2016-2017学年湖南省师大附中高一下学期期末考试化学试卷(解析版)
湖南师大附中2016－2017学年度高一第二学期期末考试化学(考试范围：必修二)本试题分必考题和选考题两部分，必考题满分100分，时量60分钟。
选考题满分50分，时量30分钟。
得分：____________可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16第Ⅰ卷必考题一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个答案符合题意，每题3分，共42分)1. 下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是A. 水果类B. 糕点类C. 蛋类D. 蔬菜类【答案】C【解析】A、水果中富含维生素，A错误；B、糕点中富含淀粉，B错误；C、蛋类中富含蛋白质，C正确；D、蔬菜中富含维生素，D错误，答案选C。
2. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是A. 元素的相对原子质量递增，量变引起质变B. 元素的原子半径呈周期性变化C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化D. 元素的化合价呈周期性变化【答案】C【解析】试题分析：A、因随原子的相对原子质量的递增，元素发生变化，但不能说明周期性变化，故A 错误；B、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故C正确；D、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；故选：B。
考点：考查元素周期律的实质3. 如图所示装置中，明显有电流产生的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、酒精是非电解质，因此不能构成原电池，故A错误；B、Pb、Cu和硝酸钠不能发生氧化还原反应，因此不能构成原电池，故B错误；C、Cu比银活泼，发生Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，因此能够构成原电池，故C正确；D、没有形成闭合回路，不能构成原电池，故D 错误。
4. 下列物质不属于高分子化合物的是A. 聚乙烯塑料B. 酶C. 油脂D. 淀粉【答案】C...【解析】聚乙烯塑料、酶、淀粉均是高分子化合物，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，答案选C。
5. 化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是A. 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等B. 酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的C. 石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量D. 甲烷常用作果实的催熟剂【答案】C【解析】A. 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫，SO2有毒，不能漂白食品，A错误；B. 酸雨是硫、氮氧化物形成的，空气中二氧化碳含量超标会造成温室效应，B错误；C. 石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量，C正确；D. 乙烯常用作果实的催熟剂，D错误，答案选C。
6. 下列物质中，既含离子键又含有共价键的是A. 铁B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 水【答案】B【解析】A. 铁是金属，含有金属键，A错误；B. 氢氧化钠中既含离子键又含有共价键，B正确；C. 氯化钠中只有离子键，C错误；D. 水中只有共价键，D错误，答案选B。
点睛：掌握化学键的含义和构成条件是解答的关键，即一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。
7. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B. Y元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应C. 最简单气态氢化物的热稳定性：W＞ZD. W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸【答案】C8. 在反应A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是A. v(A)＝0.2 mol/(L·s)B. v(B)＝0.6 mol/(L·s)C. v(C)＝0.8 mol/(L·s)D. v(D)＝1 mol/(L·s)【答案】B9. 下列叙述错误的是A. 乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应B. 二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应C. 用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应...D. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤【答案】D【解析】A. 乙烯含有碳碳双键，使溴水褪色是因为发生了加成反应，A正确；B. 二氧化硫具有还原性，使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应，B正确；C. 用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应，C正确；D. 氢氧化钠能与乙酸乙酯反应，除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用饱和碳酸钠溶液洗涤，D错误，答案选D。
点睛：掌握相关物质的性质特点、发生的化学反应是解答的关键，选项B是解答的易错点，注意SO2的还原性和漂白性的区别，注意SO2漂白性的范围和原理、条件。
10. 等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是A. 硝酸B. 无水乙醇C. 石灰水D. 盐酸【答案】B【解析】试题分析：A．硝酸与灼热的铜反应产生Cu(NO3)2，反应后固体质量减少，错误。
B．Cu灼热产生CuO，CuO与乙醇在加热时发生反应：CuO+CH3CH2OH Cu+H2O+CH3CHO，因此铜的质量不变，正确。
C．Cu在酒精灯上灼热后变为CuO，加入石灰水，会使Ca(OH)2溶解度降低，析出的Ca(OH)2附着在Cu丝上，因此铜片质量增加，错误。
D．Cu在酒精灯上灼热后变为CuO，加入盐酸，发生反应产生CuCl2和水，铜片质量减少，错误。
考点：考查灼热的铜片与物质反应的质量变化的关系的正误判断的知识。
11. 下列化学用语的使用正确的是A. N2的结构式：N≡NB. CO2的比例模型：C. 氯化氢的电子式：H＋[C]－D. F的原子结构示意图：【答案】A【解析】A. N2的结构式：N≡N，A正确；B. 碳原子半径大于氧原子半径，则不能表示CO2的比例模型，B错误；C. 氯化氢是共价化合物，电子式为，C错误；D. F的原子结构示意图为，D 错误，答案选A。
点睛：选项B是易错点，学生往往只从表面看满足CO2是直线形结构，但忽略了碳原子半径和氧原子半径的大小关系。
12. 海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。
下列说法不正确的是A. 可用BaCl 2溶液除去粗盐中的SOB. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C. 试剂1可以选用石灰乳D. 工业上，通常电解熔融Mg(OH)2来冶炼金属镁【答案】D【解析】试题分析：A．BaCl2溶液可以与粗盐中的SO42-发生离子反应变为BaSO4沉淀，从而除去杂质，正确；B．苦卤中含有NaBr，向其中通入氯气，会发生反应2Br-+ Cl2="=" 2Cl-+ Br2，因此可以达到从苦卤中提取Br2的目的，正确；C．向含有K+、Mg2+的酸性溶液中加入石灰乳，溶解电离产生的OH-就会与溶液中的Mg2+结合形成Mg(OH)2沉淀，正确；D．在业上，电解熔融MgCl2的的方法冶炼金属镁，错误。
考点：考查海水资源的综合利用的知识。
13. 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应放出H2。
下列叙述正确的是A. NaH溶于水，溶液显碱性B. NaH中氢元素的离子的电子层排布与氖原子的电子层排布相同C. 微粒半径：H－＜Li＋...D. NaH与H2O反应时，水作还原剂【答案】A【解析】A. NaH溶于水生成氢氧化钠和氢气，在水中显碱性，A正确；B. NaH中氢元素的离子的电子层排布与H e原子的电子层排布相同，B错误；C. 核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则微粒半径H-＞Li+，C错误；D. NaH与H2O反应时，水中氢元素化合价降低，作氧化剂，N aH是还原剂，D错误，答案选A。
14. 向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3，下列有关说法正确的是A. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B. 当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态C. 当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态D. 当SO2、O2、SO3的分子数比为2∶1∶2时，反应达到平衡状态【答案】B【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。
A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等，但不为零，A错误；B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态，B正确；C．单位时间消耗a mol O2，同时一定消耗2a mol SO2，因此不能说明反应达到平衡状态，C错误；D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2时正逆反应速率不一定相等，所以反应不一定达到平衡状态，D错误，答案选B。
考点：考查平衡状态判断二、非选择题(本题共4小题，共58分)15. 下列各组物质：①红磷和白磷；②12C和14C；③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；④CH2===CH2和CH3CH===CH2；⑤CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5。
请根据题意，将各组物质的编号填入下列空白处。
互为同系物的是__________，互为同分异构体的是____________，互为同位素的是__________，互为同素异形体的是____________，是同一物质的是__________。
【答案】(1). ④(2). ③(3). ②(4). ①(5). ⑤【解析】试题分析：① O2和O3是同种元素形成的性质不同的单质，互称同素异形体；②12C和14C是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同元素，互称同位素；③ CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3分子式均为C4H10，且结构不同互称同分异构体；④乙烷和丁烷结构相似相差2个CH2，互称同系物；⑤CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5为同一物质。
考点：考查同素异形体、同位素、同系物和同分异构体的概念和识别。
16. 下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题(用化学用语．．．．表示)：(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是____________，其原子结构示意图为____________。
元素K是____________，在周期表中的位置是__________________。
(2)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是______________。
(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是__________。
湖南省师大附中2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题
啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊
湖南师大附中2017－2018学年度高一第二学期期末考试
化学
时量：60分钟(第Ⅰ卷) 30分钟(第Ⅱ卷)
满分：100分(第Ⅰ卷) 50分(第Ⅱ卷)
得分：____________
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Cu～64 Zn～65 Br～80
Ag～108
第Ⅰ卷必考部分
一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个正确答案)
1．十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，坚持实施大气污染防治行动，打赢
蓝天保卫战”。
下列做法需要提倡的是
A．秸秆就地焚烧，降低运输成本
B．利用廉价煤炭，大力发展火力发电
C．对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染
D．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产
2．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。
“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。
下列说法正确的是
A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B．“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段
C．C60是一种新型的化合物
D．C60与12C是同位素
1。
湖南省师大附中高一化学下学期期末考试试题(含解析)
湖南师大附中2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题第Ⅰ卷必考部分一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个正确答案)1. 十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，坚持实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。
下列做法需要提倡的是A. 秸秆就地焚烧，降低运输成本B. 利用廉价煤炭，大力发展火力发电C. 对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染D. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产【答案】C【解析】A、秸秆焚烧尽管可以降低运输成本，但会产生大量CO2、氮氧化物等，污染大气，增大碳的排放，故A错误；B、火力发电燃烧大量的煤，产生大量CO2、SO2和氮氧化物等污染大气，故B错误；C、对燃煤进行脱硫，能减少SO2的排放，减少对空气的污染，故C正确；D、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产，可造成水土污染，与题目要求不符，故D错误。
本题正确答案为C。
2. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。
“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。
下列说法正确的是A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B. “纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段C. C60是一种新型的化合物D. C60与12C是同位素【答案】B【解析】A、因纳米车很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，选项A 错误；B、“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，选项B正确；C、由不同种元素形成的纯净物是化合物，C60是一种单质，选项C错误；D、质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，C60是单质，不是核素，选项D错误。
答案选B。
3. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，，Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确．．．的是A. Ts是第七周期第ⅦA族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱D. 中子数为176的Ts核素符号是117176Ts【答案】D【解析】A. 第七周期的0族元素是118号元素，所以 Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正确；B. 同位素原子具有相同质子数和电子数，所以Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B 正确；C. 同族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中处在最下方，所以Ts非金属性最弱，故C正确；D. 中子数为176的Ts核素的质量数是176+117=293，故D不正确。
2019-2020学年湖南师大附中高一(下)期末化学试卷(附答案详解)
2019-2020学年湖南师大附中高一（下）期末化学试卷1.世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。
下列物质属于温室气体的是()A. N2B. H2C. CO2D. O22.下列实验操作中，可用于分离四氯化碳和氯化钠溶液的操作是()A. B. C. D.3.下列各物质中，物质的量最多的是()A. 任意温度下，44g CO2B. 标准状况下，44.8LH2C. 3mol H2OD. 1L 1mol/L的碳酸钠溶液中含有的溶质4.CH4和CH3CH2CH3互为()A. 同位素B. 同素异形体C. 同系物D. 同分异构体5.下列关于元素周期表的叙述正确的是()A. 周期表中有八个主族，八个副族B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C. 短周期元素是指1−20号元素D. 原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数6.为了配合防疫，我们尽量做到每天测量体温，普通体温计中含有金属汞(Hg)。
关于 80200Hg的说法错误的是()A. 质子数为80B. 核外电子数为80C. 中子数为120D. 核电荷数为1207.下列物质中只含有共价键的单质是()A. NaOHB. HeC. H2D. HCl8.某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高价氧化物对应的水化物的化学式应是()A. H2XO3B. H2XO4C. H3XO4D. HXO49.下列反应中属于吸热反应的是()A. 生石灰与水反应制熟石灰B. 氢氧化钠与盐酸反应C. 食物因氧化而变质D. Ba(OH)2⋅8H2O晶体和NH4Cl晶体反应10.下列措施中，不能增大化学反应速率的是()A. Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水B. Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片C. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度D. 用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO211.下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是()A. 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B. 一般情况下，升高温度能加快化学反应速率C. 可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了D. 可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率12.在2L的恒容容器中，充入1mol A和3mol B，并在一定条件下发生如下反应：A(s)+3B(g)⇌2C(g)，若经3s后测得C的浓度为0.6mol⋅L−1，下列选项说法正确的组合是()①用A表示的反应速率为0.1mol⋅L−1⋅s−1；②用B表示的反应速率为0.4mol⋅L−1⋅s−1；③3s时生成C的物质的量为1.2mol；④3s时B的浓度为0.6mol⋅L−1．A. ①②④B. ①③④C. ③④D. ②③④13.下列装置中能构成原电池的是()A. B. C. D.14.下列有关电池的说法不正确的是()A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池B. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能C. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极D. 锌锰干电池中，锌电极是负极15.下列物质中不属于天然高分子化合物的是()A. 纤维素B. 蛋白质C. 油脂D. 淀粉16.下列反应属于加成反应的是()A. 乙烯使溴水褪色B. 甲烷与氯气在光照条件下的反应C. 苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应D. 葡萄糖与银氨溶液的反应17.现有以下四种物质：A.新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液B.晶体硅C.明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]D.KSCN溶液请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
全国各地高中化学试题2016～2017学年度湖南师范大学附属中学高一第二学期第一次阶段性试化学试题及参考解析
2016～2017学年度湖南师范大学附属中学高一第二学期第一次阶段性测试化学试题及参考答案解析第I卷(选择题)一、单选题1.19世纪门捷列夫的突出贡献是( )A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律222n),会对人体产生一定危害。
该原子中中子数和2.某些建筑材料含有放射性元素氡(R86质子数之差是A.136B.50C.86D.2223.下列元素中,最高正化合价数值最大的是A.CB.FC.SD.Ne4.下列化学用语中表达方式错误的是A.HCl的电子式:B.S2－的结构示意图:C.中子数为10的氧原子:O818D.CO2的结构式:O＝C＝O5.下列物质中,既含离子键又含共价键的是A.Na2OB.NH3·H2OC.NaOHD.CaBr26.运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是A.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强B.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈C.砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水D.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂7.下列氢化物中稳定性有强到弱的顺序正确的是( )A.CH4＞NH3＞H2O＞HFB.SiH4＞NH3＞H2S＞HClC.HF＞H2O＞NH3＞PH3D.NH3＞PH3＞H2S＞HBr8.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是( )A.KClB.Na2SC.Na2OD.K2S9.某元素的气态氢化物的化学式为XH3,其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是A.HXO4B.H2XO4C.H3XO4D.H2XO310.下表是元素周期表的一部分。
X、Y、Z、W均为短周期元素,X、W的质子数之和为23。
下列说法正确的是A.W元素的非金属性比Z元素的非金属性弱B.Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料C.Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的D.X的气态氢化物是同主族元素气态氢化物中最稳定的,原因是其分子间有氢键11.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是A.SiH4B.PH3C.H2SD.HCl盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。
湖南省师大附中2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题2018071601115
湖南师大附中－学年度高一第二学期期末考试化学时量：分钟(第Ⅰ卷) 分钟(第Ⅱ卷)满分：分(第Ⅰ卷) 分(第Ⅱ卷)得分：可能用到的相对原子质量：～～～～～～～第Ⅰ卷必考部分一、选择题(本题包括小题，每小题分，共分。
每小题只有一个正确答案)．十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，坚持实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。
下列做法需要提倡的是．秸秆就地焚烧，降低运输成本．利用廉价煤炭，大力发展火力发电．对燃煤进行脱硫，减少对空气的污染．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和个分子构成。
“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。
下列说法正确的是．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动．“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段．是一种新型的化合物．与12C是同位素．年命名号元素为(中文名“”，，的原子核外最外层电子数是。
下列说法不正确．．．的是．是第七周期第Ⅶ族元素．的同位素原子具有相同的电子数．在同族元素中非金属性最弱．中子数为的核素符号是．、、和为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这种元素的原子最外层电子数之和为。
下列说法正确的是的原子半径比的大．的最高价氧化物的水化物的酸性比的强．、和氢种元素形成的化合物中都只有共价键．的单质具有半导体的性质，与可形成化合物．下列化学用语表达正确的是．的电子式：＋[········]－＋．＋的结构示意图：．的名称：乙酸甲酯．用电子式表示氯化氢的形成过程：·＋···―→＋[····]－．下列属于吸热反应的是．()·晶体与晶体反应．铝热反应．稀硫酸与烧碱反应．生石灰与水反应．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。
师大附中高一第二学期期末考试化学试卷及其答案
福建师大附中高一年级第二学期期末考试化学试可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16第Ⅰ卷（选择题共84分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共84分。
）1．近期我国冀东渤海湾发现储量大10亿吨的大型油田。
下列关于石油的说法正确的是（）A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有百炼成碳、氢两种元素C．石油的裂化是物理变化D．石油分馏的各饬分均是纯净物2．32S与33S互为同位素，下列说法正确的是（）A．32S与33S 原子的最外层电子数均为2 B．32S与33S 具有相同的中子数C．32S与33S 具有不同的电子数D．32S与33S具有相同的质子数3．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。
下列关于该分子的叙述正确的是（）A．O2、O3、O4都是氧的同位素B．O2、O3、O4都是氧的同素异构体C．O4的摩尔质量为64 D．O2、O3、O4互称为同分异构体4．下列不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉B．纤维素C．油脂D．蛋白质5．由于化学反应而能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物质是（）A．甲烷B．苯C．聚乙烯D．乙烯6．难溶于水而且比水轻的有机物是（）①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸A．②④⑥B．①②③④⑤C．③④⑥D．①②③7．下列物质中，含有共价键，且熔融状态能导电的是（）A．HCl B．NaOH C．Br2D．NaCl8．在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A．N2B．PCl3C．CO2D．H2O9．下列说法正确的是（）A．碘升华共价键被破坏B．稀有气体的原子间存在共价键C．二氧化碳分子的结构式：O=C=O D．MgF2、H2O2含有的化学键类型相同10．下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是（）A．C B．SiO2C．NaCl D．HCl11．某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是（）A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H20012．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A．C5H10 B．C8H10 C．CH4O D．C2H4Cl213．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定14．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；B元素的阴离子半径大于A元素的阴离子关径；C和A两元素的最外层电子数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。
高中湖南师大附中高一下学期末化学试卷(答案解析)
【精品】湖南师大附中高一下学期末化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物D．石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料2．下列说法正确的是( )A．元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力3．关于烷烃的叙述不正确．．．的是（）A．分子式符合C n H2n＋2的烃一定是烷烃B．烷烃均能与氯水发生取代反应C．正戊烷的熔沸点比乙烷的高D．烷烃不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化4．下列说法正确的是（）A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C．同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同D．化学反应速率的单位可以是g/(L·s)，也可以是kg/(L·s)5．A和B是短周期元素，A2－和B＋的核外电子总数之差为8，A的原子序数大于B，下列说法中正确的是（）A．A和B的原子序数之差为8B．A和B原子最外层电子数之和为8C．A和B原子最外层电子数之和为3D．A、B原子核外电子数总和可能为116．根据下列事实所作的结论，正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列说法正确的是（）A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．丙烯所有原子可能在一个平面上D．水煤气和天然气的主要成分都是甲烷8．化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。
2016-2017学年湖南师范大学附中高一(上)期末化学试卷
2016-2017学年湖南师范大学附中高一（上）期末化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共9小题，共27.0分)1.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A.烧碱--1B.甲烷--2C.酒精--3 D.白磷--4【答案】A【解析】解：A．烧碱属于强碱，具有腐蚀性，不属于爆炸品，故A错误；B．甲烷在常温下为气体，易燃，与化学品图形标志一致，故B正确；C．酒精在常温下为液体，易燃，与化学品图形标志一致，故C正确；D．白磷在常温下为固体，着火点低，易燃，与化学品图形标志一致，故D正确．故选A．根据物质的性质选择与其相对应的图形标志，注意物质的聚集状态和化学性质．本题考查物质的性质与化学试剂的存放，题目难度不大，注意相关知识的积累，注意化学药品的保存与性质相关．2.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，形成的分散系属于（）A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体【答案】D【解析】解：因F e C l3溶液与沸水发生水解反应，水电离出来的极少量OH-离子与F e3+结合形成氢氧化铁胶体，形成介稳定的分散系，故D正确；故选：D．根据氢氧化铁胶体的制备方法：将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热得到红褐色分散系为氢氧化铁胶体．本题主要考查了氢氧化铁胶体的制备方法，比较简单．3.根据某种性质，可将C a O、C u O归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是（）A.SO2B.N a2OC.COD.F e SO4【答案】B【解析】解：C a O、C u O是金属氧化物，也是碱性氧化物．A、SO2是非金属氧化物，还是酸性氧化物，故A不符合；B、N a2O是金属氧化物，也是碱性氧化物，故B符合；C、CO是非金属氧化物，还是不成盐氧化物，故C不符合；D、F e SO4是盐，不是氧化物，故D不符合；故选B．氧化物可根据构成元素分为：金属氧化物、非金属氧化物；根据能否和酸、碱反应生成盐和水，氧化物又可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物．本题考查了氧化物的分类问题，注意氧化物根据不同的分类标准有两种分类方法．4.在反应H2+C u O C u+H2O中，还原产物是（）A.H2B.C u OC.C uD.H2O【答案】C【解析】解：该反应中H元素化合价由0价变为+1价、C u元素化合价由+2价变为0价，所以C u O是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，则C u是还原产物，故选C．该反应中H元素化合价由0价变为+1价、C u元素化合价由+2价变为0价，所以C u O 是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物．本题考查了还原产物的判断，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答，题目难度不大．5.下列物质中，属于电解质且能够导电的是（）A.C u丝B.熔融的M g C l2C.固体N a C lD.蔗糖【答案】B【解析】解：A、铜为单质能导电，不属于电解质和电解质，故A错误；B、熔融的氯化镁中含有自由移动的离子，所以能导电，氯化镁是能导电的电解质，故B正确；C、固体氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，属于电解质，但氯化钠固体不导电，故C错误；D、蔗糖不能电离不存在自由移动的离子，不能导电，是非电解质，故D错误，故选B．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答．本题考查了电解质和非电解质的判断，题目难度不大，注意无论电解质还是非电解质都首先必须是化合物，导电实质是存在自由移动的离子．6.在实验室中，通常将金属钠保存在（）A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中【答案】B【解析】解：A、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A错误；B、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故B正确；C、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；D、金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故D错误；故选：B．根据钠的保存需要考虑钠的性质，如钠与空气和水发生反应，与四氯化碳、汽油、煤油不反应，钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸点低于煤油，易挥发．金属的保存需要考虑金属的物理性质和化学性质．7.下列物质中，不属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金箔【答案】D【解析】解：A、硬铝是铝、铜、镁和硅组成的合金，故A不选；B、黄铜是铜锌合金，故B不选；C、钢铁是铁碳合金，故C不选；D、合金属于混合物，金箔是由金元素一种元素组成的箔，属于单质不是合金，故D选；故选D．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等，据此分析解答．本题主要考查合金的判别，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．题目难度不大．8.除去N a2CO3固体中少量N a HCO3的最佳方法是（）A.加入适量盐酸B.加入N a OH溶液C.加热D.配成溶液后通入CO2【答案】C【解析】解：A．加入盐酸，N a2CO3和N a HCO3都反应生成氯化钠，故A错误；B．因不能确定N a HCO3的量，加入N a OH易混入新杂质，且反应后还要蒸发结晶，操作复杂，故B错误；C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成N a2CO3，故C正确；D．在溶液中通入CO2气体，N a2CO3反应生成N a HCO3，不能将杂质除去，故D错误．故选C．N a HCO3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，以此解答．本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，除杂时要注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大．9.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①N a HCO3②A l2O3③A l（OH）3④A l．A.③④B.②③④C.①③④D.全部【答案】D【解析】解：A l、A l2O3、A l（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和N a OH溶液反应，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以能和稀硫酸、N a OH溶液反应的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝，故选D．A l、A l2O3、A l（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和N a OH溶液反应，据此分析解答．本题考查能和强酸强碱反应的物质，侧重考查物质性质，知道常见物质的性质即可解答，注意总结归纳．二、双选题(本大题共1小题，共3.0分)10.下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（）A.A l C l3溶液中加入过量氨水B.A l2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液C.M g C l2溶液中加入过量氨水D.F e SO4溶液中加入过量KOH溶液【答案】BD【解析】解：A、A l C l3溶液中加入过量氨水，反应为A l C l3+3NH3•H2O=AI（OH）3↓+3NH4C l，生成的白色沉淀不溶于过量的氨水，故A错误；B、A l2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液，反应为A l3++3OH-=AI（OH）3↓，A l（OH）+OH-=A l O2-+2H2O，没有沉淀生成，故B正确；3C、M g C l2溶液中加入过量氨水溶液，反应为M g2++2NH3•H2O=M g（OH）2↓+2NH4+，M g（OH）2不溶于过量的氨水溶液，有白色沉淀生成，故C错误；D、F e SO4溶液中加入过量N a OH溶液会先生成白色的氢氧化亚铁，然后迅速变为灰绿色，最终得到红褐色沉淀氢氧化铁，有没有白色沉淀生成，故D正确；故选BD．A、反应中生成的氢氧化铝只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱；B、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱；C、氢氧化镁不溶于氨水；D、氢氧化亚铁在空气中会迅速被氧气氧化，现象为迅速变为灰绿色最后变为红褐色，最终得到红褐色沉淀．本题考查了镁、铝、铁重要化合物的性质，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．三、单选题(本大题共4小题，共12.0分)11.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A.CO2溶于水形成碳酸，S i O2难溶于水B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C.高温下S i O2与碳酸盐反应生成CO2D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀【答案】B【解析】解：A、酸性氧化物与对应酸的酸性强弱没有关系，则无法比较酸性，故A错误；B、因往硅酸盐溶液通入二氧化碳，可以看到溶液变浑浊，是因为生成了难溶的硅酸沉淀，反应方程式是：N a2S i O3+H2O+CO2=N a2CO3+H2S i O3↓，反应原理是强酸制弱酸，说明碳酸比硅酸酸性强，故B正确；C、比较强酸制取弱酸时在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论，故C错误；D、氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，根据强酸制弱酸，只能说明盐酸的酸性比碳酸强，又盐酸易挥发，可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，可能为盐酸与硅酸盐的反应，则无法确定碳酸与硅酸的酸性的强弱，故D错误；故选：B．A、不能利用酸性氧化物的溶解性来比较酸性；B、根据溶液中发生的强酸制取弱酸的原理来分析；C、反应是在高温下固体之间的反应；D、根据溶液中发生的强酸制取弱酸的原理及盐酸易挥发来分析；根据强酸制弱酸原理，必须在溶液中发生的化学反应，因此C选项，不能得出硅酸的酸性比碳酸强．12.下列试剂不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A.硫酸溶液B.KOH溶液C.盐酸D.氯化钠溶液【答案】B【解析】解：A．硫酸具有强氧化性，不能使用橡皮塞的试剂瓶保存，可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中，故A错误；B．氢氧化钾溶液为碱性溶液，能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，所以氢氧化钾溶液不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放，应该使用带橡皮塞的试剂瓶，故B正确；C．盐酸不与二氧化硅反应，可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；D．氯化钠溶液为中性溶液，不与玻璃塞中的二氧化硅反应，可以贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里，故D错误；故选B．磨口玻璃塞的试剂瓶中，玻璃塞中含有二氧化硅，能够与碱溶液反应生成具有粘性的硅酸钠，硅酸钠能够将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，所以磨口玻璃塞的试剂瓶不能盛放碱溶液，据此进行解答．本题考查了常见化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及保存方法，要求学生能够根据试剂的性质正确判断选择保存方法．13.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色C.都含有H+D.加A g NO3溶液都能生成白色沉淀【答案】A【解析】解：新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，但是久置的氯水就是盐酸溶液．A、新制氯水中含有氯气分子，但是久置氯水中不含氯气分子，颜色不一样，故A错误；B、新制氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，但是久置氯水中不含次氯酸，无漂白性，故B正确；C、新制氯水与久置的氯水都含有H+，故C正确；D、新制氯水与久置的氯水都含有C l-，加A g NO3溶液都能生成白色沉淀，故D正确．故选A．新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，但是久置的氯水就是盐酸溶液，据此回答．本题考查学生新制氯水与久置的氯水的区别，可以根据所学知识来回答，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．14.亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂．当它作还原剂时，可能生成的产物是（）A.NH3B.N2C.N2O3D.HNO3【答案】D【解析】解：亚硝酸（HNO2）作还原剂时氮元素失电子，所以生成物中氮元素的化合价大于亚硝酸中氮元素的化合价．A、NH3中氮元素的化合价是-3价，小于+3价，故A错误；B、N2中氮元素的化合价为0价，小于+3价，故B错误；C、N2O3中氮元素的化合价为+3价，化合价不变，故C错误；D、HNO3中氮元素的化合价为+5价，大于+5价，故D正确；故选D．亚硝酸（HNO2）中N元素化合价是+3价，属于中间价态，即可作氧化剂又可作还原剂；亚硝酸得电子化合价降低作氧化剂，失电子化合价升高作还原剂．本题考查了根据氧化还原反应判断生成物中元素的化合价，难度不大，会根据元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂．七、单选题(本大题共3小题，共15.0分)23.为了除去粗盐中的C a2+、M g2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量N a OH溶液③加适量盐酸④加过量N a2CO3溶液⑤加过量B a C l2溶液．不正确的操作顺序是（）A.⑤②④①③B.④②⑤①③C.②⑤④①③D.⑤④②①③【答案】B【解析】解：要先除SO42-，然后再除C a2+，N a2CO3可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加N a OH除去M g2+顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以操作顺序可以为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能为④②⑤①③，故选B．除去粗盐中的C a2+、M g2+、SO42-及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，所以④碳酸钠溶液必须放在⑤之后，据此进行解答．本题考查了粗盐的提纯，题目难度不大，明确加入试剂的作用及先后顺序为解答关键，注意掌握除杂原则，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．24.某温度下，将C l2通入N a OH溶液中，反应得到N a C l、N a C l O、N a C l O3的混合溶液，经测定C l O-与C l-的浓度之比为1：6，则C l2与N a OH溶液反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（）A.21：5B.2：1C.3：1D.4：1【答案】C【解析】解：C l2通入N a OH溶液中，反应得到N a C l、N a C l O、N a C l O3的混合溶液，C l元素的化合价由0升高为+1、+5价，C l元素的化合价由0降低为-1价，测定C l O-与C l-的浓度之比为1：6，设物质的量分别为1mol、6mol，设生成N a C l O3为x，由电子守恒可知，6mol×（1-0）=1mol×（1-0）+x×（5-0），解得x=1mol，反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为6mol：（1mol+1mol）=3：1，故选C．测定C l O-与C l-的浓度之比为1：6，设物质的量分别为1mol、6mol，设生成N a C l O3为x，结合电子守恒计算．本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．25.在反应a B r F3+b H2O=c HB r O3+d HB r+e HF+f O2中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3mol H2O被氧化，则被水还原的B r F3的物质的量是（）A.0.15molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol【答案】A【解析】解：在反应a B r F3+b H2O=c HB r O3+d HB r+e HF+f O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为-1价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以B r F3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．若0.3mol H2O被氧化，氧原子提供电子物质的量为0.3mol×2，令被水还原的B r F3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：0.3mol×2=xmol×[3-（-1）]解得x=0.15故选：A．在反应a B r F3+b H2O=c HB r O3+d HB r+e HF+f O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为-1价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以B r F3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的B r F3的物质的量．考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂、还原剂，利用电子转移守恒计算．四、填空题(本大题共6小题，共36.0分)15.酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是离子反应，这类反应发生的条件是______ 、______ 或______ ．只要具备上述条件之一，反应就能发生．【答案】生成难溶物（沉淀）；产生易挥发性物质（气体）；生成难电离物质（水）【解析】解：电解质在溶液中电离产生离子，电解质溶液之间的反应，这类离子反应发生的条件，实质上是复分解反应发生的条件，复分解反应发生的条件为：生成难溶物（沉淀），产生易挥发性物质（气体），生成难电离物质（水），故答案为：生成难溶物（沉淀）、产生易挥发性物质（气体）、生成难电离物质（水）．电解质在溶液中电离产生离子，依据复分解反应发生的条件，离子之间能够发生反应生成沉淀、气体或者弱电解质，离子间发生反应而不共存．本题考查了电解质溶液之间的反应实质，明确电解质性质及在溶液中存在形式，熟悉复分解反应发生的条件是解题关键，题目难度不大．16.2mol H2SO4的质量为______ g，所含氧原子数目为______ ，完全中和这些硫酸，消耗N a OH的物质的量是______ mol．【答案】196；8N A；4【解析】解：2mol硫酸的质量为：2mol×98g/mol=196mol；2mol H2SO4所含氧原子数目：N=2mol×N A×4=8NA；由反应H2SO4+2N a OH═N a2SO4+2H2O可知：H2SO4+2N a OH═N a2SO4+2H2O122mol n解得：n=4mol，故答案为：196；8N A（或4.816×1024）；4．依据m=M×n计算硫酸的质量；依据N=N A×n计算出硫酸分子的个数，结合1个硫酸分子中含有4个原子解答；依据反应：H2SO4+2N a OH═N a2SO4+2H2O计算解答．本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用．17.在F e3O4+4CO3F e+4CO2的反应中，______ 是氧化剂，______ 是还原剂，______ 元素被氧化，______ 是氧化产物．【答案】F e3O4；CO；C；CO2【解析】解：在F e3O4+4CO3F e+4CO2的反应中，铁元素的化合价降低，所以铁元素被还原，F e3O4是氧化剂，碳元素化合价升高，所以碳元素被氧化，CO是还原剂，生成CO2是氧化产物，故答案为：F e3O4；CO；C；CO2．化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，该元素被还原，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，该元素被氧化．本题考查学生氧化还原反应中的基本概念，抓住化合价变化即可解答，较简单．18.将A l和N a的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：（1）______ ，（2）______ ．【答案】2N a+2H2O=2N a OH+H2↑；2A l+2N a OH+2H2O=2N a A l O2+3H2↑【解析】解：A l和N a的单质同时加入到一定量的水中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：2N a+2H2O=2N a OH+H2↑，氢氧化钠溶液再与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式：2A l+2N a OH+2H2O=2N a A l O2+3H2↑．故答案为：2N a+2H2O=2N a OH+H2↑；2A l+2N a OH+2H2O=2N a A l O2+3H2↑．A l和N a的单质同时加入到一定量的水中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液再与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，据此解答．本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及氢氧化钠、铝的性质是解题关键，题目难度不大．19.在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，指的是从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：S i（粗硅）+2CO↑a．粗硅的制取：S i O2（石英砂）+2C（焦炭）高温电炉b．用粗硅与氯气在高温条件下反应合成四氯化硅：______c．用氢气在高温条件下还原四氯化硅获得高纯硅：______（1）完成上述步骤中的反应方程式．（2）在粗硅的制取中，焦炭的作用是______ ．（3）氢气还原四氯化硅获得高纯硅的反应类型为______ ．【答案】S i（粗）+2C l2高温S i C l4；S i C l4+2H2高温S i（纯）+4HC l；还原剂；置换反应【解析】解：（1）b．用粗硅与氯气在高温条件下反应合成四氯化硅，化学反应方程式为：S i（粗）+2C l2高温S i C l4；c．氢气在高温条件下还原四氯化硅获得高纯硅，化学反应方程式为：S i C l4+2H2高温S i（纯）+4HC l，故答案为：S i（粗）+2C l2高温S i C l4；S i C l4+2H2高温S i（纯）+4HC l；S i（粗硅）+2CO↑反应中焦炭的化合价升高，失（2）S i O2（石英砂）+2C（焦炭）高温电炉电子是还原剂，故答案为：还原剂；（3）S i C l4+2H2高温S i（纯）+4HC l反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物，所以该反应是置换反应，敀答案为：置换反应．（1）b．用粗硅与氯气在高温条件下反应合成四氯化硅，化学反应方程式为：S i（粗）+2C l2高温S i C l4；c．氢气在高温条件下还原四氯化硅获得高纯硅，化学反应方程式为：S i C l4+2H2高温S i（纯）+4HC l；S i（粗硅）+2CO↑反应中焦炭的化合价升高是还（2）S i O2（石英砂）+2C（焦炭）高温电炉原剂；（3）S i C l4+2H2高温S i（纯）+4HC l反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物，所以该反应是置换反应．本题考查了氧化还原反应的应用、化学反应类型的判断，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断方法，明确四种基本反应类型的概念及区别．20.相同反应物在不同浓度或者不同条件下，反应产物可能不一样．将过量的铜投入到一定体积的浓硝酸中，试依次写出可能发生的两个反应的离子方程式：______ 、______ ．【答案】C u+4H++2NO3-═C u2++2NO2↑+2H2O；3C u+8H++2NO3-═3C u2++2NO↑+4H2O【解析】解：将过量的铜投入到一定体积的浓硝酸中，开始硝酸浓度大反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式：C u+4H++2NO3-═C u2++2NO2↑+2H2O；一段时间后，硝酸浓度降低变为稀硝酸，与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式：3C u+8H++2NO3-═3C u2++2NO↑+4H2O．故答案为：C u+4H++2NO3-═C u2++2NO2↑+2H2O；3C u+8H++2NO3-═3C u2++2NO↑+4H2O．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此解答．本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物浓度对反应的影响，题目难度不大．五、推断题(本大题共1小题，共14.0分)21.已知X、Y均为有漂白性和刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出．试回答：（1）写出下列物质的化学式：X ______ 、Y ______ 、A ______ 、B ______ 、C ______ ．（2）反应①的化学方程式为______ ，已知反应②的产物为F e C l2、HC l和H2SO4，试写出该反应的离子方程式：______ ．【答案】C l2；SO2；HC l；H2SO4；F e C l3；C l2+SO2+2H2O═2HC l+H2SO4；2F e3++SO2+2H2O═2F e2++SO42-+4H+【解析】解：A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有C l-；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成C l-和SO42-且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+C l2+2H2O=H2SO4+2HC l；X能与铁反应可知X为C l2，则C为F e C l3、Y为SO2，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A为HC l，B为H2SO4，（1）由以上分析可知X为C l2，Y为SO2，A为HC l，B为H2SO4，C为F e C l3，故答案为：C l2；SO2；HC l；H2SO4；F e C l3；（2）X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+C l2+2H2O=H2SO4+2HC l，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为2F e3++SO2+2H2O═2F e2++SO42-+4H+，故答案为：C l2+SO2+2H2O═2HC l+H2SO4；2F e3++SO2+2H2O═2F e2++SO42-+4H+．A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有C l-；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成C l-和SO42-且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+C l2+2H2O=H2SO4+2HC l；X能与铁反应可知X为C l2，则C为F e C l3、Y为SO2，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A为HC l，B为H2SO4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意本题推出A中含有C l-、B中含有SO42-后逆推X、Y要联想X、Y 应是含有C l和S的有刺激性气味的气体，常见的为C l2和SO2，难度中等．六、计算题(本大题共1小题，共8.0分)22.将15.6g过氧化钠溶于水，再用500m L容量瓶配成稀溶液．（1）理论上能产生的氧气在标准状况下的体积为多少？（2）所得溶液的物质的量浓度为多少？【答案】解：n（N a2O2）==0.2mol，（1）由2N a2O2+2H2O═4N a OH+O2↑可知，生成氧气为0.1mol，其体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：理论上能产生的氧气在标准状况下的体积为2.24L；（2）由2N a2O2+2H2O═4N a OH+O2↑可知，生成N a OH为0.4mol，浓度为=0.8mol/L，答：所得溶液的物质的量浓度为0.8mol/L．【解析】发生2N a2O2+2H2O═4N a OH+O2↑，n（N a2O2）==0.2mol，结合反应及V=n V m、c=计算．本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量的相关计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意反应中物质的量关系，题目难度不大．八、填空题(本大题共1小题，共3.0分)26.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，生成硝酸盐和氮氧化物等物质，假定只生成单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量比为2：1时，还原产物可能是______ ．【答案】N2O3或N2O【解析】解：设金属的氧化产物化合价为x，硝酸中N元素的化合价变化值为y，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，因参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1，可知2x=y，所以硝酸中N元素的化合价变化应为偶数，而硝酸中N元素的化合价为5，即奇数，则硝酸被还原后的化合价为奇数，则可生成N2O3或N2O，故答案为：N2O3或N2O．根据参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1可知硝酸中N元素的化合价变化应为偶数，以此判断还原后N元素的化合价特点，进而推断还原产物．本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，题目难度不大，注意根据氧化剂和氧化剂的物质的量关系判断化合价变化的特点．九、简答题(本大题共1小题，共12.0分)27.钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不与非金属、强固反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军工、电力等方面的必江原料，地壳中含钛铁矿石之一是金红石（T i O2），目前大规模生产钛的方法是：（1）第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入C l2制得T i C l4和一种可燃性气体．该。
湖南省师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题(含解析)
湖南省师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题本试题分必考和选考两部分，必考题满分100分，时量60分钟。
选考题满分50分，时量30分钟。
可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Na～23Al～27S～32第Ⅰ卷必考题一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1. 下列有关化学用语表示正确的是A. H2O2的电子式：H＋[∶∶∶]2－H＋B. Cl－的结构示意图：C. 原子核中有10个中子的氧离子：O2－D. HClO的结构式：H—Cl—O【答案】C【解析】分析：A. H2O2中不存在阴阳离子；B. Cl－的质子数是17；C. 根据质子数、中子数与质量数的关系以及核素的表示方法分析；D. HClO中氧元素形成2对电子对。
详解：A. H2O2是共价化合物，电子式：，A错误；B. Cl－的结构示意图为，B错误；C. 原子核中有10个中子的氧离子的质量数是18，可表示为，C正确；D. HClO的结构式为H－O－Cl，D错误，答案选C。
点睛：选项D是易错点，书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为H：＋1、Cl：＋1、O：－2，其结构式为H—O—Cl，电子式为。
2. 常用的相对原子质量如S～32Cl～35.5Cu～64等，这些数值准确地说应该是A. 某种核素的相对原子质量B. 某种核素的近似相对原子质量C. 某种元素的平均相对原子质量D. 某种元素的平均相对原子质量的近似值【答案】D【解析】分析：我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。
详解：在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”，是元素的相对原子质量的近似值，按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值的近似值，答案选D。
【优质文档】精品解析：湖南省师范大学附属中学2016-2017学年高一下学期期末考试数学试题(原卷版)
湖南师大附中2016－2017学年度高一第二学期期末考试数学一、选择题：本大题共12个小题，每小题4分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1. 已知a>b，则下列不等式一定成立的是A. a2>b2B. ac>bcC. |a|>|b|D. 2a>2b2. 如图，给出的3个三角形图案中圆的个数依次构成一个数列的前3项，则这个数列的一个通项公式是A. 2n＋1B. 3nC.D.3. 在△ABC中，内角A，B所对的边分别为a，b，若acos A＝bcos B，则△ABC的形状一定是A. 等腰三角形B. 直角三角形C. 等腰直角三角形D. 等腰三角形或直角三角形4. 设等差数列的前n项和为S n，a2，a5是方程2x2－3x－2＝0的两个根，则S6＝A. B. 5 C. － D. －55. 满足a＝4，b＝3和A＝45°的△ABC的个数为A. 0个B. 1个C. 2个D. 不确定6. 已知函数f(x)＝ax2＋bx＋c，不等式f(x)<0的解集为，则函数y＝f(－x)的图象可以为A. B. C. D.7. 设集合A＝，若A＝?，则实数a取值的集合是A. (0,4)B. [0,4]C. (0,4)D. [0,4]8. 若数列满足a1＝1，log2a n＋1＝log2a n＋1(n∈N*)，它的前n项和为S n，则S n＝A. 2－21－nB. 2n－1－1C. 2n－1D. 2－2n－19. 已知钝角△ABC的面积是，AB＝1，BC＝，则AC＝A. 1B.C. 1或D. 510. 已知数列的前n项和为S n＝aq n(aq≠0，q≠1)，则为A. 等差数列B. 等比数列C. 既不是等差数列，也不是等比数列D. 既是等差数列，又是等比数列学￥科￥网...11. 设a＞0，b＞0, a＋4b＝1，则使不等式t≤恒成立的实数t的取值范围是A. t≤8B. t≥8C. t≤9D. t≥912. 已知点P(x，y)的坐标x，y满足，过点P的直线l与圆C：x2＋y2＝14相交于A、B两点，则|AB|的最小值为A. 2B. 4C. 4D. 8二、填空题：本大题共4个小题，每小题4分，共16分．13. 已知集合P＝，Q＝，则P∩Q＝______．14. △ABC的内角A，B，C所对的边分别为a，b，c，已知三个内角成等差数列，且A为等差中项，若a＝3，b＝5，则sin B＝________．15. 某工厂生产甲、乙两种产品，其产量分别为45个与55个，所用原料为A，B两种规格金属板，每张面积分别为 2 m2与3 m2.用A种规格金属板可造甲种产品3个，乙种产品5个；用B种规格金属板可造甲、乙两种产品各6个．设A，B两种金属板各取x张，y张．当x＝______，y＝________时，可使总的用料面积最省．16. 等比数列{a n}的公比为q，其前n项的积为T n，并且满足条件a1>1，a49a50－1>0，(a49－1)(a50－1)<0.给出下列结论：①0<q<1；②a1a99－1<0；③T49的值是T n中最大的；④使T n>1成立的最大自然数n等于98.其中所有正确结论的序号是____________．三、解答题：本大题共3个小题，共36分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．17. 已知等差数列的前三项分别为λ，6，3λ，前n项和为S n，且S k＝165.(1)求λ及k的值；(2)设b n＝，且数列的前n项和T n，证明：≤T n<1.18. 某企业准备投入适当的广告费对产品进行促销，在一年内预计销售量Q(万件)与广告费x(万元)之间的函数关系为Q＝(x>1)，已知生产该产品的年固定投入为3万元，每生产1万件该产品另需再投入32万元，若每件销售价为“年平均每件生产成本(生产成本不含广告费)的150%”与“年平均每件所占广告费的50%”之和．(1)试将年利润W(万元)表示为年广告费x(万元)的函数；(年利润＝销售收入－成本)(2)当年广告费为多少万元时，企业的年利润最大？最大年利润为多少万元？19. 在△ABC中，设(1)证明：△ABC是等腰三角形；(2)若＝2，且B∈，求的取值范围．20. 过点(2，0)引直线l与曲线y＝相交于A，B两点，O为坐标原点，当△AOB的面积取最大值时，直线l的斜率等于( )A. B. － C. ± D. －21. 已知定义在R上的函数y＝f(x)对于任意的x都满足f(x＋1)＝－f(x)，当－1≤x＜1时，f(x)＝x3，若函数g(x)＝f(x)－log a|x|至少有6个零点，则a的取值范围是( )A. ∪(5，＋∞)B. ∪C. ∪(5，7)D. ∪[5，7)二、填空题：本大题共1个小题，共5分．22. 已知某几何体的三视图如图所示，则它的外接球表面积为________．学￥科￥网...三、解答题：本大题共3个小题，共35分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．23. 设f(x)＝si n－2cos2＋1.(1)求f(x)的最小正周期；(2)若函数y＝f(x)与y＝g(x)的图象关于直线x＝1对称，求当x∈时，y＝g(x)的最大值．24. 如图1，在Rt△ABC中，∠ABC＝60°，∠BAC＝90°，AD是BC边上的高，沿AD将△ABC折成60°的二面角B－AD－C，如图2.(1)证明：平面ABD⊥平面BCD；(2)设E为BC的中点，BD＝2，求异面直线AE与BD所成的角的大小．25. 设函数f(x)＝|ax－x2|＋2b(a，b∈R)．(1)当b＝0时，若不等式f(x)≤2x在x∈[0，2]上恒成立，求实数a的取值范围；(2)已知a为常数，且函数f(x)在区间[0，2]上存在零点，求实数b的取值范围．。