中和滴定误差分析
序号
）
少滴误 差类型类型
滴定液体积（ ｖｍ） 偏小
１ 碱定酸 时 ， 以酚酞 为 指示 剂， 滴边 摇 边
动 。加 １ 变 红 ， 到 半 分 钟 褪 色 滴 不 ２ 酸 定 碱 时 ， 酚 酞 为 指 示 剂 ， 时 无 摇 以 滴
滴定管 尖端 处有气 滴液前无 ， 滴液后有 ｌ 泡 滴液前有 滴液后 无
其 中 ，为 待 测 液 的物 质 的 量浓 度 ， 为 待 测 液 ｃ 体积 ， 为标准液 的物质 的量浓 度 ， Ｃ Ｖ为标 准液体积 。 在进 行误 差 分 析 时 ， 常 针 对 所 求 Ｃ， 定 ｃ 通 假 、 Ｖ、 ３ 中在 ２个 量 准确 前 提 下讨 论 另 一个 量 的 者 测得 值 与真实 值 的偏 差 对 所 求 Ｃ的影 响 。这 样 ， 上
述误差就其作用效果来看可归结为 ２ ： 类 一类导致 液体体积 （ Ｖ 或 ） 误差（ 除标准液配制所 形成误差 外 ）另一 类导 致标 准 液 的物 质 的量 浓 度 误 差 （ 准 ， 标
液配制 所形 成误 差 ） 由于 滴 定 操作 涉 及 正 滴 与 反 。
注入所装液、 调零。滴定管取用液体体积（ ｍ 为该 Ｖ ）
滴定 管滴 液前 后 ２次读 数之 差 ， ： 一 即 一 。
滴定管尖端处有气泡使得该次读数偏小 ， 滴定管尖
端外 有液滴悬挂使 得该次读 数偏大 ， 定管水 洗后未 滴
滴 的不 同运用 ， 从整体考虑 ， 以将 出现体积误差的 可 液体体 积称 为 Ｖ用， 根 据 情 况 判 断 ｒ 差 大 小 ， ＿ 先 用误
酸碱 中 和 滴 定 是 新 编 人 教 版 必修 高 二 化 学 教 材 ｒ涉及定 量分 析 的重点 内容 。相 关滴 定误 差 的分 】 ］ 析是 本节 重难 点之 一 。 由于 中和滴定 实验 涉及 标准 液配 制 、 定管 使 用 、 滴 中和 滴 定 指 示剂 的正 确 选 择 、 滴定 终点 的准 确判 断 以及 滴 定操作 时 正滴 （ 正滴 ： 用
２０ ０ ８年第 １ 期 １
化
学
教
育
中和 滴 定误 差 分 析
李 新武
（ 湖北汉川市第三中学 ４１０） ３ ６ ３
摘
要
酸碱 中和 滴定 是新 编 人教 版 必修 高 二化 学 教材 涉及 定 量 分 析 的重 点 内容 。相 关 滴 定
误差 的分 析是 本 节重难 点之 一 。 由于造成 滴定 误差 的原 因种 类繁 多， 给教 学双 方 的教 与 学形 成 巨大 困扰 。本 文 以行之 有效 的方 法对 滴定误 差作 了系统 的分 析 总结 。 关 键词 中和 滴定 误 差分析 定 量分 析 酸碱 中和 再 结合对 象 （ 于 或 ） 人 公 式 考 察 对 待 测 液 属 代 物质 的量 浓度 ｃ的影 响 。如误 差类 型为滴 定 液体积 偏小 ， ： 若 则 ① 类 型 为属 于 ， 结果 ｃ偏 则
犬Ｉ 米｝ 标准液配制
ห้องสมุดไป่ตู้
指示 剂选 择错 误 主要涉 及强 酸与 弱碱 的反应 以
及 强碱 与弱 酸的 反应 ， 见表 ２ 。
表 ２ 中和 滴 定 指 示 剂 的 误 用 与 误 差 分析
ｌ 【定 准 滴管备
图 １ 中和 滴 定 误 差 种 类
误差分析
反 应 类 型 误 用 指 示 剂
应选指示剂 甲基橙、 甲基红 、 酚酞
甲基 橙 、 甲基 红
ｌ 造成滴定误差的种类
从 来 源来 看 ， 和滴 定误 差 的产 生 主要 有 以下 中
几方 面 ， 图 ｌ 见 。
中ｆ 指示剂选择
强碱与弱酸
碱性
酚酞
｛．过读毒 ｛ Ｉｆ程数｛ 操滴 ｆ 作定 ｛ 定 终
大； ②若 类型为属 于 ， 则结果 ｃ 偏小 （ 误差类 型为滴定液体积 情 况 如下 。 偏大时依此 同样分析 ） 。具体
锥形瓶装混加指示剂 的待测液， 通过滴定管滴加标
准液 的滴 定操作 ） 与反 滴 （ 反滴 ： 锥形 瓶 装 混 加 指 用 示剂 的标 准液 ， 通过 滴定 管滴 加待 测液 的滴定 操 作 ） 的运用 等诸 多方 面 ， 中和 滴 定 的误 差 分 析 问题 的 给
注 ：酸 定 碱 ” 用 锥 形 瓶 装 碱 液 （ 加 指不 剂 ）通 过 滴 定 暂 滴 “ 指 混 ，
加酸液 的滴定操作 。“ 碱定酸” 指用锥形瓶 装酸液 （ 混加指示 剂） 通 ， 过滴定 管滴加碱液 的滴定操作 。
２ ２ 操作 ．
２２ １ 滴 定管 准备 ．． 滴 定 管使用 前应 查漏 、 涤并 用所装 液润 洗 ， 洗 再
呈 现方 式带 来不 少 变化 ， 成 教学 双方 的 巨大 困扰 。 造
２ １ 指 示剂 的选择 ．
应 根据不 同的反应 类型选择合 理指示剂 （ １ 。 表 ）
表 １ 中和滴定反应 类型 与指示剂的选择 反应类型 强酸与强碱
强 酸 与 弱 碱
生成盐溶液酸碱性 中性
酸 性
，
偏小 偏大 偏大 偏小 偏大
滴定管尖端 有液 滴液前无 ， 滴液后有 ２ 滴悬挂 滴液前有 滴液后无
滴定操作 滴定液体积（ ） Ｈ
酸定碱 ｝ 强 酸 与 弱 碱 酚 酞 偏 小
２ 滴定误差 的分 析
总 体说来 ， 以一 元 酸碱 为例 ， 好 反 应 时 ， 如 恰 有 下关 系 ：
，
一
碱定酸
酸 定碱
偏大
偏 大 偏 小
ｃ
强碱与弱酸
甲基橙 、 甲基红
碱 定 酸
用所装液润洗使得滴定管取用液体体积（－） Ｖ 偏大。 用 滴定管准备常见错误操作类型与误差分析如表 ３ 。
化
表 ３ 滴定管准备错误操作类型与误差分析 序号 错误操作类型
学 教
育
２０ 年第 ｌ 期 ０８ １
表 ６ 滴定过程 中少滴误差类型与误差分析
误 差 分 析 错误操作方式 滴定液体积（ Ｖ
酸碱中和滴定实验误差分析
酸碱中和滴定实验误差分析1.用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。
2.酸碱中和反应的实质：H＋＋OH－＝H2O公式：a.n(H＋)=n(OH－)b.C(H＋)V(H＋)=C(OH－)V(OH－)3.中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；②气泡；③体积读数(仰视、俯视):俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小；④指示剂选择不当；⑤杂质的影响；⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。
具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。
(偏高)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。
(偏高)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。
(偏高)(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。
(偏低)(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。
(偏高)(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。
(偏低)(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。
(偏高)(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。
(偏低)(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。
(偏高)(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。
(偏低)(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。
(无影响)(12)滴定过程中，滴定管漏液。
(偏高)(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。
(操作正确，无影响)(14)过早估计滴定终点。
(偏低)(15)过晚估计滴定终点。
(偏高)(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。
(偏高)(以上所指偏高偏低抑或无影响是指待测酸碱浓度)分析技巧：1.分析不当操作对公式中四个变量其中一个或多个的大小影响，2.根据公式，分析对V标准液的影响，V标准液比理论偏大，则待测液浓度测量值比实际值偏大，反之亦然。
滴定误差分析
酸碱中和滴定的误差分析（对待测液浓度的分析）1、来润洗过程产生的误差：①、滴定管水洗后，未用标准液润洗析：因标准液被附在滴定管内壁的水珠稀释了，故消耗的标准液体积多了，所以结果偏高。
②、滴定管水洗后，未用待测液润洗析：因待测液被附在滴定管内壁的水珠稀释了，故消耗的标准液体积少了，所以结果偏低。
③、锥形瓶用蒸馏水水洗后又用待测液润洗析：因瓶内壁附着待测液，故锥形瓶内的待测液多了，消耗的标准液也多，所以结果偏高。
④、锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液或滴定过程中向锥形瓶内加水冲洗析：实际参与中和反应的待测液的总量没变，实际消耗的标准酸液也就不变,故结果不变。
2.取待测液过程产生的误差：①、有待测液沾在锥形瓶内壁上未用蒸馏水冲入瓶内析：使得能与标准液反应的待测液减少，消耗的标准液体积少了，所以结果偏低。
②、若滴管尖嘴部分悬挂一滴液体，未用锥形瓶“靠”入瓶内析：使得实际加入锥形瓶内的待测液少了，故消耗的标准液体积少了，所以结果偏低。
③、盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失析：实际加入锥形瓶内的待测液体积为读出来的待测液体积 --- 气泡体积, 即待测液量少了，故消耗的标准液也少，所以结果偏低。
④、盛待测液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡析：实际加入锥形瓶内的待测液体积为读出来的待测液体积+ 气泡体积，即待测液量多了，故消耗的标准液也多，所以结果偏高。
⑤、用滴定管量取待测液时读数偏差（量取一定体积的待测液体）A、先俯视或后仰视（即:先俯视后平视或先平视后仰视）析：量取待测液的实际体积偏小，消耗的标准液也少，所以结果偏低。
图略B、先仰视或后俯视（即:先仰视后平视或先平视后俯视）析：量取待测液的实际体积偏多，消耗的标准液也多，所以结果偏高。
图略3、滴定过程中产生的误差：①、指示剂加多了，会消耗一定量的酸或碱，会是结果偏高或偏低。
②、滴定终点时，盛标准液的滴定管尖嘴外挂有一滴标准液的液珠未滴落析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 尖嘴外挂的这滴标准液的液珠的体积，读出来的标准液体积偏大了，故结果偏高。
酸碱中和反应和滴定误差的分析
滴定速度的控制需要根据反应的性质和滴定剂的浓度进行调整
滴定速度过快可能导致反应过于激烈，影响结果的准确性
终点判断的准确性
观察颜色变化：注意溶液颜色的变化，判断终点是否到达
滴定速度：控制滴定速度，避免过快或过慢导致误差
摇动锥形瓶：在滴定过程中，摇动锥形瓶以加速反应
酸碱中和滴定的操作技巧
滴定管的正确使用
滴定过程中，应保持滴定速度的稳定，避免因速度变化导致的误差。
滴定结束后，应将滴定管清洗干净，避免残留的试剂影响下次使用。
滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管，根据实验需求选择合适的滴定管。
使用前检查滴定管是否漏水，如漏水需及时更换。
滴定管在使用前需用标准液进行校准，确保滴定结果的准确性。
实验原理与步骤
步骤： a. 准备实验器材和试剂 b. 设定滴定速度和滴定终点 c. 进行滴定操作，记录pH变化 d. 计算滴定结果，评估误差来源 e. 优化实验条件，提高滴定精度
数据记录与处理
实验数据的记录：准确、完整、及时
数据的处理方法：平均值、标准偏差、置信区间等
数据的呈现方式：表格、图形、图表等
酸碱中和反应的实质是酸和碱的电子转移反应，即酸失去电子，碱得到电子。
酸碱中和反应的定量关系
酸碱中和反应的化学方程式：HCl + NaOH = NaCl + H2O
反应物的摩尔浓度和摩尔量之间的关系：c(HCl) = c(NaOH) = c(NaCl) = c(H2O)
反应物的摩尔浓度和滴定误差之间的关系：滴定误差与反应物的摩尔浓度成正比
药物剂量测定：通过酸碱中和反应，测定药物剂量，保证用药安全
血液pH值检测：通过酸碱中和反应，检测血液的酸碱度，判断血液酸碱平衡状态
中和滴定误差分析
中和滴定误差分析1.试剂纯度误差：试剂的纯度是影响滴定结果准确性的重要因素。
试剂的纯度不高会引入实验误差，并导致滴定结果的偏差。
因此，在中和滴定实验中，最好使用纯度较高的试剂。
2.试剂稀释误差：在中和滴定实验中，试剂的浓度往往需要进行稀释。
试剂稀释误差引入的主要是试剂的体积变化误差和稀释过程中产生的副反应误差。
3.试剂滴定量误差：滴定过程中试剂的滴定量是影响滴定结果准确性的重要因素。
试液滴定量的误差主要由滴定管刻度的不准确性、人为操作失误等因素引起。
4.酸碱指示剂误差：酸碱指示剂在滴定实验中起到了指示终点的作用。
但是，酸碱指示剂的颜色变化对光的敏感度不同，因此在不同的光线条件下可能会产生误差。
在中和滴定实验中，误差的大小受多个因素的影响。
重要的影响因素包括：1.温度：温度的变化会导致试剂浓度的变化，进而影响滴定结果的准确性。
因此，在中和滴定实验中，应尽量控制实验室的温度稳定。
2.滴定过程中的氧气浓度：氧气的存在可能会影响试剂的浓度，进而影响滴定结果的准确性。
为了减少氧气对滴定结果的影响，可以在滴定过程中用氮气气氛代替空气。
3.操作技巧：由于滴定是一种比较精细的实验操作，操作技巧的高低也会对滴定结果产生影响。
正确的滴定操作应准确控制试剂的滴定速度、垂直滴定管以避免液滴凝结在玻璃管壁上等。
进行中和滴定误差分析的方法主要有以下几个步骤：1.收集数据：记录滴定实验中的相关数据，包括试剂的浓度、滴定体积等。
2.数据处理：对滴定实验中获得的数据进行计算、求平均值等处理，得到滴定结果。
3.误差分析：将滴定结果与理论值或其他准确测定方法的结果进行对比，计算出误差。
酸碱中和反应与中和滴定的误差分析
酸碱中和反应与中和滴定的误差分析在化学实验中，酸碱中和反应是一种常见的化学反应。
酸和碱反应时会产生水和盐，这种反应过程中需要掌握一定的技巧和方法，以确保实验的准确性和可靠性。
然而，在实际操作中，我们常常会遇到一些误差，这些误差可能会对实验结果产生一定的影响。
本文将就酸碱中和反应与中和滴定的误差分析进行探讨。
一、酸碱中和反应的误差分析1. pH计的误差：在酸碱中和反应中，我们通常会使用pH计来检测反应体系的pH值。
然而，pH计的精度和准确性会受到多种因素的干扰，如温度、离子强度等。
因此，在实验中需要时刻注意校准pH计，确保测量结果的准确性。
2. 酸碱溶液浓度的误差：在酸碱中和反应中，酸碱溶液的浓度对于反应速率和终点的判断至关重要。
然而，测量酸碱溶液浓度的方法可能存在误差，比如试剂的纯度、配制的误差等。
因此，在实验中需要选择适当的试剂，确保浓度测量的准确性。
3. 反应速率的误差：酸碱中和反应的速率对于实验结果至关重要，但是反应速率的测定存在一定的误差。
常见的误差有温度控制不准确、搅拌不均匀等。
因此，在实验中需要保持反应系统的稳定和均匀，以减小误差的影响。
二、中和滴定的误差分析1. 滴定剂的误差：在中和滴定实验中，滴定剂的选择和纯度对于结果的准确性非常重要。
滴定剂的纯度不高或未配制溶液的误差会导致滴定终点判断不准确，进而影响结果的准确性。
因此，在实验中需要选择高纯度的滴定剂，同时需要进行滴定剂的标定和校准。
2. 滴定管的误差：滴定实验中，滴定管的刻度准确性对于结果的影响较大。
刻度不准确或读数不准会导致滴定量计算的误差。
因此，在实验中需要使用经过校准的滴定管，并注意读数的准确性。
3. 滴定反应速率的误差：滴定反应的速率对于滴定终点的判断至关重要。
但是，在实验中往往难以控制滴定速度，特别是快速反应的滴定。
因此，在实验中需要熟练掌握滴定技巧，以减小误差的影响。
总结：酸碱中和反应与中和滴定是化学实验中常用的实验方法，但在实际操作中难免会遇到误差。
酸碱中和滴定实验误差分析
高二化学科学习资料·学法指导系列 高二化学科学习资料·学法指导系列1酸碱中和滴定实验·误差分析酸碱中和滴定实验中的误差因素主要来自以下6个方面： （一）仪器润洗不当1.盛放标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后再用标准液润洗。
若用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，这时标准液的实际浓度变小了，所以会使其用量有所增加，导致c(待测液)的测定值偏大。
2.盛放待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。
分析：这时实际所取待测液的总物质的量变少了，所以会使标准液的用量减少，导致c(待测液)的测定值偏小。
3.锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗。
分析这时待测液的实际用量变多了，使标准液的用量增多，导致c(待测液)的测定值偏大。
（二）读数方法有误1.滴定前仰视，滴定后俯视。
分析：由图可知仰视时：观察液面低于实际液面。
俯视时：观察液面高于实际液面。
所以滴前仰视V(前)偏大，滴后俯视V(后)偏小。
这样V 标准液(=V 后—V 前)的值就偏小，导致c(待测液) 的值就偏小。
2.滴定前俯视，滴定后仰视分析：同理推知V(标准液)偏大，c(待测液)偏大。
（三）操作出现问题1.盛标准液的滴定管漏液。
分析：这样会增加标准液的实际用量，致使的 c(待测液)值偏大。
2.盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无气泡后有气泡）。
分析：对于气泡的前有后无，会把V 标准液的体积读大了，致使c(待测液)的值偏大了。
（反之相反）3.振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。
分析：这样会使待测液的总量变小，从而标准液的用量也减少，致使c(待测液)的值偏小。
4.滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶之外。
分析：这样会增加标准液的用量，使c(待测液)的值偏大。
5.移液时，将移液管（无“吹”字）尖嘴部分的残液吹入锥形瓶中。
分析：这样会使待测液的总量增多，从而增加标准液的用量，致使c(待测液)的值偏大。
6．快速滴定后立即读数。
酸碱中和滴定实验误差分析
酸碱中和滴定实验误差分析③体积读数(仰视、俯视)俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
；④指示剂选择不当；⑤杂质的影响；⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。
具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。
(偏高)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。
(偏高)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。
(偏高)(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。
(偏低)(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。
(偏高)(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。
(偏低)(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。
(偏高)(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。
(偏低)(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。
(偏高)(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。
(偏低)(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。
(无影响)(12)滴定过程中，滴定管漏液。
(偏高)(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。
(操作正确，无影响)(14)过早估计滴定终点。
(偏低)(15)过晚估计滴定终点。
(偏高)(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。
(偏高)（上文所指偏高偏低抑或无影响是指待测酸碱浓度）分析技巧：1.分析不当操作对公式中四个变量其中一个或多个的大小影响。
2.根据公式，分析对V标准液的影响，V标准液比理论偏大，则待测液浓度测量值比实际值偏大，反之亦然。
故而V标准液是我们考察的重点。
3.对于（11），分析向已经准确量取好的待测液中滴加入水，虽然改变了待测液浓度和体积，但并不影响n待测液，所以V标准液不变化，对测量结果无影响。
酸碱中和滴定——专题训练例1.某学生做中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管，（b）用蒸馏水洗净，（c）加入待测的NaOH溶液，（d）记录液面刻度读数，（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，（g）加入适量蒸馏水，（h）加入酚酞试液2滴，（i）滴定时，边滴边摇荡，（j）边注视滴定管内液面的变化，（k）当小心地滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。
中和滴定误差分析
2.待测液溅出锥形瓶外 V标偏小 C待偏低
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三.尖嘴处有气泡 1.滴定前有气泡，滴定后无气泡
V标偏大 C待偏高
2.取待测液，取前有气泡，后无气泡 V标偏小 C待偏低
四.读数不准确
1.前仰后俯
看的数 实际读数
V标偏小 2.前俯后仰
C待偏低
看的数
实际读数
V标偏小
C待偏低
练习：
• 用标准的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，使盐酸的浓 度偏低的是（ C ） • A.碱式滴定管用蒸馏水洗后，直接注入标准液氢氧化钠 • B.碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 • C.记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面 • D.锥形瓶用水洗后，直接注入未知浓度的盐酸
酸碱中和滴定误差分析
张永娜
原理：C待=C标×V标／V待
V标偏大 ，则C待偏大；反之亦然。
用标准液滴定待测液
一.仪器的洗涤或润洗
1.未用标准液润洗滴定管
V标偏大 C待偏高
2.未用待测液润洗滴定管
V标偏小 V标偏大
C待偏低 C待偏高
3.用待测液润洗锥形瓶
4.洗涤后锥形瓶未干燥
无影响
二.滴定时溅出 1.标准液滴在锥形瓶外 V标偏大 C待偏高
高二化学酸碱中和滴定误差分析
（7）过早估计终点，使滴定结果——— 偏高 （8）过晚估计终点，使滴定结果——— （9）用含Na2O杂质的NaOH固体来配置 已知浓度的标准液，用于滴定未知浓度 偏低 的盐酸，测得盐酸的浓度——— （10）用含Na2CO3杂质的NaOH固体来 配置已知浓度的标准液，用于滴定未知 偏高 浓度的盐酸，测得盐酸的浓度———
实 际 值
读 出 滴定后值
（2）滴定前俯视，滴定后仰视。（标准液）
分析：V标偏大，导致C测 偏大。
滴定前
读 出 值
实 际 值
思考：（1）滴定前平视，滴定 后仰视 （2）滴定前俯视，滴定 后平视
滴定后
3.操作不当
用滴定管装标准溶液
（1）滴定完毕后立即读数，半分钟后颜 色又褪去 分析：V标偏小，C测偏小。 （2）滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程 中，气泡变小或消失，最后无气泡。
偏低
总结：（1）未用标准液润洗滴定管 （2）未用待测液润洗滴定管 （3）锥形瓶用待测液润洗 （4）锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水 （5）滴定前仰视，滴定后平视 （6）滴定前俯视，滴定后仰视 （7）滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中，气泡变小或消 失，最后无气泡（标准液） （8）滴定过程中，振荡时有待测液溅出 （9）滴定终点时滴定管尖嘴处有半滴尚未滴下，或有一滴标准液 附着在锥形瓶内壁上未流下 （10）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外 （11）过早估计终点，使滴定结果——— （12）过晚估计终点，使滴定结果——— （13）用含Na2O杂质的NaOH固体来配置已知浓度的标准液，用于 滴定未知浓度的盐酸，测得盐酸的浓度——— （14）用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配置已知浓度的标准液，用 于滴定未知浓度的盐酸，测得盐酸的浓度———
酸碱中和滴定的误差分析
酸碱中和滴定的误差分析酸碱中和滴定实验是中学化学中十分重要的定量实验，而其误差分析又是一个难点。
那么酸碱中和滴定的误差如何分析？下面就待测液放在锥形瓶中，标准液放在滴定管中的情况进行探讨一下：1、来自滴定管产生的误差：①、滴定管水洗后，未用标准液润洗析：因标准液被附在滴定管内壁的水珠稀释了，故消耗的标准液体积多了，所以结果偏高。
②、滴定管水洗后，未用待测液润洗析：因待测液被附在滴定管内壁的水珠稀释了，故消耗的标准液体积少了，所以结果偏低。
③、盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积+ 气泡体积, 故消耗的标准液体积读多了，所以结果偏高。
④、盛待测液的滴定管滴定前有气泡析：读出来的待测液体积为实际量取的待测液体积 + 气泡体积, 即待测液量少了，故消耗的标准液也少，所以结果偏低。
2、来自锥形瓶产生的误差：①、锥形瓶用蒸馏水水洗后又用待测液润洗析：因瓶内壁附着待测液，故锥形瓶内的待测液多了，消耗的标准液也多，所以结果偏高。
②、锥形瓶未洗净，残留有与待测液反应的少量物质,故消耗的标准液少了，所以结果偏低。
③、锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液或滴定过程中向锥形瓶内加水析：实际参与中和反应的待测液的总量没变，实际消耗的标准酸液也就不变,故结果不变。
3、来自读数带来的误差：①、用滴定管量取待测液时A、先俯视后仰视（先俯视后平视或先平视后仰视）析：量取待测液的实际体积偏小，消耗的标准液也少，所以结果偏低。
B、先仰视后俯视（先仰视后平视或先平视后俯视）析：量取待测液的实际体积偏多，消耗的标准液也多，所以结果偏高。
②、用滴定管量取标准液时A、先俯视后平视析：读出来的标准液体积为V终－V始，而俯视时V始读小了，读出来的标准液体积偏大了，所以结果偏高。
B、先仰视后平视析：读出来的标准液体积为V终－V始，而俯视时V始读大了，读出来的标准液体积偏小了，所以结果偏低。
C、同理若先俯视后仰视或先平视后仰视，结果偏高；先仰视后俯视或先平视后俯视，结果偏低。