2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-比例模型、球琨模型
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-比例模型、球琨模型1.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()A. 乙烷的比例模型是，其一氯代物有2种同分异构体B. 苯分子中存在碳碳双键，在一定条件下能与浓硫酸和浓硝酸的混酸发生加成反应C. 乙烯和水反应与乙炔与氯化氢反应，二者的反应类型相同D. 质量相等的乙烯和丙烯分别在充足的氧气中燃烧，生成的二氧化碳丙烯多2.下列表示正确的是()A. CH4的球棍模型示意图为：B. HCN的结构式：H−N=CC. 葡萄糖的最简式为CH2OD. 14C的原子结构示意图3.下列各项表述中，正确的是()A. CCl4分子的球棍模型：B. 所有碳原子可能在同一平面上C. 命名为2−甲基−1−丙醇D. 乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体4.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n.已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高．下列说法错误的是()A. 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B. Al2H6中含有离子键和极性共价键C. 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D. 氢铝化合物中可能存在组成为Al n H2n+2的物质(n为正整数)5.某含氧衍生物的球棍模型如图所示，下列关于该物质的说法错误的是()A. 分子式为C3H6O3B. 含有两种官能团C. 能发生取代反应，不能发生消除反应D. 既能生石灰反应，又能与氢溴酸反应6.科学家最近在−100℃的低温下合成了一种结构简式为的烃X，经红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，绘制了如图所示的球棍模型。
下列说法中错误的是()A. 烃X的分子式为C5H4B. 分子中碳原子的化学环境有两种C. 1molX在一定条件下可与2mol氢气发生反应D. X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色7.简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中“黑球”表示质子或电子，“白球”表示中子。
则下列有关①、②、③的叙述中正确的是()A. ①、②、③互为同位素B. ①、②、③互为同素异形体C. ①、②、③是三种化学性质不同的核素D. ①、②、③质量数相同8.金星的大气中有一种称为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，有关COS化学用语正确的是A. B. C. D. O=9.以下各种模型图都由C、H、O、N中的一种或多种元素构成．下列说法正确的是()A. 图①是球棍模型，其分子式为C3H7O2N，是一种蛋白质B. 图②是球棍模型，其分子式为C9H10O2N，该物质既能与盐酸又能与氢氧化钠反应C. 图③是比例模型，1 mol该物质能消耗1mol氢氧化钠D. 图③是比例模型，其分子式为C9H13ON，一定条件下能发生消去反应10.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A. 8个中子的碳原子的核素符号： 12CB. HF的电子式：C. Cl−离子的结构示意图：D. CH4分子的比例模型：11.下列说法错误的是()A. 丙烷的球棍模型B. CH4、CHCl3都是正四面体结构C. C2H6和C4H10一定是同系物D. 系统命名法为：2，4−二甲基己烷12.B12结构单元SF6分子S8分子HCN 结构模型示意图备注熔点1873K易溶于CS2单质硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B−B键，含有20个正三角形B. SF6是由极性键构成的非极性分子C. 固态硫S8属于原子晶体D. HCN的结构式为H−C≡N13.下列有关化学用语表示正确的是A. −CHO的电子式：B. 丙烷分子的比例模型为：C. 2−乙基−1，3−丁二烯的键线式：D. 邻羟基苯甲酸的结构简式：14.如图是立方烷(cunane)的球棍模型，下列有关说法不正确的是()A. 其一氯代物只有一种B. 其二氯代物有三种同分异构体C. 常温下为气体D. 它与苯乙烯(C6H5−CH=CH2)互为同分异构体15.下列物质的化学用语正确的是()A. 二氧化碳的电子式：B. 次氯酸的结构式：H−Cl−OC. 甲烷分子的球棍模型：D. S2−的离子结构示意图：16.下列有关化学用语正确的是()A. 某元素基态原子的电子排布图B. NH4Cl电子式为C. Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D. α−羟基丙酸(乳酸)的比例模型为：17.科学家最近在−100℃的低温下合成了一种烃X，X分子中所有氢原子的化学环境没有区别，其球棍模型如图。
下列说法中不正确的是()A. X的分子式为C5H4B. X分子中有碳碳单键，也有碳碳双键C. 该烃X与等质量的甲烷相比，X燃烧时消耗的氧气更多D. X分子中的氢原子分布在两个相互垂直的异面直线上18.下列化学用语表达正确的是()A. 氯化钠的电子式：B. 丙烷分子的比例模型：C. NaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na++H++CO32−D. Na2O2中即含离子键又含共价键19.如图是某有机物(含C、H、O、N四种元素)的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是()A. 既能与NaOH发生反应，又能与盐酸反应B. 能合成高分子化合物C. 不能与FeCl3溶液发生显色反应D. 能发生水解反应20.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计).其中能表示等质量的氢气与氦气的是()A. B. C. D.21.下列有关物质结构的表述正确的是A. 过氧化氢的电子式B. 丙烷分子的比例模型示意图C. 1，2−二溴丙烷的键线式D. 磷原子的外围电子排布图22.下列有关化学用语的说法中不正确的是A. 乙炔的最简式：CHB. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 原硅酸的化学式：H4SiO4D. 苯的比例模型为：23.下列表示正确的是()A. 氯化氢的电子式：B. 乙烯的结构简式为：CH2CH2C. 中子数为8的氧原子： 88OD. CH4的比例模型：24.下列化学用语使用正确的是()A. 葡萄糖、淀粉的最简式都是CH2OB. 羟基的电子式是：C. 乙醛分子的结构简式是：CH3COHD. 丙烷分子的球棍模型：25.下列化学用语使用正确的是()A. 乙炔的电子式：H：C：：：C：HB. 丙烯的结构式：CH3CHCH2C. 醛基的结构简式：−COHD. 丙烷分子的球棍模型：答案和解析1.【答案】C【解析】解：A.乙烷分子中氢原子完全相同，乙烷的比例模型是，其一氯代物有1种同分异构体，故A错误；B.苯分子中无碳碳双键，分子中6个碳碳键完全相同的化学键，故B错误；C.乙烯和水发生加成反应，乙炔和氯化氢反应为加成反应，反应类型相同，故C正确；D.乙烯和丙烯最简式相同，含碳元素质量相同，质量相等的乙烯和丙烯分别在充足的氧气中燃烧，生成的二氧化碳相同，故D错误；故选：C。
A.乙烷分子中氢原子完全相同；B.苯分子中无碳碳双键；C.乙烯和水发生加成反应，乙炔和氯化氢反应为加成反应；D.乙烯和丙烯最简式相同，含碳元素质量相同．本题考查了有机物的同分异构体、物质性质和反应类型、主要是物质结构的掌握，题目难度中等．2.【答案】C【解析】解：A．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：，故A错误；B.HCN含有C≡N键，则结构式为H−C≡N，故B错误；C.葡萄糖的分子式为C6H12O6，其最简式为CH2O，故C正确；D. 14C碳原子的核电荷数=核外电子数=6，所以碳原子的结构示意图为：，故D错误；故选：C。
A.图中为比例模型，球棍模型中表示出原子及化学键；B.HCN含有C≡N键；C.最简式为分子组成的最简比，根据葡萄糖的分子式判断其最简式；D. 14C碳原子的核电荷数=核外电子数=6。
本题考查常用化学用语的书写，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及双基知识，题目难度不大，掌握常用化学用语的书写，注意结构式、电子式的书写、注意球棍模型与比例模型的区别。
3.【答案】D【解析】解：A、这是比例模型，故A错误；B、右侧环上的碳原子有四个是四面体构型，不可能全在同一平面上，故B错误；C、正确的命名为2−丁醇，故C错误；D、第一个可以作为缩聚反应的单体，比如把酚醛树脂中的甲醛变为乙醛；氯乙烯可以制得聚氯乙烯；乙二醇可以制得聚乙二醇，或者缩聚中的单体，故D正确，故选：D。
A、根据比例模型和球棍模型的区别来判断；B、右侧环上的碳原子是烷烃的碳原子，有四个是四面体构型；C、从离官能团最近的碳原子开始编号命名；D、乙醛、氯乙烯都有双键，能发生加聚反应，乙二醇含有2个羟基也可作为合成聚合物的单体．本题综合考查了中学常见有机物的结构和性质，难度一般，注意基本概念理论的内涵．4.【答案】B【解析】解：A⋅氢铝化合物中氢元素显负价，性质不稳定，易和水反应生成氢氧化铝和氢气而体现还原性，故A正确；B⋅Al2H6为分子晶体，化合物中Al和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征，说明不含离子键，故B错误；C⋅根据氢铝化合物组成元素为Al和H两种元素，而Al和H2都是很好的燃料，但氢气的在储存盒运输中是极不方便，将其转化成氢铝化合物后，就解决这一矛盾，同时氢铝化合物的燃烧热极高因此可以作为未来的储氢材料和火箭燃料．故C正确；D⋅根据化合物中正负化合价的代数和为0，在Al n H2n+2组成中，有3n+[−(2n+2)]=0，则有3n=2n+2，n=2，推出化学式为：Al2H6符合要求，故D正确．故选：B．根据分子晶体的熔点较低，结合题中的给出Al2H6的熔点为150℃，因此推出其为分子晶体，说明只含有共价键；铝化合物性质不稳定能和水反应生成氢氧化铝和氢气，在氧化还原反应中氢铝化合物体现还原性；氢气是一种气体，储存和运输都不方便，将其转化氢铝化合物，便于储存和运输；结合化合物中正负化合价的代数和为0等知识点解决．本题考查了元素化合物的性质在实际中的应用，属于知识应用的问题，解决这类问题，需要将知识点与题中的信息有机的结合起来，解决时需分析清楚题意，要细心认真．5.【答案】C【解析】解：A.由结构简式可知分子式为C3H6O3，故A正确；B.含有羟基、羧基两种官能团，故B正确；C.含有羟基，且邻位含有氢原子，可发生消去反应，故C错误；D.含有羧基，具有酸性，可与生石灰反应，含有羟基，可与氢溴酸发生取代反应，故D 正确。
故选：C。
由球棍模型可知，该有机物为CH3CHOHOCOOH，含有羧基、羟基，可发生消去、取代、氧化等反应，以此解答该题。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，把握球棍模型推断有机物的结构为解答的关键，题目难度不大。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-有机物结构的表示方法(含答案解析)
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-有机物结构的表示方法1.下列说法正确的个数是()①如图[18]−轮烯的分子式是C18H16②直链烷烃(无支链)中碳原子均处于一条直线上③碳纤维、氰化钠(NaCN)、足球烯(C60)均不是有机物④异丁烷与2−甲基丙烷的沸点相同⑤西气东输的“气”主要是指天然气⑥甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种⑦丙烯分子是平面结构，甲烷分子是正四面体结构⑧C7H16与C17H36一定互为同系物⑨相同质量的乙烯和聚乙烯，含氢原子数目前者大于后者⑩相同条件下，辛烷和辛烯的密度均比水小A. 2B. 3C. 4D. 52.膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是()A. 芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃B. 芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C. 芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应D. 芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成3.N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是()A. 8g CH4O中含有的C−H键数目为N AB. 25℃时，100mL pH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10−8N AC. 56g Fe和64g Cu分别与1 mol S反应转移的电子数均为2N AD. 标准状况下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2N A4.有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是()A. M的名称为异丁烷B. M、N、Q均能使酸性KMnO4溶液褪色C. Q可与氯水反应生成ND. N的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身)5.已知某“瘦肉精”中含有克伦特罗，其结构如图，下列有关克伦特罗的叙述不正确的是()A. 该物质在一定条件下可发生消去反应和酯化反应B. 该物质分子中含有6个饱和碳原子C. 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多需NaOH 2 molD. 该物质的分子式为C12H18ON2Cl26.下列关于有机物的说法中正确的是()A. 米酒变酸的过程涉及了氧化反应B. 汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物C. 3.0 g 甲醛和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.6N AD. 0.1 mol C2H6O分子中含有C−H键数为0.5N A7.如图是某有机物分子的球棍模型．关于该物质的说法正确的是()A. 能与醋酸发生中和反应B. 能用于萃取碘水中的单质碘C. 能与金属钠反应生成氢气D. 能使紫色石蕊试液变红色8.下列说法正确的是()A. C8H10含苯环的烃同分异构体有3种B. 结构为…−CH=CH−CH=CH−CH=CH−CH=CH−⋯的高分子化合物，其单体是乙烯C. 苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂D. 丙烯酸(CH2=CHCOOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物9.化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是()A. A分子中所有原子都在同一平面内B. A分子中所含的O−键与π键个数之比为10：1C. 1 mol A所含有的电子数为44N A(N A表示阿伏伽德罗常数)D. 1 molA与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：310.科学家最近在−100℃的低温下合成了一种烃X，红外光谱和核磁共振表明其分子中氢原子的化学环境没有区别，根据分析，绘制了分子的球棍模型，如图，下列说法中不正确的是()A. 该烃X与等质量的甲烷相比，X燃烧时消耗的氧气更多B. 分子中碳原子的化学环境有2种C. 分子中的氢原子分布在两个互相垂直的直线上D. 分子中有C−C键，也有C=C键11.维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图．下列有关说法中正确的是()A. 维生素C的分子式为C6H10O6B. 维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的C. 维生素C由于含有酯基而难溶于水D. 维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应12.2015年我国药学家屠呦呦因创制青蒿素与双氢青蒿素用于治疗疟疾获得诺贝尔科学奖．图甲为青蒿素分子的结构简式，乙为双氢青蒿素分子的结构简式，其活性结构为分子中的“−O−O−”.下列说法错误的是()A. 甲分子式为C15H22O5B. 甲、乙分子中均只存在2个六元环C. 甲转化成乙后水溶性增强D. 甲、乙分子中的活性结构“−O−O−”具有强氧化性13.下列表示正确的是()A. CO2的电子式：B. 乙烯的结构式：CH2=CH2C. CH4的比例模型：D. Cl−离子的结构示意图：14.科学家最近合成了一种烃，根据分析，绘制出了该烃分子的球棍模型(如图)，关于该烃的下列说法正确的是()A. 分子中碳原子所处的位置都相同B. 该烃分子中含有极性键，故易溶于水C. 该烃的一卤代物只有一种结构D. 分子中只有C−C单键，没有C=C双键15.有机化合物9，10−二甲基菲的结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是()A. 该物质分子式为C16H12B. 该物质与甲苯互为同系物C. 该物质能与溴水发生取代反应和加成反应D. 该物质苯环上七氯代物的同分异构体有4种16.如图是一个分子的球棍模型图，图中大小“球”表示两种元素的原子，“棍”表示化学键．该模型表示的有机物是()A. 正丁烷B. 正丁烯C. 异丁烷D. 苯17.异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效．它们在一定条件下可发生转化，如图所示．有关说法正确的是()A. 鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeC13溶液B. 异秦皮啶分子式为C11H14O5C. 1mol秦皮素最多可与4mo1NaOH反应D. 异秦皮啶与秦皮素均能与NaHCO3溶液反应，放出CO218.核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH−CHOH−CHOH−CHOH−CHO，下列关于核糖的叙述正确的是()A. 与葡萄糖互为同分异构体B. 可与新制的Cu(OH)2悬浊液作用生成砖红色沉淀C. 不能发生取代反应D. 可以使紫色的石蕊试液变红19.“对氨基苯甲酸丁酯”是防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂．下列关于“对氨基苯甲酸丁酯”的说法中正确的是()A. 从有机物分类看，它可属于氨基酸类、酯类、芳香类B. 它能与盐酸反应，但不能与苛性钠溶液反应C. 甲酸丁酯基(−COOC4H9)有三种同分异构体D. 它的分子式为C11H15NO220.下列化学用语正确的是()A. CO2的比例模型：B. 次氯酸的结构式：H−Cl−OC. 乙烯的结构简式为：CH2CH2D. 原子核内有10个中子的氧原子： 818O21.下列有关化学用语表示正确的是()A. 硝基苯的结构简式为：B. 二氧化硅分子式：SiO2C. 乙醛分子的比例模型为：D. 镁离子结构示意图：22.我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-氨基酸
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-氨基酸1.糖类、油脂和蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于它们的说法中不正确的是()A. 淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应B. 糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C. 氨基酸既可以与盐酸反应，也能与NaOH反应D. 利用渗析可将蛋白质和NaCl溶液分离2.下列说法正确的是()A. HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH−B. CH2(NH2)CH2COOH不是天然氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键C. 葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液可看到有砖红色沉淀生成D. 纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程3.下列说法不正确的是()A. 油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率B. 在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠再滴加碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己经完全水解C. 氨基酸分子中都含有−COOH和−NH2，在一定条件下，它们之间能发生反应生成高分子化合物D. 游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理利用蛋白质的变性．4.下列说法不正确的是()A. 麦芽糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4−已二烯和甲苯C. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD. 甘氨酸与盐酸反应的化学方程式为：+HCl→5.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D. 偏二甲基肼[NH2N(CH3)2]是火箭动力液体燃料，它是一种氨基酸6.下列有机物互为同分异构体的是()A. 乙烯和聚乙烯B. 淀粉和纤维素C. 果糖和葡萄糖D. 蛋白质和氨基酸7.下列说法正确的是()A. 结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚B. 按系统命名法，有机物(CH3)2CHCH(CH2CH3)CH2CH2CH3命名为：2−甲基−3−乙基庚烷C. 由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有三种D. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同8.在①小苏打、②纯碱、③氧化铝、④丙氨酸、⑤硫化铵五种化合物中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是()A. ③④B. ③④⑤C. ①②③④D. ①③④⑤9.下列对三种有机物的叙述不正确的是(—SH的性质类似于—OH)A. 三种有机物都能发生酯化反应B. 青霉氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH反应C. 麻黄碱的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种D. 阿司匹林能与适量NaOH反应生成可溶性阿司匹林()10.下列说法正确的是()A. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5水解的产物是CH3CO18OH和C2H5OHB. 用甘氨酸(H2NCH2COOH)和丙氨酸(CH3CHNH2COOH)混合缩合，最多可形成3种二肽C. 苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏D. 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，证明有乙炔生成11.下列说法正确的是()A. 可燃冰是可以燃烧的冰B. 明矾的化学式：KAl(SO4)2C. 酒精、水玻璃、福尔马林都是非电解质D. 肽键是蛋白质一级结构中的主键12.下列有关有机化合物的说法正确的是()A. 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有−COOH和−NH2B. 分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体C. CH2=C(C2H5)2按系统命名法命名为2−乙基−1−丁烯，与(CH3)2C=C(CH3)2互为同系物D. 有机物可发生加成、取代、氧化、酯化、水解反应13.下列说法正确的是()A. 葡萄糖能发生水解反应生成乙醇和二氧化碳B. 氨基乙酸、氯乙烯、乙二醇均可发生聚合反应C. 实验室用溴乙烷在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯D. 苯酚能跟碳酸钠溶液反应，苯酚的酸性比碳酸强14.以下各种模型图都由C、H、O、N中的一种或多种元素构成．下列说法正确的是()A. 图①是球棍模型，其分子式为C3H7O2N，是一种蛋白质B. 图②是球棍模型，其分子式为C9H10O2N，该物质既能与盐酸又能与氢氧化钠反应C. 图③是比例模型，1 mol该物质能消耗1mol氢氧化钠D. 图③是比例模型，其分子式为C9H13ON，一定条件下能发生消去反应15.下列说法中，正确的是()A. CH4能使KMnO4酸性溶液褪色B. 石油的裂解可提高汽油等轻质油的质量和产量C. 煤的干馏主要目的是为了获得乙烯等气体D. 氨基酸分子中均含有羧基(−COOH)和氨基(−NH2)16.下列说法正确的是()A. 油脂属于天然高分子化合物，在碱性条件下水解可制得肥皂B. 在一定条件下，氨基酸之间能发生反应合成多肽C. 在淀粉水解液中加入氢氧化钠，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己完全水解D. 蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液有固体析出，加入足量水后固体不溶解17.化学与生活密切相关。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-烯烃
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-烯烃1.某有机物的结构简式为CH3CHClCH=CH−CHO，下列各项中，该有机物不可能发生的化学反应是()①氧化反应②取代反应③加成反应④消去反应⑤还原反应⑥酯化反应⑦水解反应⑧聚合反应．A. ②B. ④C. ⑥D. ⑧2.下列关于有机物的叙述正确的是()A. 石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃B. 棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应D. 己烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别己烯和苯3.下列说法正确的是()A. 植物油和裂化汽油都能使溴水褪色B. 煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠C. 淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同D. 对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的4.下列说法不正确的是()A. 淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物B. 与互称为同分异构体C. 煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化D. 烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色5.下列叙述中不正确的是()A. 乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同B. 1 mol丙烯与Cl2完全加成，然后与足量Cl2发生取代反应，共消耗氯气4molC. 顺−2−丁烯与反−2−丁烯与氢气加成的产物相同D. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等6.下列说法正确的是()A. 2−丁烯不存在顺反异构体B. 已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为六种C. 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成4种一硝基取代物D. 乙醛的核磁共振氢谱中有二个峰，峰面积之比是1：37.下列有机反应的叙述中，错误的是()A. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4，6−三氯甲苯B. 苯乙烯在一定条件下催化加氢可生成乙基环己烷C. 乙烯与溴水反应生成1，2−二溴乙烷D. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB. 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC. 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD. 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A9.若N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是()A. 3.6g重水(D2O)含有的电子数为2N AB. 常温下，14gC3H6和C4H8的混合物中所含共价键数为3N AC. 在2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2N AD. 1mol Zn 与足量盐酸完全反应转移的电子总数为2N A10.实验目的操作①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应②欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤④证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中⑤比较确定铜和镁金属活泼性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液⑥确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH①④⑤②③⑤①②③④⑤⑥①⑤⑥11.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖．轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是()A. 该化合物的名称为乙酸乙酯B. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应C. 该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应D. 该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种12.某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是()A. 1mol该烃完全燃烧消耗O211molB. 与氢气完全加成后的产物中含2个甲基C. 1mol该烃完全加成消耗Br23molD. 分子中一定共平面的碳原子有6个13.某有机物结构为：它可能具有的性质是()①能使KMnO4酸性溶液褪色②能与 NaOH 溶液反应③能发生聚合反应④遇FeCl3溶液显紫色A. 只有①②B. 只有①②③C. 只有②③D. ①②③④14.下列有关说法不正确的是()A. 由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为C n H2nB. 乙烯的电子式为：C. 从乙烯与溴发生加成反应生成1，2−二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂D. 乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高15.由2氯丙烷制取少量的1，2丙二醇时，经过的反应依次为A. 加成→消去→取代B. 消去→加成→水解C. 取代→消去→加成D. 消去→加成→消去16.下列关于有机物性质和结构的叙述正确的是()A. 聚丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 向溴乙烷中加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀C. CH4、CCl4、CF2CI2均为正四面体结构的分子D. 苯的邻二溴代物只有一种，说明苯分子中碳碳键的键长完全相同17.以下的说法正确的是()A. 通式为C n H2n+2的有机物一定属于烷烃B. 通式为C n H2n的有机物一定属于烯烃C. 通式为C n H2n−2的有机物一定属于炔烃D. 通式为C n H2n O2的有机物一定属于酯18.烯烃A与氢气加成后的生成物是2，2−二甲基丁烷，则A的名称是()A. 2，2−二甲基−3−丁烯B. 2，2−二甲基−1−丁烯C. 3，3−二甲基−1−丁烯D. 3，3−二甲基−2−丁烯19.某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-原子、离子、原子团的书写判断
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-原子、离子、原子团的书写判断1.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中正确的是()A. H2O2的电子式：B. NH4I的电子式：C. 原子核内有8个中子的碳原子： 814CD. CO2分子的结构式：O=C=O2.N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1N AB. 标况下，2.24LNO2分子总数小于0.1N AC. 标准状况下2.24L的CCl4中含有的C−Cl键数为0.4N AD. 6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子3.已知 3478Se与O同主族，下列有关 3478Se的说法不正确的是()A. 位于第四周期第ⅥA族B. 非金属性强于SC. 中子数是44D. 最高化合价为+64.下列化学用语表示正确的是()A. 氮原子结构示意图：B. 乙烯的结构式：CH2CH2C. 含有10个中子的氧原子： 1018OD. 苯的结构简式：5.CH3+、−CH3、CH3−都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法不正确的是()A. 它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B. CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面C. 两个CH3−或一个CH3+和一个CH3−结合在一起均可得到CH3CH3D. CH3−与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形6.下列说法不正确的是()A. 614C表示质子数为6、中子数为8的核素B. 甲醇(CH3OH)和甘油()互为同系物C. C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D. CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2−甲基戊烷7.(1)−OH与组成元素相同，含有的电子数也相同(2)HCN分子的结构式：H−C≡N(3)Br的离子结构示意图：(4)CO的分子模型示意图：(5)丙烷分子的球形模型：(6)次氯酸的电子式为：(7)铁红的化学式为：Fe3O4(8)熔化时NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4−(1)(2)(4)(6)(1)(2)(5)(8)(1)(4)(5)(8)(2)(3)(5)(7)8.现有如下各说法：①只含有共价键的化合物不一定是共价化合物；②全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物；③第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键；④白磷晶体中，白磷分子之间存在共价键；⑤同素异形体在一定条件下的转化为物理变化；⑥阴离子中不可能含有金属元素．上述各种说法正确的是()A. ①②⑤正确B. 都不正确C. ④正确，其他不正确D. 仅①不正确9.下列有关化学用语或叙述正确的是()A. C30、N70、C120、C340等互称为同素异形体B. CH3CH2CH2CH2OH的名称是：丁醇C. 2−戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3D. 质子数为94、中子数为144的钚(Pu)原子： 92144Pu10.设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是()A. 标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4N AB. 常温常压下，7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为0.1N AC. 1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9N AD. 在1.0L0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1N A11.下列化学用语正确的是()A. 中子数为20的氯原子： 2017ClB. 硫酸的电离方程式：H2SO4=H22++SO42−C. 漂白粉的有效成分：CaCl2D. 铝离子结构示意图：12.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4，下列关于NaHSO4的说法中正确()A. NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键B. NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1C. NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键D. 因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电13.下列说法中，正确的是()A. 氯原子和氯离子的化学性质相同B. 氯离子比氯原子多一个电子C. 氯气有毒，氯离子也有毒D. 氯气和氯离子都显黄绿色14.下列描述或判断正确的是()A. 石墨有较好的导电性，所以它属于电解质B. 胶体区别于其它分散系的本质特征是能发生布朗运动和电泳现象C. 实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，但HCl、NaCl均是电解质D. 含N A个Na+的氧化钠溶于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L15.下列说法中不正确的是()①由同一种元素组成的物质是单质．②阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素．③金属氧化物一定是碱性氧化物．④碱性氧化物一定是金属氧化物．⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物．⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物．⑦酸酐一定是氧化物．⑧酸的元数不一定等于酸中的H原子数．⑨无氧酸不一定是非金属的氢化物．A. ①②④⑤⑦⑧B. ①③⑤⑧⑨C. ①②③⑤⑥⑦D. ③⑤⑦⑧⑨16.下列判断中一定正确的是()A. 等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2：1B. 等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2C. 分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1：2D. 10mL 0.3mol⋅L−1NaCl与30mL0.1mol⋅L−1AlCl3溶液中Cl−物质的量浓度比为1：317.下列说法不正确的是()①N2H4分子中既含极性键又含非极性键②若R2−和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e−稳定结构⑤干冰升华会破坏共价键⑥HF分子很稳定是由于 HF 分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是 1：2⑧由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HIA. ②⑤⑥⑧B. ①③④⑤C. ②④⑤⑦D. ③⑤⑦⑧18.下列有关叙述正确的是()A. 816O和 818O中子数相同，质子数不同，互为同位素B. H2O比H2S稳定，H−S键比H−O键更难断裂C. Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物D. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1：119.下列表示正确的是()A. NaCl的摩尔质量：58.5gB. 有18个中子的氯原子的符号：1735ClC. “钡餐”的化学式：BaCO3D. NaOH的电离方程式：NaOH⇌Na++OH−20.下列化学用语不正确的是()A. 中子数为20的氯原子： 1737ClB. 聚乙烯的链节：−CH2−CH2−C. N2的电子式：D. 由Mg和Cl形成化学键的过程：21.下列有关化学用语表达正确的是()A. NH4Cl的电子式：B. 氚表示为 13TC. 次氯酸的结构式为H−O−ClD. 16O2和 18O2互为同素异形体22.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是()A. 质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子B. 元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C. 只由一种分子构成的物质定是纯净物D. 元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的23.下列关于化学用语的表示正确的是()A. 制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O− △ Fe(OH)3(胶体)+3H+B. 乙醇的结构简式：C2H6OC. CO2的比例模型：D. 质子数为8，质量数为17的原子： 817Cl24.下列表示正确的是()A. 含20个电子的氯原子的符号为： 1735ClB. 四氯化碳的球棍模型：C. 氩的原子结构示意图：D. 乙烯的结构简式：CH2CH225.下列说法正确的是()A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B. 在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1C. 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物答案和解析1.【答案】D【解析】解：A.H2O2是共价化合物，不是由离子形成的，其正确的电子式为：，故A错误；B.缺少碘离子的最外层电子，碘化铵的电子式应为：，故B错误；C.元素符号左下角数字表示的是质子数，碳原子的质子数是6，质量数为14，该碳原子的正确表示方法为： 614C，故C错误；D.二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的结构式为：O=C=O，故D正确；故选D．A.双氧水分子为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B.碘离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；C.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；D.二氧化碳分子中存在两个碳氧双键．本题考查了电子式、元素符号、结构式等化学用语的判断，题目难度中等，注意熟练掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物电子式的区别．2.【答案】B【解析】【分析】本题主要考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查气体摩尔体积的体积应用，质量换算物质的量计算微粒数，注意硫酸氢钾液体状态的电离，题目难度不大。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-电子式表示的物质形成过程
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-电子式表示的物质形成过程1.化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有()①用电子式表示HCl的形成过程：②MgCl2的电子式：③质量数为133、中子数为78的铯原子： 55133Cs④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6O⑤S2−的结构示意图：⑥次氯酸分子的结构式：H−O−Cl⑦CO2的分子模型示意图：A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A. 标准状况下，1.12L己烷中含有的共用电子对数目为0.95N AB. 30g葡萄糖与乳酸(C3H6O3)的混合物中所含氧原子的数目为N AC. 1mol焦炭与足量二氧化硅在高温下制备硅单质，该反应转移的电子数目为4N AD. 60o C时，1LpH=1的H2SO4溶液中所含H+的数目为0.2N A3.下列叙述不正确的是()①3He和4He是同位素②金属性：K>Ca>Mg>Be③四氯化碳的电于式为④离子键就是阴、阳离子的静电引力⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物⑥NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为A. ①④⑥B. ④⑤⑥C. ③④⑥⑦D. 全部都不正确4.下列说法正确的是()A. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：B. 一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小C. 酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热D. 催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度5.下列有关化学用语正确的是()A. NH4Cl的电子式：B. 2−戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3C. S2−的结构示意图：D. 质子数为94、中子数为144的钚(Pu)原子： 94144Pu6.下列化学用语对事实的表述不正确的是()A. 由H和Cl形成共价键的过程：B. Na2O2用于呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2C. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2NH3↑+2H2OD. 铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑7.傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法，有机物a和苯通过傅克反应合成b的过程表示如下(无机小分子产物略去)：下列说法中不正确的是()A. 该反应是取代反应B. 若R为CH3时，a的电子式为C. 若R为C4H9时，b的结构可能有4种D. 若R为C4H20时，1 mol b最多可与5 mol H2加成8.CH4与 Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示(Ea表示活化能)，下列说法不正确的是()A. 已知Cl⋅是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：B. 相同条件下，Ea越大反应速率越慢C. 图中△H<0，其大小与Ea1、Ea2无关D. CH4转化为CH3Cl的过程中，所有C−H发生了断裂9.下列关于Na与F的说法正确的是()A. F元素的最高正价为+7B. Na原子与F原子都是两个电子层C. 原子半径：Na>FD. 用电子式表示NaF的形成过程为10.下列说法正确的是()A. 乙烯、乙醇、过氧化钠、CaCl2都含有非极性键B. 乙醇、乙酸、水分子中均含有氢键C. 甲苯分子中共平面的原子最多有13个D. BF3、PCl3、CCl4、苯中所有原子全部满足最外层为8个电子结构11.现有如下描述①冰的密度小于水，液态水中含有(H2O)n都是由于氢键所致②不同种元素组成的多原子分子里的键一定是极性键③离子键就是阳离子、阴离子的相互引力④用电子式表示MgCl2的形成过程⑤H2分子和Cl2分子的反应过程就是H2、Cl2分子里的共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述说法正确的是()A. ①②③④⑤B. ①②C. ④D. ①12.有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体．下列叙述中不正确的是()A. D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4B. B、C两元素的第一电离能大小关系为B>CC. 用电子式表示AD2的形成过程为D. 由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60>A6013.下列叙述不正确的是()A. 用电子式表示HCl的形成过程：B. 67166Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C. 在空气中加热金属锂：4Li+O2− △ 2Li2OD. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质14.下列说法正确的是()A. O2和O3互为同位素B. X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4C. HCl的形成过程用电子式表示为D. 铝与稀盐酸的反应既是氧化还原反应，又是放热反应15.下列化学用语不正确的是()A. 中子数为20的氯原子： 1737ClB. 聚乙烯的链节：−CH2−CH2−C. N2的电子式：D. 由Mg和Cl形成化学键的过程：16.下列化学用语书写正确的是()A. 氮气分子的结构式：B. 高氯酸的化学式：HClO3C. 氯化镁的电子式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：17.下列有关表述正确的是()A. Na2O2和H2O2的电子式：B. 此图错误，违背了泡利原理C. 用电子式表示MgCl2的形成过程：D. 硅原子核外有 14 种不同运动状态的电子，但只有 5 种不同能量的电子18.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-乙炔
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-乙炔1.下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是()A. 由甲苯制TNT；由苯制环己烷B. 由乙烯制一氯乙烷；乙烯制备聚乙烯C. 乙炔使溴水褪色；甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 由苯制溴苯；乙烷与氯气在光照下的反应2.下列说法正确的是()①煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源②“歼−20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料③食用白糖的主要成分是蔗糖④用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率⑤乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色⑥纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物⑦制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出⑧重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤。
A. ①②③⑤⑥B. ①③④⑦⑧C. ①②⑤⑥⑧D. ②④⑤⑦⑧3.选项实验解释或结论A 右侧试管中溶液紫色褪去慢，推知反应物浓度越大，反应速率越小B 分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等的金属钠，对比观察现象乙醇分子中羟基上的氢原子活泼C 分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却动物油、石蜡均能发生皂化反应D 将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化由溶液紫色褪去可知乙炔能发生氧化反应4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A. 17gH2O2中含有的电子数为9N AB. 将1mol氯气与足量水发生反应，转移的电子总数小于N AC. 标准状况下，等物质的量乙烯和乙炔混合气体2.24L中含有的共用电子对的数目为0.55N AD. 标准状况下，2.24L苯含原子总数为1.2N A5.化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法不正确的是()A. 氧炔焰温度很高，可用于焊接和切割金属B. 用红外光谱、核磁共振氢谱可以鉴定有机物结构C. 实验室可用AlCl3溶液和Na2S溶液来制备Al2S3D. 化学电池包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类6.下列有关实验的叙述对应关系不正确的是()选项A B C D装置图现象导管中液面上升KMnO4溶液褪色热水中的NO2球红棕色加深白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀结论该条件下，铁钉发生吸氧腐蚀电石和水反应生成乙炔2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0Ksp：AgCl>AgIA. AB. BC. CD. D7.下列关于有机物说法正确的是()A. 乙醇、乙醛和乙酸都可以与钠反应生成氢气B. 95%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C. 乙炔和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色D. 福尔马林除了可用于保存生物标本，也可用于食品的保鲜8.下列操作能达成实验目的是()A. 溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，加入硝酸银检验Br−B. 用CuSO4溶液除去由电石和饱和食盐水反应生成的乙炔气体中的杂质C. 用苯、2mol/L的硝酸和3mol/L的硫酸制硝基苯D. 将溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热后产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液以检验乙烯的生成9.下列关于乙炔的化学用语正确的是()A. 摩尔质量：26B. 球棍模型：C. 电子式：D. 结构式：CH≡CH10.用如图所示装置进行下列实验，a、b和c中所装试剂如下表所示，其中实验现象与结论对应关系不正确的是一组是()选项a b c现象结论A 饱和食盐水碳化钙酸性KMnO4溶液c中溶液紫色褪去乙炔具有还原性B浓盐酸KMnO4固体NaBr溶液c中溶液由无色变橙色Cl2的氧化性比Br2强C稀盐酸大理石Na2SiO3溶液c中有白色胶状沉淀生成碳酸的酸性比硅酸强D硫酸Na2SO3固体品红溶液c中溶液红色褪去SO2具有漂白性A B C D11.下列关于有机化合物的说法正确的是()A. 顺反异构化学性质不同B. 实验室可以用饱和食盐水和电石制备乙炔C. 丁烷有4种同分异构体D. 1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1 mol乙酸乙酯12.选项A B C D实验方案实验目的配制一定物质的量浓度的硫酸验证浓硫酸具有脱水性、氧化性验证Fe电极被保护用该装置制备并检验乙炔A B C D13.下列实验操作与结论合理的是()A. CH4与Cl2物质的量之比1：1混合光照充分反应可制得纯净的CH3ClB. 实验室收集乙烯、乙炔均可采用向下排空气法C. 为得到平稳的乙炔气流，制乙炔时用饱和食盐水代替水D. 浓硫酸与乙醇混合加热至140℃，即可制得乙烯气体14.有八种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④1，3−丁二烯⑤2−丁炔⑥环己烷⑦环己烯⑧二甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是()A. ③④⑤⑧B. ④⑤C. ④⑤⑦D. ③④⑤⑦⑧15.分子中所有原子不可能都在同一平面的物质是()A. 乙炔B. 乙烯C. 乙烷D. 苯16.下列说法正确的是()A. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5水解的产物是CH3CO18OH和C2H5OHB. 用甘氨酸(H2NCCH2COOH)和丙氨酸(CH3CHNH2COOH)缩合，最多可形成4种二肽C. C2H5Br与NaOH的乙醇溶液混合后加热，将所得气体通入高锰酸钾酸性溶液中，若溶液褪色，则证明有乙烯生成D. 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，证明有乙炔生成17.下列操作正确的是()A. 用盐酸溶液清洗盛过苯酚的试管B. 向放有电石的圆底烧瓶中，滴入饱和食盐水可产生乙炔气体C. 将2%的NaOH溶液4、5滴，滴入2mL10%的CuS O4溶液中制得Cu(OH)2悬浊液，加入乙醛溶液加热，用以检验醛基存在D. 将卤代烃加入到热氢氧化钠溶液中一段时间后，取上层液体，加入AgN O3溶液产生沉淀，则证明卤代烃中含有卤元素18.有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
球棍模型与比例模型
球棍模型与比例模型
球棍模型与比例模型的比较：
球棍模型比例模型
定义球棒模型是一种空间填
充模型，用来表现化学
分子的三维空间分
布．在此作图方式中，
线代表共价键，可连结
以球型表示的原子中
心．比例模型就是原子紧密连起的，只能反映原子大小，大致的排列方式．
特点球棍模型除比例模型的
特征还具有共价键的反
映（如键长、键角）主要体现组成该分子的原子间的大小关系．
实例
【命题方向】本考点主要考察球棍模型和比例模型的区别，需要知道两者的区别．
题型：化学用语综合
典例：下列化学用语或图示表达正确的是（）
A ．乙烯的比例模型B．Na+的结构示意图
C．葡萄糖的实验式C6H12O6 D．CO2的电子式
分析：A．乙烯的分子式为C2H4；
B．钠原子的质子数是11；
C．实验式又称最简式，是化学式的一种．用元素符号表示化合物分子中元素的种类和各元素原子个数的最简整数比的式子；
D．根据原子的最外层电子数来分析电子式的书写．
解答：A．乙烯的分子式为C2H4，比例模型：，故A正确；
B．钠原子失去最外层电子生成钠离子，核内质子数不变，应为11，故B错误；
C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，实验式为CH2O，故C错误；
D．因碳原子最外层有4个电子，为满足最外层8电子的稳定结构，则碳与氧原子之间存在两对公用电子对，即电子式为，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了化学常用化学用语的规范书写，主要是比例模型、离子结构示意图、实验式、电子式的书写，较简单．
【解题思路点拨】比例模型：用不同体积的小球表示不同原子的大小；球棍模型：小球表示原子，短棍表示价键．。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-无机分子结构式
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-无机分子结构式1.下列化学用语正确的是()A. 葡萄糖的实验式：C6H12O6B. Mg的原子结构示意图为：C. N2的结构式：N=ND. CO2的电子式：2.三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。
下列有关三硫化四磷的说法正确的是()A. 该物质中磷元素的化合价为+3B. 22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023C. 该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8D. 该物质分子中全是极性共价键3.下列有关化学用语的表示正确的是()A. Na+的电子排布图：B. 核内有10个中子的氧原子： 810OC. HClO 的结构式：H−Cl−OD. Ca(OH)2悬浊液中的溶解平衡表达式：Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH−(aq)4.下列有关化学用语表示正确的是()A. Na2O2的电子式：B. HClO的结构式：H−O−ClC. 二氧化碳分子的比例模型：D. 碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32−5.9.已知次氯酸分子的结构式为H−O−Cl，下列有关说法正确的是()A. 依据其结构判断该含氧酸为强酸B. O原子与H、Cl都形成σ键C. 该分子为直线型非极性分子D. 该分子的电子式是H：O：Cl6.下列有关化学用语表示正确的是()A. 二氧化硅的分子式SiO2B. 氧化铁的化学式：FeOC. 次氯酸的电子式D. 中子数为78的碘原子： 53131I7.下列说法正确的是()A. H2O和H2O2中的化学键类型完全相同B. N2的结构式为N−NC. 一个D216O分子所含的中子数为10D. NaCl的电子式为8.空气中二氧化碳含量的持续增加，会产生温室效应，一种处理二氧化碳的重要方法是将二氧化碳还原，CO2(g)+4H2(g)Ru CH4(g)+2H2O(g)，下列说法(N A代表阿伏加德罗常数)正确的是()A. 2.24LCO2含有双键的数目为0.2N AB. 1molCO2和2molH2充分反应生成CH4分子数为0.5N AC. 通常状况下，0.1molCH4中含有的电子数为N AD. 生成18gH2O转移电子数为8N A9.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是()A. 硫原子的原子结构示意图：B. HClO结构式：H−Cl−OC. 过氧化氢电子式：D. 原子核内有10个中子的氧原子： 818O10.下列化学用语正确的是()A. Mg2+的结构示意图：B. C2H2的电子式：C. 基态Cr的价电子排布式：3d44s2D. HClO的结构式：H−Cl−O11.下列有关化学用语表示不正确的是A. 氧的原子结构示意图：B. Na2O2的电子式：C. HClO的结构式：H−O−ClD. 中子数为16的硫离子：12.CS2结构与CO2相似，则关于CS2推测错误的是()A. 非极性分子B. 含有非极性键C. 结构式为S=C=SD. CS2的沸点高于CO213.下列有关化学用语叙述正确的是()A. CO2的比例模型：B. 18O2−的结构示意图为：C. 三硫化磷分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构D. 化合物的分子式为C13H9O4N214.食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是A. 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B. HCl的电子式是C. NaCl熔化时破坏共价键D. HCl的结构式是H—Cl15.下列化学用语书写正确的是()A. NH4Cl的电子式：B. HClO的结构式为：H−Cl−OC. 氯化镁的电子式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：16.下列表达式中不正确的是()A. 过氧化氢的电子式：B. S2−的结构示意图：C. 氟化钙的电子式：D. N2分子的结构式：N≡N17.下列化学用语或模型表示正确的是()A. CH4的比例模型：B. NH3的结构式：C. 35Cl−和 37Cl−离子结构示意图均可表示为：D. 氯化氢的电子式：18.下列化学用语表示正确的是()A. 硫原子的结构示意图B. 三氟化氮的电子式C. 小苏打的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32−D. 次氯酸的结构式：H−O−Cl19.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A. HF的电子式：B. HClO的结构式：H−O−ClC. S2−的结构示意图：D. CH4分子的球棍模型：20.下列物质的电子式书写正确的是()A. 氯化氢H+[ ⋅×⋅⋅Cl⋅⋅ ⋅⋅]−B. 二氧化碳 ⋅⋅⋅⋅O⋅⋅ ⋅⋅C ⋅⋅⋅⋅O⋅⋅ ⋅⋅C. 氮气D. 氯化镁[ ⋅⋅⋅⋅Cl⋅⋅ ⋅×]−Mg2+[ ⋅×Cl ⋅⋅]−21.下列化学用语正确的()A. 二氧化硅的结构式：O=Si=OB. COS的电子式是：C. Cl−的结构示意图：D. Mg原子的电子式：Mg22.下列各项中表达正确的是()A. N2的结构式为B. CO2的分子模型示意图为：C. NaCl的电子式为：D. F−的结构示意图：23.下列化学用语正确的是()A. 14C原子结构示意图：B. 次氯酸的结构式：H−Cl−OC. CO2的电子式：D. CH4分子的球棍模型：24.下列有关化学用语使用正确的是()A. 乙炔分子比例模型：B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 氯化钠的电子式：D. 水分子的结构式：25.下列化学用语正确的是()A. 丙烯的实验式C3H6B. 镁离子的结构示意图C. CO2的电子式D. 中子数为18的氯原子符号 1718Cl答案和解析1.【答案】B【解析】解：A、实验式即最简式，是各原子的最简单的整数比，由于葡萄糖的分子式为C6H12O6，故其实验式为CH2O，故A错误；B、镁原子的核内有12个质子，核外有12个电子，故其原子结构示意图为，故B正确；C、氮气中氮原子之间为三键，故氮气的结构式为N≡N，故C错误；D、二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间为双键，即以两对共用电子对相结合，故其电子式为，故D错误。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-混合有机物的相关计算
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-混合有机物的相关计算1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1mol羟基含有的电子数目为10N AB. 1mol乙醇分子的C−H键数目为6N AC. 标况下，22.4L己烷充分燃烧后产生的气态产物分子数为5N AD. 两种气体烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2，说明该混合气体中一定有甲烷2.萜类是广泛存在于植物和动物体内的天然有机化合物，薄荷醇()和香茅醇()是两种常见的萜类化合物，有关这两种化合物的说法中正确的是()A. 薄荷醇环上的一溴代物有5种(不考虑立体异构)B. 薄荷醇和香茅醇在一定条件下都能与乙酸发生取代反应C. 利用酸性高锰酸钾溶液可鉴别薄荷醇和香茅醇D. 等质量的香茅醇和薄荷醇完全燃烧，薄荷醇消耗的氧气多3.下列说法正确的是()A. 最简式为C2H4O的有机物一定可以发生银镜反应B. 不粘锅表面的高分子涂层可以由四氟乙烯通过缩聚反应合成C. 分子结构中含有4个甲基、碳原子数最少的烷烃的系统命名为：2，2−二甲基丙烷D. 甘油和甲苯只有在物质的量之比1：1混合时，充分燃烧后生成的水，才与等质量的甘油充分燃烧后生成的水相同4.设N A代表阿伏加德罗常数的数值．则下列有关叙述正确的共有()A. 1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有N A个碳原子B. 精炼铜，若阳极失去2N A个电子，则阴极增重64gC. 在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1N AD. 将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2N A5.乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04g，然后通过Na2O2，Na2O2增重2.24g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为()A. 1：1B. 2：3C. 3：2D. 3：56.下列说法正确的是()A. 碳原子数小于5的烷烃共有5种B. 苯易被酸性KMnO4溶液氧化C. 通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质D. 总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧的耗氧量相同，生成CO2的量也相同7.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25.使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是()A. 甲烷和乙烯B. 甲烷和丙烯C. 乙烷和乙烯D. 乙烷和丙烯8.下列说法或方程式正确的是()A. 向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：3Fe(OH)2+10H++NO3−=3Fe3++NO↑+6H2OB. 在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+4OH−+2Fe(OH)3=3Cl−+5H2O+2FeO42−C. 电解质溶液能够导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子D. a gC2H4和C3H6的混合物燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L9.两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L(标准状况下)CO2和3.6g水，下列说法正确的是()A. 可能有甲烷B. 一定有乙烯C. 可能有乙烷D. 两种氢态烃一定都有四个H原子10.如图是一些常见有机物的转化关系，下列说法正确的是()A. 反应①是加成反应，反应⑧是消去反应，其它所标明的反应都是取代反应B. 上述物质中能与NaOH溶液反应的只有乙酸C. 1，2一二溴乙烷、乙烯、乙醇烃基上的氢被氯取代，其一氯取代产物都是一种D. 等物质的量的乙烯和乙醇与足量氧气反应时耗氧量相同11.将30g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了14g，则混合气体中CH4和C2H4的体积之比为()A. 1∶2B. 2∶1C. 3∶2D. 2∶312.2015年4月在漳州市发生了PX爆炸事件，PX的成分“对二甲苯”，其结构式如图所示：，下列关于PX的叙述中，不正确的是()A. PX是一种有机化合物B. 仅由碳、氢两种元素组成C. 爆炸燃烧的产物是可能是CO2和H2OD. 该有机化合物分子中存在碳碳单键，也存在碳碳双键13.下列说法错误的是()A. 乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧可生成3molH2OB. 等质量的乙烯与聚乙烯完全燃烧，产生的CO2质量相等C. 乙醇和乙醚互为同分异构体D. 用水可区分苯和四氯化碳14.某有机物的球棍模型如图所示，下列有关说法中不正确的是()A. 该有机物的同分异构体中能够与碳酸氢钠溶液反应产生气体的不同结构有两种B. 实验室制备该有机物的反应类型与乙烯和溴的四氯化碳溶液反应的反应类型相同C. 1mol该有机物与足量的NaOH溶液反应，消耗的氢氧化钠的物质的量为1molD. 当该有机物与丙烷的总物质的量不变时，无论二者以何种比例混合，完全燃烧的耗氧量为定值15.由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为A. 54%B. 63%C. 9%D. 12%16.下列说法正确的是()A. CH3CH(CH2CH3)2的系统命名为3−甲基戊烷，与CH3CH2CH(CH3)CH2CH3互为同系物B. 乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色C. 用甘氨酸()和丙氨酸()的混合物在一定条件下可形成四种链状二肽D. 甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)混合物，当总质量一定时，随n(C7H8)n(C3H8O3)比值增大，耗氧量和生成水的量都增大．17.下列说法正确的是()A. 用系统命名法命名有机物主链碳原子数均为7个B. 某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有4种C. 碳原子数小于或等于8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种D. 经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是78%18.现有C2H2、CH3CHO、乙二醇三种蒸汽的混合物，已知含碳量为a%，则氢的含量为()A. a12% B. a27% C. 19−a27% D. 无法计算19.有两种饱和一元醇的混合物17.75g，与13.8gNa充分反应，生成的H2在标准状态下的体积为5.6L.这两种醇分子中相差一个碳原子，则这两种醇的名称和物质的量之比对应为A. 乙醇和丙醇1:1B. 甲醇和乙醇3:1C. 丙醇和丁醇1:2D. 无法确定20.200mL乙烷和乙炔的混合气体，在一定条件下，其中的乙炔与氢气发生加成反应完全生成乙烷时，需要氢气100mL(气体体积在相同条件下测定).原混合气体中乙烷和乙炔的体积比是()A. 1：1B. 2：1C. 1：3D. 3：121.下列说法正确的是()A. HOCH2COOH既可发生取代反应，也可发生加聚反应B. 某有机化合物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，则该有机物的分子式一定C n H2nC. 甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚(CH3OCH3)也无同分异构体D. 酸性条件下CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH22.某温度和压强下，将4g由三种炔烃组成的混合气体与足量的氢气反应，充分加成后，生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有()A. 异丁烷B. 乙烷C. 丙烷D. 丁烷23.将29.5g乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水后，溴水质量增加7g，则混合气体中乙烯的体积分数是()A. 21%B. 25%C. 30%D. 35%24.乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，彻底吸收后浓硫酸增重3.06g；然后通过过氧化钠固体，彻底反应后固体增重3.36g。
2020-2021高考化学与有机化合物有关的压轴题含答案
2020-2021高考化学与有机化合物有关的压轴题含答案一、有机化合物练习题（含详细答案解析）1．某些有机化合物的模型如图所示。
回答下列问题：（1）属于比例模型的是___（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。
（2）表示同一种有机化合物的是___。
（3）存在同分异构体的是___，写出其同分异构体的结构简式___。
（4）含碳量最低的是___，含氢量最低的分子中氢元素的质量百分含量是___（保留一位小数）。
（5）C8H10属于苯的同系物的所有同分异构体共有___种。
【答案】乙、丙甲、丙戊 CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、C（CH3）4甲、丙 16.7% 4【解析】【分析】甲、丁、戊分别是甲烷、丁烷、戊烷的球棍模型，乙、丙分别是乙烷和甲烷的比例模型。
【详解】(1)乙、丙能表示的是原子的相对大小及连接形式，属于比例模型；(2)甲、丙分别是甲烷的球棍模型与比例模型，属于同一种有机化合物；(3)存在同分异构体的是戊(戊烷)，其同分异构体的结构简式CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4；(4)烷烃的通式为C n H2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，含碳量最低的是甲烷，含氢量最低的分子是戊烷，氢元素的质量百分含量是126012×100%=16.7%；(5)C8H10属于苯的同系物，侧链为烷基，可能是一个乙基，如乙苯；也可以是二个甲基，则有邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯三种，则符合条件的同分异构体共有4种。
2．合成乙酸乙酯的路线如下：CH2=CH2C2H5OH CH3CHO CH3COOHCH3COOCH2CH3。
请回答下列问题：（1）乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为_____。
.（2）乙醇所含的官能团为_____。
（3）写出下列反应的化学方程式.。
反应②：______，反应④：______。
（4）反应④的实验装置如图所示，试管B中在反应前加入的是_____。