第一章第一节：反应热 、焓变(高二化学上学期学案).
第一章化学反应与能量转化
第一节化学反应的热效应（第一课时导学案）
编辑人：李雪芹
学习目标：
1：了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。
2：明确测定反应热的要点，测定反应热的基本原理和方法。
自主学习：
一、化学反应的反应热
问题一、什么是反应热？反应热是怎样表示反应过程中热量变化的？确定一个反应的反应热通常有哪些方法？
⑴学上规定，当化学反应在下进行时，反应所或的热量称为
该反应在此温度下的热效应，简称，通常用符号表示。
⑵应热时，反应热（Q）为正值；反应热时，反应热（Q）为负值。
（3）定某一反应的反应热通常方法有用测定的实验方法和通过理论计算来求。
问题二、什么是放热反应和吸热反应，试从反应物和生成物能量的相对大小的角度来分析放热反应和吸热反应？常见的放热反应和吸热反应有哪些？
⑴从反应物和生成物能量的相对大小的角度来分析
吸热反应：_________________________________________________________________ 放热反应：__________________________________________________________________ （2）①常见的放热反应有：
Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。
如：。
Ⅱ. 酸碱中和反应。
如：。
Ⅲ.燃烧反应。
如：。
Ⅳ.大多数的化合反应。
②常见的吸热反应有：Ⅰ. 大多数的分解反应。
如：。
Ⅱ. 。
Ⅲ. Ba（OH）2·8H2O 与NH4Cl的反应
Ⅳ.
问题三、测定反应热的实验
测定反应热的实验的仪器称为
测定反应的反应热：表达式：△H=== 。
针对练习：
1、50 mL 0.050 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中
进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
试回答
下列问题：⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。
⑵大小烧杯间填满碎纸条的作用是。
⑶大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填
“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。
结合日常生活的实际该实验该
在中进行效果更好。
⑷实验中改用60 mL 0.050 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液
进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由。
⑸用相同浓度、相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。
针对练习答案：
1、（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失
（3）偏小
（4）不等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关
第一节化学反应的热效应（第二课时导学案）
学习目标：
1.了解化学反应中能量变化的实质，理解焓及焓变的概念。
2．熟练书写热化学方程式。
3．掌握盖斯定律，并会计算反应的焓变。
自主学习：
一、化学反应的焓变
【自主学习】
问题一、什么是反应的“焓”？反应的“焓变”的意义又是怎样？其表达式是什么？
⑴反应的“焓”是描述，符号是“”，单位是“”。
物质所聚集的状态不同，所具有的能量也不同，“焓”也不同，一般来说，＞＞。
⑵热化学研究表明，对于等压条件下进行的化学反应，除去伴随着反应体系体积的改变做功所消耗的能量，如果反应中物质的能量变化全部转化为能，而没有转化为电能、
光能等其它形式的能，则反应前后物质的
．．．（反应的“焓变”）就等于该反应的
．．．．．．．的改变
反应热。
⑶其表达式是：△H ＝
[要点强化指导]：反应“焓变”与反应热的关系怎样？
如果△H ＞0 ，即反应产物的焓反应物的焓，说明反应是能量的，为热反应。
如果△H ＜0 ，即反应产物的焓反应物的焓，说明反应是能量的，为热反应。
问题二、在热化学中，我们应如何定量的描述一个化学反应释放或吸收热量呢？并举例说明。
二、热化学方程式
1、概念：
【探究】观察下列热化学方程式与化学方程式有何不同？并总结书写热化学方程式注意事项2、书写要点
（1）热化学方程式的右边必须写上△H ，并用空格隔开；吸热△H用“ + ”，放热△H用“ - ”，△H常用单位是kJ／mol （阅读P6“资料”）
（2）热化学方程式需注明反应时的温度和压强。
若不注明，即指常温常压。
（3）热化学方程式需注明各物质的聚集状态，如液，气，固；因为相同物质状态不同具有的能量也不同，如以物质A为例，不同状态下能量大小关系为液＞气＞固；若为溶液中的反应，溶液中的溶质用aq 表示。
（4）热化学方程式中化学计量数仅表示各物质的物质的量，不表示分子或原子数，故热化学方程式的系数可以是整数，也可以是分数。
且△H的大小与方程式中的化学计量系数成正比
（5）一个具体的化学反应，若正向进行△H为正值，则逆向进行△H必为负值，但绝对值相等
3、热化学方程式的意义：
注意：可逆反应SO2(g)+ 1
2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，
ΔH表示1molSO2与1/2molO2完全反应生成1molSO3时，放出的热量为98.32kJ
可逆反应2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △H = ―196.64kJ／mol，
ΔH表示
三、反应焓变的计算-----盖斯定律
【自主学习】
问题、盖斯定律的内容是什么？如图所示,
△H1、△H2、△H3三者有什么样的关系？
⑴盖斯定律的内容是:不管化学反应是完成，其反应热是相同的。
即化学反应的反应热只与反应的有关，而与反应的无关。
对于那些进行很慢和难以测量的反应，可通过盖斯定律计算出该反应的反应热。
⑵△H1、△H2、△H3三者的关系为：△H3＝△H1＋△H2 ，
[合作探究]：如何进行反应热的计算？
由盖斯定律可知：反应热的大小与反应的无关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是的。
【解题方法】利用已知反应的焓变求未知反应焓变的方法：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。
【分析课本第8页例题】
盖斯定律的应用:
【例4】已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-566.0kJ/mol
求1molC（s）不完全燃烧生成CO的反应热，并写出热化学方程式
针对练习：
1. 1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2 (g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反
应的反应热为△H= kJ/mol。
2. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )。
3．同素异形体相互转化的反应热相当少而转化速率慢，有时还很不完全，测定时很困难，现可依据盖斯定律进行计算。
已知：
4P（白磷，s）＋5O2（g）＝2P2O5（s）；△H1＝－283.2 kJ·mol－1①
4P（红磷，s）＋5O2（g）＝2P2O5（s）；△H2＝－184.0kJ·mol－1②由热化学方程式看来，更稳定的磷的同素异形体是，试写出白磷转化成红磷的热化学方程式。
答案：
1、131.5
2、A
3、红磷；P（白磷，s）＝4P（红磷，s）△H ＝－24.8kJ·mol－1。
第一章总结-高二化学上学期(新教材人教版选择性必修1)
第一章总结与检测（学案）一、反应热与焓变1、化学反应中的能量变化（1）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
（2）化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
（3）化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。
通常主要表现为热量的变化。
2、焓变、反应热（1）定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。
（2）符号：ΔH。
（3）单位：kJ·mol－1或kJ/mol。
3、吸热反应和放热反应①放热反应：a 可燃物的燃烧；b 酸碱中和反应；c 大多数化合反应；d 金属跟酸的置换反应e 物质的缓慢氧化等②吸热反应a 大多数分解反应；b 盐的水解和弱电解质的电离c Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；d 碳和水蒸气、C和CO2的反应等二、从能量和键能角度认识反应热1、能量守恒角度分析：（宏观角度）（1）根据能量守恒，反应的△H=生成物的能量之和-反应物的能量之和。
（2）当反应物的能量之和大于生成物的能量之和，判断化学反应放热，△H<0；反之为吸热反应，△H>0。
2、化学键的角度：（微观角度）（1）化学反应中存在旧键断裂和新键形成的过程，且旧键断裂吸收热量，新键形成过程中放出热量，化学反应的能量变化取决于吸收和放出热量的多少，当吸收热量大于放出的热量时反应吸热；当放出的热量大于吸收的热量时，反应放热。
且反应的△H=反应物的键能之和=生成物的键能之和。
（2）在分析化学反应的能量变化时，从以上的两个角度加以考虑为基本思路。
需指明,如准确分析反应热的本质，将两种分析思路结合进行。
以图表示为：结合上表，不管从微观角度还是宏观角度分析反应焓变均为△H=a-b 。
3、键能、反应热和稳定性的关系 （1）键能定义在101kPa 、298K 条件下，1mol 气态AB 分子全部拆开成气态A 原子和B 原子时需吸收的能量，称AB 间共价键的键能，单位为kJ·mol –1。
（2）键能与反应热化学反应中最主要的变化是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
高中二年级上学期化学《反应热与焓变》教学设计
第一课时反应热与焓变
教学设计
【教学目标】
1、能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。
2、知道反应热、中和热的概念，中和热的测定方法，并能根据测定数据计算反应热。
3、能从宏观和微观两个角度建构模型，并解释反应热产生的原因。
【教学重难点】
反应热、焓变的含义，反应热产生的原因。
【教学过程】
为H2的键能，它表示断开1mol H2需要吸收的
能量为436KJ。
同理，Cl2的键能为243KJ/mol，
HCl的键能为431KJ/mol。
所以我们可以利用键
能来计算反应热。
【总结归纳】等压条件下：反应热=焓变
宏观上：ΔH=H（生成物）-H（反应物）
微观上：ΔH=断键吸收的能量-成键放出的能量
ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能
【课堂小结】通过这节课，我们学习了用反应
热来定量的描述化学反应中释放或吸收的热
量，并以中和热为例进行了反应热的测定实验，
从宏观和微观两个角度分析了化学反应产生反
应热的原因。
【板书设计】
反应热与焓变
一、反应热及其测定
1、体系与环境
2、反应热的概念
3、中和反应反应热的测定
4、中和热的概念
二、反应热与焓变
1、概念理解：内能、焓、焓变
2、焓变与吸热反应和放热反应的关系
放热反应，ΔH<0，焓值减小；吸热反应，ΔH>0，焓值增大宏观上：ΔH=H（生成物）-H（反应物）
微观上：ΔH=断键吸收的能量-成键放出的能量ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能。
1.1.1反应热焓变教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
-学生在课外拓展中，关注化学研究前沿，激发了对科学研究的热情。
板书设计
1.反应热与焓变的概念及其关系：
-反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量
-焓变：反应物与生成物的能量差
-关系：反应热=焓变
2.恒压反应焓变的计算方法：
-计算公式：ΔH = ΣH(生成物) - ΣH(反应物)
2.讨论法：在讲解过程中，针对重点难点问题，组织学生进行小组讨论，鼓励学生发表观点，提高学生的思维能力和解决问题的能力。
3.实验法：结合课本中的实验内容，组织学生进行实验操作，让学生亲身体验化学反应中的能量变化，增强学生的实践能力。
教学手段：
1.多媒体设备：利用多媒体设备展示反应热与焓变的动画、图示和实例，使抽象的知识形象化，便于学生理解和记忆。
-注意事项：反应物与生成物的物质的量与能量成正比
3.常见反应的焓变实例分析：
-燃烧反应：放热反应，焓变为负
-酸碱中和反应：放热反应，焓变为负
-氧化还原反应：放热反应，焓变为负
-水解反应：吸热反应，焓变为正
4.焓变计算公式的应用：
-例题讲解：计算某化学反应的焓变
-步骤：1）写出化学方程式；2）查找各物质的摩尔热容；3）代入公式计算
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
清晰、准确地讲解反应热与焓变的知识点，结合实例帮助学生理解。突出重点，强调难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。
互动探究：
设计小组讨论环节，让学生围绕“反应热与焓变”问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
-学生能够列出恒压反应焓变计算公式，并熟练运用该公式解决实际问题。
第一章第一节第一课时反应热与焓变说课设计课件高二上学期化学人教版选择性必修1
06 教学方法
#1 讲授法：抽象 概念、拓展知识
#2 实验法：中和 反应反应热测定
#4 练习法：旧知 回顾、新知复习
#3 讨论法：实验 思路、实验问题
07 教学过程
#1 情境导入 旧知回顾
证据推理与模型认知
定性
定量
化学变化本质特征 化学反应能量变化宏微本质
宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想
07 教学过程 #2 新知学习 概念辨析
社会价值 焓变、燃烧热、热化学方程式
03 学情分析
初级概念：化学反应会吸热或者放热
化学变化本质特征 化学反应能量变化宏微本质 已知
能量守恒 化学反应：放热/吸热反应
学生
定量描述化学反应热量变化 未知 测定化学反应热量变化
迷失概念：反应热、热量、能量概念辨析
04 教学目标
宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析和 解决化学反应热量变化这一问题的原因。 变化观念与平衡思想：认识化学变化本质特征是有新物质生 成，并伴有能量变化。 证据推理与模型认知：建立定性到定量的认知模型，运用模 型解释化学反应热量变化这一现象。
05 重点难点
反应热的概念；反应热、热量、能量的概 念辨析；实验思路的建立、完善和创新。
化学反应本质特征及能量变化本质；反 应热的概念；中和反应反应热的测定
科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现 、创造和应用的科学实践活动。 科学态度与社会责任：深刻认识反应热在生产生活中的 广泛应用。
步骤：分析细节及提高精确度方法
科学探究与创新意识
07 教学过程 #4 误差分析 仪器创新
误差分析：散热、体积不准、浓度不准、温 度测不准、反应物选择、仪器等 仪器创新
《第一章第一节反应热》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版19选修1
《反应热》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解反应热的概念，掌握反应热与焓变的关系。
2. 学会通过实验测量反应热，理解实验中的注意事项。
3. 培养观察、分析和解决问题的能力。
二、教学重难点1. 教学重点：反应热的测量实验、反应热与焓变的关系。
2. 教学难点：理解反应热与焓变的关系，掌握热化学方程式的意义。
三、教学准备1. 准备实验器材，包括量热计、温度计、搅拌器等。
2. 准备实验药品，包括氢气、氧气、氮气等。
3. 准备PPT课件，包括反应热相关的图片和视频。
4. 准备教学材料，包括反应热与焓变的图表、热化学方程式等。
四、教学过程：1. 引入课题通过展示一些生活中常见的与反应热有关的实例，如冰箱冷藏食物、化学反应中的热量变化等，引导学生思考反应热的概念和意义。
2. 概念讲解a. 反应热：参加化学反应的物质在发生化学反应时释放的能量或吸收的能量称为化学反应的热效应，也称反应热。
b. 焓（H）：物质所具有的能量，可以用焓来描述物质系统在一定的条件下发生一定的过程时释放或吸收的热量。
c. 热化学方程式：用文字和化学计量数表示的化学方程式，不仅能表示出反应的热效应，还能表示出反应过程中吸收或释放的热量。
3. 实验探究进行一个简单的化学实验，如燃烧一定量的高锰酸钾或白磷，通过测定反应前后物质的质量变化，来验证反应热。
引导学生分析实验数据，得出反应热的具体数值。
4. 反应热的计算与应用a. 根据热化学方程式，通过计算得出反应热。
b. 讨论反应热在化学实验、工业生产、新能源开发等方面的应用。
c. 举例说明如何利用反应热进行计算，如盖斯定律在能量守恒中的应用。
5. 课堂小结回顾本节课的主要内容，强调反应热的概念、意义和应用，引导学生总结本节课的学习成果。
6. 课后作业布置与反应热相关的思考题和实验题，帮助学生进一步巩固和深化对本节课内容的理解。
教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 知识与技能：学生能够理解反应热的概念，掌握反应热与焓变的关系，能够计算反应热。
高中化学人教版(2019)选择性必修1学案：第一章 第一节第1课时 反应热 焓变
第一节 反应热第1课时 反应热 焓变学习目标导航学习任务1 探究反应热及其测定NO.1 自主学习·夯实基础1.体系与环境(以研究盐酸与NaOH 溶液之间的反应为例)2.体系与环境的热量交换——反应热在等温条件下,化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量,称为化学反应的热效应,简称反应热。
3.实验探究:中和反应反应热的测定(1)测定原理环境温度不变时,根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。
即利用公式Q=cmΔt进行计算。
(2)实验装置、步骤及结论微点拨:(1)热力学温度与摄氏温度的换算关系:T=t+273.15 K。
(2)热容(c)与比热容(比热)的关系:比热=热容质量(3)常温下,液态水的比热为4.18 kJ·K-1·kg-1。
NO.2互动探究·提升能力在实验室用如图所示装置测定中和反应的反应热。
探究反应热的测定问题1:用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH 溶液,在如图所示的装置中分别进行中和反应反应热的测定,测定的结果是否相同?哪个结果更接近真实值?为什么?提示:两种装置测定的结果不同。
用图2装置测定中和反应的反应热更接近真实值。
因为图2装置热量损失少。
问题2:若用同浓度的KOH溶液代替NaOH 溶液,会对结果产生影响吗?为什么?提示:无影响。
因为强酸、强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量是相同的,与用KOH溶液还是NaOH 溶液以及酸碱的用量无关。
问题3:若用浓硫酸代替盐酸会对结果产生什么影响?用醋酸代替盐酸呢?若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液测定中和反应反应热,又会对结果产生什么影响?提示:浓硫酸溶于水时放热,所测反应热的数值偏大;弱酸、弱碱电离吸热,因此用醋酸所测反应热的数值偏小;若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液测定反应热,因生成BaSO4沉淀还会多放出一部分热量,使所测反应热的数值偏大。
第1章 第1节 第1课时 反应热 焓变 【新教材】人教版高中化学
力 核
(2)测定方法：利用 量热计直接测定。
分 层
心
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业
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必
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备 知
3．中和反应反应热的测定
基 达
识
标
自 主
(1)实验装置
·
随 堂
预
检
习
测
关
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键 能
时
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核
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心
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业
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·
必
双
备 知
(2)实验测量数据
基 达
识
标
·
自 主
①反应物温度(t1)的测量：用一个量筒量取50
mL
必 化学键
备 知 识
自 主
H—H
预
习
Cl—Cl
15
反应中能量变化
1 mol A—B 化学键 吸收 436 kJ 吸收 243 kJ
双
反应中能量变化
基 达
标
·
随
共吸收 679 kJ
堂 检
测
·
·
关 键
H—Cl
能
放出 431 kJ
共放出 862 kJ 课 时
力 核
结论
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热 ΔH＝－183 kJ·mol－1
0.50
mol·L－1
随 堂
预
检
习 盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测 测
关 键
量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；
能
课 时
1.1.1反应热焓变教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
5.教师评价与反馈：针对学生的课堂表现和作业完成情况，我进行了积极的评价和反馈。对于表现优秀的学生，我给予了表扬和鼓励，希望他们能够继续保持。对于存在不足的学生，我进行了耐心的指导和纠正，鼓励他们努力改进，提高自己的能力。同时，我也反思了自己的教学方法和策略，提出了改进措施和建议，为今后的教学提供参考和借鉴。
-使用在线工具，如化学反应模拟软件，让学生进行互动操作，加深对反应热和焓变的理解。
-提供相关的练习题和案例分析，让学生进行自主学习和巩固知识。
教学实施过程
1.课前自主探索
教师活动：
-发布预习任务：提供PPT、视频等预习资料，明确预习目标和要求。
-设计预习问题：提出关于反应热和焓变的概念、计算方法等问题。
-利用多媒体教学手段，展示化学反应中的能量变化，帮助学生直观地理解反应热和焓变的概念。
-通过小组讨论和报告的形式，培养学生的合作和表达能力，加深对吸热和放热反应的理解。
2.设计具体的教学活动：
-引入生活中的实例，如烧水、取暖等，引导学生关注化学反应中的能量变化，并激发学生的兴趣。
-安排学生进行实验，观察和记录实验现象，引导学生从实验结果中分析反应热和焓变的特点。
2.讲解：讲解反应热和焓变的概念，通过示例介绍反应热和焓变的计算方法。
3.实验：安排学生进行实验，观察和记录实验现象，引导学生从实验结果中分析反应热和焓变的特点。
4.练习：布置练习题，让学生巩固反应热和焓变的计算方法和应用。
5.总结：对本节课的内容进行总结，强调重点和难点。
6.作业：布置作业，巩固本节课所学内容。
第一章第1节反应热 焓变课件2023—2024学年上学期高二化学人教版(2019)选择性必修1
第一章第一节
反应热
学习目标
1.通过定量分析化学变化的热效应的
素养目标
【变化观念与平衡思想】 认识化学反
教学,掌握反应热、内能、焓的概念,知 应的本质是有新物质生成,并伴有能量的
道吸热反应、放热反应与焓变的关系。 转化;能多角度、动态地分析热化学方程
2.通过宏观与微观、定性与定量等角 式,运用热化学反应原理解决实际问题。
反应、较活泼金属与酸的反应、所有的燃烧反应、铝热反应、物质的缓
慢氧化等。
例2 [2022·河南名校联盟阶段测试] 合成氨是放热反应,H2与N2发生反应的
过程用简化模型图表示如下(“—”表示化学键)。下列说法正确的是 ( C )
A.过程Ⅰ是吸热反应
B.该反应中断裂旧化学键放出的能量比形成新化学键吸收的能量高
擦干备用;用另一个量筒量取50 mL 0.55
-1
mol·L
NaOH溶液,用温度计测量并
记录NaOH溶液的温度,取两温度平均值为t1。
②反应后体系温度(t2)的测量
打开杯盖,将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒,立即盖上杯盖,插入
温度计,用搅拌器匀速搅拌。准确读取混合溶液的 最高温度 ,记录为t2。
Ba(OH)2溶液测定中和反应反应热,生成BaSO4沉淀还会多放出一部分热量,
则生成1 mol H2O时放出的热量偏大。
例1 [2023·重庆江津中学阶段考] 利用如图所示装置测定中和反
应反应热的实验步骤如下:
①用量筒量取50 mL 0.50
-1
mol·L 盐酸倒入量热计的内筒,测出盐
酸温度,用水将温度计上的酸冲洗干净,擦干备用;
热计的内筒中,与盐酸混合。
高中化学 第1章第1节课时1 焓变 反应热导学案 新人教版选修4
课时1 焓变反应热目标与素养：1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
(变化观念与微观探析)2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
(宏观辨识与变化观念)3.从微观化学键的变化进行ΔH的有关计算。
(微观探析)一、化学反应的实质与特征1．实质反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。
2．特征既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。
二、焓变反应热1．焓与焓变2．反应热和焓变的关系反应热焓变含义化学反应中放出或吸收的热量化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差二者的相互联系ΔH是化学反应在恒定压强下(即敞口容器中进行的化学反应)且不与外界进行电能、光能等其他能量的转化时的反应热，即恒定条件下进行的反应的反应热等于焓变ΔHΔH≠0。
3．吸热反应与放热反应(1)图示(2)结论反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应；反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应。
(3)常见的放热反应、吸热反应放热反应吸热反应①大多数化合反应②所有燃烧反应③酸碱中和反应④金属与水或酸的置换反应①大多数分解反应②盐的水解③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应④C和CO2或H2O(g)的反应[答案] 都不一定。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)所有的化学反应都伴有能量的变化，伴有能量变化的一定是化学反应。
( )(2)化学反应的反应热一定是化学反应的焓变。
( )(3)不需加热的反应一定是放热反应。
( )(4)在一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应放热，ΔH为“－”。
( )[答案] (1)×(2)×(3)×(4)√2．下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断D．吸热反应在常温下一定不能发生C [A项，放热反应也可能需要加热才能发生，如铝热反应；B项，放热反应在常温下不一定容易发生，如C(s)与O2(g)在点燃条件下才能发生；D项，吸热反应在常温下也能发生，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O晶体的反应。