重庆市2020年高二下学期化学期末考试试卷
重庆市2020年高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2019高一下·白山期中) 在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列正确的是（）A . 正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B . 电子通过导线由铜片流向锌片C . 正极有氧气逸出D . 铜片上有氢气逸出2. （2分） (2019高二下·绥滨期中) 下列说法中错误的是（）A . 碳酸、KSCN、乙醇均是有机物B . 聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物C . 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D . 在所有的有机物中都含有碳元素，多数含有氢元素，其次还含有氧元素、氮元素、卤素、硫元素等3. （2分）下列烯烃和HBr发生加成反应所得产物有同分异构体的是（）A . CH2＝CH2B . CH3CH＝CHCH3C . （CH3）2C＝C（CH3）2D . CH3CH2CH＝CH24. （2分） (2018高二下·林州月考) 膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
以下关于PH3的叙述错误的是（）A . PH3分子中有未成键的孤对电子B . PH3是极性分子C . 它的分子构型是三角锥形D . 磷原子采用sp2杂化方式5. （2分）有机化合物种类繁多的主要原因是（）A . 有机化合物主要来自自然界众多的有机体B . 可以人工合成C . 有机物分子中的碳原子成键方式具有多样性D . 可以由无机物进行转化6. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的结构简式如下。
下列说法错误的是（）A . 青蒿素的分子式为C15H20O5B . 青蒿素难溶于水，能溶于NaOH溶液C . 青蒿素分子中所有的碳原子不可能都处于同一平面内D . 青蒿素可能具有强氧化性，具有杀菌消毒作用7. （2分）下列说法正确的是（）A . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成一定为CnH2nB . C2H6和C4H10不一定属于同系物C . 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应（温度＞100℃）如果反应前后气体体积不变则y＝4；若气体体积减少，则y＞4；若气体体积增大，则y＜4D . 相同质量的烃完全燃烧，消耗O2越多，生成H2O的质量也越多8. （2分） (2019高二上·长治期末) 海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42- ，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。
下列说法正确的是（）A . B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝B . A极室产生氧气并伴有少量沉淀生成C . 淡化工作完成后A,B,C三室中pH大小为pHA<pHB<pHCD . b膜是阳离子交换膜9. （2分） (2018高一上·惠州期末) 除去下列溶液中的杂质[括号内是杂质]所用试剂不正确的是（）A . NaOH溶液[Ba(OH)2 ]，用Na2SO4溶液B . KOH溶液[K2CO3]，用Ca(OH)2溶液C . NaCl溶液[Na2SO4]，用Ba(NO3)2溶液D . HNO3溶液[HCl]，用AgNO3溶液10. （2分）关于银镜反应实验的下列说法正确的是（）A . 所用试管必须洁净，若试管内壁有油污，可用碱液煮沸试管后再洗净B . 银氨溶液可现用现配，也可久置再用C . 配制银氨溶液时，在氨水中加入少量 AgNO3溶液即可D . 此实验可在酒精灯火焰上直接加热11. （2分） (2018高三下·山东开学考) 下列有关说法正确的是（）A . 2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同B . 乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环已烷的密度都比水大D . 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应12. （2分） (2016高三上·六合期中) 下列实验操作正确的是（）A . 用装置甲收集SO2B . 用装置乙制备AlCl3晶体C . 用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗D . 装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液13. （2分）下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是（）A . 依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯B . 依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低C . 依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D . 依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热14. （2分） (2016高三上·伊宁开学考) 维生素C又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图．下列有关说法中正确的是（）A . 维生素C与足量金属钠反应产生氢气是维生素C物质的量的4倍B . 维生素C因为含有酯基而难溶于水C . 维生素C中含有醚键D . 维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的15. （2分） (2016高二上·汪清月考) 下列叙述正确的是（）A . 1mol H2O的质量为18g/molB . CO2的摩尔质量为44gC . 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD . 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L16. （2分）(2017高一上·佛山期中) 现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A . ①=②=③B . ①＞②＞③C . ③＞②＞①D . ②＞③＞①17. （2分）关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（）A . 装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B . 装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+C . 装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D . 若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液18. （2分）25℃时，在NH4+的浓度均为1mol•L﹣1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得三种物质的浓度分别为a、b、c（mol•L﹣1），则下列判断正确的是（）A . a＞b＞cB . c＞a＞bC . b＞a＞cD . a＞c＞b19. （2分）(2017·开封模拟) 室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（）A . 三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHDB . 滴定至P点时，溶液中：c（Na+）＞c（B﹣）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . pH=7时，三种溶液中：c（A﹣）=c（B﹣）=c（D﹣）D . 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH﹣）二、填空题 (共4题；共24分)20. （5分） (2017高一上·遵义开学考) 我们认识的一些物质，在实际生活中有重要的用途。
现有下列下列物质：a．Na2CO3b.Ca(OH)2c.CO(NH2)2d.HCle.CO2f.Ti－Al合金。
请根据它们的用途，用字母代号填空：（1） ________用于制造人造骨；（2）用于改造酸性土壤的是________；（3）汽车制造厂电镀前用于金属表面除锈的是________；（4） ________常用于制皂和厨房中用来洗去油污;；（5） ________是一种最重要的温室气体肥料。
21. （9分） (2018高二上·武清期中)（1） I.下列物质中，不属于电解质但能导电的是(填相应序号，下同)________，属于弱电解质的是________。
①稀硫酸②石墨③碳酸钙固体④氨水⑤冰醋酸⑥CH3CH2OH⑦NaHCO3晶体（2）Ⅱ.一定温度下有A盐酸、B硫酸、C醋酸三种酸溶液:（当其物质的量浓度相同时，它们的c(H+) 由大到小的顺序为________(填A或B或C，下同)。
（3）同体积、同物质的量浓度的三种酸中和氢氧化钠的能力由大到小的顺序是________。
（4）若三种酸的c(H+)相同,物质的量浓度由大到小的顺序为________。
（5）若三种酸的c(H+)相同，体积也相同，分别放入足量的Zn，相同状况下产生氢气的体积由大到小关系是________。
（6）若三种酸的c(H+)相同，体积也相同，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，开始时反应速率由大到小的关系为________，若产生相同质量的氢气则反应所需时间长短的关系为________。
（7）将c(H+)都相同的三种酸，均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序为________。
22. （5分）请仔细观察下列四种装置的构造示意图，完成下列问题。
图1 锌锰电池图2 碱性锌锰电池图3 铅—硫酸蓄电池图4 锌银纽扣电池（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式： ________。
（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。
试从影响反应速率的因素分析其原因是________。
（3）铅—硫酸蓄电池放电过程中，H2SO4浓度________(填“变大”“变小”或“不变”)，充电时阴极的电极反应式为________。
（4）锌银纽扣电池在工作过程中________(填物质名称)被还原。
23. （5分） (2017高二下·绵阳期末) 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。
下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：（1）电解饱和食盐水的化学方程式是________。
（2）离子交换膜的作用为：________、________。
（3）精制饱和食盐水从图中________位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。
三、实验题 (共1题；共7分)24. （7分） (2015高三上·兰溪开学考) FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域．以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为________（用离子方程式表示），（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）________，________．以下是测定某补血剂（FeSO4•7H2O）中铁元素含量的流程图．根据题意完成下列填空：（3）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及________．（4）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③________④冷却⑤称量⑥恒重操作．操作⑥的目的是________．（5）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________ g（用含a的代数式表示）．四、综合题 (共1题；共8分)25. （8分） (2015高三上·广州期中) 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用：（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （ I）①该反应的平衡常数表达式K=________；②若K=1，向某恒容密闭容器中加入1.0mol I2（g）和足量TaS2（s），则I2（g）的平衡转化率为________．（2）如图所示，反应（ I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1________T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是________．（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为________．（4）25°C时，将a mol•L﹣1的氨水与b mol•L﹣1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c（NH4+）________ c（Cl﹣）；a________b．（填“＞”、“＜”或“=”）五、推断题 (共1题；共8分)26. （8分） (2019高二下·温州期中) 化合物A能使溴水褪色，E能与NaHCO3反应，且标准状况下1molE 与足量Na反应能产生11.2L气体。
重庆市2020版高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
重庆市2020版高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一上·芮城期中) 下列物质中，能够导电的电解质是（）A . CuB . 熔融的MgCl2C . 氢氧化钠溶液D . 蔗糖2. （2分） (2019高三上·北京月考) 下列物质的电子式书写正确的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2019高一上·长春期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B . 向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC . 已知：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 ,Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-,向含0.2molFeBr2 的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为： 4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-D . 向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H+ +SO42- + Ba2++OH-= H2O +BaSO4↓4. （2分） (2018高一下·南平期末) 一定条件下，密闭容器中的反应N2+3H2 2NH3 ，达到化学平衡状态的标志是（）A . 单位时间内消耗1 mol N2 ，同时生成2 mol NH3B . 容器内三种气体物质的量比为n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2C . 断裂1molH-H键同时生成2molN-H键D . 容器中各组分的物质的量分数不随时间变化5. （2分） (2018高一上·浙江月考) 下列物质属于强电解质的是（）A . 蔗糖B . 铜C . 稀硫酸D . 硫酸钡晶体6. （2分） (2016高二上·沭阳期中) 下列说法正确的是（）A . 通式相同的不同物质一定属于同系物B . 完全燃烧某有机物，生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，该有机物只可能是烯烃或环烷烃C . 分子式相同而结构不同的化合物一定互为同分异构体D . 符合通式CnH2n﹣2的有机物一定是炔烃7. （2分） (2018高二上·台州月考) 在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中，当分离出SO3后下列说法中正确的是（）A . 正反应速率增大B . 平衡常数增大C . 正反应速率大于逆反应速率D . 逆反应速率一直减小8. （2分）现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋CO32-===HCO3- ③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO3- ④CO32-＋HSO3-===HCO3-＋SO32- ，由此得出的如下结论中不正确的是（）A . CO32-与H＋、Ca2＋不能大量共存B . H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱C . H2SO3是一种强酸D . H2CO3、HClO都属于弱酸9. （2分）下列说法正确的是（）A . 同分异构现象只存在于有机物和无机物之间B . 同分异构现象不存在于无机物之间C . 在无机化合物和有机化合物间一定存在同分异构现象D . 在无机化合物和有机化合物间可能存在同分异构现象10. （2分）有关电化学知识的描述正确的是（）A . 理论上来说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池B . 某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液C . 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+D . 由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg﹣2e﹣+2OH﹣═Mg（OH）211. （2分） (2016·浙江) 下列说法正确的是（）A . 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B . CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷D . 与都是α﹣氨基酸且互为同系物12. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是A . 平衡常数表达式为B . 增大体系压强，平衡常数K不发生变化C . 升高体系温度，平衡常数K减小D . 增加C(s)的量，平衡正向移动13. （2分） (2018高二下·枣庄期末) 从溴乙烷制取1,2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（）A . CH3CH2Br CH3CH2OH CH2=CH2 CH2BrCH2BrB . CH3CH2Br CH2BrCH2BrC . CH3CH2Br CH2=CH2 CH3CH2Br CH2BrCH2BrD . CH3CH2Br CH2=CH2 CH2BrCH2Br14. （2分） (2017高二上·宁城期末) 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（）A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C . K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D . K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体15. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。
重庆市2020年高二下学期化学期末考试试卷A卷
重庆市2020年高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列反应中属于消去反应的是（）A . 乙烯使溴水褪色B . 乙醇与浓硫酸共热至170℃C . 溴乙烷与NaOH水溶液共热D . 在液溴与苯的混合物中撒入铁粉2. （2分）下列对实验现象或结论的预测正确的是（）A . 向苯酚钠溶液中通入CO2 ，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清B . 向NaOH溶液中通入足量CO2 ，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-浓度增大C . 向NaAlO2溶液中通入CO2 ，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D . 向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解3. （2分） (2018高二下·九江开学考) 关于某有机物的性质叙述不正确的是（）A . 1 mol该有机物完全燃烧可生成12molCO2B . 1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体分子数目相等C . 1 mol该有机物可以与5mol H2发生加成反应D . 1 mol该有机物可以与2 molNaOH发生反应4. （2分）(2018·赣州模拟) 化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是（）A . 使用大量肥料和农药来增加农作物的产量B . 聚乳酸和聚氯乙烯常用一次性快餐盒的材料C . 矿物油溅在衣服上可用热纯碱溶液去除D . 补血剂硫酸亚铁片与维生素C同时服用效果更佳5. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（）A .B .C . CH4OD . C6. （2分） (2016高二下·合肥期末) 下列说法正确的是（）A . 用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B . 用系统命名法命名顺﹣2﹣丁烯、反﹣2﹣丁烯分别与HCl加成产物的结果不同C . 聚乳酸（）分子中存在酯基、羧基、羟基D . 有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O7. （2分）下列选项属于官能团异构的是（）A . CH3CH2 CH2CH3和CH3CH（CH3）2B . CH2=C（CH3）2和CH3CH=CHCH3C . CH3CH2OH和CH3OCH3D . CH3CH2COOH 和CH3COOCH2CH38. （2分） (2016高二下·南昌期中) 萤火虫发光原理如图：关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是（）A . 互为同系物B . 均可发生硝化反应C . 均可与碳酸氢钠反应D . 均最多有7个碳原子共平面9. （2分） (2018高二下·惠州期中) 分子式为C3H6Cl2的有机物，发生一元氯代反应后生成的产物有两种结构，则原C3H6Cl2应是（）A . 1，3二氯丙烷B . 1，1二氯丙烷C . 1，2二氯丙烷D . 2，2二氯丙烷10. （2分）(2018·常德模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 用菜油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化B . 河水中加入明矾杀菌消毒后可以直接饮用C . 将KMnO4溶液浸泡过的硅藻士放在水果箱里可延长水果的保鲜期D . 晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能11. （2分） (2018高一上·南宁期中) 体积为V mL，密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg,其物质的量浓度为c mol／L，溶质的质量分数为w%，则下面表示正确的是（）A .B .C .D .12. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列离子方程式表达正确的是（）A . Na2S的水解：S2ˉ+2H2O⇌H2S+2OHˉB . 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD . 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O=SO32ˉ+2HClO13. （2分） (2018高二上·成都期中) 已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。
重庆市渝中区2020年高二化学下学期期末学业水平测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确．．．的是（）A．CH3CH2COOCH3和CH3CH2OOCCH3是同分异构体B．14C 和16O 含有相同的中子数C．CH3CH(CH3)2的名称是2-甲基丁烷D．“纳米泡沫” 是由无数个微小碳管组成的网状结构碳，是C60的同素异形体2．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋D．Cu、Fe2＋3．下列有关化学用语表示不正确的是A．溴乙烷的分子式:C2H5Br B．甲烷分子的比例模型:C．葡萄糖的实验式:CH2O D．乙醇的结构式:CH3CH2OH4．下列说法不涉及氧化还原反应的是A．雷雨肥庄稼——自然固氮B．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅C．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存D．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①6．某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol·L－1（不考虑水的电离及离子的水解）。
为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：下列说法正确的是A．无色气体可能是NO和CO2的混合物B．由步骤③可知，原溶液肯定存在Fe3＋C．溶液X中所含离子种类共有4种D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g7．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．2Na2O+2H2O=4NaOHB．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．NH4Cl＋NaOH ΔNaCl＋NH3↑＋H2O8．已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH＝Q1 kJ·mol－1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2 kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3 kJ·mol－1若使46 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．－(3Q1－Q2＋Q3) kJ B．－0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJC．－(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．－(Q1＋Q2＋Q3) kJ9．向200 mL 0.1 mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为A．1.44 gB．1.6 gC．1.8 gD．2.14 g10．以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．36g冰(图甲）中含共价键数目为4N AB．12g金刚石(图乙）中含有σ键数目为4N AC．44g干冰(图丙）中含有N A个晶胞结构单元D．12g石墨(图丁）中含π键数目3N A11．关于常温下pH＝11的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是A．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Na＋)B．氨水的导电能力明显强于NaOH溶液C．向等体积的两溶液中加盐酸溶液至中性，NaOH溶液消耗的盐酸溶液体积多D．该氨水溶液与等体积，pH＝3的盐酸溶液混合后：c(OHˉ)>c(H＋)12．下列大小关系正确的是A．熔点：NaI＞NaBr B．硬度：MgO＞CaOC．晶格能：NaCl＜NaBr D．熔沸点：CO2＞NaCl13．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，T 1、T2温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2温度下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D．M点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大14．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①② B．①④ C．②③ D．③④15．下列反应中，HNO3既表现酸性又表现出氧化性的是A．使紫色石蕊溶液变红B．与铜反应C．与Na2CO3溶液反应D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO216．下列对实验操作分析错误的是A．配制1．1mol/LNaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低B．NH4NO3溶解吸热，若配制1．5mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低17．乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是（）A．a B．b C．c D．d18．下列关于有机物的说法不正确的是（）①C3H6和C2H4的最简式相同且分子量相差14，所以是同系物②乙二醇和甲醇含有相同的官能团，所以是同系物③互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式④苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸点逐渐变低A．①② B．②④ C．①③ D．③④19．（6分）下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论A．将乙醇-浓硫酸混合液在170℃下加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液最终变为无色透明生成乙烯可与酸性高锰酸钾溶液反应B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．将盛有物质的量比为1:4的甲烷与氯气的混合气体的试管倒插入饱和食盐水中，在光源照射下一段时间，试管内液面上升，但未能充满试管生成的氯代甲烷中有不溶于水的气体A．A B．B C．C D．D20．（6分）化学与我们的生活息息相关。
重庆市2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷C卷
重庆市2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列物质中，属于溶于水后能导电的非电解质的是（）A . SO3B . 乙醇C . CaOD . 醋酸2. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列物质中，属于电解质的是（）A . NaClB . AlC . C2H5OHD . NaOH溶液3. （2分） (2018高二上·北京期中) 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A . 0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／LB . 醋酸能与水以任何比例互溶C . 10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应D . 醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱4. （2分）可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A . 可与碱反应B . 有漂白性C . 见光能分解D . 次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸5. （2分） (2016高二上·遵义期中) 下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（）①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱④铵盐受热易分解．A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④6. （2分） (2017高二下·红桥期中) 下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（）A . 实验室制乙烯B . 实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应C . 实验室中分馏石油D . 若A为醋酸，B为贝壳（粉状），C为苯酚钠溶液，验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱（不考虑醋酸的挥发）7. （2分） (2019高二上·吉林期中) 判断强弱电解质的标准是（）A . 导电能力B . 相对分子质量C . 电离程度D . 溶解度8. （2分）将10mL0.21mol•L﹣1的盐酸和10mL0.1mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液混合，再用水稀释至5L，取出10mL滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是（）A . 兰色B . 红色C . 黄色D . 橙色9. （2分） (2016高二上·琼海期中) 常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH （）A . 等于7B . 大于7C . 小于7D . 无法确定10. （2分）对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（）A . 溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）B . c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-）C . 向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小D . 向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离11. （2分） (2019高二上·吴起期中) 在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是（）A . 加入NaOH(s)B . 加入盐酸C . 加蒸馏水D . 升高温度12. （2分） 25℃时，在浓度均为0.01mol/L的NaCN和HCN组成的混合溶液中，测得c（Na+）＞c（CN﹣），则下列描述中不正确的是（）A . 该溶液的pH＜7B . CN﹣的水解程度大于HCN的电离程度C . c（CN﹣）+c（HCN）=0.02 mol•L﹣1D . c（CN﹣）+c（OH﹣）=0.01 mol•L﹣1+c（H+）13. （2分） (2016高二下·包头期中) 0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c（CO32﹣）更接近0.1mol/L，可采取的措施是（）A . 加入少量盐酸B . 加水C . 加KOH固体D . 加热14. （2分）下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 工业合成氨生产中增大压强B . 在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C . NO2气体加压后颜色先变深再变浅D . 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率15. （2分）有关下列装置图的叙述正确的是（）A . 若X为粗铜，Y为硫酸铜，K接N，则此装置可以精炼铜B . 若X为铜，Y为浓硝酸，K接M，可以形成原电池，则铁为负极C . 若X为锌，则无论K接M还是N，铁都能被保护D . 若X为银，Y为FeCl3 ， K接N，则此装置可以在铁上镀银16. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 原电池（）A . 把光能转化为化学能B . 把化学能转化为光能C . 把热能转化为电能D . 把化学能转化为电能17. （2分） (2016高二下·莆田期末) 一定温度下，可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）达到平衡的标志是（）A . 容器内每减少1mol A2 ，同时生成2mol AB3B . 容器内每减少1mol A2 ，同时生成3mol B2C . 容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1：3：2D . 容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1：1：118. （2分） (2015高二上·赣州期末) 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B . NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C . 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率19. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 下列说法正确的是（）A . 向1mL 1mol/L的NaOH的溶液中滴加1～2滴2mol/LMgCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，出现红褐色沉淀，则证明Mg（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3B . 由pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性C . 由0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性D . 某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH一定为14﹣a20. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列有关实验误差分析中，正确的是（）A . 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大C . 用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则所测NaOH 溶液的浓度偏大D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏高21. （2分） (2018高三上·安平期中) 下图装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为电解池。
重庆市2020版高二下学期化学期末考试试卷C卷
重庆市2020版高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 普及化学知识有助于人们树立健康的观念。
下列观念正确的是（）A . 天然物质都是绿色无毒的物质B . 只饮用纯净水有益人体健康C . 微量元素只能通过保健品摄入D . 禁止吸烟可减少室内空气污染2. （2分） (2018高二上·唐山期中) 下列各溶液中可能大量共存的离子组是（）A . 水电离的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、SO42－B . 水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、Ca2＋C . 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、K＋D . 使pH＝1的溶液中： Fe2＋、I－、NO3－、Cl－3. （2分） (2019高二上·伊春期末) 历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，关于靛蓝的叙述中错误的是（）A . 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B . 它的分子式是C . 该物质不是醛类D . 它是饱和的有机物4. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列说法不正确的是（）A . O2、O3互为同素异形体B . 气态烃CH4、C2H4、C2H2互为同系物C . 一氯丁烷(C4H9Cl)有4和同分异构体D . 正丁烷的沸点高于异丁烷5. （2分） (2019高二下·辽源期中) 下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是（）A . 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2B . 1s22s22p33s1→1s22s22p4C . 1s22s2→1s22s12p1D . 1s22s22p1x →1s22s22p1 y6. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57．3)kJ/molB . CO的标准燃烧热是△H=-283．0KJ/mol，则反应CO(g)+ O2(g)═CO2(g)的△H=﹣283．0KJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热7. （2分） (2017高二上·石河子期末) 常温下，浓度均为1.0mol•L﹣1的NH3•H2O和NH4Cl混合溶液10mL，测得其pH为9.3．下列有关叙述正确的是（）A . 加入适量的NaCl，可使c（NH4+）=c（Cl﹣）B . 滴加几滴浓氨水，c（NH4+）减小C . 滴加几滴浓盐酸，的值减小D . 1.0 mol•L﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比该混合溶液大8. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 酚酞的结构简式如图，下列关于酚酞的说法一定正确的是（）A . 酚酞的分子式是C20H12O4B . 分子中的碳原子不在同一平面C . 1mol酚酞最多可消耗2molNaOHD . 常温下，由水电离的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色9. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 下列有关仪器使用方法或实脸操作说法错误的是（）A . 酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用B . 做焰色反应时，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验C . 测定新制氯水的pH，用玻璃捧蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数D . 萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗旋转活塞进行的10. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）A . ①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B . 每个晶胞含有的原子数分别为①1个②2个③4个④4个C . 晶胞中原子的配位数分别为①6 ②8 ③12 ④12D . 空间利用率的大小关系为①＜②＜③＜④11. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 下列说法正确的是（）A . BF3和NH3的空间构型都为平面三角形B . 晶格能由大到小的顺序:NaF>NaCl>NaBr>NaIC . 熔点:Na-K合金<氯化钠<钠<金刚石D . 空间利用率:体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积12. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电．A . ①④B . ①④⑤C . ①②③④D . ①②③④⑤13. （2分） (2019高三上·安平月考) 常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10—12 ，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）A . K+、Na+、AlO2-、Cl-B . Na+、Cl-、SO42-、HCO3-C . NH4+、Na+、NO3-、SO42-D . Ba2+、Na+、Cl-、NO3-14. （2分）下列原子轨道能量最大的是（）A . 3dB . 2pC . 5fD . 4s15. （2分） (2015高二上·兰州期末) 如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A . ③＞②＞④＞①B . ②＞①＞③＞④C . ④＞②＞③＞①D . ④＞②＞①＞③16. （2分） (2018高二下·盘县期末) 在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的（）A . 1.125倍B . 1.25倍C . 1.375倍D . 1.5倍17. （2分）(2018·贵阳模拟) 山梨酸又称为清凉茶酸，它的结构如图所示。
重庆市一中2020-2021学年高二化学下学期期末考试试题
重庆市一中2020-2021学年高二化学下学期期末考试试题(满分 100 分，时间 90 分钟)注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2. 作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cd 112I 卷（选择题，共 42 分）一、选择题（本题共14 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 42 分）1. 化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是A. 用于消毒的酒精、“84”消毒液、双氧水、过氧乙酸(CH3COOOH)等均属于有机物B 修建“火神山”医院所用的HDPE(高密度聚乙烯）膜是一种无毒、无味的高分子材料C. 医用消毒酒精是95%的乙醇溶液D. 医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色2. 化学反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g), 下列是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最慢的是A. v(A)=0 .20 mol•( L•min)-1 B . v(B)=0.45 mol·(L•s)-1C. v(C)=0.30 mol•(L•min)-1D. v(D)=0.35 mol·(L•min)-13. 一定条件下，将 n(CO2) : n(H2）= l : 2 的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO2 (g) +2 H2(g) HCHO(g)+ H2O(g) ΔH < 0, 仅改变下列一个条件，既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是A 缩小容器体积 B. 分离出 HCHO(g)C. 使用高效催化剂D. 升高温度4.下列有关说法正确的是A. FeCl3+ 3KSCN Fe(SCN) 3( 红色）+ 3KCl, 在平衡后，加入少量 KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅B 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度C. 对于N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g), 平衡后，保持恒温恒容，充入He, 平衡不移动D. 对于 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) , 当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动5.下列说法或表示法不正确的是A. C(s)+CO2(g ) = 2CO(g) ΔH >0, 则该反应自发进行的条件是高温B. 在 10l kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则该反应的热化学方程式可表示为：2H2(g)+ O2 (g) = 2H2O(1) ΔH = - 57 l.6kJ/molC. 在稀溶液中： H+ (aq)+ OH-(aq)= H2O (aq) ΔH = - 57.3 kJ•mol-1，若将 0.5 mol浓硫酸与 1 mol 氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD. 500℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3( g), 放热 19.3 kJ,其热化学方程式为：N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g) ΔH = - 3 8.6 kJ•mo l-16. 已知有机物A、B 之间存在转化关系： A(C6H12O2）＋H2O B + CH3COO H (已配平），则符合该反应条件的有机物 B 有（不含立体异构）A. 8 种B. 6 种C. 4 种D. 2 种7. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
重庆市2020版高二下学期化学期末考试试卷B卷
重庆市2020版高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高二上·肥东期中) 时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A . 水的电离程度：a点小于b点B . a点溶液的导电性大于b点溶液C . 恰好完全中和时，所需NaOH物质的量：D . HA的酸性强于HB2. （2分）下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是（）A . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍B . pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＜c（CH3COO﹣）C . AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同D . 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐3. （2分）欲同时对农作物施用含N、P、K三种元素的化肥，现有：①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合的组合是（）A . ①②③B . ②③④C . ①③⑤D . ②③⑤4. （2分） (2019高二上·双鸭山期末) 下列关于铜电极的叙述中错误的是（）A . 锌铜原电池铜是正极B . 在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极C . 用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极D . 用电解法精炼粗铜时，Cu2+移向纯铜电极5. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下列说法正确的是（）A . 需要加热的化学反应都是吸热反应B . 水力发电是将化学能转化为电能的过程C . 可以通过化学反应完成16O到18O的转变D . 生铁、不锈钢、青铜都属于合金6. （2分）醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
重庆市2020年高二下学期期末化学试卷
重庆市2020年高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共11题；共22分)1. （2分）下列推断中，正确的是（）A . Al2O3、Fe2O3都能和酸反应生成盐和水，故都是碱性氧化物B . CO、NO、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红D . Na2O与Na2O2组成元素相同，但跟水反应的产物不同2. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列电离方程式中正确的是（）A . Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣B . Na2SO4=Na++SO42﹣C . Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣D . Ba（OH）2=Ba2++OH2﹣3. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A . Cl﹣→Cl2B . Fe3+→Fe2+C . CuO→CuD . H2SO4→BaSO44. （2分） (2015高三上·荣昌期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB . 28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC . 常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD . 常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA5. （2分） (2016高二下·西安开学考) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B . 25℃，在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣C . 能使广泛pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣D . 25℃，在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣6. （2分）下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A . 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB . Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑C . BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClD . H2＋CuO===Cu＋H2O7. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . Cu(OH)2与稀硝酸反应：H+＋OH－= H2OB . 铜片与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2 NO = Cu2+＋2NO2↑＋2H2OC . 氨水与MgCl2溶液反应：Mg2+ + 2OH－= Mg(OH)2↓D . 铁与稀硝酸反应：Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑8. （2分）(2017·通化模拟) 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A . CO2通入饱和碳酸钠溶液中B . 在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体C . NO2通入FeSO4溶液中D . SO2通入饱和CaCl2溶液中9. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列有关分散系的叙述中不正确的是（）A . 胶体分散质粒子较大，不能透过滤纸B . 液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 纳米材料分散到液体分散剂中的分散系属于胶体10. （2分） (2018高一上·南阳期中) 250℃时，14gCO2和H2O（g）的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体质量增加了6g，则原混合物的平均相对分子质量为（）A . 36B . 22C . 28D . 4211. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列做法会使配得的溶液浓度偏高的是（）A . 容量瓶中含有少量蒸馏水B . 将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C . 定容时观察液面俯视D . 定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线二、非选择题 (共3题；共24分)12. （5分） (2016高一上·成都期中) 实验室配制1000mL1mol/LNaCl溶液，请完成以下步骤：①计算：需要称量________克NaCl固体②称量：用________称量所需固体．③溶解：将称量好的NaCl固体倒入烧杯中加水溶解，并恢复到室温．④转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移入________中．⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移入容量瓶中如果没有将洗涤液转移人容量瓶，所配溶液的浓度将________（填偏大或偏小）⑥旋摇：轻轻旋摇容量瓶，使溶液混合均匀⑦定容：向容量瓶中加水至距离刻度线1～2厘米处，改用________滴加水至溶液凹液面与刻度线相切．⑧摇匀：上下颠倒摇匀，使溶液混合均匀⑨装瓶贴签：将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴上标签．13. （9分）(2017·新课标Ⅲ卷) （15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3 ，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为________．该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________．（2）滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质．（3）步骤④调滤液2的pH使之变________（填“大”或“小”），原因是________（用离子方程式表示）．（4）有关物质的溶解度如图所示．向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体．冷却到________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多．a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃步骤⑤的反应类型是________．（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为________．14. （10分）将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到的CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300mL水中，配成一定浓度的溶液。
2020重庆市涪陵区高二化学下学期期末教学质量检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．实验室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是A．称取氢氧化钠20.0 gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方2．下列说法不涉及氧化还原反应的是A．雷雨肥庄稼——自然固氮B．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅C．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存D．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐3．下列实验装置或操作不符合实验要求的是A．石油的分馏B．灼烧干海带C．用四氯化碳提取碘水中的碘D．冶炼铁4．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法合理的是A．B中蓝色溶液褪色可以证明还原性:I->SO2B．实验完成后，检验A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液C．实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D．装置C的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应5．下列仪器名称为“容量瓶”的是A ．B ．C ．D ．6．下列说法正确的是A ．增大压强，化学反应速率一定增大B ．反应速率常数k 仅受温度影响C ．减小反应物的量一定能降低反应速率D ．合成氨工业采用700K 的原因是催化剂的活性最大且反应速率快 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．新制饱和氯水中:A13+、Cu 2+、SO 42-、Br - B ．甲基橙变红的溶液:Mg 2+、Fe 2+、NO 3-、SCN -C ．13110/()w K mol L c OH --=⨯的溶液中:Na +、K +、Cl -、AlO 2- D ．水电离的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液中：Ca 2+、Ba 2+、Cl -、HCO 3-8．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。
重庆市江津区2020高二化学下学期期末联考试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。
下图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确的是A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH2．下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是( )A．苯酚的水溶液中加入氢氧化钠溶液，生成苯酚钠B．苯酚在空气中容易被氧化为粉红色C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳后，溶液由澄清变浑浊D．浑浊的苯酚溶液加热变澄清3．毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(结构如图)。
下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（）A．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键B．所有氮原子均采取sp3杂化C．属于极性分子D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键4．甲、乙为两种常见的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则不满足条件的甲和乙为A．铝和铁B．镁和碳C．铁和氢气D．铜和氢气5．下列有关物质的性质与用途说法不正确的是A．FeCl3易溶于水，可用作净水剂B．硅是半导体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料C．浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸具有吸水性D ．氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂6．下列有机物中，核磁共振氢谱不止．．有一个峰的是A．乙烷B．甲醛C．苯D．甲苯7．室温下，向10.00mL0.1000mol·L-1HCl和0.1000mol·L-1CH3COOH的混合溶液中滴入0.1000mol·L-1NaOH 溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。
已知：常温下，K a(CH3COOH)=1.75×10-5。
下列叙述错误的是A．a点所示溶液中，CH3COOH的电离度约为1.75×10-2%B．a、b、c三点所示溶液中，水的电离程度最大的是c点C．c点所示溶液中：c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COOH>c(OH-)>c(H+)D．加热b点所示溶液，--3(Cl)(CH COO)cc的值减小8．N A代表阿伏加德罗常数的值。