2017-2018学年度2016级上学期第一次月考化学试题(Word版含解答)
陕西省西安市2016-2017学年高二上学期10月月考化学试题Word版含答案
西安市第一中学2016—2017 学年度第一学期第一次月考题高二化学可能用到的相对原子质量： H －1 C － 12 O －16 Na － 23一 、选择题（每题只有一个选项切合题意， 1-19 题，每题每题 3 分，共 56 分）1. 以下举措不．切合节能减排的是A ．鼎力发展火力发电，解决电力紧张问题S －322 分，20-25题，B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民供给生活用热水C ．用石灰对煤焚烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机荒弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气2、依据碘与氢气反响的热化学方程式H ＝－·(ⅰ2＋ 22HI(g) 9.48 kJ mol －1)I (g)H (g) H ＝＋( ⅱ)I 2(s) ＋ 22HI(g)26.48 kJ · mol － 1H(g)以下判断正确的选项是A.1 mol I2(s) 中通入 2 g H 2 (g) ，反响吸热 26.48 kJB.1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJC.反响 ( ⅱ) 的反响物总能量比反响 ( ⅰ) 的反响物总能量低D. 反响 ( ⅰ) 放出的热量多，因此产物的能量低，比反响 ( ⅱ) 的产物更稳固3、已知分解 1mol H 2O 2 放出热量 98kJ ，在含少许 I ﹣ 的溶液中， H 2O 2 分解的机理为：﹣﹣﹣ →H 2O+O 2+I ﹣快H 2O 2+I →H 2O+IO 慢 H 2O 2+IO 以下相关该反响的说法正确的选项是A ．反响速率与 I ﹣的浓度相关﹣B ． I O 也是该反响的催化剂C ．反响活化能等于 98kJ?mol ﹣ 1 D． v （ H 2 O 2）=v （ H 2 O ） =v （O 2） 4、以下说法正确的选项是A. 活化分子之间的碰撞即为有效碰撞B. 使用催化剂能降低活化能，增添活化分子百分数C. 增大压强不可以降低活化能，但能增添活化分子百分数D. 活化能的大小决定了反响可否自觉进行5、S( 单斜 ) 和 S( 正交 ) 是硫的两种同素异形体。
2016-2017高二上学期第一次月考化学答案
南昌十九中2016～2017学年度第一学期年级第一次月考
化学试题答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B B C A B D A D C C D C B B C C
17（每空2分）
不变；增大、增大；不变、不变；减小、减小
18（每空2分）
（1）CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1；
（2）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol﹣1；
（3）N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1．
（4）A、C、E （3分）ΔH = -51.8 kJ/mol 不相等相等
（5）大小烧瓶口未向平、没有使用环形玻璃棒、温度计插在大烧杯中分（3分）
（6）偏大
19、（每空一分）
实验编号实验目的T/K pH
c/10－3mol·L－1
H2O2Fe2＋①
②313 3 6.0 0.30
③探究溶液的pH对降解反应速率
的影响
(2)8.0×10－6
(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解（2分）
(4)反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止) （2分）
(5)将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10(或将所取样品骤冷等其他合理答案均可)（2分）
20、（1）3mol
(2)0.05 mol/（L· S）
（3）x=2。
新课标Ⅰ2017-2018学年高三上学期第一次月考 化学 Word版含答案
2017-2018学年第一次月考化学试题【新课标Ⅰ版】（时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 P ：31 S ：32 C1：35．5Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Mn ：55一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分。
共48分)1、下列描述中不符合化学科学的是（ ）A ．“滴水穿石”说的是化学变化B ．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是自然现象，又是光学现象，也与胶体的知识有关C ．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂D ．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 2、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确．．．的是（ ） A ．31g 仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有N A 个磷原子B ．假设1mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数小于N AC ．1molNa 2O 2与水反应转移的电子数为N AD ．58.5 g 的氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子3、已知m 1 g 气体A 与m 2 g 气体B 所含的分子数相等，下列说法中正确的是( )A ．1个A 分子的质量是1个B 分子的质量的m 1m 2倍 B ．同温同体积等质量的A 与B 的压强之比为m 1m 2C ．同温同质量的A 与B 的分子数之比为m 1m 2D ．同温同压下A 与B 的密度之比为m 2m 14、为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。
关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是（ ）A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C.烘干时间过长，会导致测定结果偏小D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大5、下列说法正确的是( )A ．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同。
17—18学年上学期高二第一次月考化学试题(附答案)
2016级高二上学期化学第一次月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题,共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列属于新能源的是：①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2.下列说法正确的是A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.吸热反应没有利用价值3.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率4.通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ·mol–1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂，△H3减小D.反应CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ·mol–15.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(g)+O23(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量A.已知2SOB.已知C(石墨,s)＝C(金刚石,s) △H﹥0，则金刚石比石墨稳定C.已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O(1) △H = -57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJD.已知：2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2；则△H1﹤△H26.已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -2b kJ / molB．C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) ΔH = -b kJ / molC．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH - -4b kJ / molD．C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(g) ΔH - b kJ / mol7. 根据以下3个热化学方程式：2H2S(g) + 3O2(g) ═ 2SO2(g) + 2H2O(l) △H = Q1 kJ/mol2H2S(g) + O2(g) ═2S(s) + 2H2O(l) △H = Q2 kJ/mol2H2S(g) + O2(g) ═2S(s) + 2H2O(g) △H = Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A．Q1＞Q2＞Q3B．Q3＞Q2＞Q1C．Q1＞Q3＞Q2D．Q2＞Q1＞Q38.下列热化学方程式书写正确的是A.2SO2+O22SO3 △H=-196.6kJ/molB.C(s)+O2(g)＝O2(g) △H=+393.5kJ/molC.在500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/molD.2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2589.6kJ/moL9.下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.汽车尾气中的N0和C0可以缓慢反应生成N2和C02，减小压强反应速率减慢C. S02的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变10.在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌ x C（g）+2D（g），2min后该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1．则下列判断正确的是( )A．x=2B．2min内A的反应速率为0.6 mol•L﹣1•min﹣1C．B的转化率为40%D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态11. 在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。
2017届高三化学第一轮复习第一次月考试卷(含答案).doc
2016-2017 学年度高三第一轮复习第一次月考化学卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量： H: 1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Mg:24 Ca:40 Fe:56第 I 卷（选择题）（每小题 3 分，共 48 分）1．下列说法正确的是A ． H 2、 D 2、 T 2 互为同素异形体B ．液氨、氨水、王水都是混合物C ．H 2O 、苯酚、 Fe （ SCN ） 3 都是弱电解质D ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物2．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是 ( )A ．淀粉、 CuO 、HClO 、 CuB ．水玻璃、 Na 2O?CaO?6SiO 2、 Na 2O 、 SO 3C ． KAl(SO ) ?12H O 、KClO 、 NH?H O 、 CHCHOH4 2233232D ．普通玻璃、 HO 、 CHCOOH 、葡萄糖233． N 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）AA ．1.0 L 1.0 mo1 ·L -1 的 NaAlO 2 水溶液中含有的氧原子数为2N AB ．常温常压下， 3.6g HO 中含有电子数为2N2AC ． 2.24LCO 2 中含有的原子数为 0.3N AD ． 25℃时 pH ＝13 的 Ba （OH ） 2 溶液中含有 OH 一的数目为 0.1N A4．将 7.8g 镁铝合金加入 100mL 5.0mol?L ﹣1NaOH 溶液中，充分反应后收集到 6.72L 气体（标准状况） ， 过滤得到溶液 X ．下列说法正确的是（ ）A ．产生气体的质量为 0.3g B．合金中镁与铝的物质的量之比为 1： 2C ．溶液 X 中剩余 NaOH 的物质的量为 0.2 molD ．向溶液 X 中通入足量 C02，过滤，将沉淀充分灼烧得固体 15.6 g5． 80g 密度为 ρg． cm -3 的 CaCl 2 溶液里含 2gCa 2+，从中再取出一半的溶液中 Cl -的浓度是（）A ．-1D ．0.63mol?L -1B ． 1.25 ρ mol?LC ．6．下列离子方程式书写正确的是 -2+-A ． Ca(HCO)溶液中滴入过量2O2 NaOH 溶液 :HCO 3+Ca+ OH =CaCO ↓ +H33B ．向 NaAlO 溶液中通入过量的CO ： CO +2H O+ A1O-=Al(OH)↓ +-3 HCO2222 23C ． 0.01mol/L NH 4Al(SO 4) 2 溶液与 0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3+ +2SO2－2+－=2BaSO ↓ + AlO－ +2H O4+2Ba +4OH2 42D ．向 Ca(ClO) 2 溶液中通入过量的 SO 2 :C1O - +SO 2+H 2 O = HClO + HSO 3-7．下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是 ( ) Fe 3+ ，无 Fe 2+ A ．在溶液中加 KSCN ，溶液显红色，不能证明原溶液中一定有 B ．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气C ．用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中一定有 Na +，可能有 K+2—D ．向某溶液中加盐酸产生无色气体， 该气体能使澄清的石灰水变浑浊， 说明该溶液中一定含有 或CO 3 SO 3 2—8．常温下，向 0.25 mol ·L －1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的 量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如下图所示， a 、b 、c 、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关 说法中不正确的是 （ ） A ．硫酸溶液的体积为 20 mLB ． b 时刻溶液中2－ 的浓度约为 0.125 mol ·L－ 1SO4C ．d 时刻溶液的 pH 约为 13D ．溶液的导电能力： c<d<b<a9．下列说法不正确的是 ( ) A ．明矾 [KAl(SO 4) 2· 12H 2O]在水中能形成 Al(OH) 3 胶体，可用作净水剂 B ．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 C ．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应D ．向煮沸的 1 mol ·L －1NaOH 溶液中滴加 FeCl 3 饱和溶液制备 Fe(OH)3 胶体 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A ． PH=1的溶液中： Na +、 ClO ﹣ 、 SO 42﹣、 I ﹣+ ﹣14 mol/L 的溶液中： 2++﹣ ﹣ B ．由水电离的 c （ H ）=l ×l0 Ca 、 K 、 Cl 、 HCO 33又能溶解 23 + 32﹣ 32﹣ 3C ．既能溶解 Al （ OH ） H SiO 的溶液中： Na 、 CO 、 SO 、 NO+2+2﹣+D ．无色透明的溶液中： K 、 Cu 、SO 4 、Na11．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示（省略夹持和净化装置）。
2016——2017学年第一学期2018届第一次月考化学试卷
2016——2017学年第一学期2018届第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项正确）（16×3分=48分）1．下列有关能量的叙述错误的是( )A．化学反应均伴随着能量的变化B．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应2．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He3．下列说法或表示方法正确的是( )A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC．由C(石墨) ===C(金刚石) ΔH＝1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．在100 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－14．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g) ＋ O2(g) △H ＞0。
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：下列说法正确．．的是（）A．500s内NO2的生成速率为2．96×10－3mol·L－1·s－1B．T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%C．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)﹤5.00mol/LD．若温度由T1 升至T 2时，正逆反应速率都增大，且化学平衡正向移动5．下列说法正确的是（）A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热B．1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2=CO2ΔH=－383．3kJ·mol－1C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热D．表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH－（aq）H 2O（l）；ΔH=57．3KJ·mol－16．下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是( )①改变气体物质的浓度②改变气体的压强③加入催化剂④改变气体的温度A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④7．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H= -701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H= -181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为( )A．+519.4kJ·mol-1 B．+259.7 kJ·mol-1 C．-259.7kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-18．对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是( ) A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动9．对于A2(g) + 3B2(g)==2C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(B2) =0.9mol/(L•s) B．v(A2) =0.5mol/(L•s)C．v(C) =0.62mol/(L•s) D．v(B2) =9.0mo l/(L•min)10．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是( )A．该反应的化学方程式为3B＋4D 6A＋2CB．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等11．已知298 K、100 kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1由此得出的正确结论是( )A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应12．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。
后所镇中学2017—2018学年上学第一次月考化学答案
后所镇中学2017—2018学年上学期化学第一次月考参考答案一、选择题1 . B2 . C3 . D4 . C5 . D6 . C7 . A8 . D9 . D 10 . D 11 . C 12 . B 13 . D 14 . D 15 . A 16.B 17 . D 18 . C 19 . C20.C二、填空与简答21 . ( 1 ） ① ② ③ ⑤ （ 2 ）密封保存；严禁烟火22 . ( l ） ① 试管炸裂 ② 酒精挥发 ③ 腐蚀标签 ④ 烫坏实验桌 ( 2 ）试管 玻璃棒 酒精灯 滴瓶23 . ( l ）砂纸打磨去锈 物理( 2 ） ① 为了增大与氧气的接触面积 ② 防止燃烧产生的熔化物溅落瓶底，使瓶底炸裂 ③ 等火柴即将燃尽时，从瓶口往下缓缓伸入瓶中 ④铁丝+氧气 四氧化三铁24 ．淡蓝色 蓝紫色 氧气的浓度 硫＋氧气 二氧化硫 反应物的量不同，生成物可能不同 碳与氧气的反应，氧气量充足时会生成二氧化碳，氧气量不足时会生成一氧化碳25 . ( l ）装置的气密性好( 2 ）注射器的活塞前沿在 12 mL 的刻度线上( 3 ）注射器活塞先向右移动，最终稳定在 8 mL 的刻度线上 ( 4 ）橡胶塞弹出、试管爆裂、注射器活塞弹出等。
三、实验与探究26 . ( 1 ）发出黄光，冒出大量的白烟 红磷十氧气 五氧化二磷点燃 点燃 点燃( 2 ）水进人集气瓶且约占集气瓶剩余体积的五分之一( 3 ）氧气约占空气总体积的五分之一( 4 ）使集气瓶中的氧气充分耗尽( 5 ） ① 不支持燃烧 ② 难溶于水( 6 ）不可以，铁丝在空气中不燃烧27 . ( l ）试管 锥形瓶( 2 ）过氧化氢 水十氧气 高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰十氧气 分解反应 C 用一根带火星的木条放在集气瓶口，若复燃证明氧气收集满。
( 3 ) bac ( 4 ) b四、分析与计算28 ．解：某成年人每分钟大约呼吸氧气的体积为32 克1.429 克 / 升 空气按体积分数计算，氧气约占空气总体积的 21 % , 故需空气的体积为 22 . 393 升÷21 % = 106 . 6 升。
6—17学年上学期高一第一次月考化学试题(附答案)
2016级高一年级第一次月考化学试卷考试时间：100分钟满分：120分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Zn 65 Fe 56Ⅰ卷一、选择题（共60分，每小题只有一个正确选项）1．下列名词中，不属于基本．．．．．物理量的是A．长度B．摩尔C．质量D．时间2．物质的量相同的甲烷和氨气，一定相等的是A．体积B．质量C．质子数D．原子数3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．2.24 LH2含有的原子数为0.2N AB．常温常压下，18 g NH4+的电子数为10 N AC．标准状况下，1 N A H2O分子占有的体积约为22.4 LD．0.5 mol /L的AlCl3溶液中，Cl-的数目为1.5 N A4．下列说法不正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）A．0.012 kg12C中所含的碳原子数为N AB．磷酸的摩尔质量(以g/mol为单位)与N A个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等C．24g镁单质变为镁离子时，失去的电子数为2N AD．1mol任何物质都含有N A个原子5．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况（室温、101kP）下，气体摩尔体积约为22.4L/molC．标准状况（0℃、101kP）下，气体摩尔体积约为22.4 LD．标准状况（0℃、101kP）下，1 mol H2O的体积是22.4 L6．下列关于物质的量的叙述中，错误的是A.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数B. 1molH2O中含有3mol原子C.1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧D. 0.012Kg12C中约含有6.02×1023个碳原子7．实验室需配制一种强酸溶液500mL，c (H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL C．取100mL5mol/LH2SO4，加水500mL D．取100mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL 8．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是A．100ml 1mol/LNaCl溶液B．75ml 1mol/LMgCl2溶液C．150ml 3mol/LKCl溶液D．25ml 2mol/LAlCl3溶液9．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 10．从1L1mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是A.含NaOH0.1molB.浓度为1mol／LC.含NaOH 4gD.浓度为0.1 mol／L11．在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为A.46B.28C.44D.6412．标准状况下有：①6.72LCH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S分子；④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表达正确的是A．体积：④①②③B．分子数：①④③②C．质量：④①③②D．氢原子个数：②④①③13．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是A．2:1 B．1: 5 C．2: 3 D．5:1 14．设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液1 L，含NO3-数为0.2N AB．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N AC．常温常压下，48gO2、O3组成的混合气体所含的氧原子数为3N AD．1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+的电子数为1.1N A15．在一定温度和压强下,2.4克CH4的体积为30mL,则在此状况下,4.8克氧气的体积为A．40mL B．30mL C．20mL D．10mL 16．100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO2－4离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)为A ．0.2 mol/LB ．0.25 mol/LC ．0.4 mol/LD ．0.5 mol/L17．如图表示1gO 2与1gX 气体在相同容积的密闭容器中压强(p )与温度(T )的关系，则X 气体可能是A ．C 2H 4B ．CH 4C ．CO 2D ．NO18．把VL 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
16—17学年上学期高一第一次考试(10月月考)化学试题(附答案)
阳春一中2016-2017学年度第一学期高一级月考（一）化学试卷2016.10.28可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5一、单项选择题（共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D2. 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。
3.现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A、过滤B、蒸发C、分液D、萃取4. 下有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水。
分离以上混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．蒸发、过滤、分液C．分液、蒸发、萃取 D．蒸馏、萃取、分液5. 提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（）A.加入过量Na2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量K2SO4溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量Na2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量K2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液补加适量硝酸6. 下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7．下列叙述正确的是A．1 mol Na的质量为23g/mol B．O2的摩尔质量为32gC．3.01×1023个SO3分子的质量为40g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.48. 下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等9．将30mL0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后从中取出10ml，则取出的NaOH溶液的物质的量浓度为（）A.0.04 mol/LB.0.03 mol/LC.0.3 mol/LD. 0.05 mol/L10．实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中二、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
2016高二化学第一学期月考(带答案)
2016—2017学年度第一学期高二月考1化学试卷考试时间：60分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量： O-16 Fe-56 C-12 Cu-64Ⅰ卷(共51分)一、选择题（本题包括17小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共51分）1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水2．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是( )3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 4．已知：4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O ，若反应的速率分别用v (NH 3)、v (NO)、v (H 2O)、v (O 2)来表示，则下列关系正确的是( ) A. 45v (NH 3)＝v (O 2) B. 56v (O 2)＝v (H 2O) C. 23v (NH 3)＝v (O 2)D. 45v (O 2)＝v (NO)5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( ) A ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C ．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe －3e －===Fe 3＋ 6．臭氧层中臭氧分解历程如图所示，下列说法正确的是( ) A ．催化反应①、②均为放热反应 B ．催化剂不能改变该反应的焓变 C ．ClO 是该反应的催化剂D ．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成 7．用惰性电极电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是( )A ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B ．若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 8．已知：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) 一定条件下，向体积为1 L 的恒容密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2，测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。
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成都实验中学2016级高二上学期第一次周考试题化学时间：45分钟满分：100分考试范围：热化学方程式一、单项选择题(每小题5分，共60分)1．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)的ΔH为( A)A．－483.6kJ·mol－1B．－241.8kJ·mol－1C．－120.6kJ·mol－1D．＋241.8kJ·mol－12．下列说法或表示方法正确的是( D)A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH＝＋1.90kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ解析：A中S(s)―→S(g)需要吸热。
B中ΔH>0石墨稳定，因为能量越高越不稳定。
C中2g H2为1mol H2，热化学方程式应为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ〃mol－1。
3．分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( B)A．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH＝a(a>0)B．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH＝a(a<0)C．2A＋B===2C；ΔH＝a(a<0)D．2C===2A＋B；ΔH＝a(a>0)解析：由图可知A和B的总能量高于C的总能量，则2A＋B转化为2C时，要放出热量，则ΔH<0，即B正确，C、D中无状态，不正确。
4．常温下14g CO在足量O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热，则CO燃烧的热化学方程式为( C)A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－141.3kJ·mol－1B．CO(g)＋1/2O2===CO2ΔH＝－141.3kJ·mol－1C．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.6kJ·mol－1D.1/2CO(g)＋1/4O 2(g)===1/2CO 2(g) ΔH ＝－41.3kJ·mol －15．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
0.5molCH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出445kJ 热量，则下列热化学方程式正确的是( C )A ．2CH 4(g)＋4O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋890kJ·mol －1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋890kJ·mol －1C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890kJ·mol －1D ．1/2CH 4(g)＋O 2(g)===1/2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－890kJ·mol －1解析：由于0.5molCH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出445kJ 的热量，即1molCH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出890kJ 热量。
根据热化学方程式的书写要求，必须注明聚集状态，要标出热效应，则符合题意的为C ，若D 把－890改为－445也对。
6．已知：(1)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1 (2)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1(3)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝c kJ·mol －1 (4)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 4＝d kJ·mol －1下列关系式中正确的是( B )A ．a <c <0B ．2a ＝b <0C ．b >d >0D ．2c ＝d >0 解析：氢气的燃烧反应是放热反应，因此ΔH 均小于0，因此选项C 和D 错。
等量的气态水所具有的能量高于液态水，因此选项A 错。
7．相同温度时，下列两个反应的焓变分别用ΔH 1和ΔH 2表示，则( C )①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)；ΔH 1＝－Q 1kJ/mol ②2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)；ΔH 2＝＋Q 2kJ/molA ．Q 1>Q 2B ．Q 1＝Q 2C ．2Q 1<Q 2 D.12Q 2＝Q 1 8．下列对热化学方程式1/2H 2(g)＋1/2I 2(g)===HI(g) ΔH ＝＋26kJ·mol －1的叙述中，正确的是( C )A ．1mol 氢气和1mol 碘蒸气完全反应需要吸收26kJ 的热量B ．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ 的热量C ．1mol H 2(g)与1mol I 2(g)完全反应生成2mol HI 气体需吸收52kJ 的热量D ．1mol H 2(g)与1mol I 2(g)完全反应放出26kJ 的热量9．0.3mol的气体高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量。
又知：H2O(l)===H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。
下列热化学方程式正确的是( B)A．B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(g)；ΔH＝－2165kJ·mol－1B．B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(g)；ΔH＝－2033kJ·mol－1C．B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3＋3H2O；ΔH＝－2165kJ·mol－1D．B2H6(g)＋O2(g)===B2O3(s)＋H2O(l)；ΔH＝－2165kJ·mol－110．燃烧1g CH4生成液态水和气态CO2，放出55.65kJ的热量，以下的热化学方程式正确的是( C)A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝55.65kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－55.65kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.4kJ/molD．CH4(g)＋2O2===CO2＋2H2O；ΔH＝890.4kJ/mol解析：1g CH4燃烧放热为55.65kJ，则16gCH4(1mol)燃烧放热为55.65kJ×16＝890.4kJ。
11．热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol其热效应不同的原因是( A)A．H2O(g)含的能量高于H2O(l)B．H2O(g)含的能量低于H2O(l)C．H2O(g)含的能量等于H2O(l)D．两式中反应本身放出的能量不同解析：水由液态变成气态时需要吸收热量。
12．已知热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋571.6kJ·mol－1和2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol－1，当1g液态水变为气态水时，其热量变化为( D)①放出②吸收③2.44kJ④4.88kJ⑤88kJA．②和⑤ B．①和③C．②和④ D．②和③二、非选择题(共40分)13．（每小题4分，共20分）依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ热量。
________________________________。
(2)1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。
________________________________。
(3)2molAl(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量。
________________________________。
(4)18g葡萄糖与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出280.4kJ热量。
________________________________。
(5)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24 L CO2(标准状况)并放出68.35kJ热量。
________________________________。
答案：(1)C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－1411kJ·mol－1(2)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH＝－1366.8kJ·mol－1(3)2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s)；ΔH＝－1669.8kJ·mol－1(4)C6H12O6(s)＋6O2(g)===6H2O(l)＋6CO2(g)；ΔH＝－2804kJ·mol－1(5)C2H6O(l)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH＝－1367kJ·mol－114．（4分）已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－484kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－572kJ/mol若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后再恢复到标准状况，气体体积减少33.6L，则反应放出的热量是______kJ。
解析：据2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－572kJ/mol反应了3mol(3×22.4L) 放热572kJ则33.6L x故3 mol×22.4 L〃mol－133.6 L＝572 kJx x＝286kJ答案：286kJ15．（8分）甲硅烷(SiH4)在常温下是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成二氧化硅和水。
已知在101kPa和25℃时，测得1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式为_______________；该反应的反应物所具有的总能量__________(填“小于”、“大于”或“等于”)生成物所具有的总能量。