初三化学上学期计算题专题训练
初三化学上学期计算题专题训练
1、已知尿素的化学式为CO（NH
2）
2
，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的
相对分子质量是；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填运算式） 100kg尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施 kg尿素。
2、某农田去年用了60千克尿素，今年要与去年肥分相当，要用千克碳酸氢
铵[NH
4HCO
3
3、人体中钙元素要紧存在牙齿和骨骼中，以羟基
磷酸钙[Ca
10（PO
4
）
6
（OH）
2
]形式存在，其相对分子质
量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明阅读答题：
①一盒牛奶中至少含钙克
②羟基磷酸钙[Ca
10（PO
4
）
6
（OH）
2
]中钙元素的质
量分数为（保留0、1%）
③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来
自牛奶，则一个人每天至少喝盒牛奶。
4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质
种方法）
5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10、7克固体是
什么，各多少克？（ 2KClO
3 ==== 2KCl+3O
2
↑）
6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0、8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？
7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？
8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO
3
的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？
9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原
混合物中碳与氧化铜的质量比。
10、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。
M n O 2。
2023-2024学年九年级上册化学期末专题复习：计算题
(2)苹果酸的相对分子质量为。
(3)苹果酸中碳、氧两种元素的质量比是。（填最简整数比）
(4)402g苹果酸中所含氢元素的质量与多少g醋酸（ ）中所含氢元素的质量相等?（写出计算过程）
7．为了测定大理石中CaCO3的含量，取大理石样品12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应(假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解)，烧杯内物质的质量变为108.1g。试计算：
(1)产生二氧化碳气体的质量是g。
(2)大理石样品中CaCO3的质量分数？
8．某同学量取一定质量的过氧化氢溶液放入烧杯中，再加入2g二氧化锰，此时烧杯中物质的总质量为36g。待恰好不再产生气体时，再次称量，烧杯内物质的总质量为34.4g。
(1)则上述反应生成氧气的质量为g。
(2)此反应中生成水的质量是g。(写出计算过程)
x=80%
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%
8．(1)由质量守恒定律可知，反应后生成氧气的质量为： ；
(2)设反应生成的水的质量是
答：反应生成的水的质量是1.8g。
9．(1)N2
(2)设该运载火箭燃烧掉的偏二甲肼（C2H8N2）的质量是x。
x=150kg
答:该运载火箭燃烧掉的偏二甲肼（C2H8N2）的质量是150千克。
17．(1) 318 7：32
(2)解：设质量为 的酚酞中含有氧元素的质量为32mg
答： 酚酞中含有氧元素的质量为32mg｡
18．(1)17.6
(2)设石灰石中碳酸钙的质量为x，则
解得x=40g
碳酸钙的质量分数为： 。
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
3．在实验室中，将含有13.6g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，过氧化氢完全分解。
人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-附带答案
人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-附带答案可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca：40 S:32 Mg：24 Mn：55一、计算题。
1．空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%．小江老师让同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星的木条复燃。
请计算：（1）本实验中瓶内氧气约占瓶总体积的百分比是（结果保留整数）（2）另一同学需要 2.5g氮气（氮气密度为 1.25g/L），理论上她大致需要空气多少升？（结果保留一位小数）。
2．现有200升空气，问其中含有氧气多少升，氮气多少升？氧气与氮气的质量比为多少？（写成分数）（已知氧气的密度为1.429克/升，氮气的密度为1.250克/升）3．学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。
乳酸的化学式为C x H6O3，已知乳酸的相对分子质量为90。
请计算：（1）C x H6O3中x＝。
（2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（填最简整数比）。
（3）乳酸中氧元素的质量分数为（结果精确到0.1%）（4）180g乳酸中含碳元素多少g？（写出计算过程）4．高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。
现煅烧含有200kg碳酸钙的贝壳，最多可得到氧化钙多少千克？5．在通常情况下，氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升。
①空气的成分按体积计算，氮气占，氧气占。
②则按质量分数计算，氧气占多少？③一个成年人每天需要氧气大约是8.4升，则相当于需要空气多少升呢？6．用如图所示的装置测定空气中氧气含量，集气瓶的容积为350mL，装置气密性良好，实验前止水夹关闭。
实验前预先在集气瓶中放入30mL水，烧杯中盛有足量水，用凸透镜引燃燃烧匙中的红磷，冷却后打开止水夹，测得烧杯中的水少了64mL。
（1）请出红磷燃烧的符号表达式；（2）计算空气中氧气的体积分数。
初三上期化学计算题
初三上期化学计算题1．（07吉林省）下面是小刚计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数的解题过程。
解：NH4NO3中氮元素的质量分数＝×100％= ×l00％=17.5％答：NH4NO3中氮元素的质量分数为17.5％。
小刚计算过程中的错误是：答案：计算式中氮的原子个数没有乘2【例题】2.（08长春市）CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2，计算高温分解200g CaCO3生成CaO的质量。
解：CaCO3高温CaO＋CO2↑100 56200g xx/56＝200g/100 解得x＝112g答：高温分解200gCaCO3生成CaO的质量为112g。
【例题】3．（08长春市）要配制溶质质量分数为16％的氧化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为g。
答案：50g×16％＝32g4.在某乙醇C2H5OH溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（）A. 5%B. 71%C. 46%D. 33%解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。
C2H5OH～6H～3H2O46 54此乙醇溶液中溶质的质量分数为：46/(46＋54)×100％＝46％5. 把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液，需加水（）A. 100gB. 200gC. 400gD. 800g解析：可根据稀释前后溶质的质量守恒求解：设需加入水的质量为x。
400g×20%=（400g＋x）×16% x=100g6.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。
求：(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
(精确到0.1%)(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
(word版)九年级化学上册计算题专项训练
计算题专项训练1.将镁条在氧气中燃烧，完全反响消耗氧气的质量为〔〕2.在反响A+3B==2C+3D中，A和B的相对分子质量为7：8，当与一定量B恰好完全反响后，生成，那么C的质量为〔〕3.将16g高锰酸钾放在试管中加热，反响后称得剩余物质得质量为，那么剩余物质是〔〕2MnO42和K2MnO44和K2MnO42、K2MnO4和KMnO44.点燃H2、N2和O2的混合气体20g，完全反响后生成18g水，那么剩余气体不可能是〔〕、N2和O的混合气体 B.N和O的混合气体2222D.H和N混合气体2225.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反响，一段时间后，测得有关数据如下，那么关于此反响的认识错误的选项是〔〕A.反响后物质X的质量为15g物质X Y Z QB.反响中Y、Q的质量比为6：5反响前质量/g202137C.物质Y一定是单指反响后质量/g未测32112D.物质Z可能是该反响的催化剂6.在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。
某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们讲加热后的剩余物冷却到一定温度后，通过屡次加水测定剩余物质质量的方法即可求出。
水的质量与剩余固体的质量见下表：〔MnO2是不溶于水的黑色固体粉末〕〔1〕表中m值为。
编号1234〔2〕所制的氧气的质量。
加水的质量/g1*******剩余固体的质量/g m3 7.如今，有些城市使用二甲醚作为公交车的燃料，有效地解决了公交车冒黑烟的问题。
二甲醚燃烧的化学方程式可表示为：CabO d〔二甲醚〕222。
H+3O2CO+3HO请根据计算答复：〔1〕a=，b=，d=。
〔2〕23g二甲醚充分燃烧需要氧气质量多少克？生成CO2质量多少克？〔3〕假设用大理石和稀盐酸反响，制取与〔 2〕等质量的CO2，需质量分数为85%的大理石多少？8.高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。
九年级上册期末化学计算题专项训练(含答案)
计算题1.有一种石灰石样品，此中含有的杂质是二氧化硅 (一种不溶于水，不与盐酸反响，耐高温的固体 )．某学生想测定该样品的纯度，他取用2g 这类石灰石样品，把20g 稀盐酸分 4 次加入，充分反响后节余固体的质量见下表．稀盐酸的用量第 1 次加入 5g 第 2 次加入 5g 第 3 次加入 5g 第 4 次加入 5g节余固体的质量 1.315g 0.63g 0.3g 0.3g问： (1)2 克石灰石样品中，有杂质多少克？(2)石灰石样品的纯度是多少？(3)100Kg 这类纯度的石灰石充分煅烧后，可获得固体多少千克？2.如图是某种加钙食盐(在加碘食盐中掺适当的食用碳酸钙)包装标签上的部分文字．某同学为了测定此盐中的钙元素含量能否切合标签所示，取 10g 这类盐于烧杯中，加入足量稀盐酸，待完好反响后，烧杯中质量减少了 0.132g．请经过计算判断此标签中钙的含量能否真实？3.某学习小组取25g 石灰石样品放人烧杯中，加人稀盐酸至不再产生气泡为止(石灰石中的杂质不溶于水，不含钙元素，也不与稀盐酸反响)．加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图．精4.高温煅烧含碳酸钙为 80%的石灰石 250g，可制得二氧化碳气体多少克？在标准情况下二氧化碳气体占多大概积 (CO2在标准情况下密度为 1.98g/L) ？5.张玲同学为测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取5.55g 研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热、冷却、称量节余固体的重复操作（已知：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，杂质不参加反响）．录数据以下：操作序次序一次序二次序三次序四次节余固体质量（g）3.35请计算：（1）完好反响后产生的二氧化碳质量；（2）汉白玉中碳酸钙的质量分数．6.某科学兴趣小组在综合实践活动中，从野外带来一块石灰石样品（主要成分是碳酸钙），咨询专业人悉该样品中含有的杂质是二氧化硅．二氧化硅难溶于水，不可以与盐酸反响．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用 5 克这类石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40次加入，充分反响后，经过滤、干燥等操作后称量，获得以下数据：实验次数 1 2 3 4加入的稀盐酸的质量 /g 10 10 10 10节余固体的质量 /g 4 m 2 1.5求（ 1）表中 m 的值为______ 克．（2）该石灰石样品的纯度．（3）所用的稀盐酸中溶质的质量分数．.7.10g 氯酸钾与二氧化锰的混淆物加热，完好反响后，质量减少3.2g，则原混淆物中二氧化锰的质量是多少？8.化学小组加热氯酸钾与二氧化锰混淆物100.0g 制取氧气，至质量不再减少为止，测得节余的物质质量为 61.6g．（ 1）反响生成氧气的质量为______ g；（2）求混淆物中氯酸钾质量？（写出计算步骤）（3）反响后节余的物质有______ ；其质量分别为 ______ ．9.某化学实验小组加热 40.2g 高锰酸钾制取氧气，完好反响后，称得节余固体质量为37g．请计算：（ 1）生成氧气的质量为______ 克（ 2）生成二氧化锰多少克？10.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了以下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取6g 放在烧杯里，而后往烧杯中加入足量的稀盐酸94g，充分反响后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g．（假定鸡蛋壳中的其余物质不与盐酸反响）（ 1）产生二氧化碳气体______ g．（ 2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？（要求写出完好的解题步骤）精11.煅烧 125 t 含杂质 20%的石灰石，最多可获得生石灰和二氧化碳各多少吨？计算题答案和分析【答案】1.解： (1) 由图表剖析知每加入5g 盐酸会耗费0.685g 固体，剖析知第三次加入稀盐酸时碳酸钙已无剩余，故杂质的质量为0.3g；(2)由图表剖析知第三次节余的固体即为杂质的量，故有：石灰石中碳酸钙的纯度为：×100%=85%答：石灰石样品的纯度是85% ．(3)设 100 千克这类纯度的石灰石充分煅烧后生成二氧化碳的质量为x．CaCO3CaO+CO 2↑100 44100kg ×85%x=37.4kg因此节余固体的质量=100kg-37.4kg=62.6kg答：可获得固体质量为62.6 千克．2.解：依据质量守恒定律可知，反响前后烧杯内质量减少的就是生成的二氧化碳质量，因此二氧化碳.的质量为0.132g．设参加反响碳酸钙的质量为x答：此标签中钙的含量真实．3.84.32;88.8g4.解：含碳酸钙为80%的石灰石250 克中碳酸钙的质量为250g ×80%=200g 设生成的二氧化碳的质量为x=x=88g体积为：=44 升答：生成二氧化碳的质量为88g，体积为44 升．5.解：（ 1）完好反响后生成二氧化碳的质量为：5.55g-3.35g=2.2g ．（ 2）设 5.55g 汉白玉粉末中含碳酸钙质量为xCaCO3CaO+CO2↑10044x2.2g精x=5g汉白玉中碳酸钙的质量分数×100%≈90.1%；答案：（ 1）完好反响后产生的二氧化碳质量5g（ 2）汉白玉中碳酸钙的质量分数为90.1%．6.37.解：依据质量守恒定律，反响放出氧气的质量为3.2g设氯酸钾的质量为x2KClO32KCl+3O ↑2245 96x 3.2gx=8.17g原混淆物中二氧化锰的质量=10g-8.17g=1.83g答：原混淆物中二氧化锰的质量是1.83g．；氯化钾、二氧化锰；59.6g、 2g； 83.3%【分析】1.由图表剖析知每加入 5g 盐酸会耗费 0.685g 固体，剖析知第三次加入稀盐酸时碳酸钙已无节余，故固体中的杂质是0.3g，利用这一量可求碳酸钙的质量分数．利用碳酸钙的质量分数求出100 千克这类纯度的石灰石中碳酸钙的质量，而后求出二氧化碳的质量便可求出节余固体的质量．2.碳酸钙和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，依据二氧化碳的质量及其反响的化学方程式能够计算碳酸钙的质量、钙元素的质量．3. 试题剖析： (1)图象的转折点是两者恰巧反响的点，察看图象可知此时用去稀盐酸的质量为(2) 依据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，所得溶液的质量 =反响前各组份的质量之和-气体-杂质的质量；(3)依据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，从而利用钙元素的质量分数求钙元素的质量．： (1)图象的转折点是两者恰巧反响的点，察看图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g；故答案为： 84.32g；据图象可知：该样品最多与盐酸反响生成二氧化碳3.52g；设碳酸钙的质量为x.(2) 烧杯中溶液的总质量为：8g+84.32g-3.52g=88.8g故答案为： 88.8g；(3) 该石灰石样品中钙元素的质量为：8g×=3.2g答：该石灰石样品中钙元素的质量为3.2g．4.试题剖析：依据含碳酸钙为 80%的石灰石 250 克求出碳酸钙的质量，而后依据碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳反响的化学方程式计算出二氧化碳的质量，质量除以密度即可求出二氧化碳的体积．解 : 含碳酸钙为 80%的石灰石 250 克中碳酸钙的质量为 250g×80%=200g设生成的二氧化碳的质量为x=x=88g体积为：=44 升答：生成二氧化碳的质量为88g，体积为44 升．5.（1）由图表可知，第三次和第四次节余固体的质量相等，说明，第三次反响已经是完好反响．因为生成的气体逸出，因此依据质量守恒定律“参加反响前各物质的质量总和等于反响后生成各物质的质量总和”可知，完好反响后生成二氧化碳的质量=反响前汉白玉粉末的质量-节余固体的质量；（ 2）依据碳酸钙高温加热的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比率式，即可求出参加反应的 CaCO3的质量，而后依据质量分数公式计算即可；此题主要考察学生运用化学方程式和质量守恒定律进行计算的能力．6. 解：（ 1）依据表格数据可得，每耗费10g 盐酸，固体质量减少1g，因此 m 的值为 4g-1g=3g精故答案为： 3；（ 2）由表中数据可知第 4 次固体的质量减少小于1g，因此杂质的质量为1.5g，因此石灰石的质量分数=×100%=70%答：该石灰石样品的纯度70% ．（ 3）由题意可知加入10g 盐酸时，反响的碳酸钙的质量为1g设此时参加反响的HCl 的质量为x，CaCO3+2HCl ═C aCl2+H 2O+CO 2↑100731.0gx=，解之得： X=0.73g因此盐酸的质量分数=×100%=7.3%答：所用的稀盐酸中溶质的质量分数7.3% ．（1）依据耗费同质量的盐酸反响掉的石灰石质量相等原则进行剖析．（2）依据表格数据可剖析出杂质的质量为1.5g．（ 3）剖析数据可知，每耗费 10g 盐酸，反响的碳酸钙的质量为 1.0g，可依据化学方程式求出盐酸中溶质的质量．此题主要考察利用化学方程式进行计算的能力，同时也考察了学生剖析数据，找出规律的能力．7.依据质量守恒定律，由反响前后固体减少的质量为反响放出氧气的质量；再利用产生氧气的质量计算参加反响的氯酸钾的质量，混淆物质量与氯酸钾质量差即为二氧化锰的质量．因为二氧化锰在反响中为催化剂，反响前后质量不变，此题也能够由氧气质量计算反响生成氯化钾的质量，而由反响后固体求出二氧化锰的质量．8.解：（ 1）生成氧气的质量为： 100.0g-61.6g=38.4g ，答：生成了 38.4 氧气．（ 2）设氯酸钾的质量为 x，生成氯化钾的质量为 y，2KClO 3 2KCl+3O 2↑，245 149 96x y 38.4g，.x=98.0g ， y=59.6g答：混淆物中氯酸钾质量为98g；（ 3）原混淆物中氯化钾和二氧化锰，二氧化锰的质量为：100.0g-98g=2.0g ，答：反响后节余的物质有氯化钾、二氧化锰质量分别为59.6 g、 2 g．反响前后的质量差即为反响生成氧气的质量，依据氧气的质量能够计算氯酸钾的质量，进一步能够计算二氧化锰的质量．此题主要考察学生运用假定法和化学方程式进行计算和推测的能力，计算时要注意规范性和正确性．9. 解：（ 1）依据质量守恒定律，当固体质量变成56.8g 时，生成氧气的质量为40.2g-37g=3.2g ；故填3.2 ；（ 2）设生成 MnO 2 的质量为 x2KMnO4 K MnO +MnO +O ↑2 4 2 287 32x 3.2gx=8.7g答：生成二氧化锰的质量为8.7 克．（1）依据质量守恒定律，求出生成氧气的质量；（2）依据生成氧气的质量，利用反响的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比率式，即可计算出生成二氧化锰的质量．此题主要考察学生对化学反响方程式的书写，以及运用方程式进行计算的能力．10. 解：（ 1）依据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量=6g+94g-97.8g=2.2g故答案为： 2.2；（ 2）设 6g 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl ═C aCl2+H2O+CO 2↑100 44x 2.2gx=5g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数：×100%=83.3% ．答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%．（1）碳酸钙与盐酸反响放出二氧化碳而使反响后质量减小，利用质量守恒定律可计算放出二氧化碳的质量；精（ 2）依据反响的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算蛋壳中所含碳酸钙的质量．利用质量守恒定律求出反响放出二氧化碳的质量，是进行后边计算的基础，表现出运用知识剖析问题的能力．.。
完整九年级上册化学计算题专题训练
计算题专题训练一、课堂知识利用化学方程式的计算（1）设：设未知数（指明物理量，不要带单位）（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量，未知量（反应物、生成物都必须是纯净物，若是混合物，应该转化为纯净物的质量惊进行计算。
例如石灰石、稀盐酸等）（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。
二、随堂训练1.过氧化氢制氧气题型实验室用过氧化氢制取氧气。
现取过氧化氢溶液50 g，加入2．0 g二氧化锰，充分反应后发生装置内剩余。
50.4 g物的总质量为⑴生成氧气的质量为。
⑵求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数，写出必要的计算过程。
2.高锰酸钾制氧气题型实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：（1）t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么？（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程）（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图．3.氯酸钾制氧气题型某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。
依次加热该混合物t、 t、t、t时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品4123中的杂质不参与化学反应）：试计算：(1)完全反应后产生的氧气的总质量为______；(2)样品氯酸钾的纯度是多少？4.石灰石题型实验室新进一批块状大理石。
某化学小组成员称量12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。
完全反应后，称得固体剩余的质量为2.5g。
样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：(1) 该样品中碳酸钙的质量为__________(2) 计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。
小明通过查阅有关资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。
2023-2024年人教版九年级上册化学期末计算题专题复习
2023-2024年人教版九年级上册化学期末计算题专题复习1．某兴趣小组为了测定某种石灰石样品的纯度，取用10g这种石灰石样品（杂质不与盐酸反应也不溶于水）于烧杯中，将40g稀盐酸分4次加入，充分反应后，经过滤、干(1)表示m的值为g。
(2)计算该石灰石样品的纯度（即碳酸钙的质量分数）？（写出计算过程）2．“84”消毒液有效成分为NaClO(次氯酸钠)，它对皮肤有一定的刺激性和腐蚀性，工业Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H O。
制次氯酸的反应如下：22(1)使用“84”消毒液进行消毒时应注意的安全事项是(写一条即可)。
(2)若要制取149gNaClO，理论上需要氯气的质量是多少？3．医学上常用双氧水溶液（过氧化氢和水的混合物）来清洗创口和局部抗菌。
小红同学分别取2.0g二氧化锰和68.0g某医用双氧水溶液先后放入如图1装置中，实验测得装置和物质的质量的相关数据如图2。
请回答下列问题：(1)实验后过滤、洗涤、干燥得到黑色固体的质量为g；(2)参加反应的过氧化氢的质量是多少？4．称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。
反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量，且溶解的气体质量忽略不计)。
试计算：(1)碳酸钙中钙元素的质量分数；(2)12.5g石灰石中含碳酸钙的质量。
5．一种灰岩化石的主要成分是CaCO3，科研工作人员对灰岩化石样品开展实验测定，取20.8g灰岩化石样品放入烧杯中，再逐渐加入稀盐酸100.0g至反应结束（灰岩化石中杂质既不溶于水，也不参与反应），测得烧杯中剩余物的质量为116.4g，请计算：(1)完全反应后生成气体的质量g。
(2)灰岩化石中CaCO3的质量。
（写出计算过程）6．超氧化钾又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急，其涉及的化学反应方程4KO+2X=2K CO+3O，请回答：式为：2322(1)X的化学式为。
人教版九年级上册化学期末考试计算题专项训练Ⅰ(原题卷)
人教版九年级上册化学期末考试计算题专项训练Ⅰ可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca：40一、计算题。
1．某实验小组同学利用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气，在100mL的集气瓶中装满的水，不小心造成集气瓶的水洒出一部分。
然后用排水集气法将集气瓶内的水全部排出，收集一瓶气体，将带火星的木条伸入集气瓶中，小木条复燃。
请回答：（1）通过上述实验可以看出，使用带火星的木条检验氧气集满的方法。
（填“可靠”或“不可靠”）（2）计算收集100mL氧气体积分数为60%气体时，集气瓶中的应注入水的体积是多少？（空气中氧气体积分数按20%计，写出计算过程）2．一般情况下，正常成年人每次吸入的空气体积约为0.6L，每分钟呼吸15次，则一个成年人每天吸入的氧气大约是多少升？3．乙醇俗称酒精，它是一种重要的化工原料，还常用作酒精灯和内燃机的燃料。
乙醇的化学式是C2H5OH，计算：（1）乙醇中C、H、O三种元素的质量比是多少？（2）乙醇中氢元素的质量分数是多少？（3）230kg乙醇中含有氢元素的质量是多少千克？4．葡萄酒中含有白藜芦醇（C x H12O3），现代科技证明，白藜芦醇具有美容美颜之功效，其相对分子质量为228。
试计算：（1）x＝。
（2）22.8g白藜芦醇中氧元素的质量g。
5．2020新春以来全球各国先后出现了罕见的新型冠状病毒肺炎疫情，过氧乙酸（CH3COOOH）是杀灭病毒的主要消毒剂之一，请计算：（1）过氧乙酸的相对分子质量为；（2）过氧乙酸中碳、氧的元素质量比为；（3）列式计算152g的过氧乙酸中碳元素的质量为多少？6．在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
某工厂需要96kg氧气作原料，若用电解水的方法制取氧气，消耗水的质量是多少？7．（1）已知某粒子符号为R m+，其核外电子数为n，则其质子数为；（2）一个OH﹣中所含质子数为，电子数为，原子核个数为；（3）已知一个氧原子的质量为akg，一个碳﹣12原子的质量为bkg，求氧原子的相对原子质量。
九年级上册化学化学方程式计算题
- 解得z = 11g。
- 答：生成二氧化碳的质量是11g。
二、利用化学方程式简单计算（已知一种生成物的质量求反应物质量）
4. 实验室制取二氧化碳，若要得到8.8g二氧化碳，需要碳酸钙的质量是多少？（化学方程式：CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑）
- 解得x = 36g。
- 答：能生成36克水。
2. 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
- 解：
- 写出化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑。
- 设生成氧气的质量为y。
- 高锰酸钾(KMnO_4)的相对分子质量为158，氧气(O_2)的相对分子质量为32。
- 它们的质量比为100:56。
- 已知m(CaO)=11.2t，列比例式(100)/(m)=(56)/(11.2t)。
- 解得q = 20g。
- 因为石灰石中含杂质20%，所以石灰石的质量为m=(20g)/(1 - 20%)=25g。
- 答：需要这种石灰石的质量是25g。
8. 某赤铁矿（主要成分是Fe_2O_3）样品中Fe_2O_3的质量分数为80%，用该赤铁矿炼铁，若要得到112t纯铁，需要这种赤铁矿的质量是多少？（化学方程式：Fe_2O_3+3CO{高温}{===}2Fe+3CO_2）
- 解：
- 设需要纯净H_2SO_4的质量为s。
-H_2SO_4的相对分子质量为98，氢气(H_2)的相对分子质量为2。
- 在化学方程式Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑中，H_2SO_4与H_2的质量比为98:2。
人教版九年级上册化学期末考试计算题专项训练(1)
人教版九年级上册化学期末考试计算题专项训练一、计算题。
1．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。
）有关实验数据如表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g12.5g158.1g①求反应中生成二氧化碳的质量。
②石灰石中碳酸钙的质量是多少？③求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
【分析】（1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量；（3）根据（2）的计算进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+12.5g﹣158.1g＝4.4g；答：反应中生成二氧化碳的质量4.4g；（2）设反应的碳酸钙的质量为x，则：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 4.4gx＝10g答：反应的碳酸钙的质量10g；（3）此石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%；答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
2．10g黄铜（铜锌合金）加入100g稀硫酸中恰好完全反应，生成气体和时间的关系如图所示，求：（1）黄铜中铜的质量分数；（2）反应后所得溶液的质量。
【分析】（1）铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气质量可以计算锌的质量，进一步可以计算该黄铜样品中的铜质量分数；（2）根据质量守恒定律计算反应后所得溶液的质量。
【解答】解：（1）由图可知：合金中金属锌与硫酸反应产生的氢气质量为0.2g；设锌的质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，65 2x 0.2gx＝6.5g，该黄铜样品中的铜质量分数为：×100%＝35%，答：该黄铜样品中的铜质量分数是35%．（2）根据质量守恒定律可知反应后所得溶液的质量：100g+6.5g﹣0.2g＝106.3g答：反应后所得溶液的质量是106.3g.3．一个碳原子的质量约1.99×10﹣26kg，1个氧原子的质量约是2.65×10﹣26Kkg．请计算：一个一氧化碳分子的质量约为多少千克？一个二氧化碳分子的质量约为多少千克？【分析】根据1个分子的质量等于构成原子的质量总和进行分析解答。