高考化学精品专题教案：专题十 电化学
2024年新高考版化学专题十化学反应与电能讲解部分
条件
水膜呈弱酸性或中性
负极 反应
2Fe-4e-
2Fe2+
正极
总反应
2Fe+O2+2H2O 2Fe(OH)2
析氢腐蚀
水膜酸性较强
Fe-2e-
Fe2+
2H++2e-
H2↑
Fe+2H+
Fe2++H2↑
3.金属腐蚀快慢的影响因素及判断原则 1)影响因素:构成原电池的材料活泼性差异、金属所接触的介质。 2)判断金属腐蚀快慢的一般原则 电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的 腐蚀
3.电解池的工作原理 以电解CuCl2溶液为例
阳极:氧化反应,2Cl--2e- Cl2↑ 阴极:还原反应,Cu2++2e- Cu
二、电解原理的应用 1.氯碱工业
阳极:2Cl--2e- Cl2↑ 阴极:2H2O+2e- H2↑+2OH总反应:2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑
2.电镀 阳极:镀层金属,电镀时质量减小。 阴极:镀件,电镀时质量增大。 电镀液:含有镀层金属离子的溶液,浓度基本不变。 如在铁件上镀铜:
的碳酸酯溶液(无水)为例,LixCy+Li1-xCoO2 LiCoO2+Cy]。
注意:PbSO4不溶于水。
3.燃料电池:如氢氧燃料电池(2H2+O2 2H2O)、甲烷酸性燃料电池(CH4 +2O2 CO2+2H2O)、甲醇碱性燃料电池(2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32 +6H2O)。
考点二 电解原理及其应用 一、电解原理 1.本质:直流电流通过电解质溶液(或熔融电解质)在阳极、阴极引起氧化 还原反应的过程。 2.电解池的形成条件 1)与直流电源相连的两个电极。 2)电解质溶液(或熔融电解质)。 3)形成闭合回路。
关于高中化学《电化学》的教案
关于高中化学《电化学》的教案第一章：电化学概述1.1 电化学基本概念1.1.1 电解质与非电解质1.1.2 电极与电极反应1.1.3 电解质溶液的导电性1.2 电化学基本原理1.2.1 电解质溶液的离子平衡1.2.2 电化学平衡及其移动1.2.3 电化学系列和电极电势1.3 电化学应用领域简介1.3.1 电镀与腐蚀1.3.2 电池与燃料电池1.3.3 电解水与水的净化第二章：电镀与腐蚀2.1 电镀原理及过程2.1.1 电镀的基本概念2.1.2 电镀池的结构与组成2.1.3 电镀过程及条件控制2.2 电镀的应用实例2.2.1 金属制品的电镀2.2.2 塑料制品的电镀2.2.3 电镀在电子工业中的应用2.3 金属的腐蚀与防护2.3.1 腐蚀的基本类型2.3.2 电化学腐蚀的原理2.3.3 金属的腐蚀防护方法第三章：电池与燃料电池3.1 电池的基本概念与分类3.1.1 电池的定义与组成3.1.2 电池的分类及特点3.1.3 电池的性能评价3.2 化学电池的工作原理3.2.1 一次电池3.2.2 二次电池3.2.3 燃料电池3.3 电池的应用及发展趋势3.3.1 电池在日常生活中的应用3.3.2 电池在工业领域的应用3.3.3 电池技术的发展趋势第四章：电解水与水的净化4.1 电解水的原理与过程4.1.1 电解水的反应方程式4.1.2 电解水的实验操作4.1.3 电解水的影响因素4.2 水的净化方法及其原理4.2.1 沉淀法4.2.2 过滤法4.2.3 吸附法4.2.4 膜分离法4.3 电解水与水的净化的应用实例4.3.1 家庭用水净化4.3.2 工业用水净化4.3.3 电解水在农业灌溉中的应用第五章：电化学分析方法5.1 电化学分析的基本原理5.1.1 电位分析法5.1.2 电流分析法5.1.3 电化学发光分析法5.2 电化学分析仪器的构造与使用5.2.1 电位滴定仪5.2.2 离子选择性电极5.2.3 电化学发光分析仪5.3 电化学分析方法在实际应用中的实例5.3.1 水质检测5.3.2 药物分析5.3.3 食品分析第六章：电化学在材料科学中的应用6.1 电化学制备方法简介6.1.1 电镀与电铸6.1.2 电化学腐蚀与防护6.1.3 电化学合成与制备6.2 电化学在金属材料中的应用6.2.1 金属的电化学腐蚀与防护6.2.2 电化学合成金属材料6.2.3 电化学加工与表面处理6.3 电化学在半导体材料中的应用6.3.1 半导体材料的电化学制备6.3.2 电化学在半导体器件中的应用6.3.3 电化学在太阳能电池中的应用第七章：电化学在生物医学领域的应用7.1 电化学传感器7.1.1 电化学传感器的原理7.1.2 电化学传感器的设计与制备7.1.3 电化学传感器在生物医学中的应用实例7.2 电化学在生物检测中的应用7.2.1 酶电极与生物传感器的制备7.2.2 电化学免疫分析7.2.3 电化学法检测生物分子7.3 电化学在医学治疗中的应用7.3.1 电化学药物治疗7.3.2 电化学在生物医学成像中的应用7.3.3 电化学在组织工程中的应用第八章：电化学环境技术与能源转换8.1 电化学与环境污染治理8.1.1 电化学法处理废水8.1.2 电化学法处理废气8.1.3 电化学法处理固体废物8.2 电化学在能源转换与储存中的应用8.2.1 电化学电池与超级电容器8.2.2 电化学燃料电池8.2.3 电化学法海水淡化与水资源利用8.3 电化学环境技术与能源转换的发展趋势8.3.1 清洁能源的电化学制备8.3.2 电化学能源储存技术的发展8.3.3 电化学在碳捕获与封存中的应用第九章：电化学实验操作与安全9.1 电化学实验室基本设备与操作9.1.1 电化学实验仪器介绍9.1.2 电化学实验基本操作步骤9.1.3 电化学实验数据处理与分析9.2 电化学实验的安全注意事项9.2.1 实验室化学品的安全使用9.2.2 实验室用电安全9.2.3 实验室事故应急预案9.3 电化学实验设计与实践指导9.3.1 电化学实验方案设计原则9.3.2 电化学实验实践案例分析第十章：电化学课程教学评价与反思10.1 电化学教学效果评价方法10.1.1 学生学习成绩评价10.1.2 学生学习过程评价10.1.3 教学方法与内容的评价10.2 电化学教学反思与改进10.2.1 教学过程中的问题与反思10.2.2 教学方法的改进与创新10.2.3 教学资源的整合与拓展10.3 电化学教学发展趋势与展望10.3.1 教学内容与教材的更新10.3.2 教学技术的进步与创新10.3.3 电化学教育国际化与本土化的结合重点和难点解析本文主要介绍了关于高中化学《电化学》的教案，共分为十个章节。
高中化学电化教学设计教案
高中化学电化教学设计教案
教学设计：电化学
一、教学目标：
1.了解电化学的基本概念和原理；
2.掌握电化学中的基本方程和计算方法；
3.能够分析电化学中的相关实验数据。
二、教学内容：
1.电化学基本概念
2.电化学基本方程
3.电化学实验
三、教学步骤：
1.引入：通过实验示范和实例引入电化学的基本概念，激发学生的兴趣；
2.讲解：介绍电化学的基本原理和方程，帮助学生建立概念框架；
3.示范：进行一些电化学实验，让学生亲自操作并观察实验现象；
4.实践：布置相关的实验报告和计算练习，让学生巩固所学知识；
5.总结：回顾本节课的重点内容，梳理思维逻辑，巩固学习成果。
四、教学方法：
1.示范教学：通过教师示范实验操作和计算方法，帮助学生理解和掌握电化学的基本概念；
2.启发式教学：通过提问和讨论引导学生思考，促进学生自主学习和思考；
3.实验教学：通过实验让学生亲自操作和观察，增加学生对电化学的理解和认识。
五、教学评价：
1.课堂作业：布置相关的课后作业，检测学生对知识点的掌握程度；
2.实验报告：要求学生完成实验报告，分析实验数据并提出结论；
3.小测验：定期进行小测验，检查学生对电化学的理解和掌握程度。
六、教学资源：
1.教材：高中化学教材；
2.实验器材：电化学实验所需器材；
3.课件：电化学相关的课件资料。
七、教学反思：
1.根据学生的学情和反馈调整教学方法；
2.及时总结教学经验，优化教学内容和方法；
3.不断提高自身的专业素养，提高教学效果。
以上是一份高中化学电化教学设计教案范本，仅供参考。
2024年高中化学优秀教案
2024年高中化学优秀教案
一、教学目标：
1.了解电化学实验的基本原理和操作步骤。
2.掌握电化学实验中常用的电池和电解池的构成及原理。
3.能够通过实验检验不同金属对电位的影响，理解在电化学反应中金属活动性的规律。
二、教学重点：
1.电化学实验的基本原理和操作步骤。
2.电池和电解池的构成和原理。
3.金属在电化学反应中的活动性规律。
三、教学准备：
1.实验器材：烧杯、夹管、导线、电解池、电池、金属样品等。
2.实验试剂：硫酸铜溶液、硫酸锌溶液等。
3.实验指南和实验报告模板。
四、教学过程：
1.导入：介绍电化学实验的背景和意义，引导学生对电化学反应的理解和重要性。
2.实验操作：学生根据实验指南进行实验操作，完成不同金属对电位的比较实验，并记录
实验数据。
3.数据分析：引导学生分析实验数据，探究不同金属在电化学反应中的活动性规律。
4.理论讲解：讲解电化学实验中涉及的理论知识，包括电池和电解池的构成和原理。
5.实验报告：要求学生撰写实验报告，总结实验结果并提出结论。
六、教学反思：
本次实验设计了一系列电化学实验，旨在帮助学生掌握电化学实验的基本原理和操作步骤，理解金属在电化学反应中的活动性规律。
通过实践操作和数据分析，学生不仅掌握了实验
技能，也培养了实验思维和创新能力。
在未来的教学中，我们将继续深化电化学实验的设计，促进学生对化学知识的深入理解和应用。
高考化学二轮复习教案：专题十 电化学原理(学生版)
专题十电化学原理【命题规律】电化学内容是高考试卷中的常客，对原电池和电解池的考查往往以选择题的形式考查两电极反应式的书写、两电极附近溶液性质的变化、电子的转移或电流方向的判断等。
在第Ⅱ卷中会以应用性和综合性进行命题，如与生产生活(如金属的腐蚀和防护等)相联系，与无机推断、实验及化学计算等学科内知识综合，尤其特别注意燃料电池和新型电池的正、负极材料分析和电极反应式的书写。
题型新颖，但不偏不怪，只要注意基础知识的落实，以及能力的训练便可以从容应对。
【知识网络】【重点知识梳理】一、原电池电极的判断以及电极方程式的书写1.原电池正、负极的判断方法：(1)由组成原电池的两极材料判断。
一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。
电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。
(3)根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断。
在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
(4)根据原电池两极发生的变化来判断。
原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。
(5)电极增重或减轻。
工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极(正极)放电，电极活动性弱；反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。
(6)有气泡冒出。
电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。
2．原电池电极反应式和总反应式的书写(1)题目给定原电池的装置图，未给总反应式：①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。
②结合介质判断出还原产物和氧化产物。
③写出电极反应式(注意两极得失电子数相等)，将两电极反应式相加可得总反应式。
(2)题目中给出原电池的总反应式：①分析原电池总反应式中各元素的化合价变化情况，找出氧化剂及其对应的还原产物，氧化剂发生的反应即为正极反应；找出还原剂及其对应的氧化产物，还原剂参加的反应即为负极反应。
②当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物由多种元素组成时，还应注意介质的反应。
高考化学二轮复习专题10电化学及其应用教学案
专题10 电化学及其应用1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因。
了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的热点内容。
考查的主要知识点：原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。
对本部分知识的考查仍以选择题为主，在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。
复习时，应注意：1．对基础知识扎实掌握，如电极反应式的书写、燃料电池的分析等。
2．电化学问题的探究设计、实物图分析及新型电池的分析是近年来高考中的热点，通过在练习中总结和反思，提高在新情境下运用电化学原理分析解决实际问题的能力。
一、原电池电极的判断以及电极方程式的书写1.原电池正、负极的判断方法：(1)由组成原电池的两极材料判断。
一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。
电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。
(3)根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断。
在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
(4)根据原电池两极发生的变化来判断。
原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。
(5)电极增重或减轻。
工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极(正极)放电，电极活动性弱；反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。
(6)有气泡冒出。
电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。
2．原电池电极反应式和总反应式的书写(1)题目给定原电池的装置图，未给总反应式：①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。
②结合介质判断出还原产物和氧化产物。
③写出电极反应式(注意两极得失电子数相等)，将两电极反应式相加可得总反应式。
高中化学教案：电化学与电池
高中化学教案：电化学与电池1. 引言在高中化学教学中，电化学是一个重要的内容模块，涉及到电解、电极反应、电流和电池等概念。
其中，电池作为一种将化学能转变为电能的装置，具有广泛的应用和重要的科学意义。
本教案旨在帮助学生深入理解电化学和电池的原理、性质和应用。
2. 学习目标•掌握电解和溶液导电性的基本概念；•理解氧化还原反应及其在电极上的发生过程；•理解并描述蓄电池和原电池的工作原理；•分析各种类型的蓄电池和原电池在实际生活中的应用。
3. 学习内容3.1 电解与溶液导电性3.1.1 介绍 - 定义：介绍什么是离子，在溶液中离子可以导通导電， - 概述：简单介绍软水、硬水对于溶液导通能力有什么影响3.1.2 重点概念 - 伏安定律：描述电流、电压和电阻之间的关系 - 电导率：定义和计算方法，解释为什么强酸强碱容易导通3.1.3 实验演示 - 搭建简单的电解池实验，观察溶液导通过程 - 测量不同浓度溶液的电导率，得出结论3.2 氧化还原反应与电极反应3.2.1 介绍 - 定义：解释氧化还原反应的基本概念和特点 - 原子价及掌握常见元素的原子价，解释氧化还原反应中发生的是氧化还是还原过程3.2.2 电极反应 - 定义：介绍在两个半电池中发生的氧化和还原反应 - 常用半反应方程式表格3.2.3 实验演示 - 设置铜铁、金银、铝铁等不同金属作为阳极或阴极进行浸泡实验 - 观察产生的现象，并说明各种金属活性差异引起的现象3．3 蓄电池与原电池3．3．1 蓄电池 - 定义：解释蓄电池的基本原理 - 常见蓄电池：铅酸蓄电池、镍氢蓄电池、锂离子蓄电池等， - 结构、化学反应方程式，工作原理和应用3．3．2 原电池 - 定义：解释原电池的基本原理，与蓄电池的区别 - 常见原电池：干电池、燃料电池等， - 结构、化学反应方程式，工作原理和应用4. 应用案例分析根据不同类型电池的特点，找到生活中对应的实际使用场景，并探讨其中的化学和物理原理。
高中电化学专题课教案
高中电化学专题课教案
学科：化学
课型：专题课
课时：1课时
教学目标：
1. 了解电化学的基本概念和原理；
2. 掌握电解质溶液中的电子传递、电流和电解过程；
3. 能够运用电化学原理解释电池、电解等实际问题；
4. 培养学生的动手实验和实验数据处理能力。
教学重点：
1. 电化学基本概念；
2. 电解质溶液中的电子传递和电流；
3. 电解过程及相关现象解释。
教学难点：
1. 电解质溶液中的电子传递和电流过程；
2. 如何解释电解过程中产生的现象。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示一些电化学的实例，引导学生了解电化学的基本概念和重要性。
二、概念讲解（15分钟）
1. 电化学的基本概念和重要性；
2. 电解质溶液中的电子传递和电流过程；
3. 电解过程及相关现象解释。
三、实验操作（20分钟）
1. 讲解实验步骤和注意事项；
2. 学生进行实验操作，观察记录实验现象。
四、数据处理及讨论（10分钟）
1. 学生整理实验数据，进行数据处理；
2. 分组讨论实验结果，解释现象。
五、总结与评价（5分钟）
总结电化学的重要概念和原理，评价学生实验操作和讨论的表现，鼓励学生继续学习和探索电化学领域。
教学反思：
本节课主要通过理论讲解和实验操作相结合的方式，让学生真实体验电化学的原理和实验过程。
在教学中，需要引导学生注重实验数据的记录和分析，以及对电化学现象的解释和讨论。
同时，也要重视学生的动手实验和实验数据处理能力的培养，提高学生的实践操作能力和探索精神。
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专题十电化学专题【考点分析】考纲要求正确区别原电池、电解池、电镀池的不同，掌握原电池、电解规律的应用及有关计算的方法技巧【重难点解析】一、原电池正负极的确定及电极反应式的写法1．确定正负极应遵循：（1）一般是较活泼的金属充当负极，较不活泼的金属或非金属或金属氧化物作正极。
说明:正负极的确定还与所用的电解质溶液有关,如Mg—Al —HCl溶液构成的原电池中, Mg为负极,Al为正极; 若改用溶液即Mg—Al —NaOH溶液构成的原电池中,则Mg为正极,Al为负极。
（2）根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极；（3）根据内电路中自由离子的移动方向确定：在内电路中阴离子移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极。
（4）根据原电池反应式确定: 失电子发生氧化反应（还原剂中元素化合价升高）的一极为负极。
此外还可以借助氧化反应过程发生的一些特殊现象（如电极溶解、减重，电极周边溶液或指示剂的变化等）来判断。
2．书写电极反应式应注意：第一、活性电极：负极失去电子发生氧化反应；正极上，①电解质溶液中的阳离子与活性电极直接反应时，阳离子（或氧化性强的离子）得到电子；②电解质溶液中的阳离子与活性电极不反应时，溶解在溶液中的O2得电子，发生还原反应。
第二、两个电极得失电子总数守恒。
第三、注意电极产物是否与电解质溶液反应，若反应，一般要将电极反应和电极产物与电解质溶液发生的反应合并写。
二、电解池阴、阳极的判断根据电极与电源两极相连的顺序判断阴极：与直流电源的负极相连接的电解池中的电极。
其反应时, 溶液中氧化能力强的阳离子首先在阴极上得到电子, 发生还原反应。
阳极：与直流电源的正极直接连接的电极。
①若是惰性电极（Pt、Au、C、Ti），在该极上，溶液中还原性强的阴离子首先失去电子被氧化；②若是活性电极，电极材料参与反应，自身失去电子被氧化而溶入溶液中。
三、电解时电极产物的判断1．阳极产物判断首先看电极，如果是活性电极（金属活动顺序表Ag以前），则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。
如果是惰性电极（Pt、Au、石墨），则要再看溶液中的离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序判断。
阴离子放电顺序：S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根>F—2．阴极产物的判断直接根据阳离子得电子能力进行判断，阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+3．电镀条件，由于阳极不断溶解，电镀液中阳离子保持较高的浓度，故在此条件下Zn2+先于H+放电。
五、用惰性电极电解电解质溶液时的总结六、书写燃料电池电极反应式必须遵循的原则：（1）电池的负极一定是可燃性气体（如H2、CO、CH4）在失电子时，发生氧化反应，电池的正极一定是助燃性气体（如O2），在得电子时，发生还原反应。
（2）电极材料一般不发生化学反应，只起传导电子的作用。
（3）电极反应式作为一种特殊的电子反应方程式，也必须遵循原子守恒、电荷守恒的规律。
（4）写电极反应式时，一定要注意电解质是什么，其中的离子要和电极反应式中出现的离子相对应。
例如：宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，电解质溶液是KOH，其中H2为负极，O2为正极，电极反应式为：正极O2+2H2O+4e—=4OH—还原反应负极2H2+4OH——4e—=4H2O 氧化反应电解质溶液中的OH—和电极反应式中OH—相对应，符合原子守恒，电荷守恒。
七、金属的腐蚀和防护金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。
⑶金属防护的几种重要方法改变金属内部的组成结构，将金属制成合金，增强抗腐蚀能力。
②在金属表面覆盖保护保护层，使金属和周围物质隔离开来。
③电化学保护法：利用电化学反应使金属钝化而受到保护，或者利用原电池反应将需要保护的金属作为电池的正极而受到保护。
（4）金属腐蚀速率大小电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极八、原电池、电解池、电镀池和精炼池的判断方法1．单池判断：Ⅰ原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源；有外加电源的装置一定是电解池，无外加电源的装置一定是原电池。
Ⅱ电解池、电镀池和精炼池的区分关键看阳极材料和电解质溶液。
2．多池组合判断：①无外电源：一池为原电池，其余为电解池；②有外电源：全部为电解池或电镀池、精炼池【说明】：多池组合时, 一般是含有活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下工作的电解池；若最活泼的电极相同时，则两极间活泼性差别较大的是原电池，其余为电解池。
九、电解后pH变化判断先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物：①如果只产生H2而没有O2，则pH变大；②如果只产生O2而无H2，则pH变小；③如果既产生O2又有H2，若原溶液呈酸性，则pH 减小；若原溶液呈碱性，则pH增大；若原溶液呈中性，pH不变；④如果既无O2产生也无H2产生，则溶液的pH均趋于7。
十、电化学计算题解题时要注意电极反应式的正确书写，可根据电解方程式或电极反应式列式求解；还可利用各电极，线路中转移的电子数守恒列等式求解；或者由电解方程式及电极反应式找出关系式，最后根据关系式列式计算。
常见微粒间的计量关系式为：4e?～4H+～4OH?～4Cl?～4Ag+～2Cu2+～2H2～O2～2Cl2～4Ag～2Cu～2H2O。
电化学专题测试题单选题（2分×24=48分）1．一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，H2O2仅为还原产物，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2O3+3H2O2。
下列有关说法正确的是（）A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧B．电解池中硫酸溶液的pH保持不变C．产生臭氧的电极反应式为3H2O－6e－＝O3+6H+D．产生双氧水的电极反应式为2H2O－2e－＝H2O2+2H+2．将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是：（）A．过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升B．Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快D．Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑3．下图中能验证用惰性电极电解NaCl溶液（含酚酞）的电解产物的装置的是（表示直流电源，I表示电流强度，e-表示电子）（）4．如下图所示两个装置，溶液体积均为200 mL，开始电解质溶液的浓度均为0．1 mol·L－1，工作一段时间后，测得导线上通过0．02 mol电子，若不考虑盐水解和溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（）A．产生气体的体积：①＞②B．电极上析出固体的质量：①＞②C．溶液的pH变化：①增大，②减小D．装置②的电极反应式为：阳极：4OH—-4e-=2H2O+O2↑阴极：2H++2e-=H2↑5．下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）铜锌原电池电解精炼铜镀件上镀铜电解氯化铜溶液6．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说法不正确的是（）A．从E口逸出的气体是H2B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22．4 LCl2，便产生2 mol NaOHD．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度7．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶KCl饱和溶液）（）A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变8．把金属A放入盐B（NO3）2的溶液中，发生如下反应：A+B2+=A2++B，以下叙述正确的是（）A．常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应B．A与B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池C．A与B用导线连接后放入B（NO3）2的溶液中，一定有电流产生D．由A与B形成的原电池，A一定是正极，B一定是负极9．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu+H2O Cu2O+H2 。
下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0．1mol电子转移时，有0．1molCu2O生成10．下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是（）A．粗铜板体作阳极B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2++2e－＝CuC．粗铜中所含Na、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D．电解铜的纯度可达99．95％～99．98％11．电解100mL含c（H+）=0．30mol/L的下列溶液。
当电路中通过0．04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0．10mol/L Ag+ B．0．20mol/L Zn2+ C．0．20mol/L Cu2+ D．0．20mol/L Pb2+12．生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。
已知C1极的电极反应式为：C2H5OH+3H2O－12e－===2CO2+12H+。
下列有关说法不正确的是（）A．C1极为电池负极，C2极为电池正极B．C2极的电极反应式为O2+4H+ +4e－===2H2OC．该生物燃料电池的总反应为：C2H5OH+3O2===2CO2+3H2OD．电子由C2极经外电路导线流向C1极13．铅蓄电池是典型的可充电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O，有关该电池的说法正确的是（）A．放电时，蓄电池内电路中H+向负极移动B．放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2molH2SO4C．充电时，阳极反应：PbSO4 +2e-=Pb+SO42-D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连14．下列说法正确的是（）A．1 L 1 mol/L FeCl3溶液中含有Fe3＋的数目为阿伏加德罗常数的值B．与Al反应生成H2的无色溶液中，一定可以大量存在Na＋、NO3―、Cl―、NH4＋C．用铂电极电解CuSO4溶液片刻，停止通电，若加入一定质量Cu（OH）2可得初始溶液D．1 mol CH4在反应①与②中，转移的电子数相同①CH4＋4NO2＝4NO＋CO2＋2H2O②CH4＋4NO＝2N2＋CO2＋2H2O15．图中，Z为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y为石墨电极。