2014届高考一轮复习备考课件(新课标通用)第三章第一节 钠及其重要化合物(46张幻灯片)
目录
(3)固体质量变化关系 ①足量过氧化钠与水、CO2 反应的计算 Na2O2― →Na2CO3 ―
H2O CO2
增加(28)
Na2O2― →2NaOH 增加(2) ― ②足量过氧化钠与 H2、CO 和 O2 反应的计算 由 2CO＋O2=====2CO2 和反应①式得： CO＋Na2O2===Na2CO3(仅是计算关系)； 由 2H2＋O2=====2H2O 和反应②式得： H2＋Na2O2===2NaOH(仅是计算关系)。 所以， a g 通式符合(CO)m (H2)n(m＝0,1,2,3， n＝0,1,2,3„) 有 „， 的物质(包括纯净物和混合物)在氧气中燃烧，将其通过足量 过氧化钠，反应完毕后，固体增重 a g。 特别提醒：当过氧化钠与H2O或CO2反应时，1 mol Na2O2
点燃 点燃
转移电子1 mol而不是2 mol。
目录
即时应用 1．(2013· 长春高三调研)Na2O2 是一种既有氧化性、又有还原 性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时， 下列有关说法正确的是( A．Q一定是氧化剂 B．当有1 mol O2生成时转移电子4 mol C．O2一定是氧化产物 )
第三章
金属及其化合物
第一节 钠及其重要化合物
[考纲展示] 1．了解钠的主要性质及其应用。 2．了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
目录
本节目录
教 材 回 顾 夯 实 双 基
考 点 串 讲 深 度 剖 析
学 科 规 律 方 法 提 升
真 题 集 训 把 脉 高 考
知 能 演 练 高 分 跨 栏
目录
目录
【知识拓展】
鉴别Na2CO3和NaHCO3
目录
例1 (2013· 中 高 三 教 学 质 量 检 测 ) 下 图 表 示 的 是 向 汉 Na2CO3 溶液中滴入稀盐酸时产生 CO2 的过程。
(1)写出 a 点以前发生反应的离子方程式： ___________________________________________________。 (2)写出 a 到 b 点发生反应的离子方程式： ___________________________________________________。 (3)若某 Na2CO3 溶液中含 m mol Na2CO3， 向其中滴入一定量 的稀盐酸，恰好使溶液中 Cl 和 HCO3 的物质的量浓度之比 为 2∶1 ， 则 滴 入 的 稀 盐 酸 中 的 HCl 的 物 质 的 量 等 于 ________mol(用含字母 m 的代数式表示)。
目录
考点串讲深度剖析
考点1
过氧化钠的强氧化性及相关计算
1．过氧化钠的强氧化性 Na2O2与下列试剂反应时表现强氧化性
试剂 FeCl2 溶液 Na2SO3 溶液 氢硫酸 酚酞溶液 品红溶液 反应原理 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH Na2O2 与水反应生成 NaOH，Na2O2 有强氧化性 Na2O2 有强氧化性 溶液变浑浊 先变红后褪 色 红色褪去 现象 红褐色沉淀
目录
＋
④与足量盐酸反应生成 CO2 量的比较 等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3，后者生成 CO2 量多； 等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3， 两者生成 CO2 量一样多。 (2)两种情况下 NaHCO3 的量与生成 CO2 的量的关系 ①受热分解时 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O， 2n(NaHCO3)～n(CO2) ②与酸反应时 NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O， n(NaHCO3)～n(CO2)
目录
构建双基
一、置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什 么物质？
【提示】 银白色 Na表面变暗Na2O― →NaOH― →NaOH 浓 ― → ― ― ― 潮解
CO2 风化 10H 溶液― → Na2CO3· 2O ― → Na2CO3。 ― ― 白色块状固体 白色粉末 O2 H2O H2O
熔融 熔融
＋ ＋ ＋
NaCl＋K↑(平衡移动原理)。
目录
即时应用 3．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体
逸出的是(
A．BaCl2溶液 C．FeCl3溶液
)
B．K2SO4溶液 D．NH4NO3溶液
解析：选C。因为是在溶液中的反应，所以至少都有H2生成， 关键看是否有沉淀生成，只有C项中有Fe(OH)3 沉淀生成。
体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的
物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)； (4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl
的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、
NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1,其他比例时的图像略)。
目录
△
学科规律方法提升
Na2CO3 和 NaHCO3 与酸反应的规律探究 1．与酸反应的问题分析 (1)与等浓度盐酸反应的规律 ①放出 CO2 快慢：NaHCO3＞Na2CO3。 ②混合物反应先后顺序 － ＋ 因 CO2 结合 H 更容易， 所以 Na2CO3 先反应生成 NaHCO3， 3 然后 NaHCO3 与 H 再反应。 ③与足量盐酸反应耗酸量的比较 等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3，前者耗酸量多； 等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3，前者耗酸量多。
D．Na2O2不可能发生还原反应
解析：选C。Na2O2 与水或CO2 反应时，水或CO2 既不作氧化 剂也不作还原剂，生成1 mol O2转移2 mol电子。
目录
2．下列关于Na2O2的说法正确的是( Na2SO3和O2
)
A．SO2和CO2都是酸性氧化物，SO2与Na2O2反应生成
B ． 84 g NaHCO3 受 热 分 解 ， 将 生 成 的 气 体 通 过 足 量 的
目录
考点2
钠与酸、碱、盐溶液反应的规律
1．钠跟酸溶液的反应 钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟酸 反应，过量的钠再与水反应。 钠投入足量盐酸中反应的化学方程式是 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑， 离子方程式是 2Na＋2H ===2Na ＋H2↑。 2．钠跟碱溶液反应 钠跟碱溶液反应的实质是钠跟水反应。
－2 Na2O＋H2O ===2NaOH Na2O＋CO2=== Na2CO3 Na2O＋2HCl=== 2NaCl＋H2O
－1 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑ 供氧剂、漂白剂
教材回顾夯实双基
体验高考
判断下列说法的正误： 1．(2012· 高考天津卷 2TA)NaHSO4 水溶液显中性。( × ) 2．(2012· 高考北京卷 6TB)小苏打的有效成分为 Na2CO3，可 作发酵粉。( × ) 3． (2012· 高考北京卷 7TA)切开的金属钠暴露在空气中， 光亮 的表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2。( × )
目录
4．下列实验中包括三种基本反应类型的是(
)
A．将钠投入水中
B．将钠与硫黄粉末混合研磨 C．将钠投入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀，过滤后对滤渣进
行加热，其中有少量黑色物质生成
D．将钠投入足量碳酸氢钙溶液中
解析： C。 项发生反应： 选 A 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(置 换反应)；B 项发生反应：2Na＋S===Na2S(化合反应)；C 项 发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(置换反应)、CuSO4 ＋ 2NaOH===Cu(OH)2↓ ＋ Na2SO4( 复 分 解 反 应 ) 和 Cu(OH)2=====CuO＋H2O(分解反应)；D 项发生反应：2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑( 置 换 反 应 ) 、 Ca(HCO3)2 ＋ NaOH===CaCO3↓＋H2O＋NaHCO3(复分解反应)。
目录
△
2．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结 (1)向Na2CO3 中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2 的 体积的关系如图1所示；
(2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的
体积的关系如图2所示； (3)向NaOH、Na2CO3 的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的
目录
三、Na2CO3与NaHCO3
Ca(OH)2Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
目录
Ca(OH)2＋2NaHCO3=== CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
Ca(OH)2＋NaHCO3===
CaCO3↓＋NaOH＋H2O
Al2(SO4)3＋6NaHCO3===2Al(OH)3↓
Na2O2，固体质量增加31 g
C．将Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红 D．Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 解析：选D。Na2O2 有强氧化性，SO2 有还原性，二者发生氧 化还原反应，生成硫酸钠，A项错；84 g NaHCO3受热分解生 成的气体为CO2和水蒸气，共31 g，但在与Na2O2反应时有O2 放出，固体只相当于吸收了CO和H2，故固体质量最多增加 15 g；Na2O2投入酚酞试液中应先变红，后褪色，C项错。
目录
2.过氧化钠与 CO2、H2O 的反应规律及相关计算 反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2① 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑② (1)先后规律 由于 CO2 能够与 NaOH 反应， 所以一定量的 Na2O2 与一定量 的 H2O(g)和 CO2 的混合物反应，可视为 Na2O2 先与 CO2 反 应，剩余的 Na2O2 再与 H2O(g)反应。 (2)气体体积变化关系 由①②两反应可见，若 CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足 量 Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的 1/2，等于生成 氧气的量。
(3)固体质量变化关系 ①足量过氧化钠与水、CO2 反应的计算 Na2O2― →Na2CO3 ―
H2O CO2
增加(28)
Na2O2― →2NaOH 增加(2) ― ②足量过氧化钠与 H2、CO 和 O2 反应的计算 由 2CO＋O2=====2CO2 和反应①式得： CO＋Na2O2===Na2CO3(仅是计算关系)； 由 2H2＋O2=====2H2O 和反应②式得： H2＋Na2O2===2NaOH(仅是计算关系)。 所以， a g 通式符合(CO)m (H2)n(m＝0,1,2,3， n＝0,1,2,3„) 有 „， 的物质(包括纯净物和混合物)在氧气中燃烧，将其通过足量 过氧化钠，反应完毕后，固体增重 a g。 特别提醒：当过氧化钠与H2O或CO2反应时，1 mol Na2O2
点燃 点燃
转移电子1 mol而不是2 mol。
目录
即时应用 1．(2013· 长春高三调研)Na2O2 是一种既有氧化性、又有还原 性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时， 下列有关说法正确的是( A．Q一定是氧化剂 B．当有1 mol O2生成时转移电子4 mol C．O2一定是氧化产物 )
第三章
金属及其化合物
第一节 钠及其重要化合物
[考纲展示] 1．了解钠的主要性质及其应用。 2．了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
目录
本节目录
教 材 回 顾 夯 实 双 基
考 点 串 讲 深 度 剖 析
学 科 规 律 方 法 提 升
真 题 集 训 把 脉 高 考
知 能 演 练 高 分 跨 栏
目录
目录
【知识拓展】
鉴别Na2CO3和NaHCO3
目录
例1 (2013· 中 高 三 教 学 质 量 检 测 ) 下 图 表 示 的 是 向 汉 Na2CO3 溶液中滴入稀盐酸时产生 CO2 的过程。
(1)写出 a 点以前发生反应的离子方程式： ___________________________________________________。 (2)写出 a 到 b 点发生反应的离子方程式： ___________________________________________________。 (3)若某 Na2CO3 溶液中含 m mol Na2CO3， 向其中滴入一定量 的稀盐酸，恰好使溶液中 Cl 和 HCO3 的物质的量浓度之比 为 2∶1 ， 则 滴 入 的 稀 盐 酸 中 的 HCl 的 物 质 的 量 等 于 ________mol(用含字母 m 的代数式表示)。
目录
考点串讲深度剖析
考点1
过氧化钠的强氧化性及相关计算
1．过氧化钠的强氧化性 Na2O2与下列试剂反应时表现强氧化性
试剂 FeCl2 溶液 Na2SO3 溶液 氢硫酸 酚酞溶液 品红溶液 反应原理 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH Na2O2 与水反应生成 NaOH，Na2O2 有强氧化性 Na2O2 有强氧化性 溶液变浑浊 先变红后褪 色 红色褪去 现象 红褐色沉淀
目录
＋
④与足量盐酸反应生成 CO2 量的比较 等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3，后者生成 CO2 量多； 等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3， 两者生成 CO2 量一样多。 (2)两种情况下 NaHCO3 的量与生成 CO2 的量的关系 ①受热分解时 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O， 2n(NaHCO3)～n(CO2) ②与酸反应时 NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O， n(NaHCO3)～n(CO2)
目录
构建双基
一、置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什 么物质？
【提示】 银白色 Na表面变暗Na2O― →NaOH― →NaOH 浓 ― → ― ― ― 潮解
CO2 风化 10H 溶液― → Na2CO3· 2O ― → Na2CO3。 ― ― 白色块状固体 白色粉末 O2 H2O H2O
熔融 熔融
＋ ＋ ＋
NaCl＋K↑(平衡移动原理)。
目录
即时应用 3．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体
逸出的是(
A．BaCl2溶液 C．FeCl3溶液
)
B．K2SO4溶液 D．NH4NO3溶液
解析：选C。因为是在溶液中的反应，所以至少都有H2生成， 关键看是否有沉淀生成，只有C项中有Fe(OH)3 沉淀生成。
体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的
物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)； (4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl
的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、
NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1,其他比例时的图像略)。
目录
△
学科规律方法提升
Na2CO3 和 NaHCO3 与酸反应的规律探究 1．与酸反应的问题分析 (1)与等浓度盐酸反应的规律 ①放出 CO2 快慢：NaHCO3＞Na2CO3。 ②混合物反应先后顺序 － ＋ 因 CO2 结合 H 更容易， 所以 Na2CO3 先反应生成 NaHCO3， 3 然后 NaHCO3 与 H 再反应。 ③与足量盐酸反应耗酸量的比较 等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3，前者耗酸量多； 等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3，前者耗酸量多。
D．Na2O2不可能发生还原反应
解析：选C。Na2O2 与水或CO2 反应时，水或CO2 既不作氧化 剂也不作还原剂，生成1 mol O2转移2 mol电子。
目录
2．下列关于Na2O2的说法正确的是( Na2SO3和O2
)
A．SO2和CO2都是酸性氧化物，SO2与Na2O2反应生成
B ． 84 g NaHCO3 受 热 分 解 ， 将 生 成 的 气 体 通 过 足 量 的
目录
考点2
钠与酸、碱、盐溶液反应的规律
1．钠跟酸溶液的反应 钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟酸 反应，过量的钠再与水反应。 钠投入足量盐酸中反应的化学方程式是 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑， 离子方程式是 2Na＋2H ===2Na ＋H2↑。 2．钠跟碱溶液反应 钠跟碱溶液反应的实质是钠跟水反应。
－2 Na2O＋H2O ===2NaOH Na2O＋CO2=== Na2CO3 Na2O＋2HCl=== 2NaCl＋H2O
－1 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑ 供氧剂、漂白剂
教材回顾夯实双基
体验高考
判断下列说法的正误： 1．(2012· 高考天津卷 2TA)NaHSO4 水溶液显中性。( × ) 2．(2012· 高考北京卷 6TB)小苏打的有效成分为 Na2CO3，可 作发酵粉。( × ) 3． (2012· 高考北京卷 7TA)切开的金属钠暴露在空气中， 光亮 的表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2。( × )
目录
4．下列实验中包括三种基本反应类型的是(
)
A．将钠投入水中
B．将钠与硫黄粉末混合研磨 C．将钠投入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀，过滤后对滤渣进
行加热，其中有少量黑色物质生成
D．将钠投入足量碳酸氢钙溶液中
解析： C。 项发生反应： 选 A 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(置 换反应)；B 项发生反应：2Na＋S===Na2S(化合反应)；C 项 发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(置换反应)、CuSO4 ＋ 2NaOH===Cu(OH)2↓ ＋ Na2SO4( 复 分 解 反 应 ) 和 Cu(OH)2=====CuO＋H2O(分解反应)；D 项发生反应：2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑( 置 换 反 应 ) 、 Ca(HCO3)2 ＋ NaOH===CaCO3↓＋H2O＋NaHCO3(复分解反应)。
目录
△
2．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结 (1)向Na2CO3 中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2 的 体积的关系如图1所示；
(2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的
体积的关系如图2所示； (3)向NaOH、Na2CO3 的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的
目录
三、Na2CO3与NaHCO3
Ca(OH)2Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
目录
Ca(OH)2＋2NaHCO3=== CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
Ca(OH)2＋NaHCO3===
CaCO3↓＋NaOH＋H2O
Al2(SO4)3＋6NaHCO3===2Al(OH)3↓
Na2O2，固体质量增加31 g
C．将Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红 D．Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 解析：选D。Na2O2 有强氧化性，SO2 有还原性，二者发生氧 化还原反应，生成硫酸钠，A项错；84 g NaHCO3受热分解生 成的气体为CO2和水蒸气，共31 g，但在与Na2O2反应时有O2 放出，固体只相当于吸收了CO和H2，故固体质量最多增加 15 g；Na2O2投入酚酞试液中应先变红，后褪色，C项错。
目录
2.过氧化钠与 CO2、H2O 的反应规律及相关计算 反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2① 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑② (1)先后规律 由于 CO2 能够与 NaOH 反应， 所以一定量的 Na2O2 与一定量 的 H2O(g)和 CO2 的混合物反应，可视为 Na2O2 先与 CO2 反 应，剩余的 Na2O2 再与 H2O(g)反应。 (2)气体体积变化关系 由①②两反应可见，若 CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足 量 Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的 1/2，等于生成 氧气的量。
合集下载
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1讲 钠及其重要化合物课件.ppt
第1讲 钠及其重要化合物
1
【最新考纲】 1.了解钠的主要性质及其应用。 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
2
考点一 钠的性质及应用
1．钠的物理性质 (1)颜色：银白色，有金属光泽。 (2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 (3)熔点：低于100 ℃。 (4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
答案：C 12
2．(2015·郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙 里加热，下列现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃 烧后生成淡黄色固体物质
A．②⑤
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
答案：C
13
题组二 钠与水的反应及其拓展应用 3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有 气体，又有白色沉淀产生的是________(填序号)。 ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱 和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
答案：D 17
【归纳提升】 (1)钠与水、酸反应的实质都是与 H＋的反应。 (2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板。
→H2O减少→对溶剂质量的影响 →生成NaOH→与溶质是否反应 盐溶液―N―a→ →生成H2→对装置的要求 →放热→对实验环境的影响或对溶质 的溶解度的影响
18
考点二 氧化钠和过氧化钠
A ． 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反 应最剧烈
C．三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同
1
【最新考纲】 1.了解钠的主要性质及其应用。 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
2
考点一 钠的性质及应用
1．钠的物理性质 (1)颜色：银白色，有金属光泽。 (2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 (3)熔点：低于100 ℃。 (4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
答案：C 12
2．(2015·郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙 里加热，下列现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃 烧后生成淡黄色固体物质
A．②⑤
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
答案：C
13
题组二 钠与水的反应及其拓展应用 3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有 气体，又有白色沉淀产生的是________(填序号)。 ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱 和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
答案：D 17
【归纳提升】 (1)钠与水、酸反应的实质都是与 H＋的反应。 (2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板。
→H2O减少→对溶剂质量的影响 →生成NaOH→与溶质是否反应 盐溶液―N―a→ →生成H2→对装置的要求 →放热→对实验环境的影响或对溶质 的溶解度的影响
18
考点二 氧化钠和过氧化钠
A ． 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反 应最剧烈
C．三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同
高考化学总复习 第3章第1讲《钠及其重要化合物》备课精品课件
• 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ • 离子方程式是：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 • 2．钠跟碱溶液的反应实际是钠跟水反应
• 3．钠跟盐溶液的反应
• (1)NaCl溶液：实际是与水反应，反应的化学方程式为： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
• (2)CuSO4溶液：因为钠与水剧烈反应，这样钠先与水 反应，生成的NaOH再跟CuSO4反应，而不能认为发生 的只是置换反应。反应的化学方程式为：
密度______，熔点________，有良好的导电性和导热性； • (2)最高正价均为________价； • (3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为________； • (4)单质均能与非金属单质发生反应； • (5)单质均能和水发生反应：2M＋2H2O===2MOH＋H2↑(M代表碱
金属元素)。
二、白色固体 淡黄色固体 碱性氧化物 过氧化物 (非碱性氧化物)
－2
－1 不稳定(加热时被空气氧化) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2 ＋ 2CO2===2Na2CO3 ＋ O2 ＋H2O
Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O ＋ 2HCl===2NaCl
• [思考1]钠与H2O、盐酸、NaOH溶液反应 的速率大小顺序为 ________________________________ ___，
• 其依据是 ________________________________ ____
• ________________________________ __________。
• 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ • 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 • 总式为：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋
• 3．钠跟盐溶液的反应
• (1)NaCl溶液：实际是与水反应，反应的化学方程式为： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
• (2)CuSO4溶液：因为钠与水剧烈反应，这样钠先与水 反应，生成的NaOH再跟CuSO4反应，而不能认为发生 的只是置换反应。反应的化学方程式为：
密度______，熔点________，有良好的导电性和导热性； • (2)最高正价均为________价； • (3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为________； • (4)单质均能与非金属单质发生反应； • (5)单质均能和水发生反应：2M＋2H2O===2MOH＋H2↑(M代表碱
金属元素)。
二、白色固体 淡黄色固体 碱性氧化物 过氧化物 (非碱性氧化物)
－2
－1 不稳定(加热时被空气氧化) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2 ＋ 2CO2===2Na2CO3 ＋ O2 ＋H2O
Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O ＋ 2HCl===2NaCl
• [思考1]钠与H2O、盐酸、NaOH溶液反应 的速率大小顺序为 ________________________________ ___，
• 其依据是 ________________________________ ____
• ________________________________ __________。
• 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ • 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 • 总式为：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋
【冲向高考】2014高考化学一轮总复习3-1钠及其化合物课件新人教版(必修部分)
(2)物质的量的关系 2 mol 的 Na2O2 不论与 H2O 还是与 CO2 反应均生成 1 mol 的 O2，转移 2 mol 电子，消耗 2 mol H2O 或 2 mol CO2。 (3)先后规律 Na2O2 与水蒸气、CO2 混合气体反应时，Na2O2 可视为首 先与 CO2 反应生成 Na2CO3，CO2 反应完后，剩余的 Na2O2 再与水蒸气反应生成 NaOH。
C．O22－离子的电子式为 D．过氧化钙不是碱性氧化物 答案：B
8．将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向 溶液中滴加 0.1 mol·L－1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐 酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是( )
解析：n(NaOH)＝0.01 mol，n(Na2CO3)＝0.01 mol，滴加
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 1
1 mol 1 mol 1 mol 2 mol Na2O2 恰好与生成的 CO2 完全反应，H2O 没能参与反应， 故最后残留固体只有 Na2CO3。
[答案] A
[点拨] 凡分子组成符号(CO)m·(H2)n 的物质，W g 该物 质在 O2 中完全燃烧，将其产物(CO2 和水蒸气)通过足量的 Na2O2 后，Na2O2 固体增重必为 W g。中学阶段常见的符合这 一关系的物质有：①无机物：H2、CO 及 H2 和 CO 的混合气 体；②有机物：CH4O(甲醇)、CH2O(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、 HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。
【生之习】
1．将 0.01 mol 下列物质分别加入 100 mL 蒸馏水中，恢
复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变
高三化学第一轮复习钠及其化合物人教.pptx
漂白剂、消毒剂、供氧剂
密封、远离易燃物
第18页/共68页
[高考考查层面] 命题点 1 过氧化钠的强氧化性
1．从元素化合价角度分析Na2O2的性质
失去电子，化合价升高
0
O2
表现为还原性
－1
Na2O2
得到电子，化合价降低 －2
表现为氧化性
O
第19页/共68页
2．强氧化性的五个表现
第20页/共68页
[典题示例] 1．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
[考点达标层面]
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2014·山东高考)Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原
反应。
(× )
(2)(2014·江苏高考)过氧化钠的电子式为Na
O··
··
O··
··
Na。
(× )
(3)(2014·江苏高考)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol
＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。
(× )
第30页/共68页
2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一
般在飞船内安装盛有Naຫໍສະໝຸດ O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产
生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
()
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
_N_a_2_O__＋__2_H__C_l_=_=_=__2_N__a_C_l__ 与盐酸反应 _＋__H_2_O
主要用途
可制烧碱
保存
密封
过氧化钠(Na2O2)
_2_N__a_2_O_2_＋__2_H__2_O__=_=_=__ _4_N_a__O_H__＋__O__2↑___ _2_N__a_2_O_2_＋__2__C_O__2_=_=_=__ _2_N__a_2_C_O__3_＋__O__2__ _2_N__a_2_O_2_＋__4__H_C__l=__=_=__ _4_N__a_C__l＋__2__H_2_O__＋__O__2↑___
密封、远离易燃物
第18页/共68页
[高考考查层面] 命题点 1 过氧化钠的强氧化性
1．从元素化合价角度分析Na2O2的性质
失去电子，化合价升高
0
O2
表现为还原性
－1
Na2O2
得到电子，化合价降低 －2
表现为氧化性
O
第19页/共68页
2．强氧化性的五个表现
第20页/共68页
[典题示例] 1．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
[考点达标层面]
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2014·山东高考)Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原
反应。
(× )
(2)(2014·江苏高考)过氧化钠的电子式为Na
O··
··
O··
··
Na。
(× )
(3)(2014·江苏高考)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol
＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。
(× )
第30页/共68页
2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一
般在飞船内安装盛有Naຫໍສະໝຸດ O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产
生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
()
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
_N_a_2_O__＋__2_H__C_l_=_=_=__2_N__a_C_l__ 与盐酸反应 _＋__H_2_O
主要用途
可制烧碱
保存
密封
过氧化钠(Na2O2)
_2_N__a_2_O_2_＋__2_H__2_O__=_=_=__ _4_N_a__O_H__＋__O__2↑___ _2_N__a_2_O_2_＋__2__C_O__2_=_=_=__ _2_N__a_2_C_O__3_＋__O__2__ _2_N__a_2_O_2_＋__4__H_C__l=__=_=__ _4_N__a_C__l＋__2__H_2_O__＋__O__2↑___
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第1节 钠及其化合物课件
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (2)钠投入到 CuSO4 溶液中，有 H2 放出，产生蓝色 沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(3)钠投入到铵盐(如 NH4Cl)溶液中，有 H2 和 NH3 逸出。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O。 (4)钠投入到 FeCl3 溶液中，有 H2 逸出，产生红褐色 沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓。
[对点练] 2.将少量金属钠放入下列盛有足量溶液 的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是 ________。
①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤Al2(SO4)3 溶液 ⑥FeCl2 溶液
解析：钠与各溶液中的水发生反应，都能产生 H2， 即 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。①中 Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓；④中 Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋ H2O；⑤中生成 Al(OH)3 沉淀；⑥生成的白色 Fe(OH)2 沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
答案：③④①②⑤
钠与 水、乙醇、乙酸的反应比较 钠与水、乙醇、乙酸的反应，其实质是与三种物质 电离出的 H＋反应，电离出 H＋的能力：乙酸＞水＞乙醇， 所以钠与水、乙醇、乙酸的反应剧烈程度为：乙酸＞水 ＞乙醇。
问题 2 钠与盐溶液反应的实质
(1)钠投入到饱和 NaCl 溶液中，有 H2 放出，同时 溶液变浑浊，因为水减少，NaCl 析出。
问题 1 钠与水、醇、酸的反应 [对点练] 1.将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程 度由强到弱的顺序是____________________ ①水 ②NaOH 溶液 ③0.1 mol·L－1 盐酸 ④0.1 mol·L－1 硫酸铜 ⑤乙醇
(3)钠投入到铵盐(如 NH4Cl)溶液中，有 H2 和 NH3 逸出。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O。 (4)钠投入到 FeCl3 溶液中，有 H2 逸出，产生红褐色 沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓。
[对点练] 2.将少量金属钠放入下列盛有足量溶液 的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是 ________。
①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤Al2(SO4)3 溶液 ⑥FeCl2 溶液
解析：钠与各溶液中的水发生反应，都能产生 H2， 即 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。①中 Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓；④中 Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋ H2O；⑤中生成 Al(OH)3 沉淀；⑥生成的白色 Fe(OH)2 沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
答案：③④①②⑤
钠与 水、乙醇、乙酸的反应比较 钠与水、乙醇、乙酸的反应，其实质是与三种物质 电离出的 H＋反应，电离出 H＋的能力：乙酸＞水＞乙醇， 所以钠与水、乙醇、乙酸的反应剧烈程度为：乙酸＞水 ＞乙醇。
问题 2 钠与盐溶液反应的实质
(1)钠投入到饱和 NaCl 溶液中，有 H2 放出，同时 溶液变浑浊，因为水减少，NaCl 析出。
问题 1 钠与水、醇、酸的反应 [对点练] 1.将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程 度由强到弱的顺序是____________________ ①水 ②NaOH 溶液 ③0.1 mol·L－1 盐酸 ④0.1 mol·L－1 硫酸铜 ⑤乙醇
高考一轮复习-化学 第3章 金属及其化合物3-1钠及其化合物
26
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
解析 Na2O2 具有强氧化性，能将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，能 将 SO23－氧化成 SO24－，A、D 两项不能共存；Na2O2 与水反应 生成 NaOH，C 项中的 Ca2＋、Mg2＋、HCO－ 3 与 OH－不能大 量共存。
27
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
第3章 金属及其化合物
第1节 钠及其化合物
1ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
明考纲 1．了解钠的主要性质及其用途。 2．了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。 3．了解焰色反应的概念及其应用。 4．从原子的核外电子排布规律，理解第ⅠA 族元素的 (单质、化合物)性质的相似性和递变性。
18
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
考点 2 氧化钠和过氧化钠 1.Na2O 与 Na2O2 的比较
19
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
20
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
2．Na2O2 的强氧化性 (1)从化合价的角度分析
Na2O2 既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。
13
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
解析 A 项，钠可用小刀切割，硬度小；B 项，钠放置 在空气中，被缓慢氧化生成白色的 Na2O；D 项，钠着火时 生成 Na2O2，泡沫灭火器释放的泡沫中有 CO2、H2O，CO2 会与 Na2O2 反应生成 O2，H2O 会与 Na 反应生成 H2，故金 属钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火。
高考化学一轮复习 3.1 钠及其重要化合物
态下可以用于制取金属,如 4Na+TiCl4 4NaCl+Ti。
【小题自测】 判断下列叙述是否正确,在题后括号内用“√”或“×”表示。 (1)(2015·山东高考)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火。 ( × ) 【解析】金属钠着火时生成的Na2O2能与H2O和CO2反应生成O2,且反应放热,用泡沫灭火 器灭火会“越灭越旺”。 (2)(2015·广东高考)23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子。( × ) 【解析】23 g金属钠与足量水反应生成0.5 mol H2。
2Na+CuSO4+2H2O Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 。 (5)钠与滴有酚酞试液的水反应的现象及解释
3.钠的制取、保存及用途
(1)制取: 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ 。 (2)保存:密闭保存,通常保存在石蜡油或煤油中。 (3)用途:①制取 Na2O2 等化合物;②钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热 剂;③用作电光源,制作高压钠灯;④冶炼某些金属题自测】
1.判断下列叙述是否正确,在题后括号内用“√”或“×”表示。 (1)(2015·新课标全国卷Ⅰ)过氧化钠与水反应时,生成 0.1 mol 氧气转移的电子
数为 0.2NA。 ( √ ) 【解析】过氧化钠与水反应生成氧气,氧气来源于-1 价的 O 元素,所以生成 0.1 mol 氧气时转移电子数为 0.2NA。
2.(2015·河北衡水中学质检)如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向烧杯 内滴加水时,发现U形管内液体慢慢右移,恢复到原温度后液面左边与右边基本相平,则烧 杯内的物质是 ( B )
A.过氧化钠 B.氧化钠 C.钠 D.钾 【解析】由题意可知该物质与水反应放出热量,但不生成气体,则为Na2O。
【小题自测】 判断下列叙述是否正确,在题后括号内用“√”或“×”表示。 (1)(2015·山东高考)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火。 ( × ) 【解析】金属钠着火时生成的Na2O2能与H2O和CO2反应生成O2,且反应放热,用泡沫灭火 器灭火会“越灭越旺”。 (2)(2015·广东高考)23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子。( × ) 【解析】23 g金属钠与足量水反应生成0.5 mol H2。
2Na+CuSO4+2H2O Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 。 (5)钠与滴有酚酞试液的水反应的现象及解释
3.钠的制取、保存及用途
(1)制取: 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ 。 (2)保存:密闭保存,通常保存在石蜡油或煤油中。 (3)用途:①制取 Na2O2 等化合物;②钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热 剂;③用作电光源,制作高压钠灯;④冶炼某些金属题自测】
1.判断下列叙述是否正确,在题后括号内用“√”或“×”表示。 (1)(2015·新课标全国卷Ⅰ)过氧化钠与水反应时,生成 0.1 mol 氧气转移的电子
数为 0.2NA。 ( √ ) 【解析】过氧化钠与水反应生成氧气,氧气来源于-1 价的 O 元素,所以生成 0.1 mol 氧气时转移电子数为 0.2NA。
2.(2015·河北衡水中学质检)如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向烧杯 内滴加水时,发现U形管内液体慢慢右移,恢复到原温度后液面左边与右边基本相平,则烧 杯内的物质是 ( B )
A.过氧化钠 B.氧化钠 C.钠 D.钾 【解析】由题意可知该物质与水反应放出热量,但不生成气体,则为Na2O。
高考化学一轮复习第三章第一节钠及其化合物课件
－2 白色固体
－1 淡黄色固体
阴、阳离子 个数比
1∶2
1∶2
(续表) 项目
存在化学键 物质类别
与水反应
与CO2反应
Na2O 离子键
Na2O2 离子键和非极性共价键
碱性氧化物
过氧化物(不是碱性氧化物)
__N_a_2_O_＋__H__2O__=_=_=_2_N__a_O_H__
_2_N_a_2_O_2_＋__2_H_2_O_=__=_=_4_N_a_O__H_ _＋__O_2_↑__________________
2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色
沉淀产生的是________(填序号)。
①MgSO4 溶液 ②BaCl2 溶液 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤CuSO4 溶液
答案：①③④⑥
③饱和澄清石灰水 ⑥饱和食盐水 ⑦浓盐酸
3.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固 体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
较稳定，不易分解
重要的化工原料
NaHCO3 —
aHCO3
Na2CO3＋
CO2↑＋H2O
焙制糕点、治疗胃酸过多
相互转化
Na2CO3
NaHCO3
(2)碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别和除杂 ①碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法
②碳酸钠和碳酸氢钠混合物的除杂方法
序号 ① ② ③
混合物(括号内为少量杂质) Na2CO3(s)(NaHCO3) NaHCO3(aq)(Na2CO3) Na2CO3(aq)(NaHCO3)
(1)与非金属单质的反应
O2
常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体)
加热：2Na＋O2
Na2O2(淡黄色固体)
高三化学一轮复习课件 第3章 金属及其化合物 第一讲 钠及其化合物(88张PPT)
有气体生成
。
d．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成 了
碱
。
3．制备：电解熔融氯化钠
通电 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑
化学方程式：
。
4．钠的保存
实验室中通常把少量钠保存在 煤油或石蜡油中，目的是防 止Na与空气中的O 和 水蒸气 发生反应。
2
将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯 中，既有气体，又有沉淀产生的是________。
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 。 ①离子方程式为：__________________________________
②实验现象及解释 a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度 比水 小 。 b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点 低 。且该反应是 放热 反应。
c．“游”：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。说 明
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
2.碳酸钠与碳酸氢钠
名称 俗名 物 色态 理 性 水溶性 质
碳酸钠(Na2CO3) 纯碱或苏打 白色晶体 易溶于水，溶液呈碱性
碳酸氢钠 (NaHCO3) 小苏打 细小白色晶体 易溶于水(但比 Na2CO3溶解度 小)，溶液呈碱性
名称 稳定性
碳酸钠(Na2CO3)
碳酸氢钠(NaHCO3)
氧化钠(Na2O) Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 用于制取少量Na2O2
过氧化钠(Na2O2) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
一、钠 1．物理性质
高三化学一轮总复习 讲与练3第1讲 钠及其重要化合物课件
(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色 的碳
[解析]本题考查了以氧气为中心的元素化合物之间的转化， 以及对化学术语的综合考查。作为典型的推断题，本题的突破口 较为明显而且众多，最突出的譬如信息①所述的“单质C＋化合 物G→单质B＋化合物H”，表示的是铝热反应，即2Al＋ Fe2O3 =高==温== 2Fe＋Al2O3；信息中温室气体为CO2，顺理成章联想 到众所周知的2Mg＋CO2 =点==燃== 2MgO＋C。这样即可确定A、 B、C、D、E分别是O、Fe、Al、C、Mg；G、H、I、F则分别 是Fe2O3、Al2O3、CO2、MgO。
五、碱金属元素 1．碱金属元素 Li、Na、K的原子结构示意图分别为________、________、 ________。 (1)相同点：最外层都是________个电子。 (2) 不 同 点 ： 从 Li 到 Cs 电 子 层 数 ________ ， 原 子 半 径 ________。
2．碱金属元素性质的相似性 (1) 单 质 均 呈 ________ 色 (Cs 除 外 ) ， 有 金 属 光 泽 ， 硬 度 ______，密度______，熔点________，有良好的导电性和导热 性； (2)最高正价均为________价； (3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为________； (4)单质均能与非金属单质发生反应； (5) 单 质 均 能 和 水 发 生 反 应 ： 2M ＋ 2H2O===2MOH ＋ H2↑(M代表碱金属元素)。
思考1：盐酸>H2O>NaOH溶液 H＋的浓度越大，反应速 率越快
二、白色固体 淡黄色固体 碱性氧化物 过氧化物(非碱 性氧化物)、Na＋[·×O·····×]2－Na＋ Na＋[·×O······O·····×]2－Na＋ －2 －1 不 稳定(加热时被空气氧化) Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋O2↑ Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O