2019届全国高考化学创新思维高考题型练(四)(解析版)
2019年高考化学试题及答案(K12教育文档)
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2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学 2019—6—9H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系.下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2−苯基丙烯（),下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
2019高考化学一轮复习选训习题4含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮选训习题（4）李仕才一、选择题1、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛冇少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCL溶液后有白色沉淀生成。
下列所得结论不正确的是（C ）A.铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSOiB.加BaCL溶液后所得白色沉淀是BaSO,C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD.白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S解析A项，Cu与浓H2SO1发生的主要反应为C U +2H2S0I（浓）^^CuS0」+ S（）2 f +2出0,由于浓H2SO1过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为CuSOi,正确；B项，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸过量，说明该锁盐的沉淀不溶于硝酸，应为BaSO5,正确；C项, 由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为CuO,错误；D项，黑色固体溶于浓硝酸，溶液呈蓝色, 说明含Cu元素，再加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSO“说明原黑色固体屮含S 元素，该黑色物质含Cu、S两种元素，可能为CuS,也可能为Cu2S,正确。
2、设皿为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（C ）A.100 mL 0. 1 mol・「NazSOi溶液中，粒子总数是0. 03加B. 1 mol Al”完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为皿C.常温常压下，32 g 0『屮所含的电子数目为17皿D.标准状况下，分子数为瓜的“2、C2出的混合气体的质量无法确定3、下列对应化学反应的离子方程式书写正确的是（C ）A.用KIOs氧化酸性溶液中的KI： 51" +10^+3H20=312+60H~B・向NHHCOs溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH：+O1T^=NHJ +出0C・将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3 • H2O=HSOr+XH.rD. Ba（0H）2溶液屮逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSOi溶液，当溶液屮的0K恰好反应一半时：Ba2+ + 20H' + 2H+ + S0r=BaS04 I +2比04、铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是（A ）A.2Fe3++Fe=3Fe2+,说明氧化性：Fe3+>Fe2+B.25 °C, pH=O的溶液中,Ah、NH?\ NO,、FJ+可以大量共存C. 5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2024-41 F=Fe3++41120 解析pH=O的溶液呈强酸性,Fe2\ NO,、『不能大量共存，B项错误;C项,5. 6 g铁与足量的氯气反应失去0.3 mol电子，错误；D 项，电荷和电子得失不守恒，错误。
2019年全国高考仿真信息卷(四)理科综合能力测试化学试卷及参考答案(范围：高中化学全部内容)
2019年全国高考仿真信息卷（四）理科综合能力测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Mn-55 Fe-56 一．选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7. 清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。
虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。
下列有关“鼻冲水”的推断正确的是（）A. “鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色B. “鼻冲水”中含有5种粒子C. “鼻冲水”是弱电解质D. “鼻冲水”不能使二氧化硅溶解8. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A. 天然气、沼气、水煤气的主要成分都是甲烷B. 分子式为C5H10O2且能与碳酸氢钠溶液反应的有机物有5种C. 有机物可发生加成、取代、氧化、酯化、水解反应D. 植物油氧化后可得到人造脂肪9. 某同学用下列装置探究Cl2的性质。
下列有关分析正确的是（）A. I中发生了加成反应B. II中产生蓝色的烟C. III中a、b有色布条均会褪色D. 若将硫酸滴入III中烧杯内至溶液显酸性，有Cl2生成10. 设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A. 在含Cu2+离子数为N A的CuCl2溶液中，Cl-离子数为2N AB. 92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N AC. 2.24LCH4含有的共价键数为0.4N AD. 1.8g重水（D2O）含有的电子数为N A11. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是X、Y原子最外层电子数之和。
2019年高考高三最新信息卷化学(四)(含解析)
绝密 ★ 启用前 2019年高考高三最新信息卷化 学（四）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39第Ⅰ卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是A ．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO 3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO 3的氧化性”B ．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来C ．我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu 2(OH)2CO 3]D ．蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。
“蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺8．1，1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是A ．所有碳原子可能在同一平面B ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．二氯代物有9种D ．生成1mol C 8H 18至少需要3mol H 29．国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(N A =6.02214076×1023mol −1)，并于2019年5月20日正式生效。
下列说法正确的是A ．1L 0.5mol·L −1 Al 2Fe(SO 4)4溶液中阳离子数目小于1.5N AB ．2mol NH 3和3mol O 2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO 的分子数为2N AC ．56g 聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2N AD ．32.5g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5N A10．ClO 2和NaClO 2均具有漂白性，工业上用ClO 2气体制备NaClO 2的工艺流程如下图所示：下列说法不正确的是A ．工业上可将ClO 2制成NaClO 2固体，便于贮存和运输B ．通入空气的目的是驱赶出ClO 2，使其被吸收器充分吸收C ．吸收器中生成NaClO 2的离子方程式：2ClO 2+H 2O 2=2ClO −2+O 2↑+2H +D ．步骤a 的操作包括过滤、洗涤和干燥11．溶于海水的CO 2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO −3占95%，利用图示装置从海水中提取CO 2，有利于减少环境温室气体含量。
2019年高考考前适应性试卷 化学(四) Word版含答案
绝密 ★ 启用前 2019届高考考前适应性试卷化 学（四）注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A ．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B ．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明玉的硬度很大C ．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应D ．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是 A ．28 g 乙烯和丙烯混合气体中，所含有的碳碳共价键数目为N A B ．1mol Na 2O 和Na 2O 2混合固体中，所含Na +数目为2N AC ．1mol N 2与3 mol H 2于密闭容器中合成NH 3，电子转移数目为6N AD ．2.24L CH 4和CH 3OH 混合物中，含有的氢原子数目为0.4N A 9．下列说法正确的是A ．蛋白质和油脂在一定条件下都能发生水解反应B ．分子式为C 4H 8O 且能发生银镜反应的有机物共有4种 C ．室温下，在水中的溶解度：1，2-二溴乙烷大于乙醇D ．苯、乙酸、葡萄糖均属于电解质，水溶液均能导电10．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去)，能达到实验目的的是A ．如图1验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃B ．如图2进行浓硫酸与铜的反应C ．如图3验证酸性：CH 3COOH>H 2CO 3>C 6H 5OHD ．如图4吸收氨气11．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z 是地壳中含量最高的元素，W 是同周期原子半径最大的金属元素。
2019届河南省高考模拟试题精编(四)化学
2019届河南省高考模拟试题精编(四)化学（解析版）(考试用时：45分钟试卷满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。
虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。
下列有关“鼻冲水”的推断正确的是()A．“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色B．“鼻冲水”中含有5种粒子C．“鼻冲水”是弱电解质D．“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()9．“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。
人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，如图是蒽醌套索醚电控开关。
下列说法错误的是()A．物质Ⅰ的分子式是C25H28O8B．反应[a]是氧化反应C．1 mol物质Ⅰ可与8 mol H2发生加成反应D．物质Ⅰ的所有原子不可能共平面10．X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示。
已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是()WY ZA．X能分别与YB．W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质C．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径D．Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度：Y大于Z11.常温下，向50 mL溶有0.1 mol Cl2的氯水中滴加2 mol·L－1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如图所示。
下列说法正确的是()A．若a点pH＝4，且c(Cl－)＝m·c(ClO－)，则K a(HClO)＝10－4m＋1B．若x＝100，b点对应溶液中：c(OH－)>c(H＋)，可用pH试纸测定其pH C．若y＝200，c点对应溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝2c(Cl－)＋c(HClO) D．b～c段，随NaOH溶液的滴入，c(HClO)c(ClO－)逐渐增大12．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()A．c(HCO－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－B．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO2－4C．加入铝粉产生氢气的溶液中：SO2－4、Na＋、NO－3、Cu2＋D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO2－3、S2－、Na＋、K＋13.H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－632 kJ·mol－1。
2019届全国新高三原创仿真卷(四)理综化学试卷
2019届全国新高三原创仿真卷（四）理综化学试卷本试题卷共16页，38题（含选考题），分选择题和非选择题两部分。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Ca：40 Mn：55第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞器和细胞结构的说法，正确的是（）A．细胞中双层膜结构只有①和②，都与能量转换有关B．若需单独观察图中①~⑤的结构和功能，可用同位素标记法分开各种细胞器C．若细胞中④受损，则植物细胞中细胞核的数量可能会增加D．新细胞都由老细胞分裂产生，故所有动物和低等植物细胞中都含有中心体2．下列有关细胞生命活动的叙述正确的是（）A．细胞周期的有序进行需原癌基因的严格控制B．胰腺细胞和心肌细胞中均含有指导合成淀粉酶的mRNAC．处于分裂期的细胞会大量利用T和UD．细胞分化具有普遍性、持久性和可逆性3．在兔的精细胞核中，DNA重量为4×10-12g，那么在有丝分裂前期，其骨髓细胞核中DNA重量为（）A．4×10-12g B．8×10-12g C．1.6×10-11g D．3.2×10-11g4．真核细胞某DNA分子中碱基A占全部碱基的30%，以下相关说法正确的是（）A．该DNA一定存在于细胞核内的染色体上B．该DNA的一条链中，（C＋G）:（A+T）= 3 : 2C．该DNA分子中一条链上的磷酸和脱氧核糖通过氢键连接D．该DNA分子中，（A+G）：（T+C）= 15．通过化学变化改变化学物质颜色的观察类实验称为颜色反应，下列关于颜色反应的叙述，正确的是（）A．可分别用酸性重铬酸钾和双缩脲试剂鉴定CO2和蛋白质B．口腔上皮细胞可通过染色观察核酸的分布，也可用健那绿染色观察线粒体的结构C．检测酵母菌呼吸作用产物时，可用溴麝香草酚蓝水溶液验证是否生成酒精D．斐林试剂、甲基绿吡罗红混合染色剂均需现配现用6．图中甲、乙、丙、丁4个图分别表示某生物（假定只含有两对染色体）的4个正在进行分裂的细胞，下列说法正确的是（）A.4个图表示的细胞分裂顺序是丁→甲→乙→丙B.甲图表示减数第二次分裂中期时期，分裂产生的两个子细胞基因相同（不考虑突变）C.丙图表示有丝分裂后期，分裂产生的子细胞中有4条染色单体，4个DNA分子D.丁图表示减数第一次中期时期，该时期出现2个四分体7.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A.明矾常用于水体杀菌消毒B.中秋刚过，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C.氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙D通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化8. N A 为阿伏加德罗常数的值。
2019年全国Ⅰ卷(乙卷)化学高考模拟仿真试卷(四)含答案及评分标准
2019年全国Ⅰ卷（乙卷）化学高考模拟仿真试卷（四）注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。
下列诗句分析正确的是 （ ）A. 于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应B. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在C. 赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。
“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化D. 龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指调谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用8. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 在0.1moINaHSO 4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N AB. 25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH -数目为0.2N AC. 常温常压下，4.4gCO 2和N 2O 混合物中所含有的原子数为0.3N AD. 标准状况下，2.24LCl 2通入足量H 2O 或NaOH 溶液中转移的电子数均为0.1N A 9. 合成导电高分子材料PPV 的反应：下列说法中正确的是（ ）A. 通过质谱法测定PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度B. PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元此卷只装订不密封级 姓名 准考证号 考场号 座位号C .和苯乙烯互为同系物D. 合成PPV的反应为加聚反应10、下列实验操作规范且能达到目的的是（）11. X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z。
2019年高考化学真题试题(海南卷)(Word版+答案+解析)
2019年高考化学真题试卷（海南卷）一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
（共6题；共12分）1.某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是（）A. 氨水B. 乙酸C. 氢氧化钠D. 硝酸2.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（）A. CuSO4⋅5H2OB. FeSO4⋅7H2OC. ZnSO4⋅7H2OD. KAl(SO4)2⋅12H2O3.反应C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)，△H>0在一定条件下于密闭容器中达到平衡。
下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（）A. 增大容器容积B. 升高反应温度C. 分离出部分氢气D. 等容下通入惰性气体4.下列各组化合物中不互为同分异构体的是（）A. B.C. D.5.根据图中的能量关系，可求得C—H的键能为（）A. 414kJ⋅mol−1B. 377kJ⋅mol−1C. 235kJ⋅mol−1D. 197kJ⋅mol−16.实验室通过称量MgSO4⋅xH2O样品受热脱水前后的质最来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是（）A. 实验前试样未经干燥B. 试样中含有少量碳酸氢铵C. 试样中含有少量氯化钠D. 加热过程中有试样溅出来二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
（共6题；共24分）7.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
下列有关化学元素周期表的说法正确的是（）A. 元素周期表共有18列B. ⅦA 族元素的非金属性自上而下依次减弱C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是（）A. 电池工作过程中，KOH溶液浓度降低B. 电池工作过程中，电解液中OH-向负极迁移C. 负极发生反应Zn+2OH−−2e−=Zn(OH)2D. 正极发生反应Ag2O+2H++2e−=Ag+H2O9.一定温度下，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cr−(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。
2019年全国Ⅲ卷高考理综(化学)真题及解析(Word版,解析版)
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】【详解】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；答案选C。
2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3−丁二烯【答案】D【解析】【详解】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构，因此1，3－丁二烯分子中所有原子共平面，D选。
答案选D。
3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸【答案】B【解析】【详解】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。
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2019届全国高考化学创新思维高考题型练（四）（解析版）1．化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是( )A ．氯化铵是一种氮肥，其饱和溶液还可以用来清洗铁锈B ．油脂是一种营养物质，为人体活动提供能量C ．纤维素属于糖类，但不能作为人类的营养物质D ．纯碱能与油脂直接发生反应生成可溶于水的物质，故其溶液常做餐具洗涤剂解析：氯化铵溶液呈酸性，可以溶解铁器表面上的氧化铁，A 正确。
油脂被氧化时释放能量，供人体活动需要，B 正确。
人体内没有消化纤维素的酶，所以纤维素不能作为人类的营养物质，C 正确。
纯碱溶液可用于洗涤餐具，是由于其水解呈碱性，可使油脂发生水解反应生成易溶于水的甘油和钠盐，D 错误。
答案：D2．设N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．1 L 0.2 mol·L －1Na 2SO 3溶液中含硫元素的粒子总数为0.2N A B ．在碱性锌锰电池中，消耗6.5 g 纯锌转移电子数为0.1N AC ．足量铁粉与500 mL 18 mol·L －1浓硫酸加热反应产生气体(不含水蒸气)分子数为4.5N AD ．含钠元素为4.6 g 的Na 2O 和Na 2O 2混合物中含阴离子总数为0.3N A解析：n (H 2SO 3)＋n (HSO －3)＋n (SO 2－3)＝0.2 mol ，A 正确。
Zn －2e －===Zn 2＋，n (e －)＝0.2 mol ，B 错误。
Fe ＋2H 2SO 4(浓)=====△FeSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，Fe ＋H 2SO 4(稀)===FeSO 4＋H 2↑，4.5mol<n (SO 2、H 2)<9 mol ，C 错误。
1 mol Na 2O 2中含有2 mol Na ＋和1 mol O 2－2，1 mol Na 2O 中含有2 mol Na ＋和1 mol O 2－，含钠元素为4.6 g(0.2 mol)的Na 2O 和Na 2O 2混合物中O 2－2和O 2－的总物质的量为0.1 mol ，D 错误。
答案：A3．下列有关说法正确的是( )A ．C 5H 12有4种同分异构体(不考虑立体异构)B ．油脂发生的水解反应又称皂化反应C ．糖类、油脂、蛋白质完全燃烧的产物都是水和二氧化碳D ．石油的裂化、裂解以及煤的气化、液化和干馏都是化学变化解析：C 5H 12有3种同分异构体，A 错误。
油脂在碱溶液中的水解反应叫皂化反应，B 错误。
蛋白质中含有氮元素等，完全燃烧的产物中含有氮的单质或化合物，C 错误。
石油的裂化、裂解以及煤的气化、液化和干馏都是化学变化，D 正确。
答案：D4．a 、b 、c 、d 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，b 的原子半径是第三周期元素中最大的，a 与c 同主族，c 为非金属元素，d 与b 形成的离子化合物对水的电离无影响。
下列说法正确的是( )A．常温下a的单质一定呈气态B．a与d形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构C．b与a或c形成的化合物溶于水时，溶质一定促进水的电离D．d的含氧酸的酸性一定比c的含氧酸的酸性强答案：B5．以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。
NH3 O2燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是()A．a极为电池的正极B．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2OC．当生成1 mol N2时，电路中通过的电子的物质的量为3 molD．外电路的电流方向为从a极流向b极答案：B6．下列实验设计及实验现象正确且能达到实验目的的是()答案：C7．已知常温下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5，lg 4＝0.6。
该温度下，向20 mL 0.01 mol·L－1CHCOOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变3化)。
下列说法正确的是()A．a点溶液中c(H＋)为1×10－4 mol·L－1B．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是d点C．滴定过程中宜选用酚酞做指示剂D．b点溶液中离子浓度大小顺序一定为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(K＋)>c(OH－)答案：C8．(化学反应原理)甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。
工业上可用如下方法合成甲醇：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)。
(1)已知：①2CH 3OH(l)＋3O 2(g)2CO 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1 275.6 kJ·mol －1 ②2CO(g)＋O 2(g)2CO 2(g)ΔH ＝－566.0 kJ·mol －1③H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44.0 kJ·mol －1则甲醇液体不完全燃烧生成CO 和液态水的热化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)在一定温度下，向2 L 密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H 2，发生反应CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)，5 min 反应达到平衡，此时CO 的转化率为80%。
①前5 min 内甲醇的平均反应速率为_________________________________________； 已知该反应在低温下能自发进行，则反应的ΔH ________0(填“>”“<”或“＝”)。
②在该温度下反应的平衡常数K ＝________。
③某时刻向该平衡体系中加入CO 、H 2、CH 3OH 各0.2 mol 后，则v 正________v 逆(填“>”“＝”或“<”)。
④当反应达到平衡时，________(填字母)。
a ．混合气体的压强不再发生变化b ．反应物不再转化为生成物c ．v 正(CO)＝2v 逆(H 2)d ．v (H 2)＝2v (CH 3OH)e ．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比(3)“甲醇-过氧化氢燃料电池”的结构主要包括燃料腔、氧化剂腔和质子交换膜三部分，放电过程中其中一个腔中生成了二氧化碳。
①放电过程中生成氢离子的反应，发生在________腔中，该腔中的电极反应式为________________________________________________________________________。
②该电池工作过程中，当消耗甲醇4.8 g 时，电路中通过的电量为________(法拉第常数F ＝9.65×104 C·mol －1) 解析：(1)根据盖斯定律，由(①－②－③×4)÷2可以得出所需的热化学方程式。
(2)①v (CH 3OH)＝v (CO)＝1 mol ×80%2 L 5 min＝0.08 mol·L －1·min －1，该反应是一个ΔS <0的反应，若反应在低温时能自发进行，则ΔH －T ΔS <0，故ΔH <0。
②达到平衡时，CO 、H 2、CH 3OH 的物质的量分别为0.2 mol 、0.4 mol 、0.8 mol ，反应容器的体积为2 L ，对应的浓度分别为0.1 mol·L －1、0.2 mol·L －1、0.4 mol·L －1，代入平衡常数表达式，K ＝0.40.1×(0.2)2＝100。
③平衡体系物质各自的物质的量增加0.2 mol ，即浓度增加0.1 mol·L －1，计算出浓度商小于100，因此平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率。
④注意是已知平衡状态让判断选项中说法正确与否，d 选项没有注明正、逆，平衡状态时，无论表示的是正反应还是逆反应，这个关系均正确。
(3)①该电池的总反应为：CH3OH＋3H2O2===CO2↑＋5H2O，负极(燃料腔)中燃料发生氧化反应，根据总反应可写出负极电极反应式。
②1 mol甲醇燃烧转移电子6 mol，当消耗甲醇4.8 g时，电路中通过的电量为：4.8 g32 g·mol－1×6×9.65×104 C·mol－1＝8.685×104 C。
答案：(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－442.8 kJ·mol－1(2)①0.08 mol·L－1·min－1<②100③>④ad(3)①燃料CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋②8.685×104 C9. 已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成．某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生．（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是只有NaCl；只有Na2SO4；由NaCl和Na2SO4组成（2）若推测该粉末只由Na2SO4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成．[可供选择的试剂有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、一对应．【考点】几组未知物的检验．【分析】实验步骤中的现象分析判断，CuSO4溶液是蓝色溶液，Na2CO3、MgCl2二者不可能同时存在；加入NaOH溶液，无明显现象发生进而证明无氯化镁，加入稀盐酸，无明显现象发生说明无碳酸钠（1）根据实验现象结合所给物质的性质来作出合理的推断；（2）鉴定硫酸钠的存在，考虑到硫酸根能够和钡离子产生白色沉淀，所以可以选择含有钡盐，但是注意不能引入氯离子，而影响实验结论．【解答】解：（1）根据实验可以知道混合物中没有硫酸铜；根据实验可以知道该固体中不含氯化镁，加入稀盐酸没有现象说明没有碳酸钠，至此只有氯化钠和硫酸钠没有涉及到，故它们是可能存在的，所以可以作出三种推测，即：①只有氯化钠②只有硫酸钠③氯化钠和硫酸钠的混合物；故答案为：（1）只有NaCl；只有Na2SO4；由NaCl和Na2SO4组成；（2）若要鉴定只有硫酸钠存在，可以根据硫酸根离子能够和钡离子产生沉淀的性质来选择硝酸钡鉴别，然后加入硝酸银来排除氯离子的存在即可．步骤④取①中的溶液少许放入试管中滴加Ba（NO3）2溶液（不能用BaCl2溶液是因为需要检验氯化钠的存在）至过量，静置产生白色沉淀，说明有硫酸钠存在，步骤⑤取④中的上层清液少许放入试管中，滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，无现象，证明无氯化钠，判断一定存在硫酸钠；。