氯及其化合物-海水中的重要元素-钠和氯ppt优秀课件(第1课时氯气的性质)
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(1)原子结构
氯原子的结构示意图为__________，在化学反应中很容易得到 __1___ 个 电 子 ， 因 此 ， 氯 气 的 化 学 性 质 非 常 活 泼 ， 表 现 出 强 __氧___化__性___。
(2)存在形式
氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中大量存在于海水中
以及陆地的盐湖和盐矿中，均以化合态存在。
栏目 导引
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
2．氯气的物理性质
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氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，
能溶于水。
3．氯气的化学性质 (1)与金属单质反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)
栏目 导引
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
与钠反应 与铁反应 与铜反应
化学方程式 2Na＋Cl2==△===2NaCl 2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3 Cu＋Cl2==△===CuCl2
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
核心素养 1.宏观辨识与微观探析：基于研究物质性质的基本方法和基本程 序，探究氯及其化合物的性质。 2.科学态度与社会责任：通过对氯及其化合物的性质探究等一系 列科学探究活动，增强安全意识和培养严谨求实的科学精神。 3.科学探究与创新意识：根据氯及其化合物的知识，设计简单的 实验方案并完成实验；观察并客观记录物质及其变化的现象。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1．氯的原子结构及氯元素的存在
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P
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第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气的性质
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
课程标准 1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重 要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态 环境的影响。 2.初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质的性质 进行预测和检验的认识模型。 3.通过含氯物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物 质用途的关联。
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氯及其化合物 氯气的性质pp课件
得1×e-
反应原理：
0
Cl2
＋
H2O
⇌
-1
+1
HCl ＋ HClO
失1×e-
浅黄绿色
三、氯气的化学性质
（4）与水反应 Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl ＋ HClO
【实验2-8】(1)取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条，分别放入 两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 (2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
思考与讨论 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。现在又观 察到了Na、Fe、Cu、H2均能在Cl2中的燃烧。
物质燃烧的新认识
你对燃烧的条件 及其本质有什么 新的认识？
①燃烧不一定需要氧气参与
②燃烧反应：发光发热的剧烈的氧 化还原反应
三、氯气的化学性质
（1）与金属单质反应 2Na+Cl2 △= 2NaCl 2Fe+3Cl2 △= 2FeCl3
三、氯气的化学性质
1、氯原子的结构 易得到1个电子 具有强氧化性
预测：氯气是非常活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。
三、氯气的化学性质
2、氯气的化学性质 （1）与金属单质反应 以Na、Fe、Cu为例进行实验探究
三、氯气的化学性质
（1）与金属单质反应
金属
现象
化学方程式
氯Na气能与黄绝色大火多焰数，金产属生反白应烟，生成金属氯化2物Na，+把C变l2 价△= 2金N属a(C如l
思考6：你能写出漂白液、漂白粉、漂粉精的生效原理吗？
三、氯气的化学性质
（5）与碱反应 c.漂白液、漂白粉和漂粉精的生效原理 NaClO+H2O+CO2= NaHCO3 +HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO (反应原理：H2CO3>HClO较强酸制取较弱酸）
人教版高中化学必修第一册精品课件 第2章 海水中的重要元素——钠和氯 第2节 第1课时 氯气的性质
具有漂白性,D项错误。
2.下列实验过程中,不会产生气体的是(
(4)Cl2与碱反应可用于工业上制漂白液和漂白粉。
制漂
白粉
制漂
白液
2Cl2+2Ca(OH)2══CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
[有效成分:Ca(ClO)2]
Cl2+2NaOH══NaCl+NaClO+H2O
(有效成分:NaClO)
2.次氯酸的性质。
3.含氯漂白剂的使用注意事项。
(1)漂白液、漂白粉在空气中久置会变质失效,都必须密封
选项
A
B
C
D
实验现象
a处变蓝,b处变红棕色
c处先变红,后褪色
d处立即褪色
e处变红色
答案:D
)。
解释或结论
可证明氧化性:Cl2>Br2>I2
氯气与水生成了酸性物质
氯气与水生成了漂白性物质
还原性:Fe2+>Cl-
解析:向KMnO4固体滴加一滴浓盐酸后,产生的氯气会与
a~e处的物质发生反应。a处发生反应Cl2+2KI══2KCl+I2,
新制氯水具有漂白性
实验操作
实验现象
有色鲜花
变色
实验结论
干燥的氯气能使鲜花褪色
褪色原因分析:使有色物质褪色的物质
是氯气与水反应生成的次氯酸 。
不是氯气本身,而
(5)次氯酸是很弱的酸,只存在于水溶液中。次氯酸不稳定,
在光照条件下容易发生分解反应,化学方程式为 2HClO
2HCl+O2↑ 。
4.与碱的反应。
(2)消防人员在某氯气泄漏事故现场向空中喷洒石灰水进行
2.下列实验过程中,不会产生气体的是(
(4)Cl2与碱反应可用于工业上制漂白液和漂白粉。
制漂
白粉
制漂
白液
2Cl2+2Ca(OH)2══CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
[有效成分:Ca(ClO)2]
Cl2+2NaOH══NaCl+NaClO+H2O
(有效成分:NaClO)
2.次氯酸的性质。
3.含氯漂白剂的使用注意事项。
(1)漂白液、漂白粉在空气中久置会变质失效,都必须密封
选项
A
B
C
D
实验现象
a处变蓝,b处变红棕色
c处先变红,后褪色
d处立即褪色
e处变红色
答案:D
)。
解释或结论
可证明氧化性:Cl2>Br2>I2
氯气与水生成了酸性物质
氯气与水生成了漂白性物质
还原性:Fe2+>Cl-
解析:向KMnO4固体滴加一滴浓盐酸后,产生的氯气会与
a~e处的物质发生反应。a处发生反应Cl2+2KI══2KCl+I2,
新制氯水具有漂白性
实验操作
实验现象
有色鲜花
变色
实验结论
干燥的氯气能使鲜花褪色
褪色原因分析:使有色物质褪色的物质
是氯气与水反应生成的次氯酸 。
不是氯气本身,而
(5)次氯酸是很弱的酸,只存在于水溶液中。次氯酸不稳定,
在光照条件下容易发生分解反应,化学方程式为 2HClO
2HCl+O2↑ 。
4.与碱的反应。
(2)消防人员在某氯气泄漏事故现场向空中喷洒石灰水进行
新人教版高中化学必修第一册第二章《海水中的重要元素——钠和氯》全章教学课件
写出下列反应方程式：
(1)与水反应：__N_a_2_O_＋__H__2O__=_=_=_2_N__a_O_H_； (2)与酸性氧化物(如 CO2)反应：_N__a_2O__＋__C_O__2=_=_=__N_a_2_C_O__3 ； (3)与酸(如 HCl)反应：_N__a2_O__＋__2_H_C__l=_=_=__2_N_a_C_l_＋__H__2O__。
C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应
解析：钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为 Na 与 O2 反应生 成了 Na2O，Na2O 与水反应生成 NaOH，NaOH 又吸收空气中的 H2O 和 CO2，生成 Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O 逐渐风化脱水，最后 变成 Na2CO3 粉末，该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C 项 正确。
(4)钠与盐溶液反应为两个过程，一是钠与水反应，二是 NaOH 与盐的反应。
练后感悟
钠与水溶液反应现象的“一定”与“可能” (1) 一 定 有 ： 钠 与 任 何 物 质 的 水 溶 液 反 应 的 现 象 中 ， 一 定 有 “浮”“游”“熔”“响”。 (2)可能有：反应现象中不一定有“红”，根据水溶液的成分不 同。
答案：C
[核心能力]
1.钠露置在空气中的变化过程分析 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为 Na2CO3 粉末，此过 程中的主要变化与现象有：
发生的主要变化的化学方程式为：
①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O， Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O 钠与酸反应
(1)与水反应：__N_a_2_O_＋__H__2O__=_=_=_2_N__a_O_H_； (2)与酸性氧化物(如 CO2)反应：_N__a_2O__＋__C_O__2=_=_=__N_a_2_C_O__3 ； (3)与酸(如 HCl)反应：_N__a2_O__＋__2_H_C__l=_=_=__2_N_a_C_l_＋__H__2O__。
C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应
解析：钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为 Na 与 O2 反应生 成了 Na2O，Na2O 与水反应生成 NaOH，NaOH 又吸收空气中的 H2O 和 CO2，生成 Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O 逐渐风化脱水，最后 变成 Na2CO3 粉末，该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C 项 正确。
(4)钠与盐溶液反应为两个过程，一是钠与水反应，二是 NaOH 与盐的反应。
练后感悟
钠与水溶液反应现象的“一定”与“可能” (1) 一 定 有 ： 钠 与 任 何 物 质 的 水 溶 液 反 应 的 现 象 中 ， 一 定 有 “浮”“游”“熔”“响”。 (2)可能有：反应现象中不一定有“红”，根据水溶液的成分不 同。
答案：C
[核心能力]
1.钠露置在空气中的变化过程分析 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为 Na2CO3 粉末，此过 程中的主要变化与现象有：
发生的主要变化的化学方程式为：
①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O， Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O 钠与酸反应
《氯气》氯及其化合物PPT优秀课件
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2．氯气与非金属单质氢气的反应
在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。
(1)现象：氢气在氯气中安静地 燃烧 ，发出
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4．氯气与碱的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 ①制取反应的化学方程式： _C_l_2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N__a_C_l_＋__N_a_C__lO__＋__H__2O__。 ②离子方程式：_C_l_2_＋__2_O_H__－_=_=_=_C__l－_＋__C__lO__－_＋__H_2_O__。 ③漂白液的有效成分是_次__氯__酸__钠__。
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气
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瓶口上方呈现 雾状。 (2)化学方程式：_H_2_＋__C_l_2=_点_=_=燃_=_=_2_H__C_l _。
苍白色火焰，集气
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高中化学第二章海水中的重要元素钠和氯第二节第1课时氯气的性质课件新人教版化学必修第一册
例2 下列有关氯气的叙述中，不正确的是C( ) A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟 B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，在集气瓶口形成白色烟 雾 D．氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解
【解析】红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧，生成CuCl2，现象是 有棕黄色烟生成，A项正确；钠在Cl2中燃烧，生成NaCl，现象 为生成白色的烟，B项正确；纯净的氢气在氯气中安静地燃烧， 生成HCl，HCl接触到空气中的水蒸气形成白雾，C项错误；氯 气能与水反应生成HCl和HClO，HClO见光易分解生成HCl和
(2)将氯水滴到淀粉KI试纸上，现象为
___试__纸__先__变__蓝__后__褪__色___，说明氯水中存在__C__l2_、__H_C__lO____。
产生无色气体
(3)在氯水中加入NaHH＋CO3固体，现象为________________，
说明氯水中存在______。
红布条褪色
(4)将氯水滴在红布条上，现象为______________，说明氯水 HClO
例1 当氯气泄漏时，作为消防干警现场的下列处理方法和过程较 合理的是( B )
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情 况 ②被转移人群可戴上用小苏打水浸湿的口罩 ③用高压水枪 向空中喷洒含碱性物质的水溶液
④及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染 ⑤将人群 转移到地势较低的地方即可，不必走太远
(3)可能有两种原因：一是氯水中含有具有强氧化性的HClO， 它的漂白性使溶液褪色；二是氯水中含有H＋，能中和OH－使 溶液褪色。通过向褪色后的溶液中再加入氢氧化钠溶液，看 溶液是否重新变为红色来验证褪色的原因。
【讨论】 1．某地储存氯气的储罐泄漏，应如何指导附近的居民自救和 治 理污染？ 答：(1)氯气密度比空气大，应逆风往高处跑。(2)立即用浸过 水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻。(3)向空中喷洒石灰水。
氯气的性质ppt课件
(1)能证明氯水具有漂白性的是__d___ (填a、b、c、d)； (2)c过程中的现象是白__色__沉___淀；d过程中的现象是 先__变___红__后__褪___色_ ；b过程中的离子方程式为
___________________；
(3)久置的光照氯水变为_稀__盐__酸_，用化学反应方程式表示为 _2_H__C__l_O__=__2_H__C_l__+_O__2_↑_；
点燃
H2 + Cl2
2HCl
如果反应条件为光照，现象则为发生爆炸，产生大量白雾。
工业制盐酸
思考与交流
我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过 H2在CI2中的燃烧，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识?
燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还 原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
二、氯气的化学性质 验证氯气是否具有漂白性
（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或 布条）各一条分别放入两个盛有干燥氯 气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
现象：
湿润纸条褪色
干燥纸条不褪色
结论：Cl2不具有漂白性，与水反应生成有漂白性的物质。
二、氯气的化学性质
氯气的用途
制取盐酸
制取漂白剂
氯气 作消毒剂
二、氯气的化学性质
科学史话2 法国化学家贝托莱在研究氯气时发
现，氯气溶于水后形成的溶液（称为 “氯水” ）有漂白性，露置在日光下 会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧 气，因此他推断氯气是一种含氧化合 物。
贝托莱 （1748-1822）
二、氯气的化学性质 氯水中的漂白性物质是什么？是水吗？是氯气（Cl2）吗？
氯气 -34.6℃ 液氯 纯净物
一、氯气的物理性质 6.探究氯气能否溶于水？
___________________；
(3)久置的光照氯水变为_稀__盐__酸_，用化学反应方程式表示为 _2_H__C__l_O__=__2_H__C_l__+_O__2_↑_；
点燃
H2 + Cl2
2HCl
如果反应条件为光照，现象则为发生爆炸，产生大量白雾。
工业制盐酸
思考与交流
我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过 H2在CI2中的燃烧，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识?
燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还 原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
二、氯气的化学性质 验证氯气是否具有漂白性
（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或 布条）各一条分别放入两个盛有干燥氯 气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
现象：
湿润纸条褪色
干燥纸条不褪色
结论：Cl2不具有漂白性，与水反应生成有漂白性的物质。
二、氯气的化学性质
氯气的用途
制取盐酸
制取漂白剂
氯气 作消毒剂
二、氯气的化学性质
科学史话2 法国化学家贝托莱在研究氯气时发
现，氯气溶于水后形成的溶液（称为 “氯水” ）有漂白性，露置在日光下 会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧 气，因此他推断氯气是一种含氧化合 物。
贝托莱 （1748-1822）
二、氯气的化学性质 氯水中的漂白性物质是什么？是水吗？是氯气（Cl2）吗？
氯气 -34.6℃ 液氯 纯净物
一、氯气的物理性质 6.探究氯气能否溶于水？
《海水中的重要元素——钠和氯》课件
任务三
选取含有氯元素的物质，举出具体化学反应， 完成-1、0、+1三种价态，氯元素之间的相互转化。
+1
0
-1
Cl
Cl
Cl
教科书第58页
同学们的思考结果： 1.没有指定具体的物质，不会进行转化。
2.会思考氯气、含氯的化合物会发生什么反应？
3.会关注到不同价态之间的转化，不同的反应需要加入合 适的氧化剂或还原剂。
Cl2 + 2NaOH
NaClO + NaCl + H2O
科学家如何选择工业制备Cl2的原料呢？
自然界最便宜的氯元素在哪？
物质转化
自然资源 NaCl
化工产品 NaClO
-1 氧化过程
0
+1
Cl
Cl
Cl
特定条件可直接一步转化
课后上网检索“家庭自制84消毒液” 注意：一定在通风良好条件下进行实验
任务四
方案可行，但如何有序思考，设计转化路径？
任务分析：
0 ？ +1
Na
Na2CO3
物质转化 关注角度
价态角度 需要合适的氧化剂参与反应。 组成角度 需要引入碳元素和氧元素。
考虑O2、CO2、H2O等常见物质参与反应
可能的转化方案：
方案1： 4Na + O2
2Na2O
Na2O + CO2
Na2CO3
方案2： 2Na + 2H2O
Cl
Cl
还原剂
Cl2 + 2Na △ 2NaCl
3Cl2 + 2Fe △ 2FeCl3
Cl2 + Cu △ CuCl2
点燃
Cl2 + H2
化学人教版(2019)必修第一册氯及其化合物(共22张ppt).ppt
烟：固体小颗粒分散在空气中。 雾：液体小液滴分散到空气中。
知识梳理
若铁过量，在加热条件下与Cl2反 应，会生成FeCl3还是FeCl2呢?
氯气在加热条件下能与大多数金 属化合，生成_高__价金属氯化物。
氯气的化学性质
2. 与非金属反应
与H2反应
探究：在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
氯气的化学性质
常温下，1体积水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。 氯水具有漂白性。
探究：氯水中Cl2和H2O是否发生化学反应？ 具有漂白性的物质是氯气吗？
全部溶解 部分溶解 部分反应 全部反应
Cl2、H2O Cl2、新物质、H2O
新物质、H2O
氯水
实验探究
探究一：取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条。分别放入两个盛有干燥氯气的 集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
与钠反应 与铁反应 与铜反应
钠与金属反应
反应现象
化学方程式
产生大量_白__色__烟。
2Na＋Cl2====2NaCl
产生大量__棕__褐__色___烟， 溶液呈__棕__黄__色___。
2Fe＋3Cl2====2FeCl3
产生大量__棕__黄__色___烟， 溶液呈__蓝__绿__色___。
Cu＋Cl2====CuCl2
探究二：将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
实验探究
实验现象 1、干燥的有色纸条_不__褪__色__ 2、湿润的有色纸条__褪__色___ 3、有色鲜花_褪__色__
结论 干燥的Cl2 _无__漂__白__作__用__
在有H2O存在的条件下， Cl2 有__漂__白__作__用__
高中化学第2章海水中的重要元素__钠和氯第2节氯及其化合物第1课时氯气的性质课件新人教版必修第一册
入鱼缸，其目的是
( D)Biblioteka A．利用紫外线杀死水中的细菌
B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量
D．促使水中的次氯酸分解
解析：自来水常用Cl2做消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO， HClO是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解。
2．田鼠对庄稼产生危害，Cl2可用于消灭田鼠，因此可将Cl2用软管
2．Cl2溶于水并与H2O发生反应：Cl2＋H2O══HClO＋HCl，因此 为了确认是HClO具有漂白性，还应增加一个将HCl通过新鲜的红色花朵
的实验装置，以验证盐酸不具有漂白性。
知识归纳总结： 1．氯水、次氯酸盐溶液的漂白实质是HClO具有强氧化性。 2．次氯酸的漂白性 原理 →将有色有机物质氧化为稳定的无色物质
代以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂。 以上含氯化合物是怎样制得的，让我们一起学习氯气的性质。
课前素能奠基
新知预习
一、氯气的发现 18世纪70年代，瑞典化学家___舍__勒___将___软__锰__矿___与___浓__盐__酸___混 合加热制得了氯气，但未确认，直到1810年，英国化学家__戴__维____才确 认氯气。 二、氯的存在及氯原子结构 1．氯元素在自然界中主要以__N__a_C_l__、MgCl2、CaCl2等形式存在 于海水、___盐__湖___和盐矿中。
2．氯的原子结构示意图为____________，氯原子最外电子层上有7 个电子，在化学反应中很容易___得__到__1_个__电__子___，使最外层达到8个电子 的稳定结构。氯气是很活泼的非金属单质，具有___强__氧__化___性。
三、氯气的性质 1．物理性质
颜色 __黄___绿___色
人教版高中化学必修一 氯及其化合物 海水中的重要元素—钠和氯课件(第1课时氯气的性质)
氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中 很容易得到1个电子，使最外电子层达到8个电子的稳 定结构，根据氧化还原反应的原理，氯气单质应该具 有较强的氧化性。
【讨论】 能否设计一些实验来证明氯气具有较强的氧化性呢？
可以通过跟一些具有还原性的物质反应，例如和金属单 质、H2等的反应。
▪ 1.金属单质、非金属单质的反应
(2)工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制) 取消毒液，反应
的离子方程式是
_
_
_
C__l2_+__2_O_H_______H_2_O_+__C__l __+__C_l_O___
，
其中氧化剂是__氯__气__；消毒液中的有效成分是次__氯__酸_ 。钠
(3)使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因是 ___次__氯__酸__不__稳__定__，__见__光__易__分__解____________。
第二节
氯及其化合物
第1课时 氯气的性质
思考:自然界的氯元素主要以什么形式存在于哪里？
氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中氯元 素主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等的形式存在于海水， 还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
氯气有毒，自然界中没有氯气，氯气是怎么产生的？
阅读课本 P41
思考与讨论
从发现氯气到确认氯气这种气体经历长达三十多年， 期间经历了数位科学家的不懈探索。你从这一史实中得 到什么启发？
氧化剂 还原剂
该反应中氧化剂、还原剂分别是什么?
一、氯气的性质
(一）物理性质
(1)氯气是黄绿色气体
(2)密度比空气大 正放桌面上 (3)有刺激性气味，有毒的气体
(4)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气） (氯水)
【讨论】 能否设计一些实验来证明氯气具有较强的氧化性呢？
可以通过跟一些具有还原性的物质反应，例如和金属单 质、H2等的反应。
▪ 1.金属单质、非金属单质的反应
(2)工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制) 取消毒液，反应
的离子方程式是
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C__l2_+__2_O_H_______H_2_O_+__C__l __+__C_l_O___
，
其中氧化剂是__氯__气__；消毒液中的有效成分是次__氯__酸_ 。钠
(3)使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因是 ___次__氯__酸__不__稳__定__，__见__光__易__分__解____________。
第二节
氯及其化合物
第1课时 氯气的性质
思考:自然界的氯元素主要以什么形式存在于哪里？
氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中氯元 素主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等的形式存在于海水， 还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
氯气有毒，自然界中没有氯气，氯气是怎么产生的？
阅读课本 P41
思考与讨论
从发现氯气到确认氯气这种气体经历长达三十多年， 期间经历了数位科学家的不懈探索。你从这一史实中得 到什么启发？
氧化剂 还原剂
该反应中氧化剂、还原剂分别是什么?
一、氯气的性质
(一）物理性质
(1)氯气是黄绿色气体
(2)密度比空气大 正放桌面上 (3)有刺激性气味，有毒的气体
(4)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气） (氯水)