Na2O2与CO2和H2O反应计算技巧例析
Na2O2与CO2、H2O反应的计算
２ ｍｏ ｌ
１ ｍｏ ｌ
Ｉ ｍｏ ｌ
２ Ｎ ａ ２ Ｏ ２＋ ２ Ｈ ２ Ｏ ＝４ Ｎ ａ Ｏ Ｈ ＋０ ２ ｔ
７ ２ Ｘ８ ｇ
２ ｍｏ ［
△ｍ
２ ×２ ｇ
１ ｍ ｏ ｌ
ＡＶ
４ Ｘ４ ０ ｇ
１ ｍｏ ［
有关 Ｎ ａ ０ ： 与Ｃ Ｏ 、Ｈ ： ０反应计算主要出现下面几中情况 ： 气体物质的复 （ 体积）变化规律 由化学方程式看 出， 无论是 Ｃ Ｏ 或Ｈ ０的单一物质 还是 二者 的混合 物， 通 过 足量 的 Ｎ ａ ： Ｏ 时 ，Ｃ Ｏ 或Ｈ ０与放出 ０ 的物质的量之 比均为 ２ ：１ ，即气体减 小 的体积等 于生成 的 Ｏ 的体积 。 二 、固体质 量变化规律 １ ｍ ｎ ｌ Ｎ ａ Ｏ ： 与Ｃ Ｏ 充分反应 时，固体质量 净增加为 ｌ ｍ ｏ ｌ Ｃ Ｏ的质量 ， 减少 气体 的质量为 Ｉ ｍ ｏ ｌ 氧原子 的质量 。ｌ ｍ ｏ ｌ Ｎ ａ ２ ０ ｚ 恰好 与 １ ｏ ｔ ｏ ｌ Ｈ Ｏ（ ｇ ） 反应 ，固 体质量净增加 ｌ ｍ ｏ ｌ Ｈ 的质量，气体 质量净减少 为 ｌ ｍ ｏ ｌ 氧原子的质量 。相 当 于 固体 （ Ｎ ａ ： ０ ） 只吸收了 Ｃ Ｏ ： 中的 Ｃ Ｏ， Ｈ ０中的 Ｈ ， 实际上不 是这样反应 的。 凡符合 （ Ｃ Ｏ） ｎ Ｈ ｍ结构 的有机化合物 ，在 ０ 中充分燃烧后 ， 再 通入 Ｎ ａ ２ ０ 固体中 ，固体增加质量恰好等于有机化合物 的质量 。 Ｎ ａ ： Ｏ 与一定量的 ｃ Ｏ 、Ｈ ０（ ｇ ） 混合物反应 时 ， 解决 问题可看作 Ｎ ａ ２ ０ ： 先 与Ｃ Ｏ 反应 ， 待ｃ ０ 反应完后 ， Ｎ ａ Ｏ 再与Ｈ Ｏ发 生反应 （ 实 际情 况复杂得 多 ） 。 例题 １将 ２ ． １ ｇ Ｃ Ｏ和 Ｈ 的混合气体在足量的 Ｏ 中点燃 ，将反应后的物质 全部通人到足量 的 Ｎ ａ ： Ｏ 中，充 分反应后 ，过 氧化钠固体质量增 加多 少克？
过氧化钠与水、二氧化碳反应的有关计算
过氧化钠与二氧化碳、水反应的相关计算四、Na2O2与CO2、H2O反应的三大关系反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②1．物质的量关系不论是CO2还是H2O，或者CO2与H2O（g）的混合气体。
通过足量的Na2O2时，放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1∶2。
即与足量Na2O2反应有如下关系：2CO2~ O22H2O~ O22混合气体（CO2和H2O）~ O2 2．电子转移关系在Na2O2与CO2或H2O的反应中，或者CO2与H2O（g）的混合气体，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1 mol O2都转移2 mol电子。
Na2O2即不论是与CO2反应还是与H2O 反应，有如下关系：2 Na2O2~ O2 ~2e-3．固体质量关系(1) 方法一：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Δm(固体)2×78 g 2 mol 2×106 g 56 g(2 mol CO的质量)方法二：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Δm(固体)2×44 g 32g 56g(2 mol CO的质量)即发生反应①时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。
(2)方法一：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Δm(固体)2×78 g 2 mol 4×40 g 4 g(2 mol H2的质量)方法二：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ Δm (固体)2×18 g 32g 4g(2 mol H 2的质量)即发生反应②时，固体增加的质量等于与H 2O 等物质的量的H 2的质量。
【探究1】 Na 2O 2属于碱性氧化物吗？为什么？提示：不是，因为2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑，生成物除盐和H 2O 外，还有O 2产生，不符合碱性氧化物标准。
专题 Na2O2与CO2和H2O反应
专题突破Na 2O 2与CO 2和H 2O 的反应规律 2015-11-06 Na 2O 2作为高中化学中的一种特殊的氧化物，在高考中占有及其重要的地位，它既有氧化性，还原性，同时还有漂白性，其中过氧化钠与二氧化碳或水的反应作进一步探究：一、原理：五大关系（一）、质量关系：2 Na 2O 2 + 2 CO 2 = 2 Na 2CO 3 + O 22 mol Na 2O 2 参加反应转移电子数是2 mol氧化剂和还原剂都是Na 2O 2转移1 mol 电子 （参加反应的）过氧化钠的物质的量 是1 mol转移1 mol 电子 （被氧化的的）过氧化钠的物质的量 是0.5 mol 相关反应 常见反应这里需要特别说明的是，无论NO 还是NO 2都可以被过氧化钠吸收，因此可用于吸收NO 或 NO 2 Na 2O 2 + 2 NO = 2NaNO 2Na 2O 2 + 2 NO 2 = 2NaNO 3所以，所有中学习题中所谓的NO ，NO 2，CO 2混合气体通过过氧化钠后残留NO 或者NO 2气体的描述为错误的过氧化钠不属于碱性氧化物，应该属于过氧化物，但也可与二氧化碳（与干燥的二氧化碳不发生反应），酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：（在空气中露先与水再与二氧化碳反应，与水反应生成的氢氧化钠再与二氧化碳反应。
属于《高中化学必修一》内容）2Na 2O 2+2CO 2 = 2Na 2CO 3+O 2过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解Na 2O 2 + 2 H 2O = 2 NaOH + H 2O 22H 2O 2 = 2 H 2O + O 2↑，反应放热总反应化学方程式：2Na 2O 2+ 2H 2O = 4NaOH +O 2↑与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，直接化合如： Na 2O 2 + CO = Na 2CO 3Na 2O 2 + SO 2 = Na 2SO 4与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例： 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3+ O 22 Na 2O 2 + 2SO3 = 2Na 2SO4 + O 2过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠 反应方程式：2 Na2O2+ 2 SO2= 2 Na2SO3+ O22 Na2SO3+ O2= 2 Na2SO4所以Na2O2+ SO2= Na2SO4。
Na2O2与H2O、CO2反应关系式的应用
点燃 、
２ ＮＯ ａ Ｈ＋（ ｙ＋ｚＮ ２Ｏ ） ａＣ ３ （ ）Ｈ （ ｏ）Ｎ ４ ２ ｃ ：＋ （ ＋ ） ａｏ ｙ Ｎ ２２
２ ＮＯ ｘ ａ Ｈ＋ｙ ａ Ｏ ＋Ｎ Ｎｚ ３ ２ Ｃ
则 混合气体 完全燃烧 的耗 氧量 ０ １ｍ ｌ 】 ．２ ｏ ＜ｎ ＜ ０ ２ １ｍ ｌ 而 实 际 提 供 的 氧 气 的 物 质 的 量 ｎ ： ．３５ ｏ， ０ Ｉ ｏ， 然 不够 ， 合 气 体 不 可 能 完 全燃 烧 ， ．ｍ ｌ显 混 则 Ｎ ２２ 重 的质 量 小 于 ６７ ｇ 选 Ｂ ａｏ 增 ．２。 。 练 习反思 ： 解题 的关键是要 注意 规律 隐含的前 提条件 ， 断混 合气体是 否充分燃烧完 ， 判 再来利用规 律解答 。 将 （ ） ２ Ｃ ，＋ （ ） ａ（ ２ Ｈ （ Ｏ） Ｙ＋ Ｎ２） ２—— ２ ＮＯ ｘ ａ Ｈ＋＇ ａｃ 扩展 ： ， ２ Ｎ 若有 的有机 物分子式 可写 成 Ｈ Ｃ ）Ｃ 或 Ｈ Ｃ 此 时 变 形 关 系 式 分 ２（ Ｏ ２（ Ｏ）Ｎ 。 别 为：
２ ａ Ｈ；０＋Ｎ ２２ Ｎ０ ｃ ａ０
【
Ｎ ２０ ａＣ ３
臌 ｒ
关 系 式变 形 得 ：２ Ｈ ＋ｘ ａ ２ Ｎ２ ０
ｙ ＣＯ ＋ ｙＮａｏ２ ２ 一 ｙ ２ ｙＮａ ｃｏ３
２Ｎ ０ ａ Ｈ；
两者体积之 比为 １ ： 。则原混 合气 体可 以看成 两 ３１ 种混合气体 ： Ｏ为一种 ， Ｃ Ｏ ｇ 和 Ｈ 的混合气体 Ｃ Ｈ Ｈ （） ２ 为 另一 种 。 由反应 式 ：Ｃ ２ Ｏ＋（ ） ２＝２ ０ ； Ｉ Ｃ ２ ２Ｉ － ２＋０ ２＝２ ２ Ｈ Ｏ； ＨＨ Ｃ Ｏ＋０ ＝ｃ ２ ２ 可 知 每 种 物 质 的 耗 氧 量 的 ２ ｏ ＋Ｈ Ｏ。 情况 。 然后用极端假设 法 ： 混合气 体全 为 Ｃ 此 时 若 Ｏ， 完 全燃 烧耗 氧 的 量 最 少 且 耗 氧 量 ｎ＝０ ２ ．４÷２：０ ． １ｍ ｌ 全为 ＨＣ Ｏ ｇ 和 Ｈ 的混合气体 ， ２ ｏ； 若 Ｈ （） ２ 此时完 全
重难点七有关Na2O2与CO2、H2O反应
重难点七有关 Na2O2与 CO2、 H2O 的反响【要点解读】1、反响原理2NaO2＋ 2CO=2NaCO3＋ O22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2、重要关系〔 1〕电子转移关系：在 Na2 O2与 CO2或 H2O的反响中， Na2O2既作氧化剂又作复原剂，每生成 1 mol O 2都转移 2 mol 电子。
〔 2〕物质的量的关系：无论是 CO2或 H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时， CO2或 H2O与放出 O2的物质的量之比均为2∶1。
〔 3〕气体体积关系无论是 CO2或 H2 O(g) 的单一物质还是二者的混合物，通过足量的 Na2O2时，气体减小的体积或原混合气体体积的一半等于生成 O2的体积。
〔 4〕固体质量关系：①2＋2CO 2= 2Na23 ＋O2 m 固体)2NaO CO (2×78 g 2 mol 2×106 g 56 g(2 mol CO 的质量 )即：发生反响①时，固体增加的质量等于与CO等物质的量的 CO的质量。
2② 2 ＋ 2= 4NaOH 2↑m 固体)2NaO 2H O ＋ O (2×78 g 2 mol 4×40 g 4 g(2 mol H 2 的质量)即：发生反响②时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的 H2的质量。
〔 5〕先后顺序关系：一定量的 Na2O2与一定量的 CO2和 H2O(g) 混合物的反响，可看做Na2O2先与 CO2反响，待CO2反响完成后， Na2O2再与 H2O发生反响。
【重难点考向一】 Na2O2的性质【例 1】以下对于过氧化钠的表达中，正确的选项是()A．过氧化钠能与酸反响生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反响，所以过氧化钠可以作很多气体的枯燥剂C．过氧化钠与水反响时，过氧化钠是氧化剂，水是复原剂D． Na2O2与 CO2反响时， 1 mol Na 2O2转移 1 mol 电子【重难点考向二】 Na2O2与水反响的实验探究第 1 页共 6 页【例 2】如下图装置，试管中盛有水，气球 a 盛有枯燥的固体过氧化钠颗粒，U 形管中注有浅红色的水，，过氧化钠与水反响是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管 b 的水中，将发生的现象是() A． U 形管内红色褪去B．试管内溶液变红C．气球 a 被吹大D． U 形管水位 d＜c【重难点考向三】 Na2O2的强氧化性【例 3】在含有 Fe3+、Fe2+、Al 3+、 NH4+的稀溶液中参加足量的Na2 O2固体，充分反响后，再参加过量的稀盐酸，完全反响后，离子数几乎没有变化的是()3+B．Al 3+ + 2+A． Fe C ． NH4 D ．Fe【重难点考向四】反响后固体成份的判断【例 4】1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反响，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A． Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C ．NaOH Na2CO3 D ． Na2O2NaOH Na2CO3【趁热打铁】1．①氧化钠②氢氧化钠③过氧化钠④亚硫酸钠，1mol上述固体物质长期放置于空气中，以下说法正确的选项是()A．质量增加的情况是②＞①＞③＞④ B ．质量增加的情况是①＞③＞④＞②C．上述物质都有发生了氧化复原反响 D ．过氧化钠在反响中转移了 2 mol 电子2．在一定条件下，钠与 O2反响可生成 1.5 g 固体，假设将相同质量的钠与80 mL0.50 mol/L 的盐酸反响，钠恰好完全转化生成NaCl，那么 1.5 g 固体的成分是 ()A． Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO23．CO和 H2的混合气体共3 g ，与足量的过氧化钠置于密闭容器中，通入足量氧气用电火花点燃，那么固体的质量增加了()A． 3 g B．3.2 g C．4.4 g D．5.6 g4．27.4g 的 Na2CO3与 NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200ml、2mol?L-1的稀盐酸恰好完全反响，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为()A．B．23.4 g C．D．5．A、B、C、 D、F 五种物质的焰色反响均为黄色，A、 B、 C、 D 与盐酸反响均生成E，此外B 还生成一种可燃气体。
CO2,H2O气体通入Na2O2固体增重
CO2、H2O气体通入Na2O2固体增重模型题型：有关Na2O2计算题型较多，本专题主要突破一些混合气体完全燃烧后产物被足量Na2O2固体吸收后固体增重质量的问题，此类问题一般方法解气来比较繁琐，掌握其中的规律可快速得出结果。
1. Na2O2分别与水、CO2的反应后固体增重2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ↑规律分析：从元素守恒来看，Na2O2与H2O反应之后溶质固体本质增加的是氢原子质量，即Na2O2与H2O反应固体实际增重质量为水中的H2质量。
同理Na2O2与CO2反应之后溶质固体增加的质量是反应物CO2中的CO的质量。
典型例题1：200℃时，11.6 g CO2和H2O（g）的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6ｇ，求原混合物的平均式量.解析：CO2和H2O（g）的混合气体与足量的Na2O2反应后后固体增重的质量实质为CO和H2的质量，反应后固体增重3.6克，则说明CO和H2的总质量为3.6g，设物质的量分别为x和y。
则28x+2y=3.6,44x+18y=11.6,解的x=0.1，y=0.4.平均分子量M=11.6/0.5=23.2g/mol。
变式练习1：标准状况下、8.8 g 的CO2气体通过Na2O2固体，固体增重2.8g，收集到氧气的质量是（）A. 6.0gB. 5.6gC. 3.2gD. 1.6 g解析：CO2气体与Na2O2反应后固体增重的质量实质为CO，现增重2.8g则CO的物质的量为0.1mol，根据原子守恒则有0.1mol的CO2参与了反应，有方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2得产生氧气为0.05mol，质量为1.6g，答案选D。
2.有机物、CO和H2及其混合气体燃烧后产物通入Na2O2中固体增重(1)有机物如：CH3OH、HCHO、CH3COOH、C6H12O6CH3OCH3CH3CH2OH分别mg，充分燃烧产物分别通入足量Na2O2中，固体增重Δm与m的关系规律分析：这些有机物都可以看成是C X O Y和H n组成的物质，完全燃烧之后的产物均为CO2和H2O，经前面分析，这两种物质分别通入足量的Na2O2中固体增重Δm分别为m(CO)和m(H2)。
天津市耀华中学张楠老师—Na2O2与CO2和H2O的反应规律
Na2O2与CO2和H2O的反应规律By Dr.Zhang张楠Na 2O 2与CO 2和H 2O 的反应规律1、Na 2O 2与CO 2和H 2O 的反应2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑2、反应放热【例1】向包裹Na 2O 2固体的棉花团上滴几滴水后的现象？By Dr.Zhang【解析】反应放热，生成O 2。
【答案】棉花燃烧。
Na 2O 2与CO 2和H 2O 的反应规律3、Na 2O 2与H 2O 反应的机理2Na 2O 2+4H 2O=4NaOH+2H 2O 22H 2O 2=2H 2O+O 2↑【例2】向滴有酚酞的水溶液中加入Na 2O 2固体，溶液颜色的变化？By Dr.Zhang 【解析】Na 2O 2与H 2O 反应生成NaOH ，使溶液变红；溶液中未分解的H 2O 2具有漂白性，使溶液褪色。
【答案】溶液颜色先变红，后褪色。
Na2O2与CO2和H2O的反应规律4、电子转移关系2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑O2Na2O2~e-O2~2e-氧化剂、还原剂—Na2By Dr.ZhangNa 2O 2与CO 2和H 2O 的反应规律5、固体质量增加关系2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ H 2O~H 22Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ CO 2~CO【例3】常温常压下，Na 2O 2和CO 2反应后固体质量增加了28g ，反应中相关物质的量正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数）（）By Dr.ZhangCO 2Na 2CO 3转移的电子A1mol N A B22.4L 1mol C106g 1mol D 106g 2N ANa 2O 2与CO 2和H 2O 的反应规律【例3】常温常压下，Na 2O 2和CO 2反应后固体质量增加了28g ，反应中相关物质的量正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数）（）CO 2Na 2CO 3转移的电子By Dr.ZhangA1mol N AB22.4L 1mol C106g 1mol D 106g 2N A 【解析】由固体质量增加28g ，计算出参加反应的CO 2的质量为44g ，生成Na 2CO 3的质量为106g ，转移电子的物质的量为1mol 。
专题—钠及其化合物 计算
专题——钠及其化合物的计算【技能方法1】过氧化钠与H2O、CO2反应的重要关系及计算2CO2+2 Na2O2=2 Na2CO3 +O22H2O+2 Na2O2=4 NaOH +O2（1）物质的量关系无论是H2O或CO2得单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，H2O或CO2与放出O2的物质的量之比均为2:1。
（2）气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量的Na2O2时，气体体积的减少量等于原混合气体体积的1/2，也等于生成氧气的量。
（3）电子转移关系当Na2O2与H2O、CO2反应时，物质的量关系为2Na2O2∽ H2O ∽ 2e-。
（4）固体质量关系凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质,m g该物质在O2中完全燃烧,将其产物(CO2和水蒸气)通过足量Na2O2后,固体增重必为m g。
或者是由C、H、O三种元素组成的物质,只要C、O原子个数比为1∶1,即可满足上述条件。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有:①无机物:H2、CO及H2和CO的混合气体。
②有机物:CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。
（5）先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g) 的混合物的反应,可看作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完全后,Na2O2再与H2O(g)发生反应。
【技能方法2】碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应及图像1、盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中①现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。
②反应：无明显现象时反应的离子方程式：CO32－＋H＋===HCO3－，无色气体放出时反应的离子方程式：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O。
2、Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中①现象：有无色气体放出。
②反应的离子方程式：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O。
3、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结①向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；②向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；③向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)；④向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。
过氧化钠与水和二氧化碳反应方程式
过氧化钠与水和二氧化碳反应方程式
过氧化钠是一种强氧化剂，它可以与水和二氧化碳反应，生成氢氧化钠和碳酸钠。
其反应方程式如下：
2Na2O2 + 2H2O + CO2 → 4NaOH + Na2CO3
在这个反应中，过氧化钠（Na2O2）与水（H2O）和二氧化碳（CO2）反应，生成氢氧化钠（NaOH）和碳酸钠（Na2CO3）。
这个反应是一个氧化还原反应，其中过氧化钠被还原成了氢氧化钠和碳酸钠，而水和二氧化碳则被氧化成了氧气和碳酸钠。
这个反应的机理可以通过以下步骤来解释：
过氧化钠在水中分解成了氢氧化钠和氧气：
2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2
然后，二氧化碳溶解在氢氧化钠中，生成碳酸钠和水：
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
因此，整个反应可以看作是两个反应的结合，即过氧化钠分解和二氧化碳溶解。
这个反应在实际应用中有很多用途。
例如，它可以用于制备碳酸钠，这是一种重要的化学原料，广泛用于玻璃、纺织、造纸、皮革等行
业。
此外，这个反应还可以用于处理废水和废气，将其中的有机物和污染物氧化成无害的物质。
过氧化钠与水和二氧化碳反应是一个重要的氧化还原反应，可以用于制备化学原料和处理废水废气。
了解这个反应的机理和应用，有助于我们更好地理解化学反应的本质和实际应用。
Na2O2与H2O、CO2反应计算规律 学生版
Na2O2与H2O、CO2共同反应及其变式(一)电子转移关系当Na2O2与CO2､H2O反应时,物质的量关系为2Na2O2~O2~2e-｡(二)物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一还是混合物通过足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1(三)先后顺序关系Na2O2与CO2和H2O(g)的混合物的反应, Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完成后,Na2O2再与H2O(g)发生反应｡(四)气体体积关系体积差若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,气体体积的减少量等于原混合气体体积的一半(五)固体质量关系质量差特别提醒:凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质,W g该物质在O2中完全燃烧,将其产物通过足量的Na2O2后固体增加的质量必为W g｡①无机物:H2､CO及H2和CO的混合气体;②有机物:CH4O(甲醇)､CH2O(甲醛)､CH3COOH(乙酸)､HCOOCH3(甲酸甲酯)､C6H12O6(葡萄糖)扩展（三）反应先后Na2O2+NaHCO3型注意：此类题型不难，不用记比例，记住CO2和H2O与Na2O2反应的先后顺序就行1．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOH Na2CO3D．Na2O2NaOH Na2CO32．将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O和Na2O2C．Na2O2D．Na2O2和Na2CO33．将2molNa2O2和2molNaHCO3混合在密闭容器中加热后，排出气体，则所得残留固体（）A．Na2O和Na2O2B．Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2CO3和NaOH4．将2 mol NaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150 ℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量n 的取值范围是（）A．n=lB．l<n<2C．2≤n<4D．n≥45．将2 mol NaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150 ℃下所得固体仅含2种组分，反应前Na2O2的物质的量n的取值范围是（）A．n=lB．l<n<2C．2<n≤4D．n≥46．四个可加热的密闭容器中，分别装有；①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NH4HCO3；③Na2O2和Ca(HCO3)2；④Na2CO3和NaHCO3；各容器中每种物质均为0．5 mol，现将各容器加热至300 ℃，完全反应后排出气体，四个容器中残留固体只有Na2CO3的容器是（）A．①②B．②④C．②③D．①④7．将m molNa2O2和NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至250℃，使其充分反应，混合物中Na2O2的物质的量分数为X。
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Na2O2与CO2和H2O反应计算技巧例析
一、固体质量增重分析：
（1）差量法分析
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 固体质量差
156g 212g △m =212－156=56g
2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2 固体质量差
156g 160g △m =160－156=4g
由方程式得：若有2mol CO2参与反应，固体质量增重56g，相当于2mol的CO质量；若有2mol H2O参与反应，固体质量增重4g，相当于2mol的H2质量。
（2）化学组成角度分析：
Na2O2与CO2反应中，固体转化为：
Na2O2Na2CO3即1mol Na2O2转化1mol为1molNa2CO3增加了1molC原子和1molO 原子，故此反应可等效为：Na2O2+CO Na2CO3
Na2O22NaOH 即1mol Na2O2转化1mol为2mol NaOH增加了2molH原子，故此反
应可等效为：Na2O2+H22NaOH
例1．250℃时，11.6g CO2和H2O(g)的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为（）。
A 5.8
B 20.3
C 23.2
D 46.4
解析:由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2可知：参加反应的Na2O2与生成的O2的物质的量之比均为2:1;
m(增重)=m(吸收)－m(放出)
即11.6g－m(O2)=3.6g, m(O2)=8g, n(O2)=0.25mol ,n(混合气体)=0.5mol
则原混合物气体的平均摩尔质量M=11.6g
0.5mol=23.2g·mol
-1
故平均相对分子质量为23.2选(C)项.
点评:①m(增重)=m(吸收)+m(放出)
②参加反应的Na2O2与生成的O2的物质的量之比均为2:1;
(3)w 克组成符合(CO)m(H2)n的物质在O2中充分燃烧,其产物通过足量的Na2O2固体,反应充分后,固体增重仍为w 克.
分析:①2CO＋O2===2CO2
+)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
Na2O2+CO=== Na2CO3
②2H2＋O2===2 H2O
+)2Na2O2＋2 H2O===4NaOH ＋O2
Na 2O 2+ H 2=== 2NaOH
结论： Na 2O 2把CO 或H 2吃进去,故质量增加是原物质的质量。
例2．一定温度下，w 1克下列物质在足量的O 2中充分燃烧后，产物与足量的Na 2O 2充分反应，增重w 2克，且w 1=w 2，则符合此条件的物质是（ ）。
①H 2②CO ③H 2和CO 的混合气体④HCOOCH 3⑤CH 3CHO ⑥C 6H 12O 6
A ①②③⑥
B ①②③
C ①②③④⑥
D ①②③⑤
解析：欲使w 1=w 2其组成要符合(CO)m(H 2)n 的形式，显然①②③符合；④改为：(CO)2(H 2)2⑤改为：(CO)1(H 2)1C 1⑥改为：(CO)6(H 2)6故选（C ）项。
点评：①若物质改写为：(CO)m(H 2)n ，则w 1=w 2。
②若物质改写为：(CO)m(H 2)nC x ，则w 1<w 2。
③若物质改写为：(CO)m(H 2)nO x ，则w 1>w 2。
二、反应的先后顺序：
问题：将CO 2和H 2O （g ）的混合气体通入足量的Na 2O 2中，究竟是Na 2O 2先与CO 2反应，
还是Na 2O 2先与H 2O （g ）反应，还是任意反应？
设想：Na 2O 2先与H 2O （g ）反应，生成的NaOH 还会再与CO 2反应，最终还是生成Na 2CO 3 结论：Na 2O 2先与CO 2反应，反应后，如Na 2O 2还有剩余，才与H 2O （g ）反应。
例3．将m mol 的NaHCO 3和n mol 的Na 2O 2固体混合物置于密闭容器中加热到250℃，使
其充分反应，最终生成气体和残余固体混合物均由两种物质组成，试完成下列问题。
（1） 最后生成气体由什么组成？
（2） 计算和分析n/m 的数值范围。
解析：首先发生2NaHCO 3 △
Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ，产生n(CO 2)=n(H 2O)=m/2 mol 。
Na 2O 2
与CO 2和H 2O （g ）的混合气体反应时，优先考滤与CO 2反应，再考滤与H 2O （g ）的反应。
由数轴分析法法作图如下 ：
由数轴可知：若n/m ≤12
时，残留固体为Na 2CO 3 若12
＜n/m ＜1时，残留固体为Na 2CO 3和NaOH 若n/m ≥12
时，残留固体为NaOH 题目要求最后生成气体和残余固体混合物均由两种物质组成，即12
＜n/m ＜1.而分解生成的CO 2气体已全部与Na 2O 2反应消耗尽, H 2O （g ）部分消耗,故最后生成气体为H 2O （g ）和O 2.
n/m=n （Na 2O 2）/n （NaHCO3） 0 1．0 1/2。