2012高考化学 考点 大纲 高频考点 核心考点
2012高考化学复习要点总结!!!!
第一节 物质分类【高考目标导航】【基础知识梳理】一、简单分类法及其应用1.分类的方法[来源:] （1）单一分类法：对分类的对象只用一种标准进行分类归纳的分类方法。
如若按组成元素的性质可以把氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；按氧化物的性质可以把氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和特殊氧化物(如CO 、NO 等等)。
（2）交叉分类法：交叉分类法是将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类。
如分子中是否含有氧元素、酸的强弱、酸的元数，硫酸分别属于含氧酸、强酸和二元酸。
如：[来源:](3)树状分类法：树状分类法就是根据被分对象的整体与分支的类型间的关系，以陈列式的形状(像树)来定义的。
2.应用(1)可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。
如：化学方程式分别为：①2Ca＋O2===2CaO，②CaO＋H2O===Ca(OH)2③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O④C＋O2===CO2⑤CO 2＋H2O H2CO3⑥H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O(2)可以帮助我们对无机反应进行分类，充分认识各类物质之间的转化关系。
二．分散系及胶体1.分散系：化学上指由一种(或几种)物质分散到另一种物质里所形成的混合物。
依据分散质粒子的大小不同，分散系可分为溶液、胶体、浊液。
2.胶体的定义：分散质粒子的直径介于1～100 nm 之间的分散系。
胶体的性质：【技巧】使胶体聚沉的方法主要有：（1）加热；（2）加入电解质溶液；（3）加入带相反电荷的胶体粒子3.Fe(OH)3胶体的制备（1）原理：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(化学方程式)（2）方法：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，然后逐渐向沸水中滴加1 mo1·L－1(或饱和)的FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色的氢氧化铁胶体。
（3）注意事项：a．不能用自来水，自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。
2012高考化学名师预测试题知识点01知识点04化学实验基础
D错误。
4、下列有关实验原理或操作正确的是 ( )
A．可用 25ml 碱式滴定管量取 20.00mL KMnO4 溶液
B．用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的
2/3 ，液体也不能蒸干
D．用广泛 pH 试纸测得 0.10 m ol ·Ｌ－1 NH4Cl 溶液的 pH＝ 5.2
【答案】 C
【解析】 A 项中的 KMnO4 溶液有很强的氧化性， 会腐蚀橡皮管， 故不能用碱式滴定管来装，
因此 A 错； B 项的 pH 试纸测溶液的 pH 值时，润湿后会减小溶液的浓度，故 B 错；广泛 pH 试
纸只能测到溶液 pH 为整数位，故 D错。
【命题解读】掌握化学实验的基本操作，是高考考纲的基本要求。化学实验基本操作的
将定性与定量实验融合。开放性、探究性实验是高考命题的方向。
【考题预测】
1、下列实验装置 ( 固定装置略去 ) 和操作正确的是 ( )
用心 爱心 专心
Hale Waihona Puke -2-【答案】 A
【解析】氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管盛装，
B 错误； HCl 在 NaOH溶液中极易溶解，
漏斗不应该没入溶液中， C错误；中和热的测定实验中，温度计应该插入反应液中，
养。
我们需要怎么做
分析历年高考实验题可以发现，要做好实验题，注意以下三点就行了。
(l) 熟练掌握实验典型操作。对于教材中出现的讨滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、加热、
升华等典型操作需熟记在心。这些操作需亲自做实验，这样印象才会深刻。
(2) 掌握典型物质的性质，相关物质的性质是进行实验的基础，因此要结合典型无机物及
用心 爱心 专心
2012高考化学知识点汇总
2012高考化学复习：有关水的反应小结1．水在氧化还原反应中的作用(1)、水作氧化剂水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）：水与碳在高温下反应生成“水煤气”：铝与强碱溶液反应：(2)、水做还原剂水与F2的反应：(3)、水既做氧化剂又做还原剂水电解：(4)、水既不作氧化剂也不作还原剂水与氯气反应生成次氯酸和盐酸水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮2.水参与的非氧化还原反应：(1)、水合、水化：水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。
（能与二氧化硅化合吗？）水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。
(氧化铝、氧化铁等与水化合吗？)氨的水合、无水硫酸铜水合（变色，可检验液态有机物中是否含水）、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇(2)、水解：卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解3．名称中带“水”的物质（一）、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。
蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2（二）、水溶液氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+）氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-）卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物（1∶3）生理盐水—0.9%的NaCl溶液（三）、其它水银—Hg水晶--SiO2水煤气—CO、H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液2012高考化学复习：生成氧气的反应小结（1）、氯酸钾热分解（二氧化锰催化）（2）、高锰酸钾热分解（3）、过氧化氢分解（二氧化锰催化）（4）、电解水（5）、氧化汞热分解（6）、浓硝酸分解（7）、次氯酸分解（光）（8）、氟与水置换反应（9）、过氧化钠与水反应（10）、过氧化钠与二氧化碳反应（11）、光合作用以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。
高考化学二轮复习高频考点解密—物质的分类、STSE、化学用语
高考化学复习高频考点解密—物质的分类、STSE、化学用语【考纲导向】1．了解分子、原子、离子和原子团等的概念。
2．理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念。
3．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
4．理解物理变化和化学变化的区别与联系。
5．了解胶体是一种常见的分散系。
6．了解化学与社会、生活、科技和环境保护等热点问题。
7．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
8．掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。
【命题分析】本节内容在高考命题中是热点，也是必考点。
主要以生产、生活中的物质为载体或以传统文化、古籍中的描述等为素材，以反映环境保护、重大科技成果和人们普遍关注的社会问题为切入点，考查物质的组成、分类、性质、制备、用途及变化。
题型以选择题为主，难度较小。
化学用语是化学学科的专有语言，是化学学科素养的重要组成部分，属于高频考点，主要出现在Ⅱ卷非选择题中。
预计2023年高考考查侧重考生的分析问题能力和信息整合应用能力，试题难度会略有增加。
核心考点一物质的组成、分类与胶体③同分异构体(如二甲苯总是混合物)。
(2)常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂粉精、碱石灰、福尔马林、天然油脂、天然气、水煤气、钢铁、黄铜(含Zn)、青铜(含Sn)、铝热剂、黑火药等。
4．物质的分类(1)氧化物的两种分类及相互关系。
(2)按酸分子中H原子数来决定几元酸，是不科学的。
对于某些含氧酸如H3PO3(分子结构为)，其中只有2个—OH直接与中心原子成键，故为二元酸。
又如CH3COOH分子中虽有4个H，但根据—OH数确定它为一元酸。
5．胶体的性质及应用考法1判断物质的组成，能对物质进行分类(题型预测：选择题) 1．（2022·北京·高三学业考试）2021年5月，我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。
“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。
碳化硅(SiC)属于A．单质B．化合物C．酸D．碱【答案】B【解析】A．单质中只含一种元素，SiC含有Si、C2种元素，故A错误；B．SiC是由Si、C2种元素组成的化合物，故B正确；C．电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸，SiC不能电离出氢离子，SiC不是酸，故C错误；D．电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱，SiC不能电离出氢氧根离子，SiC不是碱，故D错误；选B。
2012年高考化学120个关键知识点分模块解析汇总
“元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中F eI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成A gCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2+和Br2不共存22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确,如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应"基本概念基础理论"知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
2012年3-5月份全国名校高三模拟化学试题高频考点分类汇编：高考频点十五__化学反应原理综合题
高考频点十五 化学反应原理综合题题目一 反应热、化学反应速率及化学平衡综合题1．(邯郸市2012年高三第一次模）在一定温度下，向一容积为2L 升的恒容密闭容器内加入0.2 mol 的N 2和0.6 mol 的H 2，发生如下反应：N 2(g)+ 3H 2(g) 2NH 3(g) △H ＜0。
反应中NH 3的物质的量浓度的变化的情况如下图所示：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v (NH 3)= 。
（2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH 3的物质的量浓度不可能为 （选填字母编号）。
a ．0.20 mol·L -1b ．0.16 mol·L -1c ．0.10 mol·L -1d ．0.05 mol·L -1（3）该反应的化学平衡常数表达式为___________________。
反应达到平衡后，第5分钟时，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡 移动（选填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH 3的浓度约为0.25 mol·L -1），请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH 3浓度的变化曲线。
（5） 常温下，向0.001 mol·L -1的AlCl 3 溶液中通入NH 3直至过量，现象 ，当PH= 时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al （OH ）3]= 1.0×10-33）。
【答案】（1）0.025 mol·L -1·min -1（2分）（2）a 、c （2分，全对给2分，漏选正确给1分，错选、多选不给分）（3）)()]([)]([23223N c H c NH c K （2分）； 正向 （1分）；不变（1分） （4）（2分，画图起点终点正确即给分，不必延长）（5）白色沉淀（2分，溶液出现浑浊也给分），4（2分）【解析】本题考查化学平衡、平衡常数和溶解度积常数的计算。
2012届步步高高考化学考前三个月专题复习课件：专题3 氧化还原反应
酸钾溶液的体积为 100.00 mL。 。 ①滴定时， 滴定时，该酸性高锰酸钾溶液应装于________(填“甲”或 该酸性高锰酸钾溶液应装于 填 滴定管中， “乙”)滴定管中，滴定终点的颜色为 滴定管中 滴定终点的颜色为____________。 。 的质量分数为________。 ②该同学测得矿石样品中 Cu2O 的质量分数为 。
(3)某同学用上述原理测定一种矿石中 Cu2O 的质量分数：称 某同学用上述原理测定一种矿石中 的质量分数： 矿石溶于足量硫酸铁和硫酸组成的混合溶液中， 量 5.0 g 矿石溶于足量硫酸铁和硫酸组成的混合溶液中， 充分
－ 反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定， 反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗 0.100 mol·L 1 高锰 －
越强 。
(4)若还原剂 A＋氧化剂 B===氧化产物 C＋还原产物 D，则 若还原剂 ＋ 氧化产物 ＋ ， 氧化性 B ＞ C ，还原性 A ＞ D 。 (5)根据原电池、电解池的电极反应比较 根据原电池、 根据原电池 ①两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性： 负 极＞ 两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：
答案 D
[知识归纳 知识归纳] 知识归纳 1．氧化还原反应的两条主线 ．
氧化 还原 还原 氧化
降低 升高 还原 氧化
得 失ห้องสมุดไป่ตู้
2.氧化性、还原性强弱的常用比较方法 氧化性、 氧化性 (1)物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得失电子的难易 物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得失电子的
程度 ，与得失电子的 多少 无关。 无关。
(2)金属阳离子的氧化性随其单质还原性增强而 减弱 ；非 金属阳离子的氧化性随其单质还原性增强而 金属阴离子的还原性随其单质氧化性的增强而 减弱 。
2012届高考化学考前专题复习课件1v5
H2SO4 溶液
D.实验室用下图所示装置除去 Cl2 中的少量 HCl
解析
A 项，pH 试纸测溶液 pH 时不能用水润湿；B 项，
20 mL H2SO4 加 80 mL 水配成的溶液体积不等于 100 mL； C 项，在气体收集装臵中，不能用密封的橡胶塞塞紧管口， 会致使无法排气，易爆炸。
答案
(5)防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较 大的气体时，要注意熄灭酒精灯的顺序或加装安全瓶。
(6)防堵塞：防止堵塞导管，或使液体顺利流下，或使内外压 强相等。
命题猜想 2 下列叙述中正确的是 A．可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶
( A )
B．酸式滴定管注入 Na2CO3 溶液之前应检查是否漏液 C．可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应 D．金属钠、镁、铝化学性质活泼，均须密封保存
答案
D
2．(2011· 广东理综，10)某同学通过系列实验探讨 Mg 及其化 合物的性质，操作正确且能达到目的的是 的活泼性 B． NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4 溶液中， 将 观察 Mg(OH)2 沉淀的生成 C．将 Mg(OH)2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤， 洗涤并收集沉淀 D．将 Mg(OH)2 沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热 蒸干得无水 MgCl2 固体 ( ) A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨 Mg
2．试纸的使用 (1)类型及作用 ① 石蕊试纸 ——定性检验溶液的 酸碱性 ② pH试纸 ——定量(粗测)检测溶液的酸碱性强弱 ③ 品红试纸 ——检验 SO2 等有 漂白性 的物质 ④ 淀粉KI试纸 ——检验 Cl2 等有 强氧化性 的物质 (2)使用方法
用玻 ①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，
2012年江苏高考化学考纲
2012年江苏高考化学考试说明一、命题指导思想普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。
高等学校根据考生成绩，学业水平测试等级和综合素质评价情况择优录取。
普通高等学校招生全国统一考试应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。
1. 2012年化学科（江苏卷）的命题将按照“有利于科学选拔人才、促进学生健康发展、维护社会公平”的原则，既能促进化学新课程改革的深化，又能体现化学基础学科的作用；既关注考生进入高等学校继续学习潜能的评价，又能发挥高考命题对高中化学教学改革的导向作用。
2.2012年化学科（江苏卷）以考查学生的化学科，素养和学科能力为主导，以《普通高中化学课程标准（实验）》所要求的基本思想。
基本方法、基础知识和基本技能等为主要考查内容，重点考查考生的信息获取与加工、化学实验探究、从化学视角分析解决问题和化学思维等能力。
引导学生认识科学和科学发展过程，认识科学、技术、社会和环境之间的相互关系，初步形成正确的世界观、人生观、价值观和实事求是的科学态度，初步树立和谐、可持续发展的科学发展观。
3.2012年化学科（江苏卷）将进一步题型高中化学课程的“基础性、应用性、时代性”的特征，进一步体现化学科（江苏卷）的“宽基础、厚实践、重能力”的特色。
二、考试内容及要求根据普通高等学校对新生化学科学素养的要求，依据中华人民共和国教育部颁布的《普通高中化学课程标准（实验）》，参照《普通高等学校招生全国统一考试大纲（新课程标准实验版）》，结合江苏省普通高中课程教学要求，对化学学科的考试内容作如下说明。
（一）素养和能力要求1.理解化学科学（1）了解化学科学的发展的主要线索，形成化学科学的基本思想和基本观念，理解化学核心概念和基本原理，认识化学变化的基本规律。
（2）能综合运用所学化学知识和化学科学方法，对生产、生活和科学研究中与化学相关的简单问题进行分析解释，作出合理的判断或得出正确的结论。
全国高考1卷化学高频考点揭秘近5年(2013--2017)
近5年（2013-2017）高考全国I卷化学高频考点揭秘➤一、近5年全国卷高考化学考点分析●必考：必修一、必修二、选修四●选考：选修三、选修五任选一题下面5幅图分别是每本书各章节内容占比，以期帮助同学们有重点地进行复习：近5年高考化学高频考点必修一各章占比近5年高考化学高频考点必修二各章占比近5年高考化学高频考点必修三各章占比近5年高考化学高频考点必修四各章占比近5年高考化学高频考点必修五各章占比近5年新课标I卷高考化学分值分布有机化学、物质结构与元素周期律、化学与生活、实验综合、化学反应中的能量变化仍然是占分最多的5个部分(包括选做题在内)。
➤二、全国卷选择题高频考点统计近几年新课标全国卷化学部分7道选择题的命题范畴基本保持稳定，具体考点稍有变化。
分析2013~2016年新课标全国卷中的选择题发现，共涉及12个知识点，现对这些知识点进行归纳总结，并对其中的易错考点进行分析。
必考点(7次以上)1.STSE：4年9次，9套卷中均有涉及。
2.化学实验：4年9次，6次以表格形式考查，其中2014年新课标全国卷Ⅰ考查2次，2013年新课标全国卷Ⅱ未考查。
3.有机化合物基础知识：4年14次，其中7次考查同分异构体。
4.元素化合物：该考点在多种题型中有所考查，比如NA、STSE、实验等。
高频考点(4次以上)5.物质结构与元素周期律：4年7次，其中2013、2014年新课标全国卷Ⅱ未考查。
6.电化学原理：4年7次，2014年新课标全国卷Ⅰ、2015年新课标全国卷Ⅱ未考查。
7.水溶液中的离子平衡(含Ksp)：4年8次，其中2015、2016年新课标全国卷Ⅱ未考查，2013年新课标全国卷Ⅰ综合考查水的电离平衡、物质结构与元素周期律。
常考点(4次及以下)8.阿伏加德罗常数：4年4次，其中2015、2016年新课标全国卷Ⅰ及2013、2015年新课标全国卷Ⅱ考查了该考点。
9.盖斯定律和反应热：4年2次，其中2013、2014年新课标全国卷Ⅱ考查了该考点。
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2012高考化学冲刺复习资料考点一 表示物质组成的化学用语1.元素符号：人们确定了一套符号来表示各种元素，这种符号叫做元素符号。
如C 表示碳元素；Ca 表示钙元素等等。
元素符号不仅表示一种元素还可以表示这种元素的一个原子。
2.离子符号：表示各种离子的符号。
如OH -、SO 42-、HCO 3-、NH 4+等等。
3.原子结构示意图（以Cl 为例）：[例1]（2011·杭州三模）右图是某粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）A.该元素原子的原子核外有2个电子层B.该粒子是阳离子C.该元素是一种金属元素D.该粒子具有稳定的结构[解析]由所给的粒子的结构示意图知，该原子核内有13个质子，核外有10个电子，为铝离子，结构稳定。
其原子的原子核外有3个电子层。
[答案] A[方法技巧]原子结构示意图和离子结构示意图的比较：以Cl 和Cl -,Na 和Na +为例Cl-考点二 表示物质结构的化学用语1.分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子。
如乙酸的分子式为C 2H 4O 2 ， 过氧化氢的分子式为H 2O 2。
（最简式）n = 分子式 。
2.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
如 CO 2，SiO 2，KNO 3 。
有些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成，也叫分子式。
如CO 23.电子式：用“·”“×”表示原子最外层电子的式子。
4.结构式：表示物质的分子组成及分子中各原子的排列顺序和结合方式的式子。
如过氧圈内+17表示Cl 的原子核内有17个带正电荷的质子 弧线表示电子层 弧线上的数字表示该电子层上的电子数 Cl:化氢的结构式为：H-O-O-H5.结构简式：结构式的简写。
如乙酸的结构简式为：CH 3COOH6.最简式：用元素符号表示物质中原子个数最简单整数比的式子。
如乙酸的最简式为CH 2O ，过氧化氢的最简式为HO 。
7.化合价：一种元素一定数目的原子，跟其他元素一定数目的原子化合的性质。
特别提醒：1.对于离子化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子得失电子的数目。
化合价的正负与离子所带电荷一致。
2.对于共价化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目。
化合价的正负由共用电子对的偏移来决定的。
共用电子对偏向哪一种原子哪一种元素就显负价，共用电子对偏离哪一种原子哪一种元素就显正价。
3.单质中元素的化合价为零。
4.化合物中元素正负化合价的代数和为零。
[例2]下列各项中表达正确的是（ ）A.F -的结构示意图：B.CO 2的分子模型示意图：C.NaCl 的电子式：D.N 2的结构式：:N ≡N: [解析]F -的核内有9个质子，核外有10个电子，A 正确；CO 2 为直线型分子(O ＝C ＝O)，NaCl 为离子化合物，电子式为：，N 2的结构式为N ≡N ，故B 、C 、D 均不正确。
[答案]A[方法技巧]1.原子的电子式:原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“·”或小叉“×”。
如：Li×， ︰Cl· 2.离子的电子式: ①阳离子：简单的阳离子（一般指单原子形成的阳离子）是元素原子失去最外层电子后形成的，此时若原最外层没有电子，其电子式就是它的离子符号，如钠离子写成Na +、钡离子写成Ba 2+；复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的，其电子式不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系，而且要用“* +”将原子团括起来，并在其右上角标明所带的正电荷数，电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值。
如： [H ︰N ︰H]+H‥ ‥ H ‥‥②阴离子：简单阴离子，一般最外层是2个电子或8个电子的稳定结构，在元素符号周围画出最外层电子，并用“* +”将其括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其中小黑点和小叉总数为原子的最外层电子数加上所带的电荷数值的绝对值.如：[H ︰]-、[︰Cl ︰]-复杂的阴离子，其电子式要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子，然后用“* +”将它们括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其小黑点和小叉总数为原子团中各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值. 如：SO 42-写成 [ ]2-3.单质分子的电子式： 根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系，再画出所有原子的最外层电子。
如H 2写成H:H ；Cl 2写成︰Cl ︰Cl ︰ 4.化合物的电子式：①共价化合物是原子间通过共价键形成的化合物，原子间的单键即为一对共用电子，若为双键则有两对共用电子，依此类推。
一般来说，8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（H 例外）。
写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层 电子，也应在元素符号周围画出。
在共价化合物中，各元素原子最外层一般都达到了8电子（或2电子）的稳定结构。
如：HCl 写成 H ︰Cl ︰，CO 2写成 O ∷C ∷ O ；至于 含氧酸的电子式，一般来说先由酸的元数确定其结构中所含-OH 的数目（一元酸有一个 -OH ，n 元酸有n 个-OH ），然后再根据含氧酸的分子组成来确定其结构式或电子式。
如： HClO 写成H ︰O ︰ Cl ︰②离子化合物由阴、阳离子的电子式组成，但相同的离子不能合并，若有多个阳离子或多个阴离子，书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻，并注意对称、规范。
如：NaCl 写成Na +[︰Cl ︰]-；MgCl 2写成[︰Cl ︰]-Mg 2+ [︰Cl ︰]-； 5.游离基的电子式：游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团，它显电中性，电子式中的小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子数之和。
如：-OH 写成·O ︰H 6.用电子式表示化合物的形成过程： 共价化合物：如H 2S 的形成，H·+·S·+·H → H ︰S ︰H 离子化合物：如CaCl 2的形成，︰Cl·+ ·Ca· +·Cl ︰→*︰Cl ︰]-Ca 2+[︰Cl ︰]-考点三 表示物质变化的化学用语1.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
化学方程式的书写必须要尊重事实，‥ ‥ ‥ ‥‥ ‥ ‥‥‥ ‥ ‥ ‥‥ ‥‥ ‥‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥‥ ‥ ‥ ‥要配平（即要遵守质量守恒定律），还要注明反应发生的条件，有气体生成须注“↑”，溶液中有沉淀生成则须注“↓”。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
要熟练掌握离子方程式的书写规则，书写时要清楚反应物的量对离子方程式的影响。
所写出的离子方程式必须要符合客观事实，等式两边要遵守质量守恒和电荷守恒定律，如是氧化还原反应还要遵守电子转移守恒原理……详见第4讲。
3.电离方程式：表示电解质在溶液中或熔化状态下发生电离的过程的方程式。
要能正确理解强、弱电解质的概念；准确区分强、弱电解质；清楚强、弱电解质的电离方式是不一样的，有完全电离和部分电离之分，有一步电离和多步电离之分，书写时要注意可逆符号。
详见第32讲。
4.热化学方程式：表明反应放出或吸收热量的化学方程式。
书写热化学方程式应注意：（1）需标明反应物、生成物的聚集状态。
（2）反应系数只表示物质的量，不再表示分子个数，所以可以用分数或倍数。
（3）⊿H 表示反应热的数值，无需注明+或-号，但要有单位，且要与反应系数成比例。
（4）需注明测定的温度和压强，若不注明则指的是温度为25℃，压强为101kPa5.电极反应式：表示电极上发生氧化反应或还原反应的式子。
要能正确书写原电池的正、负极反应式，总反应式；电解池的阴、阳极反应式，总反应式。
详见第36讲。
6.用电子式表示化合物的形成过程。
如HCl 的形成过程：[例3] (2008·山东)黄铜矿（CuFeS 2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为：222328cuFeS 21O 8Cu+4FeO+2Fe O +16SO + 高温 ；若CuFeS 2中Fe 的化合价为+2,反应中被还原的元素是___________（填元素符号）。
(2)上述冶炼过程产生大量SO 2。
下列处理方案中合理的是________（填代号）。
a.高空排放b.用于制备硫酸c.用纯碱溶液吸收制Na 2SO 3d.用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾（K 2S 2O 8）具有强氧化性，可将I -氧化为I 2 ：2-28S O +2I 2-42I + 通过改变反应途径Fe 3+、Fe 2+均可催化上述反应。
试用离子方程式表示Fe 3+对上述反应催化的过程。
__________ _____（不必配平）(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、AI 2O 3）可制备Fe 2O 3。
方法为 ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe 2O 3。
Cl ·· · · · · ·· H ·+ Cl ·· · · · · ··H据以上信息回答下列问题：a.除去Al 3+的离子方程式是_________ _____。
b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO 。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO 4溶液 NaOH 溶液 碘水所选试剂为_____________。
证明炉渣中含有FeO 的实验现象为______ _____。
[解析]（1）由氧化还原反应概念易知，反应中Cu 、O 的化合价降低，被还原。
（2）从能够吸收SO 2和变废为宝的角度出发可用b 、c 来回收。
（3）Fe 3+有氧化性，可氧化I -，而改变反应途径；Fe 2+有还原性，可被K 2S 2O 8氧化而改变反应途径。
（4）Al(OH)3能溶于NaOH 溶液，而Fe(OH)3不溶，可加入过量的NaOH 溶液除去Al(OH)3 ；利用Fe 2+的还原性，能使酸性KMnO 4溶液褪色，可用稀硫酸、KMnO 4溶液来验证炉渣中含有FeO 。
[答案]（1）Cu 、O （2）b 、c（3）2Fe 3+- 2Fe 2++I 2 2-28S O +2Fe 2-3+4S O +2F e （4）a.Al 3+ + 4OH - == AlO 2- + 2H 2Ob.稀硫酸、KMnO 4溶液 ；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO 4溶液褪色考点五 离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。