2020-2021学年新苏教版高中化学必修一：3.2.1 钠的性质与制备(2) 教案
高一必修一化学关于na的知识点
高一必修一化学关于na的知识点钠（Na）是我们生活中常见的一种金属元素，它在化学中有着许多重要的知识点。
本文将重点介绍高一必修一化学关于钠的知识点。
一、钠的基本性质钠是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。
在常温下，钠是固体，在加热至97.79℃以上才能熔化。
钠的密度相对较低，为0.97 g/cm³。
钠具有较小的电负性，属于活泼金属元素。
二、钠的原子结构钠的原子核中含有11个质子和中子，电子云中则存在11个电子。
钠的电子排布为2, 8, 1，其中外层只有一个电子，使其具有较大的活性。
三、钠的化学反应1. 钠的与水反应：钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。
反应式为：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂。
2. 钠的与氧气反应：钠与氧气反应生成钠氧化物。
反应式为：4Na+ O₂ → 2Na₂O。
3. 钠的与酸反应：钠与酸反应生成相应的盐和氢气。
反应式为：2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂。
四、钠在生活中的应用1. 钠的应用于食盐制备：氯化钠（NaCl）是我们日常使用的食盐的主要成分。
2. 钠的应用于金属制备：钠是金属铝的还原剂。
3. 钠的应用于光谱分析：钠的黄色火焰是经典的光谱分析测试之一。
五、钠的安全注意事项钠是一种高度活泼的金属，在与水或酸接触时会产生剧烈的反应。
因此，在实验室里处理钠时需要采取安全防护措施，避免发生意外。
综上所述，钠作为一种常见的金属元素，在化学中具有重要的地位。
了解钠的基本性质、原子结构以及化学反应对于学习化学课程和理解其在生活中的应用都有着重要的意义。
我们应该重视钠的安全使用，以避免潜在的风险，同时也可以追求更多关于钠的科学研究与应用。
高中化学专题3从海水中获得的化学物质第2单元第1课时钠的性质与制备含解析苏教版第一册
钠的性质与制备(建议用时:40分钟)［合格过关练]1．观察法是研究物质性质的一种基本方法.一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色错误!变暗错误!变白色错误!出现液滴错误!白色固体粉末。
下列说法正确的是（) A．银白色变暗是因为生成了过氧化钠B．出现液滴是因为NaOH具有吸湿性C．过程④只发生了物理变化D．最后得到的白色固体是NaOHB［A不正确,银白色变暗是因为生成了氧化钠；B正确，过程②生成的是NaOH，NaOH具有吸湿性，在空气中潮解形成NaOH溶液；C、D不正确，过程④中NaOH溶液与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O,最后应得到的白色固体是Na2CO3。
］2．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比)改变，会引起产物的种类改变的是（)A．Na2O2和CO2B．Na2O2和H2OC．Na和O2D．Fe和Cl2C［Na与O2反应，温度不同产物可能为Na2O，也可能为Na2O2。
]3．将钠放入盛有空气的密闭容器中,生成Na2O还是Na2O2是由下列哪项因素所决定的（)A．反应温度B．空气的量C．钠粒的大小D．钠的状态(s、l）A［钠与氧气在常温下反应生成Na2O，加热时生成Na2O2，反应温度不同，其产物不同。
］4．2。
3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g 固体,由此判断其产物是()A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定C[若2.3 g钠全部生成Na2O，质量为3。
1 g;若2。
3 g钠全部生成Na2O2,质量为3.9 g，因为3。
1 g〈3。
5 g<3.9 g,故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物.］5．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热,第二块在氧气中常温下充分反应,则下列说法正确的是（)A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的生成物质量大D．两块钠的生成物质量一样大B［］6．将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是(）A．硫酸铜溶液B．氯化钠溶液C．氯化铁溶液D．氯化镁溶液B［钠与盐溶液反应分两步进行：先是Na与H2O反应，然后是生成的NaOH与盐溶液反应生成难溶性碱。
高中化学必修一 第一节 钠及其化合物一)20202021学年新)解析版)
第二单元海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物（一）一、基础巩固1．对氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）对比分析，错误的是（）A．产品完全相同B．生产NaHCO3的反应原理相同C．食盐利用率不同D．都循环利用了CO2【答案】A【解析】A．氨碱法其化学反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）＝NaHCO3↓+NH4Cl，联合制碱法：包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，产品不完全相同，故A错误；B．由A分析可知，生产NaHCO3的反应原理，都是形成碳酸氢钠沉淀，故B正确；C．氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%～74%；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，故C正确；D．氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，都循环利用了CO2，故D正确；故选：A。
2．纯碱是一种重要的化工原料，对于“氨碱法”和“联合制碱法”的分析中，错误的是（）A．主反应的原理相同B．二氧化碳来源不同C．都有氨的循环利用D．都具有一定局限性【答案】C【解析】①氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳气体，工艺中产生大量CaCl2的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；②联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，联合制碱法的原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）＝NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；③联合制碱法中CO2来源于石灰石煅烧，氨碱法中CO2的来源于合成氨工业的废气。
高中化学必修一 第三节 物质的量二)20202021学年新)解析版)
第二单元海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量（二）一、基础巩固1．下列说法中，正确的是（）A．NaCl的摩尔质量为58.5gB．1molO2的质量是l6gC．标准状况下，11.2L 的CO2质量为22gD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L【答案】C。
【解析】A．NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，故A错误；B．氧气摩尔质量M＝32g/mol，1molO2的质量是32g，故B错误；C．标准状况下，11.2L 的CO2质量＝×44g/mol＝22g，故C正确；D．将40gNaOH物质的量＝＝1mol，溶于1L水中，溶液体积大于1L，所得溶液物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；故选：C。
2．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LB．1 mol H2所占的体积约为22.4 LC．在标准状况下，阿伏加德罗常数个分子所占的体积约为22.4 LD．在标准状况下，1 mol NH3和CO混合气体所占的体积约为22.4 L【答案D。
【解析】A．NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，故A错误；B．氧气摩尔质量M＝32g/mol，1molO2的质量是32g，故B错误；C．标准状况下，11.2L 的CO2质量＝×44g/mol＝22g，故C正确；D．将40gNaOH物质的量＝＝1mol，溶于1L水中，溶液体积大于1L，所得溶液物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；故选：C。
3．关于1 mol•L﹣1的NaOH溶液的叙述正确的是（）A．OH﹣的物质的量为1molB．所含溶质的质量为40 gC．Na+的物质的量浓度为1 mol•L﹣1D．取100mL该溶液加入等体积的水，浓度变为0.5mol•L﹣1【答案】C。
【解析】A、由于溶液体积不明确，故溶液中氢氧化钠的物质的量无法计算，则氢氧根的物质的量无法计算，故A错误；B、由于溶液体积不明确，故溶液中氢氧化钠的物质的量无法计算，则氢氧化钠溶质的质量无法计算，故B错误；C、氢氧化钠溶液的浓度为1mol/L，故钠离子的浓度也为1mol/L，故C正确；D、浓度不等的两溶液的体积不能简单加和，故取100mL该溶液加入等体积的水，溶液体积不是200mL，故浓度不是0.5mol/L，故D错误。
2020-2021学年化学新教材人教必修第一册：第2章 第1节 课时1 活泼的金属单质——钠
―C―④O―→2
白色块状物质 生成Na2CO3·10H2O
―风―⑤―化→
白色粉末状物质 生成Na2CO3
注意：潮解为物理变化，风化为化学变化。
2．发生主要变化的化学方程式： (1)4Na＋O2===2Na2O (2)Na2O＋H2O===2NaOH (3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O (4)Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
一、钠的存在与物理性质
1．钠元素在自然界中都以_化_合__物__的形式存在，如 NaCl、Na2CO3、
Na2SO4 等。
2．钠的物理性质
钠为银白色固体，密度为_0_.9_7_1__g_/c_m__3 _，比水的密度小__； 熔沸点较低，分别为_9_7_.8_℃__和 883 ℃，硬度小__，用小刀可以切
割。
二、钠的原子结构与化学性质
钠原子的结构示意图为______，最外层只有_1_个电子，在化学 反应中容易失电子，表现很强__还_原___性。
1．钠与非金属单质反应
钠与氧气的反应
反应条件
室温
实验步骤
加热
反应条件
室温
加热
新切开的钠具有 先加热坩埚，将钠块投入热坩埚
_银_白__色的金属光 中。钠先熔化成小球，然后剧烈
A．钠与碱溶液不反应
B．没有气体产生
C．有银白色物质生成
D．溶液变浑浊
[答案] D
关键 能力 核 心 突 破
钠的化学性质
(1)将一块钠投入 CuSO4 溶液中，实验现象为钠立即熔为小球， 并浮在水面四处游动，伴有嘶嘶的声响，同时溶液中有蓝色沉淀生 成。请解释上述现象并写出有关化学方程式。
3.2.1 金属钠的性质和应用 课件【新教材】苏教版(2019)高中化学必修第一册
探究1：钠与水反应
现象 钠浮在水面上 钠熔成光亮小球 钠在水上游动 发出嘶嘶响声 酚酞溶液变红
分析原因
浮 钠的密度比水小
熔 放热，且钠的熔点低
游
产生了气体
响 反应剧烈，产生气体
红
生成了碱性物质
化学性质二：钠与水、酸反应（置换反应）
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
钠与水反应的实质是钠与水电离出的H+反应。 钠置换出了水中的H+，2Na——1H2。
思考：1.钠能否与酸(如盐酸或稀硫酸）反应？
钠能与酸反应， 反应的实质是：钠与酸电离出的H+反应，生成H2。
2.剧烈程度：钠与酸反应
钠与水反应
探究2：钠与CuSO4溶液反应吗？
现象： 浮、熔、游、响、沉
第一步： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
金属钠的性质与应用
材料：1991年夏天，因连下暴雨，某中学化学实验室发生爆炸， 造成重大损失。事后，学校领导及化学老师去调查原因，发现粗 心的实验员将某化学药品随意放在实验室地下室地上，连续降雨 造成地下室积水，因而引起了爆炸。
造成这一事故的化学药品 ——金属钠。
一场意外的火灾
提炼信息
金属钠
信息1
同时有白色固体生成[来源:学,科,网Z,X,X,K]
2．某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先 将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反 应，下列叙述中错误的是 ( )
A．钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰 B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体 C．棉球①的作用是吸收过量氯气，防止产生污染 D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收
苏教版高中化学必修一《金属钠的性质与应用》教学设计
苏教版高中化学必修一《金属钠的性质与应用》教学设计教学目标：1、通过实验及科学探究活动帮助学生了解钠的物理性质、用途、保存方法，掌握钠的化学性质。
2、通过钠的性质实验帮助学生初步了解研究金属单质性质的方法。
3、通过分组实验提高学生的动手能力，培养学生团结协作的精神、实事求是的科学态度。
教学重点：钠的化学性质（钠与氧气及水的反应）教学难点：钠与水的反应教学方法：实验探究法教学工具：1、仪器：酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、三脚架、烧杯、表面皿、矿泉水瓶、胶头滴管、漏斗2、药品：金属钠、酚酞、蒸馏水、煤油、盐酸、硫酸铜溶液新课导入：化学小魔术“滴水点灯”，激发学生好奇心。
说明原因是在灯芯里放了一小块金属钠后，引导学生回忆初中所学金属活动性顺序，钠的位置排在前面，和其它金属有什么相同的性质和不同的性质？教学过程：一、钠的化学性质1、钠与氧气的反应[实验探究1][学生分组实验]用镊子取一小块金属钠放在表面皿上，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一粒米粒大的钠，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化（米粒大的钠留下备用，其余钠放回原瓶）。
实验现象及分析：钠在空气中容易被氧化，表面变，生成白色的。
化学方程式为：。
[实验探究2][教师演示实验]将一粒豌豆大的钠放在石棉网上，并扣上一个倒扣的漏斗，用酒精灯加热，观察现象。
实验现象及分析：钠加热时能熔成，迅速燃烧，产生色火焰，生成色的。
（其中氧元素的化合价为）化学方程式为：。
[问题探究1]阅读课本P50资料卡，思考为什么过氧化钠可以作防毒面具中的供氧剂。
2、钠与水的反应[实验探究3][学生分组实验]向一只废弃矿泉水瓶中加少量水，滴加2滴酚酞试液，然后将实验一米粒大的金属钠投入瓶中，观察实验现象。
实验现象及分析：(选择A或B，并说明原因)①A. 钠浮在水面上B.钠沉入水中，说明了；②A. 钠的状态无明显变化B.钠熔成小球，说明了；③A. 钠上下跳动B.钠四处游动；④A. 反应很安静B.反应有响声；⑤A. 溶液颜色变红B.溶液不变色，说明了。
苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题3 从海水中获得的化学物质 第2单元 第1课时 钠的性质与制备
解析:A项,Na2O2与水反应除了生成NaOH外,还有O2生成,所 以Na2O2只是Na的氧化物,但不属于碱性氧化物;B项,Na2O2是 淡黄色固体;C项,Na2O2与CO2的反应中,Na2O2既是氧化剂,又 是还原剂;D项,Na2O2与H2O反应时,Na2O2中-1价的O变成了2价的O和0价的O,故1 mol Na2O2转移1 mol电子。
提示:银白色金属钠(Na) 表面变暗(生成 Na2O) 出现白
色固体(生成 NaOH) 表面变成溶液(NaOH 潮解) 白色块
状物质(生成 Na2CO3·10H2O) Na2CO3)
白色粉末状物质(生成
发生的主要变化的化学方程式为
①4Na+O2══2Na2O; ②Na2O+H2O══2NaOH; ④2NaOH+CO2══Na2CO3+H2O, Na2CO3+10H2O══Na2CO3·10H2O; ⑤Na2CO3·10H2O══Na2CO3+10H2O。
【效果自测】
1.金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般性质外,还具 有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是( )。
A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大 B.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2O C.在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰 D.金属钠着火时,可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火 答案:C
解析:A项,钠可用小刀切割,硬度小;B项,钠放置在空气中,被
缓慢氧化生成白色的Na2O;D项,钠着火时生成Na2O2,泡沫灭 火器释放的泡沫中有CO2、H2O,CO2会与Na2O2反应生成 O2,H2O会与Na反应生成H2,故金属钠着火时,不能用泡沫灭 火器灭火。
2.取一块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列对实验现象的描述
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专题3 从海水中获得的化学物质
第二单元金属钠及钠的化合物
第1节钠的性质与制备
本节课学习内容是苏教版高中化学必修1中《钠的性质与制备》，通过上一单元食物学习，学生了解到从海水中可以得到氯单质，氯气是活泼的非金属单质，在此基础上，安排学生学习从海水中获得钠，通过实验探究钠的性质，不仅为学生在学习元素周期表的知识提供了一定的基础，也使学生感受化学物质的丰富多彩。
1．通过实验探究钠的化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质性质进行预测和检验的认识模型。
2．通过钠及其氧化物的相互转化，建立物质性质与物质用途的关联。
3．通过体验实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。
钠的性质
1．教学幻灯片，收集钠的发现相关资料
2．化学实验
教师活动学生活动
【多媒体展示】化学史话：钠钾的发现，
【板书】一．钠的工业制法
2NaCl2Na＋Cl2↑
【引导】在电解熔融氯化钠的过程中发生了氧化还原反应，请同学们写出化学方程式，并标明反应中电子转移的数目和方向观看资料，体会化学家探索化学的不易
书写电解熔融氯化钠的过程中发生的氧化还原反应的化学方程式
1．钠的物理性质
银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。
2．钠的化学性质
①可与氧气发生反应
4Na＋O2＝2Na2O （白色）
2Na＋O2 Na2O2（过氧化钠，淡黄色）
②可与水发生反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
【过渡】钠作为一种非常活泼的金属，我们在生活中直接使用的机会不大，那这种金属有哪些用途呢？请同学阅读课本进行总结
【过渡】接下来我们了解一下钠的一种氧化物――氧化钠的主要化学性质，首先判断氧化钠属于什么氧化物？
四、钠的氧化物ppt 5)
1．与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物
Na2O＋H2O＝2NaOH
2．与酸反应
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O 响----钠的密度比水小
红----钠的密度比水小
⑤是氧化还原反应
1．做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。
TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl 四氯化钛钛2．做电光源：高压钠灯。
3．制造合金：钠钾合金用做核反应堆的热交换剂。
思考回答
碱性氧化物，
辩证地认识氯气
板书设计
钠的性质与制备
一．钠的工业制法
2NaCl2Na＋Cl2↑
二．钠的性质
1．物质性质
银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3
2．钠的化学性质
①可与氧气发生反应
4Na＋O2＝2Na2O （白色）
2Na＋O2 Na2O2（过氧化钠，淡黄色）
②可与水发生反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
三．钠的用途
1．做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。
TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl
四氯化钛钛
2．做电光源：高压钠灯。
3．制造合金：钠钾合金用做核反应堆的热交换剂。
四．钠的氧化物
（1）氧化钠
1．与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物
Na2O＋H2O＝2NaOH
2．与酸反应
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
（2）过氧化钠可做漂白剂和供氧剂
本节课重点是实验探究钠性质，教学方法是实验与多媒体相结合。
本节课以探究式学习为主，让学生根据实验现象，得出钠的性质。
通过学生做实验，既能训练学生动手操作的基本能力，还能进一步激发学生对化学这门学科的兴趣。
本节课由于实验由学生做，学生学习热情非常高，气氛也非常活跃。
化学是一门以实验为基础的自然科学，要认真对待每一个实验，以学生为本，关注学生的所思所想。