐类的水解密切相关。
盐类的水解是电解质理论的组成部分，它属于化学基础理论知识。
本节课的教学就是要利用电离平衡的理论来揭示盐类水解的实质，同时帮助学生形成水解平衡的概念。
本节包括三个部分：探究盐溶液的酸碱性；盐溶液呈现不同酸碱性的原因；影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的应用。
第一部分从学生较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的关系；第二部分是查找原因，是本节教学的重心，也是对化学平衡、电离平衡以及水的离子积等知识的综合运用；第三部分主要讨论影响盐类水解的主要因素，同时介绍盐类水解反应的利用，总之，本节涉及知识面广，也是本章的重点和难点。
【学情分析】根据已学的有关内容，学生对盐类物质、溶液的酸碱性、弱电解质的电离等知识已经比较熟悉，具备了学习本节内容的知识前提。
但是要明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，以及建立盐的水解平衡，对学生来说并不容易。
因此，在课堂上要随时注意学生的学习状态，并设法激发学生探求知识的强烈欲望，在教师的诱导下学生层层深入，用已学过的知识从现象到本质来自主解决问题。
同时也使学生的思维品质得到提高。
【设计思路】根据诱思探究学科教学论的指导思想，把课堂还给学生，激发学生的求知欲，使学生在教师的导向性信息引导下自主探究，互相讨论，学会分析，学会归纳总结。
因此，本堂课是按照三个认知层次进行的设计：第一，实验探索，认识现象。
先从学生比较熟悉的盐类物质入手，导入新课，然后将课本中的演示实验:用PH试纸分别测NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、（NH4）2SO47种盐溶液的PH改为学生分组实验，让学生亲自动手，既能锻炼学生的动手能力，又能使学生感性认识到不同盐溶液的酸碱性不同的现象。
第二，分析现象，把握实质。
在这一认知层次，又分为了三个学习活动，先是让学生通过分析推理盐溶液呈现不同酸碱性的原因，利用表格的形式列举几种常见的盐溶液，从而使学生进一步掌握其本质；然后让学生通过以上分析及结合课本相关内容进行归纳总结，形成盐类的水解的概念；最后是分析归纳所学内容，形成盐类水解的规律。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐类的水解》75沪科课标教案教学设计
盐的水解【教学目标】：1、知识目标：（1）使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
（2）能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。
（3）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
2、情感、态度与价值观：（1）了解盐类水解跟日常生活和生产的紧密联系，渗透化学重要性的教育。
（2）培养学生从现象到本质、从实践到理论的科学思维方法【教学重点】：盐类水解的本质【教学难点】：盐类水解方程式的书写和分析【教学方法】启发式实验引导法【教学过程】：【问题引入】酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性一、盐类水解实质：1、强碱弱酸盐的水解（以CH3COONa为例）[讲解]CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO-和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH-，建立新平衡时，c（OH-）>c（H+），从而使溶液显碱性。
CH3COONa=CH3COO-+Na++H++OH-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-定义：盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程2、强酸弱碱盐的水解（以NH4Cl为例）NH4Cl=NH4++Cl-+OH-+H+NH3.H2ONH4++H2ONH3.H2O+H+3、强酸强碱盐NaCl=Na++Cl- H2OH++OH-Na+、Cl-、H+、OH-四种离子都不能结合生成弱电解质，所以不水解。
二、规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。
【拓展】碳酸钠的水解Na2CO3=CO32-+2Na++H2OH++OH-CO32-+H2OHCO3-+OH-(第一步水解)HCO3-+H2OH2CO3+OH-(第二步水解，很小)【练习】1.下列物质在水溶液中不会发生水解的是（）A、NH4ClB、Na2SO4C、AlCl3D、Na2CO32.下列溶液PH小于7的是（）A、氯化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡【小结】盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
沪科版化学高一下册-7.3.2 盐溶液的酸碱性 教案
7.3盐溶液的酸碱性《盐溶液的酸碱性》是沪科版高一第二学期第七章《探究电解质溶液的性质》中的内容。
该内容是电解质理论的重要组成部分，属于化学基础理论知识。
就本课时来说，理论性较强，涉及的概念又比较抽象。
与此同时，新知识涉及的知识面较广，综合性较强，是前面已经学过的离子反应、离子共存、溶液酸碱性的本质、电解质的电离、水的电离平衡及平衡移动原理等的综合应用。
在此基础上再来认识盐类在水溶液中的变化规律及对溶液酸碱性的影响，既能促进学生的认知发展，也是对上述已学过知识的具体应用和再认识，有利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
《化学课程标准》的基本理念之一是“以发展化学学科核心素养为主旨”。
学科核心素养是学科育人价值的集中体现，是学生通过学科学习而逐步形成的正确价值观念、必备品格和关键能力，是学生终身学习和发展的重要基础。
基于此，我在实际教学中采取了实验探究和理论分析两条学习主线。
利用实验，由宏观现象出发，运用化学知识从微观角度解释问题，从旧知走入新知。
化学是一门以实验为基础，以思维为主线，以应用为目的的基础自然科学课程。
实验探究的目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，对于全面发展学生的化学学科核心素养有着极为重要的作用。
理论分析是运用已有的化学平衡知识，挖掘出新知识的“生长点”——盐溶液的水解反应，形成科学的世界观。
课题7.3盐溶液的酸碱性课型新授课课时/累计课时1/2知识（1）复述盐类水解的概念（2）解释盐类水解的过程学生实验发现问题镁带投入到盐酸中有什么现象？（边说边实验）氢气是怎么检验的？镁带投入到氯化铜溶液中有什么现象？今天我们再来亲自做一下这个实验，看看是否会有意外的惊喜。
猜猜看可能是什么气体（检验气体是氢气）我们再来做一个实验，镁带与水的反应有气体产生，气体是氢气用爆鸣实验检验有红色铜单质析出活动1：镁带投入到氯化铜溶液中现象：有铜单质析出、有气体产生学生实验：镁带投入到水中现象：几乎无现象我们来分析三个实验现象产生的原因：盐酸是一种酸性溶液，能电离出大最终导致c(H+)大于c(OH-)，溶液呈酸性。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐类的水解》77沪科课标教案教学设计
1沪科课标版高一下册7.3盐溶液的酸碱性——盐类的水解一、教材分析《盐类的水解》位于沪科课标版高一下册第7章第三节，在学习此内容之前在学习此内容之前，学生已经学习了电离方程式的书写、电解质的电离、水的电离平衡、水的离子积，以及平衡移动原理等知识，这为本节课的学习起到了很好的铺垫作用；另一方面，通过本节课的学习，不仅能进一步加深对离子共存问题、离子反应发生条件、离子方程式书写等知识的理解，还能为后面学习水解平衡的移动和水解的应用等知识奠定理论基础。
所以本节内容作为高考热点，同时在本章教材体系中起着承上启下的作用，是本章教学、乃至高中化学教学的重要内容之一。
二、学情分析（1）学生已有的认知基础1.知识基础：在已有离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH等知识。
2.能力基础：生已经具备了独立思考的能力，而且思维活跃。
（2）学生学习本课可能存在的困难通过前一段学习，已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的PH等知识，但由于知识的前摄效应，又会给本节内容的学习造成一定的困难，比如酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐可以看作是中和反应的产物，则学生易误解盐溶液一定呈中性等等。
三、教学目标1、知识与技能：（1）理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解；（2）能利用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性；（3）会正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
2、过程与方法：通过实验探究、分组讨论恰当的引导和质疑，培养学生的实验操作、分析归纳、推理的逻辑思维能力和知识的综合运用能力。
3、情感态度与价值观：对学生进行科学态度和科学方法教育，培养学生利用内因引起外因，矛盾的对立和统一的哲学思想分析问题。
四、教学重难点重点：盐类水解的本质。
（确立依据：根据盐类水解是前面学过的许多知识的综合利用及课标的要求和学生已有的知识水平）难点：盐类水解方程式的书写。
（确立依据：与之前学习的离子方程式的书写有所不同，同时需要考虑盐类水解的本质）2五、教学方法课程改革的重点之一是实施以培养创新精神和实践能力为主的素质教育，促进教师的教学方式和学生学习方式的变革，倡导学生自主学习、合作学习、探究学习。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐类的水解》93沪科课标教案教学设计
高中化学教学设计盐类的水解作者：黄英龙防城港市高级中学一、教学设计思路分析单元/课题/课时沪科课标版高一下册探究电解质溶液的性质盐溶液的酸碱性第2课时教学主题盐类的水解课型新知初认课教学对象高一学生教学时间40min教材分析内在逻辑：化学平衡移动原理弱电解质的电离水的电离平衡弱电解质的水解破坏水的电离平衡前后逻辑：“承前内容”本节核心内容“启后”内容离子方程式书写弱电解质的电离；水的电离平衡；化学平衡移动原理等知识的综合应用。
判断盐溶液的酸碱性化学平衡原理解释盐类水解的实质书写的盐类水解的离子方程式化学平衡原理理解破坏水的电离平衡盐类水解的原理生活应用。
应用价值：在新课程改革的教学设计中尝试新思路,让学生能以自主发展的思想，在实验中启迪学生思维的探究形式中，使学生自主探索和构建“盐类水解”的概念，理解“盐类的水解”的实质，掌握“盐类水解”的规律。
课标要求：指导学生建立盐类的水解的概念，初步了解盐类水解的规律。
学情分析学龄特点：学生为高一学生，学习思维逻辑性增强，仍然有部分学生学习主要靠死记硬背，没有对知识进行深层次的理解记忆。
知识基础：高一的学生通过之前的学习，已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH等知识，故此学生基本具备本节内容所需的理论基础知识，但是“盐类的水解”需要将这几部分知识理解的基础上加以综合利用，就更有难度。
因此，学生能否积极主动获取知识就显得十分重要。
能力基础：学生的知识储备，动手能力，观察能力等存在个体差异，因此有合作探究的必要。
学生具备一定的合作探究能力，实验动手能力，有分类和归纳的基础。
心理情意基础：学生对实验探究有一定的熟悉，本节中实验与理论、理论与生活的联系，能让学生有积极的参与心态。
教学目标知识与技能：1.能正确分析盐类水解反应的原理和规律，正确判断盐溶液的酸碱性；2．能用化学平衡原理解释盐类水解的实质；3．能够书写简单的盐类水解的离子方程式。
过程与方法：1．通过实验探究不同盐溶液的酸碱性，继而将信息有效的分类和提炼；2．通过小组合作交流与讨论、归纳推理等方法构建盐类水解的概念。
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高中化学第二册第七章探究电解质溶液的性质
7.3盐溶液的酸碱性教案沪科版
7、3 盐类水解（共一课时）设计思想本节包括三个部分：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的本质和规律；运用盐类水解的知识。
其中，盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。
盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。
盐类水解的利用，则是通过具体的情境及实例，促进对盐类水解及其规律的理解、巩固和深化。
本节是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。
在进入本节内容的学习前，学生已经掌握了强弱电解质的概念以及水的电离等知识，且具备一定的逻辑推理能力和抽象思维能力。
本节课教学设计从实验测定盐溶液 pH 出发，与已有知识形成认知矛盾，进而深入探究。
因此教学流程的安排分三大块：实验探究理论分析应用提升，突出学生主体性地位，着重强化对理论分析的严谨推进，让学生以主动的姿态进行科学论证，同时初步掌握对科学理论的基本学习方法。
一、教学目标1知识与技能盐类水解的概念与实质（ B）2过程与方法在测定盐溶液的酸碱性实验以及运用理论对溶液酸碱
性进行解释的探究过程中提升学习策略，体会实验论证、逻辑演绎等科学方法。
3情感态度与价值观在实验与理论探究过程中感悟化学理论严谨的逻辑性。
二教学重点和难点1重点盐类水解概念及规律；体验理论和实验相结合的研究方法。
2教学难点水解实质的理解及规律的应用；感悟由个别到一般，由实验到理论再到实验的研究方法三教学用品浓度均为
0、1mol/L 的 CH3COONa、 NH4Cl、 NaCl、 Na2SO
4、 Na2CO3 、 Al2(SO4)3 、 KNO
3、 FeCl
3、 Na2S、 Cu(NO3)2溶液， pH 试纸，试管、胶头滴管、表面皿、玻璃棒。
四教学流程1流程图2流程说明引入：用问题设置悬念，启迪学生思维。
学生实验 I：通过实验现象产生认知冲突，激发求知欲。
学生实验 II：经历为解决问题收集材料信息的过程学生活动 I：经历对资料进行分析、归纳、分类的过程，训练思维的有序性与收敛性。
体验实验论证的方法。
由于教材P89“探究与实践”栏目的表格已经从分类的角度为学生做了一些铺垫，因此可以由学生自己完成师生讨论 I：运用强弱电解质、电离平衡等理论知识解释实验现象，揭示宏观现象的微观本质，体验逻辑演绎
的方法。
此处对于思维的深刻性要求较高，教师可引导学生认真阅读P89“思考与讨论”栏目的问题，从而获得思维方向的指引，顺利得出结论。
学生活动 II：以刚才师生讨论 I 的思考方式作为指导，再次体验逻辑演绎的方法，在分析过程中熟练逻辑演绎的技能。
师生活动 II：对本节课的教学内容进行回顾，整理思路，清晰表述。
学生活动 III：通过课堂训练巩固学习的内容，并感受盐类水解理论在解决相关的实际问题时的指导作用，从理论再回到实验，深化认识。
五教学案例1教学过程教学内容教师活动学生活动说明酸溶液呈酸性、碱溶液呈碱性。
溶液呈酸碱性的本质是什么？盐的水溶液呈什么性？
II测定七种盐溶液的酸碱性 I总结盐溶液的酸碱性与盐的类型的关系盐溶液的酸碱性是否存在规律？
I测定三种盐溶液的酸碱性 I以氯化铵溶液为例分析盐类水解的实质。
I I分析醋酸钠、氯化钠溶液呈碱、中性的原因II总结盐类水解的规律 III应用：如何配制氯化铁溶液等等问题引入酸溶液中 H+浓度大于 OH-浓度显酸性；碱溶液中OH-浓度大于 H+浓度显碱性。
盐溶液呈什么性？
倾听，思考，猜想。
探究实验 I 组织学生进行实验板书
7、3 盐溶液的酸碱性
一、盐溶液的酸碱性引导学生得出结论实验：用 pH 试纸测 CH3COONa 、 NH4Cl 、 NaCl 三种盐溶液的 pH。
盐溶液不一定显中性。
训练学生的化学实验基本操作探究实验 II 盐溶液呈现什么性是否存在规律呢？
思考、猜想实验：用 pH 试纸测 Na2SO
4、 Na2CO3 、 Al2(SO4)3 、 KNO
3、 FeCl
3、 Na2S、 Cu(NO3)
七种盐溶液的 pH。
并将实验结果填入教材P89“探究与实践”栏目。
总结盐溶液的酸碱性与盐的类型的关系能否根据实验结果，对表中所列出的九种盐进行分类，从而找出盐溶液酸碱性与盐的类型之间的关系？
引导学生小结板书强酸强碱盐溶液 pH=7 强酸弱碱盐溶液 pH7 猜想、讨论、交流得出结论：
可以将盐分成三种类型：强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐。
盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
强碱弱酸盐的水溶液显碱性，强酸弱碱盐的水溶液显酸性，强酸强碱盐的水溶液显中性。
分析盐类水解的实质盐的组成中既不含 H+，也不含 OH ，水本身是中性的，为什么加进不同的盐之后就会显酸性、碱性或中性呢？
请以氯化铵为例进行分析。
列出浓度为 0、1mol/L 的氯化铵溶液中离子浓度大小的顺序。
思考讨论、交流 N H4C l N H4+ + C l- H2O O H- + H + N H3 H2O + NH4Cl + H2O NH3 H2O + HCl NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 思考，回答 c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)
板书
二、盐类的水解
1、盐类水解的本质：在溶液中盐电离出的某种离子与水电离出的 H+或 OH 结合生成弱电解质的反应。
酸 + 碱盐 + 水中和水解请分析醋酸钠、氯化钠溶液分别呈碱性和中性的原因列出浓度为 0、1mol/L 的醋酸钠、氯化钠溶液中离子浓度大小的顺序。
讨论、分析 C H3 C O O N a C H3 C O O C H3 C O O H + CH3COONa +H2O CH3COOH + NaOH CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 氯化钠是强酸、强碱生成的盐，所以其电离产生的离子不能与水电离出来的 H+或 OH 结合生成弱电解质，因此不水解。
醋酸钠 c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)
氯化钠 c(Cl-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)
总结盐类水解的规律板书弱酸根离子 + H2O 弱酸+ OH- 弱碱阳离子 + H2O 弱碱 + H+ 归纳出水解的规律：板书
2、盐类水解的规律：
有弱才水解，无弱不水解。
谁弱谁水解，谁强显谁性。
思考、讨论、理解。
讨论、分析、倾听、整理、记录。
盐类水解的应用课堂练习1判断下列盐的溶液的酸碱性。
（1） CH3COOK （2） NH4NO32在配制 FeCl3溶液时，直接将 FeCl3 溶解于蒸馏水中，常见溶液略混浊，请分析原因。
如何才能配制出澄清的 FeCl3溶液？3明矾 KAl(SO4)212H2O可以净水是因为明矾在水中生成 Al(OH)3，试分析生成 Al(OH)3的原因。
将明矾溶液与碳酸钠溶液混合在一起，产生大量 CO2，可用于灭火。
试分析其中的化学原理。
练习，实验验证。
讨论、分析。
作业：
1、看课本。
2、本节书后练习。
2主要板书
7、3 盐溶液的酸碱性
一、盐溶液的酸碱性强酸强碱盐溶液 pH=7 强酸弱碱盐溶液 pH7
二、盐类的水解
1、盐类水解的本质：在溶液中盐电离出的某种离子与水电离出的 H+或 OH 结合生成弱电解质的反应。
中和酸 + 碱盐 + 水水解弱酸根离子 + H2O 弱酸 + OH- 弱碱阳离子 + H2O 弱碱 + H+
2、盐类水解的规律：
有弱才水解，无弱不水解。
谁弱谁水解，谁强显谁性。
六、教学反思本节课的教学设计针对的是一般中学学生的学情。
设计的假设依据是：学生已经比较好地掌握了强、弱电解质、水的电离、弱电解质的电离平衡等知识。
由此假设出发，认为学生已经掌握了探究的必要知识储备，因此教学设计中安排了比较多的学生活动：学生实验 I、 II；学生讨论 I、 II、 III 等等。
如果在教学过程中发现学生的知识储备不够，教师应及时给与提示，变学生活动为师生活动，加强教师的指导作用，同时，也通过在学习盐类的水解过程中运用过去学过的知识而强化对这些知识的掌握。