人教版九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱全课件已修改
预习常见的酸
安 徽 巢 湖 谢 玉 荣
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
课题1
第二课时
常见的酸和碱
常见的酸
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
一、常见的酸 1、几种常见的酸的物理性质与用途 [实验10-2]（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现 象并闻气味。
安 徽
巢 湖
谢 玉 荣
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤 或衣服上，应如何处理？ 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 3、酸的化学性质
（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应： 加紫色 加无色 石蕊溶液 酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 变红色 变红色 无变化 无变化
(2).碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
碱+非金属氧化物=盐+水
①请写出检验二氧化碳的反应
CO、NO、H2O等例外
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O ②氢氧化钠也能与二氧化碳反应 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 问：氢氧化钠为什么要密封保存？ 不仅吸收空气中的水分，还与空气中的二氧化碳反应。
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课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
学完本课题你应该知道 1、酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。例如， 紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；
无色酚酞遇酸溶液无变色，遇碱溶液变红色。 2、酸碱溶液的判断方法： A、取少量该溶液 B、滴入几滴指示剂（石蕊）试液 若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。 练习：某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使 紫色石蕊试液变（ C ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
（2）氢氧化钙[Ca(OH)2] 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 [实验10-7]在蒸发皿中放一小块生石灰[CaO]，加少量水， 观察现象。 现象 水沸腾 分析 生石灰与水反应放出大量的热量 ※CaO + H2O = Ca(OH)2 知识结晶
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是一种白色粉末，微溶于 水．石灰水＼石灰乳＼石灰浆的主要成分是氢氧化钙．可 由生石灰与水反应制得。氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀性
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸 有哪些相似的化学性质。 A、酸能使紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色； B、酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C、酸+金属氧化物 →盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反 应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应化学方程 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 、 式:__________________________ _____________________________ . Fe + 2HCl = H2 ↑+ FeCl2
1.请小结氢氧化钠的物理性质 2.氢氧化钠的用途：吸水性—作干燥剂 不能干燥：CO2、SO2、HCl等
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
干燥装置
O2(H2O) O2
液体干燥剂 如：浓硫酸 具有吸水性.
固体干燥剂 如：氢氧化钠固体具有吸水性。 氧化钙与水反应CaO + H2O = Ca(OH)2
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
（3）酸溶液能与金属氧化物反应： 现 象 化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈消失， Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 溶液变为黄 铁锈+硫酸 色(Fe3+) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与 酸根离子构成的化合物（盐） 酸+金属氧化物 (CuO\CaO\Fe2O3)→盐 + 水 ②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能 否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ 不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金 属制品的腐蚀。
结论: 酸能使石蕊试液变成红色，使无色酚酞试液不变色。
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课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
（2）酸溶液能与某些金属（排在H前面）反应：
与稀盐酸反应 镁 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑ 锌 铁 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ 与稀硫酸反应
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
第十单元
酸和碱
课题1
常见的酸和碱
第一课时
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
酸、甜、苦、辣是我们生活中的味道，请问你们还知道哪 些是具有酸味的物质吗？ 酸:苹果酸、醋酸、硫酸、盐酸等 碱：氢氧化钙、氢氧化钠、氨水等 如何判断一种物质是酸还是碱呢？
1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？ 该现象说明了什么？ 紫色石蕊遇碳酸变红色 2、在右图的实验中，可以看到什么 现象？这说明酚酞试液有什么性质？ 无色酚酞遇浓氨水变红色
安 徽
巢 湖
谢 玉 荣
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
如何稀释浓硫酸 [实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里， 用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。 手的感觉 发热或烫 分 析 浓硫酸溶于水放热
[实验10-5]将水注入到浓硫酸中 硫酸液 滴向四 周飞溅 这两个实验在装置 上和操作顺序上有 哪些不同？我们如 何选择正确稀释呢？
浓盐酸 颜色、状 态 无色液体 浓硫酸 无色液体 不易挥发， 但易吸水
打开瓶盖 在空气中会形 后的现象 成白雾[挥发性] 气味
有刺激性气味
安 徽
无味
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课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
盐酸、硫酸的用途很广。例如 用 途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药 盐 酸 物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有 HCl 盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 硫 酸 染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用做气体干 燥剂。(不能干燥氨气) 认识生活中的酸 食醋中含有醋酸，水 果中含有柠檬酸，蓄 电池中含有硫酸。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离 子构成的化合物（盐） 结论: 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
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课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
[实验10-1]
加入紫色石蕊溶液后 加入无色酚酞溶液后 的颜色变化 的颜色变化 变红色 不变色 变蓝色 变红色 变蓝色 变红色 不变色 变红色
食 盐
醋 酸
石灰水 NaOH溶液
结论： 1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色， 遇碱溶液变成蓝色（即紫色石蕊酸红碱蓝） 2、酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色 （无色酚酞酸无碱红）
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
课题1
第三课时
常见的酸和碱
常见的碱
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
请同学们说出酸的化学性质 A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； B、酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 置换反应 C、酸+金属氧化物 →盐 + 水 二、常见的碱 1、几种常见的碱 加入NaOH （1）氢氧化钠[NaOH]
它的应用很广泛：建筑业，农业，林业等．
常用的碱还有氢氧化钾[KOH]、氨水[NH3· H2O]等。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
2、碱的化学性质 （1）碱溶液能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色
加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞溶液
NaOH溶液 Ca(OH)2溶液
变蓝 变蓝
变红 变红
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
安 徽 巢 湖 谢 玉 荣
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
讨论：根据实验10-1的现象，试分析这4种物质中，哪些 可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？ 酸溶液：食醋、盐酸 碱溶液：石灰水、氢氧化钠溶液
练习：有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶 液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，如何鉴别它们？ 步骤： 1、用试管分别取三种溶液少量并编号（A、B、C）； 2、分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。 现象： A为蓝色，B没有变化，C为红色 结论： A为氢氧化钠溶液，B为蒸馏水，C为硫酸溶液
安 徽 巢 湖 谢 玉 荣
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
2、浓硫酸的腐蚀性 [实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。
实 验 放置一会儿后的现象 原 理 用玻璃棒蘸浓硫 纸上显出黑色字迹 酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取 含碳、氢、氧等 蘸有硫酸的部位变黑 元素组成的化合 物里的水分 ( 氢、 氧元素 ), 生成黑 滴有硫酸的部位变 色的炭和水。 黑甚至烧成洞
氢氧化钠的用途
肥皂
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九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱课件 (新人教版)(共40张PPT)
现象
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈消失，生 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
铁锈+硫酸 成黄色溶液
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
二、常见的碱
1、几种常见的碱
（1）氢氧化钠（NaOH）
氢 氧
实验10-6 俗称烧碱、火碱或苛性钠
化 钠
实验
现象
分析
观察NaOH的颜色、状态 白色、固体
金属阳离子 或铵根离子
酸根离子
NaHSO 4 = H+ + SO42- + Na+
HCl H2SO4 HNO3 HBr
NaOH Ba（OH）2 KOH Ca（OH）2
Na2CO3 MgSO4 BaCl2 NaCl NH4Cl
酸
一定含氢元素
碱
一定含氢元素 和氧元素
盐
含金属元素 （除铵盐之外）
练习
1.下列气体，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化
（2）酸与活泼金属反应 酸+活泼金属 →盐 + 氢气
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4=MgSO4 + H2↑ 锌 Zn + 2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ↑ （3）酸与金属氧化物的反应 酸+金属氧化物 →盐 + 水
KOH
= OH - +K+
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱-常见的酸 课件最新课件PPT
浓盐酸敞口放置
浓硫酸敞口放置
溶质质量
减小
不变
溶液质量 溶质的质量分数
减小 减小
增大 减小
2、浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会儿后的现象 脱水性
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
纸上显出黑色字迹
浓硫酸能夺 取含碳、氢、
用小木棍蘸 少量浓硫酸
蘸有浓硫酸的部 位变黑
氧等元素组成 的化合物里的 “水分” ( 氢、
将浓硫酸滴到 滴有浓硫酸的部位 氧元素 ), 生成黑
1．几种常见的酸
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色、液态
无色、油状、 粘稠、液态
打开瓶盖后的现象 瓶口有白雾 无现象
气味
有刺激性气味 无刺激性气味
白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体 遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸、醋酸 等。
浓盐酸和浓硫酸敞口放置 溶液质量变化的比较
生活中常见的酸有食醋中的醋酸、柠檬等 水果中的柠檬酸、铅酸蓄电池中的硫酸等等。
酸的用途
• 盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
• 硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农 药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油 和金属除锈等。 浓硫酸具有吸水性，在实验室常用它做干 燥剂。
常见的酸
好好学习，天天向上
教学目标
1、知道常见酸的主要性质和用途，认识酸的 腐蚀性。
2、初步学会稀释常见的酸溶液。
3、进一步认识置换反应，并能解释与置换反 应 有关的一些现象。
柠檬
山楂 “尝起来酸酸的”
酸桔子
生活中的酸有哪些？
人教版九级化学第10单元课题1常见的酸和碱 酸和碱简单介绍(共16张ppt)[可修改版ppt]
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氢氧化钠
火碱 烧碱
NaOH
腐蚀性
苛性钠
氢氧化钠腐蚀性
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十
分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被 它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钠物理性质
氢氧化钠吸水性
一段时间后
密封保存
潮解：固体吸收空气中水分， 表面变得潮湿而溶解
干燥剂
氢氧化钠物理性质
氢氧化钠溶于水 放出大量的热
氢氧化钠用途
汽车用铅蓄电 池中含有： 硫酸
哪些物质含有碱？
氢氧化钙氢氧化钠氨水 Nhomakorabea讨论
1、人的胃液里含有什么酸？ 盐酸 ( HCl ) 2、碳酸饮料里面含有什么酸？ 碳酸 ( H2CO3 ) 3、食醋里含有什么酸？ 醋酸 、乙酸( CH3COOH ) 4、酸雨里含有什么酸？ 亚硫酸( H2SO3 )
硝酸( HNO3 )
人教版九年级化学第 10单元课题1常见的酸 和碱 酸和碱简单介绍
（共16张ppt）
1、了解常见的酸和碱
教
学
目
2、知道常见酸和碱的
标
性质和用途
生活中常见的酸和碱
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性 质么？它们在生产、生活中具有哪些应用？
你知道在生活中哪些物质含有酸？
食醋含有： 醋酸
柠檬含有： 柠檬酸
讨论
1、生石灰的主要成分是什么？ 氧化钙 ( CaO) 2、熟石灰的主要成分是什么？ 氢氧化钙( Ca (OH)2 ) 3、石灰石的主要成分是什么？ 碳酸钙( CaCO3) 4、你知道什么是烧碱么？ 氢氧化钠( NaOH )
酸和碱的定义
酸：是由H+和酸根离子组成的一类化合物。
碱：是由金属离子（或NH4+）和OH-组成的 一类化合物
《常见的酸和碱》酸和碱-人教版九年级化学下册PPT课件
跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色来指示 酸碱性物质的存在, 这样的物质称为酸碱指 示剂。
活动与探究
石蕊指示剂是从石蕊地衣中提取的紫色浸液, 是化学上最 早广泛用来鉴别溶液酸碱性的一种试剂。 它是17世纪被英国化学家波义耳首先发现的。 还有很多植物色素也可以做酸碱指示剂 试一试 将石蕊和酚酞溶液分别加入下面四种溶液中, 会出现什么 现象?
家中的两种洗洁剂, 含的物质相同吗? 各属于什么类物质?有什么区别?
1、人的胃液里含有盐酸; 2、汽车电瓶里含有硫酸; 3、食醋里含有醋酸, 也叫乙酸; 4、酸雨里含有亚硫酸, 也可能含 有硝酸。
食醋 → 柠檬、柑橘等 →
酸奶 →
醋酸 柠檬酸 乳酸
知识回顾:CO2使紫色石蕊试液变红
加热
→
→
一．酸碱指示剂
讨论: 盐酸、硫酸有哪些主要用途?
2．盐酸和硫酸的用途:
用
途
盐 重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等;
酸 人体胃液中含有盐酸, 可帮助消化。
硫 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料
酸
以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有 吸水性, 在实验室中常用它做干燥剂。
3、浓硫酸的腐蚀性
［ 实 验 10 － 3 ］ 实 验 时 要 注 意 安 全 , 不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上, 实 验物品应在玻璃片上进行实验。
然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
点拔: 1、用大量水冲洗的目的:
使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量
2、涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液的目的:
碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。
归纳:浓硫酸的特性
• 吸水性（干燥剂:O2、H2、N2、C O2、CO）（NH3不行）
活动与探究
石蕊指示剂是从石蕊地衣中提取的紫色浸液, 是化学上最 早广泛用来鉴别溶液酸碱性的一种试剂。 它是17世纪被英国化学家波义耳首先发现的。 还有很多植物色素也可以做酸碱指示剂 试一试 将石蕊和酚酞溶液分别加入下面四种溶液中, 会出现什么 现象?
家中的两种洗洁剂, 含的物质相同吗? 各属于什么类物质?有什么区别?
1、人的胃液里含有盐酸; 2、汽车电瓶里含有硫酸; 3、食醋里含有醋酸, 也叫乙酸; 4、酸雨里含有亚硫酸, 也可能含 有硝酸。
食醋 → 柠檬、柑橘等 →
酸奶 →
醋酸 柠檬酸 乳酸
知识回顾:CO2使紫色石蕊试液变红
加热
→
→
一．酸碱指示剂
讨论: 盐酸、硫酸有哪些主要用途?
2．盐酸和硫酸的用途:
用
途
盐 重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等;
酸 人体胃液中含有盐酸, 可帮助消化。
硫 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料
酸
以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有 吸水性, 在实验室中常用它做干燥剂。
3、浓硫酸的腐蚀性
［ 实 验 10 － 3 ］ 实 验 时 要 注 意 安 全 , 不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上, 实 验物品应在玻璃片上进行实验。
然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
点拔: 1、用大量水冲洗的目的:
使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量
2、涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液的目的:
碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。
归纳:浓硫酸的特性
• 吸水性（干燥剂:O2、H2、N2、C O2、CO）（NH3不行）
人教版九年级化学下第十单元课题一常见的酸和碱之常见的碱教学课件 (共22张PPT)
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH＝Na2CO3↓+H2O 上面两个反应都生成盐和水
三氧化硫与碱反应与上面的两个反应类似，试写出 三氧化硫和二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O ； SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O 。
硫酸钠
（2）氢氧化钙 俗称：熟石灰或消石灰。
实验10-6 取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色 和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用 玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。 然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入 少量二氧化碳，观察现象。
注意
颜色、状态
白色粉末
在水中的溶解情况 不易（微溶）
想一想
1.常见的碱有哪些？ 2.我们已学过碱的哪些性质？
学习目标
一、知识与技能 1.知道几种常见碱的主要性质和用途； 2.了解酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 二、过程与方法 通过实验及分析，使学生利用实验发现问题、探究问题的能 力增强。 三、情感态度价值观 通过探究学习，增强学生严谨求实的科学探究能力。
，故在建筑上常用
来砌砖抹墙，该反应的化学方程式为
。
3.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图
所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )
盐酸
酚酞
石蕊
二氧化碳
学以致用
4.探究小组利用右图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是 液体， 烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几 滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（ ）
6.为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分
三氧化硫与碱反应与上面的两个反应类似，试写出 三氧化硫和二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O ； SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O 。
硫酸钠
（2）氢氧化钙 俗称：熟石灰或消石灰。
实验10-6 取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色 和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用 玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。 然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入 少量二氧化碳，观察现象。
注意
颜色、状态
白色粉末
在水中的溶解情况 不易（微溶）
想一想
1.常见的碱有哪些？ 2.我们已学过碱的哪些性质？
学习目标
一、知识与技能 1.知道几种常见碱的主要性质和用途； 2.了解酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 二、过程与方法 通过实验及分析，使学生利用实验发现问题、探究问题的能 力增强。 三、情感态度价值观 通过探究学习，增强学生严谨求实的科学探究能力。
，故在建筑上常用
来砌砖抹墙，该反应的化学方程式为
。
3.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图
所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )
盐酸
酚酞
石蕊
二氧化碳
学以致用
4.探究小组利用右图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是 液体， 烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几 滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（ ）
6.为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分
新人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 单元全套教学课件
互 动 新 授（溶液酸碱度的表示法——pH）
溶液的酸碱度常用pH来表 示，pH的范围通常是0~14。 测定pH最简便的方法是使用 pH试纸。
水冲洗，再涂上硼酸溶液
巩固扩展
例 下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质 的区别，这种变化是( D )。 A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加 C．久置在空气中的生石灰质量增加 D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
课堂小结
1．酸碱指示剂：紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞 溶液遇酸不变色，遇碱变红。
新人教版初中化学课件
九年级下册
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
课前准备
学习目标
1.认识几种常见的酸和碱，了解氢氧化钠和氢氧化钙。
教 学 分 析 2.了解常见的酸碱指示剂——石蕊和酚酞。
3.掌握盐酸和硫酸的物理性质、化学性质、用途。
4.掌握浓硫酸的腐蚀性、吸水性以及浓硫酸稀释的正确操作。
5.了解酸碱溶液的导电性，认识酸碱的概念、结构特点和化学通性。
课前准备
学习重点 盐酸和硫酸的物理性质、化学性质、用途;氢氧化钠和 氢氧化钙的教俗学名分、化析学性质。
学习难点 了解浓硫酸稀释的正确操作以及原因；认识不同的酸、 不同的碱具有相似的化学性质的原因。
课前准备
学习方法 联系生活实际、认真观察思考、大胆动手探究、及时 对比概括教。 学 分 析
学具准备 试管架、试管、试管夹、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、 点滴板、长颈漏斗、玻璃片、稀盐酸、稀硫酸、溶液 的导电性测试仪、氢氧化钠、氢氧化钙、生石灰、石 灰石等。
将8支试管分成两 组，每组的4支试 管中分别加入少 量白醋、苹果汁、 石灰水和氢氧化
人教九级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱共18张PPT[可修改版ppt]
拓展探究：
氢氢氧化钙变质 的探究
拓展探究： Ca(OH)2变质情况？
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 猜想1 猜想2 猜想3
温馨提示：
①CaCO3 不溶于水，只与酸反应 ②当部分变质时，成分为：Ca(OH)2和CaCO3
Ca(OH)2和CaCO3都存在时，
想
要先证明哪种，再证明哪种？
想一想
1、NaOH和Na2CO3 都存在时，要先 证明哪种，再证明哪种？分别选择哪1 种试剂来证明？ ①酚酞试液、②少量CaCl2溶液、 ③过量CaCl2溶液、④适量Ca(OH) 2溶 液、⑤稀盐酸。
2、不用另几种药品的原因是什么？
探究二、氢氧化钠溶液程度
交流：各小组探究结果 请同学们，能否从上面的探究实验中受到启发？ 能否探究氢氧化钙的变质情况吗？
讨论二：
1、氢氧化钠变质有几种情况?(即变质的程度) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
猜想一 未变质 成分为：NaOH
猜想二 部分变质 成分为：NaOH和Na2CO3 猜想三 全部变质 成分为：Na2CO3
2、怎样证明氢氧化钠变质的程度（情况）
温馨提示：
①CaCl2溶液呈中性 ②当部分变质时，成分为： NaOH和Na2CO3 ③在择某物质证明成分中的一 种物质时，不把成分中的另一 种物质反应掉
一
分别Байду номын сангаас择哪种试剂来证明？
想
①酚酞试液、②过量稀盐酸
③硫酸铜溶液 ④氯化铁溶液
板书设计
探究一：氢氧化钠已变质的探究
1、NaOH变质的原因
2、证明NaOH已变质：可用加酸、可 溶碱、可溶钙（钡）盐
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》教学课件1
【注意】酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指示剂显示 不同的颜色，而不是指示剂使酸碱溶液变色。如紫色石蕊溶液遇 酸变红，不能说成酸遇紫色石蕊溶液变红。
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂能鉴别溶液的酸碱性：
酸性溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液 变红色
紫色
无色酚酞溶液 无色
无色
碱性溶液 变蓝色 变红色
思考： 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立 即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽 快送到医院治疗。
新知讲解 二、常见的酸
3.酸的化学性质
探究
（1）酸与指示剂的反应 如右图所示，在白色点滴板上进行实验。
稀盐酸 稀硫酸
【注意】 酸溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性，能使紫色石蕊溶液变 红，不能使无色酚酞溶液变色；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸。同 样碱溶液一定显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；但显 碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
思考： 实验室里有三瓶无色溶液，分别是是蒸馏水、稀硫酸和
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂的发现：
著名化学家波义耳在一次试验中不小心将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上， 过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶 然发现，而是做出了各种假设和思考。
经过多次试验后发现，很多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液 都能变色，其中变色效果最好的是地衣植物——石蕊，这就是最早使用 的酸碱指示剂。之后人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素， 制成了酸碱指示剂。
剂质量和溶质质量分数分别会发生什么变化？
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂能鉴别溶液的酸碱性：
酸性溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液 变红色
紫色
无色酚酞溶液 无色
无色
碱性溶液 变蓝色 变红色
思考： 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立 即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽 快送到医院治疗。
新知讲解 二、常见的酸
3.酸的化学性质
探究
（1）酸与指示剂的反应 如右图所示，在白色点滴板上进行实验。
稀盐酸 稀硫酸
【注意】 酸溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性，能使紫色石蕊溶液变 红，不能使无色酚酞溶液变色；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸。同 样碱溶液一定显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；但显 碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
思考： 实验室里有三瓶无色溶液，分别是是蒸馏水、稀硫酸和
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂的发现：
著名化学家波义耳在一次试验中不小心将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上， 过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶 然发现，而是做出了各种假设和思考。
经过多次试验后发现，很多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液 都能变色，其中变色效果最好的是地衣植物——石蕊，这就是最早使用 的酸碱指示剂。之后人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素， 制成了酸碱指示剂。
剂质量和溶质质量分数分别会发生什么变化？
人教版九级化学下册1常见的酸和碱共22张PPT[可修改版ppt]
气中，浓形盐成酸盐酸小液滴。浓硫酸
颜色状态 无色液体
无色、粘稠、 油状的液体
打开瓶盖 瓶口有白雾
后的现象
无现象
气味 有刺激性气味
无气味
密度
1.19g/mL
1.84g/mL
HCl气体极易溶于水（1∶500）
评：
酸性气体：CO2 SO2 HCl
干燥剂
吸水性
中性气体：O2
N2 H2
物理变化
NH 不能干燥(
用小木棍蘸 蘸有硫酸的部位变黑 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 滴有硫酸的部位变 一小块布上 黑甚至烧成洞
浓硫酸能夺取
含碳、氢、氧等 元素组成的化合 物里的水分 ( 氢、 氧元素 ), 生成黑 色的炭和水。
问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上， 应如何处理？
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
人教版九年级化学 下册1常见的酸和碱
共22张PPT
导：1．生活中的酸有哪些？
柠檬、柑橘等水 果含有柠檬酸
食醋中含有醋酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
2．生活中的碱有哪些？
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁 剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。
1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3） 、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是 “酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。
)等碱性气体 3
浓硫酸 脱水性 化学变化
腐蚀性 化学变化
• 2、浓硫酸可吸收空气、溶液中的水分子。 • 用途：作干燥剂
2、浓硫酸的腐蚀性
[实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。