2010届高三化学化学键与分子结构
高中化学 第二章 分子结构与性质 1.1 共价键课件 新人教版选修3
高中化学 第二章 分子结构与性质 1.1 共价键课件 新人教版选修3
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第1节 共价键 第1课时 共价键
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学习目标导航
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1．能用电子云和原子轨道的概念理解共价键的形成，了解 共价键的特点。
2．知道共价键的键型，理解 σ 键和 π 键的特征。
知识网络整合
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一、共价键的本质 1．本质 共价键的本质是原子之间形成___共__用__电_子__对____。如：用电子 式表示 H2、Cl2、HCl 的形成过程：
(2)方向性 除 s 轨道是球形对称的外，其他原子轨道在空间都具有一定 的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得越多，电子在核 间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽 可能沿着电子概率出现最大的方向形成，所以共价键具有方向 性。
特别注意 (1)共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的 数量关系。 (2)共价键的方向性决定了分子的立体结构。 (3)并不是所有的共价键都有方向性，如两个 s 电子形成的 共价键就没有方向性。
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一 看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身体
【辨析比较】
键类型 常见类型 原子轨道重叠方
式 键的特征 原子轨道重叠程
度 键的强度
σ键和 π 键的比较
σ键 s－s、s－p、p－p
沿键轴方向 “头碰头”重叠
轴对称
π键 p－p 沿键轴方向 “肩并肩”重叠 镜面对称
调研二 σ 键和 π 键 例题 下列说法中不正确的是( ) A．σ键比 π 键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个 σ 键 C．气体单质中，一定有 σ 键，可能有 π 键 D．N2 分子中有一个 σ 键，2 个 π 键 【解析】 从原子轨道重叠程度看，π键轨道重叠程度比 σ 键 重叠程度小，故π键稳定性低于σ键，在单质分子中存在σ键(如 Cl2、H2)、π 键(N2 中存在 σ 键和 π 键)，稀有气体为单原子分子， 不存在化学键。 【答案】 C
高三化学分子结构与化学反应知识点概述
高三化学分子结构与化学反应知识点概述化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
在高中化学的学习中，分子结构与化学反应是两个核心知识点，对于理解化学的本质和探索化学世界具有重要的意义。
本文将对这两个知识点进行详细的阐述和解析。
一、分子结构分子是化学中最基本的单位，分子结构则决定了分子的性质。
分子结构主要包括以下几个方面：1.原子组成：分子由原子组成，不同种类的原子以一定的比例结合形成分子。
例如，水分子（H₂O）由两个氢原子和一个氧原子组成。
2.空间构型：原子在分子中的空间排列形式称为分子的空间构型。
它决定了分子的形状和性质。
例如，甲烷（CH₄）的空间构型为正四面体，而乙烯（C₂H₄）的空间构型为平面结构。
3.化学键：原子之间的连接称为化学键。
化学键的类型有离子键、共价键和金属键。
其中，共价键又分为单键、双键和三键。
例如，氢气（H₂）中的氢原子之间是共价单键，氮气（N₂）中的氮原子之间是共价三键。
4.分子极性：分子极性取决于分子的空间构型和化学键的类型。
极性分子中正负电荷的中心不重合，而非极性分子中正负电荷的中心重合。
例如，水（H₂O）是极性分子，而二氧化碳（CO₂）是非极性分子。
二、化学反应化学反应是物质在原子、离子或分子层面上发生的转化，产生新的物质。
化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成。
化学反应主要包括以下几个方面：1.反应类型：根据反应的物质变化和能量变化，化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
每种反应类型都有其特定的特点和规律。
2.反应速率：化学反应速率是指反应物浓度变化的速度。
影响反应速率的因素有反应物浓度、温度、催化剂等。
反应速率可用反应物浓度的变化量与时间的比值表示。
3.化学平衡：在封闭系统中，正反应速率达到相等时，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态称为化学平衡。
化学平衡常数K表示平衡时反应物和生成物的浓度比。
4.氧化还原反应：氧化还原反应是指电子的转移。
高三化学原子结构化学键及分子结构晶体结构
证对市爱幕阳光实验学校高三化学原子结构、化学键及分子结构、晶体结构【本讲信息】 一. 教学内容：物质结构⎪⎩⎪⎨⎧晶体结构化学键及分子结构原子结构二. 教学要求：1. 掌握原子构成的初步知识。
2. 掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与中子数、质子数之间的相互关系。
3. 掌握核外电子排布规律。
4. 掌握离子键、共价键、金属键的涵义。
5. 理解键的极性与分子极性的关系。
6. 了解分子间作用力、氢键的概念。
7. 掌握几种晶体类型的结构特点和性质。
三. 教学：1. 原子核外电子的排布规律。
2. 离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程。
3. 三种晶体的结构和性质。
四. 知识分析：1. “六种量〞及其涵义〔1〕质子数：即原子核内质子个数，也称为原子序数，它是决元素品种的重要因素。
〔2〕中子数：即原子核内中子个数。
当质子数相同，而中子数不同时，便提出了同位素的概念。
〔3〕核外电子数：原子中，质子数于电子数，因此整个原子不显电性；当质子数＞电子数时，该微粒是阳离子，当质子数＜电子数时，该微粒为阴离子。
〔4〕质量数：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值之和为质量数，用“A 〞表示。
由于电子质量忽略不计，质量数可以近似地表示相对原子质量的大小。
〔5〕同位素的相对原子质量：其意义是某同位素的一个原子质量与C 12原子质量121的相比照值。
初中化学所学的相对原子质量实质上是同位素的相对原子质量。
例如：O 168的一个原子质量为kg 2610657.2-⨯，一个C 126的质量为kg 2610993.1-⨯ O 168的相对原子质量〔6〕元素的相对原子质量：其意义是各种天然同位素的相对原子质量与它的原子所占的原子个数百分比的乘积之总和。
氧元素的相对原子质量[])(O Ar759.999949.15⨯=％+037.09991.16⨯％+204.09992.17⨯％注：我们在题中常用质量数代替同位素的相对原子质量，以此求得的结果称为元素的近似相对原子质量，如： 氧元素的近似相对原子质量759.9916⨯=％037.017⨯+％204.018⨯+％2. 晶体类型与化学键、分子极性之间的关系：由上可知：① 离子晶体〔或离子化合物〕一含离子键。
化学6.2化学键与分子结构
2. 氢键
由氢原子参与成键的特殊形式的分子间作用力 。
氢键的形成 H2O O的电负性 = 3.5 H的电负性 = 2.1
氢键表示为 X—H • • • Y 例 F—H • • • F N—H • • • O 氨基酸 —C=O ╲ NH—
第6章
化学键与分子结构
★ 化学键——分子或晶体中相邻原子或 化学键——分子或晶体中相邻原子或 离子间的强烈吸引作用力 ★ 化学键的基本类型： 离子建、共价sp2杂化
乙烯分子
sp杂化 sp杂化
不等性杂化
6.4 分 子 间 作 用 力 和 氢 键
1. 分子间作用力：色散力、诱导力、取向力 分子间作用力：色散力、诱导力、 特点： 本质——弱的静电引力 特点： （1）本质——弱的静电引力 （2）分子间作用力较弱 分子间力＜10 kj·mol-1 分子间力＜ kj· 共价键键能： kj· 共价键键能： 102 kj·mol-1 离子键晶格能 ：102~103 kj·mol-1 kj· （3）分子间力作用范围 5×10-10pm
高中化学 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键课件 新人教版选修3
解析：本题主要考查键参数的应用。由于 N2 分子中存在三键，键能很大，破坏共价键 需要很大的能量，所以 N2 的化学性质很稳定。稀有气体都为单原子分子，分子内部没 有化学键。卤族元素从 F 到 I 原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能 逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱。由于 H－F 键的键能大于 H—O 键的键能，所以 F2 比 O2 更容易与 H2 反应。 答案：B
们互为镜像；π 键不能旋转；不如 σ 键牢固，较易断裂
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[微思考] 所有共价键都有方向性和饱和性吗？ [提示] 所有的共价键都有饱和性，但并不是所有的共价键都有方向性，如 ss σ 键就 没有方向性。
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二、键参数——键能、键长与键角
1．概念和特点
概念
特点
气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低 键能
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要点一 共价键的特征和类型 1．共价键的特征 (1)饱和性：因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共价键的形 成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子成键了，即每个原子所能形成共价键 的总数或以单键连接的原子数目是一定的，所以共价键具有饱和性。
特征
以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转，共价
键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；σ 键
的强度较大
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(2)π 键 形成
由两个原子的 p 轨道“肩并肩”重叠形成
pp π 键
π 键的电子云具有镜面对称性，即每个 π 键的电子云由两块组成，分别位于 特 征 由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它
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解析：A 项，S 原子的价电子构型是 3s23p4，有 2 个未成对电子，并且分布在相互垂直 的 3px 和 3py 轨道中，当与两个 H 原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近 90°， 这体现了共价键的方向性，是由轨道的伸展方向决定的；B 项，N2 分子中有共价三键， 其中有一个 σ 键和两个 π 键；C 项，两个原子形成的共价键，首先有一个 σ 键，其余 为 π 键；D 项，σ 键的重叠程度比 π 键大，故键能 σ 键大于 π 键。 答案：D
高三化学一轮复习选修3第二章分子结构与性质复习提纲
高三一轮复习选修三第二章分子结构与性质一.共价键1.共价键是常见的化学键之一, 共价键主要存在于电负性差较的原子之间, 元素间形成的化学键一定是共价键, 也有少数共价键存在于元素原子和非金属元素原子间, 如中的化学键。
共价键具有_______性和_______性。
2. 表示法3.分类（1）σ键和π键由两个原子的某能级上的电子以_________重叠形成的共价键称为_________。
其特征称为__ ___对称。
由两个原子的某能级的电子以_______重叠形成的共价键称为 , 其特征是_________对称, σ键比π键的强度_______。
成键电子：σ键: S-S 、_____、______.π键:______。
单键都是______、双键中含有______σ键和______π键, 叁键中含有______σ键和______π键,σ键和π键总称 , 是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。
（2）极性键和非极性键由不同原子形成的共价键, 电子对 , 是极性键, 两个键合电子, 一个呈性,一个呈性；电子对不发生偏移的共价键是键。
共价键的极性强弱与成键原子的有关, 某种意义上说, 离子键可看成极性极强的共价键。
4.键参数１、键能概念: 态态原子形成_________化学键所释放出的_________能量, 或破坏化学键形成态态原子所吸收的最能量。
单位: _________（1）键能越大, 化学键越______、越______断裂, 越生成。
（2）成键原子的半径越 , 键能越（3）两个原子间形成单键键能双键键能参键键能（4）比较: C≡C键能 C-C键能, N≡N键能 3 N-N键能。
（5）化学反应的△H= 键能之和 - 键能之和2、键长概念: 形成共价键的两个原子的__________________键长越_________, 往往键能________, 共价键越_______, 形成的物质越稳定3.键角: 多原子分子中的_______ __之间的夹角。
高中化学 《分子结构与性质》归纳与整理课件 新人教选修3
n
2
3
4
价
电
直线 平面三 正四面体
子
180
0
角形 1200
109.50
对
空
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
间
M
构
M
M
型
中心原子价电 子都用于形成 共价键,不含
孤对电子
中心原子有 孤对电子
直线型 BeCl2, HgCl2
平面三角型 BF3，BCl3
四面体 (CH4,CCl4,NH4+ ) 三角锥 (NH3;H3O+)
V型 H2O，H2S
•1、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •2、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。 •3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 •4、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。 •5、诚实比一切智谋更好，而且它是智谋的基本条件。 •6、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之失败。2022年1月2022/1/182022/1/182022/1/181/18/2022 •7、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。2022/1/182022/1/18January 18, 2022 •8、教育者，非为已往，非为现在，而专为将来。2022/1/182022/1/182022/1/182022/1/18
由金属原子与中性分子或者阴离子 以配位键结合形成的复杂化合物叫 做配合物，其中:金属原子是中心原 子，中性分子或者阴离子(如H2O、 NH3、Cl-)叫做配体。
练习
4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体 形，这是因为
高中化学(人教版,选修3)第二章 分子结构与性质 2.1.1
高考化学第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键[目标要求] 1.掌握共价键的本质和特征。
2.知道共价键的主要类型：σ键和π键。
共价键1．概念：__________________________________叫共价键。
2．本质：____________________________________。
3．特点：按共价键理论可知，一个原子只能与一定数目的原子结合形成分子，这说明共价键具有________性。
在多原子的分子中键角一定，这说明共价键具有________性。
4．分类(1)σ键①形成：由成键原子的s原子轨道或p原子轨道“________”重叠而成。
②类型：形成σ键的能级可以是____与____、____与____、____与____。
所以σ键分为三类，分别是________σ键、________σ键、________σ键。
③特征：以形成化学键的两原子核的________为轴做旋转操作，共价键电子云的图形________，这种特征称为__________。
σ键的强度________。
(2)π键①形成由两个原子的p原子轨道“__________”重叠形成。
②价键轨道含义：由原子轨道相互重叠形成的____________总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。
③特征π键的电子云具有____________性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由____________构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为________。
π键________旋转，一般不如σ键________，较易________。
5．判断是σ键或是π键的规律共价________是σ键；共价________中一个是σ键，另一个是π键；共价________中一个是σ键，另两个是π键。
1．写出下列分子的电子式：(1)H2O2____________________(2)NH3____________________(3)H2____________________(4)HCl____________________(5)N2____________________(6)C2H4____________________(7)CO2____________________2．下列说法正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．由共价键形成的分子一定是共价化合物C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键3．关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是()A．σ键是轴对称的，π键是镜面对称的B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠C．σ键不能断裂，π键容易断裂D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键4．下列物质的分子中，没有π键的是()A．CO2B．N2C．CH≡CH D．HClO5．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．H2O B．BF3C．CCl4D．PCl5练基础落实知识点1共价键的存在和形成条件1．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl2．从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是()A．Na和Cl B．H和Cl C．K和F D．Ca和O 知识点2共价键的类型和特征3．下列有关σ键和π键的说法错误的是()A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键4．下列说法正确的是()A．π键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中含π键5．下列有关σ键的说法错误的是()A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成ss σ键B．s电子与p电子形成sp σ键C．p电子与p电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个sp σ键知识点3σ键、π键的判断6．下列分子中含有两个π键的是()A．O2B．N2C．H2O D．C2H47．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是()A．CH4B．HCl C．CH2===CH2D．F2练方法技巧共价键的表示方法8．下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是()9．下列电子式书写错误的是()10．下列关于MgCl2的电子式书写正确的是()共价键特征的应用技巧11．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是() A．共价键的方向性B．共价键的饱和性C．共价键原子的大小D．共价键的稳定性化学键类型与作用力强弱的判断技巧12．只有在化合物中才能存在的化学键是()①离子键②共价键③极性键④非极性键A．①②B．②③C．①③D．②④13．下列说法中正确的是()A．共价化合物中可能含有离子键B．非金属元素之间不能形成离子键C．气体分子单质中一定存在非极性共价键D．离子化合物中可能含有共价键14．对比以下几个反应式：Cl＋Cl―→Cl2ΔH1＝－247 kJ·mol－1；O＋O―→O2ΔH2＝－493 kJ·mol－1；N＋N―→N2ΔH3＝－946 kJ·mol－1。
高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键教案新人教版选修3
第一节共价键[明确学习目标] 1。
知道共价键的主要类型，了解σ键和π键的形成特点及其本质.2。
能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质.学生自主学习一、共价键1．共价键的本质和特征（1）本质：原子之间形成错误!共用电子对.(2)特征：错误!饱和性-—决定分子的组成；错误!方向性-—决定分子的立体构型。
2．共价键类型（按成键原子轨道的重叠方式分类)(1）σ键(2）π键二、键参数——键能、键长与键角1．概念和特点2．对物质性质的影响三、等电子原理1．等电子原理：错误!原子总数相同、错误!价电子总数相同的分子具有相似的错误!化学键特征，它们的许多性质是相近的。
2．等电子体：满足等电子原理的错误!分子称为等电子体。
如CO和N2具有相同的原子总数和相同的价电子总数,属于等电子体,它们的许多性质错误!相似.1．所有σ键都有方向性吗?提示:不是，如s.s σ键就没有方向性。
2．乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？提示：乙烷分子中的共价键由7个σ键组成;乙烯分子中的共价键由5个σ键和1个π键组成；乙炔分子中的共价键由3个σ键和2个π键组成.3．从键能的角度出发，推测N2、O2、F2跟H2反应能力的强弱顺序。
提示：由教材中表2－1中键能的数值可知：H-F>H—O〉H-N，而键长：H—F<H—O〈H—N，说明分子稳定性：HF〉H2O〉NH3，所以N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强。
课堂互动探究一、共价键1．正确认识σ键和π键（1）σ键与π键的实质相同,都是由共用电子对而形成的化学键。
（2）σ键与π键由于原子轨道的重叠程度不同从而导致了两者的稳定性不同。
(3）由于s轨道没有方向性，所以两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。
(4）两个原子之间可以只形成σ键，但不能只形成π键。
2．分子中σ键和π键的判断方法（1）成键原子如果只有一个共用电子对，则该共价键一定是σ键；如果形成多个共用电子对,则先形成一个σ键，另外的原子轨道形成π键.（2）一般规律:共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键,另一个是π键；共价三键中有一个σ键,另两个是π键。
高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键(第1课时)新人教版选修3PPT课件
A、N2 B、CO2 C、Cl2 D、C2H4
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
NaOH CaBr2 NH4Cl Na2O2 2、用电子式表示下列物质的形成过程。
CO2 Na2S
一、共价键的形成
H
H
HH
HH
Cl
Cl
H
H
一、共价键的形成
㈠ σ 键：
1、定义：
两个原子轨道沿键轴方向以“头碰头”的方式重叠
2、形状：重叠部分沿着键轴圆柱形呈轴对称。
3、特点：
重叠程度大，稳定性高，可绕键轴旋转
p—p π键 N2
形成π键的电子称为π电子
一、共价键的形成
㈢σ 键、π 键的存在 单键总是σ 键； 双键，由一个σ 键和一个π键组成； 叁键，由一个 σ 键和两个π 键组成。
㈣ 电子成键原则： 1、成键电子自旋方向必须相反 2、两原子轨道重叠越大，形成的共价键越牢固
㈤ 共价键的本质 ： 原子轨道（电子云）的重叠
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Thank You
在别人的演说中思考，在自己的故事里成长
Thinking In Other People‘S Speeches，Growing Up In Your Own Story 讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
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判断依据：活泼的金属元素和活泼非金属元素，或者带正、负 电荷的原子团之间形成离子键；非金属元素之间形成共价键。