第3课时 混合物的分离和提纯
混合物分离和提纯的方法
混合物分离和提纯的方法
混合物的分离和提纯可以通过以下几种方法实现：
1. 蒸馏：适用于分离具有不同沸点的液体混合物。
通过加热混合物，其中具有较低沸点的成分首先蒸发出来，然后通过冷凝收集。
2. 结晶：适用于分离溶液中的固体成分。
通过控制溶液的温度和浓度，使固体成分结晶出来，然后通过过滤或离心分离出来。
3. 过滤：适用于分离悬浮物和溶液的固体成分。
通过过滤纸或筛网，将固体颗粒从混合物中分离出来。
4. 萃取：适用于分离具有不同亲疏水性的物质。
通过溶剂的选择性提取，将需要分离的成分溶解于溶剂中，然后通过分离溶剂的蒸发或萃取剂的分离得到纯净物质。
5. 离心：适用于对混合物中的固体和液体进行分离。
通过离心机的旋转力将固体颗粒或微粒沉积到管底或管壁上，然后将上层液体倾倒或吸出。
6. 色谱：适用于分离混合物中的成分。
通过固定相和移动相之间的互作用，使成分按照一定的速率在固定相上移动，从而实现分离。
以上仅是一些常见的分离和提纯方法，具体选择方法需要根据混合物的性质和分离成分的差异来确定。
《混合物分离和提纯》PPT课件_OK
混合物分离通常有哪些物理方法？
主要包括溶解、过滤、蒸发结晶、 降温结晶、蒸馏等方法。
4
例1.生活中可能遇到的下列混合物。能按“溶解---
过滤---蒸发”的步骤加以分离的是 ( A )
A．食盐（NaCl）和细砂 B.水和酒精
C.石灰石和生石灰
D.蔗糖和味精
5
分离、除杂质常用的化学方法 有哪些？
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C. H2O、NaOH、HCl、
D. H2O、KOH、 HNO3
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1.转化法：加入适当的试剂或采用某种条件（如加 热），通过化学反应，使物质中的杂质转化为 被提纯物质或转化为沉淀、气体、水等除去。
2.吸收法：常用于气体的净化和干燥。可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质， 选择适当的固体或溶液作为吸收剂。常用装置是洗气瓶或干燥管
1.稀盐酸 加入适量的稀盐酸、蒸发 2. BaCl2溶液 溶解、加入适量的BaCl2 溶液、 过滤、 蒸发
9
物理与化学综合法
对于涉及多种物质的分离与提纯，通常需要物理与化学方法结合在一起 完成
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分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应
选用的一组试剂是
C
A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3
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物质的分离和提纯原则
不增、不减、易分、复原
注意：不能引人新的杂质；不能损耗被提纯 物质的质量；实验操作要简单，不能繁杂。
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14
15
1、要除去CaCl2溶液中混有少量的HCl，在没有指示剂的条件下，应选用的试剂是
A.CaCO3
B.Ca(OH)2
A
C.CaO
D.AgNO3
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2、下列除杂选用的试剂及操作方法均正确的是（括
混合物分离和提纯方法
混合物分离和提纯方法混合物分离和提纯方法是化学实验和工业中常用的一项重要技术。
混合物由两个或多个不同的物质组成，而这些物质可以是固体、液体或气体。
分离和提纯混合物的目的是将其中的成分分开，进一步研究或利用这些物质。
1. 过滤法：过滤是将固体颗粒从液体中分离出来的方法。
它主要基于固体颗粒的粒径较大，而在液体中悬浮或溶解的特点。
在实验室中，常用滤纸和漏斗进行过滤。
工业上，还常用旋流分离器、离心机等设备进行高效的过滤操作。
2. 蒸发法：蒸发法是将溶液中的溶质分离出来的方法。
通过加热溶液，使液体中的溶质挥发和沉淀成固体的方式，可以得到纯净的溶质。
常用的蒸发设备包括烧杯、蒸发皿、旋转蒸发仪等。
3. 结晶法：结晶法是通过溶液中的溶质结晶来实现纯化的一种方法。
在溶液中加入一种溶质溶剂，通过加热或降低温度使溶质逐渐结晶出来，然后通过过滤或离心等操作分离出纯净的结晶体。
4. 溶解度差异法：溶解度差异法是根据不同物质在溶液中的溶解度差异来进行分离和提纯的方法。
当混合物中的两种或多种物质具有不同的溶解度时，可以通过逐渐改变温度、压力或溶剂成分等条件，使其中的某一种物质溶解或结晶出来，从而实现分离和提纯。
常见的溶解度差异法有结晶分离法、结晶等温反应法等。
5. 萃取法：萃取法是利用不同溶剂对不同成分的溶解能力差异进行分离和提纯的方法。
在混合物中加入适当的溶剂，能使其中一种成分溶解，而另一种成分不溶解，然后通过分液漏斗、萃取柱等设备，将两种成分分离出来。
6. 蒸馏法：蒸馏法是根据不同物质的沸点差异来进行分离和提纯的方法。
通过加热混合物，使沸点较低的物质先蒸发，然后经过冷凝和收集，得到纯净的物质。
蒸馏法有常压蒸馏、减压蒸馏、分馏蒸馏等不同的操作模式。
7. 气体分离法：气体分离法是根据气体分子的特性来进行分离和提纯的方法。
可以通过调节压力、温度或通过适当的吸附剂等，使混合气体中的一种或多种气体被吸附或吸附后释放，达到分离和提纯目的。
混合物的分离和提纯知识点
第一节化学实验基本方法混合物的分离和提纯一、分离和提纯分离:把混合物中的几种物质分开,分别得到纯净的物质提纯:将混合物中的杂质通过物理或化学方法除去而得到所需物质的过程二、混合物分离和提纯的常用方法:过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取不溶性杂质的除去:溶解、过滤、蒸发结晶1、过滤:是分离固液混合物的最常用方法之一,主要是除去液体中的不溶性固体实例:除去食盐中不溶性泥沙(1)主要仪器:烧杯、漏斗、滤纸、铁架台(铁圈)、玻璃棒(2)过滤操作注意要点:一帖(滤纸紧贴漏斗内壁),二低(滤纸边缘低于漏斗边缘,液体的液面略低于滤纸边缘),三靠(漏斗颈的末端紧靠紧靠烧杯内壁,玻璃棒的低端紧靠三层滤纸处,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒,)2、结晶:利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同,可以使被提纯的物质从过饱和溶液中析出,而让杂质全部或大部分仍留在溶液中,从而达到被提纯的目的。
(1)实验仪器:蒸发皿,酒精灯,玻璃棒,铁架台(铁圈),烧杯(2)结晶方法:蒸发结晶、冷却结晶蒸发结晶:通过蒸发或气化,减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。
此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。
(氯化钠)冷却结晶:通过降低温度,使溶液冷却达到饱和而析出晶体。
重结晶指的是重复冷却结晶。
此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。
(硝酸钾)蒸发结晶操作注意:①蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌(搅拌防止局部温度过高造成液体飞溅)②蒸发皿内溶液不能超过其容量的2/3 ③当溶液中出现较多固体时停止加热靠余热蒸发剩余的水分3、粗盐的提纯(1)粗盐提纯中用到几次玻璃棒?作用分别是什么?共4次,①溶解:搅拌,加速溶解②过滤:引流③蒸发:搅拌,使受热均匀,防止液体飞溅④转移固体(2)粗盐中含有较多杂质(不溶性的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸盐Na2SO4)可溶性杂质的除去:除杂原则:不增、不减、易分、易复原不增:提纯过程中不增加新的杂质不减:不减少欲被提纯的物质易分:被提纯物与杂质容易分离易复原:被提纯物质容易复原(3)SO42-的检验方法:取少量待测溶液,先加入稀盐酸酸化(排除CO32-、Ag+干扰),若无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,若出现不溶于稀酸的白色沉淀,则存在SO42-离子(4)粗盐提纯中可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、硫酸盐Na2SO4)的除去除杂试剂选择:Na2CO3、NaOH、BaCl2(除杂试剂必过量,过量试剂必除去)还需要适量盐酸除杂顺序:Na2CO3要在BaCl2之后,NaOH只需在盐酸之前其中涉及方程式:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClHCl+NaOH=NaCl+H2O HCl+Na2C O3=NaCl+H2O+ CO2↑4、蒸馏:利用液态混合物(互溶)中各组分沸点的不同,加热使其某一组分变成蒸气,经过冷凝后再变成液体,从而跟其他组分分开,目的是将易挥发、难挥发或不挥发的杂质除去(1)蒸馏所用仪器:酒精灯、石棉网、铁架台、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管(尾接管)、锥形瓶(2)蒸馏实例:①蒸馏海水实现海水淡化②石油的分馏③从碘的四氯化碳溶液中获得碘单质并回收四氯化碳④酒精的提纯(3)蒸馏操作注意事项:①温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处②冷凝管冷却水下口进上口出③蒸馏烧瓶底部要放石棉网,蒸馏烧瓶中要放入少量碎瓷片(沸石),防止液体暴沸④蒸馏烧瓶所盛液体不超过容积2/3,也不能少于1/3⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高的物质的沸点⑥实验时先通入冷却水,再加热(结束相反),刚开始收集到的馏分应弃去,并控制好温度(4)Cl-的检验方法取少量待测溶液,先加入稀HNO3酸化(加硝酸排除CO32-干扰,不能滴加盐酸),再加入AgNO3溶液,如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀,则存在Cl-5、萃取:利用某种物质(溶质)在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂(萃取剂)把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中萃取出来萃取剂选择:与原溶剂互不相溶、溶质在萃取剂中的溶解度较大、溶质与萃取剂不发生反应碘和水的分离:溶质:碘原溶剂:水萃取剂:四氯化碳碘易溶于酒精,能否用酒精将碘水中的碘萃取出来?不能常见萃取剂:四氯化碳(密度大于水);苯和汽油(密度小于水)6、分液:分离两种互不相溶且密度差别较大(密度不同)的液体混合物的方法仪器:分液漏斗分液漏斗在使用之前要检查是否漏水,如何检验?关闭分液漏斗的活塞,向其中加入适量的水,观察活塞是否漏水,如不漏水,将活塞旋转180°,再观察是否漏水,然后将漏斗倒置,用同样的方法检查漏斗口的塞子是否漏水用四氯化碳萃取碘水中的碘实验步骤:①检查分液漏斗是否漏水②加入碘水和萃取剂四氯化碳③振荡,放气(为什么要振荡?振荡过程中还有一步操作是什么?振荡是要使液体充分混合,振荡后要打开活塞放出产生的气体)④静置,分层⑤分液(静置分层后,为什么要打开上口的玻璃塞?液体是如何分离开的?静置分层打开上口玻璃塞是使漏斗内外压强相等,便于液体流出;液体分离时要注意下层液体从下端放出,上层液体从上口倒出)实验现象:碘水呈棕黄色,加四氯化碳后上层几乎无色,下层紫色7、萃取与分液的关系:分液前不一定萃取,萃取后通常需要分液练习:酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂,有机溶剂之间大都能互溶;碘(I2)难溶于水,易溶于有机溶剂,其溶液呈紫色;溴(液溴)的性质与碘相似,其溶液呈橙色。
(最新)高一上学期化学混合物的分离和提纯-(课件)(精)
(4)热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台
或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂，取用它用
如何检验NaCl中的SO42-
如何检验NaCl中的SO42-
▲SO42-的检验方法： 取少量待检液，先加入稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐(如BaCl2)
溶液，如果出现白色沉淀，则存在硫酸根离子。
如何检验NaCl中的SO42-
▲SO42-的检验方法： 取少量待检液，先加入稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐(如BaCl2)
过滤——物质的分离和提纯方法之一 (1)适用范围：固体与液体混合物的分离。
过滤——物质的分离和提纯方法之一
(1)适用范围：固体与液体混合物的分离。 (2)主要仪器及用品：
过滤——物质的分离和提纯方法之一
(1)适用范围：固体与液体混合物的分离。 (2)主要仪器及用品：
漏斗、烧杯、玻璃棒、 铁架台(带铁圈)、滤纸。
一、混合物的分离与提纯：
分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分 别得到纯净的物质。
提纯：是通过适当的方法，把混合物中的杂质除去，以得到 纯净物质。 二、化学实验基本操作：
(1)溶解 (2)过滤 (3)蒸发 (4)结晶 (5)升华 (6)蒸馏 (7)萃取 (8)分液
……
一、混合物的分离与提纯：
复2－3次。
注意！！！ 洗涤沉淀时，不能用玻璃棒搅拌沉淀。
(5)怎样检验沉淀是否洗涤干净？
(5)怎样检验沉淀是否洗涤干净？
如何检验NaCl中的SO42-
(5)怎样检验沉淀是否洗涤干净？
如何检验NaCl中的SO42-
取少量最后的洗涤液，加入_______试剂，根据(现象） ______________，判断沉淀表面不再吸附有可溶性的杂质。
混合物的分离与提纯ppt课件
低端应轻触三层滤纸处，漏
斗的末端应紧贴接受器内壁
蒸发
溶解度 随温度 变化较 小的物 质
（1）注入蒸发皿中的溶液不得 超过其总容积的2/3，以免加热 时溅出；（2）当溶液中溶质的 溶 面 溶 度 要解 有 质 较 蒸度晶的大发较膜溶而至大出解室液时现度温面，，较又出应再小较现加停或小晶热止高时膜到加温，即溶 热 时 则可液 ； 溶 不冷表 当 解 需却；从 水 取 晶食 中 食 体盐 提 盐 。 （3）加热后的蒸发皿不能骤冷， 以防炸裂；（4）不要立即把热 的蒸发皿直接放在实验台上，以
加入稀盐酸是为了排除Ag＋、CO32－ 、SO32－ 等离子的干扰。若用稀硝酸则易将SO32－氧化成 SO42－ 。
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl BaSO4:白色、难溶于H2O、难溶于酸、过滤除去 BaSO3、 BaCO3：白色、难溶于水，可溶于强 酸
AgCl：白色、难溶于H2O、难溶于酸
实例：实验室制蒸馏水
操作要领：
1.在铁架台上放置酒精灯并根据酒精灯的高度 固定铁圈；
2.垫上石棉网； 3.检查蒸馏烧瓶的气密性； 4.固定蒸馏烧瓶； 5.放入少许碎瓷片或沸石 6.放入混合液并塞上带温度计的单孔塞； 7.连接冷凝管、牛角管和锥形瓶； 8.加热并控制一定温度； 9.接收冷凝液 仪器组装顺序： 由左至右，由下至上
基本操作方法：
（1）过滤： 原理：利用物质的溶解性差异，分离难 溶性固体和可溶性固体
方 法 试用范围
主要仪器 注意事项
过滤
难溶性固体和 液体的分离
铁架台、铁圈、一贴二低三
烧杯、漏斗、
玻璃棒
靠；必要时 洗涤沉淀；
如何洗涤沉淀？方法：向漏斗里注入少量水，使水面浸过 沉淀物，待水滤出后，重复洗涤数次。
混合物的分离和提纯
CO32H+ Cl-
Ba2+ Na+ CO32-
控制pH
Na+、Cl-
CO32-
第三步 除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐）
第四步 过滤：将烧杯中的白色沉淀和溶液沿玻 璃棒一起倒入过滤器中。用蒸馏水洗涤玻璃棒和 烧杯2-3次,洗涤液一起倒入过滤器中。
实验现象：滤纸上留有白色沉淀，滤液澄清透明。
（1）过滤——物质的分离和提纯方法之一
①适用于固体与液体混合物的分离。 ②主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台 （带铁圈）、滤纸等。
③装置图：
（2）蒸发——物质的分离和提纯方法之一
①适用于提纯溶液中的溶质。 ②主要仪器：
蒸发皿、带铁圈的铁架台（或三角架）、 酒精灯、玻璃棒。 ③装置图：
食盐
氯碱工业
思考2：如果在实验室你如何完成该操作？（演示）
思考3：食盐水和蒸馏水各一杯，请你 用两种简单的办法加以区别。（要求说 明实验方法、现象和结论 ）
③Cl-的检验 原理：利用Cl-和Ag+ 反应生成生成不溶于
酸的白色沉淀Ag++Cl-==AgCl↓
检验试剂：硝酸银和稀硝酸
待 测 加入足量 物 的稀硝酸
手工榨油坊
榨油机
巩固练习：
1.为除去食盐中不溶性杂质和可溶性杂质，下列操作步 骤正确的排列顺序为（其中有些操作可重复使用） _____①__⑥__②__③__④__⑥__⑤__⑦______或__①__⑥__②__④__③__⑥__⑤__⑦______ ____或__①__⑥__③__②__④__⑥__⑤__⑦_______________
二、混合物的分离和提纯 1.过滤和蒸发
混合物的分离和提纯的方法
混合物的分离和提纯的方法
混合物的分离和提纯的方法有以下几种：
1. 过滤: 过滤是将固体和液体混合物中的固体颗粒从液体中分离出来的方法。
通过将混合物通过滤纸或者筛网，固体颗粒会被截留在滤纸或者筛网上，而液体则通过滤纸或者筛网流出。
2. 蒸馏: 蒸馏是一种通过液体的沸点差异分离液体混合物组分的方法。
混合物被加热，液体组分蒸发并通过冷凝器冷却成为液体，而固体成分则留在烧瓶中。
3. 晶体化: 晶体化常用于从溶液中分离出所需的固体晶体。
将溶液慢慢蒸发，溶质因为溶剂的质量损失而溶解度下降，直至溶质达到饱和，形成晶体。
4. 萃取: 萃取是一种利用两种互不相溶的溶剂来分离混合物中的组分的方法。
其中一种溶剂选择性地溶解其中一种组分，而另一种组分仍然留在原溶液中，通过分液漏斗分离两种溶液并收集目标组分。
5. 离心: 离心是一种利用离心机使混合物中不同密度的组分分离的方法。
通过快速旋转离心机，重力作用使密度不同的组分分层，并可借助离心管取出所需的组分。
这些方法可以单独使用，也可以根据混合物的性质和成分组合使用，以实现对混
合物的有效分离和提纯。
混合物的分离和提纯最新PPT资料
CO2 NaOH适量
过滤
过滤 加热分解
过滤
过滤 加热分解
过滤 加酸转化法 加碱转化法
原物质 杂质
NaCl溶液 NaHCO3
FeCl3溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 CuO
FeCl2 CuCl2 FeCl3 Fe
氢氧化铁胶体
I2晶体
NaCl固体 KNO3 固体
FeCl3 NaCl NH4Cl
②溶解、蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥。
【练习巩固】
1、
（1）搅拌、加热（2分）
（2）坩埚钳（1分），用玻璃棒不断搅拌滤液 ②溶解、蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥。
1、物质分离与提纯的原则：
（1分） （1）搅拌、加热（2分）
2、常见物质的除杂方法 1、物质分离与提纯的原则：
（3）NaCl（2分） ④所得晶体是否纯净？如何进一步提纯产品？
第三节混合物的分离和提纯
1、物质分离与提纯的原则：
1、不增（不引入新杂质） 2、不减（不减少被提纯物） 3、易分离（被提纯物与杂质易分离） 4、易复原（被提纯物易复原）
2、物质分离与提纯的注意事项：
1、除杂试剂须过量。 2、过量试剂须除尽。 3、去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序。 4、选择最佳的除杂途径。
2、常见物质的除杂方法
原物质 杂质
除杂试剂
N2
O2
灼热铜网
CO CO2 NaOH溶液
CO CO 灼热的CuO 从进入设备物质与从设备出来物质比较来分析。
2 （4）稀释溶液，防止降温过程中NaCl析出，提高产品纯度（2分）
往漏斗中加入洗涤剂至浸没固体，待自然流尽后，再重复2~3次。
CO HCl 饱和NaHCO 如何防止漏斗堵塞？
【实用】混合物的分离和提纯PPT文档
湖盐
岩盐 井盐
实验 1-1 1、过滤和蒸发
步骤
现象
（1）溶解：（称取约4 g粗盐加到盛有 约12 mL 水的烧杯中）边加边用玻璃棒 搅拌，直至粗盐不再溶解为止
固体食盐逐渐溶 解而减少，食盐 水略显浑浊
（2）过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒 倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超 过滤纸的边缘。若滤液浑浊，需再过滤 一次
硫酸盐)
过滤
不溶性杂质
NaCl溶液 杂质：MgCl2、CaCl2、硫酸盐
如何检验SO42-?
离子的检验
① SO42- 的检验 （要注意排除CO32-和Ag+的干扰） 原理：利用可溶性钡盐和SO42- 反应生成不溶于
酸的白色沉淀Ba2++SO42-===BaSO4↓ 检验试剂：稀盐酸和BaCl2
检验方法：
2
2
（要注意排除CO32-和Ag+的干扰）
水分蒸发，逐渐析出白色固体
CaCl2
过量 Na2CO3
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
加入除杂试剂的顺序可以是：
1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH
过 滤
→HCl
3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3
不溶物留在滤纸 上，液体渗过滤 纸，沿漏斗颈流 入另一个烧杯中
（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后
用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌 水分蒸发，逐渐
溶液，待出现较多固体时停止加热
析出白色固体
过滤操作的注意事项
（1）过滤是分离_不_溶__性__固__体_和__液_ 体 的方法。
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2.什么叫混合物的提纯？
• 从混合物中获取某一目标组分而将其 它组分视作杂质而除去的方法。提纯 的方法可分为物理方法和化学方法。
3、固体混合物分离或提纯的方法
• 1. 浮选法：如Fe粉和S粉可用浮选法 • 2 . 溶解蒸发结晶 ：一种溶于水，一种 难溶于水用溶解蒸发结晶提纯 • 3 . 结晶法：固体混合物各 组分均溶于 水;如NaCl和KNO3 组成的固体混合物 可用蒸发溶剂结晶法或降温结晶法分离
谢谢听课请提意见
第3课时 混合物的分离和提纯
北京市华侨城黄冈中学
傅全安
自然界中的物质的存在形式 纯净物:极少数 混合物：绝大多数 化学上所说的物质：纯净物
分离、提纯
混合物 例如：粗盐
分离、提纯 蒸发
纯净物 精盐
思考与交流
1.解释成语：沙里淘金 2 .如果有铁屑和沙的混合物，你能 用哪些方法将铁屑分离出来？ 3.什么叫混合物的分离？. 将混合物中的各组分用物理或化 学的方法将其彼此分开的过程叫 混合物的分离。分开后各物质要恢 复到原来的状态。
2、最后加盐酸调节pH=7
3.粗盐中可溶性杂质的除去
• 例1 用BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl溶液作 试剂提纯含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂 质的粗盐溶液写出简要的操作步骤和有关 反应的化学方程式。 • (1)在粗盐溶液中加入过量NaOH溶液充分搅 拌使MgCl2转化为沉淀，除去了MgCl2 • MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl • (2)再加入过量的BaCl2溶液充分搅拌，使 SO42-转化为BaSO4沉淀而除去，但引入 Ba 2+ • BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
• (3)再加入过量Na2CO3溶液充分搅拌，使 Ca 2+、 Ba 2+转化为沉淀过滤除去泥砂及 沉淀但在滤液中引入CO32• Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl • Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl • (4)在滤液中加HCl溶液调节pH=7除去CO32• Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
⑶固体盐中还有什么杂质没有除去？
MgCI2 CaCI2 硫酸盐等 ⑷怎样检验提纯后的盐中含 so
2 4 ？
SO42-的检验方法：
操作：先加入稀HCl 或稀HNO3酸化，再加 入BaCl2溶液或Ba（NO3)2溶液。 现象：白色沉淀BaSO4
结论：存在硫酸根离子。
酸化的目的：排除CO32-等离子的干扰！
NaOH OH-
BaCl2 Ba2+ BaCO3↓
加入除杂试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH ► 2. ► 3.
→Na2CO3 →
过滤
HCl HCl HCl
过滤
BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →
过滤
NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →
1、Na2CO3必须加在BaCl2之后才能将杂质 CaCI2和引进的Ba2+同时除去
或提纯。若结晶一次不纯可再次结晶。
4. 升华法：固体混合物中有一 组分易升 华例如分离或提纯碘和氯化钠组成的固 体混合物用加热升华法 5、过滤法：易溶物和难溶物组成混和溶液 3.粗盐的提纯实验中问题讨论： ⑴过滤后滤液中含那些溶质？ NaCI MgCI2 CaCI2 硫酸盐等 ⑵蒸干后固体盐除NaCI外还含有那些成分？ MgCI2 CaCI2 硫酸盐
Cl 的检验方法：
操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴 AgNO3溶液。 现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl。
-
结论：存在氯离子。
酸化的目的：排除CO32-离子的性的杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 引入了新的杂质离子: CO32HCl