初中化学上学期计算题专题一及答案
初中化学上学期计算题专题一及答案
初中化学计算题专题〔上学期〕一.求“相对原子质量〞〔公式〕相对原子质量该原子实际质量/(碳原子质量×1/12 )×10-26×10-26，假设A原子核内质子数比中子数少1个。
求：(1)A原子的相对原子质量；(2)A原子的核外电子数。
例2：现有质量一样的镁、锌、铁、铜四种金属，原子个数最少的是〔〕A．镁B．锌 C．铁 D．铜二：有关化学式的计算〔一般精确到小数点后第1位〕〔1〕相对分子质量各原子相对原子质量之和例：2 12x1+2x16=44〔2〕化学式中各元素的质量比=〔A原子个数相对原子质量〕/(B原子个数相对原子质量)例：2 12:16×2=3:8〔3〕化学式中各原子个数比。
例：2 碳个数:氧个数=1:2〔4〕化学式中某元素的质量分数：〔该原子相对原子质量×个数〕 /相对分子质量例：2 W〔C〕=(1x12)/(12x1+2x16)=27%〔5〕某化合物的质量，求某元素的质量。
元素的质量=纯净物质量x该元素的质量分数M元物×例：88克2中氧元素的质量是多少？解： =88克*×16×2/44×10064克例3: 化学试验室加热用的酒精灯里的燃烧是乙醇，化学式为32，试计算：〔1〕一个乙醇分子里含有个原子；〔2〕乙醇的相对分子质量为；乙醇中碳元素和氧元素的质量比.〔3〕乙醇中碳元素的质量分数为多少？〔写出计算过程〕例4:2021年12月，网上报道某公司非法运用草甘膦转基因大豆。
草甘膦〔化学式为C3H85P〕是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不行燃，常温下稳定。
计算：〔1〕草甘膦中碳元素及氧元素的质量比为。
〔2〕草甘膦中磷元素的质量分数为。
〔精确到01〕〔3〕草甘膦中含有多少克磷元素？〔写出计算步骤，精确到小数点后一位〕例5〔标签类题〕钙是人体必需的常量元素，每日必需摄入足够量的钙。
目前市场上的补钙药剂许多，右图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
初中化学计算题及答案
初中化学计算题及答案
计算题1:
题目：已知一瓶酒精溶液体积为200毫升，浓度为60%，求其中含有酒精的质量是多少？
解答：首先需要知道酒精溶液的浓度是指溶液中酒精的质量与溶液的总质量的比值，以百分比表示。
浓度等于酒精的质量除以溶液的体积。
所以，酒精的质量 = 浓度 * 溶液的体积。
= 60% * 200毫升
= 0.6 * 200毫升
= 120毫升
故其中含有酒精的质量为120毫升。
计算题2:
题目：已知一块铁块的体积为200立方厘米，密度为7.8克/立方厘米，求该铁块的质量是多少？
解答：密度是物质的质量与单位体积的比值，以克/立方厘米表示。
所以，质量等于密度乘以体积。
所以，铁块的质量 = 密度 * 体积
= 7.8克/立方厘米 * 200立方厘米
= 1560克
故该铁块的质量为1560克。
九年级上册化学计算题专项复习卷附答案 教师版
X=10g y=11.1g
过滤后所得溶液中溶质 CaCl2 的质量分数
tg
×
ht t t t t
=10%
【解析】【解答】（1）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以二氧化碳的质量为
12.5g+105.4-113.5g=4.4g；
（2）根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量；
（3）根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算氯化钙的质量，求过滤后所得溶液中溶质 CaCl2 的质量 分数.
（1）生成二氧化碳的质量________ g 。 （2）计算大理石中碳酸钙的质量。
（3）过滤后所得溶液中溶质 CaCl2 的质量分数。 【答案】 （1）4.4g （2）解：设大理石中碳酸钙的质量为 x，生成氯化钙的质量为 y
CaCO3+ 2HCl═ CaCl2+H2O+
CO2↑
100
44
x
y
4.4g
酸钙的质量为 x
高温
CaCO3
CaO+
CO2↑
100
44
x
22g
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100/x=44/22g x=50g 该石灰石中含 CaCO3 的质量分数为 50g÷80g×100%=62.5%。 【解析】【分析】在高温下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后的质量差即为生成二氧化碳的质 量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算该石灰石中含 CaCO3 的质量分数 4.根据下面的实验过程和提供的数据，回答下列问题。(不考虑反应中水分的蒸发,假设生成的气体全部逸出)
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入 12.5 克 4.5 克
初一化学化学计算题及答案20题
初一化学化学计算题及答案20题化学计算是初中化学学习中非常重要的部分，它能帮助我们解决各种化学问题。
下面是20道初一化学化学计算题及答案，供各位同学参考。
1. 问题：如何计算化学元素的摩尔质量？答案：化学元素的摩尔质量等于其相对原子质量的数值。
2. 问题：若已知化合物的化学式，如何计算该化合物的摩尔质量？答案：根据化合物中各个原子的相对原子质量，将其乘以相应的个数，然后相加即可得到该化合物的摩尔质量。
3. 问题：若已知物质的质量和摩尔质量，如何计算物质的摩尔数？答案：物质的摩尔数等于物质的质量除以其摩尔质量。
4. 问题：若已知物质的质量和摩尔数，如何计算物质的摩尔质量？答案：物质的摩尔质量等于物质的质量除以其摩尔数。
5. 问题：如何计算溶液中溶质的摩尔浓度？答案：溶液中溶质的摩尔浓度等于溶质的摩尔数除以溶液的体积。
6. 问题：如何计算溶液的摩尔浓度？答案：溶液的摩尔浓度等于溶液中溶质的摩尔数除以溶液的体积。
7. 问题：如何计算气体的摩尔体积？答案：气体的摩尔体积等于气体的体积除以气体的摩尔数。
8. 问题：如何根据摩尔质量计算气体的体积？答案：根据气体的摩尔质量可以得到气体的摩尔体积，并结合气体的摩尔数计算气体的体积。
9. 问题：如果已知一化学方程式的配适比例关系，如何计算化学反应的反应物质质量？答案：根据配适比例关系可以得到各个物质的摩尔数，再根据摩尔数和摩尔质量的关系计算质量。
10. 问题：如何计算溶液中的溶质质量？答案：溶液中的溶质质量等于溶质的摩尔浓度乘以溶液的体积乘以溶质的摩尔质量。
11. 问题：如何计算气体的密度？答案：气体的密度等于气体的摩尔质量除以标准态气体的摩尔体积。
12. 问题：如何计算溶解度？答案：溶解度等于单位体积的溶液中溶质的质量。
13. 问题：如何判断化学反应的产物质量？答案：根据化学方程式和已知反应物质质量，可以根据反应物质的摩尔比例得到产物质量。
14. 问题：如何计算化学反应的产物的摩尔质量？答案：根据化学方程式中产物的摩尔比例和已知反应物质质量，可以计算出产物的摩尔质量。
初中化学计算题100题含答案
初中化学计算题100题含答案
1、一块铝热量发生变化时所放出的热量为？
答案：Q=m·C·ΔT
2、一次反应所需的能量是多少？
答案：ΔH=Hf-Hi
3、一克硝酸钠可与多少毫升水反应？
答案：1克硝酸钠可与25毫升水反应。
4、一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解多少克水？
答案：一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解5.6克水。
5、1 mol酸能把多少ml水搞碱？
答案：1 mol酸能把1000ml水搞碱。
6、醋酸的PH值是多少？
答案：醋酸的PH值为2.4
7、H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度是多少？
答案：H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度为1 mol/L。
8、浓硫酸中含有多少原子硫？
答案：浓硫酸中含有2个原子硫。
9、一克CuSO4能溶解多少克水？
答案：一克CuSO4能溶解37.2克水。
10、氢化钠可与100g水反应吗？
答案：可以，氢化钠可与100g水反应。
人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-附带答案
人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-附带答案可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca：40 S:32 Mg：24 Mn：55一、计算题。
1．空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%．小江老师让同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星的木条复燃。
请计算：（1）本实验中瓶内氧气约占瓶总体积的百分比是（结果保留整数）（2）另一同学需要 2.5g氮气（氮气密度为 1.25g/L），理论上她大致需要空气多少升？（结果保留一位小数）。
2．现有200升空气，问其中含有氧气多少升，氮气多少升？氧气与氮气的质量比为多少？（写成分数）（已知氧气的密度为1.429克/升，氮气的密度为1.250克/升）3．学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。
乳酸的化学式为C x H6O3，已知乳酸的相对分子质量为90。
请计算：（1）C x H6O3中x＝。
（2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（填最简整数比）。
（3）乳酸中氧元素的质量分数为（结果精确到0.1%）（4）180g乳酸中含碳元素多少g？（写出计算过程）4．高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。
现煅烧含有200kg碳酸钙的贝壳，最多可得到氧化钙多少千克？5．在通常情况下，氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升。
①空气的成分按体积计算，氮气占，氧气占。
②则按质量分数计算，氧气占多少？③一个成年人每天需要氧气大约是8.4升，则相当于需要空气多少升呢？6．用如图所示的装置测定空气中氧气含量，集气瓶的容积为350mL，装置气密性良好，实验前止水夹关闭。
实验前预先在集气瓶中放入30mL水，烧杯中盛有足量水，用凸透镜引燃燃烧匙中的红磷，冷却后打开止水夹，测得烧杯中的水少了64mL。
（1）请出红磷燃烧的符号表达式；（2）计算空气中氧气的体积分数。
人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-带答案
人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-带答案可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca：40一、计算题。
1．某实验小组同学利用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气，在100mL的集气瓶中装满的水，不小心造成集气瓶的水洒出一部分。
然后用排水集气法将集气瓶内的水全部排出，收集一瓶气体，将带火星的木条伸入集气瓶中，小木条复燃。
请回答：（1）通过上述实验可以看出，使用带火星的木条检验氧气集满的方法。
（填“可靠”或“不可靠”）（2）计算收集100mL氧气体积分数为60%气体时，集气瓶中的应注入水的体积是多少？（空气中氧气体积分数按20%计，写出计算过程）2．一般情况下，正常成年人每次吸入的空气体积约为0.6L，每分钟呼吸15次，则一个成年人每天吸入的氧气大约是多少升？3．乙醇俗称酒精，它是一种重要的化工原料，还常用作酒精灯和内燃机的燃料。
乙醇的化学式是C2H5OH，计算：（1）乙醇中C、H、O三种元素的质量比是多少？（2）乙醇中氢元素的质量分数是多少？（3）230kg乙醇中含有氢元素的质量是多少千克？4．葡萄酒中含有白藜芦醇（C x H12O3），现代科技证明，白藜芦醇具有美容美颜之功效，其相对分子质量为228。
试计算：（1）x＝。
（2）22.8g白藜芦醇中氧元素的质量g。
5．2020新春以来全球各国先后出现了罕见的新型冠状病毒肺炎疫情，过氧乙酸（CH3COOOH）是杀灭病毒的主要消毒剂之一，请计算：（1）过氧乙酸的相对分子质量为；（2）过氧乙酸中碳、氧的元素质量比为；（3）列式计算152g的过氧乙酸中碳元素的质量为多少？6．在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
某工厂需要96kg氧气作原料，若用电解水的方法制取氧气，消耗水的质量是多少？7．（1）已知某粒子符号为R m+，其核外电子数为n，则其质子数为；（2）一个OH﹣中所含质子数为，电子数为，原子核个数为；（3）已知一个氧原子的质量为akg，一个碳﹣12原子的质量为bkg，求氧原子的相对原子质量。
初三化学化学计算题题20套(带答案)
初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块，其质量为56克。
求该铁块中含有的铁原子数。
解答：我们需要知道铁的摩尔质量。
铁的摩尔质量约为56克/摩尔。
因此，该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。
由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子，所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。
2. 某化学反应中，反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。
如果反应物A的质量为24克，求反应物B的质量。
解答：我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。
由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3，所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。
3. 在一定条件下，一定量的氧气与一定量的氢气完全反应，了36克水。
求反应中消耗的氧气和氢气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
因此，36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。
由于水的化学计量比为2:1，所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔，质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。
同样，消耗的氧气的物质的量为1摩尔，质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。
4. 某溶液中，溶质的质量分数为10%。
如果该溶液的质量为500克，求溶质的质量。
数为10%，即溶质的质量占溶液总质量的10%。
因此，溶质的质量为500克 x 10% = 50克。
5. 在一定条件下，一定量的氢气和一定量的氧气完全反应，了水。
如果反应中消耗的氢气的质量为2克，求反应中消耗的氧气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
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初中化学计算题专题（上学期）
一.求“相对原子质量”
（公式）相对原子质量该原子实际质量/(碳原子质量×1/12 )
例1：已知碳-12原子的质量为1.993×10-26，A原子的质量为5.146×10-26，若A原子核内质子数比中子数少1个。
求：(1)A原子的相对原子质量；(2)A原子的核外电子数。
例2：现有质量相同的镁、锌、铁、铜四种金属，原子个数最少的是（）A．镁 B．锌C．铁 D．铜
二：有关化学式的计算（一般精确到小数点后第1位）
（1）相对分子质量各原子相对原子质量之和
例：2 12x1+2x16=44
（2）化学式中各元素的质量比
=（A原子个数相对原子质量）/(B原子个数相对原子质量)
例：2 12:16×2=3:8
（3）化学式中各原子个数比。
例：2 碳个数:氧个数=1:2
（4）化学式中某元素的质量分数：
（该原子相对原子质量×个数） /相对分子质量
例：2 W（C）=(1x12)/(12x1+2x16)=27%
（5）已知某化合物的质量，求某元素的质量。
元素的质量=纯净物质量x该元素的质量分数
M元物×
例：88克2中氧元素的质量是多少？
解： =88克*×16×2/44×10064克
例3: 化学实验室加热用的酒精灯里的燃烧是乙醇，化学式为32，试计算：
（1）一个乙醇分子里含有个原子；
（2）乙醇的相对分子质量为；乙醇中碳元素和氧元素的质量比.
（3）乙醇中碳元素的质量分数为多少？（写出计算过程）
例4:2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。
草甘膦（化学式为C3H85P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。
计算：
（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为。
（2）草甘膦中磷元素的质量分数为。
（精确到01）
（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位）
例5（标签类题）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。
目前市场上的补钙药剂很多，右图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
请回答下列问题：
（1）3中钙元素的质量分数为。
（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为。
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为g。
三：有关质量守恒定律的计算
例6:加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物制氧气，到固体质量不再减少为止，得到c g 氯化钾，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为( )
A.()g
B.()g
C.()g
D.()g
例7: 在化学反应22C中，已知B的相对分子质量为32，C的相对分子质量为80，则A的相对分子质量为.
例8:有A、B、C三种物质各15 g，在一定条件下充分反应后只生成30 g D。
若增加10 g C，A与C恰好完全反应。
则参加反应的A与B的质量比为 ( ) A.3∶2 B.2∶3 C.5∶2 D.5∶3
例9: 在化学反应A + 2B 3C + D中，6与8恰好完全反应，生成9。
若反应生成15，则参加反应的B的质量为（）
A、8g
B、24g
C、12g
D、16g
例10、B的混合物212g恰好完全反应生成C和D，2542D，测得C与D的质量比为44:9，则生成C的质量为( )
A．176 g B．141.3 g C．44 g D．36 g
例11:有化学反应2D．已知49恰好与29完全反应，生成了60，则同时生．现已知物质的相对分子质量：A为98，B为58，C为120，则D的相对分质量．
例12:相同质量的氧化汞、氯酸钾、水和高锰酸钾完全反应后生成氧气最多的是.
四：利用化学方程式计算题。
（关键：找准代入计算的数值）
（1）反应物、生成物均为纯净物的计算。
例13:发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）请计算9.62H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
例14:实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 6.5g至完全反应,称得剩余固体的质量为4.58g,求: (1)反应生成氧气的质量; (2)混合物中二氧化锰的质量.
（2）反应生、生成物为不纯物的计算.
例15：某纯碱样品中含有少量氯化钠。
为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。
计算：
（1）完全反应后生成2的质量；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）
例16:称取12．5g石灰石(主要成分是3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。
反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。
试计算石灰石中杂质的质量分数.
（3）涉及巧解的计算.（差量法）
例17:用氢气还原10克，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应的质量是多少克？
例18：将30克铁片放入4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6
克，求参加反应的铁的质量？
【练一练】
1.低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5)是低钠盐的一种。
请回答：
(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。
(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为。
(3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐()少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)
2.用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g 固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。
3. 高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。
(1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙?
(2)实际反应生成的二氧化碳是多少克?
4. 小强同学在去路口的路边的围墙上看到一则化肥广告：回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告．（1）请你写出小强的计算过程和判断依据．（2）小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现其氮元素质量分数仅为12.0%，则该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少？。