湘赣皖十五校2020年高三下学期第一次联考模拟化学试卷含解析
2020届湘赣皖·十五校高三联考第一次考试化学模拟试卷时量：90分钟 总分：100分第Ⅰ卷（选择题 共42分）本部分共21小题，每小题2分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．我国是最早掌握炼锌的国家，《天工开物》中记载了以菱锌矿（主要成分为ZnCO 3）和烟煤为原料的炼锌罐剖面图。
已知：锌的沸点为907 ℃，金属锌蒸气遇热空气或CO 2易生成ZnO 。
下列冶炼锌过程中的相关说法不正确的是A ．尾气可用燃烧法除去B ．发生了氧化还原反应C ．提纯锌利用了结晶法D ．泥封的目的是防止锌氧化2．化学与生活密切相关。
下列有关玻璃的叙述正确的是A ．钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料B ．含溴化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关C ．玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点D ．普通玻璃的主要成分可表示为Na 2O ·CaO ·6SiO 2，说明玻璃为纯净物3．下列物质的性质和用途不存在因果关系的是A ．胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐B ．醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢C ．小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点D ．氧化铝熔点高，可作耐高温材料4．下列有关反应的离子方程式书写正确的是A ．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OB ．过量SO 2通入澄清石灰水中：SO 2＋OH －===HSO 3-C ．NH 4HCO 3溶液与足量Ba （OH ）2溶液混合：HCO 3-＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2OD ．NH 4Al （SO 4）2溶液与足量Ba （OH ）2溶液混合：2Al 3＋＋3SO 24-+3Ba 2＋＋6OH －===2Al （OH ）3↓＋3BaSO 4↓5．往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba（OH）2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体6.72 L（标准状况下），则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量（n）随通入CO2气体体积（V）的变化曲线中正确的是（离子水解忽略不计）A．B．C．D．6．有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是A．①②B．③⑤C．①⑥D．④⑥7．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
①12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N A②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A③常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A④7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3 N A⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为N A⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2 N A个电子⑦在反应KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5 N A⑧常温常压下，17 g甲基（－CH3）中所含的中子数为9 N A上述说法中正确的个数为A．3 B．4 C．5 D．68．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述不正确的是A．装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应B．装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大C．最后收集的气体可以作为清洁燃料使用D．甲烷的二氯代物有2种9．将51.2 gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O）A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol10．X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是X Y Z箭头上所标数字的反应条件A NO NO2HNO3①常温遇氧气B Cl2NaClO HClO ②通入CO2C Na2O2NaOH NaCl ③加入H2O2D Al2O3NaAlO2Al（OH）3④加NaOH溶液11．三元催化转化器能同时净化汽车尾气中的碳氢化合物（HC）、一氧化碳（CO）及氮氧化合物（NO x）三种污染物。
催化剂选择铂铑合金，合金负载量不同时或不同的工艺制备的合金对汽车尾气处理的影响如图所示。
下列说法正确的是A．图甲表明，其他条件相同时，三种尾气的转化率随合金负载量的增大而增大B．图乙表明，尾气的起燃温度随合金负载量的增大而降低C．图甲和图乙表明，合金负载量越大催化剂活性越高D．图丙和图丁表明，工艺2制得的合金的催化性能优于工艺1制得的合金12．铋（Bi）位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。
现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量双氧水③适量KI﹣淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色在上述实验条件下，下列结论正确的是A．BiO3-的氧化性强于MnO4-B．H2O2被高锰酸根离子还原成O2C．H2O2具有氧化性，能把KI氧化成I2D．在KI﹣淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液一定变蓝色13．通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是A．CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100％14．钾长石（KAlSi3O8）是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备Al2O3、K2CO3等物质，制备流程如图所示：下列有关说法正确的是A．上述流程中可以重复利用的物质只有Na2CO3B．钾长石用氧化物的形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2C．煅烧过程中Si、K和Al元素转化为CaSiO3、KAlO2和NaAlO2D．沉淀过程中的离子方程式为CO2＋2AlO2-＋3H2O===CO23-＋2Al（OH）3↓选项实验操作实验现象实验结论A将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu（OH）2，加热有红色沉淀生成淀粉完全水解C向Fe（NO3）2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2＋D向10 mL 0. 1 mo/L Na2S溶液中滴入2 mL0.1 mol/L ZnSO4溶液再加入0.1 mol/L CuSO4溶液开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成K sp（CuS）＜K sp（ZnS）16．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。
X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．对应的简单离子半径：C＞D＞BB．D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物C．电解C、E形成的化合物的水溶液，可生成C、E 对应的单质D．由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性17．科学研究发现，高度对称的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。
饱和烃中有一系列高度对称结构的烃，如（正四面体烷C4H4）、（棱晶烷C6H6）、（立方烷C8H8），下列有关说法正确的是A．上述三种物质中的C原子都形成4个单键，因此它们都属于烷烃B．上述三种物质互为同系物，它们的通式为C2n H2n（n≥2）C．棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的数目不同D．棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应18．用KOH为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为2Zn＋O2===2ZnO，工作时，用泵将锌粉与电解液形成的浆料输入电池内部发生反应，反应所生成的产物随浆料流出电池后，被送至电池外部的电解槽中，经还原处理后再送人电池；循环阳极锌﹣空气二次电池工作流程如图所示。
下列说法错误的是A．放电时，电池正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－B．放电时，电解质中会生成少量碳酸盐C．电池停止工作时，锌粉与电解质溶液不反应D．充电时，电解槽阴极反应为ZnO＋2e－＋H2O===Zn＋2OH－19．某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：辉铜矿Cu2S(含杂质Fe3O4)ACu2+(Fe3+)溶液CNH3H2O[Cu(NH3)4]2+溶液DFe(OH)3H+Cu2+溶液E Cu2(OH)2CO3CuO蒸氨产品Na2CO3滤液O2煅烧固体B气体X盐酸滤渣已知：［Cu（NH3）4］2＋（aq）Cu2＋（aq）＋4NH3（aq）。
下列说法不正确的是A．气体X中含有SO2B．为实现溶液C到溶液D的转化，加NH3·H2O至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可C．蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：［Cu（NH3）4］Cl2＋H2O CuO＋2HCl↑＋4NH3↑D．在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2＋浓度太低20．Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H 2（g）+I2（g）ΔH＝＋11 kJ·mol－1。
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：t/min 0 20 40 60 80 120x（HI） 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.7840.77x（HI）0 0.60 0.730.780 0.7843由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示。
当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、EB．若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同21．甲胺（CH3NH2）的性质与氨气相似。
2020高三下学期第一次模拟理综化学试题Word版附答案及解析
2020高三下学期第一次模拟理综化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（）A. 硫酸烧碱醋酸B. 硫酸铜醋酸C. 高锰酸钾乙醇醋酸D. 磷酸二氧化碳硫酸钡2.如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析错误的是（）A. 闭合K1构成原电池，闭合K2构成电解池B. K1闭合，铁棒上发生的反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D. K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高3.高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn +2K2FeO4 + 8H2O ═ 3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH．下列叙述正确的是A. 放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B. 放电时，正极区溶液的pH减小C. 充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原D. 充电时，电池的锌电极接电源的正极4. 碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
2020高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题Word版附答案及解析
2020高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
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可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列与化学有关的文献，理解正确的是（）A. 《石灰吟》中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”，其中“清白”指氢氧化钙B. 《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是木炭C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”是一种盐溶液D. 《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝”“麻”、“裘”主要成分均属于多糖2.四氢大麻酚(简称THC)，是大麻中的主要精神活性物质，其结构如图。
下列有关THC的说法不正确的是（）A. THC难溶于水B. 1mol THC最多可与含3mol溴单质的溴水发生反应C. THC遇FeCl3溶液能发生显色反应D. THC能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应3.下列有关实验方案或说法正确的是（）A. 实验室制取乙酸乙酯B. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C. 脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热D. a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H24.某离子反应涉及到ClO﹣、NH4+、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A. 该反应中ClO－为氧化剂，N2为氧化产物B. 反应后溶液的pH减小C. 如图t0时反应达平衡状态D. 反应过程中每生成1 mol N2，转移6mol电子5.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是（）A. 三种酸对应电离常数Ka的大小关系为：HD<HB<HAB. 滴定至P点时，溶液中：c(Na＋)+ c(H＋) = c(OH－)+ c(HB)C. pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D. 当中和百分数达100%时，三种溶液中：c(A－)<c(B－)<c(D－)6.下图是利用甲醇燃料电池进行电化学研究的装置图，下列说法正确的是（）A. 甲池是化学能转化为电能的装置，总反应式为：2CH3OH+3O2 ＝2CO2+4H2OB. 乙池中的Ag不断溶解C. 反应一段时间后要使乙池恢复原状，可加入一定量Cu(OH)2固体D. 当甲池中280 mL(标准状况下)O2参加反应时，乙池中理论上可析出1.6g 固体7.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素）；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
湘赣皖十五校(长郡中学、南昌二中等)2020届高三下学期第一次联考模拟化学试题(精解精析)
2020届湘赣皖•十五校高三联考第一次考试模拟化学试卷1．我国是最早掌握炼锌的国家，《天工开物》中记载了以菱锌矿（主要成分为ZnCO3）和烟煤为原料的炼锌罐剖面图。
已知：锌的沸点为907 ℃，金属锌蒸气遇热空气或CO2易生成ZnO。
下列冶炼锌过程中的相关说法不正确的是A．尾气可用燃烧法除去B．发生了氧化还原反应C．提纯锌利用了结晶法D．泥封的目的是防止锌氧化【答案】C【解析】本题以我国古代金属冶炼为背景，考查金属的冶炼的方法等基础知识，体现化学学科的核心价值，试题难度不大。
A．菱锌矿煅烧，发生ZnCO3ZnO+CO2，ZnO与C在高温下发生反应：2ZnO+C2Zn+CO2↑，由于C过量，还会发生反应C+CO22CO，尾气中含有有毒气体CO，可利用其可燃性，用燃烧的方法使CO转化为CO2除去，正确；B．讲氧化锌还原成锌，有单质参与反应，即发生了氧化还原反应，正确；C．Zn是比较活泼的金属，要使用电解方法提纯，错误；D．泥封为了防止高温下Zn蒸气被空气氧化为ZnO，正确。
2．化学与生活密切相关。
下列有关玻璃的叙述正确的是A．钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料B．含溴化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关C．玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点D．普通玻璃的主要成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物【答案】B【解析】本题以化学与生活为背景，考查无机非金属材料、变色眼镜的原理、玻璃成分、复杂硅酸盐书写成氧化物等基础知识，试题难度不大。
A ．钢化玻璃是在高温下将玻璃拉成细丝加入到合成树脂中得到的玻璃纤维增强塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；有机玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于塑料，不是无机非金属材料，错误；B ．变色玻璃中含有AgBr ，AgBr 见光分解，2AgBr 2Ag+Br 2，使眼镜自动变暗，光线弱时，溴与银又生成溴化银，可见变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关，正确；C ．玻璃的主要成分SiO 2，SiO 2属于酸性氧化物，易与NaOH 发生反应，因此不具有耐碱侵蚀的特点，错误；D ．普通玻璃的主要成分含有Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2，硅酸盐结构复杂，习惯用氧化物形式表示，但玻璃表示为Na 2O·CaO·6SiO 2，不能说明玻璃为纯净物，D 错误。
“皖南八校”2020届高三第一次联考化学试卷及参考答案
“皖南八校”2020届高三第一次联考化学试卷及参考答案“皖南八校”2020届高三第一次联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Co-59 Cu-64第I卷（选择题共48分）一．选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是（）A. 废弃的秸秆可用于生产生物质燃料乙醇B. 硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查C. 高纯单质硅可用于制作光导纤维D. 钙、锶、钡、铜和碱金属等金属化合物可用于制作烟花2. 下列有关物质分类的说法正确的是（）A. 二氧化硫的水溶液可以导电，所以二氧化硫是电解质B. 胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同C. 硫酸、烧碱、纯碱在水溶液中均能发生电离，所以它们均为离子化合物D. 二氧化硅既能与强碱反应，又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是一种两性氧化物3. 下列图示实验正确的是（）4. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I- + H2O2 = I2 + 2OH-B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4+ + OH- = NH3·H2OC. 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2OD. 等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+ + OH-=BaCO3↓+H2O5. 亚砷酸（H3AsO3）与氯化亚锡（SnCl2）在浓盐酸中发生反应的离子方程式为：3Sn2++ 2H3AsO3 + 6H+ + 18Cl- = 2As + 3SnCl62- + 6M，下列关于该反应的说法错误的是（）A. M为H2OB. 还原性：Sn2+＞AsC. SnCl62-是氧化反应的产物D. 每生成1.5mol SnCl62-，H3AsO3失去电子的物质的量为3mol6. 已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 18g含有的中子数为8N AB. 0.1molH2C2O4被氧化为CO2转移的电子数为0.1N AC. 32g乙醇和14g二甲醚（H3C-O-CH3）的混合物中共价键数目为8N AD. 常温下，6.4g铜片投入到足量的浓硫酸中，生成的SO2分子数为0.1N A7. 下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是（）8. 硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料。
高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题解析版
D．W为S、X为C，W(S)单质易溶于XW2(CS2)，D错误。
答案选C。
6.某研究团队实现了电化学合成（又称电解合成）H2O2，该方法的原理如图所示，下列有关说法错误的是（）
A. 电极a为阳极，CEM为阳离子交换膜
B．反应涉及的HBr易挥发且极易溶于水，倒置漏斗的作用是防倒吸，也可用 装置代替，B正确；
C．为达到较好的冷凝效果，冷凝水应a口进b口出，C错误；
D．溴乙烷常温下为不溶于水的液体，分液即可分离，而蒸发结晶得不到溴乙烷，D错误。
答案选B。
5.化合物M的结构如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的核外电子数是Y的两倍。下列说法正确的是（）
C.75%的医用酒精可以灭活新型冠状病毒，是利用了乙醇的强氧化性
D.《元夕同杂宾里中观放烟火》中“百枝然火龙衔烛，七采络缨吐凤吐花”描述的是颜色反应的现象
【答案】B
【解析】
【详解】A．“东晒西煮”描述 是利用蒸发结晶制盐，是物理变化，与盐的水解无关，A错误；
B．白瓷属于陶瓷，传统硅酸盐材料，烧制陶瓷的主要原料为黏土，B正确；
②中性氧化时，会产生大量气泡，其原因为___。
③若用0.1mol•L-1的H2O2溶液滴定碱性氧化反应后的溶液（先将溶液调至酸性再滴定），滴定终点时的现象为___；达到滴定终点时，消耗H2O2溶液的体积为V1rnL。则碱性氧化后的溶液中NaMnO4的质量为___g(用含V1的代数式表示，5H2O2~2 )。
C．乙醇无强氧化性，C错误；
D．“百枝然火龙衔烛，七采络缨凤吐花”描述的是焰色反应的现象，D错误。
答案选B。
湘赣皖十五校2020届高三下学期第一次联考试题(4月)化学试题含解析
2020届湘赣皖·长郡十五校高三联考第一次考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 P31 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ba137第I卷选择题(48分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题只有一个选项符合题意)1.下列中国制造的产品主体用料不是．．金属材料的是世界最大射电望远镜中国第一艘国产航母中国大飞机C919 世界最长的港珠澳大桥A.钢索 B.钢材 C.铝合金 D.硅酸盐A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A．世界最大射电望远镜主体用料：钢索是金属合金材料，故A不符合；B．中国第一艘国产航母主体用料：钢材属于合金为金属材料，故B不符合；C．中国大飞机C919主体用料：铝合金属于金属材料，故C不符合；D．世界最长的跨海大桥港珠澳大桥主体用料：硅酸盐不是金属材料，故D符合；故答案为D。
2.根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是A. 向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3(胶体)B. 向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2＋＋2HCO3－＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2OC. 含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.15 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4C1－D. 在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质：MnO2＋CuS＋4H＋＝Mn2＋＋Cu2＋＋S ＋2H2O【答案】C【解析】【详解】A. 向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体和氯化钠：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3(胶体)，故A正确；B. 向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀、水和二氧化碳：Fe2＋＋2HCO3－＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，故B正确；C. 含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.15 mol Cl2的氯水，FeI2恰好被完全氧化：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2I2＋6C1－，故C错误；D. 在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质，同时生成硫酸锰和硫酸铜：MnO2＋CuS＋4H＋＝Mn2＋＋Cu2＋＋S＋2H2O，故D正确；故选C。
湘赣皖十五校2020届高三下学期第一次联考模拟化学试题 (含答案)
2020届湘赣皖·十五校高三联考第一次考试化学模拟试卷时量：90分钟 总分：100分第Ⅰ卷（选择题 共42分）本部分共21小题，每小题2分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．我国是最早掌握炼锌的国家，《天工开物》中记载了以菱锌矿（主要成分为ZnCO 3）和烟煤为原料的炼锌罐剖面图。
已知：锌的沸点为907 ℃，金属锌蒸气遇热空气或CO 2易生成ZnO 。
下列冶炼锌过程中的相关说法不正确的是A ．尾气可用燃烧法除去B ．发生了氧化还原反应C ．提纯锌利用了结晶法D ．泥封的目的是防止锌氧化2．化学与生活密切相关。
下列有关玻璃的叙述正确的是A ．钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料B ．含溴化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关C ．玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点D ．普通玻璃的主要成分可表示为Na 2O ·CaO ·6SiO 2，说明玻璃为纯净物3．下列物质的性质和用途不存在因果关系的是A ．胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐B ．醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢C ．小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点D ．氧化铝熔点高，可作耐高温材料4．下列有关反应的离子方程式书写正确的是A ．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OB ．过量SO 2通入澄清石灰水中：SO 2＋OH －===HSO 3-C ．NH 4HCO 3溶液与足量Ba （OH ）2溶液混合：HCO 3-＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2OD ．NH 4Al （SO 4）2溶液与足量Ba （OH ）2溶液混合：2Al 3＋＋3SO 24-+3Ba 2＋＋6OH －===2Al （OH ）3↓＋3BaSO 4↓5．往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba（OH）2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体6.72 L（标准状况下），则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量（n）随通入CO2气体体积（V）的变化曲线中正确的是（离子水解忽略不计）A．B．C．D．6．有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是A．①②B．③⑤C．①⑥D．④⑥7．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2020年湘赣皖十五校高考化学一模试卷(含答案解析)
2020年湘赣皖十五校高考化学一模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列金属用热还原法冶炼的是()A. 钠B. 铁C. 银D. 汞2.下列物质的性质与应用对应关系正确的是()A. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B. 干冰气化时吸热，可用作制冷剂C. 钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂3.镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是()A. 在化合物中呈+2价B. 单质能和水反应，放出氢气C. 镭比钙的金属性弱D. 碳酸镭难溶于水4.下列反应的离子方程式正确的是()A. NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS−+Cu2+=CuS↓+H2S↑B. 将NO2气体通入H2O中：3NO2+H2O=2H++NO3−+O2↑C. ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH−=I−+ClO−+H2OD. 1.5mol·L−1100mL的FeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2：2Br−+Cl2=Br2+2Cl−5.将足量通入和的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入体积(V)的关系正确的是()A. B.C. D.6.下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是()A. CuOB. NaHSO4C. NaHCO3D. CO27.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后分子数为2N AB. 标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N AC. 1mol重水与1mol水中中子数比为2:1D. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A8.下列关于化石燃料一些说法中不正确的是()A. 煤的干馏是直接将煤加强热使其分解B. 天然气可用作清洁能源C. 石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同D. 化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料9.将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入250mL 2mol/L的硝酸溶液中，反应完全后无固体剩余，生成2.24L NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是()A. 500 mLB. 400 mLC. 450 mLD. 无法确定10.下列各组物质之间的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是()A. Na→NaOH→Na2CO3→NaClB. N2→NO→NO2→HNO3C. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D. Al→AlCl3→Al(OH)3→NaAlO211.化学与生产、生活、社会密切相关。