人教版全日制普通高级中学教科书(必修)化学第一册第一章

人教版全日制普通高级中学教科书（必修）化学第一册第一章
第一节氧化还原反应
南宁十四中易志远
【课时1】
一、教学内容分析
本章是高中化学学习的起点，作为初中化学与高中化学连接的过渡环节，其知识点贯穿于整个高中阶段的化学学习，因此一直是中学化学教学的重点和难点。

对于氧化还原反应的学习，将使学生能够更好的理解无机元素化合物的知识，例如根据物质中元素的化合价预测物质的氧化性与还原性，由此推断其可能与哪些物质发生氧化还原反应。

氧化与还原对立又统一，既是相反的，又互相依存，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝不可能单独的存在，而是统一于同一个氧化还原反应中。

化学反应中对立统一的现象很多，需要通过教师的引导，使学生逐步理解自然现象中的对立统一规律。

这种思考的过程又能帮助学生用正确的观点和方法学习高中化学知识，对学生形成正确的世界观和方法论有着非常重要的意义。

二、教学目标
1、知识与技能
（1）复习并巩固初中阶段有关“四种基本反应类型”、“氧化反应和还原反应”内容的知识。

（2）复习化学反应的不同分类方法与其不同的应用范畴。

（3）学习通过判断化合价升降与电子转移的方法，快速判别、分析氧化还原反应，并能理解氧化还原反应的本质。

2、过程与方法。

通过交互式学习，让学生展开讨论，培养发现问题并寻求解决问题的能力；引导学生在实践基础上进行总结、归纳，得出结论。

3、情感态度和价值观
从“氧化反应与还原反应”到“氧化还原反应”这一概念的蜕变，体会到人类对事物的认识处于不断发展变化，培养学生用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

三、教学重点与难点
教学重点：学会用化合价升降的观点理解并熟练判断氧化还原反应；理解电子得失或偏移是氧化还原反应的实质。

教学难点：从反应现象认识本质，理解氧化还原反应的本质。

四、教学设计思路
课程在教师与学生的互动中展开，在进行中学相关知识点的复习后给学生提出问题、创设情境，激发学生兴趣，引导学生思考，可以使学生发现问题的矛盾所在，并通过已知的知识寻求解决问题的途径，便于新的知识的导入，有利于学生理解并掌握氧化还原反应概念、特征及其本质。

本课时的教学流程如下：
教师引导学生复习旧知识→提出问题，让学生思考→引导学生发现问题所在，提出解决问题的途径→激发学生对于新课题的兴趣→引导学生进行探究活动，通过比较、归纳等手段，引入新概念，以便于解决新问题→通过随堂练习，强化学生掌握与应用、巩固所学新知识→课后练习，引导学生更深入地思考。

教师活动学生活动【引言】化学反应从不同角度出发可以
有不同的分类方法，而各种分类方法又
有相对应的使用范畴。

【提问】请同学们回忆初中已学过的化学反应“基本反应类型”及其划分。

【表格】
表达式举例
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
【讨论】氧化铁与一氧化碳的反应属于什么类型反应？
【讨论小结】四种基本反应类型的分类方法是很重要的分类方法，但由于此种分类方法只是从形式上划分了化学反应，因此它既不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。

【引出课题】我们在初中还学习过另一种化学反应的分类方法“氧化反应和还原反应”，我们尝试对这种分类方法进行改良并进一步学习新的知识。

【提问】请写出氢气与氧化铜发生化学反应的方程式，根据“得氧失氧，氧化反应和还原反应”的角度分析此反应
【随堂练习1】
【归纳】由①可见，氧化反应和还原反应是在同一个反应中同时发生、同时结束的，那么，我们可以把一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，总称为氧化还原反应。

【板书】见板书设计
第一节氧化还原反应
一、什么是氧化还原反应【回答】根据反应物和生成物的类别与反应前后物质种类的多少，从形式上把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种。

【回答】不符合任何一种反应类型。

【领悟】
原有的知识并不够完善，还需继续学习
【激发兴趣】激发研究兴趣，准备探索新知识。

【回答】
学生板书：反应式①
【完成练习】
【领悟】
氧化反应与还原反应的同时发生是重点
【记笔记、体会、记忆】边记笔记边体会概念并记忆
1.综述定义：
【提问】定义的关键词是什么？
【强调】在化学反应前后，原子的种类与个数都不变，在①中，氢得氧与氧化铜失氧必然同时发生。

因此，氧化与还原这两个相反的过程必然在同一个反应中同时发生、同时结束。

【追问】①式属于什么反应？
【提问】请同学们动手标出①中元素的化合价，试从化合价升降的角度来分析该反应。

【讨论】氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？
【概括】化合价升降是氧化还原反应的最明显特征，我们可以利用这个特征来判定氧化还原反应。

【板书】见板书设计
2.特征定义：
【提问】判断一个反应是不是氧化还原反应的依据是什么？
【随堂练习2】
【讲解】我们已经学过，元素化合价的升降与电子得、失或偏移有非常密切关系，由此推断出，氧化还原反应与电子的转移也有密切的关系，我们将通过两个例子来具体说明。

1.从原子结构角度分析NaCl的形成；写出相应化学反应方程式，从电子得、失与氧化还原反应的关系来分析。

2.从原子结构角度分析HCl的形成；写出相应化学反应方程式，从氧化还原反应的关系来分析。

（追问：有无发生电子得失的情况？）【回答】“同时”
【领悟】
遵守物质守恒
【回答】属于氧化还原反应
【思考】
【思考】物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应；化合价降低的反应则为还原反应。

【学生概括】氧化还原反应都有化合价发生变化的特点
【记笔记、体会】记笔记，体会概念并记忆
【回答】观察反应前后元素化合价是否发生了变化
【完成练习】
【思考】
回忆已经学过的知识，与新知识相联系
2Na+2HCl = 2NaCl+H2
H2+Cl2 = 2HCl
【归纳】通过分析我们发现氧化还原反应的本质是电子的得失或共用电子对的偏移，总称为电子的转移。

我们可以从本质角度认识氧化还原反应。

【板书】见板书设计
3.本质定义：
【随堂练习3】
【小结】通过练习，同学们可能会感觉到，电子的转移虽然是氧化还原反应的本质，但是在解答问题时通过化合价升降这个角度思考比较快捷、方便。

【本课回顾】引导学生回顾板书内容【布置思考】通过本课学习，请同学们思考氧化还原反应与“四种基本反映类型”有什么关系？我们又该如何描述氧化还原反应呢？
【布置作业】
1.复习笔记、阅读课文
2.课本习题（略）【学生概括】凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。

【记笔记】记笔记、体会概念并记忆。

【完成练习】
【再次记忆】引导学生再次记忆本课重点内容。

【课后复习并完成作业】
六、教学反思
教师应鼓励学生主动质疑，其作用在于让学生学会提问和思考。

"授人以鱼，不如授之以渔"，在教学过程中要尽量帮助学生养成良好的学习习惯。

在学习过程中教师要为学习者提供各种有用的信息资源（例如多媒体教学资源），并促使学生从已有的生活、学习经验里搜索与新知识学习相关联的内容。

主要表现为通过特定的情景，使问题与学生已有认知结构发生联系，如本课中引导学生分析具体的氧化还原反应中，除了得失氧之外，元素的化合价有无变化，并进一步分析其他的氧化还原反应。

利用现有的经验去了解、掌握学习过程中遇到的新知识，加深对新知识的理解，使得学生的认识结构发生改变而掌握新的知识：“氧化还原反应的特征是化合价的变化；其本质是由于发生了电子的转移造成的。

”
七、板书设计
第一节氧化还原反应
一、什么是氧化还原反应
1.综述定义：有一种物质被氧化，必然有一种物质被还原。

即一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应总称为氧化还原反应。

2.特征定义：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

3.本质定义：有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。

附录:
随堂练习1
完成化学反应并从“得失氧，氧化反应和还原反应”的角度分析此反应：
CO + CuO =；H2O + C =
随堂练习2
对随堂练习1的化学方程式标明各元素的化合价
随堂练习3
完成化学反应并从电子转移角度分析：K + Cl2 =。